广西壮族自治区贵港市平南县中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

这是一份广西壮族自治区贵港市平南县中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题，共14页。试卷主要包含了请将各题答案写在答题卡上，可能用到的相对原子质量，下列化学用语表示不正确的是，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2．请将各题答案写在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 Si-28 S-32 As-75 Ga-70
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述正确的是（ ）
A．利用合成了硬脂酸（），实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．医用酒精可用于杀菌消毒，其成分主要是95%的乙醇溶液
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯
D．医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层，其中聚丙烯的链节为
2．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A．稀盐酸中加入碳酸镁浊液：
B．少量溶液与澄清石灰水反应：
C．稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：
D．次氯酸钙溶液中通入少量：
4．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．的电子式：
B．杂化轨道模型：
C．水合氢离子结构式：
D．用原子轨道描述HCl分子中化学键的形成：
5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．用甲装置测量体积B．用乙装置验证的酸性和漂白性
C．用丙装置实验室制备氨气D．用丁装置收集气体
6．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量变化如下图，则下列叙述中错误的是（ ）
A．第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应（ ）
B．第③步反应为
C．该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成
D．三步反应中，第①步反应的活化能最大，为总反应的决速反应
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1.7g羟基和中含有的质子数均为
B．含有的中子数为
C．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
D．常温下，中含有极性键的数目为
8．某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图，X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用干自来水的消毒，下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：B．Y、W组成的化合物易溶于水
C．最简单氢化物的键角：D．W的最高价氧化物的水化物为强酸
9．下列说法中正确的是（ ）
A．、、晶胞中微粒均采取分子密堆积
B．与的立体构型相似，都是非极性分子
C．葡萄糖分子（）中的手性碳原子数为4
D．，，都是含有极性键的非极性分子
10．在K-10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应，如下图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．Y的熔点比Z的低B．X、Y、Z最多共面原子数相同
C．X、Y、Z均能发生水解、还原反应D．X、Y、Z互为同分异构体
11．下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
下列说法错误的是（ ）
A．向饱和食盐水中先通入氨气的目的主要是提高吸收量
B．结合图示信息，可在较低温时采取降温结晶方式将氯化钠和氯化铵分离，以获取副产品铵态氮肥
C．煅烧滤渣时需要在瓷坩埚中进行
D．操作b用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
13．砷化镓是超级计算机、光信号处理的理想材料。图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴投影图。已知该晶胞边长为d pm，a、b两点原子的分数坐标分别为，。下列说法错误的是（ ）
A．Ga原子占据As原子形成的四面体空隙
B．两个As原子间最短距离是
C．该晶胞的密度为
D．c点原子的分数坐标为
14．我国科学家开发了一种新型催化电极，该催化剂能实现在碱性介质中高选择性地使糠醛生成糠醇（如图）。下列叙述正确的是（ ）
A．电极a与电源负极连接
B．生成时有向b极区迁移
C．b极上电极反应式为
D．随着反应进行，电解质溶液中KOH总物质的量不断增大
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（共58分）
15．硫代乙醇酸（）可用作毛毯整理剂及冷烫液的原料，工业上可利用反应制备，实验室设计如图装置进行相关模拟实验（夹持装置省略）。
已知：（熔点℃、沸点123℃）在空气中迅速被氧化，在较高温度下受热分解产生有毒的硫化物烟气。
回答下列问题：
（1）可通过以下反应制备：。
①简述小于的原因：______。
②的空间构型为______。
（2）该实验需要250mL溶液，配制该溶液时，下列操作正确的是______（填标号）。
（3）检查完气密性后，关闭、、，添加实验药品，先制备NaHS。
①制备时，打开，使25%磷酸缓缓滴入浓溶液中，缓缓滴加的优点是______。
②实验时不能用25%硝酸代替装置A中25%磷酸的原因是______。
③装置C的作用是______。
④装置D中多孔球泡的作用是______；写出装置D中刚开始反应的离子方程式：______。
⑤经过一系列分离提纯可获得粗品，提纯需要采取减压精馏的原因是______。
16．三草酸合铁（III）酸钾是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室欲制备少量三草酸合铁（III）酸钾。
已知：为翠绿色晶体、难溶于乙醇；0℃时在水中溶解度为4.7g，100℃时溶解度为117.7g。
Ⅰ．制备。
称取2g莫尔盐于锥形瓶中，溶于水，滴加足量6%，加热并搅拌。当变成红褐色后，再煮沸十分钟，冷却后，过滤、洗涤。
Ⅱ．制备草酸氢钾。
取溶于20mL水中，加入，反应生成。
Ⅲ．制备三草酸合铁（III）酸钾晶体。步骤如图：
请回答下列问题：（1）I中制备的离子反应方程式为__________。
（2）①制备三草酸合铁（III）酸钾晶体，步骤1装置中仪器a的名称为______；采用水浴加热的目的是_______。
②步骤2的操作名称是_________。
③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是__________________。
（3）三草酸合铁（III）酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁（）且产物中只有一种气体，该反应的化学方程式为_________。
（4）产品纯度的测定
从上述反应后的溶液中分离得到晶体，测定所得产品的纯度：称取ag晶体溶于100mL水中配成浴液，取20mL溶液于锥形瓶中，用的酸性标准溶液进行滴定（被还原为），进行了三次平行实验，达到滴定终点时平均消耗标准溶液VmL，则所得产品的纯度为______%（用含V、c、a的代数式表示）。
17．工业上可由菱锌矿（主要成分为，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素）制备ZnO，工艺如图所示：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
已知：①“溶浸”后的溶液，所含金属离子主要有：、、、、；
②弱酸性溶液中氧化时，产物中含Mn元素物质只有；
③氧化性强弱顺序：。
（1）基态Zn原子的简化电子排布式为______，ZnO溶于氨水生成，共有______个键。
（2）①“溶浸”过程中，为了提高漫出率，可采取的措施是______（写一条即可）。
②“调pH”时，可替代ZnO的一种含锌化合物是______（用化学式表示）。
③③常温下，“调pH”时，若，此时溶液中的最大浓度______。
（3）写出“氧化除杂”时溶液与反应的离子方程式____________。
（4）“还原除杂”除去的离子是______；加入的还原剂是______（用化学式表示）。
（5）“沉锌”时生成沉淀，经高温灼烧后即可获得ZnO，则该步反应的化学方程式为______。
（6）如图是一种可充电的镍锌电池示意图，使用KOH和作为电解质溶液，则电池放电时正极反应式为____________。
18．Ⅰ．根据下列插图，回答以下问题：
图1图2图3
（1）图1是第三周期的某主族元素第一至第五电离能数据示意图，由此可推测该元素基态原子的价电子排布图为______。
（2）图2的每条折线代表元素周期表IVA~VIIA中的某族元素在对应周期的简单氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种简单氢化物，其中a、b点依次代表的物质是______、______（写化学式）。
（3）图3是在高温高压下所形成晶体的晶胞示意图，则该晶体的类型属于______晶体。
Ⅱ．新型超高能材料是国家核心军事力量制高点的重要标志，高性能炸药BNCP的结构如图：
（4）与C同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钻不同的元素有______种。
（5）①配体是平面结构，图中标记“*”的N原子与O原子之间键是由N原子的______杂化轨道与O原子的______轨道重叠形成的。
②请比较键角大小，分子中______（选填“>”、“