人教版高考化学一轮复习讲义第10章第38讲　反应热　热化学方程式（2份打包，原卷版+教师版）

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[复习目标] 1.知道常见的吸热反应和放热反应，理解反应热、焓变及相关概念。2.了解中和反应反应热的测定方法。3.能正确书写热化学方程式。4.会分析化学反应过程中能量变化图像。5.了解燃烧热的含义和能源及其利用的意义。
考点一 反应热 焓变
1．反应热和焓变及相关概念
(1)反应热
(2)焓和焓变
2．识记常见的吸热反应和放热反应
有下列常见的化学反应：
①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ②大多数的分解反应 ③大多数的化合反应 ④大多数的盐类水解 ⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应 ⑥中和反应 ⑦可燃物的燃烧
⑧金属与酸的置换反应 ⑨铝热反应
其中属于放热反应的是______________(填序号，下同)，属于吸热反应的是__________。
3．反应过程中能量变化的原因
(1)从化学键变化分析
(2)从反应过程能量图理解
1．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( )
2．弱电解质的电离是吸热反应，浓硫酸溶于水是放热反应( )
3．反应体系的焓就是体系的内能( )
4．活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多( )
一、中和反应反应热测定
1．某化学实验小组用简易量热计(装置如图)，采用50 mL 0.50 ml· L－1盐酸与50 mL 0.55 ml·
L－1 NaOH溶液反应，测量中和反应的反应热。
测定操作
Ⅰ.用量筒量取50 mL 0.50 ml·L－1盐酸倒入量热计内筒中，测出盐酸的温度；
Ⅱ.用另一量筒量取50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
Ⅲ.将NaOH溶液倒入量热计内筒中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。
重复上述步骤，记录数据。
回答下列问题：
(1)NaOH溶液与盐酸混合均匀的正确操作是________(填字母)。
a．把NaOH溶液分多次倒入量热计内筒小烧杯中与盐酸反应
b．用温度计小心搅拌
c．揭开杯盖用玻璃棒搅拌
d．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动
e．实验时可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器
(2)NaOH溶液稍过量的原因：______________________________________________。
(3)稀盐酸和氢氧化钠溶液的密度都视为1 g·cm－3，溶液的比热容c＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1。某学生实验记录数据如下：
计算生成1 ml水的反应热。
ΔH＝－eq \f(m1＋m2·c·t2－t1,nH2O)＝__________(保留小数点后一位)。
(4)问题讨论
①在中和反应反应热的测定实验中，使用弱酸或弱碱会使测得的中和反应反应热数值____(填“偏高”“不变”或“偏低”)，其原因是_________________________________________
______________________________________________________________________________。
②有两组实验：ⅰ.50 mL 0.50 ml·L－1盐酸和50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液，ⅱ.60 mL 0.50 ml·
L－1盐酸和50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液。实验ⅰ、ⅱ反应放出的热量______(填“相等”或“不相等”，下同)，测得的中和反应反应热________，原因是_____________________
______________________________________________________________________________。
二、反应过程中物质能量变化图像
2．臭氧层中O3分解过程如图所示，回答下列问题。
(1)ΔH________(填“>”或“”或“