北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（Word版附解析），共26页。试卷主要包含了本部分共6题，共58分等内容，欢迎下载使用。
1．(2分)我国科学家研制出的碳纳米管是一种具有六边形结构的新纳米材料(如图示)。下列有关该材料的说法不正确的是（ ）
A．属于无机非金属材料B．与互为同位素
C．属于一种碳单质D．物质内存在非极性共价键
2．(2分)下列过程属于物理变化的是（ ）
A．煤的干馏B．煤的气化C．石油分馏D．石油裂化
3．(2分)下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是（ ）
A．钠B．铜C．铁D．银
4．(2分)常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是（ ）
A．稀硝酸B．浓硫酸C．浓盐酸D．硫酸铜溶液
5．(2分)下列过程属于人工固氮的是（ ）
A．工业合成氨B．分离液态空气制
C．闪电时转化为NOD．豆科植物的根瘤菌将转化为氨
6．(2分)下列有关物质的用途不正确的是（ ）
A．液氨可用作制冷剂B．可用于纸浆漂白
C．可用作化肥D．晶体硅可用作光导纤维
7．(2分)下列气体因易被氧化而不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A．B．C．D．
8．(2分)下列关于硫单质的叙述不正确的是（ ）
A．硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体B．自然界中有单质硫存在
C．与金属铜共热生成CuSD．难溶于水，易溶于
9．(2分)用充有的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如图。下列关于该实验的分析正确的是（ ）
A．产生“喷泉”证明与发生了反应
B．无色溶液变红证明极易溶于水
C．烧瓶中剩余少量气体，证明溶解已达饱和
D．加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去
10．(2分)反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为9的氮原子：B．分子的电子式：
C．的结构式：D．的结构示意图：
11．(2分)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是（ ）
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
12．(2分)从干海带中提取碘的实验流程如图：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．氧化过程可以用过氧化氢代替氯水
B．试剂X可以选择使用NaOH溶液，发生的反应为：
C．萃取时可使用无水乙醇代替以节约成本
D．整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯
13．(2分)工业上制备下列物质的生产流程不合理的是（ ）
A．由铝土矿冶炼铝：
B．由黄铁矿制硫酸：
C．工业制硝酸：
D．由石英砂由石英砂制高纯硅：
14．(2分)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．含有大量的溶液：、、、
B．澄清透明的溶液中：、、、
C．遇铝能产生的溶液：、、、
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：、、、
15．(2分)氮在自然界中的循环涉及地球上生物圈的方方面面。
下列说法不正确的是（ ）
A．细菌对氮元素的循环有重要作用
B．硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应
C．氨氧化过程中氧化产物和还原产物的质量比为1∶1
D．将转化为的离子方程式为
16．(2分)室温下，将充满某气体的试管倒立在水中(如图)。下列对实验现象描述不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．(2分)下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．酸化的溶液长时间存放变黄：
B．向溶液中滴加溶液：
C．向溶液中通入，黄色溶液变为浅绿色：
D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
18．(2分)下列物质的检验中，操作、现象与结论均正确的是（ ）
A．向溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，证明溶液已变质
B．向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变红，该溶液中含有
C．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中含有
D．向某溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，该溶液中含有Fe2+
19．(2分)如下图，利用培养皿探究的性质。实验时向固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
20．(2分)铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下：
步骤1：向试管a中加入2mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿
步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，最终变成无色。
步骤3：反应停止后，用注射器向试管a中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤1观察到试管a中充满红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成
B．步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，说明浓硝酸已经变成稀硝酸
C．步骤3固体继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化
D．相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是溶解在硝酸铜中所致
21．(2分)某小组探究溶液与溶液反应，实验过程如下：
资料：ⅰ．在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为。
ⅱ．单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
下列说法不正确的是（ ）
A．根据实验可知，被氧化
B．取少量实验Ⅰ所得溶液进行实验．检测到有，不能说明被氧化为
C．实验Ⅰ中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下将还原为
D．实验Ⅱ得到浅粉色沉淀，可能是将新生成的还原为并迅速与其结合所致
二、本部分共6题，共58分。
22．(10分)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
(1)粗盐精制。
过程1除去粗盐中的、、杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：
a．过量的溶液
b．过量的溶液
c．过量的NaOH溶液过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。
①加入沉淀剂的顺序正确的是______(填序号)。
A．abcB．bacC．cba
②加入适量盐酸，反应的离子方程式有和______。
(2)海水提镁。
过程2中加入的试剂是______。由无水获得Mg的化学方程式是______。
(3)海水提溴。
主要工业生产流程如图所示：
①和苦卤中的反应生成的离子方程式是______。
②吸收塔中，A吸收了后的溶液中含有和，则A是______(填序号)。
a．NaCl溶液b．溶液c．气体
③从吸收塔出来的溶液中加入稀得到的离子方程式是______。
23．(13分)某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
(1)制取氨气的化学方程式为______。
(2)干燥氨气可选用的试剂是______(填序号)。
①浓②碱石灰③
(3)收集氨气时，氨气的进气口为______(填“a”或“b”)。
(4)证明烧瓶中氨气集满的方法是______。
(5)为防止环境污染，下列装置中(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______(填序号)。
(6)利用如图所示装置探究氨气的还原性(部分夹持仪器未画出)。
通入干燥将装置空气排尽后加热，观察到下列实验现象或事实，其中能证明氨气有还原性的是______(填选项代号)。
a．装置Ⅰ中红色粉末变为黑色粉末，经检验是一种铁的氧化物
b．装置Ⅱ中无水粉末变为蓝色
c．装置Ⅲ无水的质量增加
d．生成一种无色无味气体，该气体无污染
(7)小组同学继续对(6)装置Ⅰ反应后黑色粉末的组成进行探究。
(8)结合(6)(7)实验，写出(6)3还原的化学方程式______。
24．(7分)硫化氢()是一种有毒气体，高于200℃分解，溶于水显弱酸性2S的方法很多。
(1)吸收。含的气体与饱和溶液在吸收塔内逆流接触，生成两种酸式盐。该反应的离子方程式为______。
(2)干法脱硫技术。
①铁系脱硫剂：活性氧化铁()是经典而有效的脱硫剂，脱硫反应：，再生反应：(脱硫反应和再生反应均未配平)。
a．在该反应中的作用可描述为______。
b．若处理标况下4.48L 时，理论上消耗的物质的量为______。
②锌系脱硫剂：550℃时，将和还原性气体按一定比例混合，以一定的流速通过装有锌的复合金属脱硫剂()的反应器，脱硫过程中，与、H2反应生成了ZnS、FeS和，其化学方程式为______。
(3)生物脱硫技术。
天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量。与碱反应转化为，在脱氮硫杆菌参与下，被氧化为、被还原为。当(标准状况)某燃气(的体积分数为0.2%)脱硫时，消耗的物质的量为______ml。
25．(10分)稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一。铈(Ce)是一种典型的稀土元素3F)的形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图：
资料：①铈(Ce)常见的化合价为+3和+4；
②在作用下，氟碳铈矿焙烧后的产物中有和；
③在硫酸体系中，在［］中的溶解度大于其在水中的溶解度，与之相反。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为______。
(2)步骤Ⅱ充分反应后经过滤，得到的水溶液中阳离子有______。
(3)步骤Ⅲ的操作名称是______。
(4)步骤Ⅳ中加入的目的是______。
(5)步骤Ⅴ中发生反应的离子方程式是______。
(6)取上述流程中得到的产品1.00g加硫酸溶解，可与 溶液恰好完全反应(铈元素被还原为，其他杂质均不参与反应)，该产品中的质量分数为______(要求计算出结果)。(已知：的摩尔质量为172g/ml)
26．(10分)、为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。
(1)利用工业废碱渣(主要成分为)来吸收含的烟气，同时得到粗品。其流程如图所示：
①操作1和操作2中均包含的分离技术为______；
②被溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为______。
(2)利用含有的烟气制备。其流程如图所示：
①反应a的化学方程式为______。
②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，一定时间内，温度对、NO脱除率的影响如图所示：
已知烟气中与NO的体积比为4∶1，且吸收后转化为：、。
①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是______。
②50℃时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为______。
③烟气中含量的测定：将V L气样通入适量酸化的溶液中，使完全被氧化为，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入mL 溶液(过量)，充分反应后，用溶液和剩余的恰好反应(该反应的还原产物为)，消耗 mL。气样中折合成NO的含量为______。
27．(8分)某化学兴趣小组研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。
资料：Ⅰ．中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、+4价、-3价。
Ⅱ．的性质类似卤素离子，能被氧化为，可聚合为红色的。
Ⅲ．可溶于浓硝酸。
(1)实验一：
向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了______(填化学式)。
(2)实验二：研究的转化产物。
a．将实验一ⅲ中的气体通入和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b．过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，再滴加少量溶液，不褪色。
c．另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入溶液，产生大量白色沉淀。
①甲同学根据实验一ⅲ的现象推断的氧化产物中一定有，乙同学认为证据不足，理由是______。
②通过b证实了红棕色气体中不含，证据是______。
③由上述实验现象可知：转化的最终产物中一定有______。
(3)实验三：研究实验一ⅲ中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。丙同学设计了实验三，证实了一定浓度的能加快浓硝酸氧化的化学反应速率。
实验三：
①操作1是______。
②操作2是______。
2023-2024学年北京师大附属实验中学高一(下)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．【分析】A．碳纳米管是一种具有六边形结构的新纳米材料，是谈的单质；
B．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；
C．一种元素组成的纯净物为单质；
D．同种元素形成的共价键为非极性共价键。
【解答】解：A．碳纳米管属于无机非金属材料；
B．碳纳米管属于一种碳单质不互为同位素；
C．碳纳米管是谈元素组成的一种单质，故C正确；
D．碳纳米管物质的结构分析可知，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了物质组成和分类、同位素、同素异形体、单质、非极性共价键概念的理解应用，题目难度不大。
2．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A．煤干馏可以得到煤焦油、苯和氨等重要化工原料，故A错误；
B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程2、CO等气体的过程，有新物质生成，故B错误；
C．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，故C正确；
D．石油裂化是大分子生成小分子，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成。
3．【分析】性质活泼的金属用电解法冶炼；性质较活泼的金属用热还原法冶炼；性质不活泼的金属用加热分解氧化物的方法冶炼，由此分析解题。
【解答】解：A．金属钠为活泼金属，故A错误；
B．金属铜的冶炼采用热还原法；
C．金属铁的冶炼采用热还原法；
D．金属银的冶炼采用热分解法；
故选：D。
【点评】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，难度不大。
4．【分析】铁具有还原性，遇到氧化性物质能够发生氧化还原反应，易被腐蚀，浓硫酸氧化性很强，常温下能够使铁钝化生成致密氧化膜，可阻止反应继续进行，据此解答。
【解答】解：A．稀硝酸与铁反应，不能用铁制品容器盛装；
B．浓硫酸具有强氧化性，可阻止反应继续进行，故B正确；
C．铁和浓盐酸会发生反应生成氯化亚铁，故C错误；
D．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉铁及其化合物性质是解题关键，题目难度不大。
5．【分析】A．工业合成氨是与在一定条件下反应生成；
B．分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变；
C．闪电时转化为NO，属于自然固氮；
D．、豆科作物根瘤菌将转化为含氮化合物，属于生物固氮。
【解答】解：A．工业合成氨是与在一定条件下反应生成，属于人工固氮，故A正确；
B．分离液态空气制氮气，不属于氮的固定，故B错误；
C．闪电时转化为NO，属于自然固氮；
D．豆科作物根瘤菌将转化为含氮化合物，属于生物固氮；
故选：A。
【点评】本题考查学生氮的固定以及分类方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，题目难度不大。
6．【分析】A．液氨汽化时吸收大量的热；
B．具有漂白性；
C．中含有氮元素；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅。
【解答】解：A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂；
B．具有漂白性，可用于纸浆漂白；
C．可用作化肥，由于其中含有氮元素；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅；
故选：D。
【点评】本题考查物质的组成，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
7．【分析】浓硫酸具有强氧化性，具有较强还原性的气体(如HI、等)不能用浓硫酸干燥，以此进行判断。
【解答】解：A．不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥；
B．不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥；
C．具有较强还原性，能够被浓硫酸氧化，满足题干要求；
D．为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查常见气体的净化与干燥方法，为高频考点，明确题干信息、浓硫酸的性质为解答关键，注意掌握常见气体的净化与干燥方法，题目难度不大。
8．【分析】解：A．硫俗称硫黄；
B．自然界中有单质硫和硫的化合物存在；
C．硫与金属铜共热生成硫化亚铜；
D．硫为非极性分子。
【解答】解：A．硫俗称硫黄，故A正确；
B．自然界中有单质硫和硫的化合物存在；
C．硫与金属铜共热生成硫化亚铜，故C错误；
D．硫为非极性分子，微溶于酒精，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，试题难度中等。
9．【分析】A．与发生了反应，也可能是极易溶于水导致烧瓶内气体压强减小；
B．无色溶液变红证明与水生成了碱性物质一水合氨；
C．氨气是极易溶于水的气体，1体积溶解700体积，烧瓶中剩余少量气体可能是空气；
D．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出铵根离子和氢氧根离子，加热影响化学平衡。
【解答】解：A．产生“喷泉”证明烧瓶内外形成了较大的压强差3与发生了反应，也可能是NH4极易溶于水，故A错误；
B．无色溶液变红证明与水生成了碱性物质，不能证明氨气记忆溶于水；
C．烧瓶中剩余少量气体可能是空气，所以烧瓶中剩余少量气体不能说明的溶解达到饱和，故C错误；
D．红色溶液中存在：，氨气挥发，减小，则红色变浅或褪去；
故选：D。
【点评】本题考查喷泉实验和氨气性质，题目难度中等，掌握喷泉实验的发生原理和氨气的相关性质是解题的关键。
10．【分析】A．中子数为9的氮原子质量数为16；
B．是离子化合物；
C．分子中含有氮氮三键；
D．核外有18个电子。
【解答】解：A．中子数为9的氮原子质量数为16 ，故A错误；
B．是离子化合物，铵根离子和氯离子之间的离子键，其电子式为，故B错误；
C．分子中含有氮氮三键，结构式为；
D．核外有18个电子，结构示意图，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学用语，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
11．【分析】A．浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按2∶1比例以的形成脱除；
B．浓硫酸与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳使固体体积膨胀；
C．生成的二氧化硫使品红溶液褪色，浓硫酸发生还原反应生成二氧化硫；
D．蔗糖发生化学反应，一定有化学键的断裂。
【解答】解：A．浓硫酸将蔗糖中H原子的形成脱除，白色固体变黑，故A正确；
B．浓硫酸脱水过程中产生大量的热，产生的大量气体，故B正确；
C．浓硫酸脱水过程中生成的使品红溶液褪色，浓硫酸发生还原反应生成二氧化硫，故C错误；
D．蔗糖发生化学反应，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查浓硫酸性质实验，掌握浓硫酸的特性，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
12．【分析】干海带灼烧灰化，用水浸取海带灰中的，过滤，得到含的溶液，加入氯水把氧化为，加四氯化碳萃取，分液，有机层中加可以氢氧化钠反萃取，发生反应，水层中加稀硫酸，酸性条件下、发生归中反应生成碘单质，过滤得到。
【解答】解：A．过氧化氢能把碘离子氧化为碘单质，故A正确；
B．反萃取是把碘单质转化为易溶于水的盐，反萃取的离子方程式为：；
C．乙醇和水混合，不能用无水乙醇代替四氯化碳；
D．碘单质易溶于四氯化碳，、易溶于水、分离与提纯；
故选：C。
【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生物质之间反应和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。
13．【分析】A．氯化铝为共价化物不导电；
B．黄铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫经催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用98%浓硫酸吸收生成硫酸；
C．氮气与氢气反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸；
D．石英砂与焦炭高温反应生成粗硅，粗硅与HCl高温反应生成SiHCl3，SiHCl3与氢气高温反应生成纯硅。
【解答】解：A．铝土矿中含其氧化物杂质，电解熔融氧化铝制取Al单质，不能通过电解氯化铝制备，故A错误；
B．黄铁矿煅烧生成二氧化硫，三氧化硫用98%浓硫酸吸收生成硫酸可以实现，故B正确；
C．氮气与氢气反应生成氨气，NO与氧气反应生成二氧化氮，可以实现，故C正确；
D．石英砂与焦炭高温反应生成粗硅5，SiHCl3与氢气高温反应生成纯硅，可以实现，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查物质的生成流程的相关知识，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备流程、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
14．【分析】A．含有大量的溶液显碱性；
B．澄清透明溶液中，四种离子不发生反应；
C．遇铝能产生氢气的溶液，可以是酸性溶液或者碱性溶液；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液，说明是酸性溶液。
【解答】解：A．含有大量的溶液显碱性，不能和氢离子共存；
B．澄清透明溶液中，均可共存；
C．遇铝能产生氢气的溶液，碱性溶液不能和，酸性溶液不能和，故C错误；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性，不能共存；
故选：B。
【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子共存的掌握情况，试题难度中等。
15．【分析】A．细菌参与了氮在自然界中的循环的过程，所以细菌对氮元素的循环有重要作用；
B．硝化过程和反硝化过程均涉及到N元素的化合价发生变化；
C．由图可知氨的氧化反应为：，铵根离子中氮元素的化合价升高，被氧化，氧化产物是氮气，亚硝根离子中氮元素的化合价降低，被还原，还原产物是氮气；
D．将转化为、和，则1ml铁离子转移1ml电子，得到1ml氮气转移6ml电子。
【解答】解：A．由图可知，所以细菌对氮元素的循环有重要作用；
B．硝化过程和反硝化过程均涉及到N元素的化合价发生变化，故B正确；
C．由图可知氨的氧化反应为：，亚硝根离子中氮元素的化合价降低，还原产物是氮气，被氧化，氧化产物和还原产物都是氮气，故C正确；
D．将转化为、和，则得到1ml氮气转移6ml电子，2ml铁离子转移1ml电子，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生氧化还原基础知识的掌握情况，试题难度中等。
16．【分析】A．氯气与水反应生成HCl和HClO；
B．二氧化硫溶于水溶液显酸性；
C．二氧化氮与水反应生成NO和；
D．NO难溶于水。
【解答】解：A．氯气与水反应生成HCl和HClO，次氯酸具有漂白性，故A正确；
B．二氧化硫溶于水溶液显酸性，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故B错误；
C．二氧化氮与水反应生成NO和，试管内液面逐渐上升；再通入后，NO、和反应生成硝酸，液面会继续上升；
D．NO难溶于水，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
17．【分析】A．二价铁离子具有强的还原性，能够被空气中的氧气氧化；
B．向溶液中滴加溶液反应生成硫酸钡和一水合氨；
C．具有氧化性，可以氧化；
D．过量铁粉与稀硝酸反应生成、一氧化氮和水。
【解答】解：A．二价铁离子具有强的还原性，反应的离子方程式为，故A错误；
B．向溶液中滴加溶液溶液反应生成硫酸钡和一水合氨，离子方程式为：+2++，故B错误；
C．具有氧化性，可以氧化：，故C正确；
D．过量铁粉与稀硝酸反应生成、一氧化氮和水，离子方程式为：，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。
18．【分析】A．酸性条件下，能被氧化生成，和钡离子反应生成白色沉淀；
B．铵根离子与NaOH溶液并加热反应生成氨气；
C．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该其他可能是二氧化碳或二氧化硫；
D．Fe2+溶液中加入NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁。
【解答】解：A．酸性条件下，，氧化生成，沉淀，不能说明原来的亚硫酸钠变质；
B．应该是向待测溶液中加入NaOH溶液并加热，试纸变蓝，故B错误；
C．向某溶液中加入盐酸，该其他可能是二氧化碳或二氧化硫或或或，故C错误；
D．溶液中加入NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁，产生白色沉淀，最终变为红褐色；
故选：D。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
19．【分析】向固体上滴几滴浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫不与氯化钡反应，与溶液反应产生了S单质，二氧化硫具有还原性含有高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫气体使品红溶液褪色；据此分析。
【解答】解：向固体上滴几滴浓硫酸反应生成二氧化硫气体，依据二氧化硫的性质判断；
A．二氧化硫不与氯化钡反应5沉淀；故A错误；
B．与溶液反应，发生氧化还原反应产生了S单质；
C．二氧化硫具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色；故C正确；
D．向固体上滴几滴浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫气体使品红溶液褪色，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了二氧化硫的性质分析判断，注意反应现象的分析和性质的应用是解题关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力。
20．【分析】A．铜和浓硝酸发生氧化还原反应生成红棕色二氧化氮气体；
B．铜和稀硝酸发生氧化还原反应生成无色的一氧化氮气体；
C．步骤2得到溶液中含有硝酸根离子，步骤3加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子继续氧化铜单质生成NO；
D．为红棕色，溶解在蓝色硝酸铜溶液中。
【解答】解：A．铜和浓硝酸发生氧化还原反应生成红棕色二氧化氮气体，说明铜和浓硝酸反应生成，故A正确；
B．铜和稀硝酸发生氧化还原反应生成无色的一氧化氮气体，说明浓硝酸已经变成稀硝酸；
C．铜不能被硫酸氧化，步骤2得到溶液中含有硝酸根离子，硝酸根离子继续氧化铜单质生成NO；
D．为红棕色，溶解在蓝色硝酸铜溶液中，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含氮物质性质的掌握情况，试题难度中等。
21．【分析】A．中具有强氧化性，可氧化硫化钠；
B．实验中溶液用酸化；
C．在强酸性条件下被还原为；
D．浅粉色沉淀为MnS。
【解答】解：A．根据实验Ⅰ，中Mn元素化合价降低，被还原2S中S元素化合价升高，被氧化；
B．实验中溶液用酸化，检测到有电离产生，不能说明的氧化产物，故B正确；
C．实验Ⅰ反应后的溶液pH＜1，在强酸性条件下被还原为，所以不是被还原得到，而是过量的发生归中反应而产生的，故C错误；
D．实验Ⅱ中过量，将新生成的还原为并迅速与其结合生成浅粉色沉淀MnS，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用及实验装置的作用，题目难度不大。
二、本部分共6题，共58分。
22．【分析】海水提溴：氯气把苦卤中的氧化为，利用的挥发性，通入热空气将吹出，用溶液吸收，生成和，加入稀得到，经过蒸馏得到液溴。
【解答】解：(1)①除去粗盐中的、、杂质时溶液的目的是除去的同时，除去过量的，即溶液要在溶液之后加入，NaOH溶液的顺序则不受限制、溶液、溶液，或溶液、NaOH溶液溶液，或溶液、溶液、NaOH溶液等，
故答案为：bc；
②加入适量盐酸，反应的离子方程式有和，
故答案为：；
(2)海水提镁，过程2是与碱反应生成沉淀，工业上一般采用加石灰乳［含］将转化为沉淀；电解熔融得到Mg：，故答案为：石灰乳；；
(3)①和苦卤中的反应生成的离子方程式是，
故答案为：；
②与碱性溶液生成和，所以选溶液，
故答案为：b；
③和在氢离子作用下生成，根据得失电子守恒以及原子、电荷守恒得：，
故答案为：。
【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生物质之间反应和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。
23．【分析】(1)氯化铵和消石灰反应生成氯化钙、氨气和水；
(2)浓、与氨气反应，碱石灰与氨气不反应；
(3)因为氨气密度比空气小；
(4)氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
(5)①会引起瓶内压强增大，产生危险，③会引起倒吸，②④⑤不会倒吸，可以吸收多余氨气，⑤第一个瓶为安全瓶，防倒吸；
(6)a．氧化铁变为黑色粉末，说明生成氧化亚铁或者四氧化三铁；
b．无水硫酸铜变蓝，只能说明产生了水；
c．无水氯化钙质量增加，可能是吸收了氨气或水；
d．生成了无色无味无污染的气体，则气体为氮气；
(7)KSCN溶液和混合，溶液颜色不变，KSCN溶液和混合，溶液变红，所以向步骤1少量溶液中滴入2～3滴KSCN溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有；和氯水反应可生成；
(8)氨气与发生氧化还原反应，生成FeO、、。
【解答】解：(1)氯化铵和消石灰反应生成氯化钙、氨气和水，
故答案为：；
(2)浓、与氨气反应，碱石灰与氨气不反应，
故答案为：②；
(3)因为氨气密度比空气小，所以收集氨气时，
故答案为：a；
(4)将湿润的红色石蕊试纸置于b口处，如试纸变蓝，
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于b口处，如试纸变蓝；
(5)①会引起瓶内压强增大，产生危险，②④⑤不会倒吸，⑤第一个瓶为安全瓶，
故答案为：②④⑤；
(6)a．氧化铁变为黑色粉末，即有二价铁生成，氨气做还原剂；
b．无水硫酸铜变蓝，不能证明氨气做了还原剂；
c．无水氯化钙质量增加，不能证明氨气做了还原剂；
d．生成了无色无味无污染的气体，氮元素化合价升高，故d正确；
故答案为：ad；
(7)KSCN溶液和混合，溶液颜色不变4+混合，溶液变红，振荡，说明溶液中不含有；和氯水反应可生成，所以溶液变红，反应的离子方程式为，
故答案为：不变色；；
(8)氨气与发生氧化还原反应，生成FeO、、，该反应的化学方程式为，
故答案为：。
【点评】本题考氨气的制备，侧重考查学生含氮物质性质的掌握情况，试题难度中等。
24．【分析】(1)的气体与饱和溶液生成两种酸式盐可知为NaHS和；
(2)①a．该反应中．参加反应，最终又生成了；
b．1ml氧化铁转化成FeS得1ml电子，每生成1ml S单质转移2ml电子，根据得失电子守恒得：，同理可得：，结合两反应可得：，则；
②与、H2反应生成了ZnS和FeS，1ml 反应得2ml电子，1ml氢气反应失2ml电子；
(3)(标准状况)某燃气(的含量为0.2%)中含有硫化氢的物质的量；与碱反应转化为，根据硫原子守恒：；在脱氮硫杆菌参与下，被氧化为，被还原为。
【解答】解：(1)的气体与饱和溶液生成两种酸式盐可知为NaHS和，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
(2)①a．该反应中参加反应，最终又生成了，
故答案为：循环使用(催化剂)；
b．1ml氧化铁转化成FeS得1ml电子，根据得失电子守恒得：，同理可得：，结合两反应可得：，则，处理标况下4.48L 即0.2ml时，理论上消耗的物质的量为0.1ml，
故答案为：7.1ml；
②与、反应生成了ZnS和FeS，2ml 反应得3ml电子，1ml氢气反应失2ml电子，
故答案为：；
(3)(标准状况)某燃气(的含量为0.2%)中含有硫化氢的物质的量；与碱反应转化为，根据硫原子守恒：；在脱氮硫杆菌参与下，被氧化为，发生的离子反应为，可得关系：，则消耗，
故答案为：4.8。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生氧化还原计算的掌握情况，试题难度中等。
25．【分析】根据流程通入氧气焙烧焙烧后的产物中有、和，稀硫酸酸浸、等固体溶解，溶液中存在和，已知在［］中的溶解度大于其在水中的溶解度，可以萃取出，用稀硫酸和反萃取，转化为，与氢氧化钠和次氯酸钠反应生成，煅烧产生。
【解答】解：(1)根据题给信息知，“通入焙烧”过程中根据题给信息知，“通入焙烧”过程中发生反应的化学方程式为，
故答案为：；
(2)稀硫酸酸浸、等固体溶解，溶液中存在和，故得到的水溶液中阳离子有和，
故答案为：和；
(3)在［］中的溶解度大于其在水中的溶解度，可以萃取出，经过分液可以分离出水层和有几层，该操作为分液，
故答案为：分液；
(4)“反萃取”过程在稀硫酸和参与反应，作为还原剂、作为氧化剂，生成，
故答案为：作为还原剂；
(5)在氢氧化钠环境下被次氯酸钠氧化生成，离子方程式为：，
故答案为：；
(6)产品1.00g加硫酸溶解，可与 溶液恰好完全反应，发生离子方程式为：，由此可知，该产品中的质量分数为，
故答案为：86%。
【点评】本题考查了物质的制备，为高考常见题型，题目涉及对工艺流程的理解、对条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等。
26．【分析】(1)将工业废碱渣溶于水过滤后，得到碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液吸收烟气中的二氧化硫得到亚硫酸氢钠溶液，往其中加入氢氧化钠，即可得到亚硫酸钠溶液，进一步处理后可得亚硫酸钠粗产品。
(2)、中通入发生反应a生成和，则反应a的化学方程式为；在碱性条件下可以氧化生成氧气，同时生成，则反应b为。
【解答】解：(1)①工业废碱渣经过操作1后得废渣和碳酸钠溶液，所以操作1为溶解，操作5为过滤，
故答案为：过滤；
②亚硫酸酸性强于碳酸，所以被溶液吸收时，释放出的无色无味气体为二氧化碳，
故答案为：；
(2)①、中通入发生反应a生成NaHSO6和，则反应a的化学方程式为，
故答案为：；
②反应b的化学方程式为，该反应中8为氧化剂，为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1，
故答案为：2∶5；
(3)①NaClO溶液吸收烟气中NO，NaClO溶液吸收烟气中NO，反应的离子方程式是：，
故答案为：；
②吸收发生的反应为，烟气中和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图(2分)别为100%和80%、，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为，
故答案为：13∶2；
③用标准溶液滴定剩余的，终点时消耗 mL，此时加入的为为为，硝酸根与NO的物质的量相等，所以NO为，质量为g，即。这些NO是V L气体中含有的，即为，
故答案为：。
【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握物质的性质以及题给信息，题目难度不大。
27．【分析】浓硝酸中滴加KSCN溶液后溶液变红色，说明生成了，静置片刻后溶液红色褪去，且有红棕色气体生成，说明浓硫酸氧化，同时生成气体。
【解答】解：(1)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，被氧化为黄色的，可聚合为红色的，所以溶液立即变红，
故答案为：；
(2)①由于浓硝酸氧化时，浓硝酸的还原产物为，因此不能说明转化的最终产物中一定有，
故答案为：浓硝酸氧化，浓硝酸的还原产物为；
②将实验一ⅲ中的气体通入和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成−氧化可能得到气体、，与和NaOH溶液反应生成、白色沉淀，但再过滤，取少量于试管中，沉淀完全溶解4生成则会被硝酸氧化成不溶于酸的，沉淀就不完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色8，
故答案为：向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解4溶液，不褪色；
③取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入溶液，ⅲ中溶液成酸性，则说明溶液中一定含有转化的最终产物中有，
故答案为：、；
(3)实验目的为验证一定浓度的是实验一ⅲ中溶液红色迅速褪去反应的催化剂，可先向2mL浓硝酸中通入一定量的气体，溶液变黄后再滴加2滴1ml/L的KSCN溶液，同时产生大量红棕色气体2能加快浓硝酸氧化的化学反应速率(或能催化浓硝酸氧化)，
故答案为：通入一定量的；滴加5滴1ml/L的KSCN溶液。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。 实验装置
选项
气体
实验现象
A
试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
B
试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
C
试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面会继续上升
D
NO
试管中液面无明显上升，取出试管正立，试管口有红棕色气体出现
选项
实验现象
解释
A
溶液变浑浊
与溶液反应产生了沉淀
B
溶液变浑浊
与溶液反应产生了S单质
C
酸性溶液褪色
具有还原性
D
品红溶液褪色
具有漂白性
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
实验过程
实验现象
紫色变浅(pH＜1)，生成棕褐色沉淀()
溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS)
操作
现象
结论或离子方程式
步骤1：取少量黑色粉末于小烧杯中，加入过量盐酸
黑色粉末全部溶解，无气泡产生，溶液呈浅绿色
溶液中可能含有
步骤2：取步骤1少量溶液于试管中，滴入2-3滴KSCN溶液，振荡
溶液颜色______
溶液中不含有
步骤3：向步骤2试管中滴入少量氯水
溶液变红色
涉及离子方程式有______和