河南省许昌市鄢陵县第一高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

这是一份河南省许昌市鄢陵县第一高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题，共10页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列反应的离子方程式不正确的是，下列说法不正确的是，最新报道等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 Fe: 56 Br: 80
第I卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共48分）
1．《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
B．“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机非金属材料
C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
2．下列化学用语表示正确的是
A．和都是共价化合物
B．、、和是氢元素的四种不同粒子
C．的电子式：
D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
3．下列反应的离子方程式不正确的是
A．Cl2通入石灰乳中制漂白粉：
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：
D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：
4．在稀硫酸溶液中几种离子转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应1中氧化剂是Mn3+
B．氧化性：Mn3+>Ce4+>Fe3+>I2
C．能发生反应2Mn3++2I-=I2+2Mn2+
D．反应2的还原产物为Fe3+
5．下列说法不正确的是
A．28g和CO混合气体中的分子数一定为
B．3.36L和混合气体的物质的量一定为0.15ml
C．分子数为的和混合气体的物质的量为0.5ml
D．含1ml氧原子的和混合气体的质量为16g
6．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是
A．图甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增大
B．图乙：正极的电极反应式为
C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小
7．利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾[KAl(SO4)2•12H2O]的一种工艺流程如图：
下列说法中，不正确的是
A．①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
B．操作a是过滤
C．乙溶液中含有的离子是Al3+、SO
D．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度
8．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．电池的正极反应为H2O2+2e-=2OH－
B．电池放电时Na+从a极区移向b极区
C．电池放电时电子从电极b经外电路流向电极a
D．b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用
9．某实验需1溶液90，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体
B．在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中
C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低
D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
10．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
11．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。下列说法不正确的是
浓硫酸能加快酯化反应速率
B．不断蒸出酯，会降低其产率
C．装置b比装置a原料损失的少
D．可用分液的方法分离出乙酸乙酯
12．孟鲁司特是一种全新的平喘、抗炎及抗过敏的药物，其中间体X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是
A.有机物X属于芳香烃
B．X分子中所有碳原子一定在同一平面内
C．X可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1ml X与金属钠反应最多生成2gH2
13．下列图示与对应的叙述相符的是
A．(a)图表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量
B．(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石为吸热反应
C．由(c)图可知，
D．(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，整个反应中
14．在密闭容器中进行如下反应：，已知、、Z的起始浓度分别为、、，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．Y为B．为
C．为D．Z为
15．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
能全面解释实验现象且正确的是
A．AB．BC．CD．D
16．已知氯气和溶液在一定温度下能发生反应：，，某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定与的个数之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为
A．21：5B．11∶3C．3：1D．4：1
第II卷（非选择题）
二、填空题（4题，共52分）
17．（12分）乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288) 可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。
Ⅰ．制备碳酸亚铁（装置如图所示）

（1）仪器A的名称是 ；
（2）实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是 ；然后关闭活塞1，接下来的操作是 ； 装置C中发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ．制备乳酸亚铁
向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。
（3）为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入
（4）为证明乳酸亚铁中含有Fe2+，选择的检验试剂为 ；
18．（14分）以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：
(1)写出A的结构简式： 。
(2)乙酸分子中的官能团名称是 ，写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂： 。
(3)写出反应①、②的化学方程式并指出反应类型：① ， ；② ， 。
19．（12分）海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、NaCl和溴的过程如下：
（1）步骤Ⅰ获得的化学反应的离子方程式为 。写出的电子式： 。
（2）步骤Ⅱ用水溶液吸收，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为 。在该反应中，氧化剂是 （填化学式）；若反应中生成2ml HBr，则消耗 ml 。
（3）根据上述反应可判断出、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。
20．（14分）在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题。
(1)在一定温度下，2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
①t1时刻，正、逆反应速率大小 (填“>”“=”或“ 0.01 增大
(2) 0.012 65% a bc
【详解】（1）①t1时刻，反应物浓度仍在减少说明反应正向进行，则>；
②N的物质的量随时间增多而减小，说明N为反应物，M为生成物，生成的M全部由N转化得到，若t3=5，反应开始至t3时∆n(N)=8-2=6ml，；
③升高温度，正、逆反应速率都增大，则增大；
（2）①0~2s内，∆ n(NO)= 0.020- 0.008=0.012ml，由变化的物质的量与系数成正比，则∆ n(NO2)= ∆n(NO)= 0.012ml，2s时，生成的物质的量为0.012ml，在第4s时，NO的转化率为；
②NO、是反应物，其物质的量浓度随时间增多而减小，是生成物，其物质的量浓度随时间增多而增大，且变化的浓度与系数成正比，NO的变化物质的量浓度小于0.01ml/L，则最终浓度不超过0.01ml/L，则无关曲线为a；
③a.该反应是可逆反应，只要反应发生，容器内必然同时存在NO、，和，则不能说明该反应已达到平衡状态，a不选；
b.混合气体颜色不再改变说明的浓度不再发生变化，能说明该反应已达到平衡状态，b选；
c.该反应是气体分子数不相等的反应，则混合气体的物质的量会变化，密闭容器中混合气体的总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量不变时，能说明该反应已达到平衡状态，c选；
d. 密闭容器中混合气体的总质量不变，恒容下体积不变，则容器内密度一直保持不变，不能说明该反应已达到平衡状态，d不选；
故选：bc。
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
参考答案：
1．C 2．B 3．D 4．C 5．B 6．A 7．C 8．C 9．D 10．C
11．B 12．C 13．B 14．B 15．D 16．D
17． 分液漏斗 排尽装置内的空气，防止亚铁被氧化
关闭活塞3，打开活塞2； Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+CO2↑+H2O
适量铁粉 KSCN溶液与新制氯水或铁氰化钾溶液
ClCH2CH2Cl 羧基 紫色石蕊溶液或碳酸钠溶液
CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH 加成反应
2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 氧化反应
19． 1
20．(1) > 0.01 增大
(2) 0.012 65% a bc
细目表分析
知识点分析
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.94
硅的物理性质与用途；金属材料；高分子材料；新型无机非金属材料
2
0.65
共价型分子结构式、电子式；元素、核素、同位素；化学键与物质类别关系的判断
3
0.65
离子方程式的正误判断；漂白粉和漂粉精的制备原理；碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化；偏铝酸钠与二氧化碳的反应
4
0.65
氧化还原反应基本概念；氧化还原反应的概念判断；氧化性、还原性强弱的比较
5
0.65
阿伏加德罗常数的应用；气体物质与NA相关的推算
6
0.65
原电池原理理解；锰锌干电池；锌银纽扣电池；铅蓄电池
7
0.85
离子方程式的书写；铝与强碱溶液反应；物质分离、提纯综合应用；常见无机物的制备
8
0.65
原电池电极反应式书写；燃料电池；新型电池
9
0.65
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作；配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析；配制一定物质的量浓度的溶液实验的仪器
10
0.65
吸热反应和放热反应；共价键概念及判断
11
0.65
乙酸乙酯制备实验的装置及操作；常见有机物的制备；综合实验设计与评价
12
0.65
有机物的分类-根据碳架结构分类；有机分子中原子共面的判断；醇的取代反应；醇的催化氧化
13
0.65
化学反应中能量变化的原因；常见能量转化形式；吸热反应和放热反应
14
0.4
化学平衡的有关计算；化学平衡建立的过程
15
0.85
氧化性、还原性强弱的比较；次氯酸及其性质；氯气与碱溶液反应；氯水的性质
16
0.65
氧化还原反应有关计算
17
0.4
铁盐与亚铁盐鉴别试剂的选择；物质含量的测定；物质制备的探究；综合实验设计与评价
18
0.65
醇的催化氧化；羧酸酯化反应；有机物的推断
19
0.65
海水资源综合利用；海水提取溴
20
0.65
化学反应速率计算；化学反应速率与化学计量数之间的关系；化学平衡状态的判断方法；转化率的计算
序号
知识点
对应题号
1
常见无机物及其应用
1,3,7,15,17
2
化学与STSE
1,19
3
认识化学科学
2,3,4,5,7,9,15,16
4
物质结构与性质
2,10
5
化学反应原理
6,8,10,13,14,20
6
化学实验基础
7,11,17
7
有机化学基础
11,12,18