[化学][二模]四川省成都市锦江区2024年中考试题(解析版)

这是一份[化学][二模]四川省成都市锦江区2024年中考试题(解析版)，共22页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷等内容，欢迎下载使用。

注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷．第Ⅰ卷为选择题；第Ⅱ卷为非选择题，第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卡上，答在试卷上不能得分，只交答题卡，不交试卷．
2．本试卷共六大题，20小题，总分100分，答题时间60分钟．
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题有14个小题，每个小题3分，共42分．每个小题只有一个选项符合题意．请将你认为正确的选项涂在答题卡上．）
1. “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效降低CO2总量的是( )
A. 用煤生产煤气再做燃料B. 大规模开采可燃冰作为新能源
C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D. 研发催化剂将CO2转化为甲醇
【答案】D
【解析】
【详解】A、煤气燃烧也生成二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放量，故A错误；
B、可燃冰燃烧也生成二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放量，故B错误；
C、通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，只是减少了污染物的排放，但没有减少二氧化碳的排放量，故C错误；
D、将CO2转化为甲醇，能够减少二氧化碳的排放量，故D正确；
故选：D。
2. 下列对应的有关科学常识正确的是( )
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气燃烧产物为水，是理想的清洁燃料，正确；纯碱呈碱性，不是用于改良酸性土壤的物质，因为其价格高，错误；活性炭有吸附性，可以作净水剂，正确；总结不完全正确；
B、氮能促进茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量，正确；磷能促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力，正确；钾能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，正确；总结完全正确；
C、一氧化碳很难溶于水，在室内放一盆水不能预防烧炭取暖防中毒，错误；防菜刀生锈，可以在使用后擦干后悬挂起来，正确；天然气的成分是甲烷，其密度小于空气，防天然气泄漏，需要在燃气灶侧上方安装报警器，错误；总结不完全正确；
D、减少水污染可以加入杀菌剂，但是不能加入除草剂，以免破坏生态平衡，错误；减少汽车尾气污染，可以安装尾气净化装置，正确；减少白色污染可以使用可降解塑料，正确；总结不完全正确。
故选B。
3. 汽车开动和人的生命活动都需要能量，给它们提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是( )
A. 都遵循能量的转化和守恒定律
B. 都参与自然界的碳循环和氧循环
C. 都将化学能转化为其他形式的能
D. 都通过剧烈的氧化反应释放出能量
【答案】D
【解析】
【详解】A、这两个反应均有新物质生成，均属于化学变化，化学变化都遵循能量的转化和质量守恒定律，故A不符合题意；
B、汽油和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，呼吸作用消耗氧气，放出二氧化碳，这两个过程都参与自然界的氧循环，故B不符合题意；
C、燃烧和呼吸作用都可将化学能转化为热能等其他形式的能，故C不符合题意；
D、汽油燃烧生成二氧化碳和水，属于燃烧，是剧烈的氧化反应，呼吸作用进行的很慢，属于缓慢氧化，故D符合题意；
故选D。
4. 我国制碱工业先驱侯德榜先生发明了联合制碱法，其反应的化学方程式可以归纳为以下两步：
（1）
（2）
下列相关化学用语及说法正确的是( )
A. 碳酸钠中的阴离子：
B. 中氮元素的化合价：价
C. 的名称：氯化铵
D. 的俗称：发酵粉
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钠（Na2CO3）由Na+、构成，其中的阴离子是，A错误；
B、化合物中元素化合价之和为零，NH3中H显+1价，设N的化合价为x，则有，解得x=-3，B错误；
C、NH4Cl的名称是氯化铵，C正确；
D、NaHCO3的俗称是小苏打，发酵粉含有NaHCO3、酒石酸等物质，发酵粉不是NaHCO3的俗称，D错误。
故选：C。
5. 科学家以和为原料催化转化成有机物的微观反应原理如图所示，下列说法错误的是( )
A. 反应①属于置换反应
B. 反应①中和的分子个数比为
C. 反应②的化学方程式为
D. 研发高效的催化剂Ⅰ和Ⅱ，能促进有机物甲的生成
【答案】A
【解析】
【详解】A、由微观反应示意图可知，反应①是由二氧化碳和氢气在催化剂Ⅰ的作用下反应生成水和一氧化碳，反应的化学方程式为，反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，说法错误，符合题意；
B、由可知，反应①中CO2和H2的分子个数比为1：1，说法正确，不符合题意；
C、反应②是一氧化碳和氢气在催化剂的催化作用下生成C4H10和水，反应的化学方程式为，说法正确，不符合题意；
D、研发高效的催化剂Ⅰ和Ⅱ，能促进有机物甲的生成，说法正确，不符合题意。
故选A。
6. 如图是某复方氢氧化铝片说明书的部分内容，下列说法错误的是( )
A. 氢氧化铝化学式为，属于碱
B. 三硅酸镁中硅元素显价
C. 羧甲基淀粉钠属于有机物
D. 该药片中的氢氧化铝和三硅酸镁都能治疗胃酸过多，发生中和反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化铝化学式为Al（OH）3，解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，说法正确，不符合题意；
B、在Mg2Si3O8中，镁元素显+2价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，则（+2）×2+x×3+（-2）×8=0，x=+4，说法正确，不符合题意；
C、羧甲基淀粉钠含有碳元素，属于有机物，说法正确，不符合题意；
D、中和反应是酸和碱互相交换成分，‌生成盐和水的反应，该药片中的氢氧化铝和三硅酸镁都能治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应是是酸和碱互相交换成分，‌生成盐和水的反应，属于中和反应，由于三硅酸镁不是碱，三硅酸镁与盐酸反应，不是中和反应，说法错误，符合题意。
故选D。
7. 下表中相关叙述、对应的化学方程式和所属的基本反应类型都正确的一组是( )
【答案】A
【解析】
【详解】A、铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确；
B、工业上煅烧石灰石制得生石灰，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故选项错误；
C、一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应不符合“一换一”的特征，不属于置换反应，故选项错误；
D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，故选项错误；
故选：A。
8. 次氯酸光照分解的化学方程式为。某同学利用数字化传感器测得容器中的体积分数和溶液的随时间变化的情况如下图所示，下列说法错误的是( )
A. 化学性质不稳定，见光易分解
B. 光照前体积约占，容器内可能混有空气
C. 取光照前的溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色
D. 该实验能说明盐酸的酸性比次氯酸强
【答案】C
【解析】
【详解】A、次氯酸在光照下易分解生成氯化氢和氧气，说明HClO化学性质不稳定，见光易分解，故A说法正确；
B、由图可知，光照前O2体积约占20%，说明光照前，容器内可能混有空气，故B说法正确；
C、光照前的溶液pH＜7，显酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，故C说法错误；
D、由溶液的pH变化可知，反应过程中，溶液的pH逐渐减小，说明反应过程中，溶液的酸性不断增强，故该实验能说明盐酸的酸性比次氯酸强，故D说法正确；
故选：C。
9. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是( )

A. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B. 烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C. 将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g
D. t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知：t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，该温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，说法正确；
B、烧杯②经充分搅拌后烧杯底有未溶解的固体，烧杯②中的上层清液属于饱和溶液，说法正确；
C、将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，设加水的质量为，稀释前后，溶质的质量不变，由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，，，需加水150g，说法正确；
D、t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，相当于增加溶剂的质量，氯化钾会溶解，硝酸钾也会溶解，烧杯中没有剩余固体，说法错误；
答案：D。
10. 下列除去少量杂质（括号内为杂质）的思路方法、主要操作都正确的是( )
【答案】B
【解析】
【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；
B、MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤液中加适量的稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，调至pH=7，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、HCl能与过量CaO反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故C错误；
D、Na2CO3能与适量Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故D错误。
故选：B。
11. 欲对一瓶已变质的溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是( )
【答案】C
【解析】
【分析】氢氧化钠溶液的变质是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【详解】A、氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能证明溶液中存在Na2CO3，故选项实验方案不能达到实验目的；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，润湿pH试纸相当于稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液（检验且完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰），碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，则说明溶液中含有碳酸钠，振荡后滴加无色酚酞溶液，若变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，可证明氢氧化钠溶液部分变质，故选项实验方案能达到实验目的；
D、加入过量氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入新杂质氯化钙和氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的；
故选：C。
12. 室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率（离子浓度越大，溶液电导率越大）的变化如图。已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。下列说法错误的是( )
A. a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中
B. c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水
C. c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解度减小
D. g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到饱和状态
【答案】C
【解析】
【详解】A、开始时，向100mL蒸馏水中加入碳酸钙，有部分碳酸钙会溶解，溶液中的离子浓度会增大，电导率增大，该选项说法正确；
B、c、e后电导率均下降，说明分别加入10mL蒸馏水，溶液中的离子浓度瞬间减小，电导率下降，该选项说法正确；
C、c→d、e→f，电导率下降，是因为加水后，溶液中的离子浓度瞬间减小，且温度不变，碳酸钙的溶解度不变，该选项说法不正确；
D、g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到饱和状态，溶液中的离子浓度不变，该选项说法正确。
故选C。
13. 结构化总结可大大提高学习效率。某同学以稀硫酸为主题，绘制了如下的“多彩酸世界”思维导图，下列说法正确的是( )
A. 实现②，可选用或与稀硫酸发生反应
B 实现③，可选用活泼金属或与稀硫酸发生反应
C. 实现④，可选用铁或铁锈与稀硫酸发生反应
D. 实现⑤，可选用溶液与稀硫酸发生反应，其化学方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A、CuO或Cu(OH)2都可以与稀硫酸发生反应，得到蓝色的CuSO4溶液，Cu与稀硫酸不反应，无法得到蓝色溶液，A错误；
B、活泼金属可以与稀硫酸反应生成无色的氢气，Na2CO3可以与稀硫酸反应生成无色的二氧化碳，B正确；
C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，所得溶液呈浅绿色，铁锈（主要成分是Fe2O3）与稀硫酸反应生成硫酸铁、水，所得溶液呈黄色，C错误；
D、BaCl2与稀硫酸反应生成硫酸钡、氯化氢，化学方程式为：，D错误。
故选：B。
14. 在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入过量铁粉，充分反应，如图一定错误的是( )
【答案】A
【解析】
【分析】金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，在一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入过量铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
【详解】A、当还未开始反应时，溶液中溶质为硝酸银和硝酸铜两种，当硝酸银部分反应时，溶液中的溶质为硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁三种，当硝酸银完全反应、硝酸铜部分反应时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸亚铁两种，当硝酸铜完全反应后，溶液中的溶质为硝酸亚铁一种，符合题意；
B、由分析可知，一开始铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故一开始无铜生成，后生成铜的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
C、铁先与硝酸银反应：，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，此时硝酸铜的质量分数逐渐增大，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜的质量逐渐减小，故硝酸铜的质量分数逐渐减小至零，不符合题意；
D、铁先与硝酸银反应：，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，但是减小幅度变小，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选A。
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本题有2个小题，共17分．除化学方程式2分外，其余每空1分．）
15. 我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。
（1）“深海勇士”布放了一个由钛合金制成的深海考古水下永久测绘基点。钛合金放入海水中数年仍光亮如初，体现其具有________的优良性能。
钛在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图如图，钛元素的原子序数等于钛原子的________，相对原子质量为________，位于元素周期表第________周期。
（2）中国空间站利用再生技术，可将航天员排出的二氧化碳、水汽和尿液等回收，转化成氧气、水等生命必需品。其中将转化为的过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）“深地一号”成功钻探出亚洲陆地最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资源．其中天然气主要成分充分燃烧的化学方程式为________。
（4）基站的建立是深蓝未来发展的有力支撑。铁塔表面的冷喷锌涂层具有多重保护效果，能隔绝________是其防止生锈的原因之一；基站配有的磷酸铁锂电池在放电时，可将________能转化为电能，提供电力支持。
【答案】（1）①. 抗腐蚀 ②. 质子数、核电荷数、核外电子数 ③. 47.87 ④. 四
（2）化学
（3）
（4）①. 氧气和水 ②. 化学
【解析】（1）钛合金放入海水中数年仍光亮如初，体现其具有抗腐蚀的优良性能；
在原子中，钛元素的原子序数等于钛原子的质子数、核电荷数、核外电子数；
由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87；
原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由原子结构示意图可知，钛原子核外电子层数为4，故钛元素位于元素周期表第四周期；
（2）将转化为的过程中有新物质生成，属于化学变化；
（3）天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（4）铁塔表面的冷喷锌涂层具有多重保护效果，能隔绝氧气和水，是其防止生锈的原因之一；
基站配有的磷酸铁锂电池在放电时，可将化学能转化为电能，提供电力支持。
16. 化学在汽车工业中发挥着重要作用。目前汽车安全气囊系统普遍使用的气体发生剂主要由叠氮化钠、氧化铁、硝酸铵等物质技一定比例混合而成．汽车受到猛烈撞击时，感应器发送信号，启动化学反应。
a．叠氮化钠受撞击迅速分解：反应放出大量热使硝酸铵发生分解，生成一氧化二氮气体和水蒸气；c．同时，金属钠与氧化铁反应，生成铁和较为安全的氧化钠：
（1）硝酸铵属于________（填物质类别）；从化学肥料的角度，它属于________（选填“氮肥”或“复合肥”），含氮元素的质量分数为________；硝酸铵发生分解反应的化学方程式为________。
（2）金属钠与氧化铁反应，说明金属性________。（判断金属性强弱）
（3）叠氮化钠中，钠、氮元素的质量比为________（用最简整数比表示）；一氧化二氮中氮元素的化合价为________（用化学式标示）。
除安全气囊外，还有车用燃料、汽车的材料、汽车中的电池等也与化学学科密切相关，有待同学们继续探究。
【答案】（1）①. 盐 ②. 氮肥 ③. 35% ④.
（2）Na>Fe
（3）①. 23：42 ②.
【解析】（1）硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成，属于盐；
硝酸铵中含有氮元素，所以从化肥的角度属于氮肥；
硝酸铵中氮元素的质量分数为；
硝酸铵受热分解生成一氧化二氮和水，化学方程式为；
（2）金属钠与氧化铁反应生成铁和氧化钠，钠将铁置出来，则金属性Na>Fe；
（3）叠氮化钠中，Na、N元素的质量比为23：（14×3）＝23：42；
化合物中正负化合价的代数和为0，氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，2x+(-2)=0，x=+1，则一氧化二氮中氮元素的化合价为。
三、计算题（本题有1个小题，共10分．）
17. 欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2气体，请回答下列问题。
（1）根据如图的实测曲线，分析判断：OE、EF、FG三段中_____段化学反应最快，_____段收集的二氧化碳最多。
（2）为了降低该反应的速率，拟向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 。
A. 蒸馏水B. NaCl溶液C. 浓盐酸
（3）利用化学方程式计算，足量稀盐酸与250g纯净的碳酸钙反应，生成CO2的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）① EF ②. EF
（2）AB
（3）解：设足量稀盐酸与250g纯净的碳酸钙反应，生成CO2的质量是x
答：生成二氧化碳质量是110g。
【解析】（1）曲线越陡，反应速率越快，OE、EF、FG三段中EF段化学反应最快，故填写：EF；
由图可知，EF段纵坐标变化最大，即二氧化碳体积最多，因此，EF段收集的二氧化碳最多，故填写：EF。
（2）为了降低该反应的速率，拟向溶液中加入下列物质，可行的是蒸馏水（稀释盐酸）、NaCl溶液（稀释盐酸），不能用浓盐酸，是因为加入浓盐酸，增加了溶液中盐酸的浓度，能够加快反应速率，故填写：AB。
（3）详解见答案。
四、流程题（本题有1个小题，共8分．除化学方程式2分外，其余每空1分．）
18. 高炉炼铁所需原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等，其过程可用下图简要表示：
已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。
（1）如图1中反应Ⅲ，铁矿石还原成铁的化学方程式为________；反应Ⅱ是________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）通过炼铁高炉底部不同高度的出口，分离铁水与炉渣（如图2）的原因是：因为炉渣具有________的性质（写一条即可）。
（3）焦炭的作用除了提供热量外，另一作用是________；石灰石在炼铁中的作用是________。
（4）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占）的是________（填化学式），还含有一种可燃性气体（占）________（填化学式）。
【答案】（1）①. ②. 吸热
（2）熔点高、密度比铁水小
（3）①. 生成还原剂一氧化碳 ②. 将矿石中的二氧化硅转化为炉渣
（4）①. ②.
【解析】（1）图1中反应Ⅲ，铁矿石还原成铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
反应Ⅱ是二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应为吸热反应；
（2）通过炼铁高炉底部不同高度的出口，分离铁水与炉渣的原因是：炉渣具有熔点高、密度比铁水小的性质；
（3）焦炭的作用除了燃烧时提供热量外，另一作用是与二氧化碳在高温条件下反应生成还原剂一氧化碳；
石灰石在炼铁中的作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣；
（4）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高的是空气中不参与反应的氮气，其化学式为；还含有一种可燃性气体是一氧化碳，其化学式为。
五、实验题（本题有1个小题，共12分．除化学方程式2分外，其余每空1分．）
19. 下图是实验室常用的气体发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）图中仪器①的名称是________。
（2）某同学用高锰酸钾制取并收集进行铁丝燃烧实验，应选用装置________（填字母序号）组合进行制取，该反应的化学方程式为________。
（3）图2实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是________。
（4）选用发生装置C制的化学方程式为________；将氧气较平缓地通入图3中，观察到________，证明可燃物燃烧需要的条件是________。
（5）用装置D制氢气时，让反应开始发生的操作是________；进行图4实验，点燃前，应先________，罩干冷烧杯的目的是________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）①. AE##EA ②.
（3）火柴燃烧消耗了较多氧气，使氧气不足（合理即可）
（4）①. ②. 甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧 ③. 可燃物温度要达到着火点
（5）①. 打开弹簧夹 ②. 检验氢气的纯度 ③. 检验氢气燃烧时是否有水生成
【解析】（1）图中仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，发生装置选A，铁丝燃烧实验中需要在集气瓶底部放一些水，防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底，为了方便在集气瓶底部留一些水，应采用排水法收集氧气，则用高锰酸钾制取并收集O2进行铁丝燃烧实验，应选用装置AE，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
（3）图2实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是火柴燃烧消耗了较多氧气，使氧气不足；
（4）装置C是固液常温型装置，是利用过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，将氧气较平缓地通入图3中，甲中白磷与氧气接触，但未达到着火点，乙中白磷与氧气接触，达到着火点，则观察到甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，证明可燃物燃烧需要的条件是可燃物温度要达到着火点；
（5）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，用装置D制氢气时，打开弹簧夹，锌粒和稀硫酸硫酸接触，发生反应，则让反应开始发生的操作是打开弹簧夹，氢气具有可燃性，点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，则进行图4实验，点燃H2前，应先检验氢气的纯度，氢气在氧气中燃烧生成水，水蒸气遇冷液化，罩干冷烧杯的目的是检验氢气燃烧时是否有水生成。
六、探究题（本题有1个小题，共11分．除化学方程式2分外，其余每空1分．）
20. 项目式学习小组的同学参观了某工厂的废水处理及有用物质回收的过程，并完成以下学习任务。
【任务一】绘制简要的操作流程图：
技术人员先取样检测出工厂排出的废水中含有一定量和等，然后缓慢加入溶液调节废水的，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。
同学们绘制的操作流程如图1所示：
任务二】查阅并收集资料：
根据技术人员提供的铁、镁离子浓度数据，同学们收集到该浓度下铁、镁离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的值范围：
表1 沉淀时溶液的值
【任务三】结合资料分析具体操作流程，解决以下问题：
（1）操作①和②的名称是________，该工厂废水一定呈________性。
（2）用溶液调节废水的，把的控制在________范围内，先使________（填离子符号）完全沉淀。
（3）固体B中加入某溶液时发生反应的化学方程式为________。
（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的固体A，加热温度与固体残留率的关系如图2所示。
则在上述流程中，加热的温度至少在________以上，图中N点的y值理论上为________（保留0.1）。
（5）溶液b中除了含有外，一定还含有的溶质是________（填化学式）。
【任务四】调查自己家近期的用水量，养成节水意识：
表2 某用户某期缴纳的自来水费单
（6）按照此标准，如果该用户下次抄表数为682，则下期需要缴纳水费________元。
（7）调查中得知自来水费不仅实行分级收费，还有分类收费。实行分级分类收费的意义是________（写一条即可）。
【答案】（1）①. 过滤 ②. 酸
（2）①. 1.9≤<9.1 ②. Fe3+
（3）
（4）①. 500℃ ②. 74.8%
（5）NaCl、Na2SO4
（6）228.78
（7）调控用水量，以节约水资源，形成节水意识（答案合理即可）
【解析】（1）操作①和②是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，名称是过滤；由题意可知，该工厂废水必须加一定量的氢氧化钠调节，说明原溶液一定呈酸性。故填：过滤；酸。
（2）由氢氧化铁和氢氧化镁沉淀的可知，用氢氧化钠溶液调节溶液的，的控制在范围1.9≤<9.1，可使废液中的铁离子先完全沉淀，而镁离子又不损耗。故填：1.9≤<9.1；Fe3+。
（3）由流程图可知，固体B为氢氧化镁，加入某溶液生成硫酸镁，说明某溶液是稀硫酸，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：。故填：。
（4）由图2可知，温度高于500℃时，氢氧化铁完全分解得到纯净的氧化铁，则在上述流程步骤中，加热的温度至少500℃以上；由图可知，氢氧化铁全部转化为氧化铁，根据化学方程式可知，每214份质量的氢氧化铁完全分解可生成160份质量的氧化铁，则固体残留率=，所以图中N点的y值理论上为。故填：500℃；74.8%。
（5）由于氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以溶液b中除了含有外，一定还含有的溶质是NaCl、Na2SO4。故填：NaCl、Na2SO4。
（6）按照收费标准，如果该用户下次抄表数为682，则下期用水量=682t-622t=60t，第三阶梯为一期用水量50吨以上（不含50吨），则该用户下期需要缴纳水费为：。故填：228.78。
（7）实行水费分级收费的意义是通过自来水的价格调控用水量，以节约水资源，形成节水意识。故填：调控用水量，以节约水资源，形成节水意识（答案合理即可）。
A．性质与用途
B．元素与植物生长
氢气燃烧产物为水——理想的清洁燃料
纯碱呈碱性——常用于改良酸性土壤
活性炭有吸附性——作净水剂
氮——促进茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量
磷——促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力
钾——促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力
C．生活常识
D．环保与物质利用
烧炭取暖防中毒——在室内放一盆水
防菜刀生锈——擦干后悬挂起来
防天然气泄漏——在燃气灶侧下方安装报警器
减少水污染——加入杀菌剂和除草剂
减少汽车尾气污染——安装尾气净化装置
减少白色污染——使用可降解塑料
【药品名称】复方氢氧化铝片
【成份】
主要成份：氢氧化铝、三硅酸镁、颠茄流浸膏
辅料：羧甲基淀粉钠
选项
叙述
化学方程式
反应类型
A
铝在空气中生成一层致密的氧化铝薄膜
化合反应
B
工业上煅烧石灰石制得生石灰
分解反应
C
用灼热的氧化铜除去中少量的
置换反应
D
用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸
复分解反应
选项
混合物
思路方法
主要操作
A
反应、吸收
通过过量溶液
B
溶液
沉淀、过滤、转化
加入过量的溶液，过滤，向滤液中加适量的稀盐酸，调至
C
溶液
转化、过滤
加入过量后过滤
D
溶液
沉淀、过滤
加入适量溶液，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
证明溶液中含有
取样，滴加无色酚酞溶液
B
测溶液的
用玻璃棒蘸取溶液涂在湿润的试纸上，与标准比色卡对照
C
证明溶液部分变质
取样，加入过量呈中性的溶液，充分振荡、静置后滴加无色酚酞溶液
D
除去溶液中的杂质
加入过量的溶液，充分反应后过滤
对应变化关系

选项
A
B
C
D
水下永久测绘基点
中国空间站
“深地一号”基地
基站铁塔
沉淀
开始沉淀
1.9
9.1
完全沉淀
4.1
11.1
本次抄表数
上次抄表数
本期用水量
备注：（两个月为一期）
第一阶梯为一期用水量36吨及以下（含36吨）；
第二阶梯为一期用水量超过36吨，不超过50吨；
第三阶梯为一期用水量50吨以上（不含50吨）
622
581
41
自来水费（含污水处理费）
用水量（吨）
单价（元/吨）
金额（元）
第一阶梯水量：36
3.03
109.08
第二阶梯水量：5
3.90
19.50
第三阶梯水量；0
6.51
0
本期实付金额（大写）壹佰贰拾捌元伍角捌分128.58