内蒙古呼和浩特市2025届高三上学期第一次质量监测化学试题（Word版附答案）

这是一份内蒙古呼和浩特市2025届高三上学期第一次质量监测化学试题（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，某电镀厂塑料模型镀镍的配方为，下列实验能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。
2．选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ti—48
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每一小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．龙是中华民族精神的象征，以下说法正确的是
A．“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金，其熔点比纯铜要高
B．“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为硅酸盐材料
C．“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝的主要材质为纤维素
D．巴黎奥运会中国代表团的“冠军龙服”用环保再生纤维打造，可减少碳排放
2．下列化学用语表述正确的是
A．的电子式： B．电离：
C．Ge位于元素周期表的d区 D．有机物不存在顺反异构
3．代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．的溶液中的数目为
B．标准状况下，11.2L苯分子中含有的C原子数为
C．含有电子数一定为
D．一定条件下，与足量反应，可生成个分子
4．下列说法不正确的是
A．用硫酸和过氧化氢溶解铜：
B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
C．碳酸钠溶液用于处理水垢中的：
D．向澄清石灰水中滴加少量的碳酸氢钠溶液：
5．我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPE，晶体中阴离子为。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的3p轨道有3个电子。下列说法中正确的是
A．第一电离能：Y＞Z B．Y、X形成的简单氢化物的沸点：Y＜X
C．是非极性分子 D．与氨气形成的含有配位键
6．完成下列实验所选择的装置正确的是
7．某电镀厂塑料模型镀镍的配方为：、、、。电镀时，需先在塑料上覆盖铜然后再镀上镍。已知镍离子的氧化性接近氢离子，下列说法错误的是
A．先覆盖一层铜是为了使塑料模型在镀镍过程中导电
B．配方中可以调节pH，用于增强溶液的导电性
C．pH较低时，可能放电；pH过高会形成氢氧化镍沉淀
D．塑料模型与电源的正极相连，电极反应为：
8．利用金属矿渣（含有、及）制备晶体的实验流程如下。下列叙述正确的是
A．“煅烧”步骤加入CaO可以减少的排放，同时生成大量
B．“还原”后的上层清液中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全被还原
C．“酸浸”后的酸浸液中主要存在的阳离子是和
D．“过滤”得到的滤渣主要有Fe和Cu
9．作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．（1）、（2）两步反应均为取代反应
B．一定条件下物质A可以与乙二醇发生缩聚反应
C．物质B分子中处于同一平面的原子最多为12个
D．鲁米诺只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应
10．下列实验能达到目的的是
11．碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛，其晶胞结构（如图所示）与氯化钠相似，晶胞的边长为anm。下列说法正确的是
A．该物质的化学式为
B．基态Ti原子的价电子排布式为
C．C原子之间的最短距离为
D．设为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为
12．我国科学家研究出一种新型水系电池，其结构如下图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电能，下列说法正确的是
A．电极a为负极，发生氧化反应
B．通过阴离子交换膜向a电极移动
C．a极的电极反应式为
D．每转移，右侧极室中溶液质量增大16g
13．我国科学家利用柱[5]芳烃（EtP5）（提示：柱[5]芳烃（EtP5）是指该有机物由5个链节组成）和四硫富瓦烯（TTF）之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物（SMP）。如下图所示：
下列说法正确的是
A．EtP5和TTF可通过分子间作用力自组装得到SMP B．EtP5属于有机高分子化合物
C．TTF分子中σ键和π键个数比为 D．若用EtP10替换EtP5可形成更稳定的SMP
14．如图所示，图像中横坐标为或的物质的量浓度负对数，纵坐标为的物质的量浓度负对数。已知：且为砖红色沉淀。下列说法错误的是
A．曲线I表示
B．
C．的平衡常数
D．由数据可知，用硝酸银滴定氯离子测定其浓度时，可作为指示剂
15．异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
A．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的1，失水山梨醇
B．反应的活化能：①＜②
C．时刻，反应①和③趋于彻底
D．3h时，瞬时速率（异山梨醇）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）海洋约占地球表面积的71％，海水资源的开发利用如图所示：
（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、________、反渗透法。
（2）1943年侯德榜发明了联合制碱法，步骤①的化学方程式为________；在氯碱工业中，用湿润的淀粉试纸检验阳极产物的现象是________。
（3）从经济效益角度考虑，步骤②中工业上加入________（填试剂名称）进行沉镁；步骤③需要在HCl气氛中加热，其中“HCl气氛”的作用是________。
（4）海水的pH通常在之间，在步骤④中除了加入适当的氧化剂之外，还要加酸，酸化海水的目的是________。
（5）步骤⑤中反应的离子方程式为________，根据上述过程可判断：、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是________。
17．（14分）在900℃时，将氯气通过钛铁矿（主要成分）和炭粉的混合物制备四氯化钛。现制取并收集四氯化钛的装置如图所示（夹持装置略去）。
已知：①高温时能与反应，不与HCl反应
②与部分性质
（1）组装好仪器，添加试剂前，应该进行的操作是________。
（2）用与浓盐酸制备反应的离子方程式为________________________。
（3）实验中需先后通入两次，第二次通时活塞，的开闭状态为________，第二次通入目的是________________________。
（4）900℃时，装置A中除生成了外，还生成了和一种还原性气体，该反应化学方程式为________________________________。
（5）控温箱的温度在________________________。
A． B． C．
（6）上述装置存在两处缺陷，其中一处为A装置与B装置连接导管没有使用粗导管，另一处缺陷是________________________________。
（7）测定所得的纯度：向wg产；品中加入足量蒸馏水，发生以下反应：
，待充分反应后，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL，产品的纯度为________（用含w、c和V的代数式表示）。
18．（14分）以为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题，其中汽车尾气的处理尤为重要。已知101kPa时：



回答下列问题：
（1）汽车尾气中的NO和CO在催化转换器中发生以下反应可减少尾气污染：
，则________。
（2）向某密闭容器中通入2mlNO、2mlCO，控制适当条件使其发生反应。测得相同压强时，不同催化剂（甲、乙）、不同温度下，相同时间内NO的转化率如图1所示。不同温度（℃）、不同压强（kPa）下NO的平衡转化率如图2所示。
①图1中a、b、c、d四点所对应的状态中可能达平衡状态的有________（填字母），曲线乙中cd段变化趋势的原因是________；
②图2中Y表示________（填“温度”或“压强”），________（填“＞”或“＜”）；
③图2中A点温度下平衡常数________（总压用或表示）。
（3）铈（Ce，镧系元素）的氧化物，具有优异的氧化-还原催化性能。作为助催化剂通过低价铈和氧缺陷，在尾气消除过程中实现与（）相互转化。汽车尾气中的、CO和碳氢化合物净化原理如图3，氧化铈（）催化过程中立方晶胞的组成变化如图4。
CO转化为时，铈的氧化物的转化过程为________→________，晶体结构中的配位数为________。
19．甲苯和甲烷是有机合成中的重要原料，以二者为原料合成某有机物的历程如下：
已知：a．两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，会发生脱水反应：
b．
c．E能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示只有一组吸收峰
完成下列填空：
（1）F的化学名称为________，G中所含官能团名称为________，________。
（2）H中碳原子的杂化方式为________________________________。
（3）A→B的化学方程式为________________________________________。
（4）Ⅰ的结构简式为________________________________________________________。
（5）与D互为同系物、且相对分子质量比D大28的有机物J的可能结构有________种。
（6）以甲苯为原料（其他原料任选）制备目标产物，合成路线如下。其中M和N的结构简式为________________________和________________________。
A
B
C
D
实验
除去实验室所制乙炔中的少量
除去乙醇中的苯酚
蒸干饱和溶液制备晶体
制取少量纯净的氧气
装置
实验目的
实验方法或操作
A
测定KClO溶液pH
用玻璃棒蘸取少量待测溶液点在pH试纸中部，片刻后与标准比色卡对照
B
探究温度对化学反应速率的影响
取两支试管分别加入溶液，将其中一支试管加热，溶液颜色呈黄色；另一支试管置于冷水中，溶液颜色呈蓝色
C
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
D
除去乙醇中少量的水
加入金属Na，过滤
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
136.4
极易水解生成白色沉淀
306
315
易水解生成红褐色沉淀
2025届呼和浩特市高三年级化学第一次质量监测评分细则
一、选择题（45分）
二、填空题（55分）
16．（13分）
（1）电渗析法（1分）
（2）（2分），淀粉试纸变蓝（1分）
（3）生石灰或氢氧化钙或石灰乳（1分） 抑制的水解，防止生成（2分）
（4）抑制的溶解（2分）
（5）（2分），（2分）
17．（14分）（1）检查装置气密性（1分）
（2）（2分）
（3）关闭打开（2分）
将生成的气体完全排入冷凝管冷却，将装置内的、CO等排出（2分）
（4）（2分）
（5）B（1分）
（6）缺少处理CO尾气的装置（2分）
（7）（2分）
18．（14分）（1）（2分）
（2）①b（2分），温度升高，催化剂失去活性（2分） ②温度（1分），＜（1分） ③（2分）
（3）（2分），8（2分）
19．（14分）（1）丙醛（1分），醛基、羟基（每空各1分，共2分）
（2）杂化（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）4种（2分）
（6）（2分）、（2分）1
2
3
4
5
6
7
8
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10
11
12
13
14
15
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A
C
B
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A
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B
B
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A
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