[化学][期中]广西北海市合浦县2023-2024学年九年级下学期5月期中试题(解析版)

这是一份[化学][期中]广西北海市合浦县2023-2024学年九年级下学期5月期中试题(解析版)，共20页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

注意：
1．答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1. “三月三”是广西人民的节日。下列节庆活动中，属于化学变化的是( )
A. 抛绣球B. 壮锦装饰C. 歌舞表演 D. 燃烧篝火
【答案】D
【解析】
【详解】A、抛绣球，没有新物质生成，没有发生化学反应，故A错误；
B、壮锦装饰，没有新物质生成，没有发生化学反应，故B错误；
C、歌舞表演，没有新物质生成，没有发生化学反应，故C错误；
D、燃烧篝火，包含物质的燃烧，有二氧化碳等新物质生成，发生了化学反应，故D正确。
故选D。
2. 外地游客“三月三”来广西品尝扣肉、糯米饭等美食及沃柑等水果，但感觉奶制品太少，囹其中奶制品提供主要营养成分是( )
A. 脂肪B. 葡萄糖C. 蛋白质D. 维生素
【答案】C
【解析】
【详解】奶类食品主要提供蛋白质。故选C。
3. 广西美食美名扬。富硒食品主要以硒酸钠（Na2SeO3）存在。在Na2SeO3中硒元素的化合价是( )
A. +6B. +4C. +2D. +1
【答案】B
【解析】
【详解】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4价。
故选B。
4. 野餐结束后，小明应该把空矿泉水瓶投入下列标识的垃圾箱正确的是( )
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】塑料矿泉水瓶由热塑性塑料制成，回收后可循环利用，属于可回收垃圾，故应投入可回收物垃圾箱；故选A。
5. 下列物质存放在烧杯中一段时间后，溶液质量变小且变质的是( )
A. 浓盐酸B. 石灰水
C. 浓硫酸D. 烧碱溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，存放在烧杯中一段时间后溶液质量减少，并没有发生变质，故A错误；
B、石灰水存放在烧杯中一段时间后，与空气中的二氧化碳发生反应变质生成碳酸钙和水，质量变小，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，存放在烧杯中一段时间后溶液质量增加，并没有发生变质，故C错误；
D、烧碱存放在烧杯中一段时间后，与空气中的二氧化碳发生反应变质生成碳酸钠和水，质量增加，故D错误。
故选B。
6. 保护环境是我国的一项基本国策。下列做法不利于生态环境保护的是( )
A. 提倡废旧金属回收利用B. 合理施用化肥农药
C. 工业废水灌溉农田D. 研制开发清洁能源
【答案】C
【解析】
【详解】A、废旧金属回收能够减少资源浪费和环境污染，可以用废旧金属再炼金属，正确；
B、合理使用化肥农药能够帮助植物生长得更好，正确；
C、工业废水中含有有害物质，不能直接灌溉农田，需要处理后才能灌溉农田，错误；
D、清洁能源能够减少环境污染，正确。
故选：C。
7. 生活处处皆化学。下列做法不正确的是( )
A. 疫苗一般应冷藏存放避免变性B. 石油属于不可再生资源
C. 青少年缺钙会得佝偻病和发育不良D. 氧气可以做燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A、疫苗的主要成分为蛋白质，在较高温度下会发生变性，所以应冷藏存放，以避免蛋白质变性，故A正确；
B、石油为化石燃料，短时间内不会形成，属于不可再生资源，故B正确；
C、青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，故C正确；
D、氧气不具有助燃性，不可以做燃料，故D错误。
故选：D。
8. 下列物质名称（或俗名）与化学式一致的是( )
A. 小苏打——NaHCO3B. 熟石灰——CaO
C. 纯碱——NaOHD. 干冰——H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A、NaHCO3的俗名是小苏打，俗名与化学式一致，符合题意；
B、熟石灰是Ca(OH)2的俗名，俗名与化学式不一致，不符合题意；
C、纯碱是Na2CO3的俗名，俗名与化学式不一致，不符合题意；
D、干冰是固态二氧化碳，不是水，不符合题意；
故选A。
9. 下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是( )
A. 棉质被套B. 玻璃水杯C. 塑料桶 D. 不锈钢碗
【答案】C
【解析】
【详解】A、棉质被套主要材料属于天然纤维；
B、玻璃水杯主要材料属于无机非金属材料；
C、塑料桶主要材料属于有机合成材料；
D、不锈钢碗主要材料属于合金；
答案：C。
10. 下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是( )
A. 森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带
B. 木柴架空有利于促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积
C. 燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭
D. 物质与氧气发生的化学反应就叫做燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、森林失火时，将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带，移除了可燃物，则不会燃烧，该选项说法正确；
B、将木柴架空，可增加木柴与氧气的接触面积，从而使充分燃烧，该选项说法正确；
C、若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭，该选项说法正确；
D、物质与氧气发生的发光、放热的氧化反应成为燃烧，则物质与氧气发生的反应就是燃烧，如缓慢氧化，该选项说法不正确。
故选D。
11. 安全规范是化学实验成功的保障。下列化学基本实验操作正确的是( )
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、过滤操作中应用玻璃棒引流。A不正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中。B不正确；
C、测溶液的pH，要在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的性pH。不可把pH试纸伸到待测溶液中，以免污染试剂。C不正确；
D、为了防止污染胶头滴管后再进一步污染试剂，用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸入容器内部，更不能接触容器内壁，胶头滴管应悬空在试管口上方垂直滴加。D正确。
故选：D
12. 色氨酸又称β一蚓哚基丙氨酸，化学式为C11H12N2O2，是人体的必须氨基酸之一，作为安神药，可调节精神节律，改善睡眠。下列说法正确的是( )
A. 由4种元素组成的混合物 B. 每个分子中氮、氧原子个数比为1：1
C. 每个分子中含1个氧分子D. 氢元素的质量分数最高
【答案】B
【解析】
【详解】A、由化学式可知，色氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物，属于纯净物，故A错误；
B、由化学式可知，1个色氨酸分子中含有11个碳原子、12个氢原子、2个氮原子和2个氧原子，则色氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比为2：2=1：1，故B正确；
C、分子是由原子构成的，色氨酸分子中含氧原子，不含氧分子，故C错误；
D、色氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×11):(1×12):(14×2):(16×2)=33:3:7:8，因此色氨酸中碳元素的质量分数最大，故D错误。
故选B
13. 将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 反应前后分子的数目不变
B. 反应后NH3质量分数为17%
C. M可能是该反应的催化剂
D. 该反应的化学方程式为N2+3H22NH3
【答案】A
【解析】
【分析】氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为；
【详解】A、根据化学方程式可知，反应后分子的数目减少，故A错误；
B、根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，所以反应后NH3质量分数为77％+17％+6％-63％-14％-6％=17％，故B正确；
C、M反应前后的质量分数不变，所以M可能不参加反应，也可能是该反应的催化剂，故C正确；
D、根据上述分析，反应的化学方程式正确，故D正确。
故选A。
14. 逻辑推理是学习化学时常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B. 一氧化碳能从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳
C. 铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈
D. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳、一氧化碳等含有碳元素，但性质与无机化合物类似，归为无机化合物研究，含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，错误；
B、一氧化碳能从氧化铁中还原出铁，具有还原性的物质还有碳、氢气等，所以冶炼金属不一定要用一氧化碳，错误；
C、铁在氧气和水的作用下会生锈，隔绝氧气、水一定可以防止铁生锈，正确；
D、水也是均一稳定的液体，不是溶液，错误。
故选：C。
15. 甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等
B. t2℃时，将50g甲加入5Og水中，可得到100g溶液
C. 甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲
D. t1℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数甲>乙
【答案】C
【解析】
【详解】A、t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量与溶液的质量和是否是饱和溶液有关，故错误；
B、t2℃时，甲的溶解度是80g，故50g水中最多能溶解甲物质40g，故可得到90g的溶液，故错误；
C、甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲，正确；
D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数也相等，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲、乙两种物质均变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故溶质的质量分数相等，错误。故选C。
16. 下列客观事实对应的微观解释错误的是( )
A. 金属很难被压缩－－原子间没有间隔
B. 走在春天的公园闻到花香四溢－－分子不断运动
C. 压缩的乒乓球放入热水中重新鼓起－－分子间的间隔增大
D. 金刚石和石墨物理性质存在明显差异－－碳原子排列方式不同
【答案】A
【解析】
【详解】A、金属很难被压缩，是因为金属原子间间隔很小，不是原子间没有间隔。A错误；
B、春天的公园闻到花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花的香味。B正确；
C、压缩的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为分子间有间隔，且温度升高，分子间的间隔变大。C正确；
D、由于碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨物理性质存在明显差异。D正确。
综上所述：选择A。
17. 下列对有关实验的描述正确的是( )
A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫
B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 用肥皂水检验硬水和软水，振荡，产生泡沫多的是硬水
D. 分别点燃一小块纯棉布和羊毛绒，都能闻到烧焦羽毛的气味
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确；
C、用肥皂水检验硬水和软水，振荡，产生泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，错误；
D、点燃棉布，棉布的主要成分是纤维素，会产生烧纸气味，羊毛绒的主要成分是蛋白质，会产生烧焦羽毛气味，错误。
故选：B。
18. 在无色的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A. OH-、H+、Zn2+、
B. OH-、Ba2+、K+、Cl-
C. 、K+、Ca2+、Cl-
D. 、Cu2+、、K+
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧根离子和氢离子结合生成水，不能大量共存，故选项不符合题意；
B、各离子之间不会结合生成水、气体或沉淀，能够大量共存，且都为无色离子，故选项符合题意；
C、钙离子和碳酸根离子会结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；
D、含铜离子的溶液为蓝色，不满足溶液无色的条件，故选项不符合题意。
故选B。
19. 下列鉴别物质的试剂或方法，不正确的是( )
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁粉有磁性，二氧化锰粉末没有磁性，能被磁铁吸引的是铁粉，不能被磁铁吸引的是二氧化锰粉末，因此可用磁铁鉴别铁粉与二氧化锰粉末，A正确；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，而食盐溶于水，温度变化不明显，因此可用水鉴别硝酸铵与食盐固体，B正确；
C、酚酞遇碱变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法利用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液，C错误；
D、一氧化碳与澄清石灰水不反应，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，导致澄清石灰水变浑浊，因此能用澄清石灰水鉴别一氧化碳与二氧化碳气体，D正确。
故选：C。
20. 烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. ab段产生白色沉淀
B. bc段溶液质量增加86.3g
C. c点对应溶液的溶质为Na2CO3
D. 向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显无色
【答案】B
【解析】
【分析】Na2CO3与BaCl2和HCl都可发生反应，Na2CO3先与HCl发生反应，再与BaCl2反应，故：
ab段发生反应为：
bc段发生反应为：
【详解】A、由分析可知：ab段产生气体，bc段产生白色沉淀，故A选项错误；
B、解：与BaCl2反应的Na2CO3的质量为：
设Na2CO3与BaCl2反应生成沉淀BaCO3的质量为x。
x=19.7g
故bc段溶液质量增加：
故B选项正确；
C、由分析可知，c点时所加Na2CO3溶液与HCl和BaCl2恰好完全反应，溶液中溶质只有NaCl，故C选项错误；
D、d点时所加Na2CO3溶液过量，溶液中溶质有NaCl和Na2CO3，溶液呈碱性，滴加酚酞试液，溶液显红色，故D选项错误。
故选B。
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共26分）
21. 熟练掌握化学用语是化学学习的基础，请用合适的化学用语填空。
（1）地壳中含量最多的元素______；
（2）2个氢分子______；
（3）3个磷原子______；
（4）写出如图所示粒子的符号______；
（5）标出氧化铁中铁元素的化合价______。
【答案】（1）O （2）2H （3）3P （4）Mg2+ （5）
【解析】（1）地壳中含量前四的元素是氧、硅、铝、铁，含量最多的元素是氧元素，表示为O；
（2）在化学式前加数字表示几个分子，故2个氢分子表示为：2H2；
（3）在元素符号前加数字表示几个原子，故3个磷原子表示为：3P；
（4）图中粒子的质子数是12，是镁元素，质子数>核外电子数，表示镁离子，1个镁离子带2个单位的正电荷，表示为：Mg2+；
（5）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铁的化学式为Fe2O3，化合价标在元素符号的正上方，正负在前，数字在后，故填：。
22. 请从下列物质中选择合适的物质，用相应数字序号填空。
①石墨 ②稀盐酸 ③生石灰 ④氩气 ⑤一氧化碳
（1）易与血红蛋白结合引起中毒的是______；
（2）用于金属除锈的是______；
（3）用于制造铅笔的是______；
（4）用作食品干燥剂的是______；
（5）用作焊接保护气体的是______。
【答案】（1）⑤ （2）② （3）① （4）③ （5）④
【解析】（1）一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合导致人体缺氧引起中毒，故填：⑤；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，酸能和金属氧化物发生反应，故稀盐酸能除去铁锈，故填：②；
（3）石墨质软且是黑灰色的，可用作制铅笔芯，故填：①；
（4）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，故填：③；
（5）氩气属于稀有气体，稀有气体化学性质稳定，可用作焊接保护气，故填：④。
23. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。请从化学视角回答下列问题。
（1）化学与资源：空气是一种宝贵的资源，空气中用作食品保护气的气体是______。
（2）化学与生活：为了合理膳食，营养均衡，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养物质是______和______。
（3）化学与材料：造型奇特的建筑物的基本材料不外乎砖、木、钢材、铝材、塑料等，其中属于有机合成材料的是______。
（4）化学与农业：化肥对提高农作物的产量有着极为重要的作用。在氯化铵（NH4Cl）、磷矿粉[Ca3(PO4)2]、硫酸钾（K2SO4）中，属于磷肥的是______。
【答案】（1）氮气##N2 （2）①. 糖类 ②. 维生素
（3）塑料 （4）磷矿粉[Ca3(PO4)2]
【解析】（1）空气中的氮气化学性质不活泼，常用作食品保护气。
（2）该馒头含有淀粉和蔬菜汁，淀粉富含糖类，蔬菜汁富含维生素，所以这种馒头提供的主要营养物质是糖类和维生素。
（3）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。砖属于无机非金属材料；木属于天然材料；钢材、铝材属于金属材料；塑料属于有机合成材料，故填：塑料。
（4）磷肥是含有磷元素的肥料。氯化铵（NH4Cl）、磷矿粉[Ca3(PO4)2]、硫酸钾（K2SO4）中，只有磷矿粉[Ca3(PO4)2]含有磷元素，属于磷肥。
24. 我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。
（1）保持甲烷化学性质的最小粒子是______。
（2）下图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。
①图中虚线方框内物质C的微观模型图是______（填数字序号）。
②写出该反应的化学方程式______。
（3）甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先______。
【答案】（1）甲烷分子##CH4
（2）①. Ⅲ ②.
（3）验纯
【解析】（1）甲烷是由分子构成的，用CH4表示，分子是保持物质的化学性质的最小粒子，所以保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子。故填：甲烷分子或CH4。
（2）甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
①根据化学方程式可知，图中虚线方框内物质C是二氧化碳，故物质C的微观模型图是Ⅲ。故填：Ⅲ。
②甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。故填：。
（3）甲烷是可燃性气体，甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先检验纯度，即验纯。故填：验纯。
25. 金属材料的应用与人类文明、生产、科技等发展有着十分密切的关系。
Ⅰ、古代应用：合浦汉墓考古发掘出大量珍贵文物。
（1）国家一级文物“铜凤灯”利用了铜的延展性和______性。
（2）出土的铁质器物锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，体现出了不同金属性质的差异。
①请从中说明Fe和Au的化学性质：______。
②为探究铁质器物锈蚀与哪些因素有关，某兴趣小组设计了如图1所示实验，简述他们还需补充的实验及其目的______。
Ⅱ、现代应用：金属广泛应用于生产、科技领域。
（3）我国高铁技术在世界处于领先地位。铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁______（填“大”或“小”）。
（4）现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，实验室可利用如图2所示装置模拟工业炼铁并检验气体产物。
①反应开始前，先通一段时间CO再加热的目的是______。
②同学们一致认为该兴趣小组设计的装置的不足之处是______。
【答案】（1）耐热
（2）①. Fe的化学性质比Au活泼 ②. 再设置一个对照组把铁钉置于干燥的空气中，目的是验证铁生锈需要水
（3）大
（4）①. 排尽装置内的空气，防止加热CO与空气的混合物引发爆炸 ②. 缺乏尾气处理装置
【解析】（1）“铜凤灯”使用时，燃料置于凤背上燃烧，利用了铜的耐热性。
（2）①出土铁质器物锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，证明铁容易与其它物质发生反应，而金不容易与其它物质发生反应，所以Fe的化学性质比Au活泼。
②铁锈蚀是铁与空气中的氧气、水发生反应所致。根据图1，左侧试管内的铁钉与空气、水同时接触，右侧试管内植物油可以隔绝空气，使铁钉接触不到氧气，实验现象是左侧试管内铁钉生锈，右侧试管内铁钉不生锈，证明铁锈蚀与氧气有关。该实验没有验证铁锈蚀与水有关，因此需要再设置一个对照组把铁钉置于干燥的空气中，目的是验证铁生锈需要水。
（3）合金的机械性能强于成分金属，钢是铁和碳的合金，所以钢的强度和硬度比纯铁大。
（4）①组装完的装置内有空气，CO是可燃性气体，加热CO与空气的混合物可能引发爆炸，所以反应开始前，先通一段时间CO再加热的目的是：排尽装置内的空气，防止加热CO与空气的混合物引发爆炸。
②CO是空气污染物，尾气中可能含有CO，若不处理尾气会导致空气污染，所以该兴趣小组设计的装置的不足之处是：缺乏尾气处理装置。
三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
【科普阅读】
26. 中国空间站天和核心舱可支持三名航天员长期在轨驻留，航天员在轨的每一天都离不开环控生保系统。首先，环控生保系统的再生生保系统利用循环水电解制氧气，保证航天员氧气需求，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特种反应器中进行催化反应，从而降低舱内二氧化碳的浓度。其次，环控生保系统的水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧。
（1）水和过氧化氢的化学性质不同的原因______。
（2）再生生保系统利用循环水电解制氧气的化学方程式为______。
（3）在特种反应器中进行的催化反应原理：CO2+4H2=CH4+2X，则X的化学式为______。参与反应的CO2与H2的质量比为______（填最简整数比）。
（4）宇航员呼吸产生的废气首先进入装有活性炭的滤网除去臭气，这一过程利用了活性炭的______性。
【答案】（1）分子结构不同
（2）
（3）①. H2O ②. 11：2
（4）吸附
【解析】（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。水分子和过氧化氢分子的分子构成不同，故水和过氧化氢的化学性质不同；
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有1个C、8个H、2个O，生成物中含有1个C、4个H、2个X，故X中含有2个H、1个O，故X为H2O；由化学方程式可知：参与反应的CO2与H2的质量比为44：（4×2）=11：2；
（4）活性炭具有吸附性，可以吸附异味。
27. 高纯度、低成本的大量制取和储存氢气已成为氢能源利用领域的研究热点。如图就是一种比较经济的制取氢气的新工艺流程。
（1）在制得氢气和氧化铝（Al2O3）的反应中，金属镓的作用可能是______。
（2）该生产流程中，可循环利用的物质是______。
（3）氧化铝可以借助太阳能重新变成氧气与金属铝，该反应的化学方程式为______，所属的基本反应类型是______。
（4）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸收氢气得到MgH2和Al，该合金通常选择真空熔炼而非在空气中熔炼的原因是______。
【答案】（1）催化剂
（2）铝、镓
（3）①. ②. 分解反应
（4）空气中存在氧气，氢气和氧气反应可能会发生爆炸
【解析】（1）由流程可知，在制得氢气和氧化铝反应中，镓没有改变，则其可能为催化剂；
（2）由流程可知，该流程中铝、镓既是反应物，又是生成物，则铝、镓可以循环利用；
（3）氧化铝在太阳能作用下生成铝和氧气，反应的化学方程式为：；该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应；
（4）由于镁、铝均能和氧气反应，则镁铝合金通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是防止镁、铝和氧气反应。
四、实验探究题（本大题共有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28. 下图为中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题：
（1）写出标注仪器的名称：①______，②______。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用装置______（填字母序号）作为发生装置，该装置的优点是______。若用装置C收集氧气，将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是______。
（3）写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式______。若用F装置收集二氧化碳，则气体应从图中的______（选填a或b）端进入。
【答案】（1）①. 试管 ②. 集气瓶
（2）① B ②. 可控制反应速率 ③. 气泡连续均匀冒出时
（3）①. CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑ ②. a
【解析】（1）据图可知，仪器①为试管；②为集气瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气来制取氧气，是固、液常温反应制取氧气，应选择装置B；装置B可通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率；排水法收集气体时，为了避免空气混入，需要等到导管口出现连续均匀气泡时再将导管伸入集气瓶内；
（3）实验室制取二氧化碳用大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，故应从长导管a进气，将空气挤压到集气瓶上部排出。
29. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”进行探究性学习。
【查阅资料】Na2SO4溶液、BaCl2溶液均呈中性。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
（1）该反应的化学方程式______。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，有同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】
（2）猜想一：______；
猜想二：有Na2SO4和H2SO4；
猜想三：有Na2SO4和NaOH。
【进行实验】
（3）取反应后的溶液分别加入两支试管中
【提出质疑】
（4）有同学认为实验②得出的结论不准确，理由是______（用化学方程式解释）。
【补充实验】
（5）兴趣小组的同学继续进行实验。
【答案】（1）
（2）Na2SO4
（3）①. NaOH ②. 产生白色沉淀
（4）
（5）碳酸钠溶液（合理即可）
【解析】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；
（2）硫酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液中只有硫酸钠，也可能硫酸或氢氧化钠过量，故猜想一为有Na2SO4；
（3）①硫酸铜会与氢氧化钠反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，会看到溶液中有蓝色沉淀产生，若没有明显现象，则溶液中一定没有NaOH；
②结论是含有硫酸，则加入氯化钡溶液后，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能观察到有白色沉淀生成；
（4）溶液中含有硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，无法确定是否含有硫酸，化学方程式为；
（5）硫酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，故操作为：另取少量反应后溶液于试管中，再滴入碳酸钠溶液，有气泡产生，证明猜想二成立。
五、计算题（共6分）
30. 某兴趣小组称取20.0g某大理石样品（杂质不与盐酸反应）置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：
计算：（1）生成CO2的质量为______g。
（2）该样品中CaCO3的质量分数是多少？
【答案】（1）4.4
（2）解：设该样品中CaCO3的质量分数为x
解得x=50%
答：该样品中CaCO3的质量分数为50%。
【解析】（1）分析表中的数据t3、t4时，烧杯中总质量相等，说明反应物完全反应，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为：112.3g-107.9g=4.4g；
（2）过程见答案。
序号
待鉴别的物质
鉴别试剂或方法
A
铁粉与二氧化锰粉末
磁铁吸
B
硝酸铵与食盐固体
水
C
氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液
酚酞溶液
D
一氧化碳与二氧化碳气体
澄清的石灰水
实验步骤
实验现象
实验结论
①向一支试管滴加少量CuSO4溶液
无明显现象
不含有______
②向另一支试管滴加BaCl2溶液。
______
含有H2SO4
实验步骤
实验现象
实验结论
另取少量反应后溶液于试管中，再滴入______
有气泡产生
猜想二成立
反应时间/s
0
t2
t3
t4
烧杯及烧杯内物质质量/g
112.3
110.0
107.9
107.9