[化学][期末]新疆阿勒泰地区2023-2024学年高一下学期期末联考试题(解析版)

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注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
一、单选题（每小题2分，共50分）
1. 下列物质中，S元素的化合价最高的是（ ）
A. SO3B. H2SO3C. SO2D. NaHSO3
【答案】A
【解析】
【详解】根据化合价代数和为零知，SO3中S元素的化合价为+6价，H2SO3中S元素的化合价为+4价，SO2中S元素的化合价为+4价，NaHSO3中S元素的化合价为+4价，A中S元素的化合价最高；
故选A。
2. 运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质M的思维图，M可能为（ ）
A. B. HClC. HClO D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．为气体不具有酸碱性，A错误；
B．HCl不能作为漂白剂，且不易分解，B错误；
C．HClO具有酸性，可作为漂白剂，可溶于水，有氧化性，不稳定，易分解为HCl和氧气，C正确；
D．H2SO4不能作为漂白剂，且不易分解，D错误；
故选C。
3. 浓和木炭反应产生的气体中，能使品红溶液褪色的是（ ）
A. COB. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】浓H2SO4和木炭反应产生二氧化碳、二氧化硫和水；
A．浓H2SO4和木炭反应不产生一氧化碳，且CO不能使品红溶液褪色，CO没有漂白性，A错误；
B．二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以二氧化碳没有漂白性，B错误；
C．H2O不能使品红溶液褪色，C错误；
D．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，D正确；
故选D。
4. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A. 硫元素的化合价都是价
B. 加热时都能与铜发生反应
C. 都能作为气体干燥剂
D. 常温时都能使铁片溶解
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓硫酸和稀硫酸中溶质均为，硫元素的化合价都是价，故A正确；
B．加热时浓硫酸能与铜发生反应生成二氧化硫，稀硫酸和铜不反应，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性能在干燥剂，稀硫酸不行，故C错误；
D．常温时浓硫酸和铁反应钝化，阻碍了反应的进一步进行，故D错误；
故选A。
5. 实验室制备气体后，在收集气体时，往往根据气体的性质选择不同的收集方法，下列收集NH3的方法是（ ）
A. 向上排空气法B. 向下排空气法
C. 排水法D. 向上排空气法或排水法
【答案】B
【解析】
【详解】NH3是一种密度比空气小且极易溶于水的一种物质，所以实验室收集NH3时只能采用向下排空气法收集，不能采用向上排空气法或排水法收集，故选B。
6. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 的化学性质稳定，但在一定条件下可与、、Mg等发生反应
B. NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C. NO、均易溶于水，并能与水发生反应
D. 能与NaOH溶液发生反应，属于酸性氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．的化学性质稳定，但在一定条件下可与反应生成一氧化氮，与反应生成氨气，与Mg在点燃的条件下反应生成生成氮化镁，故A正确；
B．NO、均为大气污染气体，在大气中不能稳定存在，NO易氧化成，易与水反应生成硝酸，故B错误；
C．NO难溶于水、易与水反应，故C错误；
D．与碱反应只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，且酸性氧化物与碱的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，与NaOH溶液发生反应生成两种盐，且属于氧化还原反应，故D错误；
故选A。
7. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A. 常温下均不与铁反应B. 浓硝酸与浓硫酸均具有强氧化性
C. 实验室可以用浓硝酸制取氢气D. 浓硝酸与浓硫酸长期露置于空气中浓度均增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下，铁与浓硝酸、浓硫酸会发生反应，铁的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应，A错误；
B．浓硝酸、浓硫酸中的N、S的化合价均处于最高价，反应中容易得到电子，两者均具有强氧化性，B正确；
C．浓硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO或NO2气体，则实验室不可以用浓硝酸制取氢气，C错误；
D．浓硝酸易挥发，导致溶液中溶质减少，浓度减小；浓硫酸具有吸水性，导致溶液中溶剂增加，溶质不变，浓度减小，则浓硝酸与浓硫酸长期露置于空气中浓度均减小，D错误；
故选B。
8. 氯化铵是一种常用的无机阻燃剂，用饱和氯化铵溶液处理过的阻燃窗帘不易着火这主要是利用了氯化铵（ ）
A. 易溶于水B. 受热易被氧化
C. 受热易分解D. 能与强碱溶液反应
【答案】C
【解析】
【详解】可燃物燃烧应满足：有充足的氧气，可燃物达到着火点。氯化铵固体受热易分解为氨气和氯化氢两种气体，此过程需要不断吸收热量，两种产物均不支持燃烧，气体隔绝了空气，起到防火的作用，故C符合题意。
9. 将分别通入如图四种溶液中，现象及表现的性质均正确的是（ ）
A. 酸性溶液褪色，表现氧化性
B. 品红溶液先褪色，加热后又重新变红，表现还原性
C. c溶液中出现白色沉淀，表现还原性和酸性
D. d溶液中无明显现象，表现酸性
【答案】C
【解析】
【详解】A．紫色溶液褪色，说明高锰酸钾被还原，表现还原性，A错误；
B．品红褪色，加热后又重新变红，表现漂白性，B错误；
C．与水反应生成亚硫酸，呈酸性，在酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将氧化成硫酸根，硫酸根结合溶液中的钡离子，生成白色沉淀硫酸钡，所以表现还原性和酸性，C正确；
D．d中应该会有白色沉淀产生，体现酸性氧化物的性质，D错误；
故选C。
10. 用排空气法收集的干燥进行喷泉实验，装置如图。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，（ ）
A. 烧瓶内产生蓝色的喷泉B. 液体很快充满整个烧瓶
C. 烧杯内的液面先降后升D. 烧杯中的溶液由紫色变为红色
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性，会使紫色石蕊溶液变蓝，A正确；
B．氨气极易溶于水，把滴管中水挤入烧瓶，氨气快速溶于水，烧瓶内气压降低，在大气压的作用下，烧杯中的水被压入烧瓶，形成喷泉，液体不会充满整个烧瓶，B错误；
C．烧杯内的液面降低，C错误；
D．烧杯中的溶液颜色不会发生变化，D错误；
故选A。
11. 检验铵盐的方法是取出少量待检物放入试管中，然后（ ）
A. 加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化
B. 加热，将产生的气体通入无色酚酞溶液中，观察颜色变化
C. 加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化
D. 加入强碱溶液，加热，再滴入无色酚酞溶液，观察颜色变化
【答案】C
【解析】
【详解】加入NaOH浓溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故选：C。
12. 下列变化过程符合如图能量变化规律的是（ ）
A. 硫酸和氢氧化钠溶液反应 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
C. CaCO3高温分解D. 碳酸氢钠受热分解
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知反应物总能量高于生成物总能量，可知为放热反应。
【详解】A．酸碱中和反应为放热反应，故A符合题意；
B．氯化铵晶体与八水氢氧化钡晶体混合搅拌的反应为吸热反应，故B不符合题意；
C．CaCO3高温分解是吸热反应，故C不符合题意；
D．碳酸氢钠受热分解的反应为吸热反应，故D不符合题意；
故选：A。
13. 如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是（ ）
A. B极为原电池的正极 B. A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀硫酸
C. C可以是酒精溶液 D. A极发生氧化反应
【答案】C
【解析】
【分析】电流表指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能；同时A极质量减少，则A为原电池负极，B极上有气泡产生，B为原电池正极，C为电解质溶液。
【详解】A．B极上有气泡产生，应发生还原反应，为原电池的正极，A正确；
B．锌比铜活泼，且可以与稀硫酸反应生成氢气，稀硫酸作电解质溶液形成原电池时，Zn为负极、Cu为正极，符合题意，B正确；
C．酒精溶液不能导电，不能形成闭合电路，C错误；
D．A电极是原电池的负极，失去电子，发生氧化反应，D正确；
故选C。
14. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是（ ）

A. Pb作电池的负极
B. PbO2作电池的负极
C. PbO2得电子，被氧化
D. 电池放电时，溶液酸性增强
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据总反应方程式，Pb化合价升高，失去电子，因此Pb作电池的负极，故A正确；
B．PbO2中Pb化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此PbO2作电池的正极，故B错误；
C．PbO2得电子，被还原，故C错误；
D．根据总反应方程式分析，电池放电时，硫酸不断消耗，浓度不断减弱，则溶液酸性减弱，故D错误。
综上所述，答案为A。
15. 有关反应 N2+3H22NH3的说法正确的是（ ）
A. 升高温度可减慢反应速率B. 使用催化剂可提高反应速率
C. 达到平衡时，N2的v(正)=v(逆)＝0 D. 达到平衡时 H2 转化率可达 100%
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度反应速率加快，A错误；
B．使用催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率，B正确；
C．化学平衡为动态平衡，平衡时v(正)=v(逆)≠0，C错误；
D．该反应为可逆反应，反应不能进行到底，因此达平衡时，H2转化率小于100%，D错误；
故选B。
16. 在反应中，经一段时间后，氢气的浓度减少了，在此时间内用表示的平均反应速率为，则反应所经过的时间为（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】反应时间t，答案选D。
17. 下列措施中，能加快化学反应速率的是（ ）
A. 湿法炼铜时硫酸铜溶液体积加倍 B. 用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应
C. 用作分解反应催化剂D. 将食物储存在冰箱里
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸铜溶液体积加倍，但浓度不变，反应速率不变，故A错误；
B．块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙，减小了固体的表面积，反应速率减慢，故B错误；
C．往H2O2溶液中加入少量MnO2，MnO2作催化剂，可以加快化学反应速率，故C正确；
D．将食物储存在冰箱里，降低温度可以减慢反应速率，故D错误；
故选：C。
18. 密闭恒容容器中的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，能说明其达到平衡的是（ ）
A. 氮气、氢气、氨气共存B. 消耗1ml氮气生成2ml氨气
C. v(氢气)=3v(氮气)D. 氮气浓度保持不变
【答案】D
【解析】
【详解】A． 合成氨反应是可逆反应，不管平衡与否，氮气、氢气、氨气始终共存，难以确定各成分的量是否不再变化、难以判断是否平衡，A不符合；
B． 消耗1ml氮气生成2ml氨气，均是正反应，难以确定正反应和逆反应速率相等、难以判断是否平衡，B不符合；
C． 同一个方向的速率，始终满足v(氢气)=3v(氮气) ，没有指明反应方向，难以确定正反应和逆反应速率相等、难以判断是否平衡，C不符合；
D． 反应过程中氮气浓度会变化，当氮气浓度保持不变时，符合平衡特征，D符合；
答案选D。
19. 下列有机物中，互为同分异构体的是（ ）
A. 甲烷与乙烷B. 甲烷与乙烯C. 正丁烷和异丁烷D. 金刚石和石墨
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷与乙烷结构相似，通式相同，相差1个CH2原子团，互为同系物，故A错误；
B．甲烷与乙烯，分子式不同，故B错误；
C．正丁烷和异丁烷二者分子式均为C4H10，但结构不同，两者互为同分异构体，故C正确；
D．金刚石和石墨是组成元素相同，结构不同，性质不同的两种单质，属于同素异形体，故D错误；
答案选C。
20. 已知：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，下列说法正确的是（ ）
A. CH4的球棍模型：B. CH4的分子空间构型：正方形
C. Cl-的结构示意图：D. 此反应为取代反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH4的球棍模型为：，A错误；
B．甲烷的分子构型是正四面体，因为它的原子有4个，组成一个框架，B错误；
C．氯原子的结构示意图为：，C错误；
D．取代反应是指化合物或有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应，该反应为取代反应，D正确；
故选D。
21. 正丁烷和异丁烷，属于（ ）
A. 同系物B. 同素异形体
C. 同分异构体D. 同种物质
【答案】C
【解析】
【详解】正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，互为同分异构体。
答案选C。
22. 如图所示，在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的试管倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，不可能出现的现象是（ ）

A. 试管内壁出现油状液滴
B. 试管内的黄绿色变浅
C. 试管中液面上升至试管顶部
D. 试管内出现少量白雾
【答案】C
【解析】
【详解】A．试管壁出现的油状液滴为二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，不溶于水，为油状液滴，故A不符合题意；
B．氯气与甲烷反生反应，逐渐被消耗，生成无色物质，黄绿色变浅，故B不符合题意；
C．反应生成了一氯甲烷为气体，故液面不会上升至试管顶部，故C符合题意；
D．CH4和Cl2发生取代反应，生成HCl，HCl遇水形成的白色的酸雾，故D不符合题意；
故选C。
23. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙烯具有（ ）
A. 酸性B. 碱性C. 饱和性 D. 不饱和性
【答案】D
【解析】
【详解】乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，本身被还原生成锰离子，即可证明乙烯中碳碳双键具有不饱和性，故答案为：D。
24. 乙酸、乙醇是生活中常见的有机物。下列说法正确的是（ ）
A. 乙醇和乙酸的官能团相同
B. 与足量乙酸反应，生成
C. 两者都能与溶液反应
D. 一定条件下，乙醇可以被氧化成乙酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇和乙酸的官能团分别为羟基、羧基，则官能团不相同，A错误；
B．C2H5OH与乙酸的酯化反应是可逆反应，不能完全转化，则1mlC2H5OH与足量乙酸反应，生成CH3COOC2H5的物质的量小于1ml，B错误；
C．乙酸能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，C错误；
D．乙醇可以被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化成乙酸，D正确；
故选D。
25. N95口罩是用聚丙烯制作，能过滤95%微细颗粒的5层口罩。下列说法不正确的是（ ）
A. 聚丙烯的单体是CH2=CH﹣CH3B. 聚丙烯是混合物
C. 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 聚丙烯的最简式为CH2
【答案】C
【解析】
【详解】A．聚丙烯的单体是丙烯，即CH2=CHCH3，A正确；
B．聚丙烯是高分子，是多种聚合度不同的分子混合而成的混合物，B正确；
C．聚丙烯是丙烯聚合后的生成物，没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．由结构可知，聚丙烯的最简式为CH2，D正确；
故选C。
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题(28题第一个空2分，其余每空3分)
26. 氨及其化合物在工业生产中占有重要地位。回答下列问题：
（1）常温下，是___________(填“无色”或“红棕色”)气体。
（2）常温下，若将一片洁净的铝片置于浓中，铝片不会溶解，该过程中___________(填“发生化学反应”或“不发生化学反应”)。
（3）将氨气催化氧化的化学方程式补充完整：__________；
___________。
【答案】（1）红棕色 （2）发生化学反应 （3）NO
【解析】（1）常温下，是红棕色气体；
（2）常温下，铝片与浓发生钝化反应则铝表面生成一层致密的氧化膜，阻碍铝片继续与浓硝酸接触反应，则铝片不会溶解，该过程中有新物质生成，属于化学变化，该过程中发生化学反应；
（3）根据原子守恒，生成物缺少的原子个数为4个N、4个O原子，则生成物还有NO。
27. 化学电池的发明，改变了人们的生活。
（1）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、___________。
（2）上图所示装置中，Cu片作___________(填“正极”或“负极”)。
（3）Zn片上发生反应的电极反应式为___________；
（4）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。
①
②
③
（5）常见的锌锰干电池构造示意图如下。
已知：电池的总反应为。
下列说法正确是___________(填字母)。
a．锌筒作负极 b．发生氧化反应
【答案】（1）电流表指针偏转 （2）正极 （3）Zn-2e-=Zn2+
（4）③ （5）a
【解析】装置锌活泼金属，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，为负极，则铜极为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气；
（1）该装置为原电池装置，装置中电流表指针偏转能证明化学能转化为电能；
（2）由分析可知，Cu片作正极；
（3）锌失去电子发生氧化反应生成锌离子：Zn-2e-=Zn2+；
（4）①不是氧化还原反应，不能实现化学能直接转化为电能；
②为燃烧过程，不能实现化学能直接转化为电能；
③为自发氧化还原反应，能实现化学能直接转化为电能；
故选③；
（5）a．锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，锌筒作负极，正确；
b．中锰元素化合价降低，发生还原反应，错误；
故选a。
28. 食醋是生活中常见的调味品，食醋中约含有3%～5%的乙酸(CH3COOH)。
（1）食醋属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）乙酸中含有官能团是_______(填名称)。
（3）实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示：
① 右侧试管中导管不插入液面以下的原因是_______。
② 反应结束后，观察到右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，其结构简式为_______。
【答案】（1）混合物 （2）羧基 （3）①. 防止倒吸 ②. CH3COOCH2CH3
【解析】（1）食醋中约含有3%～5%的乙酸(CH3COOH)，溶质为乙酸，溶剂为水，食醋为混合物。
（2）CH3COOH中的官能团为—COOH，名称为羧基。
（3）① 右侧导管若插入液面以下，如果酒精灯加热不均匀，可能会造成右侧试管中的液体倒吸至左侧试管中。
② 此无色透明油状液体为乙酸乙酯，其结构简式为CH3COOCH2CH3。
29. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________；
（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为___________：
（3）2min反应达到平衡时体系内的压强比起始时的压强___________(填增大、减小或无变化)；平衡时混合气体密度和起始时相比___________。(填增大、减小或无变化)
（4）下列措施能加快反应速率的是___________。
A. 升高温度B. 选择高效的催化剂
C. 恒容时充入XD. 及时分离出Z
【答案】（1）3X+Y2Z
（2）0.05ml·L-1·min-1
（3）①. 减小 ②. 不变
（4）ABC
【解析】（1）X、Y的起始物质的量均为1ml，随着时间的变化，物质的量在减小，为反应物，Z的起始物质的量为0，为生成物，2分钟后，X、Y、Z的物质的量不再发生变化，达到平衡状态，平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为0.7ml、0.9ml、0.2ml，X、Y、Z的变化的物质的量分别为0.3ml、0.1ml、0.2ml，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，可以得到化学反应方程式为：3X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)；
（2）反应从开始至2min，容器的体积为2L，Z的物质的量增加了0.2ml，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为；
（3）根据反应方程式：3X＋Y⇌2Z，X、Y、Z均为气体，X、Y的起始物质的量均为1ml，起始气体的总物质的量为2ml，由图中数据可知，平衡时气体的总物质的量为0.7ml+0.9ml+0.2ml=1.8ml，在相同情况下，气体的压强之比等于物质的量之比，故2min反应达平衡时，容器内混合气体的总压强比起始时减小；从开始到平衡，质量是守恒的，体积是不变的，所以密度始终不变；
（4）A．升高温度，任何化学反应速率加快，A正确；
B．选择高效的催化剂，反应速率加快，B正确；
C．恒容时充入X，X的浓度增大，反应速率加快，C正确；
D．及时分离出Z，Z浓度减小，平衡右移，X、Y浓度也减小，反应速率减小，D错误；
故选ABC。