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重庆市育才中学校2025届高三上学期开学考试+化学试题(无答案)
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这是一份重庆市育才中学校2025届高三上学期开学考试+化学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了5mm黑色签字笔答题；，4L的原子总数为5等内容，欢迎下载使用。
2024.9
本试卷共100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号；
2．选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题；
3．请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效；
4．请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法不正确的是（ ）
A．聚乳酸塑料为可降解的高分子材料B．氕、氘、氚属于同素异形体
C．品体结构可用X射线衍射仪测定D．超级钢属于金属材料
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．的结构示意图：B．的空间结构为V形
C．基态Fe原子的轨道表示式：D．的电子式：
3．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．硫酸溶液：、、、B．氨水：、、、
C．溶液：、、、D．NaCl溶液：、、、
4．下列实验装置设计或操作能够达到实验目的的是（ ）
A．装置甲用于探究的热稳定性
B．装置乙用于分离苯和水
C．装置丙用于比较N、C、Si元素的非金属性强弱
D．装置丁用于制备
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml/L溶液中含有数目少于
B．常温下，1mlFe与浓硝酸反应转移电子数小于3
C．等质量的与NaH所含阴离子数均为
D．标准状况下，22.4L的原子总数为5
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中加过量NaOH溶液：
B．将通入酸性溶液中：
C．实验室检验：
D．少量溶液与溶液混合：
7．曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．化合物Ⅰ中所有原子可能共平面
B．化合物Ⅰ和Ⅱ互为同系物
C．可用溶液检验化合物Ⅱ中是否含Ⅰ
D．曲美托嗪的一氯代物有5种（不考虑立体异构）
8．下列实验操作及现象与对应结论都正确的是（ ）
9．晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途，化合物是一种新型轻质储氢材料，相对分子质量为54，其晶胞如图所示，为长方体，B点离子的分数坐标为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是（ ）
A．A点离子的分数坐标为
B．阴阳离子的最短距离为nm
C．若晶胞上下面心处的被取代，所得晶体化学式为
D．晶体的密度为
10．催化加氢制甲醇的反应历程如图所示，一个分子首先在“-O-Ga-O-Zn-”表面解离成2个（该过程未在历程中标出），随后参与到的转化过程。下列说法不正确的是（ ）
A．“-O-Ga-O-Zn-”不能改变总反应的焓变
B．总反应可表示为
C．原料气中比例过低可能会降低催化剂活性
D．理论上反应历程消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为5：1
11．常温下测得0.1ml/L溶液的pH约为13。下列说法正确的是（ ）
已知：，，。
A．溶液显碱性的原因：
B．溶液中离子浓度的大小关系：
C．若继续向该溶液中滴加等体积0.1ml/L的HCl溶液，反应后的溶液存在关系：
D．由计算可知：不能发生
12．已知某检测试剂可与形成配合物，结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M均为原子序数依次增大的前四周期元素，其中M原子的价电子数为10。下列说法正确的是（ ）
A．M原子M层电子数为18B．电负性大小：YC．简单气态氢化物分子键角大小：Y>Z>WD．XYZ为非极性分子
13．盐酸羟胺（）用途广泛，可利用如图装置制备。以盐酸为离子导体，向两电极分别通入NO和。下列说法正确的是（ ）
A．含Fe催化电极为原电池的负极
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．一段时间后，含Fe的催化电极所在极室的pH增大
D．电路中每转移4ml，电极室生成1ml盐酸羟胺
14．逆水气变换反应： ，一定压强下，按投料，、温度时反应物物质的量分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、，下列说法正确的是（ ）
A．
B．、温度下达平衡时反应速率的比值：
C．温度下，增大初始投料比例，该反应的化学平衡常数K增大
D．温度不变，仅改变体系初始压强，反应物物质的量分数随时间的变化曲线不变
二、非选择题：共58分。
15．（14分）锰酸锂（，LMO）具有电化学活性高、吸附容量大、选择性优异和安全无毒等优点，成为目前电化学提锂系统中最常用的锂电池的正极材料。以软锰矿粉（主要成分是，含少量、、、MgO等）为原料制备锰酸锂的流程如下：
常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下表：
请回答下列问题：
（1）中Mn的化合价为________。
（2）“酸浸”时，充入目的是________；“滤渣1”的主要成分是________（填化学式）。
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为________。
（4）“调pH”的目的是________。
（5）测得“沉镁”后，残留的为ml/L，则此时溶液中________ml/L；若取1L“沉镁”后的滤液，加入等体积1.568ml/L的溶液进行沉锰，“沉锰”生成碱式碳酸锰的同时放出，则该过程中的沉淀率最大为________%。（保留一位小数）
（6）“沉锰”后的滤液与强碱加热处理后可返回________（填步骤名称）步骤循环利用。
16．（15分）氢化铝锂（）是有机合成的重要还原剂，实验室利用氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合、搅拌，充分反应后，经一系列操作得到晶体。
Ⅰ．制备无水
已知的沸点为178℃，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用纯净的与铝粉反应制备无水（夹持装置略去）。
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置的连接顺序（从左至右）为A→________。
（3）装置D的作用是________。
Ⅱ．制备
已知：
①LiH、、均溶于乙醚，难溶于苯；
②乙醚沸点34.5℃，易溶于苯。
（4）制取的实验原理________（用化学方程式表示）。
（5）搅拌温度不能过高的原因是________；操作B是________，乙醚经回收提纯后可循环使用。
Ⅲ．测定产品纯度
（6）实际生产中的纯度是关键指标，常温常压下，称取mg样品，按图所示装置测定纯度，反应前量气管读数为mL，倾斜Y形管，将足量蒸馏水注入样品中（遇水会发生剧烈水解生成大量，其它杂质与水不反应），反应完毕冷却后，量气管读数为mL。由图可知，该装置中的量气管由________（填“酸式”或“碱式”）滴定管改装，该样品纯度为________（用含m、、的代数式表示，常温常压下气体摩尔体积约为24.3L/ml）。
17．（14分）我国科学家研发的“液态阳光”项目是通过太阳能发电电解水制氢气，再采用高选择性催化剂将二氧化碳与氢气转化为甲醇。涉及如下反应：
主反应Ⅰ： ；
副反应Ⅱ： ；
副反应Ⅲ： 。
（1）________。
（2）为提高甲醇的平衡产率，可通过________来实现（任写一条措施）。
（3）T℃时，将的混合气体充入压强为aMPa的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下只发生反应Ⅰ和反应Ⅲ。
①下列叙述能判断反应体系达到平衡的是（ ）
A．B．的消耗速率和的生成速率相等
C．容器内压强不再发生变化D．混合气体的密度不再发生变化
②反应达到平衡状态时，和的分压相等，甲醇选择性是CO的2倍，则的平衡转化率为________，反应Ⅰ的________（列出计算式即可），分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性=，CO选择性=。
（4）使用薄膜电极作阴极，通过电催化法将二氧化碳转化为甲醇。
①用薄膜电极作阴极，溶液作电解液，采用电沉积法制备薄膜电极，在阴极附近检测到了，则制备ZnO薄膜的电极反应式为________。
②电催化法制备甲醇如图所示。若忽略电解液体积变化，电解过程中阴极室溶液的基本不变，结合电极反应解释其原因：________。
18．（15分）枸橼酸帕瑞替尼胶囊可用于治疗中度或高危原发性或继发性骨髓纤维化症状，其重要中间体E、K的合成路线如图（部分试剂条件省略）。
Ⅰ．中间体E的制备
Ⅱ．中间体K的制备
已知：水合肼为强还原剂，与碳碳双键不反应。
（1）D的化学名称为________，“反应二”的反应类型为________，K中官能团的名称为________。
（2）I的结构简式为________。
（3）写出“反应一”的化学反应方程式：________。
（4）Q与F互为同系物，相对分子质量比F多14，则符合下列条件的Q的同分异构体有________种。
①分子中只含有两种官能团；
②能和碳酸氢钠溶液反应产生气泡，且该官能团不与N原子相连；
③N原子直接连在苯环上。
（5）依据上述信息，请以间硝基苯甲醛与有机物D为原料，设计合成的路线（无机试剂任选）。选项
实验目的
实验操作及现象
结论
A
检验淀粉是否水解完全
取淀粉水解液，加入过量NaOH溶液，再加入碘水，溶液不变蓝
淀粉水解完全
B
探究镁和铝的金属活泼性
向盛有NaOH溶液的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片，加入铝片的试管中迅速产生气泡，加入镁带试管中无明显现象
金属活泼性：Al>Mg
C
探究温度对平衡移动的影响：
取2mL0.5ml/L溶液于试管中，加热后溶液变为黄绿色
升高温度，平衡正向移动，
D
探究在相同条件下和的溶解度大小
向1ml0.2ml/LNaOH溶液中滴入2滴0.1ml/L溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1ml/L溶液，又生成红褐色沉淀
在相同条件下，溶解度：
物质
2024.9
本试卷共100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号；
2．选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题；
3．请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效；
4．请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法不正确的是（ ）
A．聚乳酸塑料为可降解的高分子材料B．氕、氘、氚属于同素异形体
C．品体结构可用X射线衍射仪测定D．超级钢属于金属材料
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．的结构示意图：B．的空间结构为V形
C．基态Fe原子的轨道表示式：D．的电子式：
3．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．硫酸溶液：、、、B．氨水：、、、
C．溶液：、、、D．NaCl溶液：、、、
4．下列实验装置设计或操作能够达到实验目的的是（ ）
A．装置甲用于探究的热稳定性
B．装置乙用于分离苯和水
C．装置丙用于比较N、C、Si元素的非金属性强弱
D．装置丁用于制备
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml/L溶液中含有数目少于
B．常温下，1mlFe与浓硝酸反应转移电子数小于3
C．等质量的与NaH所含阴离子数均为
D．标准状况下，22.4L的原子总数为5
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中加过量NaOH溶液：
B．将通入酸性溶液中：
C．实验室检验：
D．少量溶液与溶液混合：
7．曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．化合物Ⅰ中所有原子可能共平面
B．化合物Ⅰ和Ⅱ互为同系物
C．可用溶液检验化合物Ⅱ中是否含Ⅰ
D．曲美托嗪的一氯代物有5种（不考虑立体异构）
8．下列实验操作及现象与对应结论都正确的是（ ）
9．晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途，化合物是一种新型轻质储氢材料，相对分子质量为54，其晶胞如图所示，为长方体，B点离子的分数坐标为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是（ ）
A．A点离子的分数坐标为
B．阴阳离子的最短距离为nm
C．若晶胞上下面心处的被取代，所得晶体化学式为
D．晶体的密度为
10．催化加氢制甲醇的反应历程如图所示，一个分子首先在“-O-Ga-O-Zn-”表面解离成2个（该过程未在历程中标出），随后参与到的转化过程。下列说法不正确的是（ ）
A．“-O-Ga-O-Zn-”不能改变总反应的焓变
B．总反应可表示为
C．原料气中比例过低可能会降低催化剂活性
D．理论上反应历程消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为5：1
11．常温下测得0.1ml/L溶液的pH约为13。下列说法正确的是（ ）
已知：，，。
A．溶液显碱性的原因：
B．溶液中离子浓度的大小关系：
C．若继续向该溶液中滴加等体积0.1ml/L的HCl溶液，反应后的溶液存在关系：
D．由计算可知：不能发生
12．已知某检测试剂可与形成配合物，结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M均为原子序数依次增大的前四周期元素，其中M原子的价电子数为10。下列说法正确的是（ ）
A．M原子M层电子数为18B．电负性大小：Y
13．盐酸羟胺（）用途广泛，可利用如图装置制备。以盐酸为离子导体，向两电极分别通入NO和。下列说法正确的是（ ）
A．含Fe催化电极为原电池的负极
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．一段时间后，含Fe的催化电极所在极室的pH增大
D．电路中每转移4ml，电极室生成1ml盐酸羟胺
14．逆水气变换反应： ，一定压强下，按投料，、温度时反应物物质的量分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、，下列说法正确的是（ ）
A．
B．、温度下达平衡时反应速率的比值：
C．温度下，增大初始投料比例，该反应的化学平衡常数K增大
D．温度不变，仅改变体系初始压强，反应物物质的量分数随时间的变化曲线不变
二、非选择题：共58分。
15．（14分）锰酸锂（，LMO）具有电化学活性高、吸附容量大、选择性优异和安全无毒等优点，成为目前电化学提锂系统中最常用的锂电池的正极材料。以软锰矿粉（主要成分是，含少量、、、MgO等）为原料制备锰酸锂的流程如下：
常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下表：
请回答下列问题：
（1）中Mn的化合价为________。
（2）“酸浸”时，充入目的是________；“滤渣1”的主要成分是________（填化学式）。
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为________。
（4）“调pH”的目的是________。
（5）测得“沉镁”后，残留的为ml/L，则此时溶液中________ml/L；若取1L“沉镁”后的滤液，加入等体积1.568ml/L的溶液进行沉锰，“沉锰”生成碱式碳酸锰的同时放出，则该过程中的沉淀率最大为________%。（保留一位小数）
（6）“沉锰”后的滤液与强碱加热处理后可返回________（填步骤名称）步骤循环利用。
16．（15分）氢化铝锂（）是有机合成的重要还原剂，实验室利用氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合、搅拌，充分反应后，经一系列操作得到晶体。
Ⅰ．制备无水
已知的沸点为178℃，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用纯净的与铝粉反应制备无水（夹持装置略去）。
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置的连接顺序（从左至右）为A→________。
（3）装置D的作用是________。
Ⅱ．制备
已知：
①LiH、、均溶于乙醚，难溶于苯；
②乙醚沸点34.5℃，易溶于苯。
（4）制取的实验原理________（用化学方程式表示）。
（5）搅拌温度不能过高的原因是________；操作B是________，乙醚经回收提纯后可循环使用。
Ⅲ．测定产品纯度
（6）实际生产中的纯度是关键指标，常温常压下，称取mg样品，按图所示装置测定纯度，反应前量气管读数为mL，倾斜Y形管，将足量蒸馏水注入样品中（遇水会发生剧烈水解生成大量，其它杂质与水不反应），反应完毕冷却后，量气管读数为mL。由图可知，该装置中的量气管由________（填“酸式”或“碱式”）滴定管改装，该样品纯度为________（用含m、、的代数式表示，常温常压下气体摩尔体积约为24.3L/ml）。
17．（14分）我国科学家研发的“液态阳光”项目是通过太阳能发电电解水制氢气，再采用高选择性催化剂将二氧化碳与氢气转化为甲醇。涉及如下反应：
主反应Ⅰ： ；
副反应Ⅱ： ；
副反应Ⅲ： 。
（1）________。
（2）为提高甲醇的平衡产率，可通过________来实现（任写一条措施）。
（3）T℃时，将的混合气体充入压强为aMPa的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下只发生反应Ⅰ和反应Ⅲ。
①下列叙述能判断反应体系达到平衡的是（ ）
A．B．的消耗速率和的生成速率相等
C．容器内压强不再发生变化D．混合气体的密度不再发生变化
②反应达到平衡状态时，和的分压相等，甲醇选择性是CO的2倍，则的平衡转化率为________，反应Ⅰ的________（列出计算式即可），分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性=，CO选择性=。
（4）使用薄膜电极作阴极，通过电催化法将二氧化碳转化为甲醇。
①用薄膜电极作阴极，溶液作电解液，采用电沉积法制备薄膜电极，在阴极附近检测到了，则制备ZnO薄膜的电极反应式为________。
②电催化法制备甲醇如图所示。若忽略电解液体积变化，电解过程中阴极室溶液的基本不变，结合电极反应解释其原因：________。
18．（15分）枸橼酸帕瑞替尼胶囊可用于治疗中度或高危原发性或继发性骨髓纤维化症状，其重要中间体E、K的合成路线如图（部分试剂条件省略）。
Ⅰ．中间体E的制备
Ⅱ．中间体K的制备
已知：水合肼为强还原剂，与碳碳双键不反应。
（1）D的化学名称为________，“反应二”的反应类型为________，K中官能团的名称为________。
（2）I的结构简式为________。
（3）写出“反应一”的化学反应方程式：________。
（4）Q与F互为同系物，相对分子质量比F多14，则符合下列条件的Q的同分异构体有________种。
①分子中只含有两种官能团；
②能和碳酸氢钠溶液反应产生气泡，且该官能团不与N原子相连；
③N原子直接连在苯环上。
（5）依据上述信息，请以间硝基苯甲醛与有机物D为原料，设计合成的路线（无机试剂任选）。选项
实验目的
实验操作及现象
结论
A
检验淀粉是否水解完全
取淀粉水解液，加入过量NaOH溶液，再加入碘水，溶液不变蓝
淀粉水解完全
B
探究镁和铝的金属活泼性
向盛有NaOH溶液的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片，加入铝片的试管中迅速产生气泡，加入镁带试管中无明显现象
金属活泼性：Al>Mg
C
探究温度对平衡移动的影响：
取2mL0.5ml/L溶液于试管中，加热后溶液变为黄绿色
升高温度，平衡正向移动，
D
探究在相同条件下和的溶解度大小
向1ml0.2ml/LNaOH溶液中滴入2滴0.1ml/L溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1ml/L溶液，又生成红褐色沉淀
在相同条件下，溶解度：
物质
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