[化学][二模]安徽省合肥市瑶海区2024年中考试题(解析版)

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2．请在答题卷上答题，在试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1. “美丽瑶海”建设是2024年瑶海五大建设的重要工作。夯实生态美的底色，擦亮高颜值生态城区“风景线”是完成此项工作的重要目标。下列做法符合这一目标要求的是（ ）
A. 利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能
B. 将使用后旧电池深埋防止填充物污染地表
C. 工业废水直接排放从而提高城区经济效益
D. 尽量使用一次性的餐具改进卫生水平状况
【答案】A
【解析】
【详解】A、利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
B、将使用后旧电池深埋，旧电池中的重金属会污染水源和土壤，应回收处理，不符合题意；
C、工业废水直接排放，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意；
D、尽量使用一次性的餐具，会造成资源的浪费，且会污染环境，不符合题意。
故选A。
2. 杭州亚运会智能触摸屏制作需要用到金属铟，它在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 铟属于金属元素B. 金属铟化学式是In
C. 铟原子质量为114.8D. 铟原子的核外电子数为49
【答案】C
【解析】
【详解】A、铟为“钅”字旁，所以铟属于金属元素，该选项说法正确；
B、金属单质的化学式用元素符号直接表示，故金属铟化学式是In，该选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114.8，而不是铟原子质量，该选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子需要，则铟原子序数为49，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铟原子的核外电子数为49，该选项说法正确；
故选：C。
3. 化学与人体健康息息相关，下列说法正确的是（ ）
A 服用葡萄糖酸锌可以预防大脖子病B. 服用补铁剂治疗骨质疏松症
C. 油脂会引发身体肥胖故对人体无益D. 防腐剂在食品中尽量少添加
【答案】D
【解析】
【详解】A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振生长迟缓，发育不良；服用葡萄糖酸锌可以预防食欲不振，生长迟缓，发育不良，错误；
B、铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁会引起贫血；服用补铁剂治疗贫血症，错误。
C、要均衡营养，油脂是人体必需的营养素，所以进食时要摄入一定量的油脂，要适量食用油脂类食物，错误；
D、防腐剂过量食用会伤害身体，在食品中尽量少添加，正确。
故选D。
4. 我省某市中考实验操作考试其一是“二氧化碳的实验室制法及性质”，以下是某同学进行的部分实验操作，其中不正确的一项是（ ）
A. 装大理石B. 加稀盐酸
C. 制取并收集气体D. 气体验满
【答案】D
【解析】
【详解】A、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，图中操作正确，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意；
C、实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，可以选择该装置制取并收集二氧化碳，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，符合题意。
故选D。
5. 磷酸二氢铵（NH4H2PO4）主要用作肥料和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂。下列说法不正确的是（ ）
A. 磷酸二氢铵属于盐。
B. 磷酸二氢铵中氢元素的质量分数最小
C. 磷酸二氢铵中氮、氧元素质量比为1：4
D. 磷酸二氢铵的相对分子质量为115
【答案】C
【解析】
【详解】A、磷酸二氢铵由铵根离子和磷酸二氢根离子构成，属于盐，说法正确，不符合题意；
B、磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧元素的质量比为，故磷酸二氢铵中氢元素的质量分数最小，说法正确，不符合题意；
C、磷酸二氢铵中氮、氧元素质量比为，说法错误，符合题意；
D、磷酸二氢铵的相对分子质量为，说法正确，不符合题意。
故选：C。
6. 草酸（H2C2O4）溶于水，是中强酸，受强热易分解，产物为氧化物。分布于植物、动物中，尤以菠菜、苋菜等植物中含量高。下列有关说法错误的是（ ）
A. 草酸水溶液呈酸性B. 草酸要低温密封保存
C. 草酸受强热分解产物中一定有水D. 草酸溶液能用铁桶盛装
【答案】D
【解析】
【详解】A、草酸（H2C2O4）溶于水，是中强酸，所以草酸水溶液呈酸性，A正确；
B、草酸受强热易分解，所以草酸要低温密封保存，B正确；
C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，草酸（H2C2O4）受强热易分解，产物为氧化物。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则草酸分解产物一定含有C、H、O这3种元素，含有氢元素的氧化物是H2O或H2O2，但一般的反应不会生成H2O2，所以草酸受强热分解产物中一定有水，C正确；
D、铁能与酸反应生成可溶性亚铁盐、氢气，而草酸溶于水，是中强酸，所以草酸能与铁反应，导致铁桶被腐蚀，不能用铁桶盛装草酸，D错误。
故选：D
7. 物质的用途能够反映该物质的性质，下列常见物质及性质对应的关系正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀有气体通电时能发出不同颜色光，可制作霓虹灯，故选项物质及性质对应的关系正确；
B、铜丝有较好的导电性，可制作导线，铜丝有较好的导热性，可制作厨房炊具，故选项物质及性质对应的关系不正确；
C、生石灰（氧化钙的俗称）能够与空气中的水反应生成氢氧化钙，可以做干燥剂，故选项物质及性质对应的关系不正确；
D、洗洁剂能去油污，利用洗洁剂的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项物质及性质对应的关系不正确。
故选A。
8. 用CH4和H2O进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 甲中参加反应的分子个数比为2：3
B. 反应过程中原子个数、质量、种类不变
C. 反应前后共有三种有机物
D. 反应中分子种类、分子间隔没有改变
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图甲和图乙可知，在反应后有1个水分子没有参与反应，因此甲中参加反应的分子个数比为2:2=1:1，说法错误，不符合题意；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数、质量、种类不变，说法正确，符合题意；
C、整个反应过程中，涉及到的物质有甲烷、水、一氧化碳、氢气和二氧化碳，有机物是含碳元素的化合物，碳酸、碳酸盐以及碳的氧化物除外，因此该反应只涉及到甲烷一种有机物，说法错误， 不符合题意；
D、由微观示意图可知，反应过程中，分子种类和分子间隔都发生了改变，说法错误，不符合题意。
故选：B。
9. 证据推理是一种重要的化学思维方法。以下推理不合理的是（ ）
A. 金刚石和石墨是组成元素相同的碳单质，但它们的化学性质不一定相似
B. 离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子
C. 溶解或乳化可以除去油污，但除去油污的方法不一定是溶解或乳化
D. 活泼金属与酸反应放出气体，但能和酸反应放出气体的不一定是金属
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨是组成元素相同的碳单质，都是由碳原子构成，碳原子的最外层电子数相同，它们的化学性质一定相似，推理不合理，符合题意；
B、离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，如电子、原子核都是带电粒子，却不是离子，推理合理，不符合题意；
C、溶解或乳化可以除去油污，用洗涤剂除去油污是乳化原理，用汽油等溶解油污，除此之外还可以用碱液等与油污反应来除去油污等，推理合理，不符合题意；
D、能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐也能与稀硫酸反应产生气体，推理合理，不符合题意。
故选A。
10. 某同学利用如图装置进行物质燃烧条件的进一步探究。下列说法不正确的是（ ）
A. 检查该装置气密性可将两端封闭通过抽动注射器活塞来判断是否漏气
B. 室温时加入适量过氧化氢溶液至凹槽，红磷未燃烧说明物质燃烧需要温度要达到其着火点
C. 打开K通入N2排尽管内空气，再点燃酒精灯加热，红磷不燃烧说明物质燃烧需有可燃物
D. 后面设置吸收装置的目的是防止燃烧产物逸散导致空气污染
【答案】C
【解析】
【详解】A、检查该装置气密性，可将玻璃管两端封闭，推拉注射器活塞，若活塞推到一定程度不能推动，证明气密性良好，故A说法正确；
B、室温时加入适量过氧化氢溶液至凹槽，红磷与氧气接触未燃烧，点燃酒精灯加热，红磷燃烧，说明物质燃烧需要温度要达到其着火点，故B说法正确；
C、打开K通入N2排尽管内空气，再点燃酒精灯加热，红磷不燃烧，说明物质燃烧需有氧气，故C说法错误；
D、红磷燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷白色固体，生成的五氧化二磷有毒，逸散到空气中，会污染空气，故设置吸收装置的目的是防止燃烧产物逸散导致污染空气，故D说法正确。
故选：C。
11. 下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、将气体通入足量的灼热的氧化铜粉末，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A能达到实验目的；
B、若氧气的浓度小，也不能使带火星的木条复燃，将带火星的木条伸入瓶中观察是否复燃，不能检验鱼鳔内是否含有氧气，故B不能达到实验目的；
C、鉴别硬水和软水，可加肥皂水，振荡后观察现象，若产生气泡较多，则是软水，若产生气泡较少，则是硬水，故C能达到实验目；
D、碘会溶解在酒精中，碘微溶于水，故加碘看能否被溶解，可以鉴别酒精和水，故D能达到实验目的；
故选：B。
12. 三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 三种物质均属于易溶于水的物质
B. 将40℃时接近饱和的碳酸钠溶液升温或降温均可变成饱和溶液
C. NaCl中含少量的Na2CO3，可采取降温结晶方式提纯
D. 将50℃时三种物质饱和溶液降温到20℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是Na2CO3、NaCl、NaHCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、20°C时，碳酸氢钠的溶解度小于10g，属于可溶于水，故选项说法错误；
B、将40°C时接近饱和的碳酸钠溶液升温或降温，溶解度都减小，均可变成饱和溶液，故选项说法正确；
C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以NaCl中含少量的Na2CO3，可采取蒸发结晶的方式提纯，故选项说法错误；
D、将50°C时三种物质饱和溶液降温到20°C，氯化钠的溶解度最大，碳酸氢钠的溶解度最小，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是NaCl、Na2CO3、 NaHCO3，故选项说法错误；
故选：B。
二、非选择题（本大题共5小题，共28分）
13. 阅读材料，回答问题。
乙醇，化学式为C2H5OH，俗称酒精，是一种易燃。易挥发无色诱明液体，具有特殊的香味。燃烧可生成水和二氧化碳，同时产生大量的热。酒精可通过谷物、薯类为原料，经发酵、蒸馏而制得。纯酒精不能杀菌，70%~75%的酒精却可用于医疗方面的灭菌消毒，包括皮肤消毒、医疗器械消毒、碘酒的脱碘等；25%~50%的酒精用于物理退热。目前我国的一些地区正在使用乙醇汽油作为汽车燃料。
长期大量饮酒对人的身体有一定危害。对于患有高血压、心脏病的人来说，酒后饮茶会使病情加重，甚至可能诱发中风或心肌梗死。重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液（橙色）在酸性环境下，易与酒精反应生成硫酸铬（绿色），这是广大交警使用酒精检测仪判断司机是否饮酒的一种方法。
（1）写出酒精除燃烧以外的一条化学性质______。
（2）重铬酸钾（K2Cr2O7）中Cr的化合价是______。
（3）写出酒精完全燃烧的化学方程式______。
（4）下列说法正确的是______。
①酒精属于可再生能源
②纯酒精可用于医疗和生活等方面杀菌消毒
③使用乙醇汽油可节约石油资源
④高血压病人可通过饮酒活化血管促进健康
【答案】（1）可与重铬酸钾溶液在酸性环境下反应
（2）+6
（3）
（4）①③##③①
【解析】（1）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，酒精可与重铬酸钾溶液在酸性环境下反应，属于酒精的化学性质；
（2）重铬酸钾( K2Cr2O7 )中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设Cr的化合价是x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+2x+（-2）×7=0，解得x=+6；
（3）酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
（4）①酒精可通过谷物、薯类为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源，正确；
②在医疗上消毒酒精是70%～75%的酒精，纯酒精反而不能杀菌。70%～75%的酒精可用于灭菌消毒，错误；
③乙醇具有可燃性，乙醇汽油可减少石油的使用，正确；
④长期大量饮酒对人的身体有一定危害，错误。
故选①③。
14. 为探究10gVc泡腾片中NaHCO3的含量，同学们进行了如图所示的探究，已知碱石灰的成分为固体氧化钙和氢氧化钠，请回答下列问题。
（1）B装置气密性的检查方法是______。
（2）写出装置B中发生反应的化学方程式______。
（3）装置C的作用为______。
（4）如果装置D反应前质量为M1，反应后质量M2，则该泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为______；没有E装置，测得NaHCO3的质量分数将______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）关闭K和右边橡皮管，打开分液漏斗的活塞使液体流下，一段时间后液体不能继续流下，说明装置气密性良好
（2）
（3）吸收水分，干燥气体
（4）①. ②. 偏大
【解析】（1）检查B装置气密性的方法是：关闭K和右边橡皮管，打开分液漏斗的活塞使液体流下，一段时间后液体不能继续流下，说明装置气密性良好；
（2）装置B中是碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（3）浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用来干燥二氧化碳，则装置C的作用为吸收水分，干燥气体；
（4）装置D的作用是吸收生成的二氧化碳，装置D增加的质量就是生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为M2-M1，设该泡腾片中碳酸氢钠的质量为x，
x=
则该泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为；
没有E装置，空气中的二氧化碳会进入装置D中，使得到二氧化碳质量偏大，计算出的碳酸氢钠质量偏大，从而使测得NaHCO3的质量分数将偏大。
15. 我省两淮煤矿是省内重要的能源企业、下图是利用火力发电废弃粉煤灰（含较多氧化铝）回收纯净氧化铝的工艺流程，请回答下列问题。
（1）粉煤灰在酸浸之前将其粉碎的目的是______。
（2）步骤①酸浸时发生的主要反应属于______反应（填基本反应类型）。
（3）操作a中玻璃棒的作用是______，经过该操作液体依然浑浊的原因是______。
（4）写出步骤⑤的主要反应的化学方程式______。
【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分
（2）复分解
（3）①. 引流 ②. 滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净
（4）2Al(OH)3​Al2​O3​+3H2​O
【解析】（1）粉煤灰在酸浸之前将其粉碎的目的是增大接触面积，使反应更快更充分；
（2）根据流程图可知， “酸浸”时发生的主要反应是氧化铝和硫酸反应生存硫酸铝和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
（3）操作a是将不溶物氢氧化铝和溶液分离，其操作是过滤，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；过滤后滤液仍浑浊可能的原因是滤纸破损（液体从破损处流下)或液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗夹层之间流下）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（4）反应⑤“煅烧”过程发生的反应是氢氧化铝在高温的条件下生成氧化铝和水，反应的化学方程式为：2Al(OH)3​Al2​O3​+3H2​O。
16. 化学小组同学一起开展“酸碱的化学性质”的探究，请你一同参与。
【资料】溶液中的分子、原子不导电，溶液中有离子才导电，且离子浓度与导电能力呈正比。
【任务一】探究酸的性质
如图甲所示，在孔穴1-4中，分别滴加稀盐酸。
（1）孔穴1、3颜色有变化的是______（填序号）。
（2）孔穴2的现象是______。
（3）孔穴4中有气泡产生，则X为______。
（4）写出该实验的一个优点______。
【任务二】探究碱的性质
（5）小组同学通过如图乙实验探究了碱的化学性质，则该反应的化学方程式为______。
【任务三】探究酸碱之间的反应
（6）某同学向NaOH溶液中缓缓通入HCl气体（图丙），测定该过程中溶液导电能力的变化（溶液的体积、温度等变化不大，可忽略不计），实验结果如图丁。
①通入HCl气体的装置的作用是______。
②分析图丁中A→B段的变化，为什么AB没有下降到“0”：______。
③分析图丁中B→C段的变化，可得到的结论是______。
【答案】（1）1
（2）红棕色固体溶解，溶液由无色变黄色
（3）碳酸钠（合理即可）
（4）操作简单方便，节约药品
（5）
（6）①. 将部分氯化氢气体留在容器中，保证反应速率相对均匀，防止倒吸 ②. 氯离子和钠离子能导电 ③. 溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关
【解析】（1）稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞试液遇酸不变色，因此孔穴1有颜色变化；
（2）孔穴2是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，现象是红棕色固体溶解，溶液由无色变黄色；
（3）孔穴4中有气泡产生说明则X是碳酸盐，如碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，因此有气泡产生；
（4）利用孔穴板做反应容器，操作简单方便、节约药品；
（5）乙实验中澄清石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由此书写化学方程式为：；
（6）①通入HCl气体装置的作用是将部分氯化氢气体储存在圆形容器中，从下方玻璃管一点一点出来，保证反应速率相对均匀，防止反应过快导致溶液的温度等因素变化较大影响实验结果，同时还能防止倒吸；
②氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，溶液体积、温度的变化忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力OH-＞Cl-，导电能力下降了，但氯离子和钠离子仍有导电性，因此AB没有下降到“0”；
③图丁中B→C段的变化是盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子，溶液中离子数目增加，溶液体积不变，所以BC段溶液的导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。
17. 湿法炼铜“曾青得铁则化为铜”（即铁和硫酸铜溶液制铜）最早记载于我省淮南王刘安著作《淮南万毕术》。某同学在实验室用20g含铁56%的铁屑与足量的硫酸铜溶液反应模拟制铜。（铁屑中杂质不溶于水，也不与其他物质反应）
（1）列式计算：理论上可制得铜的质量______。
（2）实际获得铜的质量小于理论值，可能因为______。
【答案】（1）解：设理论上可制得铜的质量为x
x=12.8g
答：理论上可制得铜的质量为12.8g；
（2）铁未完全反应（合理即可）
【解析】（1）见答案；
（2）实际获得铜的质量小于理论值，可能因为铁未完全反应。
选项
物质
性质
用途
A
稀有气体
通电时能发出不同颜色光
制作霓虹灯
B
铜丝
较好的导电性
厨房炊具
C
生石灰
硬度大
干燥剂
D
洗涤剂
溶解性
去除油污
选项
实验目的
实验方法
A
除去二氧化碳气体里含有少量的一氧化碳
将气体通入足量的灼热的氧化铜粉末
B
检验鱼鳔内是否含有氧气
将带火星的木条伸入瓶中观察是否复燃
C
鉴别软水与硬水
取样加肥皂水观察有无大量泡沫
D
区别酒精和水
加碘看能否被溶解