高中人教版 (2019)第一节 电离平衡课时训练

这是一份高中人教版 (2019)第一节 电离平衡课时训练，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，H2S是二元弱酸，在0，常温下,将0等内容，欢迎下载使用。
基础巩固
1.能说明CH3COOH是弱电解质的事实是( )。
A.CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱
B.CH3COOH溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳
C.CH3COOH溶液用水稀释后,氢离子浓度下降
D.0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液中,氢离子的浓度约为0.001 ml·L-1
答案:D
解析:D项中氢离子浓度仅为溶液中CH3COOH浓度的1%,说明CH3COOH只有1%发生了电离,从而证明CH3COOH是弱酸。
2.下列说法正确的是( )。
A.电离平衡常数受溶液浓度的影响
B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C.电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大
D.可用CH3COOH和H2CO3的电离常数比较其酸性强弱,其中H2CO3的电离常数为K=c2(H+)·c(CO32-)c(H2CO3)
答案:B
解析:影响K的因素只有温度,A项错误;酸溶液中c(H+)的大小除了与K有关外,还与酸的浓度有关,C项错误;比较酸的相对强弱时,多元弱酸要用第一步的电离常数,即Ka1,D项错误。
3.H2S是二元弱酸。向其水溶液中通入或加入少量的下列物质:①HCl ②NH3 ③NaHS固体 ④Na固体。能使溶液中的c(H+)增大的是( )。
A.①②B.②④
C.③④D.①
答案:D
解析:在H2S溶液中存在平衡:H2SH++HS-,HS-H++S2-。当通入HCl时,溶液中n(H+)增大,虽然平衡逆向移动,但c(H+)仍增大;通入NH3或加入金属钠,溶液中c(H+)减小,虽然平衡向右移动,但c(H+)仍减小;加入NaHS固体,使平衡H2SH++HS-逆向移动,故c(H+)减小,故选D。
4.在0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )。
A.加入水时,平衡逆向移动
B.加入少量Na2CO3固体,平衡正向移动
C.加入少量0.1 ml·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)不变
D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动
答案:B
解析:加入H2O,促进弱电解质的电离,平衡右移,A项错误;加入少量Na2CO3固体,Na2CO3消耗H+,c(H+)减小,使电离平衡正向移动,B项正确;加入盐酸,使溶液中c(H+)增大,电离平衡逆向移动,C项错误;加入CH3COONa固体,使溶液中c(CH3COO-)增大,电离平衡逆向移动,D项错误。
5.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是( )。
A.M、N、P三点溶液中的c(H+):Mc(HCl),故稀释前n(CH3COOH)>n(HCl),即若与同一NaOH溶液反应,CH3COOH消耗NaOH多,C项错误;A点酸的总浓度大于B点酸的总浓度,D项错误。
3.已知室温时,0.1 ml·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )。
A.该溶液中c(H+)为0.01 ml·L-1
B.升高温度,溶液中的c(H+)增大
C.室温时,此酸的电离常数约为1×10-7
D.向该HA溶液中加入少量NaA固体,HA的电离程度会减小
答案:A
解析:c(H+)=0.1%×0.1 ml·L-1=1×10-4 ml·L-1,A项错误;HA在水中存在电离平衡,升高温度,平衡向电离的方向移动,c(H+)增大,B项正确;溶液中c(H+)=c(A-)=1×10-4 ml·L-1, Ka=c(H+)·c(A-)c(HA)≈1×10-7,C项正确;加入NaA固体,c(A-)增大,抑制HA的电离,D项正确。
4.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列四个选项中的滴定曲线,能正确表示用氨水滴定HCl和CH3COOH混合溶液的是( )。
答案:D
解析:HCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质,滴加氨水,NH3·H2O先与HCl反应,生成同样为强电解质的NH4Cl,但溶液体积不断增大,溶液中离子浓度减小,所以电导率下降。当HCl被中和完后,继续与弱电解质CH3COOH反应,生成强电解质CH3COONH4,所以溶液电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后,继续滴加氨水,溶液中离子浓度缓慢减小,电导率呈下降趋势。
5.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下:
(1)25 ℃时,将20 mL 0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 ml·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示:
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。
(2)若保持温度不变,在CH3COOH溶液中通入一定量氨气,下列各量会变小的是 。
A.c(CH3COO-)
B.c(H+)
C.CH3COOH电离平衡常数
(3)将Na2CO3溶液与过量HCN溶液混合,判断反应能否发生。若能发生,写出反应的化学方程式: ;
若不能发生,说明理由: 。(本小题选其中一问作答)
答案:(1)HSCN的酸性比CH3COOH的酸性强,其溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率大
(2)B
(3)Na2CO3+HCNNaHCO3+NaCN
解析:(1)由Ka(CH3COOH)=1.75×10-5和Ka(HSCN)=0.13可知,CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性,即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H+的浓度大于CH3COOH溶液中H+的浓度,浓度越大反应速率越大。(2)通入氨气,促进CH3COOH的电离,则c(CH3COO-)增大;通入氨气,与H+反应,c(H+)减小;温度不变,CH3COOH电离平衡常数不变。(3)根据电离常数,可知酸性H2CO3>HCN>HCO3-。因此由Na2CO3与过量HCN反应可生成HCO3-,但不能生成CO2。弱酸化学式
HSCN
CH3COOH
电离平
衡常数
1.3×10-1
1.75×10-5
弱酸化学式
HCN
H2CO3
电离平
衡常数
6.2×10-10
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11