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湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题（Word版附答案）
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这是一份湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了工业中利用反应合成SO3，将一定量的SO2通入Fe，下列离子反应方程式正确的是，在由水电离出的c等内容，欢迎下载使用。
1．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、、、Cl﹣
B．Mg2+、Cl﹣、Na+、
C．K+、、、Fe2+
D．Cu2+、Cl﹣、H+、
2．草酸亚铁晶体受热分解的方程式为FeC2O4•2H2OFeO+CO2↑+CO↑+2H2O↑
下列说法不正确的是（ ）
A．将生成的气体通入澄清石灰水中，可能得到无色溶液
B．将生成的气体通过足量的NaOH溶液和灼热的CuO固体，可检验生成的CO
C．分解产物应先检验CO2和CO，再检验H2O
D．通过测量反应前后固体的质量，可推出FeC2O4受热是否完全分解
3．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。相关方程式如下：①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS；②Sb4O6+6C4Sb+6CO。关于反应①、反应②的说法正确的是（ ）
A．反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3ml FeS时，共转移12m电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4ml Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1
4．工业中利用反应合成SO3：2SO2+O22SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如表所示。下列说法错误的是（ ）
A．丁物质一定是催化剂V2O5
B．参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1
C．丙物质是O2
D．d＝15
5．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（ ）
A．氧化钙，洁净的雨水
B．氢氧化钾，含铜80%的氧化铜
C．澄清的石灰水，粗盐
D．红磷，空气
6．下列化学方程式符合事实且书写正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2＝2Fe2O3
B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑
C．用赤铁矿石（主要成分：Fe2O3）炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D．用氢氧化钠固体治疗胃酸过多：NaOH+HCl＝NaCl+H2O
7．将一定量的SO2通入Fe（NO3）3溶液中，再加入适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是（ ）
A．H+B．SO42﹣C．Ba2+D．Fe2+
8．下列是初中化学常见的几种物质，箭头表示物质的转化关系。其中A是最常见的溶剂，D、E具有同一种元素，D是一种黑色固体，E是一种红色单质，F是一种蓝色溶液。下列说法错误的是（ ）
A．反应③和④均可以用稀盐酸反应得到F
B．若B、C中混有A，均可以通过浓硫酸除去
C．上述反应过程涵盖了初中化学的四大基本反应类型
D．①和②的反应中固体的现象相反
9．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓
B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2﹣+5SO2+2H2O═3S↓+4HSO3﹣
10．在由水电离出的c（H+）＝1×10﹣14ml•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Fe2+、、
B．Na+、Cl﹣、、
C．Al3+、、Cl﹣、
D．Na+、、Br﹣、Cl﹣
11．以含镍废料（主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CO、BaO和SiO2）为原料制备NixOy和碳酸亚钴（CCO3）的工艺流程如图。
下列说法正确的是（ ）
A．“滤渣1”的主要成分是H2SiO3、BaSO4
B．“氧化”时的离子反应为6Fe2++6H++＝6Fe3++Cl﹣+3H2O
C．“调pH“过程中形成黄钠铁矾渣，Na2CO3必须过量
D．“沉钴”过程发生的反应为C2++2＝C（OH）2↓+CO2↑
12．下列物质中属于非电解质的是（ ）
A．H2SO4B．NaOHC．Na2CO3 D．蔗糖
13．下列化学用语正确的是（ ）
A．（NH4）2 Fe（SO4）2 溶解于水：（NH4）2 Fe（SO4）2⇌2+Fe2++2
B．Al（OH）3在水中的电离：H++H2O+⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣
C．H3PO4溶解于水：H3PO4⇌3H++
D．NaHSO3在水中的电离：+H2O⇌+H3O+
14．用2ml•L﹣1的Na2SO3溶液20mL恰好将2×10﹣2ml的还原，已知氧化产物为，则还原产物中元素X的化合价是（ ）
A．+3B．+2C．+1D．0
15．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若D元素的核电荷数为x，则这四种元素的核电荷数之和为（ ）
A．4x+10B．4x+12C．4x+14D．4x+16
二．填空题（共2小题，共20分）
16．（1）在3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 。
（2）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是 。该反应中，Fe2O3发生了 反应， 是氧化剂， 是氧化产物。
17．要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表
每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组 、第二组 （填化学式）.
（2）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
①该变化的基本反应类型是 反应。
②物质Q在反应中可能起的作用是 。
（3）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。
①上述反应中氧化剂 、还原剂 。
②浓盐酸在该反应中表现的性质是 （填序号）。
A．只有还原性
B．还原性和酸性
C．只有氧化性
D．氧化性和酸性
三．解答题（共2小题，共354分）
18．NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。（17分）
（1）氨气的制备
①实验室用加热氯化铵和熟石灰固体的混合物制氨气，其反应原理为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置 （按正确仪器连接顺序填字母），C中试剂为 。
（2）氨气与二氧化氮的反应（已知：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O）。
①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z中应盛装 。
②打开K1，将注射器X中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的化学方程式为 。
③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y中出现倒吸现象，原因是 。
19．A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，E的原子半径在所有短周期主族元素中最大。（18分）
（1）试推断它们各是什么元素，写出元素符号：
A ，B ，C ，D ，E 。
（2）画出D的离子结构示意图 。
（3）D与E按个数比1：1形成的化合物可与B的最高价氧化物反应生成D单质，反应的化学方程式为 。
（4）A与D按个数比1：1形成的化合物酸性条件下可与亚铁离子反应，反应后溶液呈黄色，反应的离子方程式为 。（并用双线桥标出电子转移数目）
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1—5：BCDDA 6-10:CAADB 11-15:BDBAC
二．填空题（共2小题）
16．：HNO3；Cu；Cu；N；1：4；
（2）：置换反应；还原；Fe2O3；Al2O3。
17．：Na2CO3；CO；
：分解；催化剂；
：KMnO4；HCl；
：B。
18解：（1）②氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小于空气，应采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理时应防止倒吸，则要收集一瓶干燥的氨气可选择的装置为ACDF，
故答案为：ACDF；碱石灰；
（2）①由2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O可知，装置Z用于吸收尾气，防止污染空气，则Z中应盛装NaOH溶液
故答案为：NaOH溶液；
②催化作用下氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，反应方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，
故答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O；
③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，再打开K2，Z中液体被倒吸入Y中，原因是反应后气体分子数减少，装置中压强小于外界压强，
故答案为：反应后气体体积减小，装置中压强减小。
19解：（1）根据分析A是H元素，B是C元素，C是N元素，D是O元素，E是Na元素，
故答案为：H；C；N；O；Na；
（2）D是O元素，离子结构示意图为，
故答案为：；
（3）D与E按个数比1：1形成的化合物是Na2O2与B的最高价氧化物CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
（4）A与D按个数比1：1形成的化合物是H2O2，酸性条件下可与亚铁离子反应的离子方程式为，
故答案为：。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/8/24 21:13:12；用户：杨乐；邮箱：13348702015；学号：41228115甲
乙
丙
丁
t1
100
5
80
5
t2
60
55
a
b
t3
40
c
d
5
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
70
1
3
12
反应后质量/g
2
37
3
44
1．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、、、Cl﹣
B．Mg2+、Cl﹣、Na+、
C．K+、、、Fe2+
D．Cu2+、Cl﹣、H+、
2．草酸亚铁晶体受热分解的方程式为FeC2O4•2H2OFeO+CO2↑+CO↑+2H2O↑
下列说法不正确的是（ ）
A．将生成的气体通入澄清石灰水中，可能得到无色溶液
B．将生成的气体通过足量的NaOH溶液和灼热的CuO固体，可检验生成的CO
C．分解产物应先检验CO2和CO，再检验H2O
D．通过测量反应前后固体的质量，可推出FeC2O4受热是否完全分解
3．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。相关方程式如下：①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS；②Sb4O6+6C4Sb+6CO。关于反应①、反应②的说法正确的是（ ）
A．反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3ml FeS时，共转移12m电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4ml Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1
4．工业中利用反应合成SO3：2SO2+O22SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如表所示。下列说法错误的是（ ）
A．丁物质一定是催化剂V2O5
B．参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1
C．丙物质是O2
D．d＝15
5．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（ ）
A．氧化钙，洁净的雨水
B．氢氧化钾，含铜80%的氧化铜
C．澄清的石灰水，粗盐
D．红磷，空气
6．下列化学方程式符合事实且书写正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2＝2Fe2O3
B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑
C．用赤铁矿石（主要成分：Fe2O3）炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D．用氢氧化钠固体治疗胃酸过多：NaOH+HCl＝NaCl+H2O
7．将一定量的SO2通入Fe（NO3）3溶液中，再加入适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是（ ）
A．H+B．SO42﹣C．Ba2+D．Fe2+
8．下列是初中化学常见的几种物质，箭头表示物质的转化关系。其中A是最常见的溶剂，D、E具有同一种元素，D是一种黑色固体，E是一种红色单质，F是一种蓝色溶液。下列说法错误的是（ ）
A．反应③和④均可以用稀盐酸反应得到F
B．若B、C中混有A，均可以通过浓硫酸除去
C．上述反应过程涵盖了初中化学的四大基本反应类型
D．①和②的反应中固体的现象相反
9．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓
B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2﹣+5SO2+2H2O═3S↓+4HSO3﹣
10．在由水电离出的c（H+）＝1×10﹣14ml•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Fe2+、、
B．Na+、Cl﹣、、
C．Al3+、、Cl﹣、
D．Na+、、Br﹣、Cl﹣
11．以含镍废料（主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CO、BaO和SiO2）为原料制备NixOy和碳酸亚钴（CCO3）的工艺流程如图。
下列说法正确的是（ ）
A．“滤渣1”的主要成分是H2SiO3、BaSO4
B．“氧化”时的离子反应为6Fe2++6H++＝6Fe3++Cl﹣+3H2O
C．“调pH“过程中形成黄钠铁矾渣，Na2CO3必须过量
D．“沉钴”过程发生的反应为C2++2＝C（OH）2↓+CO2↑
12．下列物质中属于非电解质的是（ ）
A．H2SO4B．NaOHC．Na2CO3 D．蔗糖
13．下列化学用语正确的是（ ）
A．（NH4）2 Fe（SO4）2 溶解于水：（NH4）2 Fe（SO4）2⇌2+Fe2++2
B．Al（OH）3在水中的电离：H++H2O+⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣
C．H3PO4溶解于水：H3PO4⇌3H++
D．NaHSO3在水中的电离：+H2O⇌+H3O+
14．用2ml•L﹣1的Na2SO3溶液20mL恰好将2×10﹣2ml的还原，已知氧化产物为，则还原产物中元素X的化合价是（ ）
A．+3B．+2C．+1D．0
15．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若D元素的核电荷数为x，则这四种元素的核电荷数之和为（ ）
A．4x+10B．4x+12C．4x+14D．4x+16
二．填空题（共2小题，共20分）
16．（1）在3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 。
（2）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是 。该反应中，Fe2O3发生了 反应， 是氧化剂， 是氧化产物。
17．要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表
每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组 、第二组 （填化学式）.
（2）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
①该变化的基本反应类型是 反应。
②物质Q在反应中可能起的作用是 。
（3）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。
①上述反应中氧化剂 、还原剂 。
②浓盐酸在该反应中表现的性质是 （填序号）。
A．只有还原性
B．还原性和酸性
C．只有氧化性
D．氧化性和酸性
三．解答题（共2小题，共354分）
18．NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。（17分）
（1）氨气的制备
①实验室用加热氯化铵和熟石灰固体的混合物制氨气，其反应原理为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置 （按正确仪器连接顺序填字母），C中试剂为 。
（2）氨气与二氧化氮的反应（已知：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O）。
①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z中应盛装 。
②打开K1，将注射器X中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的化学方程式为 。
③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y中出现倒吸现象，原因是 。
19．A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，E的原子半径在所有短周期主族元素中最大。（18分）
（1）试推断它们各是什么元素，写出元素符号：
A ，B ，C ，D ，E 。
（2）画出D的离子结构示意图 。
（3）D与E按个数比1：1形成的化合物可与B的最高价氧化物反应生成D单质，反应的化学方程式为 。
（4）A与D按个数比1：1形成的化合物酸性条件下可与亚铁离子反应，反应后溶液呈黄色，反应的离子方程式为 。（并用双线桥标出电子转移数目）
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1—5：BCDDA 6-10:CAADB 11-15:BDBAC
二．填空题（共2小题）
16．：HNO3；Cu；Cu；N；1：4；
（2）：置换反应；还原；Fe2O3；Al2O3。
17．：Na2CO3；CO；
：分解；催化剂；
：KMnO4；HCl；
：B。
18解：（1）②氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小于空气，应采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理时应防止倒吸，则要收集一瓶干燥的氨气可选择的装置为ACDF，
故答案为：ACDF；碱石灰；
（2）①由2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O可知，装置Z用于吸收尾气，防止污染空气，则Z中应盛装NaOH溶液
故答案为：NaOH溶液；
②催化作用下氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，反应方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，
故答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O；
③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，再打开K2，Z中液体被倒吸入Y中，原因是反应后气体分子数减少，装置中压强小于外界压强，
故答案为：反应后气体体积减小，装置中压强减小。
19解：（1）根据分析A是H元素，B是C元素，C是N元素，D是O元素，E是Na元素，
故答案为：H；C；N；O；Na；
（2）D是O元素，离子结构示意图为，
故答案为：；
（3）D与E按个数比1：1形成的化合物是Na2O2与B的最高价氧化物CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
（4）A与D按个数比1：1形成的化合物是H2O2，酸性条件下可与亚铁离子反应的离子方程式为，
故答案为：。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/8/24 21:13:12；用户：杨乐；邮箱：13348702015；学号：41228115甲
乙
丙
丁
t1
100
5
80
5
t2
60
55
a
b
t3
40
c
d
5
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
70
1
3
12
反应后质量/g
2
37
3
44
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