新高考化学一轮复习考点巩固卷02 化学物质及其变化（2份打包，原卷版+解析版）

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1．中华文化源远流长，博大精深。下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是
A．野火烧不尽，春风吹又生B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D．夜来风雨声，花落知多少
【答案】D
【详解】A．野火烧不尽，春风吹又生，包含物质燃烧的反应，为化学变化，A错误；
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲中烈火焚烧碳酸钙分解，发生了化学反应，B错误；
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中爆竹爆炸发生了化学反应，B错误；
D．夜来风雨声，花落知多少是风雨把花瓣打落，过程中无新物质生成，为物理变化，D正确；
故答案为：D。
2．为了控制疾病，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A．0.3%的高锰酸钾溶液B．3%的双氧水
C．15%的过氧乙酸溶液D．75%的医用酒精
【答案】A
【详解】A．0.3%的高锰酸钾溶液即KMnO4，有效成分属于盐，故A符合题意；
B．3%的双氧水即H2O2，有效成分属于氧化物，故B不符合题意；
C．15%的过氧乙酸溶液即CH3COOOH，有效成分属于有机物，故C不符合题意；
D．75%的医用酒精即CH3CH2OH，有效成分属于氧化物，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
3．下列物质属于盐且水溶液呈酸性是
A．B．C．D．
【答案】A
【分析】盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；
【详解】A．硫酸氢钾属于盐，电离出氢离子溶液显酸性，A符合题意；
B．二氧化硅为氧化物，B不符合题意；
C．氧化镁为氧化物，C不符合题意；
D．氯化钙属于盐，溶液显中性，D不符合题意；
故选A。
4．下列物质可做净水剂且属于盐的是
A．B．C．D．NaClO
【答案】B
【详解】是碱，、、NaClO属于盐，溶于水能生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物杂质，可做净水剂，故答案选B。
5．催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银(AgI)等，它们分别属于氧化物、单质、盐，下列物质与上述三种物质的类别完全不同的是
A．B．C．D．
【答案】D
【详解】A．属于单质，A不符合题意；
B．属于盐，B不符合题意；
C．属于氧化物，C不符合题意；
D．属于酸，与题给三种物质的类别完全不同，D符合题意；
故选D。
6．下列关于胶体的说法中正确的是
A．胶体与溶液有明显不同的外观特征
B．胶体不稳定，静置后易产生沉淀
C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同
D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间
【答案】D
【详解】A．胶体与溶液的主要特征都是均一、透明、稳定的，A选项错误；
B．胶体稳定，不易产生沉淀，B选项错误；
C．胶体的分散质粒子可以透过滤纸，所以将Fe(OH)3胶体进行过滤时，胶体的所有组成都会透过滤纸，滤液与胶体的组成一致，C选项错误；
D．胶体区别于其他分散系的本质在于其分散质粒子直径在1nm～100 nm之间，D选项正确；
答案选D。
7．我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指
A．元素B．单质C．分子D．氧化物
【答案】A
【详解】食盐、牛奶、牙膏指的物质都属于宏观概念，这里的碘、钙是物质中含有的元素，也属于宏观概念，故选A。
8．下列物质对应的化学式不正确的是
A．熟石膏：B．红宝石主要成分：
C．尿素：D．孔雀石主要成分：
【答案】A
【详解】A．熟石膏是：，题给为生石膏，A项错误；
B．红宝石是刚玉的一种，主要成分是氧化铝()，B项正确；
C．尿素又称碳酰胺，其化学式为，C项正确；
D．孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，化学式为，也可以写为，D项正确；
答案选A。
9．下表所列各组物质，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．，A不符合题意；
B．，B不符合题意；
C．，C符合题意；
D．，D不符合题意；
故选C。
10．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
A．根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
D．根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等
【答案】A
【详解】A．酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，所以可根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应，故A正确；
B．碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如过氧化钠，故B错误；
C．分散系根据粒子直径大小可分为胶体、溶液和浊液，而不是丁达尔现象，故C错误；
D．一元酸、二元酸是根据酸分子中能电离出的H离子个数区分的，而不是含有的H原子个数，故D错误；
故答案选A。
11．物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是
A．洗气B．蒸馏C．升华D．过滤
【答案】A
【详解】A．用洗气法除二氧化碳中的氯化氢，把混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，洗气可能发生化学变化，故选A；
B．蒸馏是根据物质沸点不同分离互溶的液体混合物的方法，没有生成新物质，不发生化学反应，故不选B；
C．升华是加热使某物质由固体直接变为气态的方法，如用升华法除氯化钠中的碘单质，没有生成新物质，不发生化学反应，故不选C；
D．过滤是分离固体和液体混合物的方法，没有生成新物质，不发生化学反应，故不选D；
选A。
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A．饱和食盐水
B．
C．
D．Fe→FeCl3→FeCl2
【答案】C
【详解】A．氯化钠水溶液电解生成氯气，但氯气与Fe发生反应生成FeCl3，故A不符合题意；
B．氯化镁溶液和石灰乳根据沉淀溶解平衡原理发生反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧后生成氧化镁，故B不符合题意；
C．硫在氧气中燃烧生成SO2，不能生成SO3，故C符合题意；
D．Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl3溶液中加入铁粉可以得到FeCl2，故D不符合题意；
故选C。
13．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准进行分类，下列分类标准正确的是
①钠的化合物 ②能与硫酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物
A．①③④⑤B．①②⑤C．②④⑤D．①③
【答案】D
【详解】①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，且均含有Na元素，属于钠的化合物，故①正确；
②Na2SO4、NaCl与硫酸不反应，故②错误；
③Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4均可溶于水，故③正确；
④Na2O为氧化物，NaOH为碱，故④错误；
⑤NaCl不含氧元素，不属于钠的含氧化合物，故⑤错误；
答案为D。
14．下列关于物质的分类组合正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．超级钢为合金，是混合物；铁红为氧化铁，是纯净物；乙醇不是碱，A错误；
B．B中所有物质分类正确，B正确；
C．陨铁为混合物，冰水为纯净物，C错误；
D．硬铝为合金，是混合物，氨气不是碱，D错误；
故选B。
分值：40分 建议用时：20分钟
考点二 离子反应 离子方程式
一、选择题（每小题2分，共28分）
1．（2023·浙江·校联考二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．加入到足量的中：
B．少量澄清石灰水与足量：
C．过量铁粉加入稀硝酸：
D．水中通入氯气：
【答案】B
【详解】A．过氧化钠加水中过氧化钠做氧化剂和还原剂，反应的离子方程式为，A错误；
B．氢氧化钙和碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为，B正确；
C．过量的铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，离子方程式为：，C错误；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不能拆成离子形式，离子方程式为：，D错误；
故选B。
2．（2023·天津和平·统考三模）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3＋＋3HCO=3CO2↑＋Al(OH)3↓
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．向CuS沉淀中加入稀硫酸：CuS+2H+=Cu2++H2S↑
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液： H2O2＋2I-=I2＋H2O
【答案】A
【详解】A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应，Al3＋和HCO会发生双水解，综合离子方程式为Al3＋＋3HCO=3CO2↑＋Al(OH)3↓，故A正确；
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，只能生成HCO，所以离子方程式为ClO-+H2O+CO2= HCO+HClO，故B错误；
C．因为CuS比H2S更难电离，所以向CuS沉淀中加入稀硫酸，不能发生反应，故C错误；
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液，发生反应的离子方程式为H2O2＋2I-+2H+=I2＋2H2O，故D错误；
故选A。
3．（2023·湖南岳阳·统考三模）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．向漂白粉水溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-＋H2O＋SO2 = CaSO3↓＋2HClO
B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na＋＋CO＋H2O＋CO2 = 2NaHCO3↓
C．向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S：2Fe3＋ ＋H2S = 2Fe2＋＋S↓＋ 2H＋
D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH- = CaCO3↓＋ H2O
【答案】A
【详解】A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，离子方程式：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故A错误；
B．碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠微溶于水，向饱和的碳酸钠溶液中通入足量CO2气体会有碳酸氢钠晶体析出，离子方程式为：2Na+＋CO＋H2O＋CO2 = 2NaHCO3↓，故B正确；
C．向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S会发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质和硫酸，故离子方程式为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故C正确；
D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca2＋＋HCO＋OH- = CaCO3↓＋H2O，故D正确；
故选A。
4．（2023·重庆·统考三模）下列反应的离子方程式表示正确的是
A．溶液中通入，溶液变为黄绿色：
B．溶液中滳入溶液：
C．溶液中加入少量盐酸：
D．泡沫火火器的反应原理：
【答案】A
【详解】A．的溶液显黄色，，通入HCl，Cl-浓度变大，平衡正向移动，溶液变为黄色，A正确；
B．溶液中含有硝酸根和铁离子，亚硫酸氢钠溶液显酸性，在酸性条件下，硝酸根氧化亚硫酸氢根离子，，B错误；
C．酚羟基的酸性弱于羧基，加入少量盐酸应先生成酚羟基，，C错误；
D．泡沫灭火器为硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合，铝离子与碳酸氢根发生双水解反应，，D错误；
故选A。
5．（2023·广东·校联考模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向氯化亚铁溶液中滴入溶液：
B．向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫：
C．将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D．向磁性氧化铁粉末中加入稀盐酸：
【答案】A
【详解】A．Fe2+遇溶液：生成蓝色沉淀，，A正确；
B．次氯酸钠具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者会发生氧化还原反应：，B错误；
C．石灰乳应写成化学式，将氯气通入冷的中制漂白粉：，C错误；
D．磁性氧化铁为四氧化三铁，和稀盐酸反应生成盐和水，题中所给离子方程式电荷不守恒，应为，D错误；
故答案选A。
6．（2023·河北邯郸·统考三模）下列离子方程式正确的是
A．联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，其二级电离方程式为：＋H2O⇌＋OH-
B．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：++H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2
D．Na2S2O3溶液与HClO溶液反应：2H＋＋=S↓＋SO2↑＋H2O
【答案】A
【详解】A．氨的电离方程式为：，联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，其二级电离方程式为：＋H2O⇌＋OH-，A正确；
B．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子：++H2O=Al(OH)3↓+，B错误；
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，铁离子、硝酸根离子完全和碘离子反应生成亚铁离子和一氧化氮、碘单质：，C错误；
D．次氯酸具有强氧化性且为弱酸，不能拆；Na2S2O3溶液与HClO溶液反应氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子：，D错误；
故选A。
7．（2023·贵州贵阳·统考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．硝酸银溶液与碘化钾溶液反应： 2Ag+ +2I－ ＝2Ag+I2
B．氧化铁粉末溶于足量氢碘酸： Fe2O3+6H+ ＝2Fe3+ + 3H2O
C．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体： Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+
D．用惰性电极电解氯化镁溶液： 2C1－ +2H2O2OH－ +H2↑ +Cl2↑
【答案】C
【详解】A．硝酸银溶液与碘化钾溶液反应生成AgI沉淀，反应的离子方程式为：Ag+ +I－＝AgI，故A错误；
B．氧化铁与氢碘酸发生氧化还原反应，反应的离子反应为Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故B错误；
C．硫酸铜溶液和硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀，离子方程式为：Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+，故C正确；
D．用惰性电极电解氯化镁溶液过程中离子方程式为：Mg2++2C1－ +2H2OMg(OH)2↓ +H2↑ +Cl2↑，故D错误；
故选C。
8．（2023·安徽铜陵·统考模拟预测）下列离子方程式正确的是
A．向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2
B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=+2H2O
【答案】C
【详解】A．向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++ 4H2O，故A错误；
B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++3+12H++10I-= Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故B错误；
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，则氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，反应离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+OH-=+H2O，故D错误；
故选：C。
9．（2023·新疆阿勒泰·统考三模）下列有关离子方程式的书写正确的是
A．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3•H2O=AlO+2H2O+4NH
B．FeCl3溶液刻蚀电路铜板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C．向水垢中滴加足量醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O
【答案】D
【详解】A．Al(OH)3只溶于强碱不溶于氨水，所以离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，A项错误；
B．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+，B项错误；
C．醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆写为离子，离子方程为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，C项错误；
D．Na2S2O3在酸性条件下发生气化反应产生SO2和S，离子方程式为2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O，D项正确；
故选D。
10．（2023·湖南郴州·统考三模）下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加过量氨水：
B．MgO溶于溶液：
C．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：
D．Fe与稀硝酸反应，当时，
【答案】D
【详解】A．氨水是弱碱，不会与生成的反应，离子方程式为，A错误；
B．氧化镁与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、硫酸镁和水，反应的离子方程式为，B错误；
C．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中，反应的离子方程式为，C错误；
D．当时，发生的反应为，再增加1倍的Fe时，发生的反应为，铁过量，D正确；
故选D。
11．（2023·安徽蚌埠·统考模拟预测）下列离子反应方程式书写正确的是
A．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液：5 +6+18H+→5+6Mn2++14H2O
【答案】D
【详解】A．向AgNO3溶液中加入过量的氨水的离子反应为Ag++2NH3•H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O，故A错误；
B．次氯酸能够氧化亚硫酸钙，向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B错误；
C．向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，同时该反应还生成硫酸钾、硫酸锰和水，反应方程式为：5 +6+18H+→5+6Mn2++14H2O，故D正确；
故选D。
12．（2023·湖北·校联考模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是
A．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：
B．少量通入溶液中：
C．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
D．用淀粉溶液检验：
【答案】B
【详解】A．铜锈为碱式碳酸铜，盐酸处理铜锈的离子方程式为：，故A错误；
B．少量通入中发生氧化还原反应，生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，离子方程式为：，故B正确；
C．醛基能被溴单质氧化为羧基，反应错误，故C错误；
D．溶液检验：，故D错误；
故选：B。
13．（2023·河北秦皇岛·统考三模）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A．向溶液中加入少量
B．溶液长期露淔在空气中：
C．电解水溶液：
D．向溶液中通入少量气体：
【答案】B
【详解】A．向溶液中加入少量的，的氧化性弱于，不能氧化，但能催化的分解，正确的离子方程式应为，A不合题意；
B．溶液中具有还原性，容易被氧化，若长期露置在空气中则被空气中的氧化为，离子方程式为，B符合题意；
C．以惰性材料为电极电解溶液，阳极反应为，阴极反应为，总反应的离子方程式为，C不合题意；
D．向溶液中通入少量气体，产生沉淀，正确的离子方程式为，D不合题意；
故答案为：B。
14．（2023·海南海口·统考模拟预测）下列过程对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是
A．向稀硝酸中加入少量铜粉：
B．锂在氧气中燃烧：
C．向溶液中滴几滴NaClO溶液：
D．用烧碱溶液除去铁粉中的少量铝粉：
【答案】D
【详解】A．向稀硝酸中加入少量铜粉发生反应生成NO和硝酸铜，离子方程式为：，故A错误；
B．锂在氧气中燃烧生成Li2O，故B错误；
C．向溶液和少量NaClO溶液会发生氧化还原反应生成硫酸钠和二氧化硫，离子方程式为：，故C错误；
D．Fe不和NaOH溶液反应，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：，故D正确；
故选D。
二、填空题
15．（12分）完成下列问题：
(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸：___________。
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：___________。
③小苏打溶液与乙酸溶液混合：___________。
④向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：___________。
(2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH与碱反应的条件。
①向澄清石灰水中加入稀盐酸：___________。
②石灰乳与Na2CO3溶液反应：___________。
③Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：___________。
④NH4Cl与NaOH两种稀溶液混合：___________。
(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸的书写形式。
①过氧化钠溶于水：___________。
②FeCl3溶液腐蚀铜箔：___________。
③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：___________。
④铜与浓硝酸反应：___________。
⑤硫化钠溶液与浓硫酸反应：___________。
(4)多重反应。完成下列反应的离子方程式。
①Ba(OH)2＋H2SO4：___________。
②CuSO4＋Ba(OH)2：___________。
③向HI溶液中加入少量Fe(OH)3：___________。
④FeO溶于稀硝酸中：___________。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）①氧化镁溶于稀硫酸生成硫酸镁和水，氧化镁和水不能拆开写，答案为： ；
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水生成氢氧化铝和氯化氨，一水合氨、氢氧化铝不能拆开写，答案为：；
③小苏打溶液与乙酸溶液混合生成乙酸钠、水和二氧化碳，乙酸、水和二氧化碳不能拆开写，答案为：；
④向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液生成硫酸钠、水和二氧化硫，水和二氧化硫不能拆开写，答案为：；
（2）①向澄清石灰水中加入稀盐酸生成氯化钙和水，水不能拆开写，答案为：；
②石灰乳与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙、碳酸钙不能拆，答案为：；
③Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合生成硫酸银和硝酸钠，硫酸银不能拆开写，答案为：；
④NH4Cl与NaOH两种稀溶液混合生成一水合氨和氯化钠，一水合氨不能拆开写，答案为：；
（3）①过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠、氧气、水不能拆开写，答案为：；
②FeCl3溶液腐蚀铜箔生成氯化亚铁和氯化铜，铜用化学式，答案为：；
③用MnO2与浓盐酸共热生成Cl2、氯化锰和水，MnO2、Cl2和水不能拆开写，答案为：；
④铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，铜、二氧化氮和水不能拆开写，答案为：；
⑤硫化钠溶液与浓硫酸反应生成硫单质、亚硫酸钠和水，硫单质、浓硫酸和水不能拆开写，答案为：；
（4）①生成硫酸钡和水，两种产物不能拆，答案为：；
②生成硫酸钡和氢氧化铜，两种产物均不能拆，答案为：
③向HI溶液中加入少量Fe(OH)3生成碘单质、碘化亚铁和水，碘单质和水不能拆，答案为：；
④FeO溶于稀硝酸中生成硝酸铁、一氧化氮和水，FeO、一氧化氮和水不能拆，答案为：。
考点三 离子共存 离子检验与推断
分值：40分 建议用时：20分钟
一、选择题（每小题2分，共28分）
1．（2023·天津红桥·统考二模）室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】D
【详解】A．已知HClO是弱酸，故H+和ClO-不能大量共存，且、、三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意；
B．、、三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合题意；
C． 、因发生双水解反应而不能大量共存，C不合题意；
D．、、、各离子间不反应，可以大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
2．（2023·重庆·重庆南开中学校考三模）室温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是
A．无色透明的水溶液中：、、
B．硝酸型酸雨的雨水中：、、
C．加入金属Al产生的水溶液中：、、
D．水电离的浓度为 ml/L的水溶液中：、、
【答案】C
【详解】A．为橙红色，不符合无色条件，故A错误；
B．硝酸型酸雨具有强氧化性，能氧化还原性的离子，所以不能大量共存，故B错误；
C．加入金属Al生成的氢气的水溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，如果溶液呈强碱性，这几种离子之间不反应且和OH−不反应，能大量共存，故C正确；
D．水电离的H＋浓度为1×10−12ml/L的水溶液中，水的电离被抑制，溶液呈酸性或碱性，高锰酸根离子氧化甲醇而不能大量共存，故D错误；
故答案选C。
【点睛】本题考查离子共存，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确离子的性质、离子共存条件是解本题关键。
3．（2023·重庆沙坪坝·重庆八中校考二模）含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后仍能太量共存的是
A．通入气体，、、、
B．通入气体，、、、
C．通入气体，、、、
D．加入溶液，、、、
【答案】C
【详解】A．H++NO组合具有强氧化性，能和气体发生氧化还原反应，A不符合题意；
B．NH3通入溶液中生成，与反应生成沉淀，B不符合题意；
C．溶液中有大量，故不与反应，C符合题意；
D．与发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和，D不符合题意；
故选C。
4．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）下列各组离子在指定环境中能大量共存的是
A．0.1ml/L的NaOH溶液：Cl-、Ba2+、K+、NO
B．0.1ml/L的AlCl3溶液：Mg2+、K+、AlO、Cl-
C．0.1ml/L的FeCl2溶液：Na+、K+、SO、ClO-
D．0.1ml/L的HI溶液：NO、Cl-、Na+、MnO
【答案】A
【详解】A．0.1ml/L的NaOH溶液中Cl-、Ba2+、K+、NO之间不反应，且与氢氧化钠也不反应，可以大量共存，A符合；
B．0.1ml/L的AlCl3溶液中AlO与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，B不符合；
C．0.1ml/L的FeCl2溶液中亚铁离子被ClO－氧化，不能大量共存，C不符合；
D．0.1ml/L的HI溶液中，NO、MnO均能与氧化碘离子，且氯离子能被MnO氧化，不能大量共存，D不符合；
答案选A。
5．（2023·湖南邵阳·统考三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1ml•L-1AlCl3溶液中：H+、Na+、K+、SO
B．0.1ml•L-1FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO、NO
C．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ag+、Fe3+、Br-、SO
D．由水电离产生的c(H+)=10-12ml•L-1的溶液中：NH、SO、HCO、Cl-
【答案】A
【详解】A．0.1ml•L-1AlCl3溶液中显酸性，H+、Na+、K+、SO可以与其共存，故A 正确；
B．酸性条件下硝酸根可以将亚铁离子氧化成三价铁离子，故B错误；
C．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性和三价铁离子不共存，故C错误；
D．由水电离产生的c(H+)=10-12ml•L-1的溶液可能会酸性，也可能显碱性，故不可以和碳酸氢根共存，故D错误；
故选：A。
6．（2023·江西南昌·统考二模）某无色溶液中只可能含有K+、Al3+、 、Cl-、 、 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．无法确定含有K+、Cl-、
B．可能含有Cl-、
C．一定不含有Al3+、Cl-
D．一定含有K+、、
【答案】B
【分析】(1)取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中一定有、中的一种或两种；
(2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡，证明、两种全有； 和Al3+双水解，不能共存，则溶液中一定没有Al3+；、和可以共存，溶液呈中性，则溶液中一定有阳离子，则K+和一定有一种或两种，所以K+和都是可能含有；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因为(1)中加入足量的BaCl2溶液，(2)中加入足量盐酸，都引入了Cl-，无法证明溶液中是否有Cl-。
【详解】A．溶液中一定有K+和，A错误；
B．溶液中可能含有Cl-、，B正确；
C．溶液中无法确定是否含有Cl-，一定没有Al3+，C错误；
D．K+是可能含有，D错误；
故答案为：B。
7．（2023·全国·模拟预测）下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】B
【详解】A．与因发生双水解反应生成沉淀而不能大量共存，故A不符合题意；
B．在酸性条件下具有强氧化性，可以与发生氧化还原反应而不能大量共存，故B符合题意；
C．与因发生双水解反应而不能大量共存，故C不符合题意；
D．四种离子可以大量共存，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
8．（2023·安徽黄山·统考三模）某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH、Cl-、CO、NO、SO、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2ml/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
II.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
III.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
IV.向III中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是
A．溶液中一定不含的阳离子是K+、NH、Cu2+、Ag+
B．III中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I-
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8g
【答案】C
【分析】I．取该无色溶液5 mL，说明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH，所以原溶液中一定不含NH，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH、CO；
II．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明没有K+；
III．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子I-与NO和H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO，一定不含有Ag+。
IV．向III中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO；
综上所述，一定含有的阴离子为NO、SO、I-，各离子物质的量浓度均为0.2ml/L，结合电荷守恒可知，溶液中一定有Mg2+和Al3+，且还含有一种-1价的阴离子为Cl-，以此解答。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定不含的阳离子是K+、NH、Cu2+、Ag+，故A正确；
B．III中加入盐酸，I-与NO和H+反应生成NO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O，故B正确；
C．由分析可知，原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I-、Cl-，故C错误；
D．另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+反应生成Mg(OH)2、NaAlO2，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n(MgO)=n(Mg2+)=cV=0.2 ml/L×0.1 L=0.02 ml，m(MgO)=0.02 ml×40 g/ml=0.8 g，故D正确；
故选C。
9．（2023·上海松江·统考二模）有一澄清透明的溶液，可能含有大量的、、、、、 、中的几种，向该溶液中滴入 溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是
A．溶液中可能含有B．溶液中一定不含
C．溶液中可能含有D．溶液中一定不含
【答案】D
【分析】向该溶液中滴入 溶液一定体积后才产生沉淀，溶液中一定含有，因为与反应，，所以溶液中一定不含，与反应生成，一定不存在，溶液中一定含有阴离子为，在酸性条件下有强氧化性，一定不存在，加入产生沉淀，和可能都存在，或者存在其中之一。
【详解】A．根据以上分析，该溶液中一定不存在，A错误；
B．加入产生沉淀，和可能都存在，或者存在其中之一，B错误；
C．根据以上分析，溶液中一定含有，C错误；
D．溶液中含有，一定不含，D正确；
故选D。
10．（2023·安徽马鞍山·统考一模）某溶液仅由 、Cl-、 、、、Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；
②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
③向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀：
根据以上实验，下列推断错误的是
A．根据操作①，推断一定存在
B．②中固体a为氧化铁
C．原溶液中一定不存在 、Al3+，可能含有K+
D．说明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、
【答案】C
【分析】加入过量的碱产生气体为NH3，溶液有。信息②知加入过量的碱产生了沉淀Fe(OH)3，溶液中有Fe3+，与Fe3+会发生双水解不能共存，则溶液中不存在。信息③知加溶液中有。
【详解】A．由上分析溶液中一定有，A项正确；
B．Fe(OH)3受热分解为氧化铁Fe2O3，B项正确；
C．由上分析溶液中一定有 和Fe3+而阴离子有，又溶液中各离子浓度相同，溶液中电荷不守恒，所以一定还有Cl-和。溶液中这五种离子刚好电荷守恒，所以一定不存在和Al3+、K+，C项错误；
D．由C项分析溶液中一定存在 、Fe3+、 、Cl-和，D项正确；
故选C。
11．（2023·河北·模拟预测）某无色透明溶液，可能含有下列离子：、、、、、、，现做实验如下：
①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色；
②取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成；
③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
下列说法错误的是
A．溶液中一定存在的离子是、、
B．溶液中一定不存在的离子是、、
C．②中生成白色沉淀的离子方程式为
D．根据③现象可知原溶液中一定含有
【答案】D
【分析】第一步：观察溶液信息和可能含有的离子。溶液无色透明，说明不含。第二步：分析各个实验现象。根据①可知该溶液显酸性，存在大量，所以一定不含；实验②中加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有，该白色沉淀为氢氧化镁；实验③中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有，则原溶液中一定不含；静置后的上层清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则白色沉淀为氯化银，因加入氯化钡时引入，所以不能确定原溶液是否含。
【详解】A．根据分析可知溶液中一定存在的离子是、、，选项A正确；
B．根据分析可知溶液中一定不存在的离子是、、，选项B正确；
C．根据分析可知白色沉淀为，选项C正确；
D．观察上述分析，无法确定原溶液中一定含有氯离子，选项D错误；
答案选D。
12．（2023·宁夏银川·统考一模）现有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、AlO、CO、NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入1ml•L-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀，则下列判断正确的是
A．溶液中可能含有Fe2+B．溶液中一定含有NO
C．溶液中可能含有COD．溶液中一定不含Al3+
【答案】B
【分析】向该溶液中逐滴加入1ml•L-1氢氧化钠溶液一定体积后才产生沉淀说明溶液中一定含有氢离子，溶液中氢离子与偏铝酸根离子和碳酸根离子反应，不能大量共存，则溶液中一定不含有偏铝酸根离子和碳酸根离子；由电荷守恒可知，溶液中一定含有硝酸根离子，酸性条件下具有强氧化性的硝酸根离子会与亚铁离子反应，则溶液中一定不含有亚铁离子，加入氢氧化钠溶液能生成沉淀，说明溶液中至少含有铁离子和铝离子中的一种。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定不含有亚铁离子，故A错误；
B．由分析可知，溶液中一定含有硝酸根离子，故B正确；
C．由分析可知，溶液中一定不含有碳酸根离子，故C错误；
D．由分析可知，溶液中至少含有铁离子和铝离子中的一种，故D错误；
故选B。
13．（2023·上海·模拟预测）溶液A中含有如下离子中的若干种：Na+、NH、Mg2+、SO、SO、Cl-、OH-。为确定溶液中所含离子，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下：
下列说法正确的是
A．气体E能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最终得到4.66 g沉淀
C．滤液C中大量存在的离子有NH、Ba2+、Cl-、OH-
D．溶液A中可能有Na+，无Cl-
【答案】B
【分析】加足量的氢氧化钠有气体F，说明原溶液没有OH-和Mg2+，F为氨气，2.33g沉淀D为硫酸钡，气体E为二氧化硫，4.5g沉淀B是2.33g硫酸钡和2.17g亚硫酸钡的混合物，则原溶液种n()=n(BaSO4)==0.01ml，n()=n(BaSO3)==0.01ml，n()=n(BaSO4)==0.02ml，阳离子的电荷量小于阴离子的电荷量，所以溶液种一定有Na+，无法确定是否有Cl-。
【详解】A．气体E是二氧化硫，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不会褪色，A错误；
B．若向沉淀B有0.01ml的BaSO4和0.01ml的BaSO3，加入足量稀硝酸，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，根据钡原子守恒可知最终得到0.02ml硫酸钡，质量为4.66 g沉淀，B正确；
C．溶液中没有OH-，C错误；
D．溶液A中一定有Na+，无法确定是否有Cl-，D错误；
故答案为：B。
14．（2023·上海静安·统考二模）某溶液由Na+、Al3+、Fe3+、NH、Cl-、NO、CO、SO中的若干种离子所组成，且各离子的物质的量浓度相同。为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验。
步骤一 加入过量NaOH溶液，加热，出现气泡和沉淀；
步骤二 过滤，得滤液、滤渣；
步骤三 取滤渣，洗涤、灼烧，得固体a；
步骤四 取少量滤液，加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；
根据实验，下列推断错误的是
A．根据步骤一，肯定存在NH、Fe3+
B．步骤三所得固体a为氧化铁
C．原溶液一定不存在Al3+、CO
D．原溶液可能存在Na+
【答案】D
【分析】取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，出现气泡和沉淀，说明含有NH、Fe3+，Fe3+与CO会发生完全双水解而不能共存，则一定不含CO，步骤四中取少量滤液，加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有SO，根据以上分析可知，原溶液中含有NH、Fe3+、SO，由于各离子的物质的量浓度相同，根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含有Cl-、NO，一定不含Na+、Al3+；
【详解】A．据分析可知，根据步骤一，肯定存在NH、Fe3+，A正确；
B．Fe3+与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀灼烧得到Fe2O3，则步骤三所得固体a为氧化铁，B正确；
C．据分析可知，原溶液一定不存在Al3+、CO，C正确；
D．据分析可知，原溶液一定不存在Na+，D错误；
故选D。
二、填空题
15．（12分）（2022·全国·校联考模拟预测）已知1L待测液中含有下列离子中的6种：、、、、、、、、、。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均足量)：
(1)生成无色气体B的离子方程式为_______，有同学认为无色气体F中只含有一种物质，这个判断_______(填“正确”或“不正确”)，理由_______。
(2)无色溶液E中通入足量二氧化碳生成白色沉淀G时，发生反应的离子方程式为_______。
(3)已知无色气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出少量的气体通入气体D的水溶液中反应的离子方程式_______。
(4)结合上述分析，白色沉淀A一定含_______。
(5)结合白色沉淀G7.8g，可以推测原溶液中的_______浓度为_______ml/L。
(6)无色溶液C中大量含有的离子是_______。
【答案】(1) 2+3SO2+2H2O=2NO↑+3SO+4H+ 不正确 NO和空气中氧气反应后还剩余多种气体成分
(2)+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO
(3)2NH3•H2O+CO2=2NH+CO+H2O
(4)BaSO4
(5) 0.1
(6)、、、
【分析】白色沉淀A加入硝酸不溶解，则A为BaSO3或BaSO4，因为溶液含有硝酸根离子，氧化亚硫酸钡为硫酸钡，则A为BaSO4，n（BaSO4）==0.1ml，则含有Ba2+，则不含、；气体B遇到空气变为红棕色为NO2，结合NO2和水反应生成无色气体，则F为O2反应后剩余空气，则B为NO，则必含；溶液C和氢氧化钠反应生成气体D为2.24L，则含有，则不含，物质的量为=0.1ml，溶液E通入CO2生成白色沉淀，该沉淀为氢氧化铝，则必含，不含，物质的量为=0.1ml，则含有的离子为、、、、、。
【详解】（1）和SO2反应生成NO，离子方程式为2+3SO2+2H2O=2NO↑+3SO+4H+，NO和空气中氧气反应后还剩余多种气体成分， F为和NO反应后剩余气体，为混合气体；
（2）无色溶液E为片氯酸钠溶液，通入足量二氧化碳生成白色沉淀G为氢氧化铝，发生反应的离子方程式为+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO；
（3）气体D为氨气，少量的气体通入气体D溶液生成碳酸铵，反应的离子方程式2NH3•H2O+CO2=2NH+CO+H2O；
（4）结合上述分析，白色沉淀A一定含BaSO4；
（5）结合白色沉淀G为7.8g，物质的量为=0.1ml，可以推测原溶液中的浓度为0.1ml/L；
（6）D为氨气、E为偏铝酸钠溶液，结合溶液存在离子，则无色溶液C中大量含有的离子是、、、。
考点四 氧化还原反应
分值：28分 建议用时：10分钟
选择题（每小题2分，共28分）
1．古代文化典籍蕴含丰富的化学知识。下列叙述中未涉及氧化还原反应的是
A．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”
B．《本草纲目》：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂()而出”
C．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金”
D．《周易参同契》：“胡粉(碱式碳酸铅)投入火中，色坏还为铅”
【答案】A
【详解】A. 石穴中水，所滴者皆为钟乳，涉及的反应为碳酸氢钙分解生成碳酸钙，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A符合题意；
B. 水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂（）而出，涉及转化为，有元素化合价的变化，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；
C. 空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金，是说含铜的矿物质（主要是铜盐类物质）和铁或铅等金属反应，可以生成带有金色的金属单质，涉及金属化合物和金属单质之间的转化，有元素化合价的变化，与氧化还原反应有关，故C不符合题意；
D. 胡粉(碱式碳酸铅)投入火中，色坏还为铅，涉及碱式碳酸铅高温分解生成铅，存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，故D不符合题意；
故选A。
2．为了实现下列各变化，需加入还原剂的是
A．KClO3→O2B．NH→NH3C．Fe→FeCl3D．CO2→CO
【答案】D
【详解】A ．KClO3自身分解可生成O2，无需加入还原剂，故A错误；
B．NH转化为NH3无化合价变化，不需还原剂，故B错误；
C．Fe转化为FeCl3，化合价升高，Fe为还原剂，需加入氧化剂，故C错误；
D．CO2转化为CO过程中碳元素化合价降低，为氧化剂，需加入还原剂，故D正确；
故答案选D。
3．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有
A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性
【答案】A
【详解】根据题干信息“此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生”，则说维生素C可防止Fe2+被氧化为Fe3+，从而证明维生素C具有还原性，A项符合题意。
故选A。
4．关于反应，下列说法正确的是
A．是还原产物
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
C．既是氧化剂又是还原剂
D．生成，转移电子
【答案】D
【详解】A. 分析方程式中的化合价可知，N2H4中N元素的化合价为-2，N2中的N元素的化合价为0，N元素的化合价升高，N2为氧化产物，故A错误；
B. 分析方程式中的化合价可知，Cu元素化合价降低，为氧化剂，N元素化合价升高，N2H4为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，故B错误；
C. N2H4中有且只有N元素化合价升高，所以N2H4仅为还原剂，故C错误；
D. 分析方程式可知，每生成1ml N2，转移的电子数为4ml，28g N2，正好为1ml N2，故D正确；
故选D。
5．已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2＋，C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
C．C2O3＋6HCl(浓)=2CCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2
【答案】A
【分析】根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，以此对下列方程式进行判断。
【详解】A．由于I-的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I-，而不应先氧化Fe2＋，A错误；
B．Cl2氧化性强于I2，反应方程式正确，B正确；
C．氧化性C2O3>Cl2，反应方程式正确，C正确；
D．氧化性Fe3＋>I2，反应方程式正确，D正确；
故答案选A。
6．已知CaH2中Ca元素为＋2价，对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是
A．CaH2中H元素为＋1价
B．H2O发生氧化反应
C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原
D．H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1
【答案】D
【分析】该反应中CaH2里面-1价H和H2O里面+1价H发生归中反应，生成0价H2，据此可分析解答。
【详解】A．根据化合物中元素化合价代数和为0可得CaH2中H元素为-1价，A选项错误；
B．H2O中+1价H得电子被还原，发生还原反应，B选项错误；
C．CaH2中的氢元素显-1价，为最低价只能失电子作还原剂，故只能被氧化，C选项错误；
D．1ml CaH2中2mlH-被氧化，2mlH2O中2mlH+被还原，H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1:1，D选项正确；
答案选D。
7．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5
【答案】A
【详解】该反应中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中的-3价升高为氮气中的0价，氮原子被氧化；由硝酸根中的+5价降低氮气中的0价，氮原子被还原。由得失电子守恒可知，反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5:3；故答案选A。
8．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2和Pb2+，则与1 ml Cr3+反应所需PbO2的物质的量为
A．3.0 mlB．1.5 mlC．1.0 mlD．0.75 ml
【答案】B
【详解】1ml PbO2转化为1ml Pb2+需要得到2ml e-，1ml Cr3+转化为0.5ml 需要失去3ml e-，根据得失电子守恒可得，与1ml Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5ml，故选B。
9．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【详解】A．该反应中Cl化合价从+5价降低为-1价，共得到个电子，同理O共失去个电子，A错误；
B．该反应中Mg化合价从0价升高为+2价，共失去个电子，同理O共得到个电子，B正确；
C．该反应中Cu化合价从+2价降低为0价，共得到个电子，C化合价从0价升高到+4价，共失去4个电子，C错误；
D．该反应中O化合价从0价降低到-2价，共得到个电子，D错误；
故答案选B。
10．关于反应，下列说法正确的是
A．发生氧化反应
B．生成，转移电子
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．可以和反应生成
【答案】D
【分析】在反应中，Fe由0价升高到+4价，C由+2价升高到+4价，N由+4价降低到+2价；电子转移的数目为28e-。
【详解】A．中N元素由+4价降低到+2价，化合价降低，得电子发生还原反应，A不正确；
B．在该反应中，转移电子数目为28e-，则生成，转移电子，B不正确；
C．氧化产物为FeO2、CO2，还原产物为NO，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为12:14=6:7，C不正确；
D．中Fe显+4价，Fe2O3中Fe显+3价，则含+4价铁的FeO2和反应，可以生成，D正确；
故选D。
11．在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A．5∶1B．4∶1C．1∶5D．1∶4
【答案】A
【详解】由反应的方程式3Cl2+6KOH(浓) KClO3+5KCl+3H2O可知，Cl2自身发生氧化还原反应，生成KCl的反应为被还原的过程，Cl2为氧化剂，生成KClO3的反应为被氧化的过程，Cl2为还原剂。根据化学方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5∶1，
故选：A。
12．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Br-＞I-＞Fe2+B．I-＞Fe2+＞Br-
C．Fe2+＞I-＞Br-D．Br-＞Fe2+＞I-
【答案】B
【详解】反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，I-是还原剂，Fe2+是还原产物，则还原性I-＞Fe2+；反应Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，Fe2+是还原剂，Br-是还原产物，则还原性Fe2+＞Br-；从而得出还原性I-＞Fe2+＞Br-，故选B。
13．汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：。下列说法正确的是
A．该反应中是还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1
C．若设计成原电池，在负极上反应D．每转移，可生成
【答案】B
【详解】A．KNO3中N元素反应后化合价降低，为氧化剂，NaN3中N元素的化合价由-升高为0，是还原剂，故A错误；
B．根据方程式知，叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为10:2=5:1，一个叠氮化钠中含有3个N原子，所以被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15:1，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为15:1，故B正确；
C．由选项A分子可知，在该反应中为氧化剂，则若设计成原电池，在正极上反应，故C错误；
D．由反应可知转移10ml电子生成16ml氮气，则每转移1ml电子，可生成N2为1.6ml，标准状况下N2的体积为35.84L，故D错误；
故选B。
14．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应I的离子方程式为2Ce4+ + H2 = 2Ce3+ + 2H+
B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．反应过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变
D．理论上，每消耗2.24 L氢气，转移的电子的物质的量为0.2 ml
【答案】D
【详解】A．反应I中Ce4+做氧化剂与H2发生氧化还原反应，还原产物为Ce3+，氧化产物为 2H+反应I的离子方程式为2Ce4+ + H2 = 2Ce3+ + 2H+，A正确；
B．反应II中Ce3+做还原剂与氧化剂NO反应，离子方程式为4Ce3++4H++2NO = 4Ce4++ 2H2O+N2，，反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B正确；
C．整个反应过程符合质量守恒定律，反应前后参加反应的Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变，C正确；
D．没有注明气体状态，故无法计算相应物质的量，D错误；
故选：D。 物质
选项
甲
乙
丙
A
CuO
B
C
CO
C
CaO
D
纯净物
混合物
酸
碱
盐
A
超级钢
铁红
食盐
B
液氯
碱石灰
C
陨铁
冰水
碳酸
D
硬铝
云雾
盐酸
氯化铜