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浙教版九年级科学上册第2章《物质转化与材料利用》单元练习(原卷版+解析)
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这是一份浙教版九年级科学上册第2章《物质转化与材料利用》单元练习(原卷版+解析)，共35页。
第2章《物质转化与材料利用》单元练习一．选择题（共20小题）1．我国古代人民用汞来溶解矿物中的金，得到金汞齐（一种合金），再从中提取出黄金，在物质分类上金汞齐属于（ ）A．单质 B．混合物 C．化合物 D．氧化物2．据报道，杭州亚运会火炬“薪火”将以生物质燃气为燃料。生物质燃气是以农作物秸秆、禽畜粪便等含有生物质体的物质为原料，在一定条件下制成含有氢气、一氧化碳、甲烷等的生物质燃气。其中的一个反应是水气和碳在高温条件产生一氧化碳和氢气。下列有关叙述中，正确的是 （ ）A．生物质燃气中只有无机物 B．生物质燃气中的物质都是化合物 C．生物质燃气燃烧是吸热反应 D．产生一氧化碳的反应中，碳具有还原性3．2022年2月《Science》杂志报道，浙工大团队构建了富含LiF的固体电解质界面修饰的方法提高锂金属电池的循环寿命。如图为LiF纳米晶，下列说法中正确的是（ ）A．锂金属电池放电将化学能全部转化为电能 B．LiF中锂元素的化合价为+1价 C．LiF是金属氧化物 D．LiF的相对分子质量为26g4．医用防护口罩的核心材料是“熔喷布”【主要成分为聚丙烯[（C3H6）n]】，鼻梁压条的材料是金属铝，因其对带病毒气溶胶和有害微尘的阻隔效果显著。下列分析正确的是（ ）A．“熔喷布”的主要成分聚丙烯属于无机物 B．制作鼻梁压条的金属铝是由铝分子构成的 C．用金属铝是因为铝的化学性质稳定，不与氧气反应 D．医用防护口罩起阻隔作用的原理类似于过滤5．如图表示甲、乙、丙三类物质或概念的相互关系，下表中符合图示关系的是（ ）6．数学图像可以表示物质化学变化中的相关性质。根据下列图像得出铜、镍、钯三种金属的活动性强弱正确的是（ ）A．铜＞钯＞镍 B．镍＞铜＞钯 C．镍＞钯＞铜 D．钯＞铜＞镍7．如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（ ）A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量 B．NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸：y代表沉淀的质量 C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量8．某化学小组进行金属与酸的反应后，想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图所示方案。针对该方案过程，分析正确的是（ ）A．操作a、操作b均为过滤 B．滤液B中可能含有Al3+ C．过程Ⅱ的现象是溶液由无色变为蓝色 D．最终回收到的铜质量大于固体A中的铜9．现有金属样品2.7g，金属成分可能是Al、Zn、Fe中的一种或几种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生的氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，则下列结论正确的是（ ）A．x的数为0.4 B．金属的成分有2种情况 C．金属样品中一定含有铝 D．M点对应的溶液中溶质最多含有3种溶质10．常温下，下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）A．CaO→Ca（OH）2 B．CO2→Na2CO3 C．BaSO4→BaCl2 D．HNO3→KNO311．废铜的回收利用意义重大，我国提出废铜回收率要达到70%的目标。小明设计如图的实验回收含铜垃圾，据图完成问题。物质的性质决定用途。在上述流程中稀硫酸、铁屑的性质和对应的用途描述都正确的是（ ）12．模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸锌和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是（ ）A． B． C． D．13．向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤所得滤液的质量仍为m克。下列分析合理的是（ ）①该过程至少发生了三个化学反应②滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe③向滤渣中加稀盐酸，一定有气泡产生④滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，一定没有AgNO3A．①② B．①③ C．②④ D．③④14．实验室的药品要求按物质类别分类放置，部分药品摆放如下：则存放CuSO4的药品柜是（ ）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁15．将镁粉（如图0b段）和稀盐酸（b点后）先后加入到一定量的氯化铜溶液中，搅拌使之充分反应，过滤得到沉淀物。整个过程中加入物质的质量与沉淀物的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A．横坐标b的数值为4.8 B．图像中m点对应的沉淀物是Cu C．实验过程中共产生MgCl2的质量为9.5g D．取n点对应的滤液加铁粉，会产生气泡16．几千年前，人类就用木炭作为还原剂进行金属冶炼。木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”可能是：①一氧化碳，②二氧化碳，③一氧化碳和二氧化碳的混合物。某学习小组为此用如图装置对木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”进行探究。关于该实验说法正确的（ ）A．观察到试管中的黑色物质变红色，则“气体产物”一定是①一氧化碳 B．观察到澄清石灰水变浑浊，则“气体产物”中一定有②二氧化碳 C．要证明是否存在二氧化碳，不需要在原装置前再连接一个装澄清石灰水的洗气瓶 D．该实验不能确定“气体产物”是一氧化碳，或二氧化碳，或二者的混合物17．侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关叙述中，正确的是（ ）A．NaHCO3和NH4Cl都是氮肥 B．NaHCO3中碳元素的化合价是+4 C．CO2、H2O和NaHCO3都是氧化物 D．NH4Cl不属于盐18．人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系（都能通过一步反应实现），则X、Y、Z、W依次可能是（ ）A．C、CO、CO2、H2CO3 B．H2O2、O2、H2O、H2 C．CaO、Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3 D．Cu、CuO、Cu（OH）2、CuSO419．秀秀为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。根据实验现象，可知三种金属的活动性顺序是（ ）A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙20．比较归纳是化学学习中常用的一种方法。以下是C、CH4、CO三种物质转化为CO2的转化关系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，对它们的比较归纳正确的是（ ）A．三种转化发生的都是化合反应 B．三种转化的过程中都放出热量 C．三种物质都只能跟氧气反应才能转化为二氧化碳 D．三种物质都可以在点燃条件下发生反应转化为二氧化碳二．填空题（共4小题）21．A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属．已知：①A+BSO4＝ASO4+B ②C+H2SO4＝CSO4+H2↑ ③B+2DNO3＝B（NO3）2+2D 请完成以下填空：（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢 （填“前面”或“后面”）．（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是 （用字母填写）．（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为 ，反应③的化学方程式为 ．22．工业生产中，含锰渣（主要成分为MnO2）、含锌渣（主要成分为Fe、FeO、Fe3O4和ZnO）的处理方式主要是送水泥建材厂制砖或就地掩埋，这造成了资源的严重浪费。若进行回收处理则可制成锌、铁微量元素肥，主要成分分别是ZnSO4、Fe2（SO4）3，该流程如图甲所示。已知在催化剂的作用下：H2SO4+Fe3O4→FeSO4+Fe2（SO4）3+H2OH2SO4+FeSO4+MnO2→Fe2（SO4）3+MnSO4+H2O（1）操作Ⅳ的名称为 。（2）溶液A中一定含有的溶质是 。（3）如图乙所示，pH会影响锰盐、锌盐的转化率。为了达到高转化率，又能节约操作Ⅰ中的降酸成本，操作Ⅰ中的适宜pH为 左右。23．小金以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制如图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→“表示物质间的转化关系。已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素。请回答：（1）写出B和D反应得到C和水的化学方程式为 ；（2）列举3种能与E反应得到F的物质 。24．黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3。查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应。其化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下：（1）化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤一中生成固体A的主要化学方程式 。（2）系列处理二后获得锌的质量 原废黄铜中锌的质量。（选填“＜”“＝”或“＞”）三．实验探究题（共4小题）25．某食品脱氧剂中的主要成分是铁粉，铁粉的除氧效果如何呢？某实验小组通过测定铁生锈时消耗的氧气的体积分数来判断除氧效果，做了如下实验：①如图连接好装置，并检查装置的气密性。②量取一定体积（记为V1）的红墨水倒入小烧杯里，将导管一端浸入液面以下，并将一有孔塑料片盖于烧杯口。③在100毫升锥形瓶内放入一拱形有孔塑料片，将浸有饱和食盐水，内含铁粉、炭粉的食品干燥剂纸袋平铺在有孔塑料片上，并迅速塞紧橡皮塞。（食盐水和炭粉主要起加速反应的作用）④实验结束后，测出小烧杯内剩余红墨水体积，记为V2打开橡皮塞，继续往锥形瓶（含内容物）和导管内注满水，记录后加入的水的体积，记为V3。⑤对实验装置干燥处理。重新称量与上述等量的铁粉和炭粉，重复再做2次实验。将实验数据填入表格，并计算。（1）为提高实验的准确性，步骤④中若看到 现象，即可测量小烧杯内剩余红墨水的体积。（2）锥形瓶内放的是拱形有孔塑料片而不是平的有孔塑料片的原因是 。（3）上述表格中，“★”为计算铁粉消耗的氧气的体积分数，其计算式为 × 。（用V1、V2、V3来表示）。26．“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅（Si），如图是一种用石英砂（主要成分为SiO2）制备高纯硅的工艺流程图。（1）操作Ⅰ是 。（2）在实际制备过程中，反应Ⅱ要隔绝空气的原因是 （写一条即可）。（3）上述生产流程中可以循环利用的物质是 （填化学式）。27．某同学为比较镁（A）和铝（B）的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。（1）两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的金属质量mA mB（填“＜”“＞”或“＝”）。（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是 。（3）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意 （填字母编号）。A.保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数B.读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数C.读数时视线与凹液面最低处相平28．小乐利用“氢气还原氧化铜”实验验证水的组成，实验装置及药品如图所示，实验前后测定的数据如表所示。回答问题：（1）为了实验安全，在开始加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先进行的实验操作是 。（2）实验中观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，则发生反应的化学方程式为 。（3）验证水的组成的原理为：根据硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差m1，U形管及其内药品在反应前后的质量差m2，可计算出水中氢、氧元素的质量比为 （用m1、m2等表示）。若实验过程中小乐操作无误，依据实验数据，分析产生误差的可能原因 （写出1点）。四．计算题（共3小题）29．工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：（1）生产工艺中可以回收再利用的物质是 。（2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是 。（3）制备氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓。将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）30．硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为 （写化学方程式）。（2）试剂1和试剂3的名称依次是 。（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。31．用不纯的锌片（杂质不参加反应）与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下：（1）上表中第2次实验生成硫酸锌的质量 克；（2）若将（10+m）g这种锌片放入60g这种稀硫酸中，充分反应后，剩余固体的质量为 g；（3）该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为多少？ 第2章《物质转化与材料利用》单元练习一．选择题（共20小题）1．我国古代人民用汞来溶解矿物中的金，得到金汞齐（一种合金），再从中提取出黄金，在物质分类上金汞齐属于（ ）A．单质 B．混合物 C．化合物 D．氧化物【解答】解：合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，金汞齐是一种合金，即它是由多种物质组成的，属于混合物。故选：B。2．据报道，杭州亚运会火炬“薪火”将以生物质燃气为燃料。生物质燃气是以农作物秸秆、禽畜粪便等含有生物质体的物质为原料，在一定条件下制成含有氢气、一氧化碳、甲烷等的生物质燃气。其中的一个反应是水气和碳在高温条件产生一氧化碳和氢气。下列有关叙述中，正确的是 （ ）A．生物质燃气中只有无机物 B．生物质燃气中的物质都是化合物 C．生物质燃气燃烧是吸热反应 D．产生一氧化碳的反应中，碳具有还原性【解答】解：A、甲烷是有机物，该选项不正确。B、氢气是单质，该选项不正确。C、燃烧都放热，该选项不正确。D、产生一氧化碳的反应中，碳化合价由0变成+2，化合价升高，具有还原性，该选项正确。故选：D。3．2022年2月《Science》杂志报道，浙工大团队构建了富含LiF的固体电解质界面修饰的方法提高锂金属电池的循环寿命。如图为LiF纳米晶，下列说法中正确的是（ ）A．锂金属电池放电将化学能全部转化为电能 B．LiF中锂元素的化合价为+1价 C．LiF是金属氧化物 D．LiF的相对分子质量为26g【解答】解：A、锂金属电池放电，发生化学反应，不是将化学能全部转化为电能，同时还能转化为热能，故选项说法错误。B、LiF中氟元素显﹣1价，锂元素的化合价为+1价，故选项说法正确。C、LiF不含氧元素，不属于氧化物，不是金属氧化物，故选项说法错误。D、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。故选：B。4．医用防护口罩的核心材料是“熔喷布”【主要成分为聚丙烯[（C3H6）n]】，鼻梁压条的材料是金属铝，因其对带病毒气溶胶和有害微尘的阻隔效果显著。下列分析正确的是（ ）A．“熔喷布”的主要成分聚丙烯属于无机物 B．制作鼻梁压条的金属铝是由铝分子构成的 C．用金属铝是因为铝的化学性质稳定，不与氧气反应 D．医用防护口罩起阻隔作用的原理类似于过滤【解答】解：A、聚丙烯是含碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；B、制作鼻梁压条的金属铝是由铝原子构成的，故B错误；C、铝的化学性质比较活泼，在常温下，能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故C错误；D、医用口罩对细菌、病毒有较强的阻隔作用，其作用原理相当于过滤，故D正确。故选：D。5．如图表示甲、乙、丙三类物质或概念的相互关系，下表中符合图示关系的是（ ）A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、含金属元素的盐有些是钠盐，有些不是，例如氯化钾，甲和乙属于包含关系，硝酸盐可以是含金属元素的盐，例如硝酸钾，可以不是含金属元素的盐，例如硝酸铵，甲和丙属于交叉关系，故A正确；B、含氢元素的化合物包括酸类、碱类、盐类物质，甲和乙属于包含关系，有些盐类物质含有氢元素，有些盐类物质不含氢元素，甲和丙属于交叉关系，故B正确；C、营养方式分为自养和异养，甲包含着乙和丙，故C错误；D、染色体是由DNA分子和蛋白质分子构成的，一条染色体上一般包含一个DNA分子，DNA分子含有许多基因，从数量上看：基因的数量远大于染色体和DNA的数量，故D错误。故选：AB。6．数学图像可以表示物质化学变化中的相关性质。根据下列图像得出铜、镍、钯三种金属的活动性强弱正确的是（ ）A．铜＞钯＞镍 B．镍＞铜＞钯 C．镍＞钯＞铜 D．钯＞铜＞镍【解答】解：由左边的图像可知，镍能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，说明了金属的活动性顺序是镍＞铜；由右边的图像可知，铜能与氯化钯溶液反应，说明了金属的活动性顺序是铜＞钯，综合以上分析可知，铜、镍、钯三种金属的活动性强弱是镍＞铜＞钯。故选：B。7．如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（ ）A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量 B．NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸：y代表沉淀的质量 C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量【解答】解：A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，一开始就产生氢气，与图象不符，故选项错误。B、向一定量NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，硝酸钡反应完后，沉淀质量不变，因此一开始加入稀硫酸就有硫酸钡沉淀产生，与图象不符，故选项错误。C、氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，与图象不符，故选项错误。D、CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，与图象相符，故选项正确。故选：D。8．某化学小组进行金属与酸的反应后，想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图所示方案。针对该方案过程，分析正确的是（ ）A．操作a、操作b均为过滤 B．滤液B中可能含有Al3+ C．过程Ⅱ的现象是溶液由无色变为蓝色 D．最终回收到的铜质量大于固体A中的铜【解答】解：A、操作a、操作b均能将固体和溶液分离，均是过滤操作，故选项说法正确。B、铁不能与Al2（SO4）3溶液反应，滤液B中一定含有Al3+，故选项说法错误。C、向含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液的混合溶液中加入过量的铁粉，不能与Al2（SO4）3溶液反应，能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，固体A是铁和铜的混合物，铁能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，过程Ⅱ的现象是溶液由无色变为浅绿色，故选项说法错误。D、固体A是铁和铜的混合物，铁能与能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，则最终回收到的铜质量等于固体A中的铜，故选项说法错误。故选：A。9．现有金属样品2.7g，金属成分可能是Al、Zn、Fe中的一种或几种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生的氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，则下列结论正确的是（ ）A．x的数为0.4 B．金属的成分有2种情况 C．金属样品中一定含有铝 D．M点对应的溶液中溶质最多含有3种溶质【解答】解：A、反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，生成氢气质量：100g×9.8%×298×100%＝0.2g，x的值为0.2，该选项不正确。B、2.7g的Al、Zn、Fe完全与硫酸反应生成氢气质量分别是大于0.2g、小于0.2g、小于0.2g，金属的成分有3种情况，即：铝和锌，铝和铁，铝、锌和铁，该选项不正确。C、由上述计算分析可知，金属样品中一定含有铝，该选项正确。D、M点对应的溶液中可能含有四种溶质，即硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸，该选项不正确。故选：C。10．常温下，下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）A．CaO→Ca（OH）2 B．CO2→Na2CO3 C．BaSO4→BaCl2 D．HNO3→KNO3【解答】解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则CaO→Ca（OH）2的转化能通过一步反应实现，选项不合题意。B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则CO2→Na2CO3的转化能通过一步反应实现，选项不合题意。C、硫酸钡不溶于水和酸，不能通过一步反应转化成氯化钡，选项符合题意。D、硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水，则HNO3→KNO3的转化能通过一步反应实现，选项不合题意。故选：C。11．废铜的回收利用意义重大，我国提出废铜回收率要达到70%的目标。小明设计如图的实验回收含铜垃圾，据图完成问题。物质的性质决定用途。在上述流程中稀硫酸、铁屑的性质和对应的用途描述都正确的是（ ）【解答】解：A、铜不能与稀硫酸反应，A错误；B、稀硫酸能与某些金属氧化物反应，可以将氧化铜转化为硫酸铜，B正确；C、铁的活动性比铜强，可以置换硫酸铜中的铜，C错误；D、铁的活动性比铜强，可以置换硫酸铜中的铜，与密度没有关系，D错误；故选：B。12．模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸锌和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是（ ）A． B． C． D．【解答】解：根据金属的活动性顺序：镁＞锌＞铁，将镁条加入溶质为硫酸锌和硫酸亚铁的溶液中，镁先与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，该反应方程式为Mg+FeSO4＝MgSO4+Fe，即每24份质量的镁能置换出56份质量的铁，硫酸亚铁反应完全之后，若镁还有剩余，镁会与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，该反应方程式为Mg+ZnSO4＝MgSO4+Zn，即每24份质量的镁能置换出65份质量的锌。A、经上述分析，若镁无剩余，可能硫酸亚铁完全反应完，且硫酸锌反应了一部分，则生成的铁和锌的质量可能相等，故A不符合题意；B、经上述分析，若镁无剩余，可能硫酸亚铁完全反应完，且硫酸锌反应了一部分，则生成的铁的质量可能大于生成的锌的质量，故B不符合题意；C、经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸亚铁和硫酸锌均反应完全，根据硫酸锌和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成锌的质量，而图示中生成铁和锌的质量相等是不合理的，故C符合题意；D、经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸亚铁和硫酸锌均反应完全，根据硫酸锌和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成锌的质量，故D不符合题意；故选：C。13．向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤所得滤液的质量仍为m克。下列分析合理的是（ ）①该过程至少发生了三个化学反应②滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe③向滤渣中加稀盐酸，一定有气泡产生④滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，一定没有AgNO3A．①② B．①③ C．②④ D．③④【解答】解：锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，65 216Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu65 64Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe， 65 56以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大，因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，①充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，说明至少发生了两个反应，故错误；②滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe，故正确；③向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，故错误；④滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，一定没有AgNO3，故正确。故选：C。14．实验室的药品要求按物质类别分类放置，部分药品摆放如下：则存放CuSO4的药品柜是（ ）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁【解答】解：CuSO4是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，应放在盛有盐的药品柜。A、CuO、MnO2均属于氧化物，故选项错误。B、HCl、H2SO4均属于酸，故选项错误。C、KOH、Ca（OH）2均属于碱，故选项错误。D、Na2CO3、CaCO3均属于盐，故选项正确。故选：D。15．将镁粉（如图0b段）和稀盐酸（b点后）先后加入到一定量的氯化铜溶液中，搅拌使之充分反应，过滤得到沉淀物。整个过程中加入物质的质量与沉淀物的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A．横坐标b的数值为4.8 B．图像中m点对应的沉淀物是Cu C．实验过程中共产生MgCl2的质量为9.5g D．取n点对应的滤液加铁粉，会产生气泡【解答】解：A、设生成6.4g铜所需镁的质量为x。Mg+CuCl2＝MgCl2+Cu24 64x 6.4g2464=x6.4g 解得x＝2.4g，所以a点为2.4，b点为8.8﹣6.4+2.4＝4.8，故正确；B、图像中m点对应为镁与氯化铜恰好反应，沉淀物是Cu，故正确；C、由图示可知，所以反应前镁的总质量是4.8g，设生成氯化镁的质量为y。Mg～MgCl224 954.8g y2495=4.8gy y＝19g，故错误；D、n点表示加入盐酸过量，所以对应的滤液加铁粉，会产生气泡，故正确。故选：C。16．几千年前，人类就用木炭作为还原剂进行金属冶炼。木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”可能是：①一氧化碳，②二氧化碳，③一氧化碳和二氧化碳的混合物。某学习小组为此用如图装置对木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”进行探究。关于该实验说法正确的（ ）A．观察到试管中的黑色物质变红色，则“气体产物”一定是①一氧化碳 B．观察到澄清石灰水变浑浊，则“气体产物”中一定有②二氧化碳 C．要证明是否存在二氧化碳，不需要在原装置前再连接一个装澄清石灰水的洗气瓶 D．该实验不能确定“气体产物”是一氧化碳，或二氧化碳，或二者的混合物【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，观察到试管中的黑色物质变红色，则“气体产物”一定有一氧化碳，也可能是一氧化碳与二氧化碳的混合物，故选项说法错误。B、观察到澄清石灰水变浑浊，则“气体产物”中不一定有二氧化碳，也可能是一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳，故选项说法错误。C、开始时先不加热缓缓通入气体产物，通过观察B中澄清石灰水是否变浑浊来判断气体产物中是否有二氧化碳气体，故选项说法正确。D、通入气体后过一段时间后再加热，观察A中黑色粉末CuO是否变红，来判断CO是否存在。如果只有澄清石灰水变浑浊，则气体产物中只有二氧化碳；如果只有黑色粉末变红，则说明气体产物中只有一氧化碳；如果二者现象都有，则说明一氧化碳和二氧化碳都有，故选项说法错误。故选：C。17．侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关叙述中，正确的是（ ）A．NaHCO3和NH4Cl都是氮肥 B．NaHCO3中碳元素的化合价是+4 C．CO2、H2O和NaHCO3都是氧化物 D．NH4Cl不属于盐【解答】解：A、NH4Cl是含氮元素的化肥，属于氮肥；NaHCO3不含氮元素，不属于氮肥，故选项说法错误。B、钠、氢元素均显+1价，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价，故选项说法正确。C、CO2、H2O均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物；NaHCO3是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选项说法错误。D、NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。故选：B。18．人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系（都能通过一步反应实现），则X、Y、Z、W依次可能是（ ）A．C、CO、CO2、H2CO3 B．H2O2、O2、H2O、H2 C．CaO、Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3 D．Cu、CuO、Cu（OH）2、CuSO4【解答】解：A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸无法一步生成碳，故A错误；B、过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电条件下分解生成氢气和氧气，但是氢气无法一步生成过氧化氢，故B错误；C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，故C正确；D、铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不溶于水，需要用酸溶解，不能直接到氢氧化铜，故D错误。故选：C。19．秀秀为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。根据实验现象，可知三种金属的活动性顺序是（ ）A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙【解答】解：由金属活动性顺序表的应用可知，把甲、乙、丙三种金属分别加入稀盐酸中，甲、丙表面有气泡产生，且丙比甲剧烈，丙无明显变化，说明三种金属的活动性顺序是：丙＞甲＞乙。故选：D。20．比较归纳是化学学习中常用的一种方法。以下是C、CH4、CO三种物质转化为CO2的转化关系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，对它们的比较归纳正确的是（ ）A．三种转化发生的都是化合反应 B．三种转化的过程中都放出热量 C．三种物质都只能跟氧气反应才能转化为二氧化碳 D．三种物质都可以在点燃条件下发生反应转化为二氧化碳【解答】解：A、三种转化发生的都是化合反应错误，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，不是化合反应；故选项错误；B、①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2中，如果C和CO做还原剂得到二氧化碳，不是放热反应；故选项错误；C、三种物质都只能跟氧气反应才能转化为二氧化碳错误，如碳和氧化铜在高温下的条件下生成铜和二氧化碳，故选项错误；D、三种物质都可以在点燃条件下发生反应转化为二氧化碳正确，故选项正确；故选：D。二．填空题（共4小题）21．A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属．已知：①A+BSO4＝ASO4+B ②C+H2SO4＝CSO4+H2↑ ③B+2DNO3＝B（NO3）2+2D 请完成以下填空：（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢 前面 （填“前面”或“后面”）．（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是 A＞B＞D （用字母填写）．（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为 锌或Zn ，反应③的化学方程式为 Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag ．【解答】解：（1）C+H2SO4＝CSO4+H2↑，说明金属C在金属活动顺序表中排在氢前面；（2）由①A+BSO4＝ASO4+B可知活动性A＞B；由②C+H2SO4＝CSO4+H2↑可知C在氢前面；由③B+2DNO3＝B（NO3）2+2D可知B＞D；根据上述反应能判断出ABD三种金属的活动性强弱的关系是A＞B＞D；（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则C为铁，据A＞B＞D，而锌、铜、银三种金属的活动性强弱关系是锌＞铜＞银，可知则金属A为锌，B是铜，D是银，反应③的化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；故答案为： （1）前面； （2）A＞B＞D； （3）锌或 Zn； Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag．22．工业生产中，含锰渣（主要成分为MnO2）、含锌渣（主要成分为Fe、FeO、Fe3O4和ZnO）的处理方式主要是送水泥建材厂制砖或就地掩埋，这造成了资源的严重浪费。若进行回收处理则可制成锌、铁微量元素肥，主要成分分别是ZnSO4、Fe2（SO4）3，该流程如图甲所示。已知在催化剂的作用下：H2SO4+Fe3O4→FeSO4+Fe2（SO4）3+H2OH2SO4+FeSO4+MnO2→Fe2（SO4）3+MnSO4+H2O（1）操作Ⅳ的名称为 蒸发 。（2）溶液A中一定含有的溶质是 硫酸、硫酸铁、硫酸锌、硫酸锰 。（3）如图乙所示，pH会影响锰盐、锌盐的转化率。为了达到高转化率，又能节约操作Ⅰ中的降酸成本，操作Ⅰ中的适宜pH为 0.6 左右。【解答】解：（1）溶液经过蒸发操作可以得到浓溶液，所以操作Ⅳ的名称为蒸发；（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，H2SO4+Fe3O4→FeSO4+Fe2（SO4）3+H2O、H2SO4+Fe3O4+MnO2→Fe2（SO4）3+MnSO4+H2O，以及加入的硫酸是过量的，所以溶液A中一定含有的溶质是：硫酸、硫酸铁、硫酸锌、硫酸锰；（3）如图乙所示，pH值会影响锰盐、锌盐的转化率，为了达到高转化率，又能节约操作Ⅲ中的降酸成本，操作Ⅱ中的适宜pH值为0.6左右。故答案为：（1）蒸发；（2）硫酸、硫酸铁、硫酸锌、硫酸锰；（3）0.6。23．小金以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制如图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→“表示物质间的转化关系。已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素。请回答：（1）写出B和D反应得到C和水的化学方程式为 H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O ；（2）列举3种能与E反应得到F的物质 碳、氢气、一氧化碳 。【解答】解：（1）由分析可知，B和D反应得到C和水的反应是硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O。（2）E是氧化铜，F是铜，3种能与氧化铜反应得到铜的物质必需是还原剂，则3种物质可以是碳、氢气、一氧化碳。故答案为：（1）H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O；（2）碳、氢气、一氧化碳。24．黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3。查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应。其化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下：（1）化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤一中生成固体A的主要化学方程式 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu 。（2）系列处理二后获得锌的质量 ＞ 原废黄铜中锌的质量。（选填“＜”“＝”或“＞”）【解答】解：（1）步骤一中废黄铜表面的铜锈先和过量的稀硫酸反应生成硫酸铜，剩下的主要是铜和锌，溶液中同时有硫酸和硫酸铜存在时，锌先和硫酸铜反应，则固体A是铜，生成固体A的主要反应是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu。（2）溶液A中含有硫酸锌、硫酸铜和稀硫酸，步骤二中加入过量的锌粉，一部分锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，另一部分锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则系列处理二后获得锌的质量＞原废黄铜中锌的质量。故答案为：（1）Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；（2）＞。三．实验探究题（共4小题）25．某食品脱氧剂中的主要成分是铁粉，铁粉的除氧效果如何呢？某实验小组通过测定铁生锈时消耗的氧气的体积分数来判断除氧效果，做了如下实验：①如图连接好装置，并检查装置的气密性。②量取一定体积（记为V1）的红墨水倒入小烧杯里，将导管一端浸入液面以下，并将一有孔塑料片盖于烧杯口。③在100毫升锥形瓶内放入一拱形有孔塑料片，将浸有饱和食盐水，内含铁粉、炭粉的食品干燥剂纸袋平铺在有孔塑料片上，并迅速塞紧橡皮塞。（食盐水和炭粉主要起加速反应的作用）④实验结束后，测出小烧杯内剩余红墨水体积，记为V2打开橡皮塞，继续往锥形瓶（含内容物）和导管内注满水，记录后加入的水的体积，记为V3。⑤对实验装置干燥处理。重新称量与上述等量的铁粉和炭粉，重复再做2次实验。将实验数据填入表格，并计算。（1）为提高实验的准确性，步骤④中若看到 小烧杯的液面不再下降 现象，即可测量小烧杯内剩余红墨水的体积。（2）锥形瓶内放的是拱形有孔塑料片而不是平的有孔塑料片的原因是 可防止倒流的红墨水浸没纸袋，隔绝空气，不利于反应 。（3）上述表格中，“★”为计算铁粉消耗的氧气的体积分数，其计算式为 V1−V2V1−V2+V3×100% 。（用V1、V2、V3来表示）。【解答】解：（1）测量小烧杯内剩余红墨水的体积，要在锥形瓶中反应停止后，根据锥形瓶中反应的现象判断，步骤四中若看到小烧杯的液面不再下降或导管内的液面（体）不再流动或锥形瓶内的液面不再上升现象，即可测量小烧杯内剩余红墨水的体积。故答案为：小烧杯的液面不再下降。（2）锥形瓶内放的是拱形有孔塑料片而不是平的有孔塑料片的原因是可防止倒流的红墨水浸没纸袋，隔绝了空气，不利于反应。故答案为：可防止倒流的红墨水浸没纸袋，隔绝空气，不利于反应。（3）V1代表红墨水体积，V2 代表小烧杯内剩余红墨水体积、V3代表后加入的水的体积。则消耗的氧气体积为V1﹣V2；原有气体体积V1﹣V2+V3；消耗的氧气的体积分数是V1−V2V1−V2+V3×100%。故答案为：V1−V2V1−V2+V3×100%。26．“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅（Si），如图是一种用石英砂（主要成分为SiO2）制备高纯硅的工艺流程图。（1）操作Ⅰ是 过滤 。（2）在实际制备过程中，反应Ⅱ要隔绝空气的原因是 防止氢气爆炸（合理即可） （写一条即可）。（3）上述生产流程中可以循环利用的物质是 HCl （填化学式）。【解答】解：（1）反应后进行的操作I将不溶性的粗硅与液体进行了分离，则该操作为过滤；（2）反应Ⅱ中如果混有氧气，混有氧气的氢气在高温条件下可能引起爆炸，所以反应Ⅱ要隔绝空气；（3）由图可知，流程图中有氯化氢参加反应，流程图中的生成的末端又生成了氯化氢，所以该生产流程中，可以循环利用的物质是氯化氢，其化学式为HCl。故答案为：（1）过滤；（2）防止氢气爆炸（合理即可）；（3）HCl。27．某同学为比较镁（A）和铝（B）的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。（1）两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的金属质量mA ＞ mB（填“＜”“＞”或“＝”）。（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是 b接c 。（3）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意 BC （填字母编号）。A.保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数B.读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数C.读数时视线与凹液面最低处相平【解答】解：（1）镁与酸反应时化合价为+2价、铝与酸反应时的化合价为+3价，利用一定量金属完全反应产生氢气质量=金属元素化合价金属相对原子质量×金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢气时，设消耗掉镁和铝的质量mA、mB，则有mA×224=mB×327，mA＞mB；（2）利用等量代替的方法，量筒内水的体积就是收集到氢气的体积可知该装置导管的连接顺序是：b接c；（3）读数时，要注意视线应于量气管凹液面的最低处保持水平；每次读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数是为了防止水的压强造成的误差；故选：BC。故答案为：（1）＞；（2）b接c；（3）BC。28．小乐利用“氢气还原氧化铜”实验验证水的组成，实验装置及药品如图所示，实验前后测定的数据如表所示。回答问题：（1）为了实验安全，在开始加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先进行的实验操作是 通一段时间的氢气 。（2）实验中观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，则发生反应的化学方程式为 CuO+H2△¯Cu+H2O 。（3）验证水的组成的原理为：根据硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差m1，U形管及其内药品在反应前后的质量差m2，可计算出水中氢、氧元素的质量比为 （m2﹣m1）：m1 （用m1、m2等表示）。若实验过程中小乐操作无误，依据实验数据，分析产生误差的可能原因 U形管中的碱石灰吸收了空气中的水和二氧化碳 （写出1点）。【解答】解：（1）为了实验安全，在开始加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先进行的实验操作是通一段时间的氢气，排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸。（2）实验中观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，是因为加热时氧化铜和氢气反应生成铜和水，则发生反应的化学方程式为CuO+H2△¯Cu+H2O。（3）验证水的组成的原理为：根据硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差m1，即水中氧元素质量，U形管及其内药品在反应前后的质量差m2，即水的质量，可计算出水中氢、氧元素的质量比为（m2﹣m1）：m1。若实验过程中小乐操作无误，依据实验数据，产生误差的可能原因是U形管中的碱石灰吸收了空气中的水和二氧化碳。故答案为：（1）通一段时间的氢气。（2）CuO+H2△¯Cu+H2O。（3）（m2﹣m1）：m1；U形管中的碱石灰吸收了空气中的水和二氧化碳。四．计算题（共3小题）29．工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：（1）生产工艺中可以回收再利用的物质是 碳酸钙 。（2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是 加快溶解速率 。（3）制备氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓。将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【解答】解：（1）由物质的变化和应用可知，生产工艺中可以回收再利用的物质是碳酸钙。（2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是加快溶解速率。（3）设生成氢氧化钠的质量为x，生成碳酸钙的质量为y Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓ 106 80 100 53g×20% x y 10680=53g×20%x 解得：x＝8g106100=53g×20%y 解得：y＝10g则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8g53g+17g−10g×100%≈13.3%；答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为13.3%。故答案为：（1）碳酸钙；（2）加快溶解速率；（3）13.3%。30．硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为 Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu （写化学方程式）。（2）试剂1和试剂3的名称依次是 氯化钠溶液、氨水 。（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。【解答】解：（1）铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；故填：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；（2）硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银和氨水反应生成银氨溶液，所以试剂1和试剂3的名称依次是氯化钠溶液、氨水；故填：氯化钠溶液、氨水；（3）设生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。参加反应铁的质量＝66g﹣60.4g＝5.6g Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 56 127 2 5.6g x y565.6g=127x x＝12.7g565.6g=2y y＝0.2g所得溶液中溶质的质量分数=12.7g5.6g+100g−0.2g×100%=12.0%答：所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。31．用不纯的锌片（杂质不参加反应）与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下：（1）上表中第2次实验生成硫酸锌的质量 10 克；（2）若将（10+m）g这种锌片放入60g这种稀硫酸中，充分反应后，剩余固体的质量为 3.5+m g；（3）该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为多少？【解答】解：（1）根据第一组实验数据可知，加入2克锌和硫酸反应生成硫酸锌的质量为5g；第二组：加入4克锌和硫酸生成硫酸锌的质量＝5g×2═10g。（2）设生成16.1g硫酸锌时，反应掉的锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 x 16.1g 65161=x16.1gx＝6.5g第4次实验硫酸完全反应，当第5次实验中金属锌的质量增加时，硫酸已消耗完毕，当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为6.5g，多余的锌均剩余，若使（10+m）g锌与60g稀硫酸充分反应后，剩余固体质量为（10+m）g﹣6.5g＝（m+3.5）g；（3）设生成16.1g硫酸锌时消耗硫酸的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 98 161 y 16.1g 98161=y16.1gy＝9.8g稀硫酸的溶质的质量分数为：9.8g60g×100%≈16.3%答：稀硫酸的质量分数为16.3%。故答案为：（1）10；（2）3.5+m；（3）l6.3%。 选项甲乙丙A含金属元素的盐钠盐硝酸盐B含氢元素的化合物酸盐C营养方式自养异养D染色体DNA蛋白质物质性质用途A稀硫酸能与一些金属反应将铜转化为可溶的硫酸铜B稀硫酸能与某些金属氧化物反应将氧化铜转化为可溶的硫酸铜C铁屑金属活动性比铜弱置换硫酸铜中的铜D铁屑密度比铜小置换硫酸铜中的铜药品柜甲乙丙丁药品CuO、MnO2HCl、H2SO4KOH、Ca（OH）2Na2CO3、CaCO3金属种类金属质量形状盐酸现象甲2g粉末5g，10%气泡缓慢留出乙2g粉末5g，10%没有现象丙2g粉末5g，10%气泡剧烈冒出实验次数V1/毫升V2/毫升V3/毫升★第一次第二次第三次实验前实验后硬质玻璃管及其内药品的质量/克75.669.2U形管及其内药品的质量/克110.8118.2次数123456加入锌的质量（g）24681012稀硫酸的质量（g）606060606060生成的硫酸锌的质量（g）5（1）1516.116.116.1选项甲乙丙A含金属元素的盐钠盐硝酸盐B含氢元素的化合物酸盐C营养方式自养异养D染色体DNA蛋白质物质性质用途A稀硫酸能与一些金属反应将铜转化为可溶的硫酸铜B稀硫酸能与某些金属氧化物反应将氧化铜转化为可溶的硫酸铜C铁屑金属活动性比铜弱置换硫酸铜中的铜D铁屑密度比铜小置换硫酸铜中的铜药品柜甲乙丙丁药品CuO、MnO2HCl、H2SO4KOH、Ca（OH）2Na2CO3、CaCO3金属种类金属质量形状盐酸现象甲2g粉末5g，10%气泡缓慢留出乙2g粉末5g，10%没有现象丙2g粉末5g，10%气泡剧烈冒出实验次数V1/毫升V2/毫升V3/毫升★第一次第二次第三次实验前实验后硬质玻璃管及其内药品的质量/克75.669.2U形管及其内药品的质量/克110.8118.2次数123456加入锌的质量（g）24681012稀硫酸的质量（g）606060606060生成的硫酸锌的质量（g）5（1）1516.116.116.1
第2章《物质转化与材料利用》单元练习一．选择题（共20小题）1．我国古代人民用汞来溶解矿物中的金，得到金汞齐（一种合金），再从中提取出黄金，在物质分类上金汞齐属于（ ）A．单质 B．混合物 C．化合物 D．氧化物2．据报道，杭州亚运会火炬“薪火”将以生物质燃气为燃料。生物质燃气是以农作物秸秆、禽畜粪便等含有生物质体的物质为原料，在一定条件下制成含有氢气、一氧化碳、甲烷等的生物质燃气。其中的一个反应是水气和碳在高温条件产生一氧化碳和氢气。下列有关叙述中，正确的是 （ ）A．生物质燃气中只有无机物 B．生物质燃气中的物质都是化合物 C．生物质燃气燃烧是吸热反应 D．产生一氧化碳的反应中，碳具有还原性3．2022年2月《Science》杂志报道，浙工大团队构建了富含LiF的固体电解质界面修饰的方法提高锂金属电池的循环寿命。如图为LiF纳米晶，下列说法中正确的是（ ）A．锂金属电池放电将化学能全部转化为电能 B．LiF中锂元素的化合价为+1价 C．LiF是金属氧化物 D．LiF的相对分子质量为26g4．医用防护口罩的核心材料是“熔喷布”【主要成分为聚丙烯[（C3H6）n]】，鼻梁压条的材料是金属铝，因其对带病毒气溶胶和有害微尘的阻隔效果显著。下列分析正确的是（ ）A．“熔喷布”的主要成分聚丙烯属于无机物 B．制作鼻梁压条的金属铝是由铝分子构成的 C．用金属铝是因为铝的化学性质稳定，不与氧气反应 D．医用防护口罩起阻隔作用的原理类似于过滤5．如图表示甲、乙、丙三类物质或概念的相互关系，下表中符合图示关系的是（ ）6．数学图像可以表示物质化学变化中的相关性质。根据下列图像得出铜、镍、钯三种金属的活动性强弱正确的是（ ）A．铜＞钯＞镍 B．镍＞铜＞钯 C．镍＞钯＞铜 D．钯＞铜＞镍7．如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（ ）A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量 B．NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸：y代表沉淀的质量 C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量8．某化学小组进行金属与酸的反应后，想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图所示方案。针对该方案过程，分析正确的是（ ）A．操作a、操作b均为过滤 B．滤液B中可能含有Al3+ C．过程Ⅱ的现象是溶液由无色变为蓝色 D．最终回收到的铜质量大于固体A中的铜9．现有金属样品2.7g，金属成分可能是Al、Zn、Fe中的一种或几种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生的氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，则下列结论正确的是（ ）A．x的数为0.4 B．金属的成分有2种情况 C．金属样品中一定含有铝 D．M点对应的溶液中溶质最多含有3种溶质10．常温下，下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）A．CaO→Ca（OH）2 B．CO2→Na2CO3 C．BaSO4→BaCl2 D．HNO3→KNO311．废铜的回收利用意义重大，我国提出废铜回收率要达到70%的目标。小明设计如图的实验回收含铜垃圾，据图完成问题。物质的性质决定用途。在上述流程中稀硫酸、铁屑的性质和对应的用途描述都正确的是（ ）12．模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸锌和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是（ ）A． B． C． D．13．向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤所得滤液的质量仍为m克。下列分析合理的是（ ）①该过程至少发生了三个化学反应②滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe③向滤渣中加稀盐酸，一定有气泡产生④滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，一定没有AgNO3A．①② B．①③ C．②④ D．③④14．实验室的药品要求按物质类别分类放置，部分药品摆放如下：则存放CuSO4的药品柜是（ ）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁15．将镁粉（如图0b段）和稀盐酸（b点后）先后加入到一定量的氯化铜溶液中，搅拌使之充分反应，过滤得到沉淀物。整个过程中加入物质的质量与沉淀物的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A．横坐标b的数值为4.8 B．图像中m点对应的沉淀物是Cu C．实验过程中共产生MgCl2的质量为9.5g D．取n点对应的滤液加铁粉，会产生气泡16．几千年前，人类就用木炭作为还原剂进行金属冶炼。木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”可能是：①一氧化碳，②二氧化碳，③一氧化碳和二氧化碳的混合物。某学习小组为此用如图装置对木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”进行探究。关于该实验说法正确的（ ）A．观察到试管中的黑色物质变红色，则“气体产物”一定是①一氧化碳 B．观察到澄清石灰水变浑浊，则“气体产物”中一定有②二氧化碳 C．要证明是否存在二氧化碳，不需要在原装置前再连接一个装澄清石灰水的洗气瓶 D．该实验不能确定“气体产物”是一氧化碳，或二氧化碳，或二者的混合物17．侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关叙述中，正确的是（ ）A．NaHCO3和NH4Cl都是氮肥 B．NaHCO3中碳元素的化合价是+4 C．CO2、H2O和NaHCO3都是氧化物 D．NH4Cl不属于盐18．人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系（都能通过一步反应实现），则X、Y、Z、W依次可能是（ ）A．C、CO、CO2、H2CO3 B．H2O2、O2、H2O、H2 C．CaO、Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3 D．Cu、CuO、Cu（OH）2、CuSO419．秀秀为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。根据实验现象，可知三种金属的活动性顺序是（ ）A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙20．比较归纳是化学学习中常用的一种方法。以下是C、CH4、CO三种物质转化为CO2的转化关系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，对它们的比较归纳正确的是（ ）A．三种转化发生的都是化合反应 B．三种转化的过程中都放出热量 C．三种物质都只能跟氧气反应才能转化为二氧化碳 D．三种物质都可以在点燃条件下发生反应转化为二氧化碳二．填空题（共4小题）21．A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属．已知：①A+BSO4＝ASO4+B ②C+H2SO4＝CSO4+H2↑ ③B+2DNO3＝B（NO3）2+2D 请完成以下填空：（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢 （填“前面”或“后面”）．（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是 （用字母填写）．（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为 ，反应③的化学方程式为 ．22．工业生产中，含锰渣（主要成分为MnO2）、含锌渣（主要成分为Fe、FeO、Fe3O4和ZnO）的处理方式主要是送水泥建材厂制砖或就地掩埋，这造成了资源的严重浪费。若进行回收处理则可制成锌、铁微量元素肥，主要成分分别是ZnSO4、Fe2（SO4）3，该流程如图甲所示。已知在催化剂的作用下：H2SO4+Fe3O4→FeSO4+Fe2（SO4）3+H2OH2SO4+FeSO4+MnO2→Fe2（SO4）3+MnSO4+H2O（1）操作Ⅳ的名称为 。（2）溶液A中一定含有的溶质是 。（3）如图乙所示，pH会影响锰盐、锌盐的转化率。为了达到高转化率，又能节约操作Ⅰ中的降酸成本，操作Ⅰ中的适宜pH为 左右。23．小金以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制如图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→“表示物质间的转化关系。已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素。请回答：（1）写出B和D反应得到C和水的化学方程式为 ；（2）列举3种能与E反应得到F的物质 。24．黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3。查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应。其化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下：（1）化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤一中生成固体A的主要化学方程式 。（2）系列处理二后获得锌的质量 原废黄铜中锌的质量。（选填“＜”“＝”或“＞”）三．实验探究题（共4小题）25．某食品脱氧剂中的主要成分是铁粉，铁粉的除氧效果如何呢？某实验小组通过测定铁生锈时消耗的氧气的体积分数来判断除氧效果，做了如下实验：①如图连接好装置，并检查装置的气密性。②量取一定体积（记为V1）的红墨水倒入小烧杯里，将导管一端浸入液面以下，并将一有孔塑料片盖于烧杯口。③在100毫升锥形瓶内放入一拱形有孔塑料片，将浸有饱和食盐水，内含铁粉、炭粉的食品干燥剂纸袋平铺在有孔塑料片上，并迅速塞紧橡皮塞。（食盐水和炭粉主要起加速反应的作用）④实验结束后，测出小烧杯内剩余红墨水体积，记为V2打开橡皮塞，继续往锥形瓶（含内容物）和导管内注满水，记录后加入的水的体积，记为V3。⑤对实验装置干燥处理。重新称量与上述等量的铁粉和炭粉，重复再做2次实验。将实验数据填入表格，并计算。（1）为提高实验的准确性，步骤④中若看到 现象，即可测量小烧杯内剩余红墨水的体积。（2）锥形瓶内放的是拱形有孔塑料片而不是平的有孔塑料片的原因是 。（3）上述表格中，“★”为计算铁粉消耗的氧气的体积分数，其计算式为 × 。（用V1、V2、V3来表示）。26．“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅（Si），如图是一种用石英砂（主要成分为SiO2）制备高纯硅的工艺流程图。（1）操作Ⅰ是 。（2）在实际制备过程中，反应Ⅱ要隔绝空气的原因是 （写一条即可）。（3）上述生产流程中可以循环利用的物质是 （填化学式）。27．某同学为比较镁（A）和铝（B）的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。（1）两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的金属质量mA mB（填“＜”“＞”或“＝”）。（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是 。（3）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意 （填字母编号）。A.保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数B.读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数C.读数时视线与凹液面最低处相平28．小乐利用“氢气还原氧化铜”实验验证水的组成，实验装置及药品如图所示，实验前后测定的数据如表所示。回答问题：（1）为了实验安全，在开始加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先进行的实验操作是 。（2）实验中观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，则发生反应的化学方程式为 。（3）验证水的组成的原理为：根据硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差m1，U形管及其内药品在反应前后的质量差m2，可计算出水中氢、氧元素的质量比为 （用m1、m2等表示）。若实验过程中小乐操作无误，依据实验数据，分析产生误差的可能原因 （写出1点）。四．计算题（共3小题）29．工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：（1）生产工艺中可以回收再利用的物质是 。（2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是 。（3）制备氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓。将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）30．硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为 （写化学方程式）。（2）试剂1和试剂3的名称依次是 。（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。31．用不纯的锌片（杂质不参加反应）与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下：（1）上表中第2次实验生成硫酸锌的质量 克；（2）若将（10+m）g这种锌片放入60g这种稀硫酸中，充分反应后，剩余固体的质量为 g；（3）该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为多少？ 第2章《物质转化与材料利用》单元练习一．选择题（共20小题）1．我国古代人民用汞来溶解矿物中的金，得到金汞齐（一种合金），再从中提取出黄金，在物质分类上金汞齐属于（ ）A．单质 B．混合物 C．化合物 D．氧化物【解答】解：合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，金汞齐是一种合金，即它是由多种物质组成的，属于混合物。故选：B。2．据报道，杭州亚运会火炬“薪火”将以生物质燃气为燃料。生物质燃气是以农作物秸秆、禽畜粪便等含有生物质体的物质为原料，在一定条件下制成含有氢气、一氧化碳、甲烷等的生物质燃气。其中的一个反应是水气和碳在高温条件产生一氧化碳和氢气。下列有关叙述中，正确的是 （ ）A．生物质燃气中只有无机物 B．生物质燃气中的物质都是化合物 C．生物质燃气燃烧是吸热反应 D．产生一氧化碳的反应中，碳具有还原性【解答】解：A、甲烷是有机物，该选项不正确。B、氢气是单质，该选项不正确。C、燃烧都放热，该选项不正确。D、产生一氧化碳的反应中，碳化合价由0变成+2，化合价升高，具有还原性，该选项正确。故选：D。3．2022年2月《Science》杂志报道，浙工大团队构建了富含LiF的固体电解质界面修饰的方法提高锂金属电池的循环寿命。如图为LiF纳米晶，下列说法中正确的是（ ）A．锂金属电池放电将化学能全部转化为电能 B．LiF中锂元素的化合价为+1价 C．LiF是金属氧化物 D．LiF的相对分子质量为26g【解答】解：A、锂金属电池放电，发生化学反应，不是将化学能全部转化为电能，同时还能转化为热能，故选项说法错误。B、LiF中氟元素显﹣1价，锂元素的化合价为+1价，故选项说法正确。C、LiF不含氧元素，不属于氧化物，不是金属氧化物，故选项说法错误。D、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。故选：B。4．医用防护口罩的核心材料是“熔喷布”【主要成分为聚丙烯[（C3H6）n]】，鼻梁压条的材料是金属铝，因其对带病毒气溶胶和有害微尘的阻隔效果显著。下列分析正确的是（ ）A．“熔喷布”的主要成分聚丙烯属于无机物 B．制作鼻梁压条的金属铝是由铝分子构成的 C．用金属铝是因为铝的化学性质稳定，不与氧气反应 D．医用防护口罩起阻隔作用的原理类似于过滤【解答】解：A、聚丙烯是含碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；B、制作鼻梁压条的金属铝是由铝原子构成的，故B错误；C、铝的化学性质比较活泼，在常温下，能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故C错误；D、医用口罩对细菌、病毒有较强的阻隔作用，其作用原理相当于过滤，故D正确。故选：D。5．如图表示甲、乙、丙三类物质或概念的相互关系，下表中符合图示关系的是（ ）A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、含金属元素的盐有些是钠盐，有些不是，例如氯化钾，甲和乙属于包含关系，硝酸盐可以是含金属元素的盐，例如硝酸钾，可以不是含金属元素的盐，例如硝酸铵，甲和丙属于交叉关系，故A正确；B、含氢元素的化合物包括酸类、碱类、盐类物质，甲和乙属于包含关系，有些盐类物质含有氢元素，有些盐类物质不含氢元素，甲和丙属于交叉关系，故B正确；C、营养方式分为自养和异养，甲包含着乙和丙，故C错误；D、染色体是由DNA分子和蛋白质分子构成的，一条染色体上一般包含一个DNA分子，DNA分子含有许多基因，从数量上看：基因的数量远大于染色体和DNA的数量，故D错误。故选：AB。6．数学图像可以表示物质化学变化中的相关性质。根据下列图像得出铜、镍、钯三种金属的活动性强弱正确的是（ ）A．铜＞钯＞镍 B．镍＞铜＞钯 C．镍＞钯＞铜 D．钯＞铜＞镍【解答】解：由左边的图像可知，镍能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，说明了金属的活动性顺序是镍＞铜；由右边的图像可知，铜能与氯化钯溶液反应，说明了金属的活动性顺序是铜＞钯，综合以上分析可知，铜、镍、钯三种金属的活动性强弱是镍＞铜＞钯。故选：B。7．如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（ ）A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量 B．NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸：y代表沉淀的质量 C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量【解答】解：A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，一开始就产生氢气，与图象不符，故选项错误。B、向一定量NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，硝酸钡反应完后，沉淀质量不变，因此一开始加入稀硫酸就有硫酸钡沉淀产生，与图象不符，故选项错误。C、氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，与图象不符，故选项错误。D、CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，与图象相符，故选项正确。故选：D。8．某化学小组进行金属与酸的反应后，想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图所示方案。针对该方案过程，分析正确的是（ ）A．操作a、操作b均为过滤 B．滤液B中可能含有Al3+ C．过程Ⅱ的现象是溶液由无色变为蓝色 D．最终回收到的铜质量大于固体A中的铜【解答】解：A、操作a、操作b均能将固体和溶液分离，均是过滤操作，故选项说法正确。B、铁不能与Al2（SO4）3溶液反应，滤液B中一定含有Al3+，故选项说法错误。C、向含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液的混合溶液中加入过量的铁粉，不能与Al2（SO4）3溶液反应，能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，固体A是铁和铜的混合物，铁能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，过程Ⅱ的现象是溶液由无色变为浅绿色，故选项说法错误。D、固体A是铁和铜的混合物，铁能与能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，则最终回收到的铜质量等于固体A中的铜，故选项说法错误。故选：A。9．现有金属样品2.7g，金属成分可能是Al、Zn、Fe中的一种或几种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生的氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，则下列结论正确的是（ ）A．x的数为0.4 B．金属的成分有2种情况 C．金属样品中一定含有铝 D．M点对应的溶液中溶质最多含有3种溶质【解答】解：A、反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，生成氢气质量：100g×9.8%×298×100%＝0.2g，x的值为0.2，该选项不正确。B、2.7g的Al、Zn、Fe完全与硫酸反应生成氢气质量分别是大于0.2g、小于0.2g、小于0.2g，金属的成分有3种情况，即：铝和锌，铝和铁，铝、锌和铁，该选项不正确。C、由上述计算分析可知，金属样品中一定含有铝，该选项正确。D、M点对应的溶液中可能含有四种溶质，即硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸，该选项不正确。故选：C。10．常温下，下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）A．CaO→Ca（OH）2 B．CO2→Na2CO3 C．BaSO4→BaCl2 D．HNO3→KNO3【解答】解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则CaO→Ca（OH）2的转化能通过一步反应实现，选项不合题意。B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则CO2→Na2CO3的转化能通过一步反应实现，选项不合题意。C、硫酸钡不溶于水和酸，不能通过一步反应转化成氯化钡，选项符合题意。D、硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水，则HNO3→KNO3的转化能通过一步反应实现，选项不合题意。故选：C。11．废铜的回收利用意义重大，我国提出废铜回收率要达到70%的目标。小明设计如图的实验回收含铜垃圾，据图完成问题。物质的性质决定用途。在上述流程中稀硫酸、铁屑的性质和对应的用途描述都正确的是（ ）【解答】解：A、铜不能与稀硫酸反应，A错误；B、稀硫酸能与某些金属氧化物反应，可以将氧化铜转化为硫酸铜，B正确；C、铁的活动性比铜强，可以置换硫酸铜中的铜，C错误；D、铁的活动性比铜强，可以置换硫酸铜中的铜，与密度没有关系，D错误；故选：B。12．模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸锌和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是（ ）A． B． C． D．【解答】解：根据金属的活动性顺序：镁＞锌＞铁，将镁条加入溶质为硫酸锌和硫酸亚铁的溶液中，镁先与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，该反应方程式为Mg+FeSO4＝MgSO4+Fe，即每24份质量的镁能置换出56份质量的铁，硫酸亚铁反应完全之后，若镁还有剩余，镁会与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，该反应方程式为Mg+ZnSO4＝MgSO4+Zn，即每24份质量的镁能置换出65份质量的锌。A、经上述分析，若镁无剩余，可能硫酸亚铁完全反应完，且硫酸锌反应了一部分，则生成的铁和锌的质量可能相等，故A不符合题意；B、经上述分析，若镁无剩余，可能硫酸亚铁完全反应完，且硫酸锌反应了一部分，则生成的铁的质量可能大于生成的锌的质量，故B不符合题意；C、经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸亚铁和硫酸锌均反应完全，根据硫酸锌和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成锌的质量，而图示中生成铁和锌的质量相等是不合理的，故C符合题意；D、经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸亚铁和硫酸锌均反应完全，根据硫酸锌和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成锌的质量，故D不符合题意；故选：C。13．向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤所得滤液的质量仍为m克。下列分析合理的是（ ）①该过程至少发生了三个化学反应②滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe③向滤渣中加稀盐酸，一定有气泡产生④滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，一定没有AgNO3A．①② B．①③ C．②④ D．③④【解答】解：锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，65 216Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu65 64Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe， 65 56以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大，因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，①充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，说明至少发生了两个反应，故错误；②滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe，故正确；③向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，故错误；④滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，一定没有AgNO3，故正确。故选：C。14．实验室的药品要求按物质类别分类放置，部分药品摆放如下：则存放CuSO4的药品柜是（ ）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁【解答】解：CuSO4是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，应放在盛有盐的药品柜。A、CuO、MnO2均属于氧化物，故选项错误。B、HCl、H2SO4均属于酸，故选项错误。C、KOH、Ca（OH）2均属于碱，故选项错误。D、Na2CO3、CaCO3均属于盐，故选项正确。故选：D。15．将镁粉（如图0b段）和稀盐酸（b点后）先后加入到一定量的氯化铜溶液中，搅拌使之充分反应，过滤得到沉淀物。整个过程中加入物质的质量与沉淀物的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A．横坐标b的数值为4.8 B．图像中m点对应的沉淀物是Cu C．实验过程中共产生MgCl2的质量为9.5g D．取n点对应的滤液加铁粉，会产生气泡【解答】解：A、设生成6.4g铜所需镁的质量为x。Mg+CuCl2＝MgCl2+Cu24 64x 6.4g2464=x6.4g 解得x＝2.4g，所以a点为2.4，b点为8.8﹣6.4+2.4＝4.8，故正确；B、图像中m点对应为镁与氯化铜恰好反应，沉淀物是Cu，故正确；C、由图示可知，所以反应前镁的总质量是4.8g，设生成氯化镁的质量为y。Mg～MgCl224 954.8g y2495=4.8gy y＝19g，故错误；D、n点表示加入盐酸过量，所以对应的滤液加铁粉，会产生气泡，故正确。故选：C。16．几千年前，人类就用木炭作为还原剂进行金属冶炼。木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”可能是：①一氧化碳，②二氧化碳，③一氧化碳和二氧化碳的混合物。某学习小组为此用如图装置对木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”进行探究。关于该实验说法正确的（ ）A．观察到试管中的黑色物质变红色，则“气体产物”一定是①一氧化碳 B．观察到澄清石灰水变浑浊，则“气体产物”中一定有②二氧化碳 C．要证明是否存在二氧化碳，不需要在原装置前再连接一个装澄清石灰水的洗气瓶 D．该实验不能确定“气体产物”是一氧化碳，或二氧化碳，或二者的混合物【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，观察到试管中的黑色物质变红色，则“气体产物”一定有一氧化碳，也可能是一氧化碳与二氧化碳的混合物，故选项说法错误。B、观察到澄清石灰水变浑浊，则“气体产物”中不一定有二氧化碳，也可能是一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳，故选项说法错误。C、开始时先不加热缓缓通入气体产物，通过观察B中澄清石灰水是否变浑浊来判断气体产物中是否有二氧化碳气体，故选项说法正确。D、通入气体后过一段时间后再加热，观察A中黑色粉末CuO是否变红，来判断CO是否存在。如果只有澄清石灰水变浑浊，则气体产物中只有二氧化碳；如果只有黑色粉末变红，则说明气体产物中只有一氧化碳；如果二者现象都有，则说明一氧化碳和二氧化碳都有，故选项说法错误。故选：C。17．侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关叙述中，正确的是（ ）A．NaHCO3和NH4Cl都是氮肥 B．NaHCO3中碳元素的化合价是+4 C．CO2、H2O和NaHCO3都是氧化物 D．NH4Cl不属于盐【解答】解：A、NH4Cl是含氮元素的化肥，属于氮肥；NaHCO3不含氮元素，不属于氮肥，故选项说法错误。B、钠、氢元素均显+1价，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价，故选项说法正确。C、CO2、H2O均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物；NaHCO3是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选项说法错误。D、NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。故选：B。18．人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系（都能通过一步反应实现），则X、Y、Z、W依次可能是（ ）A．C、CO、CO2、H2CO3 B．H2O2、O2、H2O、H2 C．CaO、Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3 D．Cu、CuO、Cu（OH）2、CuSO4【解答】解：A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸无法一步生成碳，故A错误；B、过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电条件下分解生成氢气和氧气，但是氢气无法一步生成过氧化氢，故B错误；C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，故C正确；D、铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不溶于水，需要用酸溶解，不能直接到氢氧化铜，故D错误。故选：C。19．秀秀为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。根据实验现象，可知三种金属的活动性顺序是（ ）A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙【解答】解：由金属活动性顺序表的应用可知，把甲、乙、丙三种金属分别加入稀盐酸中，甲、丙表面有气泡产生，且丙比甲剧烈，丙无明显变化，说明三种金属的活动性顺序是：丙＞甲＞乙。故选：D。20．比较归纳是化学学习中常用的一种方法。以下是C、CH4、CO三种物质转化为CO2的转化关系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，对它们的比较归纳正确的是（ ）A．三种转化发生的都是化合反应 B．三种转化的过程中都放出热量 C．三种物质都只能跟氧气反应才能转化为二氧化碳 D．三种物质都可以在点燃条件下发生反应转化为二氧化碳【解答】解：A、三种转化发生的都是化合反应错误，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，不是化合反应；故选项错误；B、①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2中，如果C和CO做还原剂得到二氧化碳，不是放热反应；故选项错误；C、三种物质都只能跟氧气反应才能转化为二氧化碳错误，如碳和氧化铜在高温下的条件下生成铜和二氧化碳，故选项错误；D、三种物质都可以在点燃条件下发生反应转化为二氧化碳正确，故选项正确；故选：D。二．填空题（共4小题）21．A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属．已知：①A+BSO4＝ASO4+B ②C+H2SO4＝CSO4+H2↑ ③B+2DNO3＝B（NO3）2+2D 请完成以下填空：（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢 前面 （填“前面”或“后面”）．（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是 A＞B＞D （用字母填写）．（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为 锌或Zn ，反应③的化学方程式为 Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag ．【解答】解：（1）C+H2SO4＝CSO4+H2↑，说明金属C在金属活动顺序表中排在氢前面；（2）由①A+BSO4＝ASO4+B可知活动性A＞B；由②C+H2SO4＝CSO4+H2↑可知C在氢前面；由③B+2DNO3＝B（NO3）2+2D可知B＞D；根据上述反应能判断出ABD三种金属的活动性强弱的关系是A＞B＞D；（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则C为铁，据A＞B＞D，而锌、铜、银三种金属的活动性强弱关系是锌＞铜＞银，可知则金属A为锌，B是铜，D是银，反应③的化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；故答案为： （1）前面； （2）A＞B＞D； （3）锌或 Zn； Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag．22．工业生产中，含锰渣（主要成分为MnO2）、含锌渣（主要成分为Fe、FeO、Fe3O4和ZnO）的处理方式主要是送水泥建材厂制砖或就地掩埋，这造成了资源的严重浪费。若进行回收处理则可制成锌、铁微量元素肥，主要成分分别是ZnSO4、Fe2（SO4）3，该流程如图甲所示。已知在催化剂的作用下：H2SO4+Fe3O4→FeSO4+Fe2（SO4）3+H2OH2SO4+FeSO4+MnO2→Fe2（SO4）3+MnSO4+H2O（1）操作Ⅳ的名称为 蒸发 。（2）溶液A中一定含有的溶质是 硫酸、硫酸铁、硫酸锌、硫酸锰 。（3）如图乙所示，pH会影响锰盐、锌盐的转化率。为了达到高转化率，又能节约操作Ⅰ中的降酸成本，操作Ⅰ中的适宜pH为 0.6 左右。【解答】解：（1）溶液经过蒸发操作可以得到浓溶液，所以操作Ⅳ的名称为蒸发；（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，H2SO4+Fe3O4→FeSO4+Fe2（SO4）3+H2O、H2SO4+Fe3O4+MnO2→Fe2（SO4）3+MnSO4+H2O，以及加入的硫酸是过量的，所以溶液A中一定含有的溶质是：硫酸、硫酸铁、硫酸锌、硫酸锰；（3）如图乙所示，pH值会影响锰盐、锌盐的转化率，为了达到高转化率，又能节约操作Ⅲ中的降酸成本，操作Ⅱ中的适宜pH值为0.6左右。故答案为：（1）蒸发；（2）硫酸、硫酸铁、硫酸锌、硫酸锰；（3）0.6。23．小金以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制如图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→“表示物质间的转化关系。已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素。请回答：（1）写出B和D反应得到C和水的化学方程式为 H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O ；（2）列举3种能与E反应得到F的物质 碳、氢气、一氧化碳 。【解答】解：（1）由分析可知，B和D反应得到C和水的反应是硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O。（2）E是氧化铜，F是铜，3种能与氧化铜反应得到铜的物质必需是还原剂，则3种物质可以是碳、氢气、一氧化碳。故答案为：（1）H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O；（2）碳、氢气、一氧化碳。24．黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3。查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应。其化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下：（1）化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤一中生成固体A的主要化学方程式 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu 。（2）系列处理二后获得锌的质量 ＞ 原废黄铜中锌的质量。（选填“＜”“＝”或“＞”）【解答】解：（1）步骤一中废黄铜表面的铜锈先和过量的稀硫酸反应生成硫酸铜，剩下的主要是铜和锌，溶液中同时有硫酸和硫酸铜存在时，锌先和硫酸铜反应，则固体A是铜，生成固体A的主要反应是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu。（2）溶液A中含有硫酸锌、硫酸铜和稀硫酸，步骤二中加入过量的锌粉，一部分锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，另一部分锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则系列处理二后获得锌的质量＞原废黄铜中锌的质量。故答案为：（1）Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；（2）＞。三．实验探究题（共4小题）25．某食品脱氧剂中的主要成分是铁粉，铁粉的除氧效果如何呢？某实验小组通过测定铁生锈时消耗的氧气的体积分数来判断除氧效果，做了如下实验：①如图连接好装置，并检查装置的气密性。②量取一定体积（记为V1）的红墨水倒入小烧杯里，将导管一端浸入液面以下，并将一有孔塑料片盖于烧杯口。③在100毫升锥形瓶内放入一拱形有孔塑料片，将浸有饱和食盐水，内含铁粉、炭粉的食品干燥剂纸袋平铺在有孔塑料片上，并迅速塞紧橡皮塞。（食盐水和炭粉主要起加速反应的作用）④实验结束后，测出小烧杯内剩余红墨水体积，记为V2打开橡皮塞，继续往锥形瓶（含内容物）和导管内注满水，记录后加入的水的体积，记为V3。⑤对实验装置干燥处理。重新称量与上述等量的铁粉和炭粉，重复再做2次实验。将实验数据填入表格，并计算。（1）为提高实验的准确性，步骤④中若看到 小烧杯的液面不再下降 现象，即可测量小烧杯内剩余红墨水的体积。（2）锥形瓶内放的是拱形有孔塑料片而不是平的有孔塑料片的原因是 可防止倒流的红墨水浸没纸袋，隔绝空气，不利于反应 。（3）上述表格中，“★”为计算铁粉消耗的氧气的体积分数，其计算式为 V1−V2V1−V2+V3×100% 。（用V1、V2、V3来表示）。【解答】解：（1）测量小烧杯内剩余红墨水的体积，要在锥形瓶中反应停止后，根据锥形瓶中反应的现象判断，步骤四中若看到小烧杯的液面不再下降或导管内的液面（体）不再流动或锥形瓶内的液面不再上升现象，即可测量小烧杯内剩余红墨水的体积。故答案为：小烧杯的液面不再下降。（2）锥形瓶内放的是拱形有孔塑料片而不是平的有孔塑料片的原因是可防止倒流的红墨水浸没纸袋，隔绝了空气，不利于反应。故答案为：可防止倒流的红墨水浸没纸袋，隔绝空气，不利于反应。（3）V1代表红墨水体积，V2 代表小烧杯内剩余红墨水体积、V3代表后加入的水的体积。则消耗的氧气体积为V1﹣V2；原有气体体积V1﹣V2+V3；消耗的氧气的体积分数是V1−V2V1−V2+V3×100%。故答案为：V1−V2V1−V2+V3×100%。26．“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅（Si），如图是一种用石英砂（主要成分为SiO2）制备高纯硅的工艺流程图。（1）操作Ⅰ是 过滤 。（2）在实际制备过程中，反应Ⅱ要隔绝空气的原因是 防止氢气爆炸（合理即可） （写一条即可）。（3）上述生产流程中可以循环利用的物质是 HCl （填化学式）。【解答】解：（1）反应后进行的操作I将不溶性的粗硅与液体进行了分离，则该操作为过滤；（2）反应Ⅱ中如果混有氧气，混有氧气的氢气在高温条件下可能引起爆炸，所以反应Ⅱ要隔绝空气；（3）由图可知，流程图中有氯化氢参加反应，流程图中的生成的末端又生成了氯化氢，所以该生产流程中，可以循环利用的物质是氯化氢，其化学式为HCl。故答案为：（1）过滤；（2）防止氢气爆炸（合理即可）；（3）HCl。27．某同学为比较镁（A）和铝（B）的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。（1）两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的金属质量mA ＞ mB（填“＜”“＞”或“＝”）。（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是 b接c 。（3）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意 BC （填字母编号）。A.保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数B.读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数C.读数时视线与凹液面最低处相平【解答】解：（1）镁与酸反应时化合价为+2价、铝与酸反应时的化合价为+3价，利用一定量金属完全反应产生氢气质量=金属元素化合价金属相对原子质量×金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢气时，设消耗掉镁和铝的质量mA、mB，则有mA×224=mB×327，mA＞mB；（2）利用等量代替的方法，量筒内水的体积就是收集到氢气的体积可知该装置导管的连接顺序是：b接c；（3）读数时，要注意视线应于量气管凹液面的最低处保持水平；每次读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数是为了防止水的压强造成的误差；故选：BC。故答案为：（1）＞；（2）b接c；（3）BC。28．小乐利用“氢气还原氧化铜”实验验证水的组成，实验装置及药品如图所示，实验前后测定的数据如表所示。回答问题：（1）为了实验安全，在开始加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先进行的实验操作是 通一段时间的氢气 。（2）实验中观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，则发生反应的化学方程式为 CuO+H2△¯Cu+H2O 。（3）验证水的组成的原理为：根据硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差m1，U形管及其内药品在反应前后的质量差m2，可计算出水中氢、氧元素的质量比为 （m2﹣m1）：m1 （用m1、m2等表示）。若实验过程中小乐操作无误，依据实验数据，分析产生误差的可能原因 U形管中的碱石灰吸收了空气中的水和二氧化碳 （写出1点）。【解答】解：（1）为了实验安全，在开始加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先进行的实验操作是通一段时间的氢气，排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸。（2）实验中观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，是因为加热时氧化铜和氢气反应生成铜和水，则发生反应的化学方程式为CuO+H2△¯Cu+H2O。（3）验证水的组成的原理为：根据硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差m1，即水中氧元素质量，U形管及其内药品在反应前后的质量差m2，即水的质量，可计算出水中氢、氧元素的质量比为（m2﹣m1）：m1。若实验过程中小乐操作无误，依据实验数据，产生误差的可能原因是U形管中的碱石灰吸收了空气中的水和二氧化碳。故答案为：（1）通一段时间的氢气。（2）CuO+H2△¯Cu+H2O。（3）（m2﹣m1）：m1；U形管中的碱石灰吸收了空气中的水和二氧化碳。四．计算题（共3小题）29．工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：（1）生产工艺中可以回收再利用的物质是 碳酸钙 。（2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是 加快溶解速率 。（3）制备氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓。将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【解答】解：（1）由物质的变化和应用可知，生产工艺中可以回收再利用的物质是碳酸钙。（2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是加快溶解速率。（3）设生成氢氧化钠的质量为x，生成碳酸钙的质量为y Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓ 106 80 100 53g×20% x y 10680=53g×20%x 解得：x＝8g106100=53g×20%y 解得：y＝10g则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8g53g+17g−10g×100%≈13.3%；答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为13.3%。故答案为：（1）碳酸钙；（2）加快溶解速率；（3）13.3%。30．硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为 Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu （写化学方程式）。（2）试剂1和试剂3的名称依次是 氯化钠溶液、氨水 。（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。【解答】解：（1）铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；故填：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；（2）硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银和氨水反应生成银氨溶液，所以试剂1和试剂3的名称依次是氯化钠溶液、氨水；故填：氯化钠溶液、氨水；（3）设生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。参加反应铁的质量＝66g﹣60.4g＝5.6g Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 56 127 2 5.6g x y565.6g=127x x＝12.7g565.6g=2y y＝0.2g所得溶液中溶质的质量分数=12.7g5.6g+100g−0.2g×100%=12.0%答：所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。31．用不纯的锌片（杂质不参加反应）与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下：（1）上表中第2次实验生成硫酸锌的质量 10 克；（2）若将（10+m）g这种锌片放入60g这种稀硫酸中，充分反应后，剩余固体的质量为 3.5+m g；（3）该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为多少？【解答】解：（1）根据第一组实验数据可知，加入2克锌和硫酸反应生成硫酸锌的质量为5g；第二组：加入4克锌和硫酸生成硫酸锌的质量＝5g×2═10g。（2）设生成16.1g硫酸锌时，反应掉的锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 x 16.1g 65161=x16.1gx＝6.5g第4次实验硫酸完全反应，当第5次实验中金属锌的质量增加时，硫酸已消耗完毕，当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为6.5g，多余的锌均剩余，若使（10+m）g锌与60g稀硫酸充分反应后，剩余固体质量为（10+m）g﹣6.5g＝（m+3.5）g；（3）设生成16.1g硫酸锌时消耗硫酸的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 98 161 y 16.1g 98161=y16.1gy＝9.8g稀硫酸的溶质的质量分数为：9.8g60g×100%≈16.3%答：稀硫酸的质量分数为16.3%。故答案为：（1）10；（2）3.5+m；（3）l6.3%。 选项甲乙丙A含金属元素的盐钠盐硝酸盐B含氢元素的化合物酸盐C营养方式自养异养D染色体DNA蛋白质物质性质用途A稀硫酸能与一些金属反应将铜转化为可溶的硫酸铜B稀硫酸能与某些金属氧化物反应将氧化铜转化为可溶的硫酸铜C铁屑金属活动性比铜弱置换硫酸铜中的铜D铁屑密度比铜小置换硫酸铜中的铜药品柜甲乙丙丁药品CuO、MnO2HCl、H2SO4KOH、Ca（OH）2Na2CO3、CaCO3金属种类金属质量形状盐酸现象甲2g粉末5g，10%气泡缓慢留出乙2g粉末5g，10%没有现象丙2g粉末5g，10%气泡剧烈冒出实验次数V1/毫升V2/毫升V3/毫升★第一次第二次第三次实验前实验后硬质玻璃管及其内药品的质量/克75.669.2U形管及其内药品的质量/克110.8118.2次数123456加入锌的质量（g）24681012稀硫酸的质量（g）606060606060生成的硫酸锌的质量（g）5（1）1516.116.116.1选项甲乙丙A含金属元素的盐钠盐硝酸盐B含氢元素的化合物酸盐C营养方式自养异养D染色体DNA蛋白质物质性质用途A稀硫酸能与一些金属反应将铜转化为可溶的硫酸铜B稀硫酸能与某些金属氧化物反应将氧化铜转化为可溶的硫酸铜C铁屑金属活动性比铜弱置换硫酸铜中的铜D铁屑密度比铜小置换硫酸铜中的铜药品柜甲乙丙丁药品CuO、MnO2HCl、H2SO4KOH、Ca（OH）2Na2CO3、CaCO3金属种类金属质量形状盐酸现象甲2g粉末5g，10%气泡缓慢留出乙2g粉末5g，10%没有现象丙2g粉末5g，10%气泡剧烈冒出实验次数V1/毫升V2/毫升V3/毫升★第一次第二次第三次实验前实验后硬质玻璃管及其内药品的质量/克75.669.2U形管及其内药品的质量/克110.8118.2次数123456加入锌的质量（g）24681012稀硫酸的质量（g）606060606060生成的硫酸锌的质量（g）5（1）1516.116.116.1
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