[化学]浙江省9+1高中联盟2023-2024学年高一下学期期末模拟试题(解析版)

这是一份[化学]浙江省9+1高中联盟2023-2024学年高一下学期期末模拟试题(解析版)，共19页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 气体的密度单位一般为， 下列物质对应的化学式正确的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本卷满分100分，考试时间60分钟；
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷和答题纸规定的位置上；
3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效；
4.选择题一律使用2B铅笔填涂答案，非选择题一律用0.5毫米黑色字迹中性笔写在答题纸上相应区域内；
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Ca40 Cr52 Fe56
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分，每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 按物质的组成分类属于（ ）
A. 氧化物B. 酸C. 烃 D. 不饱和烃
【答案】C
【解析】
【详解】CH4只含有碳氢元素，化学键全是单键，属于饱和烃，故选C。
2. 漂白液的有效成分为（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】制取漂白液的化学方程式：，漂白液的主要成分是NaCl和NaClO，有效成分为，故选C。
3. 仪器名称为“蒸发皿”的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．仪器名称为蒸发皿，A正确；
B．仪器名称为球形干燥管，B错误；
C．仪器名称为直形冷凝管，C错误；
D．仪器名称分液漏斗，D错误；
故选A。
4. 下列物质属于非电解质的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】电解质的类别有酸、碱、盐、金属氧化物和水，故B、C、D为电解质，二氧化碳溶于水生成新物质导电，故二氧化碳是非电解质，故本题选A。
5. 反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是（ ）
A. NaHB. H2OC. NaOHD. H2
【答案】B
【解析】
【详解】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B。
6. 气体的密度单位一般为（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．“g”是质量的单位，故A错误；
B．“ml”是物质的量的单位，故B错误；
C．“g/L”是密度的单位，故C正确；
D．“g/ml”是摩尔质量的单位，故D错误；
故选C。
7. 下列物质对应的化学式正确的是（ ）
A. 黄铁矿 B. 钡餐
C. 磁性氧化铁 D. 金刚砂
【答案】B
【解析】
【详解】A．黄铁矿的主要成分是，A错误；
B．因为不溶于水，也不溶于酸，所以可用作钡餐，B正确；
C．磁性氧化铁的主要成分是，C错误；
D．金刚砂的主要成分是SiC，D错误；
故选B。
8. 下列说法不正确的是（ ）
A. 和互为同位素
B. 和互为同素异形体
C. 和互为同系物
D. 和互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素形成的不同原子，和互为同位素，A正确；
B．同素异形体是指同一种元素形成的不同单质，和互为同素异形体，B正确；
C．为乙烯，可能为丁烯或环丁烷，结构不一定相似，两者不一定互为同系物，C错误；
D．分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，和互为同分异构体，D正确；
故选C。
9. 下列说法不正确的是（ ）
A. 是一种常用的化肥
B. 晶体可作半导体材料
C. 可在呼吸面具或潜水艇中作为的来源
D. 石灰乳与可制成一种农药叫波尔多液
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH4HCO3是一种常用的氮肥，A正确；
B．半导体材料的成分为硅单质，B正确；
C．Na2O2能够与水和二氧化碳反应，所以可在呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源，C正确；
D．石灰乳与CuSO4可制成一种农药叫波尔多液，D错误；
故选D。
10. 、、、四种短周期元素，原子序数依次增大，元素原子失去电子成为质子，与、相邻，四种元素原子序数之和为31，下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性
C. 非金属性 D. 加热难分解
【答案】D
【解析】
【分析】元素原子失去电子成为质子，则是H元素，与、相邻，设原子序数是a，则原子序数是a+1，原子序数是a+8，四种元素原子序数之和为31，即1+a+ a+1+ a+8=31，则a=7，即是N元素，是O元素，是P元素。
【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，即，A正确；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N>P，即硝酸酸性大于磷酸，B正确；
C．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则非金属性，C正确；
D．H2O2不稳定，受热易分解，D错误；
故选D。
11. 下列化学用语正确的是（ ）
A. 硫酸铜的电离：
B. 溶于水：
C. 氯化钙溶液与硅酸钠溶液混合：
D. 氢氧化钠溶液通入过量：
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸铜的电离：，A错误；
B．溶于水：，B错误；
C．氯化钙溶液与硅酸钠溶液混合：，C正确；
D．氢氧化钠溶液通入过量：，D错误；
故选C。
12. 下列说法正确的是（ ）
A. 煤的液化是物理变化
B. 乙烷是一种植物生长调节剂可用于催熟果实
C. 油脂与氢氧化钠溶液反应可制肥皂
D. 蔗糖、淀粉水解都只生成葡萄糖
【答案】C
【解析】
【详解】A．因煤的气化是指把固体的煤转化为水煤气的过程，煤的液化是指把固体的煤转化为可燃性液体的过程，两者都是化学变化，A错误；
B．乙烯是一种植物生长调节剂可用于催熟果实，B错误；
C．油脂与氢氧化钠溶液反应为皂化反应，可制肥皂，C正确，
D．因蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖，而淀粉水解的产物是葡萄糖，D错误；
故选C。
13. 下列说法不正确的是（ ）
A. 实验1可证明乙醇可被催化氧化
B. 实验2可证明的金属性比强
C. 实验3可用计测定水样的酸度
D. 实验4可用溶液除去乙酸乙酯中的杂质
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇可以在热铜丝催化条件下发生氧化反应生成乙醛，铜丝先变黑又变红，A正确；
B．与水的反应比与水的反应更剧烈，可证明的金属性比强，B正确；
C．计可以测定水样的，数值越大，酸度越弱，C正确；
D．乙酸乙酯与溶液发生水解反应，不可用溶液除去乙酸乙酯中的杂质，D错误；
故选D。
14. 下列用球棍模型表示分子结构不正确的是（ ）
A. B.
C. D. 异丁烷
【答案】B
【解析】
【详解】A．C2H4的球棍模型为：，A正确；
B．H2O的球棍模型为：，B错误；
C．CH3COOH的球棍模型为：，C正确；
D．异丁烷的球棍模型为，，D正确；
故选B。
15. 某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为，还含等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，同时建立相应的焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系，如下图所示
下列说法不正确的是（ ）
A. 在A处建立发电厂
B. 水泥制造以石灰石、黏土为原料在回转窑中煅烧、发生复杂的物理化学变化
C. 在炼铁高炉中直接用碳把铁从铁矿石中还原出来
D. 炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料，生石灰可用于吸收焦化厂燃煤时产生酸性气体
【答案】C
【解析】
【详解】A．煤炭可以发电，发电厂可以为炼铁厂、焦化厂、水泥厂提供动力，所以在A处建立发电厂，故A正确；
B．水泥制造以石灰石、黏土为原料在回转窑中煅烧、发生复杂的物理化学变化，故B正确；
C．在炼铁高炉中用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，故C错误；
D．炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料，生石灰可用于吸收焦化厂燃煤时产生酸性气体最终生成硫酸钙，故D正确；
选C。
二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分，每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下列物质含有非极性键的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫化氢中硫原子和氢原子之间存在极性共价键，A错误；
B．过氧化钠中含有过氧根离子与钠离子之间的离子键，同时也含有过氧根离子内部氧原子与氧原子之间的非极性共价键，B正确；
C．氯化镁中只含有氯离子与镁离子之间的离子键，C错误；
D．氯化铵中含有氯离子和铵根之间形成的离子键，以及氮原子和氢原子形成的极性共价键，D错误；
故选B。
17. 下列反应为放热反应的是（ ）
A. 与反应B. 溶液与盐酸反应
C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D. 在中燃烧
【答案】D
【解析】
【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
【详解】A．CO2与C反应是吸热反应，故A项错误；
B．NaHCO3溶液与盐酸反应是吸热反应，故B项错误；
C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故C项错误；
D．氢气在氯气中燃烧是放热反应，故D项正确；
故本题选D。
18. 高能氢氧燃烧电池，以为电解质溶液，以为电极材料，下列说法不正确的是（ ）
A. 电池总反应式为：
B. 通的极为负极
C. 正极的电极反应式：
D. 电子从氧电极经外电路流向氢电极
【答案】D
【解析】
【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气一极负极，通入氧气一极为正极，据此回答。
【详解】A．氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，A正确；
B．通过分析可知，通H2的Pt极为负极，B正确；
C．正极氧气得到电子，电极反应式为：O2+4e−+2H2O=4OH−，C正确；
D．电子从氢电极经外电路流向氧电极，D错误；
故选D。
19. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 与足量的在一定条件上充分反应，转移电子数为
B. 含有原子为个，则为
C. 含有个分子
D. 标准状况下，中含有原子数目
【答案】C
【解析】
【详解】A．与反应生成，Fe元素化合价从0价升高至+3价，则与足量的在一定条件上充分反应，转移电子数为，A正确；
B．物质的量为，原子为个，说明有个，根据算得为，B正确；
C．属于离子化合物，不存在分子，C错误；
D．标准状况下，物质的量为0.1ml，含O原子数目，D正确；
答案选C。
20. 下列说法不正确的是（ ）
A. 溶于水生成水合氯离子和
B. 水溶液能导电，是电解质
C. 溶于水能导电，是电解质
D. 乙醇水溶液不导电，乙醇是非电解质
【答案】B
【解析】
详解】A．HCl溶于水生成水合氯离子和H3O+，其溶液能导电，A正确；
B．SO3水溶液能导电，但SO3是非电解质，B错误；
C．NaCl溶于水能导电，熔融状态也能导电，NaCl是电解质，C正确；
D．乙醇是非电解质，乙醇水溶液不导电，D正确；
故选B。
21. 科学、技术、社会协同发展，下列说法不正确的是（ ）
A. 氯离子传感器与数据采集器、计算机连接，并插入新制氯水中，可描绘随光照时间的变化趋势图
B. 在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，稀土金属又称“冶金工业的维生素”
C. 酶比一般催化剂具有更高的选择性和催化效率，在高温条件下，酶的催化能力更强
D. 我国科学家屠呦呦研究青蒿素取得巨大成就，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖
【答案】C
【解析】
【详解】A．新制氯水中含有次氯酸，光照时次氯酸分解，生成氯化氢和氧气，则增大，可描绘随光照时间的变化趋势图，A正确；
B．稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，在合金中加入适量稀土金属，能提高合金的性能，B正确；
C．在高温条件下，酶会变性，失去生理活性，催化能力变弱甚至消失，C错误；
D．屠呦呦因发现和提取青蒿素在治疗疟疾方面的杰出贡献，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，D正确；
故选C。
22. 在容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A为红棕色，B为无色，A、B的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列说法不正确是（ ）
A. 该反应的方程式为
B. 反应开始至，B的平均反应速率为
C. 时，正逆反应速率相等
D. 时，反应已达到平衡状态，容器内压强不变，气体的颜色不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，A为反应物，B为生成物，4min内，，则该反应的方程式为，A正确；
B．反应开始至，B的平均反应速率为，B正确；
C．之后，A与B的物质的量还在减小，因此时反应没有平衡，即正逆反应速率不相等，C错误；
D．时以及后，A与B的物质的量不再变化，反应已达到平衡状态，因此容器内压强不变，气体的颜色不变，D正确；
故选C。
23. 土豆丝入水浸泡得到A，A遇碘变蓝色，一系列转化关系如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. A是淀粉，属于多糖
B. 用溶液可鉴别C、D、E
C. B→C的转化被广泛用于酿酒和利用生物质生产燃料
D. 有机物D能与新制悬浊液加热反应生成砖红色沉淀
【答案】D
【解析】
【分析】土豆丝入水浸泡得到A，A遇碘变蓝色，A为淀粉，水解得到B为葡萄糖，C为乙醇，D为乙酸，E为乙酸乙酯，据此回答。
【详解】A．根据分析可知，A是淀粉，属于多糖，A正确；
B．用Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯，互溶的为乙醇，混合产生气体的为乙酸，分层且上层为油状液体的为乙酸乙酯，B正确；
C．将葡萄糖转化为乙醇被广泛用于酿酒和利用生物质生产燃料，C正确；
D．有机物D为乙酸，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应使蓝色沉淀溶解，D错误；
故选D。
24. 从的废液中回收，流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. 操作I是萃取分液，有机层在上层
B. 加溶液反应的离子方程式为
C. 加溶液的目的是将转化成盐溶液，然后浓缩，加入硫酸后生成浓度较大的含溶液
D. 操作Ⅱ通入热空气降低的溶解度，并利用了的挥发性
【答案】A
【解析】
【分析】向溴的CCl4溶液中加入碳酸钠溶液，发生反应，再加入硫酸得到高浓度溴，其反应为，最后得到产品溴。
【详解】A．CCl4的密度比溴化钠和溴酸钠混合溶液大，故操作Ⅰ是萃取分液，有机层在下层，故A项错误；
B．根据分析可知，加入碳酸钠溶液，发生反应，离子方程式为：，故B项正确；
C．加Na2CO3溶液，Br2转化成溴化钠和溴酸钠混合溶液，浓缩，加入硫酸，反应离子方程式为：，生成浓度较大的含Br2溶液，故C项正确；
D．因为Br2的挥发性，可以通入热空气降低Br2的溶解度，将Br2吹出，故D项正确；
故本题选A。
25. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．用盐酸酸化的BaCl2溶液加到未知溶液中，产生白色沉淀，未知溶液中可能存在，也可能存在Ag+，则结论错误，A错误；
B．用足量的盐酸加入未知溶液中产生能使Ca(OH)2澄清溶液变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，则未知溶液中可能存在或，也可能存在或，结论错误，B错误；
C．淀粉与稀H2SO4混合加热的所得溶液中应加入氢氧化钠溶液直至呈碱性，再加入新制的银氨溶液来检验淀粉是否水解，C错误；
D．用AgNO3溶液加入未知溶液中产生白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解，说明溶液中含氯离子，D正确；
故选D。
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 请回答：
（1）硫酸铝的化学式___________。
（2）的电子式___________。
（3）溶液中滴加溶液，产生___________色溶液。
（4）以溶液作“腐蚀剂”制作铜电路板的化学反应方程式___________。
【答案】（1） （2）
（3）红(血红) （4）
【解析】（1）硫酸铝的化学式为。
（2）是共价化合物，的电子式为。
（3）溶液中滴加溶液，产生红(血红)色溶液。
（4）具有氧化性可以和Cu反应生成FeCl2和CuCl2，离子方程式为：。
27. 丙烯酸乙酯在于菠萝等水果中，合成路线如下：
已知，气体A在标准状况下的密度为，B能发生银镜反应，请回答：
（1）A的结构式为；___________。
（2）E的官能团的名称是___________。
（3）B→C的反应类型为___________。
（4）写出在催化剂作用下与反应生成D的化学反应方程式___________。
【答案】（1）H-C≡C-H
（2）碳碳双键、酯基
（3）加成反应(还原反应)
（4）
【解析】气体A在标准状况下的密度为，则标况下22.4LA气体的质量的摩尔质量为g/ml，则A的分子式为，A为乙炔，B通过乙炔和水加成反应得到，故B为，C为B通过和H2加成反应制得，故C为，由E的结构可知D为，据此解答。
（1）由分析可知A的分子式为，其结构为H-C≡C-H，故答案为：H-C≡C-H；
（2）E的结构为，其中含有的官能团是碳碳双键、酯基，故答案为：碳碳双键、酯基；
（3）B→C是和氢气发生加成反应生成 ，故答案为：加成反应(还原反应)；
（4）由图可知催化剂作用下与发生氧化反应生成，故反应的化学方程式是。
28. 硝酸是重要的化工原料，工业上制硝酸的历程及硝酸性质如下：
已知：A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的刺激性气味的气体。请回答：
（1）A的化学式___________。
（2）的化学反应方程式___________。
（3）浓硝酸常温能与反应，体现具有___________性。
（4）下列说法正确的是___________。
A. 工业合成A，需要高温高压，催化剂
B. 、在潮湿大气中不会形成酸雨
C. 浓与反应后的溶液呈绿色，是由于溶有，加入水稀释后变蓝色
D. 工业上可用铁或铝制容器装运稀硝酸
【答案】（1）NH3 （2）
（3）酸性、氧化 （4）AC
【解析】A为NH3，催化氧化转化为NO，NO转化为NO2，NO2、H2O、O2反应转化为HNO3，HNO3与铜反应转化为硝酸铜，据此回答。
（1）根据分析可知，A化学式NH3；
（2）NO2、H2O、O2反应转化为HNO3，化学方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；
（3）浓硝酸常温能与Cu反应，体现HNO3具有酸性和氧化性；
（4）A．工业合成NH3，需要N2和H2在高温高压，催化剂的条件下反应，A正确；
B．NO、NO2在潮湿大气中会形成硝酸型酸雨，B错误；
C．浓HNO3与Cu反应后的溶液呈绿色，加入水稀释后变蓝色，是由于溶有NO2，C正确；
D．工业上可用铁或铝制容器装运浓硝酸，D错误；
故选AC。
29. 实验室研究浓性质，装置如图所示，将产生的气体通入依次溶液、溶液、水、酸性溶液，请回答：
（1）检验浓还原生成的方法是___________。
（2）溶液中通入过量气体的实验现象是___________。
（3）写出通入溶液的化学反应离子方程式___________。
（4）在实验中发现试管底部有少量白色晶体析出，检验晶体成分的方法是___________。
（5）下列说法不正确的是___________。
A. 浸溶液的棉团作用是吸收，防止污染空气
B. 葡萄酒酿制过程中添加，起杀菌防腐作用
C. 若与一定量的浓硫酸刚好完全反应，还原产物只有
D. 通入酸性溶液，反应完成的现象是紫红色溶液褪成无色，反应后溶液的酸性减弱
【答案】（1）将气体通入品红溶液褪为无色，加热后恢复红色，证明还原产物为SO2
（2）产生淡黄色沉淀
（3）
（4）倒出反应溶液，取出少量晶体，加入水，振荡产生蓝色溶液，证明晶体是无水 （5）CD
【解析】浓硫酸和铜在加热的情况下生成硫酸铜、水和二氧化硫，用品红溶液来检验二氧化硫的漂白性，浸有NaOH溶液的棉团进行尾气处理，据此回答。
（1）检验浓H2SO4还原生成SO2的方法是：将气体通入品红溶液褪为无色，加热后恢复红色，证明还原产物为SO2；
（2）Na2S溶液中通入过量SO2气体，会生成S单质，则实验现象是：产生淡黄色沉淀；
（3）SO2通入FeCl3溶液反应的离子方程式为：；
（4）试管底部有少量白色晶体析出，该晶体为无水硫酸铜，检验方法为：倒出反应溶液，取出少量晶体，加入水，振荡产生蓝色溶液，则证明晶体是无水CuSO4；
（5）A．SO2是空气污染物之一，能与NaOH溶液反应，则浸NaOH溶液的棉团作用是吸收SO2，防止污染空气，A正确；
B．葡萄酒酿制过程中添加SO2，可以抗氧化，起杀菌防腐作用，B正确；
C．若Zn与一定量的浓硫酸刚好完全反应，还原产物有SO2和H2，浓硫酸产生SO2，反应后变为稀硫酸产生H2，C错误；
D．SO2通入酸性KMnO4溶液，反应完成的现象是紫红色溶液褪成无色，同时生成硫酸，则反应后溶液的酸性增强，D错误；
故选CD。
30. 某研究小组分析矿石的组成，已知矿石不含杂质，且矿石由、价的元素和价的元素构成，称取样品用足量的稀硫酸溶解，所得溶液用的溶液氧化恰好使价元素氧化为价，同时元素还原为价，请回答：
（1）上述溶液中元素的物质的量为___________。
（2）溶解矿石一般不能用盐酸，原因是(用文字或用化学方程式表示)___________。
（3）x:y= ___________。
【答案】（1）
（2）HCl会被氧化，产生误差，对应离子方程式为：
（3）5：6
【解析】（1）K2Cr2O7的物质的量为20×10-3L×0.2ml/L=0.004ml，则K2Cr2O7溶液中Cr元素的物质的量为0.008ml；
（2）溶解矿石一般不能用盐酸，原因是HCl会被K2Cr2O7氧化，产生误差，对应离子方程式为：；
（3）根据得失电子守恒可知，0.008ml×3=n(Fe2+)，Fe2+的物质的量为0.024ml，根据化合物中正负化合价代数和为0有2×0.024+(x-0.024)×3=y×2，56x+16y=3.008，解得x=0.04，y=0.048，所以x:y=5:6。
选项
实验操作和现象
结论
A
用盐酸酸化的溶液加到未知溶液中，产生白色沉淀
未知溶液中存在
B
用足量的盐酸加入未知溶液中产生能使澄清溶液变浑浊的气体
未知溶液中存在或
C
淀粉与稀混合加热的所得溶液加入新制的银氨溶液未见银镜现象
淀粉未水解
D
用溶液加入未知溶液中产生白色沉淀，再加足量稀，沉淀不溶解
未知溶液存在