[化学][期中]浙江省丽水市发展共同体2023-2024学年高一下学期5月期中考试试题(解析版)

这是一份[化学][期中]浙江省丽水市发展共同体2023-2024学年高一下学期5月期中考试试题(解析版)，共18页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸， 下列说法正确的是， 下列方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于能导电的电解质的是( )
A. 铁B. 熔融氯化钾C. 稀盐酸D. 蔗糖
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；
B．熔融氯化钾是电解质，含有自由移动的离子，能导电，故B选；
C．稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，不是电解质，故C不选；
D．蔗糖是非电解质，故D选；
答案选B。
2. 下列表示不正确的是( )
A. 羟基的电子式：B. 乙烷的球棍模型：
C. 乙炔的结构简式：CHCHD. 蔗糖的分子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为，故A正确；
B．球棍模型表现原子间的连接与空间结构，乙烷结构简式为CH3CH3，每个C原子与其相连的4个原子形成四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型为，故B正确；
C．乙炔的官能团为碳碳三键，故乙炔的结构简式为CH≡CH，故C错误；
D．蔗糖为二糖，其分子式：，故D正确；
故选C。
3. 下列说法正确的是( )
A. 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体
B. 和互为同位素
C. 和互为同系物
D. 和互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．金刚石、石墨、富勒烯是碳元素的不同单质互为同素异形体，故A正确；
B．和不是同种元素的原子，故不是同位素，故B错误；
C．和官能团的个数不同，不互为同系物，故C错误；
D．和为同种物质，故D错误；
答案选A。
4. 黄铁矿煅烧时发生的主要反应：，下列关于该方程式说法正确的是( )
A. 反应本质是元素的化合价发生了变化 B. Fe元素、硫元素均被还原
C. 氧化产物与还原产物为 D. 当生成时，得到24ml电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化还原反应的本质的电子转移，故A错误；
B．Fe元素、硫元素均升高，被氧化，故B错误；
C．氧化产物是Fe2O3和SO2，还原产物为也是Fe2O3和SO2，氧化产物与还原产物为，故C正确；
D．该反应转移电子44ml，即成时，得到22ml电子，故D错误；
答案选C。
5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A. 具有强氧化性，可用作消毒剂
B. 液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂
C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D. 重金属盐能使蛋白质变性，制作豆腐时用盐卤使蛋白质聚沉
【答案】D
【解析】
【详解】A．中+4价的氯，具有强氧化性，因此常用作消毒剂，故A正确；
B．液氨常作制冷剂是由于液氨汽化需要吸收大量的热，故B正确；
C．维生素C常作食品抗氧化剂，主要是维生素C具有还原性，故C正确；
D．制作豆腐时用盐卤使蛋白质聚沉，是胶体加入电解质溶液发生聚沉，与重金属盐能使蛋白质变性无关，故D错误。
综上所述，答案为D。
6. 化学在社会、生活和科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法不正确的是( )
A. “北斗导航”系统应用于一体化芯片手机，芯片的半导体成分为
B. C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料
C. 短道速滑服使用的聚乙烯属于有机高分子材料
D. 国产航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金
【答案】A
【解析】
【详解】A．芯片的半导体成分为，故A错误；
B．氮化硅具有耐高温，硬度大等特点，属于新型无机非金属材料，故B正确；
C．聚乙烯属于有机高分子材料，故C正确；
D．钢是一种铁碳合金，具有强度大特点，故D正确；
答案选A。
7. 下列说法正确的是( )
A. 等体积与的混合气体在光照下反应，生成物是和HCl
B. 溶液可用于鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C. 石油经分馏可获得甲烷、乙烯、丙烯等重要的化工原料
D. 油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．等体积与的混合气体在光照下反应，是发生一系列的反应，因此生成物是、、、和HCl，故A错误；
B．溶液与乙醇是互溶，溶液与乙酸反应生成气体，溶液与乙酸乙酯不相溶且乙酸乙酯浮在碳酸钠溶液上层，因此溶液可用于鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故B正确；
C．石油经裂解可获得甲烷、乙烯、丙烯等重要的化工原料，故C错误；
D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，生成高级脂肪酸盐和甘油，故D错误。
综上所述，答案为B。
8. 试管是化学实验最常用的仪器，下列试管实验的描述正确的是( )
A. ①用带火星的木条检验反应产生的气体
B. ②灼热的铜丝插入乙醇后可观察到铜丝由黑变红
C. ③加热后试管壁上出现光亮的银镜
D. ④左侧大试管中可加少量水观察硫酸铜的颜色
【答案】B
【解析】
【详解】A．①产生的气体是氢气，要用点燃的木条放在试管口，是否有爆鸣声来检验产生的气体，故A错误；
B．铜丝和氧气加热反应生成黑色氧化铜，黑色氧化铜和乙醇反应生成乙醛、铜和水，因此②灼热的铜丝插入乙醇后可观察到铜丝由黑变红，故B正确；
C．③试管壁上出现光亮的银镜要再水浴中加热，不能直接加热，故C错误；
D．④左侧大试管中不能直接加水，而应该是左侧试管中的液体缓缓倒入到盛有水的烧杯中，再观察硫酸铜的颜色，故D错误。
综上所述，答案B。
9. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素原子的L层电子是K层的2倍，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；化合物是工业上重要的有机溶剂。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径：Z＜Y＜M
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M
C. 易溶于水，其水溶液呈碱性
D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素原子的L层电子是K层的2倍，则Y为C，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族，则Z为N，M为Si；化合物的电子总数为18个，则X为H；化合物是工业上重要的有机溶剂，则Q为Cl。
【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：Z＜Y＜M，故A正确；
B．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M，故B正确；
C．为氨气，氨气易溶于水，其水溶液呈碱性，故C正确；
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物氯化铵，氯化铵是离子化合物，故D错误。
综上所述，答案为D。
10. 下列方程式书写正确的是( )
A. 溶液与少量溶液反应的离子方程式：
B. 二氧化硫通入氯化钡溶液的离子方程式：
C. 硫酸氢钠在水中的电离方程式：
D. 乙醇与钠反应的化学方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液与少量溶液反应，OH-先与Fe2+反应，再和反应，由于Ba(OH)2较少，不会参与反应，正确的离子方程式为：，A项错误；
B．该反应违反强酸制弱酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，B项错误；
C．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，在水中的电离方程式：，C项错误；
D．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，D项正确；
故选D。
11. 长期使用滴滴涕(DDT)后害虫体内会生成一种酶将DDT转化为DDE，致杀虫效率降低。下列关于这两种有机物的说法正确的是( )
A. DDT属于芳香烃B. DDT中含有两种官能团
C. DDE的分子式D. DDE能使酸性溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．DDT含有C、H以外的元素，不属于芳香烃，A错误；
B． DDT中只含有1种官能团—氯原子，B错误；
C．由DDE的结构简式可得其分子式为，C错误；
D．DDE含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，D正确；
故选D。
12. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，所含的氧原子数约
B. 7g乙烯与丙烯的混合气体中所含质子数
C. 100g质量分数为46%的溶液中所含氢原子数目为
D. 含的浓硫酸和足量锌完全反应，转移电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．气体摩尔体积使用对象为气体，标况下三氧化硫为固态，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；
B．乙烯和丙烯最简式是CH2，7g 乙烯和丙烯混合气体含CH2物质的量n===0.5ml，1个CH2含有的质子数为8，0.5ml CH2含有的质子数为，故B正确；
C．乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氢原子，故C错误；
D．锌和浓硫酸的反应方程式为：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+H2O，若1ml浓硫酸和锌均按此反应进行，则1ml浓硫酸反应完全时，转移1ml电子；而锌和稀硫酸的反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，若1ml浓硫酸均按此反应和锌反应，则1ml浓硫酸反应后转移2ml电子；而现在是锌先和浓硫酸反应，硫酸变稀后，锌和稀硫酸反应，故当1ml浓硫酸反应完全后，转移的电子数介于NA到2NA之间，故D错误；
答案选B
13. 锂-空气电池是直接使用金属锂作电极，从空气中获得。它与以作电极的锂离子电池相比，增大了电池的能量密度(指标之一是单位质量电池所储存的能量)。如图是某种锂-空气电池的装置示意图，放电时，下列说法不正确的是( )
A. 金属锂为负极
B. “有机电解质非水溶液”可用LiCl水溶液代替
C. 多孔碳电极上发生的电极反应为：
D. 锂-空气电池能量密度大的原因之一是转移等量电子时，消耗的金属锂比质量小
【答案】B
【解析】
【分析】锂-空气电池是原电池，锂易失电子而作负极，电极反应式为Li-e-=Li+，根据图知，该原电池为碱性电池，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，据此分析解答。
【详解】A．锂-空气电池是原电池，锂易失电子而作负极，故A正确；
B．水与锂会反应，“有机电解质非水溶液”不可用LiCl水溶液代替，故B错误；
C．由分析可知，多孔碳电极为正极，发生的电极反应为：，故C正确；
D．转移等量电子时，金属锂比LiFePO4质量小，所以锂-空气电池能量密度大，故D正确；
答案选B。
14. 探究反应条件对溶液与稀反应速率的影响。测定结果如下，下列说法不正确的是( )
A. 根据，“时间/s”可以是收集等量气体所需时间
B. 若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为5.0
C. 若，则上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响
D
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应生成的气体为二氧化硫，二氧化硫溶于水，测量其气泡产生的时间不准确，应测定溶液出现浑浊的时间，故A错误；
B．若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则Na2S2O3溶液的浓度变化，温度、混合溶液总体积不变，故a=5.0，故B正确；
C．若上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响，则①③温度发生变化，其他条件一样，则b=0，故C正确；
D．实验②与③比较，实验③的温度高，反应物的浓度大，故所用的时间短，故D正确；
答案选A。
15. 海水中溴元素以形式存在，工业上用“空气吹出法”从海水中提取溴的工艺流程如图：
下列说法不正确的是( )
A. 步骤Ⅰ工业上通常用电解饱和食盐水来实现
B. 步骤Ⅱ通入的同时需进行酸化，以减少副反应
C. 步骤Ⅲ的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D. 步骤Ⅳ中发生的反应的离子方程式：
【答案】D
【解析】
【分析】海水晒盐后得到氯化钠和卤水，氯化钠电解得到Cl2，Cl2与卤水中溴离子反应得到低浓度的Br2溶液，通入热空气吹出Br2，用纯碱溶液吸收得到NaBrO3和NaBr混合溶液，用硫酸酸化后发生归中反应得到Br2，利用蒸馏法得到工业溴。
【详解】A．电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2、Cl2，故A正确；
B．步骤Ⅱ通入的同时需进行酸化，以减少Cl2与水发生副反应，故B正确；
C．根据流程，步骤Ⅲ的氧化产物是NaBrO3，还原产物是NaBr，Br2发生歧化反应，根据电子守恒，NaBrO3与NaBr的物质的量之比为，故C正确；
D．步骤Ⅳ中发生的反应的离子方程式：，故D错误；
答案选D。
16. 根据下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )
【答案】D
【解析】
【详解】A．碘单质与NaOH溶液发生反应，无法检验淀粉，A项错误；
B．加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，聚氯乙烯会焦化、分解产生HCl，HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，聚氯乙烯逆反应产物为CH2=CHCl，无法使石蕊变红，氯乙烯加聚不是可逆反应，B项错误；
C．向溶液中滴加溶液，溶液褪色，还原生成无色离子Mn2+，证明具有还原性，不能证明具有氧化性，C项错误；
D．室温下，向溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升，证明镁与盐酸反应放热，D项正确；
故选D。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，52分)
17. 回答下列问题：
（1）的空间构型_______。
（2）硬脂酸的化学式_______。
（3）浓见光分解的化学方程式_______。
（4）丙烯()发生加聚反应生成聚丙烯化学方程式_______。
【答案】（1）正四面体
（2）
（3）
（4）
【解析】（1）的空间构型是正四面体；
（2）硬脂酸的化学式；
（3）浓见光分解的化学方程式为；
（4）丙烯()发生加聚反应生成聚丙烯的化学方程式为。
18. 以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如图所示，据图回答下列问题。
已知：①烃E是一种基础化工原料，标准状况下密度为。
②；两个羟基连在一个碳原子上不稳定。
（1）B的官能团名称为_______，A的结构简式为_______，C→D的反应类型为_______。
（2）下列说法不正确是_______。
A. 淀粉、油脂、蛋白质和纤维素都属于天然高分子化合物
B. D可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液
C. D和F均能与Na反应生成
D. A→B的反应类型为水解反应
（3）写出反应①的化学方程式_______。
（4）写出反应③的化学方程式_______。
【答案】（1）①. 羟基 ②. ③. 氧化反应
（2）AD
（3）
（4）
【解析】淀粉水解得到葡萄糖，即A为葡萄糖，在酒化酶的作用下葡萄糖分解得到乙醇，B为乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛(C)，继续催化氧化得到乙酸(D)，乙醇在浓硫酸、170的温度下生成E，烃E是一种基础化工原料，标准状况下密度为，E的摩尔质量为，E为CH2=CH2，与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br，根据信息可知F为CH2OHCH2OH，CH2OHCH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成。
（1）B为乙醇，含有的官能团为羟基；葡萄糖的结构简式为，C→D的反应类型为氧化反应；
（2）A．油脂不是高分子化合物，故A错误；
B．D为CH3COOH，可以与氢氧化铜发生中和反应生成醋酸铜，得到蓝色溶液，故B正确；
C．CH3COOH和CH2OHCH2OH均能与Na反应生成，故C正确；
D．A→B的反应类型为分解反应，故D错误；
答案为AD；
（3）反应①为乙醇催化氧化反应，化学方程式为：；
（4）CH2OHCH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成，化学方程式为：。
19. 某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。
（2）X的化学式是_______，隔绝空气加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。
（3）设计实验方案检验溶液3中阳离子_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）①. 或 ②.
（3）用玻璃棒蘸取溶液3，点在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色说明溶液中有；取溶液于试管中，加入KSCN溶液无明显现象，加入溶液，溶液呈红色，说明溶液中有
【解析】气体甲能与溶液1反应生成白色沉淀1，白色沉淀1与气体甲溶解得到溶液2，因此气体甲应为CO2，X分解得到CO2，因此猜测X是碳酸盐，固体1溶于水得到溶液1和固体2，溶液1和二氧化碳反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反应生成溶液2，则白色沉淀1为碳酸盐、溶液2为碳酸氢盐；固体2和稀盐酸反应生成溶液3，且需要无氧条件，溶液3中加入碱在无氧条件下生成白色沉淀2，白色沉淀2被空气氧化生成红褐色沉淀，则白色沉淀2是Fe(OH)2，溶液3为FeCl2和剩余的盐酸，X仅含4种元素，10.80g X碳酸盐分解生成二氧化碳气体和两种氧化物，其中一种氧化物能溶于水，结合地壳的成分猜测固体1中成分为CaO、FeO，对应地，X应为或；
（1）白色沉淀1是CaCO3，碳酸钙中金属元素的原子核外有4个电子层、最外层有2个电子，所以Ca原子结构示意图为，气体甲是二氧化碳，二氧化碳的电子式为；
（2）通过以上分析知，X的化学式是或，在惰性气流中加热X至完全分解生成二氧化碳和氧化钙、氧化亚铁，所以该反应的化学反应方程式为；
（3）溶液3为FeCl2和剩余的盐酸，检验其中的阳离子的方法为：用玻璃棒蘸取溶液3，点在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色说明溶液中有；取溶液于试管中，加入KSCN溶液无明显现象，加入溶液，溶液呈红色，说明溶液中有。
20. Ⅰ．化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。某同学用柠檬自制如图所示水果电池。
（1）在该电池中，Zn电极发生的电极反应方程式是_______，若导线中转移了电子，则消耗锌的质量是_______g。
Ⅱ．在恒温下，将和充入1L恒容的密闭容器中发生如下反应：。下图是和的浓度随时间变化的关系图，回答下列问题：
（2）0~5min内，的平均反应速率是_______；的平衡转化率为_______。
（3）设起始压强为，平衡时压强为，则的值为_______。
Ⅲ．将一定量纯净的氨基甲酸铵()置于特制的恒容密闭真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。
（4）下列不能判断该分解反应已经达到最大限度的是_______(填选项)。
A.
B. 密闭容器中氨气的物质的量不变
C. 容器中与的物质的量之比保持不变
D. 密闭容器中总压强保持不变
【答案】（1）①. ②. 13.0
（2）①. 0.4 ②. 0.75或75%
（3）0.5或或
（4）AC
【解析】（1）该电池为原电池，Zn比铜活泼，Zn为负极，则Zn电极发生的电极反应方程式是，若导线中转移了电子，则消耗0.2ml锌，质量是
。
（2）0~5min内，CO的变化量为，则的变化量为，故的平均反应速率是；平衡时，CO的变化量为，则的平衡转化率为。。
（3）平衡时，CO的变化量为，则的变化量为，则平衡时刻，CO物质的量为0.5ml，H2物质的量为4-3=1ml，甲醇物质的量为1.5ml，气体总物质的量为0.5+1+1.5=3ml，起始气体总物质的量为4+2=6ml，恒温恒容条件下，压强比等于物质的量之比，设起始压强为，平衡时压强为，则。
（4）A．氨气的生成速率表示正反应速率，二氧化碳的消耗速率表示逆反应速率，但是比值应等于系数比，即，故不能判断该分解反应已经达到化学平衡，故A符合；
B．密闭容器中氨气的物质的量不变，标明正逆反应速率相等，能判断该分解反应已经达到化学平衡，故B不符合；
C．容器中与的物质的量之比保持不变，始终为1:2，故不能判断该分解反应已经达到化学平衡，故C符合；
D．随反应进行，密闭容器中总压强增大，故密闭容器中总压强保持不变，能判断该分解反应已经达到化学平衡，故D不符合；
故选AC。
21. 硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体()在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解，某同学对硫酸铜晶体受热分解的产物成分进行探究，请回答下列问题：
Ⅰ．探究硫酸铜晶体的分解产物
为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验：
观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。
（1）装有无水硫酸铜的仪器名称为_______。
（2）C中产生的沉淀的化学式为_______，D中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有_______(填化学式)。
（3）E中发生反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量
实验步骤：
①称取硫酸铜晶体，用适量蒸馏水溶解，再滴加几滴盐酸酸化。
②向①所得溶液中滴加足量溶液，得到白色沉淀，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为。
（4）根据实验数据，硫酸铜晶体()中_______(用含a、b的代数式表示)。
【答案】（1）球形干燥管
（2）①. ②.
（3）
（4）
【解析】通氮气排尽装置中的空气，避免干扰后续性质实验，装置A：硫酸铜受热分解，A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末CuSO4，最后变成黑色粉末为CuO；C装置：盛放酸性氯化钡溶液，C中产生白色沉淀为硫酸钡，说明硫酸铜受热分解生成三氧化硫气体，D装置：盛放酸性高锰酸钾溶液，检验二氧化硫的存在，E装置：装置中溶液为亚铁离子、KSCN溶液，溶液变成红色，说明亚铁离子被氧化，说明硫酸铜晶体受热分解生成氧气，F装置：盛放氢氧化钠溶液进行尾气吸收。
（1）装有无水硫酸铜的仪器为球形干燥管；
（2）由分析可知，C中产生的沉淀的化学式为；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；说明硫酸铜晶体的分解产物中含有SO2；
（3）E装置中溶液为亚铁离子、KSCN溶液，溶液变成红色，说明亚铁离子被氧化，说明硫酸铜晶体受热分解生成氧气，E中反应的离子方程式为：；
（4）向①所得溶液中滴加足量溶液，得到白色沉淀为硫酸钡，质量为bg，硫酸钡的物质的量为，则晶体中硫酸铜的物质的量为，水的物质的量为，故x==。
编号
反应温度/℃
溶液/mL
溶液/mL
蒸馏水/mL
时间/s
①
25
10.0
10.0
0
x
②
25
5.0
10.0
a
y
③
40
10.0
10.0
b
z
实验操作及现象
结论
A
向淀粉溶液中滴加适量稀溶液，加热，冷却后滴加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水，溶液未变蓝
淀粉已完全水解
B
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
C
向溶液中滴加溶液，溶液褪色
具有氧化性
D
室温下，向溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热