[化学]江西省部分学校2023-2024学年高一下学期5月统一调研测试试卷(解析版)

这是一份[化学]江西省部分学校2023-2024学年高一下学期5月统一调研测试试卷(解析版)，共19页。试卷主要包含了考查范围，考生必须保持答题卡的整洁， 水煤气变换反应， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.考查范围：必修第一册占20%；必修第二册第五章至第七章占80%。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 中华优秀传统文化源远流长，在优美的文字记载中蕴含丰富的化学知识。下列说法错误的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．胆矾的主要成分是，用铁锅熬制过程中发生置换反应：，A正确；
B．硫与金属化合时做氧化剂，表现出氧化性，B正确；
C．草木灰中的“碱”指的是，C正确；
D．硇水在常温下能溶解银，则硇水为硝酸而不是稀硫酸，D错误；
故选D。
2. 甲烷在光照条件下发生卤代反应生成一卤代物的原理如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A. ·在反应过程中做催化剂
B. 步骤②中有极性键的断裂和形成
C. 上述反应历程的总反应为
D. 步骤①中部分光能转化为化学能
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应前后均有且质量和化学性质不变的物质才是催化剂，·在反应中是中间产物，A错误；
B．在步骤②中，有极性键的断裂，该过程生成H—X有极性键的形成，B正确；
C．根据流程图可以写出总反应的化学方程式：，C正确；
D．在步骤①通过光照使中旧化学键断裂，该过程中部分光能转化为化学能，D正确；
故选A
3. 设是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24LCHCl3含有的原子数为0.4
B. 12.0g固体中含有的阴、阳离子总数为0.3
C. 0.2ml锌完全溶解于适量浓硫酸中，生成气体分子数为0.2
D. 一定条件下2.8g和0.3ml充分反应合成氨，该过程中转移电子数为0.6
【答案】C
【解析】
【详解】A．在标准状况下，CHCl3是液体，2.24L CHCl3的物质的量大于0.1ml，含有的原子数不等于0.4，A错误；
A．12.0g 固体的物质的量为0.1ml，含有0.1ml 和0.1ml ，阴、阳离子总数为0.2，B错误；
A．锌与浓硫酸的反应：，随着反应的进行浓硫酸可能变成稀硫酸，发生反应：，根据两个反应可知生成气体的物质的量等于反应的锌的物质的量，故0.2ml锌完全反应，共生成0.2ml气体，C正确；
A．已知合成氨反应是一个可逆反应，即密闭容器中，2.8g 的物质的量是0.1ml，0.1ml 与0.3ml 不能完全反应，该过程中转移电子数小于0.6，D错误；
故答案为：C。
4. 离子方程式是重要的化学用语，能准确表示化学反应的实质。下列离子方程式正确的是（ ）
A. 向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：
B. 向溶液中通入少量：
C. 将过量铁粉溶于稀硝酸中：
D. 向水中通入少量NO：
【答案】B
【解析】
【详解】A．向溶液中加入过量NaOH溶液并加热，反应的离子方程式为，A错误；
B．向溶液中通入少量生成硅酸沉淀和碳酸钠，离子方程式，B正确；
C．将过量铁粉溶于稀硝酸中，则生成，离子方程式为，C错误；
D．NO与水不反应，D错误；
故选B。
5. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 工业上可利用油脂在酸性条件下水解制取肥皂
B. 糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子
C. 摄入人体内的纤维素在酶作用下逐步水解最终生成葡萄糖
D. 相同物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水质量相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂，A错误；
B．单糖、二糖和油脂都不属于高分子，B错误；
C．人体缺少纤维素水解酶，进入人体的纤维素不能水解成葡萄糖，C错误；
D．相同物质的量的乙烯和甲烷中氢元素的物质的量相同，故完全燃烧后产生的水质量相同，D正确；
故选D。
6. 工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，工艺流程如下。下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应①为B. 高纯硅可用于制造光导纤维
C. 反应①②④均为氧化还原反应D. 反应②和④互为可逆反应
【答案】C
【解析】
【分析】石英砂主要成分为，在高温条件下与焦炭发生反应，制得粗硅，粗硅在573K与HCl发生制得（粗），经过精馏得到（纯），在1373K与氢气发生制得高纯硅，据此回答。
【详解】A．在高温下焦炭还原生成CO，反应①的化学方程式为，A错误；
B．高纯硅用于制造芯片等半导体材料，用于制造光导纤维，B错误；
C．反应②的化学方程式为，反应④的化学方程式为，反应①②④都是氧化还原反应，C正确；
D．反应②和④不是同时进行且反应温度不同，二者不互为可逆反应，D错误；
故选C。
7. 水煤气变换反应：是重要的化工过程。下列叙述错误的是（ ）
A. 使用催化剂可以加快该反应的速率
B. CO断键需要吸收能量
C. 缩小容器体积增大压强，可加快该反应的速率
D. 反应中能量变化的大小与物质状态无关
【答案】D
【解析】
【详解】A．使用催化剂，可以加快该反应的速率，A正确；
B．在反应中旧化学键断裂需要吸收能量，B正确；
C．缩小容器体积压强增大，各物质的浓度增大，则化学反应速率增大，C正确；
D．不同状态的物质蕴含的能量不同，故反应中能量的变化与物质的聚集状态有关，D错误；
故选D。
8. 近日，国内某知名能源企业宣布实现钠离子电池产业化，钠离子电池充放电过程是在正负极间的镶嵌与脱嵌。其工作原理为，如图是电池放电时的工作示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 放电时，X极为正极
B. 放电时，X极反应式为
C. 放电时，向X极移动
D. 放电时，每转移1ml电子，两极质量差值变化23g
【答案】B
【解析】
【分析】由图中可以看出放电时电子由X极经由外电路向Y极移动，则X为负极，电极反应式为，，Y为正极，电极反应式为，据此回答。
【详解】A．由图中可以看出放电时电子由X极经由外电路向Y极移动，则X为负极，Y为正极，A错误；
B．放电时，X为负极发生氧化反应，失去电子，电极反应式为，B正确；
C．放电时移向正极，即向Y极移动，C错误；
D．电路中转移1ml电子，则负极脱嵌1ml，质量减轻23g，电解质溶液中有1ml迁移到正极，则正极增重23g，两极质量差值变化46g，D错误；
故选B。
9. 下列说法正确的是（ ）
A. 只有1种结构，证明甲烷分子的空间结构为正四面体形
B. 棉花、蚕丝、丙纶、腈纶都属于化学纤维
C. 1ml苯分子中含3ml碳碳双键
D. 有机物与一定是同系物
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷若是平面结构，则二氯代物有两种，二氯甲烷只有1种结构，说明甲烷是正四面体结构，A正确；
B．再生纤维与合成纤维统称为化学纤维，丙纶和腈纶属于合成纤维，棉花和蚕丝属于天然纤维，不属于化学纤维，B错误；
C．苯分子中6个碳原子之间化学键完全相同，并不存在碳碳双键，C错误；
D．为，但可以是丁烯，也可能分子中含有碳环，属于环烷烃，二者不一定是同系物，D错误；
故选A。
10. 某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置，向左倾斜Y形试管使反应发生。下列说法正确的是（ ）
A. 浓硫酸在与蔗糖的反应中仅表现出脱水性和吸水性
B. 装置Ⅱ中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明具有漂白性
C. 装置Ⅲ中可以产生白色沉淀
D. 装置Ⅳ中有和生成
【答案】C
【解析】
【分析】向左倾斜Y形试管，浓硫酸与湿润的蔗糖混合，浓硫酸吸水放热，浓硫酸表现脱水性，观察到蔗糖变黑，浓硫酸表现强氧化性，进一步发生反应产生SO2和CO2的混合气体。
【详解】A．根据分析，在蔗糖和浓硫酸的反应中，浓硫酸还表现出强氧化性，A项错误；
B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，证明SO2具有还原性，B项错误；
C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，通入CO2和SO2后，会生成CaCO3和CaSO4沉淀，C项正确；
D．CO2和SO2均不能与BaCl2溶液反应，故装置Ⅳ中无明显现象，D项错误；
答案选C。
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最内层电子数是最外层的；Z的原子半径在短周期主族元素中最大，Y和W的最外层电子数相等。下列说法正确的是（ ）
A. 简单氢化物沸点：YB. Y、Z形成的化合物中一定含离子键和共价键
C. X与Y、W、R均可以形成多种化合物
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W
【答案】D
【解析】
【分析】X是宇宙中含量最多的元素，则X为氢；Y的最内层电子数为2，最外层为6，则Y可能是氧或硫，由于Y和W的最外层电子数相同，且原子序数：Y＜W，则Y是氧，W是硫；R的原子序数大于硫，且是短周期主族元素，则R是氯；Z的原子半径在短周期主族元素中最大，则Z为钠
【详解】A．Y、W的简单氢化物分别为、，由于分子间能形成氢键，因此沸点：，A错误；
B．O和Na形成的中只含离子键，B错误；
C．H与O可形成和，H与S可形成H2S和H2S2，但H与Cl只能形成HCl，C错误；
D．Cl的非金属性强于S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，D正确；
故选D。
12. 人们常用消除氮氧化物()的污染，消除的反应(未配平)分两步：①、②。下列说法正确的是(设是阿伏加德罗常数的值) （ ）
A. 反应①中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶4
B. 反应②中，生成1ml水转移电子的数目为4
C. NO和均可用排空气法收集
D. 由①和②可知，还原性：NO>
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据化合价升降配平方程式①：。在反应中做氧化剂，做还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1，A错误；
B．配平方程式②：，在反应中生成2ml 共转移8ml ，则生成1ml 转移电子的数目为4，B正确；
C．NO的密度与空气接近，且易与空气中的反应生成，不能用排空气法收集NO，C错误；
D．由反应①和反应②不能比较NO和的还原性强弱，D错误；
故选B。
13. 下列实验操作和现象对应的实验结论正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸受热分解也会产生，A错误；
B．将通入溶液发生归中反应生成S单质，中S元素化合价降低，表现出氧化性，B正确；
C．物质的量之比为1：4的和的混酸中与的物质的量之比为9∶1，加入过量铜粉，根据发生反应的离子方程式：，少量，则充分反应后，溶液中溶质为和，C错误；
D．中的碳碳双键和醇羟基均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选B。
14. 在恒容密闭容器内有一可左右滑动的隔板(如图所示)，在两侧分别加入1ml和1ml固体，在相同温度下加热分解，发生如下反应：①；②。下列说法正确的是（ ）
A. 当隔板移动到数字3时，说明反应达到平衡状态
B. 甲室反应中涉及的物质均属于电解质
C. 达到平衡后，若两室内的物质的量相同，则两室中反应物的转化率：
D. 保持恒温向甲室再加入1ml固体，缩短达到平衡的时间
【答案】C
【解析】
【详解】A．若甲室中物质完全分解则生成3ml气体，乙室中物质完全分解则产生1ml气体，两室中物质都不可能完全分解，只需两反应分解程度相同，隔板就会处于数字3处，但不一定为平衡状态，A错误；
B．甲室中物质分解产生的和属于非电解质，B错误；
C．达到平衡后，可设两室内的物质的量均为aml，则消耗的物质的量为aml、消耗的物质的量为2a ml，故两室中反应物的转化率：，C正确；
D．在恒容容器中，增加固体的量不影响化学反应速率，不能缩短达到平衡的时间，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 在一定条件下，几种常见有机物可以实现下列转化：
完成下列问题：
（1）乙中官能团的名称为___________，丙的结构简式为___________。
（2）反应①②③④中，属于取代反应的是___________，己的名称为___________。
（3）写出乙→丙反应的化学方程式：___________。
（4）写出反应①的化学方程式：___________，反应类型为___________。
（5）关于上述物质，下列说法正确的是___________。
A. 可利用溶液鉴别物质丁和己
B. 乙烯和聚乙烯均可以使溴水褪色
C. 利用金属钠可鉴别物质乙和丁
D. 甲、乙均可以使酸性溶液褪色
【答案】（1）①. 羟基 ②.
（2）①. ②③ ②. 乙酸乙酯
（3）
（4）①. ②. 加成反应
（5）AD
【解析】甲（乙烯）在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯；与HBr发生加成反应①生成戊（溴乙烷）；溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应②生成乙（乙醇）；乙烯也能也水在一定条件下发生加成反应④生成乙（乙醇）；乙醇与氧气在铜催化下发生氧化反应生成丙（乙醛）；乙醛与氧气在催化剂条件下发生氧化反应生成丁（乙酸）；乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生取代反应③生成己（乙酸乙酯），据此回答。
（1）由转化关系图可知，甲为，乙为，丙为，乙醇中的官能团为羟基，乙醛的结构简式为；
（2）①和④是加成反应，②和③是取代反应，己是乙酸和乙醇反应生成的酯，名称为乙酸乙酯；
（3）乙醇氧化成乙醛的化学方程式为；
（4）乙烯和HBr发生加成反应的化学方程式为；
（5）A．乙酸可以与反应放出，乙酸乙酯不能放出，A项正确；
B．聚乙烯分子中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，B项错误；
C．乙醇和乙酸均可以与钠反应放出氢气，C项错误；
D．乙烯和乙醇均可以被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，D项正确；
故选AD。
16. 通过“价—类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识单质及其化合物间的转化关系。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。
回答下列问题：
（1）d的化学名称是___________，g的电子式为___________。
（2）向g溶于水形成的溶液中通入过量c反应的离子方程式为___________。
（3）将b单质放入k的浓溶液并加热，生成e和j的化学方程式为_____________；反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。
（4）标准状况下，在干燥的圆底烧瓶中充满g，利用如图装置进行喷泉实验，引发喷泉的实验操作是___________；充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度约为___________(保留2位有效数字)。
【答案】（1）①. 三氧化硫 ②.
（2）
（3）①. ②. 1∶6
（4）①. 打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶一段时间后，移开热毛巾 ②. 0.045
【解析】根据硫、氮元素组成的物质类别与元素化合价关系可知：a是、b是S单质、c是、d是、e是、f是、g是、h是、i是NO、j是、k是。
（1）d是，其名称是三氧化硫；g是，电子式为。
（2）g溶于水生成，在氨水中通入过量生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为。
（3）将硫与浓硝酸混合加热，生成和，反应的化学方程式为；反应中S元素化合价升高，是氧化产物，N元素化合价降低，是还原产物，二者的物质的量之比为1∶6。
（4）打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶，气体膨胀，氨气与水接触，引起倒吸，形成喷泉。假设烧瓶体积为V L，则，所得溶液体积为V L，故溶质的浓度。
17. 在容积为2.0L的恒温密闭容器中，通入3ml和一定量的，发生反应：，测得某些物质浓度随时间变化如图所示。
（1）在60s末时，容器中n(NO)=___________ml，___________。
（2）下列叙述中能表明该反应达到平衡状态的是___________。
A. 容器内混合气体的密度保持不变
B. 断裂1mlN—H同时断裂1mlO—H
C. 容器内混合气体的压强保持不变
D. 平衡时，
（3）欲提高生成NO的速率，理论上可以采取的措施为___________。
A．加入催化剂 B．降低温度 C．加入
（4）某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，配制0.2溶液、0.1溶液和0.6溶液。将溶液按下表设计的实验方案混合(混合溶液的体积变化忽略不计)：
①上述实验中涉及的离子方程式有：
i．与溶液的反应：___________；
ii．过量的与稀硫酸：。
②实验中a=___________mL、b=___________mL。
③实验2中用表示的反应速率___________。
【答案】（1）①. 2.4 ②. 0.3
（2）BC
（3）AC
（4）①. ②. 1.0 ③. 5.0 ④. 0.004或
【解析】（1）由图像可知在反应中，根据方程式可知：，则。根据方程式系数可知，，则；
（2）A.混合气体的总质量不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，A错误；
B.断裂N—H键表示，断裂O—H键表示，平衡时消耗4ml 同时消耗6ml ，4ml 中含12ml N—H键，6ml 含12ml O—H键，故断裂1ml N—H键同时断裂1ml O—H键，说明反应达到平衡，B正确；
C.恒温恒容条件下，容器压强不变，则说明混合气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，C错误；
D.始终为4∶6，不能判断反应是否平衡，D错误；
故选BC；
（3）A.加入催化剂，可以加快NO的生成速率，A错误；
B.降低温度化学反应速率减慢，B错误；
C.恒温恒容条件下，加入，增大反应物浓度，生成NO的速率加快，C错误；
故选AC；
（4）①在酸性条件下氧化生成和，根据得失电子守恒和电荷守恒，可得离子方程式为；
②根据表格中数据可知，1、2组数据是探究亚硫酸氢钠浓度对反应速率的影响，则其他因素是相同的，故4.0＋2.0＋2.0＋2.0＝5.0＋2.0＋2.0＋a，解得a＝1.0；2、3组数据是探究温度对反应速率的影响，则5.0＋2.0＋2.0＋1.0＝b＋2.0＋2.0＋1.0，解得b＝5.0；
③实验2中的起始浓度为，反应速率。
18. 甲烷是一种重要的清洁能源，在生产生活中，常用甲烷做燃料和制作燃料电池。
（1）取一支量筒，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集20mL和20mL(如图)，倒扣于水槽中在光照下反应一段时间后，下列说法正确的是___________。
A. 该反应结束后，液面上升，量筒内仍有气体剩余
B. 量筒内壁上有油滴出现，是因为生成了
C. 上述反应过程中共生成五种产物，有四种是有机物
D. 取反应后的溶液滴入溶液，产生白色沉淀说明发生取代反应
（2）已知：25℃、101Kpa时，物质中的化学键的键能(298.15K、101Kpa下，气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量被称作键能)数据如下：
①当反应生成1ml时，放热114kJ，则x=________。
②下列图示中能正确表示反应过程中能量变化的是___________。
（3）借助如图装置可以将甲烷的化学能转化为电能，甲烷-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
①通入的a极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，b电极反应式为___________。
②在放电过程中，溶液中移向___________(填“a”或“b”)极；若电路中转移4ml，则在标准状况下消耗甲烷的体积为___________L。
③电池在工作过程中，电解质溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
【答案】（1）AC
（2）①. 413 ②. A
（3）①. 氧化 ②. ③. b ④. 11.2 ⑤. 减弱
【解析】（1）A．反应结束后，气体的体积减小，液面上升，但由于难溶于水，所以量筒内仍有气体存在，A项正确；
B．反应生成的、、、均难溶于水，但呈气态，、、才为油状液体，B项错误；
C．上述反应产物共有5种，包括HCl和4种有机物，C项正确；
D．饱和食盐水中有大量能与结合产生白色沉淀，D项错误；
故选AC。
（2）①反应过程中旧化学键断裂吸热：，新化学键形成释放热量：，由于，解得：x＝413；②旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放热量，则，说明该反应是放热反应，A项符合题意
（3）①在反应中发生氧化反应，b为正极，参与电极反应，b电极反应式为；②放电时，溶液中阳离子移向正极，故移向b极；电池的总反应为，在反应过程中，1ml 参加反应转移8ml ，电路中转移4ml 时消耗0.5ml ，在标准状况下；③根据电池总反应：，可知在反应过程中消耗KOH且有水生成，故溶液的碱性减弱
选项
古文记载
分析
A
《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”
该过程发生置换反应
B
《神农本草经》记载“石硫黄，能化金、银、铜、铁，奇物”
该过程中硫表现氧化性
C
《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”
该“碱”指的是碳酸钾
D
《物理小识·金石类》记载“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”
“硇水”指的是稀硫酸
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将灼热的木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体
木炭和硝酸反应生成了和
B
将通入溶液，溶液变浑浊
具有氧化性
C
向物质的量之比为1∶4的和的混酸稀溶液中加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝色
充分反应后，溶液中溶质是和
D
将加入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色
中含碳碳双键
实验编号
实验温度/K
V[(aq)]/mL
V[(aq)]/mL
V[(aq)]/mL
V()/mL
褪色时间/min
1
298
4.0
2.0
2.0
2.0
7
2
298
5.0
2.0
2.0
a
5
3
303
b
2.0
2.0
1.0
2
化学键
Cl—Cl
C—Cl
C—H
H—Cl
键能/
243
339
x
431