2025年高考化学一轮复习讲练测第01讲化学反应速率及其影响因素（练习）（新教材新高考含解析答案

这是一份2025年高考化学一轮复习讲练测第01讲化学反应速率及其影响因素（练习）（新教材新高考含解析答案，共26页。

01 模拟基础练
【题型一】化学反应速率的概念及计算
【题型二】影响化学反应速率的因素
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 化学反应速率的概念及计算
(23-24高三下·辽宁·开学考试)
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．决定化学反应速率的主要因素有温度、浓度、压强和催化剂
B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
C．对于放热的可逆反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢
D．从酯化反应体系中分离出水，反应速率减慢，但有利于提高酯的产率
(23-24高三上·全国·开学考试)
2．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
①铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
②增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率
③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
④光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
⑤使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快
A．①⑤B．④⑤C．②④D．③
(23-24高三上·河南·期中)
3．可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是
A．v正>v逆B．v正< v逆C．v正=v逆D．不能确定
(2024·浙江·一模)
4．下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下（a和b均为与温度有关的常数）：
下列说法不正确的是
A．金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用
B．金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示
C．金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y′属抛物线型
D．Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性
(2024·湖南永州·三模)
5．室温下，在P和Q浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P＋Q=X＋Z和反应②P＋Q=Y＋Z，反应①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应过程中，Q、X的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．反应开始后，体系中X和Y的浓度之比保持不变
B．45min时Z的浓度为0.4ml·L-1
C．反应①的活化能比反应②的活化能大
D．如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P转化为Y
(2024·安徽滁州·二模)
6．利用天然气制乙炔，反应原理如下：
①
②
在1L恒容密闭反应器中充入适量的，发生上述反应，测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变化如图所示。下列叙述正确的是
A．M点正反应速率小于逆反应速率B．反应前30min以乙烯生成为主
C．若60min后升温，乙曲线上移，甲曲线下移D．0～40min内平均速率为2.
(23-24高三上·浙江·阶段考试)
7．利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、II）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

图1 光照时间/小时
A．0~30h内，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)，v(Ⅱ)和v(Ⅲ)的大小顺序为v(Ⅲ)＞v(Ⅱ)＞v(Ⅰ)
B．当其他条件一定时，使用催化剂I，反应到达平衡的时间最短
C．反应开始后的12h内，在催化剂II作用下，得到的CH4最多
D．该反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g) ΔH＞0
题型二 影响化学反应速率的因素
(2024·海南·二模)
8．已知反应可用于合成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是
A．增大压强可增大该反应速率
B．升高温度能增大的转化率
C．增大的浓度，该反应的平衡常数不变
D．密闭容器中，通入和，反应生成
(2024·山东淄博·一模)
9．两个均充有H2S的刚性密闭容器，起始压强均为pkPa，以温度、Al2O3催化剂为条件变量，进行实验：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，反应相同时间，结果如图所示。下列说法错误的是
A．温度升高，H2S分解的正，逆反应速率均增大
B．900℃，ts后达平衡，H2的平均生成速率为pkPa∙s−1
C．Al2O3催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．1100℃，曲线II、III重合，说明Al2O3催化剂失去活性
10．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g) △H<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）
A． 图Ⅰ是加入反应物的变化情况
B． 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C． 图Ⅲ是增大压强的变化情况
D． 图Ⅲ是升高温度的变化情况
(2024·山东·二模)
11．某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计以下实验。
下列说法错误的是
A．对比实验①、②可知，H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快
B．对比实验②、③可知，酸性高锰酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快
C．为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对照
D．实验③的离子方程式为2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2024·黑龙江大庆·三模)
12．在两个相同恒温()恒容密闭容器中仅发生反应： 。实验测得：；；、为速率常数，受温度影响。下列说法错误的是
A．平衡时容器1中再充入一定量的，体积分数增大
B．若将容器1改为恒容绝热条件，平衡时
C．反应刚开始时容器Ⅱ中的
D．当温度改变为时，若，则
(23-24高三下·广西·开学考试)
13．恒容条件下，发生如下反应：。已知：，，分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），为物质的量分数。如图是不同温度下随时间的变化。下列说法不正确的是
A．已知电负性：，则与水反应的方程式为：
B．，该反应
C．时平衡体系中再充入，平衡正向移动，增大
D．当反应进行到处时，
14．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是
A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
(2024·湖南·模拟预测)
15．研究之间的转化对控制大气污染具有重要意义，已知： 。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化曲线分别为Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是
A．反应速率
B．温度
C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
D．温度和下，反应分别达到平衡时，前者小
(2024·河北·一模)
16．某密闭容器中含有X和Y，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．时，正反应速率
B．内，X的平均反应速率
C．若升高温度，时容器中的比值减小
D．反应①的活化能大于反应②
(2024·河南·一模)
17．控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以便在研究过程中，找到事物变化发展的规律。根据因素和条件的性质，可分为实验变量（自变量）、反应变量(因变量)和无关变量。某研究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失的方法，来研究浓度对化学反应速率的影响。下列实验有关变量控制的操作错误的是
A．为控制无关变量的影响，将实验温度均确定为25°C、酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的体积均确定为4mL，不使用催化剂
B．可选择浓度分别为0.05ml/L、0. 01ml/L、0. 001ml/L的KMnO4酸性溶液和浓度均为0.001ml/L的H2C2O4溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验
C．可将单位时间内反应所生成的CO2体积作为实验变量（自变量)进行本实验研究
D．该实验研究中的反应变量(因变量)是溶液紫色褪去所消耗的时间
(2024·北京·一模)
18．实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。
下列说法不正确的是
A．对分解有催化作用
B．对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大
C．对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率
D．实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放热
(2024·上海闵行·三模)
19．T℃时，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.0ml和0.6ml，发生如下反应：。20s时反应达到平衡，和相等。
(1)0～20s内， 。
(2)平衡后向容器中再充入0.4ml和0.3ml，此时，_______。
A．大于B．小于C．等于D．无法判断
(3)相同温度下，起始投料变为0.5ml和0.3ml，的平衡转化率_______。
A．增大B．不变C．减小D．无法判断
(2024·上海虹口·一模)
20．研究反应Ⅰ的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2L的密闭容器中，在T℃下分解：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，t1时达到化学平衡。c(CO2)随时间t变化曲线如图所示。
(1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是___________。
A．混合气体的平均摩尔质量不变B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
(2)T时，该反应的化学平衡常数K的值为 。
(3)在0～t1时间内该化学反应速率v(NH3)= 。
(4)若其他条件不变，t2时将容器体积压缩到1L，t3时达到新的平衡。请在图中画出t2～t4时间内c(CO2)随时间t变化的曲线。
(2024·北京·高考真题)
21．苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是
A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物
C．由苯得到M时，苯中的大键没有变化
D．对于生成Y的反应，浓作催化剂
(2024·安徽·高考真题)
22．室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。
下列说法正确的是
A．实验①中，0~2小时内平均反应速率
B．实验③中，反应的离子方程式为：
C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好
(2023·河北·高考真题)
23．在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：
反应②和③的速率方程分别为和，其中、分别为反应②和③的速率常数、反应③的活化能大于反应②，测得W(g)的浓度随时间的变化如下表：
下列说法正确的是
A．内，W的平均反应速率为
B．若升高温度，平衡时减小
C．若，平衡时
D．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大
(2022·广东·高考真题)
24．在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，内，
(2022·浙江·高考真题)
25．在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是
A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示
反应时间 t / h
1
4
9
16
25
MgO层厚Y / nm
0.05a
0.20a
0.45a
0.80a
1.25a
NiO层厚Y / nm
b
2b
3b
4b
5b
①
②
③
④
试剂a
1mL0.01ml/L酸性高锰酸钾水溶液
1mL0.01ml/L酸性高锰酸钾水溶液
1mL0.01ml/L酸性高锰酸钾水溶液
1mL0.01ml/L酸性高锰酸钾水溶液
试剂b
2mL0.1ml/LH2C2O4水溶液
2mL0.2ml/LH2C2O4水溶液
1mL0.2ml/LH2C2O4水溶液
1mL以浓盐酸为溶剂配制的0.2ml/LH2C2O4水溶液
褪色时间
690s
677s
600s
容器编号
物质的起始浓度()
物质的平衡浓度()
Ⅰ
4
0
0
1
Ⅱ
1
2
0.5
序号
①
②
③
实验装置及操作
实验现象
溶液无明显变化
溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色
溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出
实验序号
水样体积/
纳米铁质量/
水样初始
①
50
8
6
②
50
2
6
③
50
2
8
t/min
0
1
2
3
4
5
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
参考答案：
1．D
【详解】A．决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，温度、浓度、压强和催化剂等均是外因，A错误；
B．增大反应物浓度，可以提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率，活化分子百分数不变，B错误；
C．对于可逆反应，升高温度，正逆反应速率均加快，C错误；
D．从酯化反应体系中分离出水，相当于降低生成物浓度，反应速率减慢，平衡正向移动，有利于提高酯的产率，D正确；
答案选D。
2．B
【详解】①常温下铁在浓硫酸中钝化，得不到氢气，故①错误；
②增加反应物的用量，不一定会增大化学反应速率，例如改变固体的质量，故②错误；
③决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，如钠和冷水剧烈反应，但铁需要高温下才能与水蒸气反应，故③错误。
④有些物质在光照条件下反应，如次氯酸的分解等，因此光是影响某些化学反应速率的外界条件之一，故④正确；
⑤使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，故⑤正确；
故正确的是④⑤，答案为B。
3．B
【详解】可逆反应，正反应和逆反应同时进行，正速率大就正向进行，逆速率大就逆向进行，两者相等处于平衡状态，但仍在进行，没有停止。现逆向进行，说明逆反应速率大于正反应速率，答案选B。
4．D
【详解】A．有些金属表面被氧化时，会生成致密的氧化物薄膜，可以起到保护金属的作用，例如铝等，A项正确；
B．金属腐蚀即金属失去电子被氧化的过程，因此可以用氧化膜的生长速率表示金属在高温下被氧化腐蚀的速率，B项正确；
C．表格中列举的数据，时间间隔分别是1h，3h，5h，7h，9h；对于MgO，结合MgO厚度的数据分析可知，MgO氧化膜每小时增加的厚度是定值即0.05a，因此其随时间变化呈现线性关系；结合NiO厚度的数据分析，NiO氧化膜厚度随时间推移，增长的越来越缓慢，所以NiO氧化膜与时间呈现抛物线形的关系，C项正确；
D．根据表格数据分析可知，MgO氧化膜随时间推移，厚度呈现线性递增的趋势，而NiO氧化膜随时间推移，厚度增加越来越缓慢，说明NiO氧化膜的生成能够逐渐减缓Ni单质被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蚀性能更好，D项错误；
答案选D。
5．D
【详解】A．根据①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)，反应开始后，体系中X和Y的浓度之比为,保持不变，故A正确；
B．根据反应①P＋Q=X＋Z和反应②P＋Q=Y＋Z方程式，可知每消耗1mlQ同时生成1mlZ，反应到45min时，Q的浓度降低0.4ml/L， 则Z的浓度为0.4ml·L-1，故B正确；
C．反应到20min时，Q的浓度降低0.3ml/L，反应①中X浓度增大0.12ml/L，则反应②中Y浓度增大0.18ml/L，反应②的速率大于反应①，所以反应①的活化能比反应②的活化能大，故C正确；
D．反应到20min时，Q的浓度降低0.3ml/L，反应①中X浓度增大0.12ml/L，则反应②中Y浓度增大0.18ml/L，如果反应能进行到底，反应结束时，有60%的P转化为Y，故D错误；
选D。
6．B
【分析】根据题干方程式特点，随反应进行，甲烷含量逐渐减小，乙烯物质的量先增大后减小，产物乙炔物质的量只增大，因此曲线甲代表乙炔、乙代表甲烷、丙代表乙烯；根据曲线变化，30 min前以乙烯生成为主，30 min后，以乙炔生成反应为主。
【详解】A．由分析可知，乙代表甲烷，M点时，甲烷的物质的量减小，说明反应向正向进行，则正反应速率大于逆反应速率，A项错误；
B．由分析可知，30 min前以乙烯生成为主，B项正确；
C．根据题干，两反应均属于吸热反应，升高温度，平衡正移，甲烷物质的量减少，乙炔物质的量增大，则乙曲线下移，甲曲线上移，C项错误；
D．乙代表甲烷，0～40min内平均速率为，D项错误；
答案选B。
7．B
【详解】A.由图1可知，不同催化剂作用下，0～30h内，CH4的平均生成速率的大小顺序为v(Ⅲ)＞v(Ⅱ)＞v(Ⅰ)，故A正确；
B. 当其他条件一定时，使用催化剂I的催化效果最差，反应达到平衡的时间最长，故B错误；
C. 由图1可知反应开始后的12h内，在催化剂II作用下，得到的CH4最多，故C正确；
D. 由图2可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，正反应为吸热反应，所以该反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g) ΔH＞0，故D正确；
故答案选B。
8．D
【详解】A．增大压强可以增大单位体积内活化分子数，从而提高有效碰撞几率，所以可加快该反应速率，故A正确；
B．该反应吸热，升高温度平衡正向移动，可以提高的转化率，故B正确；
C．增大的浓度不能改变平衡常数，故C正确；
D．密闭容器中，通入2mlCO2和6mlH2，因为反应可逆不可进行到底，故生成的 C2H4小于1ml，故D错误；
故选D。
9．C
【详解】A．温度升高，反应速率均增大即H2S分解的正，逆反应速率均增大，故A正确；
B．900℃，ts后达平衡，硫化氢的转化率为50%，则氢气的压强为0.5pkPa，则H2的平均生成速率为，故B正确；
C．根据图中曲线分析，升高温度，硫化氢的转化率增大，因此该反应是吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，而加入Al2O3催化剂使正反应和逆反应活化能都降低，但正反应的活化能仍大于逆反应的活化能，故C错误；
D．催化剂需要适宜温度，在1100℃，曲线II、III重合，说明Al2O3催化剂可能几乎失去活性，故D正确。
综上所述，答案为C。
10．D
【详解】加入反应物的瞬间，反应物浓度增大、生成物浓度不变，则正反应速率增大、逆反应速率不变，I中改变条件瞬间正逆反应速率都增大，图象不符合，故A错误；
B.该反应前后气体物质的量之和不变，则压强不影响平衡移动，增大容器体积，反应物和生成物浓度都减小，所以正逆反应速率都减小，图象不符合，故B错误；
C.增大压强化学反应速率增大，达到平衡状态的时间减小，但是压强不影响该反应平衡移动，所以达到平衡状态时应该甲、乙中的含量相同，图象不符合，故C错误；
D.该反应的正反应是放热反应，升高温度化学反应速率增大，缩短反应到达平衡状态时间，且平衡逆向移动，的含量减小，图象符合，故D正确；
故选：D。
【点睛】增大生成物浓度的瞬间，需要注意反应物浓度增大、但是生成物浓度不变，则正反应速率增大、逆反应速率不变，在图象中要特别注意。
11．C
【详解】A. 对比实验①、②可知，两实验中只有H2C2O4水溶液浓度不同，且浓度大的褪色时间较短，故H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快，选项A正确；
B．对比实验②、③可知，两实验中只有H2C2O4水溶液的体积不同，且前者大，则相当于高锰酸钾水溶液的浓度小，褪色时间长，则酸性高锰酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快，选项B正确；
C．若为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对照，则氯离子也可能对反应速率有影响，从而引起干扰，无法得到验证，选项C错误；
D．实验③高锰酸钾氧化草酸生成二氧化碳，反应的离子方程式为2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，选项D正确；
答案选C。
12．A
【详解】A．平衡时容器1中再充入一定量的，相当于增大压强，平衡逆向移动，体积分数减小，A错误；
B．该反应为吸热反应，若将容器1改为恒容绝热条件，反应过程中容器的温度降低，平衡逆向移动，平衡时，B正确；
C．容器Ⅰ平衡时，=1ml/L，=4ml/L，=2ml/L，平衡常数K==64，容器Ⅱ开始时Qc==8D．时K=64；根据、，可知K=，当温度改变为时，若，即K=1，正反应吸热，则，故D正确；
故选A。
13．C
【详解】A．已知电负性：，则中氯氢为负价、硅为正价，其与水反应生成硅酸、氯化氢和氢气，方程式为：，A正确；
B．因两曲线对应的状态只是温度不同，由图像知达到平衡所需时间T2K温度下比T1K短，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，所以温度：T2>T1。又T2K下达到平衡时SiHCl3的物质的量分数比T1K时小，说明升温平衡向正反应方向移动，由此推知该反应为吸热反应，焓变大于0，B正确；
C．恒温恒容条件下再充入1mlSiHCl3，相当于增大压强，而反应前后气体分子数不变的反应，所以改变压强，平衡不移动，再次达到平衡时不变，C错误；
D．反应进行到a处时，＝0.8，此时，由反应可知转化的SiHCl3为0.2ml，生成SiH2Cl2、SiCl4均为0.1ml，，则，平衡时，，结合反应中转化关系可知，则，则，D正确；
故选C。
14．B
【详解】A．图Ⅰ中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO3的转化率减小，乙的温度较高，故A错误；
B．图Ⅱ在t0时刻，正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B正确；
C．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅲ改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，应是增大压强的原因，故C错误；
D．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，故D错误；
故选B。
【点睛】1．分析反应速度图象：
（1）看起点：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。
（2）看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。升高温度时，△V吸热＞△V放热。
（3）看终点：分清消耗浓度和增生浓度。反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。
（4）对于时间—速度图象，看清曲线是连续的，还是跳跃的。分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。比如增大反应物浓度V正突变，V逆渐变；升高温度，V吸热大增，V放热小增；使用催化剂，V正和V逆同等程度突变。
2．化学平衡图象问题的解答方法：
（1）三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看△V正 、△V逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
（2）四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。
（3）先拐先平：对于可逆反应mA（g） + nB（g）pC（g） + qD（g） ，比如在转化率—时间—压强曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡，它所代表的压强大，如果这时转化率也高，则反应中m+n＞p+q，若转化率降低，则表示m+n＜p+q。
（4）定一议二：图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。
15．B
【详解】A．升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间变短，根据图像，温度T2>T1，故反应速率，A错误；
B．升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间变短，根据图像，温度T2>T1，B正确；
C．升高温度，正、逆反应速率均增大，C错误；
D．该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，所以温度和下，反应分别达到平衡时，前者大，D错误；
本题选B。
16．A
【详解】A．由图可知，初始生成M的速率大于N，则，时两个反应均达到平衡状态，由于、，则正反应速率，A正确；
B．①②反应中XQ的系数均为1，则内，X的平均反应速率，B错误；
C．后M浓度减小，可能为Q浓度增大导致①逆向移动所致，不确定2个反应的吸热放热情况，不能确定升高温度，时容器中的比值变化情况，C错误；
D．由图可知，初始生成M的速率大于N，则反应①的话化能小于反应②，D错误；
故选A。
17．C
【详解】A．相同的反应物及体积和温度，一个使用催化剂，一个不使用催化剂，催化剂为无关变量，所以该过程为控制无关变量的影响，A正确；
B．H2C2O4溶液的浓度0.001ml/L，KMnO4酸性溶液的浓度分别为0.05ml/L、0. 01ml/L、0.001ml/L，通过控制不同浓度的高锰酸钾溶液来进行对照试验，即控制自变量的影响，B正确；
C．观察单位时间内反应所生成的CO2体积为反应变量，即为因变量，该实验的目的是通过对照观察单位时间内反应所生成的CO2体积，探究化学反应速率的快慢，即控制因变量，C错误；
D．反应变量是溶液紫色褪去所消耗的时间，该实验研究中的反应变量为因变量，即控制因变量的影响， D正确；
综上所述，本题正确选项C。
18．D
【详解】A．比较实验①②的现象可知，对分解有催化作用，A正确；
B．对比②和③，由实验③的现象溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，可知酸性条件下氧化的速率更大，B正确；
C．对比②和③，②中的现象为溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色，实验③现象为：溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，故可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率，C正确；
D．实验②中主要发生H2O2分解，温度明显升高，而实验③中主要发生H2O2氧化KI的反应，温度无明显变化，说明H2O2催化分解是一个放热反应，不能说明氧化的反应放热，D错误；
故答案为：D。
19．(1)0.02
(2)A
(3)C
【详解】（1）根据三段式可知
，20s后反应达到平衡，和相等，则0.5－2x＝0.3－x，解得x＝0.2，所以0.4ml/L÷20s＝0.02，平衡常数为；
（2）平衡后向容器中再充入和，此时浓度熵为，平衡正向进行，则v(正)＞v(逆)；
（3）相同温度下，起始投料变为和，相当于是减小压强，平衡逆向进行，则的平衡转化率减小。
20．(1)BC
(2)0.0005
(3)0.10/t1 ml·L-1·s-1
(4)
【详解】（1）A．该反应的反应物为固体，混合气体的平均摩尔质量由生成物决定，而两种生成物的物质的量之比为定值，故混合气体的平均摩尔质量始终保持不变，故A不能说明平衡；
B．密闭容器中总压强取决于气体的物质的量，只要此反应未达到平衡，则气体的物质的量始终发生变化，则压强始终变化，故压强不变可以说明平衡，故B正确；
C．气体的密度等于气体的质量除以容器的体积，容器的体积不变，只要此反应未达到平衡，则气体的质量始终发生变化，则密度始终变化，故密度不变可以说明平衡，故C正确；
D．密闭容器中氨气和二氧化碳的比例始终为2：1，则氨气的体积分数始终为定值，故密闭容器中氨气的体积分数不变不能说明平衡，故D错误；
故选BC。
（2）该反应的化学平衡常数，平衡时c(CO2)=0.05ml/L，而氨气和二氧化碳的比例始终为2：1，故c(NH3)=0.1ml/L，故
（3）在0～t1时间内，氨气的浓度变化值为0.1ml/L，故该化学反应速率v(NH3)= 0.10/t1 ml·L-1·s-1；
（4）若其他条件不变，t2时将容器体积压缩到1L，则在那一刻二氧化碳的浓度达到0.1ml/L，t3时达到新的平衡时，根据且温度不变可知二氧化碳的浓度应该回到0.05ml/L才能保证平衡常数不变，具体图像如图：
21．C
【详解】A．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，故A正确；
B．根据前后结构对照，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，故B正确；
C．M的六元环中与相连的C为杂化，苯中大键发生改变，故C错误；
D．苯的硝化反应中浓作催化剂，故D正确；
故选C。
22．C
【详解】A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率，A不正确；
B. 实验③中水样初始=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用配电荷守恒，B不正确；
C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确；
D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始，的去除效果越好，但是当初始太小时，浓度太大，纳米铁与反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始越小时的去除效果不一定越好，D不正确；
综上所述，本题选C。
23．B
【详解】A．由表格数据可知，2min时W的浓度为0.080ml/L，则0∼2min内，W的反应速率为=0.040 ml/(L·min)，故A错误；
B．反应③的活化能大于反应②说明X转化为Z的反应为放热反应，升高温度，反应②平衡向逆反应方向移动，Z的浓度减小，故B正确；
C．由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：=，若，则X和Z的浓度关系为，故C错误；
D．由转化关系可知，反应①为W完全分解生成X和Y，Y只参与反应①，所以增大容器容积，平衡时Y的物质的量不变、产率不变，故D错误；
故选B。
24．D
【详解】A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误；
B．由图可知，催化剂I比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误；
C．由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0~2min 内Y的浓度变化了2.0ml/L，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0ml/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X浓度随时间t的变化，故C错误；
D．使用催化剂I时，在0~2min 内，Y的浓度变化了4.0ml/L，则(Y) ===2.0，(X) =(Y) =2.0=1.0，故D正确；
答案选D。
25．C
【详解】A．图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，选项A正确；
B．b点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为反应物B的瞬时速率，选项B正确；
C．化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v(B)=2v(X)，选项C不正确；
D．维持温度、容积不变，向反应体系中加入催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态相同，选项D正确；
答案选C。