人教版高考化学一轮复习讲义第11章第44讲　化学反应速率及影响因素（2份打包，原卷版+教师版）

这是一份人教版高考化学一轮复习讲义第11章第44讲　化学反应速率及影响因素（2份打包，原卷版+教师版），文件包含人教版高考化学一轮复习讲义第11章第44讲化学反应速率及影响因素原卷版doc、人教版高考化学一轮复习讲义第11章第44讲化学反应速率及影响因素教师版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
[复习目标] 1.了解化学反应速率的概念及表示方法，能提取信息计算化学反应速率。2.掌握影响化学反应速率的因素，并能用有关理论解释。
考点一 化学反应速率及表示方法
1．化学反应速率
(1)
(2)各物质的化学反应速率之比＝__________之比。
如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，vA∶vB∶vC∶vD＝____________。
(3)注意事项
①化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
②同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
③固体或纯液体的浓度视为常数，不能用固体或纯液体的浓度变化计算化学反应速率。
2．应用“三段式”计算化学反应速率
列起始量、转化量、某时刻量，再根据定义式或比例关系计算。
对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，起始时A的浓度为a ml·L－1，B的浓度为b ml·L－1，C的浓度为c ml·L－1，反应进行至t1 s时，A消耗了x ml·L－1，则化学反应速率的计算如下：
mA(g)＋nB(g)pC(g)
起始浓度/ml·L－1 a b c
(转化浓度/ml·L－1 x _______ ________
t1 s时浓度/ml·L－1 a－x _______ ________
则v(A)＝________________，v(B)＝________________，v(C)＝________________。
[应用举例]
1．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应过程如图。
(1)表示NH3的物质的量变化的曲线是_____________________________________________。
(2)计算0～8 min，H2的平均反应速率(写出计算过程，下同)。
______________________________________________________________________________
(3)计算10～12 min，N2的平均反应速率。
______________________________________________________________________________
2．已知反应：4CO＋2NO2eq \(=====,\s\up7(催化剂))N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下。
①v(CO)＝1.5 ml·L－1·min－1
②v(NO2)＝0.7 ml·L－1·min－1
③v(N2)＝0.4 ml·L－1·min－1
④v(CO2)＝1.1 ml·L－1·min－1
⑤v(NO2)＝0.01 ml·L－1·s－1
请比较上述5种情况反应的快慢：________________________________________________(由大到小的顺序)。
1．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显( )
2．由v＝eq \f(Δc,Δt)计算平均反应速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( )
3．化学反应速率为0.8 ml·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 ml·L－1( )
4．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快( )
一、用其他物理量表示的化学反应速率的计算
1．温度为T1时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 mL，吸氢速率v＝______mL·g－1·min－1。
2．(2023·陕西榆林统考一模)在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，其分压分别为15 kPa、30 kPa，加入催化剂并加热使其发生反应：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)。研究表明CH4的反应速率v(CH4)＝1.2×10－6×p(CO2)·p4(H2) kPa·s－1，某时刻测得H2O(g)的分压为10 kPa，则该时刻v(H2)＝________________。
二、速率方程与化学反应速率
3．[2020·全国卷Ⅱ，28(2)①]高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4eq \(――→,\s\up7(高温))C2H6＋H2。反应在初期阶段的速率方程为r＝k×，其中k为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2＝________ r1。
4．[2018·全国卷Ⅰ，28(2)②]F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t 的变化如下表所示[t＝∞时，N2O5(g)完全分解]：
研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v＝2×10－3× kPa·min－1。t＝62 min时，测得体系中＝2.9 kPa，则此时＝________kPa，v＝________kPa·min－1。
考点二 影响化学反应速率的因素
1．内因
反应物________是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg____Al。
2．外因
[应用举例]
下列措施可以增大化学反应速率的是____________(填序号)。
①Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉；②Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸；③H2SO4与BaCl2溶液反应时，增大压强；④2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3 ΔH