广东省佛山市南海区2024-2025学年高三上学期开学摸底测试化学试题（原卷版）

这是一份广东省佛山市南海区2024-2025学年高三上学期开学摸底测试化学试题（原卷版），共11页。试卷主要包含了 劳动成就梦想，技能点亮人生， 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Mn-55 Ag-108
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 每一种生肖都有其独特的文化内涵。下列与生肖有关的文物中，主要材质为金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
2. 硬核技术助嫦娥六号“翻然落广寒”。下列说法不正确的是
A. 制作“石头版”五星红旗的玄武岩纤维属于无机纤维
B. 对采集到的月壤，可利用光谱仪鉴定其中所含的元素
C. “胖五”火箭推进器使用的燃料液氢属于共价化合物
D. “挖土锹”使用了异形铝合金，铝合金的硬度比铝单质大
3. 舌尖上的美味，源于大自然的馈赠。下列说法不正确的是
A. 用甘蔗生产蔗糖，蔗糖易溶于水
B. 用卤水点豆腐，卤水中含电解质
C. 用大豆制酱油，大豆含的蛋白质可水解
D. 压榨花生制花生油，油脂属于天然高分子化合物
4. 劳动成就梦想，技能点亮人生。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
5. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是
A. 甲烷呈正四面体结构，碳原子为杂化
B. 封装管遇热变色，平衡正移
C 舞台上闪烁多彩光束，光透过气溶胶产生丁达尔效应
D. 钠燃烧发出美丽黄光，碱金属元素的焰色试验均为黄色
6. 关于的实验装置或操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. Li-MnO2纽扣电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，装置如图所示，下列该电池说法不正确的是
A. 阳离子移向MnO2电极
B. 放电时，热能转化为电能
C. 不能选用水溶液作电解质溶液
D. 正极反应：MnO2+e-+Li+= LiMnO2
8. 大环化合物在催化等领域具有良好的应用前景。关于下图所示大环化合物的说法不正确的是
A. 苯环上的一氯代物共有2种B. 能发生还原反应
C. 能使酸性溶液褪色D. 能与氨基酸中的羧基反应
9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 与充分反应后的分子数目为
B. 标准状况下，的中含有的σ键数目为
C. 溶液中含氮微粒的总数目为
D. 完全水解生成的胶粒数为
10. 分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的流程如下，操作X为
A. 冷却结晶B. 蒸发结晶C. 萃取分液D. 加热蒸馏
11. 一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，Z和E同主族，Z与W同周期，则错误的是
A. 元素电负性：
B. 简单氢化物沸点：
C. 第一电离能：
D. 的模型和空间结构均为平面三角形
12. 部分元素的化合价及物质类别用下图表示，图中表示含铝或铜元素的物质，下列推断合理的是
A. 工业上可通过电解b和d制备a
B. a与e反应可转化为d
C. 水溶液中，b与a反应可转化为d
D. 加入过量氨水，可由b、d分别制取c、e
13. 某学习小组利用下图装置制备84消毒液。下列说法正确的是
A. 湿润的蓝色石蕊试纸褪色，说明有漂白性
B. 中溶液出现浑浊，说明降低了的溶解度
C. 若无装置，制取的84消毒液中的纯度下降
D. 该装置条件下，若用代替也可制取84消毒液
14. 下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
15. X在复合催化剂下可发生反应如下所示，反应历程如图所示，其它条件相同时，下列说法不正确的是
A. 步骤为决速步
B. 升高反应温度，增大
C. 改良催化剂N可改变
D. ，没有催化剂M，该比较结果也不影响
16. 通过电解含锰废水可回收和产品，其工作原理如图，下列说法不正确的是
A. 惰性电极a连接电源的负极
B. 膜X类型为阳离子交换膜
C. 室发生电极反应：
D. 当电路中通过电子，从溶液中回收锰元素的质量为
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 硝酸铁可作催化剂、氧化剂等。
（1）的制备：往浓硝酸中加入铁屑，微热充分反应，反应中___________元素(填符号)被还原。用___________(填化学式)溶液吸收废气，通入空气可制取。
（2）溶液配制：固体先加入冷的稀酸溶解再加水稀释，原因是___________。
（3）用溶液溶解银粉并进行原理探究
实验1：将溶液加入到银粉中，银粉迅速溶解，5分钟后有少量固体残留，且无明显继续溶解现象。
原理探究：小组同学设计以下实验研究溶银的可能微粒：
结论：银粉溶解的原因为___________(写离子反应方程式)。
（4）银未完全溶解的原因探究
①提出假设 小组同学提出以下假设：
假设1 溶液浓度下降，反应速率减慢；假设2 该反应是可逆反应，处于平衡状态。
②验证假设 通过测定的变化来验证，设计对比实验如下：
i．实验中用到图甲中的仪器有___________(填标号)。
ii．计算实验中银粉的溶解程度：___________。
③实验结论 假设2成立。完成下列问题：
i．在图乙中画出实验1中平衡建立的曲线___________(含标注，忽略溶液体积变化)。
ii．根据平衡移动原理，往实验1混合物中加入___________，剩余的银可完全溶解。
（5）比作为溶银试剂更环保原因是___________。
18. 铬、钒具有广泛用途。从铬钒渣(主要含及少量)中分离提取铬和钒流程如下：
已知：①“酸浸”过程中，转化为；
②有机溶剂对的萃取率高于；且只萃取不萃取；
③最高价铬酸根在酸性介质中以存在，碱性介质中以存在。
（1）“焙烧”中，生成的中铬的化合价为___________。
（2）“酸浸”中，钒由转化为，反应的离子方程式为___________。
（3）“操作1”“操作2”中，添加的物质分别为___________(填标号)。
A． B． C．
（4）“萃取”中，有机溶剂提供配原子与配位： ，则化合物中提供空轨道的原子为___________(写化学符号)，从平衡移动角度分析，提出一种有利于提高萃取率的措施为___________。
（5）“沉钒”后，若溶液中小于，则应控制溶液中高于___________[反应对应条件下，]。
（6）“除硅”中，使用调节，滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
（7）系列涂层具有良好的耐磨和耐腐蚀性。氮化铬晶体可描述为如下图所示的两个立方体交替出现的晶体结构。氮化铬晶体中一个N周围与其最近的的个数为___________。氮化铬晶胞中，的位置为面心和顶点，N的位置为___________。为阿伏加德罗常数，则氮化铬晶胞的密度为___________。
19. 甲酸是最简单的羧酸，可用于制甲酸盐、还原剂、混酸清洗剂等。
（1）甲酸分子中氧原子的价电子排布式为___________。
（2）甲酸盐可用于储氢。甲酸与石灰乳作用制取甲酸钙的的化学方程式为___________。
（3）甲酸水溶液在密封石英管中发生多种分解反应，反应机理及能量关系图如下：
①反应的___________(用含的代数式表示)
②关于甲酸水溶液分解体系，说法正确的是___________。
A．加快分解产生的速率
B．分解过程涉及极性键的断裂和形成
C．温度升高有利于的分解
D．压强不再改变时，反应体系达到平衡状态
（4）甲酸可与其他有机酸混合作清洗剂，研究混合酸中的微粒数量关系有意义。
时，相同浓度甲酸、丙酸及某羧酸的水溶液中，酸分子的分布随变化曲线如下图所示。
①往和的混合溶液中加入至___________(填“>”“=”或“”“=”或“