[化学]河南省周口市郸城县2024年中考第四次模拟考试试卷(解析版)

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2．请用钢笔或圆珠笔在答题卡上答题，答题前请将姓名，准考证号填写清楚。
相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ag：108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）
1. 良渚、二里头的文明曙光，殷墟甲骨的文字传承……泱泱中华，历史何其悠久，文明何其博大。下列制作过程中主要发生化学变化的是( )
A. 甲骨刻文B. 烧制陶器C. 玉器雕琢 D. 制作骨笛
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲骨刻文只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、烧制陶瓷包含着物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，属于化学变化，故正确。
C、玉器雕琢只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、骨笛制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选B。
2. 豫南名小吃烙馍蒸鸡，味道鲜美、营养丰富，鸡肉中富含营养物质是( )
A. 蛋白质B. 糖类C. 油脂D. 无机盐
【答案】A
【解析】
【详解】鸡肉中富含的营养物质是蛋白质。故选A。
3. 有机合成材料的应用大大方便了人类的生活，下列属于有机合成材料的是( )
A. 腈纶B. 合金C. 棉布D. 蚕丝
【答案】A
【解析】
【详解】A、腈纶是一种化学纤维，属于有机合成材料，符合题意；
B、合金属于金属材料，不符合题意；
C、棉花属于天然材料，不符合题意；
D、蚕丝属于天然材料，不符合题意。
故选A。
4. 丰富多彩的物质由微观粒子构成，下列物质由分子构成的是( )
A. 氯化钠B. 硅C. 金刚石D. 液氧
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，错误；
B、硅是由原子直接构成的，错误；
C、金刚石是由碳原子直接构成的，错误；
D、液氧是液态氧气，氧气是由分子构成的，正确。
故选D。
5. 水是人类生产、生活的重要物质。下列关于水的说法不正确的是( )
A. 生活中可以通过煮沸使硬水变为软水 B. 冰水共存物属于纯净物
C. 水是取之不尽、用之不竭的自然资源 D. 电解水得到氢气和氧气的体积比为2∶1
【答案】C
【解析】
【详解】A、煮沸可将部分钙镁化合物转化为水垢，从而降低水的硬度，说法正确，不符合题意；
B、冰水共存物只含有水一种物质，属于纯净物，说法正确，不符合题意；
C、虽然地球表面大部分被水覆盖，但其中绝大部分是海水，不能直接被人类利用；而淡水资源相对有限，且在时空上分布不均，水并不是取之不尽、用之不竭的自然资源，我们需要珍惜和合理利用水资源，说法错误，符合题意；
D、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，说法正确，不符合题意。
故选C。
6. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中错误的是( )
A. 检查气密性B. 闻气体气味
C. 测溶液pHD. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
B、闻药品气味，不能直接闻气体气味，用扇闻法，使少量气体轻轻飘入鼻孔，图中所示操作正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着玻璃棒缓慢倒入水中，并使用玻璃棒搅拌，防止液体受热溅出，图中所示操作正确。
故选C。
7. 正确施用化肥是粮食增产的重要手段。下列化肥属于复合肥的是( )
A. Ca3（PO4）2B. NH4HCO3C. KCl D. NH4H2PO4
【答案】D
【解析】
【详解】A、Ca3(PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
B、NH4HCO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、KCl中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、NH4H2PO4中含有N、P、K中的磷元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；
故选D。
8. 加碘食盐所含的碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价为( )
A. +1B. +3C. +5D. +7
【答案】C
【解析】
【详解】设化合物中碘元素的化合价为x，依据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，有
（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+5；故选C。
9. 金属镓在工业中有广泛的用途。镓元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关镓的说法不正确的是( )
A. 镓属于金属元素 B. 镓原子中的中子数是31
C. 镓的相对原子质量为69.72 D. 镓原子中，核电荷数等于核外电子数
【答案】B
【解析】
【详解】A、由“金”字旁可知，镓元属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故镓原子中的质子数是31，不是中子数，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓的相对原子质量为69.72，不符合题意；
D、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，不符合题意。
故选B。
10. 孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+X+3H2O。则X的化学式为( )
A. CO2B. COC. O2D. SO2
【答案】A
【解析】
【详解】由反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+X+3H2O可知，反应前有2个Cu，6个H，2个S，1个C，13个O，反应后有2个Cu，6个H，2个S，0个C，11个O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有1个C，2个O，所以X的化学式为：CO2。
故选A。
11. 下图为某化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的是( )
A. 反应前后氮元素、氢元素化合价都没有变化
B. 生成物中，单质和化合物的质量比为14：9
C. 该反应属于置换反应
D. 反应前后，分子的种类和数目没有改变
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，氧气中氧元素化合价为0，氮气中氮元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故反应前后氮元素的化合价改变，氢元素的化合价不变，不符合题意；
B、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故生成物中，单质和化合物的质量比为：，不符合题意；
C、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意；
D、该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后，分子的种类发生了改变，由化学方程式可知，化学反应前后，分子的数目发生了改变，不符合题意。
故选C
12. 实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，下列说法正确的是( )
A. 所需要氯化钠的质量为9g
B. 实验步骤为称量、量取，溶解
C. 量取水时应选用规格为10mL的量筒
D. 量取水时俯视读数会使所配制溶液的溶质质量分数偏大
【答案】D
【解析】
【详解】A、配制 100g 溶质质量分数为 0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为 100g×0.9%=0.9g， 错误；
B、实验步骤为计算、称量、溶解，错误；
C、需要水的质量为 100g-0.9g=99.1g，水的密度约为 1g/mL，所以需要水的体积约为 99.1mL，选取能一次量取全部液体最小规格的量筒，应选用规格为 100mL 的量筒，错误；
D、量取水时俯视读数，会使量取的水的体积偏小，溶液质量偏小，而溶质质量不变，则所配制溶液的溶质质量分数偏大， 正确。
故选D。
13. 甲烷不充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水，8g甲烷燃烧生成的二氧化碳和一氧化碳混合气体中碳元素与氧元素的质量比为1∶2，则下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 消耗氧气的质量为32g
B. 生成水的质量为18g
C. 生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为1：1
D. 甲烷与氧气的化学计量数比为3：5
【答案】B
【解析】
【分析】8g甲烷中碳元素的质量为：，氢元素的质量为：8g-6g=2g，碳元素转化成一氧化碳和二氧化碳，氢元素全部转化成水，则生成水的质量为：；生成的二氧化碳和一氧化碳混合气体中碳元素与氧元素的质量比为1：2，则氧元素的质量为：6g×2=12g，混合气体的质量为：6g+12g=18g；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：18g+18g-8g=28g；设混合气体中二氧化碳的质量为x，一氧化碳的质量为18g-x，根据碳元素守恒可得：，解得：x=11g，18g-x=7g，即混合气体中二氧化碳的质量为11g，一氧化碳的质量为7g；甲烷与氧气的化学计量数之比为。
【详解】A、由分析可知，消耗氧气的质量为28g，错误；
B、由分析可知，生成水的质量为18g，正确。
C、由分析可知，生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为11g：7g=11：7，错误；
D、由分析可知，甲烷与氧气的化学计量数之比为，错误。
故选B。
14. 相同质量的镁和铝，镁和足量的盐酸反应，铝和足量的稀硫酸反应，则镁和铝生成氢气的质量比为( )
A. 3：4B. 8∶9C. 1∶1D. 2∶3
【答案】A
【解析】
【详解】两种金属分别与足量的酸发生反应产生氢气，镁和铝的质量均为m，
设：质量为m的镁完全反应产生氢气质量为x，
x=；
设：质量为m的铝完全反应产生氢气质量为y，
y=；
所以 镁和铝生成氢气的质量比为；
故选A。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气中体积分数约为21%的气体是______；地壳中含量居前两位元素组成的化合物的名称为______。
【答案】①. 氧气##O2 ②. 二氧化硅
【解析】
【详解】空气中体积分数约为21%的气体是氧气（或O2）；地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素，可形成化合物二氧化硅。
16. 氢气燃烧的化学方程式为______；氢气作燃料具有热值大，燃烧产物无污染等优点，但氢气目前未广泛应用，其原因是______（写出一条即可）。
【答案】①. 2H2+O22H2O ②. 制取成本高（或贮存困难，合理即可）
【解析】
【详解】氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该反应方程式为：2H2+O22H2O；氢气作燃料具有热值大，燃烧产物无污染等优点，但氢气目前未广泛应用，其原因是制取成本高（或贮存困难，合理即可）。
17. 下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
（1）写出玻璃管中发生反应的化学方程式：______。
（2）实验过程中观察到试管B中的现象为______。
（3）用点燃的酒精灯除去尾气中的一氧化碳，发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（2）澄清石灰水变浑浊
（3）2CO+O22CO2
【解析】（1）一氧化碳与氧化铁高温下反应得到铁和二氧化碳，玻璃管中发生反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）一氧化碳与氧化铁高温下反应得到铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀，因此实验过程中观察到试管B中的现象为澄清石灰水变浑浊；
（3）一氧化碳具有可燃性，在氧气中燃烧生成二氧化碳，用点燃的酒精灯除去尾气中的一氧化碳，发生反应的化学方程式为2CO+O22CO2。
18. 下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。
（1）两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是______。
（2）30℃时，向20g水中加入9g硝酸钾，充分溶解得到该温度下硝酸钾的______（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（3）20℃时，68g氯化钠饱和溶液中含溶质质量为______g。
【答案】（1）硝酸钾##KNO3 （2）不饱和溶液 （3）18
【解析】（1）由表中溶解度数值可知，两种物质中，溶解度受温度变化影响较大是硝酸钾（或KNO3）；
（2）30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，设30℃时，20g水中最多溶解硝酸钾的质量为，则，解得，所以30℃时，向20g水中加入9g硝酸钾，充分溶解得到该温度下硝酸钾的不饱和溶液；
（3）20℃时，68g氯化钠饱和溶液中含溶质的质量为：。
19. （1）实验室除去粗盐水中难溶性杂质的主要实验步骤是______；
（2）除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，可依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤出沉淀后向滤液中加入适量的______；其中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）过滤 （2）①. 稀盐酸 ②. MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓＋2NaCl
【解析】（1）实验室除去粗盐水中难溶性杂质的主要实验步骤是过滤；
（2）除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，可依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤出沉淀后滤液中含有NaOH、Na2CO3，可加入适量的稀盐酸，从而调节溶液的pH为7；其中加入NaOH溶液时，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓＋2NaCl。
20. 甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
（1）若三种物质都含有氧元素，甲、丙常温下为液体，且乙为单质，则甲生成丙的化学方程式为______。
（2）若甲为黑色固体，乙，丙组成元素相同，乙可以用于灭火，丙可以用作燃料，从微观角度分析乙、丙化学性质不同的原因：______。
（3）若三种物质都含有人体中含量最多的金属元素，甲属于碱，乙为难溶于水的白色固体且相对分子质量为100，则丙的化学式为______。
【答案】（1）
（2）分子构成不同
（3）CaCl2（合理即可）
【解析】（1）甲、乙、丙是初中化学常见物质，甲能转化成乙和丙，乙和丙能相互转化；若三种物质都含有氧元素，甲、丙常温下为液体，且乙为单质，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水和氧气能相互转化，则甲是过氧化氢，乙是氧气，丙是水；甲生成丙，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
（2）甲、乙、丙是初中化学常见物质，甲能转化成乙和丙，乙和丙能相互转化；若甲为黑色固体，乙，丙组成元素相同，乙可以用于灭火，丙可以用作燃料，碳能转化成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳能相互转化，二氧化碳可以用于灭火，一氧化碳可以用作燃料，则甲是碳，乙是二氧化碳，丙是一氧化碳；乙是二氧化碳，由二氧化碳分子构成，丙是一氧化碳，由一氧化碳分子构成，所以从微观角度分析乙、丙化学性质不同的原因是分子构成不同；
（3）甲、乙、丙是初中化学常见物质，甲能转化成乙和丙，乙和丙能相互转化，若三种物质都含有人体中含量最多的金属元素，则它们都含有钙元素；甲属于碱，则甲是氢氧化钙；乙为难溶于水的白色固体且相对分子质量为100，则乙是碳酸钙；氢氧化钙能转化成氯化钙，碳酸钙和氯化钙能相互转化，则丙可以是氯化钙，化学式为：CaCl2。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 请从分子的角度解释下列生产。生活中的现象。
（1）气体容易被压缩。
（2）酒香不怕巷子深。
【答案】（1）气体分子间的间隔较大
（2）分子在不断地运动
【解析】（1）气体容易被压缩，是因为气体分子间的间隔较大；
（2）酒香不怕巷子深，是因为酒精分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到酒香。
22. 某化学小组利用如图所示装置进行探究实验。
（1）写出试管内发生反应的化学方程式。
（2）试管内的白磷燃烧，而热水中的白磷没有燃烧，说明燃烧需要什么条件？
【答案】（1）4P+5O22P2O5
（2）氧气（或空气）
【解析】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，试管内发生反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；
（2）试管内的白磷温度达到着火点，与氧气（或空气）接触，燃烧，而热水中的白磷温度达到着火点，没有与氧气（或空气）接触，没有燃烧，说明燃烧需要的条件是需要与氧气（或空气）接触。
23. 将一定质量的锌粉加入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和溶液，若所得溶液为无色。
（1）请分析固体成分。
（2）写出使溶液质量减少的反应的化学方程式。
（3）某同学猜想溶液中溶质成分可能为Zn（NO3）2和AgNO3，请解释该猜想不合理的原因。
【答案】（1）一定含有Ag和Cu，可能含有Zn
（2）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
（3）溶液呈无色说明没有硝酸铜，则过滤所得固体中存在铜，而铜的金属活动性比银的强，故溶液中不可能存在硝酸银
【解析】（1）金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，将一定质量的锌粉加入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜；充分反应后过滤，得到固体和溶液，若所得溶液为无色，说明滤液中不含硝酸铜，可能是锌和硝酸铜恰好完全反应，也可能锌是过量的，则固体中一定含有Ag和Cu，可能含有Zn。
（2）由Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加。
（3）溶液呈无色说明没有硝酸铜，则过滤所得固体中存在铜，而铜的金属活动性比银的强，故溶液中不可能存在硝酸银，故某同学猜想是不合理的。
24. 实验室制取气体的装置如图所示。
（1）写出用装置A制取氧气的化学方程式______。
（2）制取二氧化碳时，发生装置可以选择装置B或装置C，与装置B相比，装置C的优点是什么？
（3）若用装置D收集二氧化碳，则气体应从装置______（选填“a”或“b”）端通入。
【答案】（1）
（2）通过分液漏斗的活塞开关控制液体的滴加速率和滴加量，从而控制反应的速率
（3）a
【解析】（1）A装置为固体加热型，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
（2）装置C与装置B相比，装置C的优点是：通过分液漏斗的活塞开关控制液体的滴加速率和滴加量，从而控制反应的速率；
（3）若用装置D收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，则气体应从装置的长管a进入。
四、综合应用题（共10分）
25. 酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，与人们的日常生活和工农业生产密切相关。
（1）酸、碱，盐之间发生复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中如果有沉淀、气体或______时，复分解反应能够发生。
（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了联合制碱法，制得的纯碱（Na2CO3）属于______（选填“酸”“碱”或“盐”）类物质。
（3）某化学兴趣小组取用长期放置的氢氧化钠溶液做中和反应实验，滴入盐酸意外发现有气泡生成，请解释原因，并写出有气泡生成的化学方程式。
（4）工人师傅在给车辆喷漆前，先用稀硫酸除去表面的铁锈，反应的化学方程式为______。
（5）某硫酸试剂瓶上标签如图。浓硫酸具有______性，可作某些气体的干燥剂；10g该硫酸稀释为19.6%的稀硫酸，需要加入水的质量为______g。
（6）某工厂化验室用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中和一定量的残余氢氧化钠溶液，共消耗该稀硫酸50g，洗涤后的溶液呈中性。计算这一定量的氢氧化钠溶液中含NaOH的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）水##H2O
（2）盐
（3）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳气体；
（4）
（5）①. 吸水 ②. 40
（6）解：设该一定量的氢氧化钠溶液中含NaOH的质量为x。
x=8g
答：该一定量的氢氧化钠溶液中含NaOH的质量为8g。
【解析】（1）复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成；
（2）碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐类物质；
（3）长期放置的氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，滴加的稀盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以会出现气泡；化学方程式：；
（4）铁锈主要成分为氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应会生成硫酸铁和水，化学方程式：；
（5）浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂；根据稀释前后溶液中溶质质量不变，设加入水的质量为x
10g×98%=(x+10g)×19.6%
得x=40g
故加入的水的质量为40g
（6）见答案。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110