新高考化学一轮复习考点巩固卷05 物质结构 元素周期律（2份打包，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学一轮复习考点巩固卷05 物质结构 元素周期律（2份打包，原卷版+解析版），文件包含新高考化学一轮复习考点巩固卷05物质结构元素周期律原卷版doc、新高考化学一轮复习考点巩固卷05物质结构元素周期律解析版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共44页， 欢迎下载使用。
1．某核素的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子。有关该微粒的描述正确的是
A．Xn-的原子核内一定有(A-x-n)个中子
B．Xn-的原子核内一定有(x-n)个质子
C．Xn-的最外层一定具有8电子稳定结构
D．Xn-的次外层一定排布了8个电子
【答案】B
【详解】A．X的质子数为x-n，中子数=质量数-质子数=A-(x-n)，故A错误；
B．阴离子中质子数=阴离子核外电子数-所带电荷数，则X的质子数=x-n，故B正确；
C．Xn-的最外层也可能有2个电子，为2电子稳定结构，故C错误；
D．若X元素为长周期元素， Xn-的次外层电子数为18，故D错误；
故答案选B。
2．只有在化合物中才能存在的化学键是
A．离子键B．共价键
C．金属键D．非极性键
【答案】A
【详解】A．离子键是阴、阳离子之间的静电作用，要产生阴、阳离子，一定是不同种元素的原子，即含离子键的一定是化合物，A符合题意；
B．共价键可能存在于单质中，如O2、N2、H2等都含共价键，B不符合题意；
C．金属键一般存在于金属单质和合金中，C不符合题意；
D．非极性键可能存在于单质中，如N2、H2等，也可能存在于化合物中，如H2O2、Na2O2等，D不符合题意；
故答案选A。
3．下列叙述中，正确的是
A．所有原子都有中子B．同位素属于同一种核素
C．发现一种核素就是发现一种元素D．同位素的化学性质几乎相同
【答案】D
【详解】A．并不是所有原子都有中子，如1H原子没有中子，A错误；
B．同位素是同种元素的不同核素，B错误；
C．一种元素可能有多种核素，C错误；
D．同位素的核外电子排布相同，化学性质几乎相同，D正确；
故选D。
4．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成型共价化合物的是
A．11和9B．1和16C．12和17D．6和16
【答案】D
【详解】A．原子序数为11和9的元素分别是Na和F，则两者可形成NaF，属于XY型离子化合物，A不符合题意；
B．原子序数为1和16的元素分别是H和S，可形成H2S，属于X2Y型共价化合物，B不符合题意；
C．原子序数为12和17的元素分别是Mg和Cl，可形成MgCl2，属于XY2型离子化合物，C不符合题意；
D．原子序数为6和16的元素分别是C和S，可形成CS2，属于XY2型共价化合物，D符合题意；
故选D。
5．关于下面8种微粒中子数相同的微粒是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
A．④⑦B．①②③C．①②D．④⑥⑦
【答案】D
【分析】核素的符号中，元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，中子数=质量数－质子数，据此作答。
【详解】①的中子数=18－8=10，②的中子数=18－9=9，③的中子数=12－6=6，④的中子数=24－12=12，⑤的中子数=25－12=13，⑥的中子数=23－11=12，⑦的中子数=23－11=12，⑧的中子数=35－17=18，由此可知，④⑥⑦的中子数相同，均为12，故选D。
6．下列有关放射性核素氘的表述不正确的是
A．原子核外电子数为1B．原子核内中子数为3
C．与化学性质基本相同D．具有放射性
【答案】B
【详解】A．左上角为质量数，左下角为质子数，而原子的质子数=核外电子数，因此原子核外电子数为1，A正确；
B．原子核内中子数=质量数-质子数=3-1=2，B错误；
C．与均是由氢元素组成的氢气，化学性质基本相同，C正确；
D．中有放射性核素氘，因此具有放射性，D正确；
答案选B。
7．下列叙述正确的是
A．电子的能量越低，运动区域离核越远
B．电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层
C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
【答案】B
【详解】A．电子的能量越低，运动区域离核越近，电子的能量越高，运动区域离核越远，A错误；
B．电子在核外排列时，根据能量最低原理，电子先排能量低的然后排能量高的，所以电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，B正确；
C．氦为稀有气体元素，其最外层只有2个电子，C错误；
D．由电子的排布规律可知，M层最多排18个电子，但为最外层时，最多可排8个电子，D错误；
答案选B。
8．下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是
A．氧化镁B．氦C．铜D．液氨
【答案】D
【详解】A．氧化镁只有离子键，A错误；
B．氦不含共价键，只有分子间作用力，B错误；
C．铜不含共价键和分子间作用力，C错误；
D．液氨分子内有共价键，分子间有分子间作用力，D正确；
故选D。
9．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是
A．K3C60中含有离子键B．K3C60含有共价键
C．C60与12C互为同素异形体D．K3C60晶体在熔融状态下能导电
【答案】C
【详解】A．K3C60中钾离子和之间为离子键，中C-C键为共价键，故A正确；
B．K3C60中钾离子和之间为离子键，中C-C键为共价键，故B正确；
C．C60为单质，12C为原子，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者不属于同素异形体，故C错误；
D．K3C60中钾离子和之间为离子键，在熔融状态下电离出阴阳离子，能导电，故D正确；
故选C。
10．下列表示正确的是
A．次氯酸的结构式：H—Cl—OB．CO2的电子式：
C．硫原子结构示意图：D．NH3的结构式为：
【答案】D
【详解】A．次氯酸的结构式为：H—O—Cl，故A错误；
B．二氧化碳属于共价化合物，碳氧原子间形成双键，各原子最外层满足8电子稳定结构，其电子式为：，故B错误；
C．核电荷数小于核外电子数，表示阴离子，硫离子的结构示意图为，故C错误；
D．NH3属于共价化合物，结构式为： ，D正确；
故答案为D。
11．下列叙述中正确的是
A．化学键是指相邻原子或离子间强烈的相互吸引作用
B．极性共价键、非极性共价键均能与离子键共存于同一化合物中
C．极性共价键是指同种原子之间形成的共价键
D．仅由非金属元素形成的化合物中只能存在共价键
【答案】B
【详解】A．化学键是指相邻原子或离子间强烈的相互作用，包括相互吸引作用和相互排斥作用，A错误；
B．极性共价键、非极性共价键均能与离子键共存于同一化合物中，如Na2O2中存在非极性共价键和离子键，NaOH中存在极性共价键和离子键，B正确；
C．极性共价键是指不同种原子之间形成的共价键，C错误；
D．仅由非金属元素形成的化合物中也可能存在离子键，如NH4Cl，D错误；
选B。
12．下列说法正确的是
A．CaCl2和Na2O中的化学键类型完全相同
B．BF3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构
C．HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者
D．干冰气化时克服了共价键和分子间作用力
【答案】A
【详解】A．CaCl2和Na2O都是仅含离子键的离子化合物，A正确；
B．中形成三对共用电子，B最外层有3+3=6个电子，B错误；
C．和的稳定性与分子内化学键强弱有关，与分子间作用力无关，C错误；
D．干冰气化时克服了分子间作用力不需要克服共价键，D错误；
答案选A。
13．下列物质的电子式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A． 氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式正确；A项正确；
B． 氯化氢是共价化合物，其电子式为，B项错误；
C． 氯化钠是离子化合物，其电子式为，C项错误；
D． 二氧化碳分子中C与每个O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为，D项错误；
答案选A。
14．下列化学用语使用正确的是
A．用电子式表示形成过程：
B．钾离子的结构示意图：
C．氨分子的电子式：
D．的一种同位素为
【答案】B
【详解】A．用电子式表示形成过程，要写出离子符号，A错误；
B．钾离子的结构示意图：，B正确；
C．氨分子的电子式：，C错误；
D．同位素是指质子数相同而中子数不同的两种原子，和不是同位素，D错误；
故选B。
15．下列关于金属元素与非金属元素的叙述中，正确的是
A．非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子核外最外层电子数
C．若某元素原子核外最外层电子数不超过2，则该元素一定是金属元素
D．若某元素原子核外最外层电子数为5，则该元素一定是非金属元素
【答案】A
【详解】A．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数，非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数，故A正确；
B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值=8－该元素原子核外最外层电子数，故B错误；
C．He原子最外层有2个电子，若某元素原子核外最外层电子数不超过2，则该元素不一定是金属元素，故C错误；
D．若某元素原子核外最外层电子数为5，则该元素不一定是非金属元素，如51号元素锑(Sb)是金属元素，故D错误；
选A。
16．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。镓元素的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．镓元素位于元素周期表的第四周期
B．一个Ga原子有28个电子
C．镓的相对原子质量为69.72 g
D．镓元素为非金属元素
【答案】A
【详解】A．镓元素原子核外电子层数是4，所以位于元素周期表的第四周期，故A正确；
B．Ga是31号元素，质子数为31，所以Ga原子有31个电子，故B错误；
C．相对原子质量是个比值，单位为1，由图可知，镓的相对原子质量是69. 72，故C错误；
D．镓原子最外层有3个电子，镓是金属元素，故D错误；
选A。
17．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B． Ts的同位素原子具有相同的电子数
C． Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是Ts
【答案】D
【详解】A．该元素的原子序数为117，位于第七周期，该原子核外最外层有7个电子，位于第ⅦA族，A项正确；
B．互为同位素的原子具有相同的质子数和电子数，B项正确；
C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，C项正确；
D．中子数为176的核素符号为，D项错误；
答案选D。
18．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中不正确的是
A．原子核内有个中子
B．、的化学性质有很大不同
C．、互为同位素
D．原子最外层有个电子
【答案】B
【详解】A．原子核内有中子数是115-49=，故A正确；
B．、核外电子排布相同，化学性质相同，故B错误；
C．、质子数相同、质子数不同，互为同位素，故C正确；
D．原子价电子排布式为5s25p1，最外层有个电子，故D正确；
选B。
19．由短周期元素构成的离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20，下列说法中正确的是
A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．X中一定只有离子键而没有共价键
C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也在同一主族
D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
【答案】A
【详解】A．Na3N为离子化合物，钠离子和氮离子的核外电子数之和为20，阳离子和阴离子个数不相等，则X中阳离子和阴离子个数不一定相等，故A正确；
B．NH4F为离子化合物，铵根离子和氟离子的核外电子数之和为20，化合物中含有离子键和共价键，故B错误；
C．MgO为离子化合物，镁离子和氧离子的核外电子数之和为20，镁元素和氧元素在同一周期，但不在同一主族；KH为离子化合物，钾离子和氢离子的核外电子数之和为20，钾元素和氢元素在同一主族，但不在同一周期，则若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期但不在同一主族，或在同一主族，但不在同一周期，故C错误；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，Na2O为离子化合物，钠离子和氧离子的核外电子数之和为20，钠离子和氧离子电子层结构相同，钠离子的离子半径小于氧离子，故D错误；
故选A。
20．下列说法正确的是
A．氢元素和其他元素可形成共价化合物，也可形成离子化合物
B．离子化合物中只含离子键，共价化合物中只含共价键
C．碘晶体升华、HCl气体溶于水都有共价键被破坏
D．NaCl晶体中，Na+和Cl-之间通过静电引力形成离子键
【答案】A
【详解】A． 氢元素和其他元素可形成共价化合物例如氯化氢、水等，也可形成离子化合物例如NaH等，A正确；
B．只要含有离子键的化合物都是离子化合物、离子化合物中也可以有共价键、例如氢氧化钠、铵盐等既有离子键、又有共价键，共价化合物中只含共价键，B错误；
C．碘晶体升华时克服的是分子间的作用力、HCl气体溶于水共价键被破坏，C错误；
D． NaCl晶体中，Na+和Cl-之间通过静电作用形成离子键，静电作用包括吸引力和排斥力， D错误；
答案选A。
21．下列各组物质中化，每种物质既含有离子键，又含有共价键的是
A．NaOH、HNO3、(NH4)2SO4B．Na2O、Na2SO4、NH4HCO3
C．MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2D．H2O2、Al2O3、FeCl3
【答案】C
【详解】A．NaOH、(NH4)2SO4都是离子化合物，含有离子键、共价键；而HNO3是由分子构成的共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；
B．Na2O是离子化合物，只含有离子键，不含共价键，B不符合题意；
C．MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2都是离子化合物，含有离子键；由于阴离子都是复杂离子，其中含有共价键，故每种物质中都含有离子键、共价键，C符合题意；
D．H2O2是共价化合物，只含有共价键，无离子键，D不符合题意；
故合理选项是C。
22．下列叙述中，正确的是
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CaCl2中既有离子键，又有共价键
C．共价化合物中一定含有共价键
D．不含共价键的物质一定是离子化合物
【答案】C
【详解】A．P4为单质，不是化合物，故A错误；
B．CaCl2中只含离子键，属于离子化合物，故B错误；
C．共价化合物中一定且只含有共价键，故C正确；
D．不含共价键的物质也可能是单质，如稀有气体，故D错误。
故选：C。
23．关于下列粒子的描述不正确的是
A．PH3的电子式为 ，其热稳定性不如NH3
B．HS-的电子式为 ，是含有极性键的18电子的粒子
C．H2O的结构式是H—O—H
D．用电子式表示MgCl2的形成过程：
【答案】D
【详解】A．PH3为共价化合物，其电子式为 ，由于非金属性N＞P，所以PH3的稳定性不如NH3，A正确；
B．HS-中S与H形成1个共用电子对，形成极性共价键，电子式为 ，总共含有的电子数为16+1+1=18，B正确；
C．H2O为共价化合物，每个H和O形成1个共用电子对，结构式是H—O—H，C正确；
D．Mg失去电子形成Mg2+，Cl得到电子形成Cl-，因此箭头的方向应该是Mg指向Cl，D错误；
答案选D。
24．下列说法不正确的是
A．从化学键角度分析，化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
B．双原子单质分子中一定只含非极性共价键
C．由非金属元素原子组成的化合物中一定只含共价键
D．由于液态氯化氢不存在自由移动的离子，因此不能导电
【答案】C
【详解】A．化学反应中一定有新物质生成，从化学键角度分析，化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，A正确；
B．双原子单质分子由同种原子构成，一定只含有非极性共价键，B正确；
C．由非金属元素原子组成的化合物不一定只含共价键，如NH4Cl既含有离子键，也含有共价键，C错误；
D．液态氯化氢是以分子的形式存在，没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，D正确；
答案选C。
25．下列叙述正确的是
①用电子式表示的形成过程为：
②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键
③离子化合物在熔融状态时能够导电
④含有非极性键的化合物一定是共价化合物
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥次氯酸的电子式：
⑦离子化合物中一定含有离子键
A．①②③④⑥⑦B．①②③⑤⑦C．②③⑦D．全部
【答案】C
【详解】①用电子式表示MgCl2的形成过程中，电子转移的箭头应从Mg指向Cl，①不正确；
②极性键是由两个不同种非金属元素的原子间所形成，②正确；
③在熔融状态时，离子化合物中的阴、阳离子能发生自由移动，能够导电，③正确；
④离子化合物Na2O2中含有氧氧非极性键，④不正确；
⑤过渡金属是指从IIIB到IIB之间的十个纵列元素，并不是元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，⑤不正确；
⑥次氯酸的电子式为，⑥不正确；
⑦离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，⑦正确；
综合以上分析，只有②③⑦正确，故选C。
考点二 元素周期律 元素推断
分值：50分 建议用时：30分钟
一、选择题（每小题2分，共50分）
1．（2023·湖南·校联考三模）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A元素与C元素同主族，B的单质可以在A的单质中燃烧，生成一种具有强氧化性的物质，C元素与D元素相邻，D元素最高价氧化物对应的水化物和氢化物溶于水都能完全电离。下列说法错误的是
A．元素A与元素B形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比都是1：2
B．利用D的单质和C的氢化物反应，可证明非金属性：D>C
C．可用酒精除去试管内壁附着的C单质
D．简单离子半径：C>D>A>B
【答案】C
【分析】D元素最高价氧化物对应的水化物(HClO4)和氢化物(HCl)溶于水都能完全电离，说明D为Cl；C元素与D元素相邻，则C为S；A元素与C元素同主族，A为O；B的单质可以在A的单质中燃烧，生成一种具有强氧化性的物质，则A为Na。
【详解】A．元素A与元素B形成的两种化合物为Na2O和Na2O2(为过氧根离子)，阴、阳离子个数比都是1：2，A正确；
B．利用D的单质和C的氢化物反应，Cl2和H2S反应生成HCl和S，证明非金属性：D>C，B正确；
C．硫微溶于酒精，不可用酒精除去试管内壁附着的C单质，C错误；
D．核外电子数相同，核电荷数越大，半径越小，S2->Cl-，O2->Na+，电子层数越多半径越大，S2-和Cl-核外有4层电子，O2-和Na+核外有3层电子，简单离子半径： S2->Cl->O2->Na+，D正确；
故答案为：C。
2．（2023·江西南昌·统考二模）元素周期表中前20号元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和Y位于同主族，X的简单离子半径在同周期元素中最小。由这四种元素组成一种化合物Q，在Q的溶液中滴加Ba(OH)2溶液。产生沉淀的物质的量与Ba(OH)2的物质的最的关系如图所示，下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>Y
B．简单气态氯化物的热稳定性：Y>R
C．Q的水溶液显酸性、可作为净水剂
D．M点沉淀物有2种，且物质的量之比为4：1
【答案】C
【分析】元素周期表中前20号元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和Y位于同主族，X的简单离子半径在同周期元素中最小。由这四种元素组成一种化合物Q，在Q的溶液中滴加Ba(OH)2溶液。产生沉淀的物质的量与Ba(OH)2的物质的最的关系如图所示，则X为Al， 1ml氢氧化钡会溶解2ml氢氧化铝，但实际只有1ml沉淀 ，说明还生成了另外的1ml沉淀，加入3ml氢氧化钡会生成2ml氢氧化铝沉淀和3ml其他沉淀，则另外3ml沉淀是硫酸钡和碳酸钡沉淀，又根据R和Y位于同主族，则R为O，Y为S，Z为K，Q为硫酸铝钾。
【详解】A．根据同电子层结构核多径小，则简单离子半径：Y＞Z，故A错误；
B．根据非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则简单气态氯化物的热稳定性：R＞Y，故B错误；
C．Q为硫酸铝钾，铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，因此其水溶液显酸性、可作为净水剂，故C正确；
D．M点沉淀物有2种，1ml硫酸铝钾溶液中加入3ml氢氧化钡得到3ml硫酸钡和1ml氢氧化铝，其物质的量之比为3：1，故D错误。
综上所述，答案为C。
3．（2023·青海海东·统考三模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y为相邻元素，X、W为同主族元素，X、Y的最外层电子数之差等于Z的最外层电子数，在地壳中W的含量仅次于氧元素。下列说法正确的是
A．Y的最简单氢化物的水溶液呈酸性
B．原子半径：Z> Y> W
C．W位于元素周期表第三周期第VIA族
D．X、Y的氧化物均不止一种
【答案】D
【分析】地壳中元素的含量O、Si、Al、Fe、Ca，则W为Si，X、W为同主族短周期元素，X为C，X、Y为相邻元素，X、Y的最外层电子数之差等于1，为Z的最外层电子数，Z为Na，Y为N，以此分析；
【详解】A．Y的简单氢化物为氨气，水溶液呈碱性，A错误；
B．Z为Na，Y为N，W为Si，则原子半径，Na＞Si＞N，B错误；
C．W为Si位于第三周期ⅣA族，C错误；
D．C的氧化物为CO、CO2，N的氧化物为NO、NO2、N2O、N2O3、N2O4等，D正确；
故答案为：D。
4．（2023·湖北·华中师大一附中校联考模拟预测）某化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．X与Z形成的化合物中只有极性键
B．Y的最高价含氧酸是一元弱酸
C．随核电荷数的增加，W所在主族的金属单质熔点逐渐升高
D．简单氢化物的稳定性：Y>Z
【答案】B
【分析】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，结合化合物M的结构分析可知：X能形成l个共价键，且原子序数最小，则X为H； Y在自然界中以化合态的形式存在，且Y能形成3个共价键，Y为B；Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，且Z能形成2个共用电子对，则Z为O； W为原子序数最大，且易失去最外层电子形成带一个单位正电荷的阳离子， 则W为Na元素，综上所述X、Y、Z、W分别为H、B、O、Na，据此分析可得：
【详解】A．X、Z分别为H、O，形成的过氧化氢中存在非极性键，A错误；
B．Y为B，最高价含氧酸为硼酸是一元弱酸，B正确；
C．W为Na，所在主族的金属随核电荷数的增加，原子半径增大，单质熔点应该逐渐降低，C错误；
D．简单氢化物的稳定性与非金属性强弱相关，应该是Z>Y，D错误；
故选B。
5．（2023·江西赣州·统考二模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。已知A、B分子中分别含有18、10个电子，E为黄绿色单质，D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．Y、Z的氢化物的热稳定性比较：Y>Z
B．X和Z可以形成18电子的化合物X2Z2
C．四种元素简单离子半径比较：W>Y>Z>X
D．X、Y、W组成的化合物中可能既有离子键又有极性键
【答案】A
【分析】E为黄绿色单质，E为Cl2；A含有18电子，D有漂白性，且A与D反应生成氯气，则A为HCl，D为HClO，B既能与HCl反应又能与氯气反应，且含10个电子，则B为NH3；生成的C为NH4Cl，所以X为H、Y为N、Z为O、W为Cl。
【详解】A．非金属性：O>N，非金属越强氢化物稳定性越强，则稳定性：H2O>NH3，故A错误；
B．H和O可形成18电子的H2O2，故B正确；
C．电子层数越多离子半径越大，层数相同时，核电荷数越多离子半径越小，则离子半径：，故C正确；
D．H、N、Cl可形成NH4Cl，既有离子键又有极性键，故D正确；
故选：A。
6．（2023·陕西咸阳·统考三模）由六种元素形成的某种抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是

A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
B．最高价氧化物水化物的酸性：Y＜W＜Z
C．原子半径大小：Z＜Y＜X＜W
D．化合物ZX2可用于自来水消毒
【答案】C
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由W、Y同主族，W、Y分别形成3个、5个共价键可知，W为N元素、Y为P元素；抗癌药物中X形成2个共价键，则X为O元素；Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，则Z为Cl元素。
【详解】A．氨气与氯气反应生成氮气和氯化铵，反应中会产生大量白烟，故A正确；
B．非金属性越强则最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性：Y＜W＜Z，故B正确；
C．一般电子层数越多半径越大，故原子半径X＜W ＜Z＜Y，故C错误；
D．二氧化氯有强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，常用于自来水消毒，故D正确；
故选C。
7．（2023·宁夏吴忠·统考模拟预测）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y是空气中含量最高的两种元素，W的单质能与Z的最高价氧化物对应水化物溶液(R)反应产生氢气。下列说法不正确的是
A．X、Y两种元素可形成6种化合物
B．W是一种应用广泛的金属材料
C．简单离子半径：Z>X>Y
D．1mlW的单质与足量R反应时可得到1.5ml气体
【答案】C
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y是空气中含量最高的两种元素，即X为N，Y为O，W的单质能与Z的最高价氧化物对应水化物溶液(R)反应产生氢气，则W是Al，Z是Na。据此作答。
【详解】A．根据分析，N、O能形成NO、NO2、N2O4、N2O5、N2O、N2O3，A正确；
B．根据分析，W是Al，是一种应用广泛的金属材料，B正确；
C．X、Y、Z的离子核外电子层数都是两层，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径半径：N3-> O2->Na+，C错误；
D．根据Al与NaOH溶液反应的方程式系数关系：2Al~2NaOH~3H2，1mlAl能生成1.5mlH2，D正确；
故选C。
8．（2023·河北沧州·沧县中学校考模拟预测）Y、Z、W、X、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其在元素周期表中的位置如表所示，Z或M元素的气态氢化物和其气态氧化物可反应生成该元素的单质和水，W元素是生物体中含量最多的元素。下列说法错误的是
A．简单离子半径：M>Z>W
B．含有气态的体系为无色
C．通过电解熔融的X的常见氧化物可制备X单质
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：M>Y
【答案】B
【分析】由Z或M元素的气态氢化物和其气态氧化物可反应生成该元素的单质和水可知，Z和M为N或S，结合题表可知Z为N，M为S；由W元素是生物体中含量最多的元素可知，W为O；结合题表可知Y为C、X为Al。
【详解】A．的半径最大，、的电子层数相等，由“序大径小”规律可知的半径大于，即简单离子半径M>Z>W，A正确；
B．转化为的反应为可逆反应，故体系中存在，所以该体系有颜色，B错误；
C．工业上可通过电解熔融的氧化铝制备铝单质，C正确；
D．M与Y的最高价氧化物对应的水化物分别为和，故酸性M>Y，D正确；
故选：B。
9．（2023·上海·统考模拟预测）短周期元素X、Y，若原子半径X>Y，则下列选项中一定正确的是
A．若X、Y均在IVA族，则单质熔点X>Y
B．若X、Y均在VIA族，则气态氢化物的热稳定性X>Y
C．若X、Y均属于第二周期非金属元素，则简单离子半径X>Y
D．若X、Y均属于第三周期金属元素，则元素的最高正价X>Y
【答案】C
【详解】A．若X、Y均在ⅣA族，原子半径X>Y，则X为Si，Y为C，金刚石的熔点高于单质硅，A错误；
B．若X、Y均在ⅥA族，原子半径X>Y，X为S，Y为O，非金属性O>S，则气态氢化物的热稳定性H2O>H2S，B错误；
C．若X、Y均属于第二周期非金属元素，原子半径X>Y，则X的原子序数小于Y，X、Y的简单离子电子层结构相同，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径X>Y，C正确；
D．若X、Y均属于第三周期金属元素，原子半径X>Y，则原子序数X Y > Z
B．简单氢化物的沸点：Y < Z
C．最高价含氧酸的酸性：Z > W
D．X、Y、W在自然界中均存在游离态
【答案】A
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素，其最外层电子数之和为21，而X、W同族，可知X、W不能处于IA族，因为若处于IA族，Y、Z的最外层电子数平均为＝9.5＞7，而Y、Z相邻，且W与X、Y、Z位于不同周期，结合原子序数可知四种元素在周期表中位置关系如图所示：，设X、W最外层电子数为a，Y的最外层电子数为b，可知Z原子最外层电子数为b+1，则有2a+b+b+1＝21，整理可得a+b＝10，只能是a＝4，b＝6，可知X为C元素、W为Si元素、Y为O元素、Z为F元素。据此回答问题。
【详解】A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：Si＞C＞O＞F，故A正确；
B．Y、Z的简单氢化物依次为H2O、HF，常温下水是液体，而HF是气体，则沸点：H2O＞HF，故B错误；
C．Z是氟元素，不存在最高价含氧酸，故C错误；
D．硅是亲氧元素，自然界中没有游离态的硅，以化合态形式存在，故D错误；
故选A。
11．（2023·四川乐山·统考三模）我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中Y2X2可以用作供氧剂。下列说法正确的是
A．离子半径的大小顺序：Z>Y>X
B．最简单气态氢化物稳定性X>W
C．最高价氧化物对应水化物碱性Y>Z>M
D．工业上用电解ZX来制备Z的单质
【答案】B
【分析】光导纤维的主要成分是SiO2，X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，则X是O，W是Si。Y2X2可以用作供氧剂则Y元素是Na，再根据原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族，可推断Z元素是Mg，M元素是Ca，据此分析。
【详解】A．据分析可知X、Y、Z元素分别为O、Na、Mg，离子半径的大小顺序：O2- >Na+ > Mg2+，故A错误；
B．据分析可知X、W元素分别为O、Si，最简单气态氢化物稳定性：H2O>SiH4，故B正确；
C．据分析可知Y、Z、M元素分别为Na、Mg、Ca，最高价氧化物对应水化物碱性Ca (OH)2> Mg (OH)2，故C错误；
D．据分析可知Z是Mg元素，工业上用电解MgCl2来制备Mg的单质，故D错误；
故选B。
12．（2023·重庆·重庆南开中学校考三模）R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素且位于三个不同的周期。、、三种微粒的空间构型相同，W与Z同主族。下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：X>Z>W
B．原子半径：Y>Z>X>R
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Y>Z
D．Z与W形成的二元化合物，其晶体熔点比Z单质晶体低
【答案】B
【分析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素且位于三个不同的周期，则R为H元素；由知X为N元素；由ZR4知，Z为Si元素；W与Z同主族，则W为C元素；又由可知，Y为Al元素，据此分析。
【详解】A．NH3存在分子间氢键，沸点较高，C和Si的氢化物属于分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，而C的氢化物有多种，则其氢化物的沸点不一定比NH3、SiH4低，故A错误；
B．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，序数越大半径越小，因此原子半径：Al＞Si＞N＞H，即Y＞Z＞X＞R，故B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N＞C＞Si＞Al，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z＞Y，故C错误；
D．Z与W形成的二元化合物为SiC，SiC和晶体Si均为原子晶体，Si−C键的键长小于Si−Si键，键能大于Si−Si键，则SiC晶体熔点比单质Si晶体高，故D错误；
故答案选B。
13．（2023·湖北·襄阳四中校考模拟预测）DDQ是一种常用的有机氧化剂，其结构式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，W半径大于Z。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．氢化物沸点：
C．元素的电负性：
D．含氧酸的酸性：
【答案】C
【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，X有4个价键，Y有三个价键，Z有2个价键，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子半径大于Z的原子半径，说明Z在W的上一周期，且W形成1个共价键，则X、Y、Z、W分别是C、N、O、Cl。
【详解】A．根据同电子层结构核多径小，则半径：，故A错误；
B．碳可以形成相对分子质量很大的烃，其沸点很好，故碳形成的氢化物的沸点可能高于氮形成氢化物的沸点，故B错误：
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素的电负性：，故C正确；
D．HClO的酸性弱于的酸性，故D错误。
故选C。
14．（2023·湖南长沙·长郡中学校考一模）某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为。下列说法错误的是
A．X、Y、Z原子的电负性大小为Z>X>Y
B．1ml该阳离子所含的配位键数为2NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
C．该阳离子可与水中的氢原子形成氢键
D．X分别能与Y、Z形成正四面体形的离子
【答案】C
【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为，Z为N元素，X形成1个共价键，X是H元素；Y能形成4个共价键，其中2个为配位键，该阳离子带1个单位正电荷，所以Y是B元素。
【详解】A．由题意可知，X、Y、Z分别为H、B、N，因此电负性：，故A正确；
B．该阳离子中的磞原子分别与两个氮原子形成配位键，1ml该阳离子所含的配位键数为2NA，故B正确；
C．该阳离子中的氮原子没有孤电子对，不具备给电子能力，因此不能与水中的氢原子形成氢键，C错误；
D．H可分别与B、N形成、，其中B、N分别为杂化，其空间结构为正四面体形，故D正确；
故选C。
15．（2023·浙江·统考模拟预测）X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X在电池能源领域有重要而广泛的用途，Y的价层空轨道数目是半充满轨道数目的一半，Z的一种单质是常见的消毒剂，M与X为同主族元素，Q是地壳中含量最多的金属元素，下列说法不正确的是
A．X的2s电子云比1s电子云更扩散
B．Z与Q形成的晶体是典型的分子晶体
C．五种元素的原子中第一电离能最高的是Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Q
【答案】B
【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X在电池能源领域有重要而广泛的用途，则X为Li元素；Y的价层空轨道数目是半充满轨道数目的一半，则Y为C元素；Z的一种单质是常见的消毒剂，则Z为O元素；M与X为同主族元素，则M为Na元素；Q是地壳中含量最多的金属元素，则Q为Al元素。
【详解】A．1s轨道离原子核的距离较近较，而2s轨道相对于1s轨道来说离原子核的距离就要远些了，所以锂原子的2s电子云比1s电子云更扩散，故A正确；
B．氧化铝是共价键百分数大于离子键百分数的过渡晶体，不是分子晶体，故B错误；
C．非金属元素的第一电离能大于金属元素，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则五种元素的原子中第一电离能最高的是氧原子，故C正确；
D．碳元素的最高价氧化物对应水化物为弱酸碳酸，铝元素的最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物氢氧化铝，所以碳酸的酸性强于氢氧化铝，故D正确；
故选B。
16．（2023·江西景德镇·统考三模）元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是

A．X氢化物的沸点一定比Z的小
B．单质R可以保存在乙醇中
C．Q的氢化物的水溶液能刻蚀玻璃
D．Y与Z构成的化合物能促进水的电离
【答案】D
【分析】X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，YR最外层电子数为1，且原子半径YR较大，则R为钾、Y为钠；X最外层电子数为4，且半径小于ZQ，X为碳；ZQ最外层电子数分别为6、7，原子半径较碳大、较钠小，Z为硫、Q为氯；
【详解】A．碳可以形成相对分子质量很大的烃，其沸点不一定比硫的小，A错误；
B．钾会和乙醇反应生成氢气，不能保存在乙醇中，B错误；
C．Q的氢化物的水溶液为盐酸，盐酸不能刻蚀玻璃，C错误；
D．Y与Z构成的化合物为硫化钠，硫离子为弱酸根离子，能水解促进水的电离，D正确；
故选D。
17．（2023·陕西西安·统考一模）W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X是组成人体血红蛋白的核心金属元素，Y的一种单质可以作为工业润滑剂，Z的单质中含有共价三键，W是前四周期主族元素中原子半径最大的。下列说法错误的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞X，最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
B．一定条件下，W、X、Y元素的单质均能与水发生反应，且有1种共同的产物
C．和同主族下一周期的元素相比，Z元素简单氢化物的沸点较高
D．和同主族上一周期的元素相比，W单质的熔、沸点更低，密度更大
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X是组成人体血红蛋白的核心金属元素，则X是Fe元素；Y的一种单质可以作为工业润滑剂，则Y是C元素；Z的单质中含有共价三键，则Z是N元素；W是前四周期主族元素中原子半径最大的，则W是K元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】根据上述元素分析可知X是Fe，Y是C，Z是N，W是K元素。
A．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。元素的金属性：K＞Fe，则最高价氧化物对应水化物的碱性：K＞Fe，即W＞X；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性：N＞C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：N＞C，即Z＞Y，A正确；
B．W是K，X是Fe，Y是C，K与H2O在常温下剧烈反应产生KOH、H2，炽热的Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和H2；C与H2O在高温下反应产生CO、H2，因此W、X、Y元素的单质均能与水发生反应且均有H2生成，B正确；
C．由分析知，Z为N元素，其简单氢化物NH3能形成分子间氢键，沸点较高，C正确；
D．W是K，K属于碱金属元素，对于碱金属元素，由于从上到下原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，因此物质的熔沸点逐渐降低，碱金属的密度呈增大趋势，但K的密度反常，比Na的小，因此和同主族上一周期的元素相比，W单质的熔、沸点更低，密度更小，D错误；
故合理选项是D。
18．（2023·广东·广州市第二中学校联考三模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W元素的价电子数等于其周期数，Z是地壳中含量最多的元素。它们形成的一种化合物M结构式如右图，下列说法正确的是：
A．化合物M中，W、Z、Y的均为杂化
B．X和Z的单质都属于非极性分子
C．氢化物的沸点：YW>Z
B．仅由M与X形成的化合物中不可能含非极性共价键
C．与W同周期且第一电离能介于W和Y之间的元素共有3种
D．X、Y、Z两两间均能形成双原子分子
【答案】C
【分析】M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，基态Z原子的核外电子填充了3个能级且有2个未成对电子，Z能形成2个共价键，Z是O元素；X形成4个单键，X是C元素，则Y是N元素，W为B元素，M能形成1个共价键，M是H元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，中子数越多半径越小，原子半径：B>O>H，故A错误；
B．中含C-C键，C-C键是非极性共价键，故B错误；
C．与B同周期且第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O，共3种，故C正确；
D．C、N间不能形成双原子分子，故D错误；
选C。
20．（2023·河北邯郸·统考三模）2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家合成了一种点击化学试剂，X可分别与Y、M、Z形成原子个数为3、4、6的分子，衰变方程：。下列说法正确的是
A．X的简单离子半径一定是元素周期表中最小的
B．和互为同素异形体
C．同一周期中，第一电离能小于Z的有5种元素
D．Y、M形成简单氢化物的还原性：YY>Z
B．W元素位于元素周期表的d区
C．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y
D．580℃热分解后得到的固体化合物是WZ
【答案】D
【分析】X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加，W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为，则W为Fe元素，Fe2+的价层电子排布式为，常温下为气体，其分子的总电子数为奇数，为NO2，总电子数为23，Y为N，Z为O，T与Z同主族，T为S元素，该化合物为可以推知X为H元素，以此解答。
【详解】A．根据题意可知元素X、Y、Z、T、W分别为H、N、O、S、Fe。一般电子层数越多，离子半径越大；离子核外电子层结构相同时，原子序数越小，离子半径越大，则简单离子半径：，A正确；
B．铁元素位于元素周期表的d区，B正确；
C．简单气态氢化物的稳定性：，C正确；
D．该化合物为，相对分子质量为392，取1 ml该物质进行热重分析，根据热重分析曲线可知，580℃热分解后得到的固体的质量 g，故为0.5 ml ，D错误；
故选D。
23．（2023·河南·校联考模拟预测）短周期主族元素W、Y、Z、X的原子半径依次减小，锂离子电池的一种溶剂的结构式如图1所示。已知，X、Y、Z的原子序数之和等于15。在W的硝酸盐溶液中滴加烧碱溶液，生成沉淀的物质的量与烧碱溶液体积的关系如图2所示。下列叙述正确的是
A．原子序数：W>Y >Z>X
B．工业上电解熔融W2Z3制备W的单质
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W> Y
D．简单氢化物的稳定性：Y >Z
【答案】B
【分析】短周期主族元素W、Y、Z、X的原子半径依次减小，在W的硝酸盐溶液中滴加烧碱溶液，生成沉淀的物质的量与烧碱溶液体积的关系如图2，沉淀先生成后溶解，该溶液中存在Al3+，W为Al元素；由锂离子电池的一种溶剂的结构式可知，Y连接4个共价键、Z连接2个共价键、X连接1个共价键，结合X、Y、Z的原子序数之和等于15，则X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，以此解答。
【详解】A．原子序数：Al>O>C>H，故A错误；
B．工业上电解熔融Al2O3制备Al的单质，故B正确；
C．非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：C>Al，则酸性：H2CO3>Al(OH)3，故C错误；
D．非金属性越强，元素简单氢化物越稳定，非金属性：O>C，则稳定性：H2O>CH4，故D错误；
故选B。
24．（2023·福建泉州·统考模拟预测）W、X、Y、Z、M分布于3个短周期，原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z的最外层电子数是M最外层电子数的2倍，M基态原子的电子占据7个原子轨道，W、X可以形成的化合物为XW。下列说法正确的是
A．原子半径M＞Z＞XB．工业上用热还原法制取M的单质
C．简单氢化物热稳定性：Z＜YD．化合物XW具有强还原性
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z、M分布于3个短周期，原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是电子层数的2倍，其最外层电子数不超过8，则Y电子层数为2，最外层电子数为4，为C元素；W位于第一周期元素，为H元素；W、X可以形成的化合物为XW，且X的原子序数小于Y，X为Li元素；M基态原子的电子占据7个原子轨道，则M为Al元素；Z的最外层电子数是M最外层电子数的2倍，Z的最外层电子数是6，为O元素，即W、X、Y、Z、M依次是H、Li、C、O、Al元素。
【详解】A．X、Z、M依次是Li、O、Al元素，原子核外电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：Al＞Li＞O，故A错误；
B．M为Al单质，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：O＞C，则简单氢化物热稳定性：H2O＞CH4，故C错误；
D．XW为LiH，LiH中H元素为-1价，在反应中易失电子作还原剂，体现还原性，故D正确；
故选：D。
25．（2023·北京昌平·统考二模）四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①，②，③，④，下列说法不正确的是
A．最高价含氧酸的酸性：②④
C．①②③④都是p区元素D．电负性：①>②
【答案】B
【分析】四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①，②，③，④，则四者分别为氧、硫、氯、氮；
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价含氧酸的酸性：②O；B错误；
C．由分析可知，①②③④都是p区元素，C正确；
D．同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：①>②，D正确；
故选B。
49 In
铟
5s25p1
114.8
Y
Z
W
X
M