考点2 金属及其化合物—高考化学一轮复习考点创新题训练

这是一份考点2 金属及其化合物—高考化学一轮复习考点创新题训练，共15页。试卷主要包含了Na是很活泼的金属，阅读下列材料，完成下题等内容，欢迎下载使用。

A.制作飞机起落架的高强度钢材属于金属材料
B.碳纤维面板属于新型无机非金属材料
C.航空煤油属于酯类物质
D.制作飞机防热瓦的陶瓷复合材料应该具有耐热、耐烧蚀的特性
2.Na是很活泼的金属。用Na通过如下反应制取：。在制取时，由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的产品中含有杂质(杂质与不反应)。某学生设计了如图实验来测定该产品中的质量分数，则该产品中的质量分数为( )
A.80%B.60%C.40%D.20%
3.铁及其化合物有重要的应用，借助“价-类”二维图梳理含铁物质的性质及应用。下列关于铁盐、亚铁盐的叙述不正确的是( )
A.配制溶液时将一定质量的固体溶于水，再滴加几滴浓盐酸
B.将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的
C.和亚硫酰氯（）混合加热制备
D.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
4.锰用于生产多种重要的合金，工业上由碳酸锰矿(主要成分为，还含等)制备锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.“浸渣”的主要成分可用于制造陶瓷和耐火材料
B.“氧化”时消耗的过氧化氢与的物质的量之比为1：2
C.“沉铁”时发生反应的离子方程式为
D.“电解”过程中提高电解质溶液的酸度，电解效率降低
5.冰晶石（）是电解铝工业的助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。制取冰晶石的反应为，下列有关化学用语表示正确的是( )
A.基态Al原子的价层电子轨道表示式：
B.的电子式：
C.的结构式：
D.的VSEPR模型：
6.下列两组实验中，烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液，向图1烧杯中滴加溶液后有蓝色沉淀{}生成，向图2烧杯中滴加溶液后无现象。
下列叙述正确的是( )
A.图1中生成蓝色沉淀的离子方程式为
B.图2说明Zn保护了Fe，若把Zn换作Sn，现象相同
C.图1说明可能将Fe氧化生成
D.图2在Zn、Fe间接入电源时，Fe连在电源的正极上，现象相同
7.某化学小组为探究实验室部分久置药品的变质情况设计了如下实验，下列药品、实验操作及现象与对应结论匹配的是( )
A.AB.BC.CD.D
8.阅读下列材料，完成下题：
铝在地壳中的含量约为8.3%，仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。铝在自然界中主要以氧化物的形式存在，也以铝硅酸盐矿石（如钾长石等）、铝土矿和冰晶石等形式存在。自然界中存在的刚玉属于，它的硬度仅次于金刚石。铝的硼化物有、和，是层状结构，即硼层处于两个铝层之间。硼层与石墨结构相似，硼原子联结成六角网状。氨化铝具有耐高温、抗冲击的优良特性，是一种新型无机非金属材料。铝原子构成的团簇阴离子都能与水反应生成氢气。是一种高能燃料，其标准燃烧热为。
（1）下列说法正确的是( )
A.互为同素异形体
B.与的中心原子杂化类型均为
C.分子中含有配位键
D.氮化铝是离子晶体
（2）下列化学反应表示不正确的是( )
A.燃烧的热化学方程式：
B.野外焊接钢轨发生反应：
C.电解溶液的阴极反应：
D.钾长石（）与强酸反应：
（3）下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.铝的密度小、耐腐蚀，可用作航空航天材料
B.的硬度大，能耐酸碱腐蚀
C.硼层与石墨结构相似，硼层可导电
D.冰晶石易吸水，可作电解法制铝的助熔剂
9.工业生产上，从盐湖浓缩卤水（含有等离子）中提炼的工艺流程如图所示。已知，碳酸锂的溶解度随温度升高（95 ℃之前）而降低。
下列说法正确的是( )
A.为提高沉镁效果，可选用较浓的溶液
B.“碳化”后含有Li元素的物质为
C.物质X为
D.“操作”为冷却后过滤
10.工业废水因含有毒金属离子不能直接排放，否则会对人体造成很大伤害。某炼锌工业废水（阳离子主要含有和）的处理方案如图所示，已知硫酸铊为不溶于水的有毒物质。
下列说法正确的是( )
A.已知Tl的原子序数是81，其在周期表中的位置为第六周期ⅣA族
B.“氧化”后Tl主要存在形式为，“氧化”步骤发生反应的离子方程式为
C.水相中的金属离子主要是和
D.“还原”步骤中还原剂与氧化剂物质的量之比为1:1
11.Zn与溶液反应过程中pH随时间变化如图所示，刚开始没有，后来产生大量。产生气体过程中，取上层清液滴加KSCN溶液，出现血红色。反应后溶液颜色变浅，瓶底出现红褐色絮状沉淀。
下列说法错误的是( )
A.开始溶液pH升高的原因可能是逐渐减少，逆向移动
B.由实验现象可知氧化性，且的氧化性强弱与浓度有关
C.取反应后的上层清液，加入酸性溶液，溶液褪色证明有
D.若Zn足量，还会发生反应，将全部转化为Fe
12.软锰矿（主要含）氧压碱浸制备锰酸钾（）的流程如下：
下列说法正确的是( )
A.氧压碱浸的化学方程式为
B.碱浸的主要目的是除去
C.直接进行氧压碱浸会导致产品中混有硅酸盐，降低纯度
D.电解制备时，应该在阴极放电
13.电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，当浓度下降到一定程度时，腐蚀液失效。从电路板腐蚀废液中回收金属铜并使腐蚀液再生的过程如下。
设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.基态时，1 ml Fe中未成对的电子数比1 ml Cu中未成对的电子数多
B.腐蚀池中，电路板质量减轻3.2 g时产生的数目为0.1
C.置换池中，若回收1 ml Cu，消耗Fe的数目为
D.100 g质量分数为17%的溶液中O—H数目为
14.以废旧铅酸电池中的含铅废料（含Pb、PbO、、及炭黑等）和为原料制备高纯PbO的工艺流程如图所示：
下列说法中错误的是( )
A.预处理时可以将含铅废料进行粉碎，有利于加快反应速率
B.过程Ⅱ的主反应离子方程式为
C.滤液1的主要成分为
D.上述过程中可用FeO代替
15.铜转炉火法炼铜产生大量烟灰，这种烟灰中含铜、锌、铅、铁等氧化物（、ZnO、PbO、等）及硫酸盐等。一种以该烟灰为原料制备部分金属或金属化合物的工艺流程如图1所示。
回答下列问题：
（1）“酸浸”包括硫酸盐的溶解和硫酸与多个氧化物的化学反应，其中属于氧化还原反应的离子方程式是____________________。“浸渣”中存在含Pb的物质，该物质的化学式是____________________。
（2）“反应Ⅰ”的目的是除去浸取液中的，并获取金属铜粉。铜置换率与反应液的温度、反应时间的关系分别如图2、图3所示。
“反应Ⅰ”加入铁粉置换浸取液中时，选取的反应液最佳温度为____℃，浸取时间为____h。由图3曲线可知，浸取液中铜置换率在1.0 h后，随着时间的延长，铜置换率逐渐降低，出现这种现象的原因可能是________________________。
（3）针铁矿可表示为，针铁矿法除铁是在混合液中加入针铁矿晶种，控制适当的pH和温度，使溶液中的形成与天然针铁矿在结晶和化学成分上相同的沉淀析出，该反应的离子方程式是______________________（不用写反应条件）。
（4）“酸浸”后的“浸渣”中富集了铅元素，利用的NaCl溶液，在90 ℃时浸取“浸渣”中铅元素的方法如下：
已知：①常温时，。
②、。
③的溶解度如下表：
上述操作中，“趁热过滤”与“过滤”的目的差异是_____________；“过滤…”还包括的操作名称是_____________。常温时，的平衡常数K=______（计算结果保留1位小数）。
答案以及解析
1.答案：C
解析：煤油是石油分馏的产物，只含有C、H元素，属于烃类物质，C说法错误。
2.答案：A
解析：设样品中的质量为x g，在氧气中充分灼烧生成过氧化钠，则：
，解得x=6.2，则该样品中的质量分数为，A项正确。
3.答案：A
解析：配制溶液时将一定质量的固体溶于浓盐酸中，再加水稀释，A叙述错误；与反应生成，与铁屑反应又生成，可除去工业废气中的，B叙述正确；与水反应生成和HCl，抑制了的水解，C叙述正确；聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而能净水，D叙述正确。
4.答案：B
解析：碳酸锰矿中仅有不溶于，故“浸渣”的主要成分为，可用于制造玻璃光导纤维、陶瓷和耐火材料等，A说法正确；过氧化氢还会被生成的催化分解，故“氧化”时消耗的过氧化氢与的物质的量之比应大于1：2，B说法错误；“沉铁”时发生反应的离子方程式为，C说法正确；若“电解”过程中过度提高电解质溶液的酸度，大量会在阴极上放电，导致电解效率降低，D说法正确。
5.答案：C
解析：基态Al原子的价层电子轨道表示式为，A错误；的电子式为，B错误；是配离子，其结构式为，C正确；中碳原子无孤电子对，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，D错误。
6.答案：C
解析：题图1中生成蓝色沉淀可能是将Fe氧化生成，A错误，C正确；题图2滴加溶液无现象，说明没有生成，Zn保护了Fe，若把Zn换作Sn，Sn的金属活泼性弱于Fe，铁被腐蚀，有蓝色沉淀生成，B错误；题图2在Zn、Fe间接入电源时，Fe连在电源的正极上，Fe为阳极，被腐蚀，有生成，生成蓝色沉淀，现象不相同，D错误。
7.答案：B
解析：向溶液中加入过量稀盐酸，可除去溶液中可能存在的，再滴加适量溶液，出现白色沉淀，只能说明原溶液中含有，不能证明其是部分变质还是全部变质：向KI溶液中先滴加适量硝酸银溶液，出现黄色沉淀，说明溶液中含有，再滴加少许淀粉溶液，溶液变蓝，说明溶液中含有碘单质，故能证明KI溶液部分变质：取少量固体用蒸馏水溶解，加入过量溶液，出现白色沉淀，说明溶液中存在，但未检验溶液中是否含有，故不能证明NaOH固体是部分变质还是全部变质；向溶液中滴加适量KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有，再滴入几滴新制氯水，溶液红色加深，说明，和发生氧化还原反应生成了，则证明溶液只是部分变质，故选B。
8.答案：（1）C
（2）D
（3）A
解析：（1）A.同种元素形成的不同单质互为同素异形体，均为阴离子，错误。
B.中Al原子的价电子对数，其杂化类型为，中Si原子的价电子对数，其杂化类型为，错误。
C.分子是的二聚体，其结构为，含有配位键，正确。
D.氨化铝具有耐高温、抗冲击的优良特性，说明其熔点高、硬度大，为共价晶体，错误。
（2）A.的标准燃烧热为，则燃烧的热化学方程式为，正确。
B.野外焊接钢轨是铝热反应的典型应用，正确。
C.根据阴极上阳离子放电顺序可知，电解溶液时放电，正确。
D.钾长石是一种铝硅酸盐，与强酸反应的产物为，无，错误。
（3）A.Al具有密度小、耐腐蚀等特点，可用作航空航天材料，正确。
B.物质的硬度与其是否能耐酸碱腐蚀无关，错误。
C.虽然硼层结构与石墨结构相似，但B原子形成3个化学键导致硼层结构中没有可自由移动的电子，故硼层不能导电，错误。
D.冰晶石与形成共熔物，从而降低的熔点，可作电解法制铝的助熔剂，与冰晶石的吸水性无关，错误。
9.答案：C
解析：加入溶液沉镁时，试剂浓度不能过大，防止提前沉淀，混在沉淀中，A项错误；“碳化”过程中，发生反应，转化为，B项错误；加入NaOH溶液“沉镁”时，转化为甚至是LiOH，混入难溶物中，结合“蒸发分解”工序可知，调pH的目的是将或LiOH重新转化为可溶的，故物质X为，C项正确；不稳定，受热分解生成，由已知信息可知“蒸发分解”后应趁热过滤，D项错误。
10.答案：D
解析：Tl的原子序数是81，其在周期表中的位置为第六周期ⅢA族，A错误；“氧化”后Tl主要存在形式为，酸性条件下，高锰酸钾对应的还原产物为，因此其离子方程式为，B错误；水相中的金属离子主要是和，C错误；“还原”步骤中，还原剂与氧化剂物质的量之比为1:1，D正确。
11.答案：D
解析：刚开始没有，说明Zn未与反应而是与反应，反应消耗，使平衡逆向移动，溶液酸性减弱，pH升高，A说法正确；由反应顺序可知，氧化性，当反应时溶液中仍有，说明浓度降低时氧化性也随之减弱，B说法正确；与发生氧化还原反应，溶液褪色，C说法正确；若Zn足量还会继续还原，将部分转化为Fe，剩余的转化为红褐色沉淀，D说法错误。
12.答案：C
解析：根据得失电子守恒判断，氧压碱浸的化学方程式为，A错误；加入NaOH进行碱浸时，会溶于NaOH溶液，、不溶于NaOH溶液，则碱浸的主要目的是除去 ，在氧压碱浸阶段后与锰酸钾经过固液分离而除去，B错误；直接进行氧压碱浸，会溶于KOH，形成硅酸盐，降低产品纯度，C正确；电解制备时，Mn元素化合价升高，失电子，应该在阳极放电，D错误。
13.答案：B
解析：两种原子的核外价层电子排布式分别为、，1 ml Fe中的未成对电子数比1 ml Cu中的未成对电子数多，A错误；腐蚀池中发生的反应为，电路板质量减轻的3.2 g为铜的质量，其物质的量为，则生成0.1 ml ，的数目为，B正确；腐蚀废液中含有一定浓度的，因氧化性，置换池先发生反应，再发生反应，故回收1 ml Cu，消耗Fe的数目大于，C错误；l00 g质量分数为17%的溶液中，的物质的量为，的结构式为H—O—O—H，含O—H数目为，但溶液中的水也含有O—H，所以O—H数目大于，D错误。
14.答案：B
解析：粉碎含铅废料可以加快反应速率，A说法正确；过程Ⅱ发生反应的化学方程式为，则滤液1的主要成分为，不溶于水和酸，在离子方程式中不拆分，B说法错误，C说法正确；在反应中做催化剂，用FeO代替，FeO溶于可生成，D说法正确。
15.答案：（1）；
（2）40；1.0；随着时间延长，被氧化为，能氧化Cu
（3）
（4）“趁热过滤”的目的是获取含的滤液，“过滤”的目的是获取晶体洗涤、干燥；
解析：（1）与稀硫酸的反应是氧化还原反应，离子方程式是。难溶于酸，留在“浸渣”中，PbO与反应生成（），也留在“浸渣”中，故“浸渣”中含铅的物质是。
（2）由题图2、图3可知，铜置换率为最大值时的反应条件为温度40℃、浸取时间1.0 h，故选取的最佳温度为40 ℃，最佳浸取时间为1.0 h。浸取液中Fe与发生置换反应生成和Cu，随着时间延长，被氧化成，能氧化生成的单质Cu，导致铜置换率降低。
（3）由题意可知，生成，则反应的离子方程式是。
（4）“趁热过滤”的目的是除去滤渣，获取含的热滤液，由题给已知③的表格中的溶解度随温度升高而增大可知，冷却温度较高的滤液，可析出晶体；“过滤”的目的是获取晶体。实验室中过滤获取固体时，后续需洗涤、干燥，才能得到纯净的目标物质。的平衡常数。25 ℃时，的溶解度为1.08 g，忽略溶解后溶液体积的变化，则饱和溶液中，则，故，平衡常数。
选项
药品
实验操作及现象
结论
A
溶液
取待测液少许，加入过量稀盐酸，再滴加适量溶液，出现白色沉淀
溶液已全部变质
B
KI溶液
取待测液少许，滴加适量硝酸银溶液，出现黄色沉淀，再滴加少许淀粉溶液，溶液变蓝
溶液部分变质
C
NaOH固体
取少量固体用蒸馏水溶解，加入过量溶液，出现白色沉淀
固体部分变质
D
溶液
取待测液少许，滴加适量KSCN溶液，溶液变红，再滴人儿滴新制氯水，溶液红色加深
溶液已全部变质
温度/℃
0
10
25
30
40
60
80
90
100
溶解度/g
0.67
0.82
1.08
1.20
1.42
1.94
2.54
2.88
3.20