浙江省台州市名校联盟2023-2024学年高三上学期联考化学试卷（Word版附解析）

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考生须知：
1.本卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
4.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中，属于含有键的电解质的是
A. Ba(OH)2B. C2H5OHC. Na2OD. SiO2
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的键电子云图形：
B. 基态C原子的轨道表示式：
C. 顺-2-丁烯的分子结构模型：
D. 用电子式表示的形成过程：
3. 作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子，在血管新生的调控中起到重要作用，人体中微量的能有效预防心脏病。下列有关说法正确的是
A. 氢硫酸是的水溶液，属于弱电解质
B. NO和CO都属于酸性氧化物
C. 、NO和CO都能与臭氧反应
D. 通入溶液中无明显现象
4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 具有强氧化性，可用于饮用水处理
B. 维生素C具有还原性，可帮助人体将食物中摄取的转化为
C. Na能与水反应且不与乙酸乙酯反应，可用钠来去除乙酸乙酯中少量水分
D. 煤油不与Na反应、不溶解钠且密度比钠小，可用来保存金属钠
5. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A. 图①装置可用于除去乙烷中的乙烯
B. 图②装置可用于铜与稀硝酸反应制备少量NO
C. 图③装置可用于模拟铁的析氢腐蚀过程
D. 图④装置可用于制备金属镁
6. 光催化CO2还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料光催化CO2还原为醇类的机理如图，h+是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法不正确的是
A. H2O在富集空穴的MS2材料上发生氧化反应
B. 电子迁移到光催化剂表面时，在一定条件下也可能发生反应
C. 光催化过程的总反应是和
D. 转化过程中，每消耗标准状况下，转移1.2ml电子
7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中硫的价层电子对数为
B. 常温下，pH等于2盐酸溶液中，水电离的数目为
C. 标准状况下，4.48L甲烷和乙烯混合气体完全燃烧，产生的水中所含键数目为
D. 和于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为
8. 下列说法不正确的是
A. 红外光谱图可显示分子中所含有的化学键或官能团信息
B. 甘油醛是最简单的醛醣，属于手性分子，可转变为丙三醇
C. 碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故可选择裂化汽油作为萃取剂
D. 蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构
9. 下列反应离子方程式正确的是
A. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：
B. 用铁做阳极电解饱和食盐水：
C. 向KMnO4溶液中滴入H2O2溶液产生黑色沉淀和气泡：
D. CuSO4溶液中滴加过量浓氨水：
10. 某小组用下列流程合成1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐。下列说法不正确的是
A. 反应①生成了
B. 化合物A和化合物C的熔点大小：
C. 化合物A中，含有H的N结合的能力比另一个N弱
D. 化合物E为离子化合物，常温下可能为液体
11. 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价电子排布式为，基态Y的最高能级单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法正确的是
A. 电负性比较：
B. Y原子核外电子有15种空间运动状态
C. Z元素在周期表中的位置可能为第三周期IA族
D. X的简单氢化物比Y的简单氢化物键角大
12. 2023年诺贝尔化学奖授予Mungi G． Bawendi、Luis E． Brus、Alexei I． Ekimv，以表彰他们发现和合成了量子点。量子点是一种尺寸极小的纳米颗粒，它的尺寸决定了它的性质，下图为金属铅的晶粒大小与熔点的关系图，下列关于金属铅的说法不正确的是
A. 铅的核外电子排布为
B. 稀硫酸难以溶解铅块，却很容易溶解纳米铅粒
C. 纳米铅熔点降低主要原因是晶体的表面积增大
D. 铅晶体表面的原子的能量比晶体内部的能量低
13. 氮气电解催化装置可以实现同时制备铵盐和硝酸盐，利用双极膜(M、N)将水解离成、还可以浓缩溶液(图中进、出气通道及部分反应均省略)。
下列说法不正确的是
A. a端接电源负极，电子从电极Y流向b
B. 阳极室的总反应为
C. M、N为选择性透过膜，经M膜进入阴极室的是
D. 工作相同时间，X、Y电极上消耗的质量比为5：3
14. 与生成硫酸氢甲酯的反应为 ，水可以作为该反应的催化剂，有水条件下部分反应历程如图所示，其中“…”表示粒子间的静电作用。
下列说法正确的是
A. 上述反应历程可说明
B. 将反应的活化能降到了3.66eV
C. 反应物间形成静电作用均有助于增大体系相对能量，使反应更容易进行
D. 过渡状态I到过渡状态II发生的是化学变化
15. 室温下，以氟磷灰石为原料，经酸浸、转化可得到、和。已知：25℃，的、、()；下列说法不正确的是
A. 的沉淀溶解平衡可表示为：
B. 酸浸过程中溶液时，
C. 溶液中存在：
D. 向溶液中加入少量水稀释时，值增大
16. 探究金属单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论有不正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 氟单质及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）基态F原子价电子的电子排布式为___________。
（2）范德华半径是指分子晶体中共价分子之间的最短距离。图1中可看成氟单质的范德华半径的是___________(填、或)。
（3）Be、C、N、F等原子的第二电离能最大的是___________(填元素符号)。
（4）液态HF存在自耦电离：，试解释形成的原因___________，的VSEPR模型的名称为___________。
（5）1962年，青年化学家N。Bartlett用Xe和合成了氙的第一个化合物—，震惊了化学界，、、也随之合成。下列说法不正确的是___________
A. 该化合物中基态阳离子的价电子排布式为
B. 合成过程中Xe为还原剂
C. 可推测Ne也会和化合
D. Xe属于p区元素，中心原子杂化方式是
（6）由Xe和F构成的化合物的晶体属四方晶系，晶胞参数如图2所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知Xe和F原子的共价半径分别为和，空间利用率是指构成晶体的原子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。
计算该晶胞的空间利用率___________。(用、、a、c表示)
18. 芳香烃氯代反应常将无水作为催化剂。某研究小组设计了如下流程，以某含铁元素矿渣(主要成分为铁的氧化物及少量杂质)为原料制备无水。
已知：氯化亚砜()熔点为-101℃，沸点为76℃，易水解。
回答下列问题：
（1）A溶液的主要溶质的化学式是___________。
（2）下列说法不正确的是___________。
A. 操作①可采用滤纸过滤
B. 加入试剂B会发生如下离子反应：
C. 试剂D可以选用或溶液
D. 分子是一种极性分子，其中硫元素的化合价为+4价，
（3）反应F→G的化学方程式为___________。
（4）F→G的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂：___________。
（5）请用下列试剂设计简单的实验验证氯化亚砜与足量的水完全反应的产物，并简要说明实验操作、现象和结论___________。(供选择的试剂：稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液)
19. 甲醇是一种可再生能源，用和合成甲醇的过程主要有以下反应：
反应I：
反应II：
反应III：
请回答：
（1）反应III自发进行的条件是___________。
（2）恒温恒容条件下，若仅发生反应II，反应达到平衡标志是___________。
A. CO的分压不再发生变化B. 气体平均相对分子质量不再发生变化
C. 气体密度不再发生变化D. 比值不再发生变化
（3）在5.0MPa恒定压强和催化剂作用下，以的投入量进行反应，体系到达平衡后的CO与在含碳产物中的物质的量百分数、转化率随温度的变化如图1所示。
①表示平衡时在含碳产物中物质的量百分数的曲线是___________(填a或b)。
②平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是___________。
（4）反应I、III的逆过程又称为甲醇水蒸气重整，是电动汽车常见的氢源。在常压、CaO催化下，和以体积比1：1.2混合，总物质的量为2.2ml，反应至时刻测得转化率及CO、选择性随温度变化分别如图2所示，260℃时的物质的量随时间的变化曲线如图3所示。
①下列说法正确的是___________。
A．反应适宜温度为300℃
B．工业生产通常在高压条件下进行甲醇水蒸气重整
C．CaO催化剂具有更高催化活性，可以提高甲醇平衡转化率
D．其他条件不变，适当升高温度有利于提高的产率
②通过计算在图3中画出300℃时，反应至时刻物质的量随时间变化的曲线。___________
20. 实验小组用废铁屑(含少量、FeS和)和硫酸制备晶体。
已知：①硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如表：
②的密度1.19g/mL。
（1）步骤II过程中产生气体成分为___________(填化学式)。
（2）下列说法不正确的是___________。
A. 步骤I的目的是去除废铁屑表面的油脂
B. 步骤I的过滤可用如图所示操作代替
C. 步骤II水浴加热至无气泡产生、溶液颜色呈灰绿色停止反应
D. 步骤II需要在通风橱中进行，等溶液冷却至室温后过滤
（3）为获得较多产品，步骤III一系列操作如下：
滤液B转移至蒸发血，加入适量3ml/L硫酸→70℃蒸发至溶液析出适量的晶体，停止加热→操作X→过滤→用冷蒸馏水洗涤→滤纸吸干。
①加入适量硫酸作用是抑制水解和___________。
②操作X的名称为___________。
（4）产品纯度测定：
用标准溶液滴定(所含杂质不含亚铁及其他还原性物质)溶液，3次平行滴定，若每次滴定的锥形瓶中含样品2.93g，平均消耗。
①产品纯度为___________%(保留值小数点后1位)。
②下列操作会使得测定结果偏大的是___________。
A．滴定用的酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
B．移取硫酸亚铁溶液时，待液体全部流出后，立即取出移液管
C．滴定终点时，酸式滴定管读数时没有等液体回落
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处无气泡，到达滴定终点时有气泡
21. 美拉德反应是食品工业中糖类与氨基酸、蛋白质间发生的一种反应，生成的吡嗪类风味化合物可以增加食物的色、香、味。某种常见糖类与天门冬氨酸发生美拉德反应的流程如下：
已知：①天门冬氨酸中；
②；
③；。
请回答：
（1）化合物A中官能团名称是___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 天门冬氨酸可以形成两种链状二肽分子
B. 化合物C的物质类别既属于醇，又属于酰胺
C. 化合物B的分子式为
D. 化合物F转化为G的过程中KOH作为催化剂起作用
（3）写出化合物D的结构简式___________。
（4）化合物G与水反应生成H和另一种有机物X，X可发生银镜反应，写出G→H的化学方程式___________。
（5）设计以为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。
（6）写出3种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式___________。
①分子中有一个含氮六元环，且环上至少含2个非碳原子，环上只有一种H原子；
②分子中含有结构，不含、、结构；
③1ml分子加热条件下与足量新制氢氧化铜反应生成。实验方案
现象
结论
A
室温下将两块铝片分别放置在空气和铬酸溶液中，5min后取出、洗净后，在铝片表面各滴加5滴等浓度硫酸铜溶液
一段时间后，两块铝片表面出现深浅程度不同的红色斑点
色斑较深的铝片氧化膜更致密
B
在室温下，用pH计分别测定浓度均为的、溶液的pH值
、溶液中pH计读数分别为：11.6、8.3
的水解能力强于
C
取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上
镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光
干冰易升华，且金属镁可以与二氧化碳反应
D
常温下，将铜丝插入盛有浓硝酸溶液的试管中
试管溶液上方出现红棕色气体
不能说明铜与浓硝酸反应生成
温度/℃
0
10
30
56
64
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
250
35.2
35.6
30.5
27.0
析出晶体