人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第2课时随堂练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第2课时随堂练习题，共5页。试卷主要包含了下列说法正确的是，8 L，下列溶液中,c最大的是等内容，欢迎下载使用。
基础巩固
1.在容积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( )。
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数相等
D.两种气体的氧原子数相等
答案:D
解析:体积和密度相等时,O2和O3的质量相同,两者物质的量之比为3∶2,所以O2与O3的压强之比为3∶2,分子数目之比为3∶2,但两种气体的氧原子数相等。
2.下列说法正确的是( )。
A.1 ml任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 L·ml-1
B.20 ℃、1.0×105 Pa,同体积的O2与CO2含有相同的分子数
C.1 ml气态物质,当体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况
D.2 ml气体的体积约为44.8 L
答案:B
解析:A项和D项没有说明气体所处的温度和压强;1 ml气态物质在标准状况下的体积为22.4 L,非标准状况下也可能是22.4 L,C项错误;同温、同压下,相同体积的任何气体具有相同的分子数,B项正确。
3.下列两种气体的分子数一定相等的是( )。
A.体积相等、质量不等的CO和N2
B.等温、等体积的O2和N2
C.等体积、等密度的CO和N2
D.等压、等体积的O2和N2
答案:C
解析:气体的物质的量相等时,其分子数一定相等。A项中CO和N2的质量不等,物质的量不相等;B项中压强未知,不能确定O2和N2的物质的量是否相等;C项中等体积、等密度的CO和N2的质量相等,物质的量相等,分子数一定相等;D项中温度未知,不能确定O2和N2的物质的量是否相等。
4.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L-1的是( )。
A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C.1 L含2 ml K+的K2SO4溶液
D.将0.5 ml·L-1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液
答案:C
解析:A项、D项中最终溶液的体积不能确定;B项中HCl的物质的量不能确定。
5.将5 ml·L-1的盐酸10 mL稀释到200 mL,从中取出5 mL,这5 mL溶液中HCl的物质的量浓度为( )。
A.0.5 ml·L-1 ml·L-1
C.0.1 ml·L-1D.1 ml·L-1
答案:B
解析:稀释后溶液中c(HCl)=5ml·L-1×10 mL200 mL=0.25 ml·L-1。
6.下列溶液中,c(Cl-)最大的是( )。
A.100 mL 1 ml·L-1的NaCl溶液
B.150 mL 1 ml·L-1的MgCl2溶液
C.200 mL 1 ml·L-1的HCl溶液
D.10 mL 1 ml·L-1的AlCl3溶液
答案:D
解析:c(Cl-)与溶液的体积无关。选项中的4种溶液,溶质的物质的量浓度相同,其中1 ml AlCl3可电离出3 ml Cl-,c(Cl-)最大。
7.(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为 ;氧原子个数之比为 ;相同条件下的体积之比为 。
(2)标准状况下,1.7 g NH3的体积为 L,它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 。
答案:(1)5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4 (2)2.24 3.36 (3)64 g·ml-1 32
解析:(1)质量之比为16∶7∶6的SO2、CO、NO,其物质的量之比为1664∶728∶630=5∶5∶4,分子个数之比等于物质的量之比,为5∶5∶4,氧原子个数之比为(5×2)∶(5×1)∶(4×1)=10∶5∶4,相同条件下的体积之比等于物质的量之比,为5∶5∶4。
(2)1.7 g NH3的物质的量为0.1 ml,标准状况下的体积为2.24 L。0.1 ml NH3含有0.3 ml 氢原子,所以H2S的物质的量为0.15 ml,标准状况下的体积为3.36 L。
(3)n(RO2)=0.448 L22.4 L·ml-1=0.02 ml,M(RO2)=1.28 g0.02ml=64 g·ml-1。R的相对原子质量为64-16×2=32。
能力提升
1.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )。
答案:A
解析:氦气是由单原子分子构成的,B项错误;等质量的氢气与氦气的物质的量之比为2∶1,D项错误;相同条件下其体积之比为2∶1,C项错误。
2.由H2、N2和O2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同,则该混合气体中H2、N2和O2的体积之比可能为( )。
①1∶1∶1 ②2∶4∶13 ③13∶1∶2 ④2∶1∶13
A.①③B.②④
C.②③D.①④
答案:B
解析:同温、同压下,气体的密度只与摩尔质量有关。N2与CO的摩尔质量相同,所以N2的体积可以是任意值。只需要考虑H2和O2 的体积之比(或物质的量之比)。设H2的物质的量为x,O2的物质的量为y,则有:x×2 g·ml-1+y×32 g·ml-1x+y=28 g·ml-1,化简,得13x=2y,即x∶y=2∶13,故H2、N2、O2的体积之比是2∶任意值∶13,②④符合。
3.下列叙述正确的是( )。
A.0.6 ml·L-1的食盐水中,氯化钠的物质的量为0.6 ml
B.0.5 ml碳酸钠溶于水配成0.5 L溶液,所得溶液物质的量浓度为1 ml·L-1
C.标准状况下,44.8 L氯化氢气体溶于1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为2 ml·L-1
D.物质的量浓度为1 ml·L-1的氢氧化钠溶液中,含氢氧化钠40 g
答案:B
解析:只有浓度,没有体积,无法计算溶质的物质的量和质量,A、D两项错误;c=nV=0.5ml0.5 L=1 ml·L-1,B项正确;不知道溶液的体积,无法计算所得溶液物质的量浓度,C项错误。
4.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )。
A.0.3 ml·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9 ml
B.1 L水吸收22.4 L(标准状况)氨时所得氨水的浓度是1 ml·L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.10 ℃时,0.35 ml·L-1的KCl饱和溶液100 mL,蒸发5 g水,冷却到10 ℃时过滤,其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35 ml·L-1
答案:D
解析:溶液体积未知,不能计算离子的物质的量,A项错误;标准状况下22.4 L氨为1 ml,溶于水配成1 L溶液,所得溶液浓度为1 ml·L-1,但1 L水吸收22.4 L(标准状况)氨所得氨水的体积不是1 L,B项错误;根据电荷守恒,溶液中c(Na+)+c(K+)=2c(SO42-)+c(Cl-),Na+与SO42-的物质的量浓度相等,则c(K+)>c(Cl-),C项错误;KCl饱和溶液蒸发水分再冷却到原来温度,剩余溶液仍是饱和溶液,溶质的物质的量浓度不变,D项正确。
5.(1)设NA表示阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含b个分子,则标准状况下c g该气体的体积是 。
(2)同温、同压下,某容器充满O2质量为116 g,若充满CO2质量为122 g,现充满某气体质量为114 g,则该气体的摩尔质量为 。
答案:(1)22.4bcaNA L (2)28 g·ml-1
解析:(1)根据a g气体含b个分子,则c g该气体所含分子个数为bca,物质的量为bcaNA ml,c g该气体在标准状况下的体积是22.4bcaNA L。
(2)根据题意,三种气体的体积相等,故其物质的量相等,设容器的质量为m,未知气体的摩尔质量为M,则有:(116 g-m)∶32 g·ml-1=(122 g-m)∶44 g·ml-1=(114 g-m)∶M,解得M=28 g·ml-1。
6.(1)某学生准备用12 ml·L-1的浓盐酸配制0.10 ml·L-1的稀盐酸500 mL,则他需用量筒量取浓盐酸的体积为 mL。
(2)实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%,密度为1.84 g·cm-3,则该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是 。
(3)100 mL 0.3 ml·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 ml·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度为 (设混合前后溶液的体积不变)。
答案:(1)4.2 (2)18.4 ml·L-1 (3)0.4 ml·L-1
解析:(1)用量筒量液体时,精确到0.1 mL。根据溶液稀释守恒定律,V×12 ml·L-1=0.10 ml·L-1×500 mL,解得V≈4.2 mL。(2)根据物质的量浓度和质量分数之间的关系式c=1 000 cm3·L-1×1.84 g·cm-3×98%98 g·ml-1=18.4 ml·L-1。(3)根据物质的量浓度的定义式进行计算,同时要注意物质的组成关系。c(SO42-)=100 mL ×0.3ml·L-1+50 mL× 0.2 ml·L-1× 3100 mL+50 mL=0.4 ml·L-1。
7.一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应的化学方程式为XY2(液)+3O2(气)XO2(气)+2YO2(气)。测得生成物的总体积为672 mL,密度为2.56 g·L-1(标准状况)。
(1)反应前O2的体积为 mL(标准状况);
(2)化合物XY2的摩尔质量为 ;
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3∶16,则X、Y分别为 、 。
答案:(1)672 (2)76 g·ml-1 (3)C S
解析:(1)根据化学方程式可知,反应前后气体的体积不变,则反应前O2的体积为672 mL。
(2)O2的物质的量为0.672 L22.4 L·ml-1=0.03 ml,质量为0.03 ml×32 g·ml-1=0.96 g,根据化学方程式可知XY2的物质的量为0.01 ml。反应后气体的总质量为0.672 L×2.56 g·L-1≈1.72 g,所以XY2的质量为1.72 g-0.96 g=0.76 g,XY2的摩尔质量为0.76 g0.01ml=76 g·ml-1。
(3)设X、Y的相对原子质量分别为x、y,则有x+2y=76 ①,x∶2y=3∶16 ②,
解①②得:x=12,y=32,故X为C、Y为S。