人教版高考化学一轮复习讲义第10章第39讲　盖斯定律及应用（2份打包，原卷版+教师版）

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考点一 盖斯定律与反应热的计算
1．盖斯定律的内容
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的____________有关，而与____________无关。
2．盖斯定律的意义
间接计算某些反应的反应热。
3．盖斯定律的应用
一、应用循环图分析焓变关系
1．(2022·重庆，13)“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得ΔH4/(kJ· ml－1)为( )
A．＋533 B．＋686 C．＋838 D．＋1 143
2．[2018·北京，27(1)]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应 Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ·ml－1
反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH3＝－297 kJ·ml－1
反应Ⅱ的热化学方程式：________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
二、消元法计算反应热
3．[2023·山东，20(1)]一定条件下，水气变换反应CO＋H2OCO2＋H2的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ.HCOOHCO＋H2O(快)
Ⅱ.HCOOHCO2＋H2(慢)
一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为ΔH1、ΔH2，则该条件下水气变换反应的焓变ΔH＝__________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。
4．[2023·全国乙卷，28(2)改编]硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。
已知下列热化学方程式：
FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)＋7H2O(g) ΔH1＝a kJ·ml－1
FeSO4·4H2O(s)===FeSO4(s)＋4H2O(g) ΔH2＝b kJ·ml－1
FeSO4·H2O(s)===FeSO4(s)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·ml－1
则FeSO4·7H2O(s)＋FeSO4·H2O(s)===2(FeSO4·4H2O)(s)的ΔH＝________________________
____________________________________________________________________kJ·ml－1。
5．[2023·湖南，16(1)]已知下列反应的热化学方程式：
①C6H5C2H5(g)＋eq \f(21,2)O2(g)===8CO2(g)＋5H2O(g) ΔH1＝－4 386.9 kJ·ml－1
②C6H5CH===CH2(g)＋10O2(g)===8CO2(g)＋4H2O(g) ΔH2＝－4 263.1 kJ·ml－1
③H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH3＝－241.8 kJ·ml－1
计算反应④C6H5C2H5(g)C6H5CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH4＝____________kJ·ml－1。
消元法计算反应热的思维流程
考点二 反应热大小的比较
比较反应热大小注意事项
(1)在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。
(2)同一物质，不同聚集状态时具有的能量不同，相同量的某物质的能量关系：
E(物质R，g)>E(物质R，l)>E(物质R，s)。
(3)同一化学反应，反应物的用量越多，|ΔH|越大。对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于理论数值。
(4)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量多，则完全燃烧的ΔH较小。
一、画能量变化图比较反应热大小(同一反应，物质聚集状态不同时)
1．已知：
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1ΔH3
B．ΔH2>ΔH3>2ΔH1
C．ΔH2>2ΔH1>ΔH3
D．ΔH3>ΔH2>ΔH1转化关系
反应热间的关系
aAeq \(――→,\s\up7(ΔH1))B；Aeq \(――→,\s\up7(ΔH2))eq \f(1,a)B
ΔH1＝________
Aeq \(,\s\up7(ΔH1),\s\d5(ΔH2))B
ΔH1＝________
ΔH＝________