[化学][期末]四川省成都市蓉城高中教育联盟2023-2024学年高一下学期期末联考模拟试题(解析版)

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1. 我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是( )
【答案】B
【解析】
【详解】A．混凝土为无机非金属材料，A错误；
B．硬铝属于铝合金，为金属材料，B正确；
C．碳化硅为新型无机非金属材料，C错误；
D．高纯硅为无机非金属材料，D错误；
故选B。
2. 反应放热，可用于冬天石油开采。下列有关微粒的化学用语正确的是( )
A. 的结构示意图：
B. 中子数为18的氯原子：
C. 的电子式：
D. 用电子式表示NaCl的形成过程：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na+是Na原子失去最外层的1个电子形成的，其核外电子排布是2、8，故Na+的结构示意图是，A错误；
B．中子数为18的氯原子质量数是17+18=35，故该原子的表示式为：，B错误；
C．N2分子中2个N原子形成3对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，为，C错误；
D．NaCl中Na原子失去电子形成Na+，Cl原子获得电子形成Cl-，然后Na+与Cl-通过离子键结合，D正确；
故选D。
3. 中科院化学所李玉良院士的团队首次利用六炔基苯在铜片的催化作用下发生偶联反应，成功地合成了新型可导电全碳纳米结构材料——石墨炔。下列说法错误的是( )
A. 六炔基苯的分子式为C18H6
B. 由六炔基苯合成石墨炔的反应属于加聚反应
C. 石墨炔中碳原子的杂化类型有sp杂化和sp2杂化
D. 石墨炔中每个碳原子均有p轨道相互平行且相互重叠，p轨道电子可在整个碳原子平面内运动，所以石墨炔具有导电性
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．六炔基苯含有18个C原子、6个H原子，分子式为C18H6，故A正确；
B．由结构可知，六炔基苯合成石墨炔有氢气生成，不属于加聚反应，故B错误；
C．石墨炔中苯环上的碳原子与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成平面正六边形结构，碳原子的杂化类型为sp2杂化，碳碳三键上的C原子与相邻的两个碳原子以σ键结合，杂化类型为sp杂化，故C正确；
D．石墨炔中碳原子杂化类型有sp杂化和sp2杂化，每个碳原子均有p轨道相互平行且相互重叠，p轨道电子可在整个碳原子平面内运动，所以石墨炔具有导电性，故D正确；
故选B。
4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A. 0.5ml羟基中所含电子数为5NA
B. 标准状况下，11.2 L CHCl3中，共用电子对的数目为2NA
C. 常温常压下，17 g氨气所含原子数目为4NA
D. 1ml苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为4NA
【答案】C
【解析】
【详解】A ．一个羟基含有9个电子，0.5ml羟基中所含电子数为4.5 NA，故A错误；
B．标准状况下，CHCl3不是气体，故无法计算物质的量，更无法计算共用电子对的数目，故B错误；
C．17 g氨气的物质的量ｎ＝，所含原子数目为4NA，故C正确；
D．苯乙烯分子中苯环不含碳碳双键；1ml苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，故D错误；
答案选C。
5. 下列反应的离子方程式，正确的是( )
A. 碳酸钠溶液和盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
B. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：A13++3OH-=Al(OH)3↓
C. 钠和冷水反应：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH＋H2↑
D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3为强电解质，离子方程式中可拆，正确为：CO+2H+=CO2↑+H2O，A项错误；
B．氨水为弱碱，离子方程式中不可拆，正确为：A13++3=Al(OH)3↓+3，B项错误；
C．钠和冷水反应生成氢氧化钠和水，离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH＋H2↑，C项正确；
D．铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子，离子方程式为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2，D项错误；
答案选C。
6. 化学反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是( )
A. 该反应是吸热反应，吸收的热量为(y-x)kJ
B. 断裂1 ml H—H键和1 ml Cl—Cl键时能放出x kJ的能量
C. 断裂2 ml H—Cl键时需要吸收y kJ的能量
D. 2 ml HCl(g)的总能量高于1 ml H2(g)和1 ml Cl2(g)的总能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故A错误；
B．断键要吸收能量，所以断裂1ml H-H键和1ml Cl-Cl键吸收x kJ能量，故B错误；
C．由图可知，断裂2ml H-Cl键需要吸收y kJ的能量，故C正确；
D．由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，即2ml HCl的总能量低于1ml H2和1ml Cl2的总能量，故D错误；
故选C。
7. 一种由短周期主族元素组成的化合物的结构如图所示。元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a位于s区，e与其他四种元素不在同一个周期。下列说法正确的是( )
A. 第一电离能：b＞c＞dB. 化合物ec3是非极性分子
C. 简单氢化物的稳定性：b＞dD. 元素的电负性：e＞d＞c
【答案】B
【解析】
【分析】短周期主族元素组成的化合物，元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a位于s区，且a原子序数最小，a为氢；e与其他四种元素不在同一个周期，能形成6个化学键，则e为硫；b形成4个共价键，为碳；d形成1个共价键，为氟；c在碳、氟之间，且形成2个共价键，为氧；
【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：d＞c＞b，A错误；
B．化合物ec3为SO3，硫原子形成3个共价键且无孤电子对，为sp2杂化，分子结构对称，是非极性分子，B正确；
C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物稳定性：b