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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化学案设计
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化学案设计，共7页。
1.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。
2．认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
分点突破一 酸、碱、盐的性质
1．酸的主要化学性质(以硫酸为例)
说明：酸具有相同的主要化学性质的原因是所有的酸溶液中都含有大量H＋。
2．碱的主要化学性质(以氢氧化钠为例)
说明：碱具有相同的主要化学性质的原因是所有的碱溶液中都含有大量的________。
3．盐的主要化学性质(以碳酸钠为例)
说明：盐具有相似的某些化学性质的原因是不同的盐溶液中都含有金属离子(或NH4+)和酸根离子。
4．四种基本反应类型
不能包括所有反应
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)酸、碱、盐都易溶于水，且水溶液为无色溶液。( )
(2)金属都能与酸反应产生氢气。( )
(3)酸和碱发生反应都有盐和水生成。( )
(4)有酸味的物质都是酸，有咸味的物质都是盐。( )
(5)金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应。( )
(6)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑是置换反应。( )
(7)碱性氧化物都可以与水反应生成相应的碱。( )
(8)CO还原CuO的反应属于置换反应。( )
2．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是( )
3．宿舍的暖水瓶使用时间长了会在瓶内产生水垢，实验兴趣小组分析该水垢的主要成分为碳酸钙，根据盐的性质，该小组提出了用以下物质除去该水垢，其中最有效的是( )
A．盐酸 B．氢氧化钠
C．醋酸 D．氨水
分点突破二 物质的转化
1．完成下列物质的转化，写出化学方程式
eq \x(Ca) eq \(――→,\s\up7(①)) eq \x(CaO) eq \(――→,\s\up7(②)) eq \x(Ca（OH）2) eq \(――→,\s\up7(③)) eq \x(CaSO4)
①________________________________________
②________________________________________
③________________________________________
eq \x(C) eq \(――→,\s\up7(④)) eq \x(CO2) eq \(――→,\s\up7(⑤)) eq \x(H2CO3) eq \(――→,\s\up7(⑥)) eq \x(CaCO3)
④________________________________________
⑤________________________________________
⑥________________________________________
2．根据上述转化关系，从物质分类的角度归纳物质的转化规律
eq \x(金属单质) eq \(――→,\s\up7(______)) eq \x( ) eq \(――→,\s\up7(H2O)) eq \x( ) eq \(――→,\s\up7(酸或),\s\d5(酸性氧化物)) eq \x(盐)
eq \x(非金属单质) eq \(――→,\s\up7(______)) eq \x( ) eq \(――→,\s\up7(____)) eq \x( ) eq \(――→,\s\up7(碱或),\s\d5(碱性氧化物)) eq \x(盐)
3．物质转化的应用——物质制备
说明：考虑的因素有反应进行的可能性，原料的来源、成本高低和设备要求等。
实例——工业上制取NaOH
(1)一般不采用Na2O与H2O反应的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)主要采用：________________________________________________________________________；
(3)过去曾采用：用盐(如______)与碱(如______)反应。
特别提醒 物质可以依据其组成进行分类，而组成相似的物质在性质上也有相似性。可以基于这种规律预测物质间的转化关系。某些类别的物质之间较容易发生化学反应，如酸性物质(包括酸、酸性氧化物)和碱性物质(包括碱和碱性氧化物)之间较容易发生反应，其中以酸碱中和反应最为典型。
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)可用Fe2O3与H2O反应制取Fe(OH)3。( )
(2)只有利用酸碱中和反应才能生成盐。( )
(3)工业上利用Na2O与水反应制取NaOH。( )
(4)非金属单质与O2反应一定得到酸性氧化物。( )
(5)碱性氧化物都能与水化合生成碱，酸性氧化物都能与水化合生成酸。( )
2．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是( )
A．盐和盐的反应
B．碱性氧化物和水的反应
C．酸与碱的反应
D．酸性氧化物和碱的反应
3．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
4．下列说法不正确的是( )
A．①中的酚酞溶液变红
B．②中与盐酸反应的化学方程式为
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
C．③中与硝酸钠溶液能发生反应
D．④可解释久置的澄清石灰水变质
5．以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取Cu，写出反应的化学方程式，并对比两种方法的优缺点，你认为哪一种方法更好并指明原因。
1．某同学在奥运五环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是( )
A.复分解反应 B．分解反应
C．化合反应 D．置换反应
2．下列属于置换反应的是( )
A．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2
B．2HClO eq \(=====,\s\up7(光照)) 2HCl＋O2↑
C．CO＋CuO eq \(=====,\s\up7(△)) CO2＋Cu
D．2Mg＋CO2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2MgO＋C
3．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有( )
A．4个 B．5个
C．6个 D．7个
4.
如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( )
5.类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是( )
A．某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
6．如图为硫及其化合物的“价—类”二维图。
(1)请补充图中各价态对应的物质。
(2)按要求书写①②③④四种物质所发生反应的化学方程式。
①和足量NaOH溶液：________________________________________________
________________________________________________________________________；
②和Na2O：_____________________________________________________
________________________________________________________________________；
③和BaCl2溶液：_____________________________________________
________________________________________________________________________；
④和Ba(OH)2溶液：___________________________________________
________________________________________________________________________。
第2课时 物质的转化
分点突破一 酸、碱、盐的性质
1．红 H2SO4＋Mg===MgSO4＋H2↑ 置换反应 H2SO4＋CaO===CaSO4＋H2O 复分解反应 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 复分解反应 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O 复分解反应
2．红 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 复分解反应 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 复分解反应 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 复分解反应 OH－
3．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 复分解反应 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 复分解反应
即学即练
1．答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)×
2．解析：稀盐酸、稀硫酸都会与活泼金属反应生成氢气，体现酸的通性，A不符合题意；稀盐酸、稀硫酸都会与铁锈反应生成盐和水，体现酸的通性，B不符合题意；稀硫酸会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而稀盐酸不与氯化钡反应，C符合题意；稀盐酸、稀硫酸都与NaOH溶液反应，能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液变成无色，体现酸的通性，D不符合题意。
答案：C
3．答案：A
分点突破二 物质的转化
1．①2Ca＋O2===2CaO ②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O ④C＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) CO2 ⑤CO2＋H2O===H2CO3 ⑥Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O
2．O2 碱性氧化物 碱 O2 酸性氧化物 H2O 酸
3．(1)Na2O作为原料，来源少、成本高 (2)电解饱和食盐水
(3)Na2CO3 Ca(OH)2
即学即练
1．答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
2．解析：A、C、D中的反应均有两种物质生成，而B项只生成一种物质——碱。
答案：B
3．答案：C
4．解析：①中Ca(OH)2能使酚酞溶液变红，A正确；②中Ca(OH)2与HCl反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，B正确；③中NaNO3溶液与Ca(OH)2不反应，C不正确；④中久置的澄清石灰水变质的原因是Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，D正确。
答案：C
5．答案：方法一：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，H2＋CuO≜Cu＋H2O
方法二：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
第二种方法好，原因是方法一加热易爆炸，消耗能源多且H2很难与CuO充分反应，原料利用率低，产品不纯。
随堂演练全通关
1．解析：Fe与稀盐酸发生置换反应；NaOH溶液与稀盐酸、CO2的反应均为复分解反应；CO2与C能够发生化合反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应。
答案：B
2．解析：A、C项不符合置换反应的定义，B项属于分解反应。
答案：D
3．解析：CuO＋H2SO4，Fe＋H2SO4，Ba(OH)2＋K2CO3，Ba(OH)2＋H2SO4，K2CO3＋H2SO4，NaOH＋H2SO4，共6个。
答案：C
4．解析：A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，丁也不能转化为乙；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间也不能反应，丁也不能转化为乙，故A、B不符合题意。C中反应依次为甲和乙：2CO＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2CO2；乙和丙：CO＋CuO≜Cu＋CO2；丙和丁：2CuO＋C eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Cu＋CO2↑；甲和丁：C＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) CO2；丁→乙：2C＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2CO。D中，甲和乙、丁和甲均不能反应，故D不符合题意。
答案：C
5．答案：D
6．答案：(1)①H2S ②SO2 ③H2SO4 ④Na2SO4或NaHSO4
(2)①H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O
②SO2＋Na2O===Na2SO3
③H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
④Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH
硫酸的主要
化学性质
化学方程式或现象
基本反应类型
与酸碱指示剂(石蕊溶液)作用
溶液变________色
—
与活泼金属(Mg)反应
__________________
______________
与碱性氧化物(CaO)反应
__________________
______________
与碱(NaOH)反应
__________________
______________
与某些盐(Na2CO3)反应
__________________
______________
氢氧化钠的主要化学性质
化学方程式或现象
基本反应类型
与酸碱指示剂(酚酞溶液)作用
溶液变________色
—
与酸性氧化物(CO2)反应
__________________
______________
与酸(HCl)反应
__________________
______________
与某些盐(CuSO4)反应
__________________
______________
碳酸钠的主要化学性质
化学方程式
基本反应类型
与某些酸(HCl)反应
__________________
______________
与某些碱[Ca(OH)2]反应
__________________
______________
与某些盐(BaCl2)反应
__________________
______________
化合反应
由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应
简记为A＋B===AB
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
简记为AB===A＋B
置换反应
一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应
简记为AB＋C===A＋CB
复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
简记为AB＋CD===AD＋CB
选项
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
CuO
C
D
FeCl2
CuCl2
Zn
HCl
1.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。
2．认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
分点突破一 酸、碱、盐的性质
1．酸的主要化学性质(以硫酸为例)
说明：酸具有相同的主要化学性质的原因是所有的酸溶液中都含有大量H＋。
2．碱的主要化学性质(以氢氧化钠为例)
说明：碱具有相同的主要化学性质的原因是所有的碱溶液中都含有大量的________。
3．盐的主要化学性质(以碳酸钠为例)
说明：盐具有相似的某些化学性质的原因是不同的盐溶液中都含有金属离子(或NH4+)和酸根离子。
4．四种基本反应类型
不能包括所有反应
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)酸、碱、盐都易溶于水，且水溶液为无色溶液。( )
(2)金属都能与酸反应产生氢气。( )
(3)酸和碱发生反应都有盐和水生成。( )
(4)有酸味的物质都是酸，有咸味的物质都是盐。( )
(5)金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应。( )
(6)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑是置换反应。( )
(7)碱性氧化物都可以与水反应生成相应的碱。( )
(8)CO还原CuO的反应属于置换反应。( )
2．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是( )
3．宿舍的暖水瓶使用时间长了会在瓶内产生水垢，实验兴趣小组分析该水垢的主要成分为碳酸钙，根据盐的性质，该小组提出了用以下物质除去该水垢，其中最有效的是( )
A．盐酸 B．氢氧化钠
C．醋酸 D．氨水
分点突破二 物质的转化
1．完成下列物质的转化，写出化学方程式
eq \x(Ca) eq \(――→,\s\up7(①)) eq \x(CaO) eq \(――→,\s\up7(②)) eq \x(Ca（OH）2) eq \(――→,\s\up7(③)) eq \x(CaSO4)
①________________________________________
②________________________________________
③________________________________________
eq \x(C) eq \(――→,\s\up7(④)) eq \x(CO2) eq \(――→,\s\up7(⑤)) eq \x(H2CO3) eq \(――→,\s\up7(⑥)) eq \x(CaCO3)
④________________________________________
⑤________________________________________
⑥________________________________________
2．根据上述转化关系，从物质分类的角度归纳物质的转化规律
eq \x(金属单质) eq \(――→,\s\up7(______)) eq \x( ) eq \(――→,\s\up7(H2O)) eq \x( ) eq \(――→,\s\up7(酸或),\s\d5(酸性氧化物)) eq \x(盐)
eq \x(非金属单质) eq \(――→,\s\up7(______)) eq \x( ) eq \(――→,\s\up7(____)) eq \x( ) eq \(――→,\s\up7(碱或),\s\d5(碱性氧化物)) eq \x(盐)
3．物质转化的应用——物质制备
说明：考虑的因素有反应进行的可能性，原料的来源、成本高低和设备要求等。
实例——工业上制取NaOH
(1)一般不采用Na2O与H2O反应的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)主要采用：________________________________________________________________________；
(3)过去曾采用：用盐(如______)与碱(如______)反应。
特别提醒 物质可以依据其组成进行分类，而组成相似的物质在性质上也有相似性。可以基于这种规律预测物质间的转化关系。某些类别的物质之间较容易发生化学反应，如酸性物质(包括酸、酸性氧化物)和碱性物质(包括碱和碱性氧化物)之间较容易发生反应，其中以酸碱中和反应最为典型。
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)可用Fe2O3与H2O反应制取Fe(OH)3。( )
(2)只有利用酸碱中和反应才能生成盐。( )
(3)工业上利用Na2O与水反应制取NaOH。( )
(4)非金属单质与O2反应一定得到酸性氧化物。( )
(5)碱性氧化物都能与水化合生成碱，酸性氧化物都能与水化合生成酸。( )
2．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是( )
A．盐和盐的反应
B．碱性氧化物和水的反应
C．酸与碱的反应
D．酸性氧化物和碱的反应
3．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
4．下列说法不正确的是( )
A．①中的酚酞溶液变红
B．②中与盐酸反应的化学方程式为
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
C．③中与硝酸钠溶液能发生反应
D．④可解释久置的澄清石灰水变质
5．以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取Cu，写出反应的化学方程式，并对比两种方法的优缺点，你认为哪一种方法更好并指明原因。
1．某同学在奥运五环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是( )
A.复分解反应 B．分解反应
C．化合反应 D．置换反应
2．下列属于置换反应的是( )
A．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2
B．2HClO eq \(=====,\s\up7(光照)) 2HCl＋O2↑
C．CO＋CuO eq \(=====,\s\up7(△)) CO2＋Cu
D．2Mg＋CO2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2MgO＋C
3．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有( )
A．4个 B．5个
C．6个 D．7个
4.
如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( )
5.类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是( )
A．某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
6．如图为硫及其化合物的“价—类”二维图。
(1)请补充图中各价态对应的物质。
(2)按要求书写①②③④四种物质所发生反应的化学方程式。
①和足量NaOH溶液：________________________________________________
________________________________________________________________________；
②和Na2O：_____________________________________________________
________________________________________________________________________；
③和BaCl2溶液：_____________________________________________
________________________________________________________________________；
④和Ba(OH)2溶液：___________________________________________
________________________________________________________________________。
第2课时 物质的转化
分点突破一 酸、碱、盐的性质
1．红 H2SO4＋Mg===MgSO4＋H2↑ 置换反应 H2SO4＋CaO===CaSO4＋H2O 复分解反应 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 复分解反应 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O 复分解反应
2．红 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 复分解反应 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 复分解反应 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 复分解反应 OH－
3．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 复分解反应 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 复分解反应
即学即练
1．答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)×
2．解析：稀盐酸、稀硫酸都会与活泼金属反应生成氢气，体现酸的通性，A不符合题意；稀盐酸、稀硫酸都会与铁锈反应生成盐和水，体现酸的通性，B不符合题意；稀硫酸会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而稀盐酸不与氯化钡反应，C符合题意；稀盐酸、稀硫酸都与NaOH溶液反应，能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液变成无色，体现酸的通性，D不符合题意。
答案：C
3．答案：A
分点突破二 物质的转化
1．①2Ca＋O2===2CaO ②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O ④C＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) CO2 ⑤CO2＋H2O===H2CO3 ⑥Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O
2．O2 碱性氧化物 碱 O2 酸性氧化物 H2O 酸
3．(1)Na2O作为原料，来源少、成本高 (2)电解饱和食盐水
(3)Na2CO3 Ca(OH)2
即学即练
1．答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
2．解析：A、C、D中的反应均有两种物质生成，而B项只生成一种物质——碱。
答案：B
3．答案：C
4．解析：①中Ca(OH)2能使酚酞溶液变红，A正确；②中Ca(OH)2与HCl反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，B正确；③中NaNO3溶液与Ca(OH)2不反应，C不正确；④中久置的澄清石灰水变质的原因是Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，D正确。
答案：C
5．答案：方法一：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，H2＋CuO≜Cu＋H2O
方法二：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
第二种方法好，原因是方法一加热易爆炸，消耗能源多且H2很难与CuO充分反应，原料利用率低，产品不纯。
随堂演练全通关
1．解析：Fe与稀盐酸发生置换反应；NaOH溶液与稀盐酸、CO2的反应均为复分解反应；CO2与C能够发生化合反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应。
答案：B
2．解析：A、C项不符合置换反应的定义，B项属于分解反应。
答案：D
3．解析：CuO＋H2SO4，Fe＋H2SO4，Ba(OH)2＋K2CO3，Ba(OH)2＋H2SO4，K2CO3＋H2SO4，NaOH＋H2SO4，共6个。
答案：C
4．解析：A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，丁也不能转化为乙；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间也不能反应，丁也不能转化为乙，故A、B不符合题意。C中反应依次为甲和乙：2CO＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2CO2；乙和丙：CO＋CuO≜Cu＋CO2；丙和丁：2CuO＋C eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Cu＋CO2↑；甲和丁：C＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) CO2；丁→乙：2C＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2CO。D中，甲和乙、丁和甲均不能反应，故D不符合题意。
答案：C
5．答案：D
6．答案：(1)①H2S ②SO2 ③H2SO4 ④Na2SO4或NaHSO4
(2)①H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O
②SO2＋Na2O===Na2SO3
③H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
④Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH
硫酸的主要
化学性质
化学方程式或现象
基本反应类型
与酸碱指示剂(石蕊溶液)作用
溶液变________色
—
与活泼金属(Mg)反应
__________________
______________
与碱性氧化物(CaO)反应
__________________
______________
与碱(NaOH)反应
__________________
______________
与某些盐(Na2CO3)反应
__________________
______________
氢氧化钠的主要化学性质
化学方程式或现象
基本反应类型
与酸碱指示剂(酚酞溶液)作用
溶液变________色
—
与酸性氧化物(CO2)反应
__________________
______________
与酸(HCl)反应
__________________
______________
与某些盐(CuSO4)反应
__________________
______________
碳酸钠的主要化学性质
化学方程式
基本反应类型
与某些酸(HCl)反应
__________________
______________
与某些碱[Ca(OH)2]反应
__________________
______________
与某些盐(BaCl2)反应
__________________
______________
化合反应
由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应
简记为A＋B===AB
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
简记为AB===A＋B
置换反应
一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应
简记为AB＋C===A＋CB
复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
简记为AB＋CD===AD＋CB
选项
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
CuO
C
D
FeCl2
CuCl2
Zn
HCl
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