必修 第一册第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量——物质的量第4课时学案设计

这是一份必修 第一册第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量——物质的量第4课时学案设计，共5页。学案主要包含了学习目标，重点、难点，自 学 自 测，自 研 自 悟，自 练 自 提等内容，欢迎下载使用。

【学习目标】：
1、理解物质的量浓度的概念，掌握
2、能将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的联系及相关计算
【重点、难点】有关物质的量浓度的计算
【自 学 自 测】
1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？
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2、什么是溶液中溶质的质量分数？
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3、10%的NaOH溶液的含义是什么?
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一、物质的量浓度概念
⑴定义：以单位体积_____里所含___的物质的量，来表示溶液组成的物理量，符号为____。
⑵表达式:____________________
⑶单位：常用单位是__________或__________
【练习】正误判断：
1.（1）将 40 g NaOH 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 ml·L－1；（ ）
（2）将 98 g 硫酸溶液加水稀释配成 1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1 ml·L－1。（ ）
（3）将11.2 L HCl气体通入水配成 0.5 L的溶液，c = 1 ml·L-1（ ）
（4）将 1 L 10 ml·L－1的盐酸与 9 L水混合，c = 1 ml·L-1（ ）
（5）0.5 ml Na2O加入适量水中，配成 1 L溶液，c = 1 ml·L-1（ ）
从 1L 1 ml·L-1 的 NaOH 溶液中取出 20mL，c = 1 ml·L-1（ ）
2.下列溶液中物质的量浓度为1 ml·L-1的是( )
A.将25 g CuSO4·5H2O溶解加水至体积为0.1 L
B.将2.24 L HCl气体溶于水配成0.2 L溶液
C.将1 L 10 ml·L-1的浓硫酸加入9 L水中
D.将40 g NaOH溶解在少量水中,再加入1 000 mL水
【自 研 自 悟】
探究点1.有关物质的量浓度的计算公式:
(1)计算的基本公式:______________________________________
(2)计算的基本类型和方法:
①已知溶质的质量时所用计算公式：____________________________________________
②已知溶液中某种粒子的数目时所用计算公式：_________________________________________
③标准状况下,气体溶质的物质的量浓度的计算公式
c=
[易错提醒]
(1) 溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和。
(2) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少， 浓度是不变的。
(3) 以单位体积(1L)溶液里所含溶质，而不是单位体积溶剂。
(4)正确判断溶液的溶质并确定其物质的量
① 与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH，SO3 H2SO4等。
② 含结晶水的物质如Na2CO3·10H2O溶于水，Na2CO3为溶质，CuSO4·5H2O溶于水，___________为溶质。
探究点2.溶液稀释和混合的计算:
(1)溶液稀释的有关计算:稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),
m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)。
(2)混合规律。
①语言描述:同一溶质不同浓度的两溶液相混合,混合后,溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。
②公式:c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)、m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)
【练习】
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________ml·L-1
2.配制2ml.L-1 NaCl溶液100ml，则NaCl的物质的量= , NaCl的质量= 。
3.在标准状况下，将44.8LHCl溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_____。
4.中和1L0.5 ml·L-1NaOH溶液，需要_______L1 ml·L-1H2SO4溶液。
5.物质的量浓度中的溶质，也可以是电离后的离子：2 ml·L-1 Na2SO4溶液中，Na+ 的物质的量浓度为 ，SO42- 的物质的量浓度为 。
【思考】配制1.84ml·L-1的稀硫酸溶液1000ml，需质量分数为98%浓硫酸（ρ=1.84g·ml-1）_____________ml。
【小结】物质的量浓度C(ml·L-1)、溶液的密度ρ(g·ml-1)、溶质（摩尔质量为M）的质量分数ω的关系式为C=_________________________________
探究点3.物质的量在化学中的含义
在实验室里需要制取一定量的氢气。现将0.65g金属锌放入一定体积的2ml∙L-1的盐酸中，它们恰好完全反应。请完成下面的表格。
【讨论】：
分别用质量、物质的量计算所需盐酸的体积。比较使用哪种物理量进行计算更方，更能反映出宏观物质之间进行反应时微观粒子之间的数量关系。
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2. 学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？
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【自 练 自 提】
1、NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3ml·L-1硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）
A、1L溶液中含0.3NA个K+ B、1L溶液中含0.9NA个离子
C、2L溶液中K+浓度是1.2 ml·L-1 D、2L溶液中含0.6NA个离子
2、下列叙述正确的是（ ）
A、将40gNaOH溶解于1L水中，得到1 ml·L-1的NaOＨ溶液
B、11.2LHCl气体通入水中配成0.5L的溶液，浓度为1 ml·L-1
C、将1L10 ml·L-1盐酸与9L水混合，混合液浓度为1 ml·L-1
D、10gNaOH溶解在水中配成250ml溶液，其浓度为1 ml·L-1
3、将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml,这10ml溶液的物质的量浓度为（ ）
A、1 ml·L-1 B、0.1 ml·L-1 C、0.01 ml·L-1 D、10 ml·L-1
4、ＶＬFe2(SO4)3溶液中，含Fe3+ m g,则溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
Ａ、 Ｂ、 C、 D、
5、下列关于0.2ml/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．1L该溶液中含硝酸钾202g B．100mL该溶液中含硝酸钾0.02ml
C．从1L 该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1ml/L
D．1L水中溶解0.2ml硝酸钾，即可配得0.2 ml/L
6、下列溶液与20mL 1ml•L﹣1硝酸钠溶液中NO3﹣的物质的量浓度相等的是（ ）
A．10 mL 1 ml•L﹣1硝酸镁溶液 B．10 mL 0.5 ml•L﹣1硝酸铜溶液
C．10 mL 2 ml•L﹣1硝酸银溶液 D．10 mL 0.4 ml•L﹣1硝酸铝溶液
7、下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）
A．1L H2SO4溶液中含98g H2SO4 B．0.5L含49g H2SO4的溶液
C．98g H2SO4溶于水配成2L溶液 D．0.1L含24.5g H2SO4的溶液
8、下列关于1 ml·L－1 Na2CO3溶液的说法正确的是( )
A．配制该溶液时应将106 g Na2CO3溶于少量水后再稀释到100 mL
B．配制该溶液时应将1 ml Na2CO3溶于1 L蒸馏水中
C．溶液中含有2 ml Na＋
D．配制该溶液时应将106 g Na2CO3溶于少量水后再稀释到1 L
9、下列溶液中物质的量浓度为1 ml·L-1的是( )
A.将25 g CuSO4·5H2O溶解加水至体积为0.1 L
B.将2.24 L HCl气体溶于水配成0.2 L溶液
C.将1 L 10 ml·L-1的浓硫酸加入9 L水中
D.将40 g NaOH溶解在少量水中,再加入1 000 mL水
10、在标准状况下，35.5g氯气的体积是________,将其与氢气完全化合需氢气的物质的量为________,将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_________,将此溶液取出20ml加蒸馏水制成200ml溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度是________
11、将22.4gNaOH固体溶于水配成100ml溶液，其密度为1.219g/ml。
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______ （2）该溶液中NaOH的质量分数为_________
（3）从该溶液中取出10ml,其中NaOH的物质的量浓度为_____,NaOH的质量分数为_______,溶液的密度为________,含NaOH的质量为_________,含NaOH的物质的量为_______
（4）将取出的10ml溶液加水稀释到100ml，稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为_____
12、 在ZnCl2和AlCl3的混合溶液中，CAl3+=0.1 ml·L-1 ,CCl-=0.4 ml·L-1。计算CZn2+
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13、VmlNa2SO4溶液中，含Na+ a g,求CSO42-=？
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14、中和4gNaOH，用去盐酸25ml ,计算这种盐酸的物质的量浓度。
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15、10gCaCO3与100ml 1 ml·L-1的盐酸充分反应后，剩余物是什么？生成CO2在标准状况下的体积是多少?
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自练自提答案：
1B 2D 3B 4D 5B 6B 7D 8D 9A
10 : 11.2L ; 0.5ml ; 1ml·L-1 ; 0.1ml·L-1
11
（1）5.6ml·L-1
（2）20%
（3）5.6ml·L-1 ; 1.219g/ml ; 2.24g ; 0.056ml
（4）0.56ml·L-1
12:0.05ml·L-1
13:1000a/46V
14；4ml·L-1
15:1.12L
化学反应
Zn ＋ 2HCl ===ZnCl2 ＋ H2↑
物质的量




质量或气体体（STP）
0.65g