北京市朝阳外国语学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

这是一份北京市朝阳外国语学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题，共13页。试卷主要包含了下列事实与氢键无关的是，下列过程与水解反应无关的是，用下列仪器或装置等内容，欢迎下载使用。

（考试时间90分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项
1．下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是（ ）
A．火力发电 B．电动汽车充电 C．燃料燃烧 D．火星车太阳能帆板
2．下列事实与氢键无关的是（ ）
A．沸点： B．0℃下的密度：水>冰
C．热稳定性： D．水中的溶解度：
3．下列过程与水解反应无关的是（ ）
A．热的纯碱溶液去除油脂 B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体
4．下列“事实”的“图示表达”不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
5．向含HCN的废水中加入铁粉和可制备，反应如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．依据反应可知： B．HCN的结构式是
C．反应中每转移电子 D．中的配位数是6
6．回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下．
下列说法不正确的是（ ）
A．废气中排放到大气中会形成酸雨
B．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度
C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的和
D．装置b中的总反应为
7．下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：
B．常温时，氨水的：
C．由Na和C1形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：
8．用代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，溶液中，所含总数为
B．由和组成的混合气体，其所含原子总数为
C．金刚石中所含键的数目为
D．标准状况下，苯的质量为
9．用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子．一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离的过程如图．下列说法正确的是（ ）
A．冠醚环与之间的作用是离子键 B．冠醚环中碳氧键为键
C．该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作 D．若要设计的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径
11．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一．一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．分子中N原子有两种杂化方式 B．分子中含有手性碳原子
C．该物质既有酸性又有碱性 D．该物质可发生取代反应、加成反应
12．我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯．装置示意图如下．
已知：
下列说法不正确的是（ ）
A．电极a连接电源的负极
B．电极b上有产生密
C．纳米Cu催化剂上发生反应：
D．若乙烯的电解效率为60%，电路中通过电子时，产生乙烯
13．研究溶液的制备、性质和应用．
①向溶液中逐滴加入氨水，得到溶液．
②分别将等浓度的溶液、溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体．
③溶液可处理含NO的废气，反应过程如下．
下列说法正确的是（ ）
A．①中，为避免溶液与氨水生成沉淀，可先加入适量的溶液
B．②中，溶液中的浓度比溶液中的高，的还原性比的强
C．③中，转化为，C元素的化合价不变
D．③中，降低可显著提高NO的脱除率
14．某温度下，饱和溶液和饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系．下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示的溶解平衡
B．该温度下
C．曲线Ⅱ上的b点可通过改变温度移动至d点
D．向的悬浊液中加入浓溶液，可以将其转化成
第二部分
本部分共5题，共58分
15．（10分） 可作氨选择性催化还原法脱除的催化剂．
（1）基态Mn的价层电子排布的轨道表示式是__________．
（2）可由与反应制得．的结构如下．
①中____________（填“是”或“不是”）在一条直线上．
②中的比中的更__________ （填“难”或“易”）断裂．
（3）一种晶体的晶胞示意图如下，该长方体晶胞的长和宽均为anm，高为bnm．
①图中“·”代表的是______（填“Mn”或“O”）．
②为阿伏加德罗常数，该晶体的密度为________．
③作催化剂，氨催化还原脱除NO的一种催化机理示意图如下．
从化学键的角度解释能结合的原因：________．
该催化过程的总反应的化学方程式是________．
16．（12分） 经一系列反应可以得到，如下图所示．
（1）1中，和在催化剂作用下反应，其化学方程式是__________．
（2）Ⅱ中，．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（）下温度变化的曲线（如图）．
①比较的大小关系：_____________．
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_____________．
（3）Ⅲ中，降低温度，将转化为，再制备浓硝酸．与化合的化学方程式是____________．
（4）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放．
SCR（选择性催化还原）工作原理：
①尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式：_____________．
②当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒．用化学方程式表示的形成：____________．
③尿素溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素（）含量的方法如下：
取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_______________．
17．（12分）利用太阳能分解获得氢气，再通过加氢制甲醇等燃料，从而实现可再生能源和的资源化利用．
（1）过程Ⅳ的能量转化形式为____________．
（2）非常稳定，活化它需从外界输入电子．中易于获得电子的原子是____________．
（3）过程Ⅰ、Ⅱ是典型的人工光合作用过程：，该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）过程Ⅱ中催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：
副反应：
①CO、生成的热化学方程式是______________．
②提高在平衡体系中的含量，可采取如下措施：__________（写出两条即可）．
（5）过程Ⅲ中制得的中混有CO，去除CO的反应如下：
在容积不变的密闭容器中，将混合加热到830℃，平衡时CO的转化率为50%，反应的平衡常数_________．
（6）多步热化学循环分解水是制氢的重要方法，如“铁一氯循环”法，反应如下：
i．
ⅱ．
ⅲ．
ⅳ．_______
反应i～ⅳ循环可分解水，可利用计算的．在横线处写出反应ⅳ的化学方程式．
18．（12分）以方铅矿（主要含PbS、FeS）和废铅膏（主要含、PbO）为原料联合提铅的一种流程示意图如下．
已知：i．
ii．
（1）浸出
90℃时，加入过量的盐酸和溶液的混合液将铅元素全部以形式浸出．
①“浸出”过程中，发生的主要反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．_________________________（浸出PbO的离子方程式）
②Ⅰ生成的作Ⅱ的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为：
i．
ⅱ．_______________________________（离子方程式）
③充分浸出后，分离出含溶液的方法是______________．
（2）结晶
向含的溶液中加入适量的冷水结晶获得，结合浓度商（Q）与平衡常数（K）的影响因素及大小关系，解释加入冷水的作用：______________．
（3）脱氯碳化
室温时，向溶液中加入少量浓氨水调至，然后加入固体进行脱氯碳化．
①随着脱氯碳化反应进行，溶液的_________（填“增大”“减小”或“不变”）．
②脱氯碳化过程中，检测到．浊液转化为的最低_______．（）
（4）还原
将PbO溶于溶液可制备，反应：．制备高纯铅的原电池原理示意图如图所示．
①获得高纯铅的电极是__________（填“正极”或“负极”）．
②电池的总反应的离子方程式是_____________．
③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点：_________________．
19．（12分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应．
资料：i．在一定条件下可被或氧化成（棕黑色）、（绿色）、（紫色）．
ⅱ．浓碱性条件下，可被还原为
ⅲ．的氧化性与溶液的酸碱性无关；NaClO的氧化性随碱性增强而减弱．
实验装置如图（夹持装置略）．
（1）B中试剂是____________．
（2）通入前，I﹑Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_________．
（3）对比实验Ⅰ、II通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_________．
（4）根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱．
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为．
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小．
②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入40%溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深．溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为___________；溶液绿色缓慢加深，原因是被___________（填“化学式”）氧化，可证明II的悬浊液中氧化剂过量．
③取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是______________．
④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因____________________．
北京市朝阳外国语学校2025届高三年级质量检测一
化学试卷参考答案
（考试时间90分钟 满分100分）
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分
第二部分
本部分共5题，共58分
15．（10分）
（1） （2）①不是 ②易
（3）①Mn ②
③中的N有孤电子对，中的Mn有空轨道能接受孤电子对，形成配位键
16．（12分）
（1）； （2）①；②减小；
（3）；
（4）①
②
③
17．（12分）（1）化学能转化为电能 （2）C （3）吸热
（4）①
②将水分离出体系、降低反应温度、增大压强
（5）1 （6）
18．（12分）
（1）①
②
③趁热过滤
（2）的，加入冷水，温度降低，K减小，溶液
被稀释，Q增大，，平衡逆向移动，析出晶体
（3）①减小 ②7.5
（4）①正极 ②
③可循环使用，制备高纯铅的过程中获得电能
19．（12分）
（1）饱和溶液
（2）
（3）二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到，在碱性条件下可以被氧化到更高价态
（4）①
② NaClO
③
④溶液中存在反应：i．
ⅱ．
在浓碱性条件下，和均很大时，反应ⅱ速率快于反应i
A
B
C
D
事实
是极性分子
气态氟化氢中存在
图示表达
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
分离酒精和水
A
B
C
D
物质
序号
物质a
C中实验现象
通入前
通入后
I
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II
5%溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III
40%溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
C
B
C
A
C
A
B
D
D
B
D
A
D