宁夏青铜峡市宁朔中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题(解析版)
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这是一份宁夏青铜峡市宁朔中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题(解析版),共15页。试卷主要包含了选择题,填空题等内容,欢迎下载使用。
一、选择题(本大题共24个小题,每小题2分,共48分)
1. 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法错误的是
A. 北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅
B. 传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃
C. 存放硫酸亚铁溶液的试剂瓶中常放少量铁粉
D. 制作玻璃用的二氧化硅,因不能溶于水形成酸,故不是酸性氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A.计算机的芯片材料是单质硅,故A正确;
B.陶瓷、水泥、普通玻璃均属于传统硅酸盐材料,故B正确;
C.存放硫酸亚铁溶液的试剂瓶中常放少量铁粉,铁粉可以防止亚铁离子被氧化变质,故C正确;
D.二氧化硅不溶于水,但它可以与碱反应生成盐和水,是酸性氧化物,故D错误;
故选D。
2. 下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是
A. CuO→CuCl2B. CO2→COC. I-→I2D. H2O→H2
【答案】B
【解析】
【详解】A. 元素的化合价不变,不发生氧化还原反应,故A不选;
B. C元素的化合价降低,需要加还原剂发生,故B选;
C. I元素的化合价升高,需要加氧化剂发生,故C不选;
D. H元素的化合价降低,但可不加还原剂,如通过发生自身氧化还原反应实现(如电解水),故D不选;
故选B。
3. 当光束通过下列分散系:①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水,能观察到有丁达尔效应的是( )
A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④
【答案】C
【解析】
【详解】①有尘埃的空气,属于胶体分散系,具有丁达尔现象;②稀硫酸是硫酸的溶液,没有丁达尔效应;③蒸馏水,是化合物,是纯净物,不是分散系,没有丁达尔效应;④墨水是胶体,具有丁达尔效应;答案选C。
4. “一带一路”是中国提出的经济发展战略,涉及亚洲、欧洲和非洲等60多个国家和地区。下列各成员国的特色贸易商品中主要成分属于糖类的是
A. 泰国大米B. 中国玛瑙C. 新西兰奶粉D. 巴基斯坦骆驼皮灯
【答案】A
【解析】
【详解】A.泰国大米的主要成分是淀粉,属于糖类,A项符合题意;
B.中国玛瑙的主要成分是,B项不符合题意;
C.新西兰奶粉的主要成分是蛋白质,C项不符合题意;
D.巴基斯坦骆驼皮灯是一种“非遗”工艺品,骆驼皮主要成分为蛋白质,D项不符合题意;
本题选A。
5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是( )
A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
C. 用SO2漂白食品
D. 用小苏打发酵面团制作馒头
【答案】C
【解析】
【详解】A.自来水常用氯气杀菌消毒,一般浓度较小,对人体危害较小,故A正确;
B.食醋的主要成分是醋酸,它的酸性比碳酸强,因而与水垢中CaCO3反应,对人体无害,故B正确;
C.SO2本身有毒,不能用来漂白食物,SO2溶于水变成H2SO3,遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐,而亚硝酸盐具致癌作用,因此使食品具有毒害作用,故C错误;
D.小苏打对人体无害,常用作发酵面团,制作馒头,故D正确。
答案选C。
6. LiH是一种氢气发生剂,用于军事或其他需氢气的场合。反应为:LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中,说法正确的是
A. 水是氧化剂,LiH是还原性B. LiH是氧化剂,水是还原剂
C. LiH既是氧化剂又是还原剂D. 该反应是非氧化还原反应,不存在氧化剂和还原性
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.LiH中H为-1价、化合价升高,H2O中H为+1价、化合价降低,因此水是氧化剂,LiH是还原性,故A正确;
B.根据A分析得到LiH是还原剂,水是氧化剂,故B错误;
C.根据A分析得到LiH是还原剂,故C错误;
D.该反应LiH中H化合价升高,H2O中H化合价降低,是氧化还原反应,故D错误。
综上所述,答案为A。
7. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 稀盐酸滴在石灰石上:CO+2H+=CO2↑+H2O
B. 氯化铝溶液加入过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C. 碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸:HCO+H+=CO2↑+H2O
D. 铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Ag+Cu2+
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.石灰石为难溶电解质,在离子方程式中不能拆,错误;
B.氨水为弱电解质,在离子方程式中不能拆,错误;
C.碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸:HCO+H+=CO2↑+H2O,正确;
D.铜与硝酸银溶液反应:Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+,错误;
故选C。
8. 如图,两集气瓶体积相等,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是
A. 所含原子数相等B. 气体质量相等
C. 气体密度相等D. 气体摩尔质量相等
【答案】A
【解析】
【分析】由理想气体理想方程pV=nRT可知同温同压等体积的两个集气瓶中装着等物质的量的气体,即n(H2)+n(Cl2)=n(HCl)。
【详解】A.三种气体都是双原子气体,故所含原子数相等,A正确;
B.已知n(H2)+n(Cl2)=n(HCl),由m=nM可知混合气体的质量;,气体质量不一定相等,与混合气体的比例有关,B错误;
C.,体积相等,质量不一定相等,密度不一定相等,C错误;
D.氢气和氯气、HCl的摩尔质量分别为2g/ml,71g/ml,36.5g/ml,混合气体的平均摩尔质量与比例有关,D错误;
故选A。
9. 用0.1 ml/LNa2SO3溶液30 mL,恰好将2×10-3 ml XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是( )
A. +4B. +3C. +2D. +1
【答案】A
【解析】
【详解】该反应中Na2SO3为还原剂,SO32-中的S被氧化,变为SO42-,化合价从+4升到+6价,失去的电子数=0.1ml/L×0.03L×2=0.006ml,XO4-为氧化剂,其中X元素化合价降低,开始为+7价,由得失电子守恒,则X的化合价变化为=3,即从+7价降到+4价,故选A。
10. 氮元素和水一样重要,它是构成生命的重要元素。下列关于氮及其化合物的叙述中错误的是
A. 实验室可用加热固体NH4Cl制取NH3B. 合成氨属于氮的固定
C. 雷电时N2与O2反应直接生成NOD. 液氨是纯净物
【答案】A
【解析】
【详解】A.加热固体NH4Cl生成HCl与NH3,二者常温下又生成NH4Cl,因此不可用加热固体NH4Cl制取NH3,A错误;
B.氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮,合成氨属于氮的固定,B正确;
C.N2与O2在雷电条件下反应直接生成NO,C正确;
D.液氨是氨气的液态,是纯净物,D正确;
故选A。
11. 下列化学用语表示正确的是
A. 的电子式:B. 的结构示意图:
C. 甲烷分子的球棍模型:D. 正丁烷的结构简式:
【答案】C
【解析】
【详解】A.HF是共价化合物,其电子式:,A项错误;
B.的结构示意图:,B项错误;
C.甲烷分子的球棍模型:,C项正确;
D.是异丁烷的结构简式,D项错误;
答案选C。
12. 下列关于硫及其化合物的说法中,错误的是
A. SO2能使紫色石蕊溶液褪色B. SO2在一定条件下能被O2氧化为SO3
C. 硫在自然界中既有游离态又有化合态D. BaSO4可用作消化系统X射线检查的内服剂
【答案】A
【解析】
【详解】A.与水反应生成亚硫酸,故将其通入紫色石蕊溶液能使其变红,二氧化硫不能漂白指示剂,故不能使紫色石蕊溶液褪色,A项错误;
B.与在催化剂、加热条件下可反应生成,B项正确;
C.硫在自然界中的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等,既有游离态又有化合态,C项正确;
D.难溶于水和酸,可用作消化系统射线检查的内服剂,D项正确;
故答案为:A。
13. 一定条件下,下列选项所示物质间转化能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A.氧化铁不能一步转化为氢氧化铁,A不符合题意;
B.氮气和氧气放电生成一氧化氮,一氧化氮和氢氧化钠溶液不反应,B不符合题意;
C.铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠,而不是氢氧化铝,氢氧化铝灼烧得到氧化铝,C不符合题意;
D.饱和氨盐水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳,D符合题意;
故选D。
14. 有效调控化学反应速率对人们的日常生活和工业生产有重要意义。下列措施中.主要是利用温度调控化学反应速率的是
A. 将煤块粉碎后燃烧B. 茶叶使用真空包装
C. 用盐腌制过年腊肉D. 医护人员冷藏存放疫苗
【答案】D
【解析】
【详解】A.将煤块粉碎后燃烧,通过增大接触面积加快化学反应速率,A不符合题意;
B.茶叶使用真空包装,通过隔绝氧气方法减缓化学反应速率,B不符合题意;
C.用盐腌制过年腊肉,使细菌脱水从而杀菌,减缓化学反应速率,C不符合题意;
D.医护人员冷藏存放疫苗,降低温度,减缓化学反应速率,D符合题意;
故选D。
15. 下列叙述不正确的是
A. 的中子数为9B. 原子半径:O>N
C. 非金属性:O>ND. 稳定性:
【答案】B
【解析】
【详解】A.一个原子的中子数=质量数-质子数,的中子数,A正确;
B.同一周期主族元素原子的半径从左到右依次减小,因此N的原子半径大于O的原子半径,B错误;
C.同一周期主族元素的非金属性从左到右依次增强,因此N的非金属性弱于O的非金属性,C正确;
D.元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性越强,因此水的稳定性强于氨气,D正确;
故选B。
16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
A. W的单质可供给呼吸B. X的单质在空气中一定易自燃
C. 简单离子半径:YCl-,C错误;
D.S、Cl、P、N均为非金属元素,D正确;
故选D。
17. 下列物质中,含有离子键的是
A. O2B. H2OC. HClD. NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A.O2只含有共价键,故A不符合题意;
B.H2O只含有共价键,故B不符合题意;
C.HCl只含有共价键,故C不符合题意;
D.NaOH既含有离子键又含有共价键,故D符合题意;
故选D。
18. 已知2SO2 + O2 = 2SO3为放热反应,对该反应的下列说法正确的是
A. O2的能量一定高于SO2的能量
B. 2SO2和O2的总能量一定高于2SO3的总能量
C. SO2的能量一定高于SO3的能量
D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】因反应2SO2 + O2 = 2SO3为放热反应,所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程,而断键过程需要吸收能量,故放热反应有些也需要一定条件。该反应是放热的,但反应需要在一定条件下才能发生,故合理选项是B。
19. 对于反应2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g),在某段时间内的平均反应速率为υx(x代表某反应物或生成物)之间的关系,正确的是
A. υA=υDB. υB=υCC. υB=υAD. υB=υD
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.根据速率之比等于计量系数之比,得到υA=υD,故A错误;
B.根据速率之比等于计量系数之比,得到υB=υC,故B正确;
C.根据速率之比等于计量系数之比,得到υB=υA,故C错误;
D.根据速率之比等于计量系数之比,得到υB=υD,故D错误。
综上所述,答案为B。
20. 一定温度下的反应A(g)+3B(g)≒2C(g),下列叙述不能表明它达到化学平衡的是
A. A、B、C的浓度不再变化
B. 混合气体的总物质的量不再变化
C. 单位时间内aml A生成,同时生成3aml B
D. C的生成速率与C的分解速率相等
【答案】C
【解析】
【详解】A. 当A、B、C的浓度不再变化时,说明正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,故A错误;
B. 该反应是一个反应前后气体物质的量减少的反应,当混合气体的总物质的量不再变化时,说明正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,故B错误;
C. 单位时间内aml A生成,同时生成3aml B不能说明正逆反应速率相等,无法确定该反应是否达到平衡状态,故C正确;
D. C的生成速率与C的分解速率相等说明正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,故D错误;
故选C。
21. 某学习小组在学习原电池后,以和为电极材料,制作了如图所示的柠檬水果电池(果汁呈酸性),下列说法正确的是
A. 该电池能将化学能转化为电能
B. 电子从锌电极经水果内部流向铜电极
C. 电池工作时,铜电极上发生了氧化反应
D. 电池工作一段时间后,铜片发生还原反应质量增加
【答案】A
【解析】
【分析】Zn比Cu活泼,Zn作负极,Cu作正极,果汁作电解质溶液,据此分析解答。
【详解】A.水果电池为原电池,能将化学能转化为电能,A正确;
B.电子不能进入溶液,电子从锌电极经导线流向铜电极,B错误;
C.锌的活泼性大于铜,电池工作时,铜为正极,发生还原反应,C错误;
D.铜片做正极,但正极无金属析出,故铜片质量不变,D错误;
故选A。
22. 下列关于有机物性质的说法正确的是( )。
A. 乙烯和甲烷都可以与氯气反应
B. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.乙烯和甲烷都可以与氯气反应,前者是加成反应,后者是取代反应,A正确;
B.聚乙烯内都是饱和键,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,B错误;
C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C错误;
D.乙烷是饱和烃,不可以与氢气发生加成反应,D错误。
答案选A。
【点睛】
23. 某有机物的结构为CH2=CH-COOH,该化合物不可能发生的化学反应是( )
A. 水解反应B. 加聚反应C. 加成反应D. 酯化反应
【答案】A
【解析】
【详解】CH2=CH-COOH含有碳碳双键,可发生加聚反应和加成反应,又含有羧基,可发生酯化反应,CH2=CH-COOH不含有能够发生水解反应的官能团(如酯基),故答案选A。
24. 柑橘类水果中含有柠檬酸,其结构简式如图所示。关于该有机物,下列说法错误的是
A. 分子式是
B. 可以发生取代反应和加聚反应
C. 能与溶液反应放出
D. 该有机物最多可消耗
【答案】B
【解析】
【详解】A.由结构可知,分子中含6个C原子、8个H原子、7个O原子,分子式C6H8O7,故A正确;
B.该分子中含有羧基、羟基能发生取代反应,不能发生加聚反应,故B错误;
C.该分子中含有羧基,能与NaHCO3溶液反应放出CO2,故C正确;
D.含3个羧基,则1ml该有机物最多可消耗3ml NaOH,故D正确;
故选:B。
第II卷(非选择题共52分)
二、填空题(每空2分)
25. A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,其最高正价数依次为1,4,3,7,已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸,则:
(1)A、B、C、D的名称分别是___、___、___、___。
(2)A的离子结构示意图是___,C的原子结构示意图是___。
(3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物都能反应,写出相应的离子方程式:___、___。
(4)B、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___。(填氢化物的化学式)
【答案】(1) ①. 钠 ②. 碳 ③. 铝 ④. 氯
(2) ①. ②.
(3) ①. Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O ②. Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(4)HCl>CH4
【解析】
【分析】A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,其最高正价数依次为1,4,3,7,已知B的原子核外次外层电子数为2,则B是碳,A、C原子的核外次外层电子数为8,则A是钠,C为铝,D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸,D为氯,据此解答。
【小问1详解】
A是钠,B是碳,C是铝,D是氯;
【小问2详解】
钠原子最外层电子数为1,易失去电子,离子结构示意图是,C为,原子结构示意图是;
【小问3详解】
C是铝元素,最高价氧化物对应的水化物是,A的最高价氧化物对应的水化物为,D的最高价氧化物对应的水化物为,离子方程式分别为,;
【小问4详解】
B是碳,D是氯,非金属性大于,非金属性越强,气态氢化物稳定性越强;B、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是>。
26. 下列物质是我们熟悉的单质或化合物,其中均是常见的金属,且B的合金用量最大;E在常温下是黄绿色气体;在适当的条件下,它们之间可以发生如图所示的转化。
试回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置是_____;白色沉淀的化学式:_____。
(2)检验F中金属阳离子的常用方法是_____。
(3)①反应的离子方程式是_____。
②写出反应的离子方程式:_____。
【答案】(1) ①. 第三周期第ⅢA族 ②. Al(OH)3
(2)滴加硫氰化钾溶液显血红色,证明溶液中含有Fe3+
(3) ①. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②. Fe+2H+=2Fe2++H2↑
【解析】
【分析】B的合金用量最大,所以B为铁,D为氯化亚铁,F为氯化铁;E在常温下是黄绿色气体,是氯气;C和氢氧化钠反应生成的白色沉淀可以溶于氢氧化钠,说明白色沉淀为氢氧化铝,所以A为铝,C为氯化铝,据此回答。
【小问1详解】
A为铝,所以在第三周期ⅢA族;白色沉淀的化学式为:Al(OH)3;
【小问2详解】
F中的阳离子是铁离子,所以检验方法为滴加硫氰化钾溶液显血红色,证明溶液中含有Fe3+;
【小问3详解】
①氯化铁和铁反应生成氯化亚铁,2Fe3++Fe=3Fe2+;②铁和盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=2Fe2++H2↑。
27. 等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 ml/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1ml/(L·min),则5min时,A的浓度为________,B的平均反应速率为____________,x的值是________。
【答案】 ①. 0.75 ml/L ②. 0.05 ml/(L•min) ③. 2
【解析】
分析】
【详解】(1)5min后,n(D)=0.5ml/L×2L═1ml;根据3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),生成1mlD要消耗1.5mlA和0.5mlB;设初始时A、B的物质的量均为n,则(n-1.5):(n-0.5)═3:5,即n=3,c(A)══0.75ml/L;
(2)v(B)= ══0.05ml/(L•min);
(3)n(C)═0.1ml/(L•min)×5min×2L═1ml,n(D)=0.5ml/L×2L═1ml,根据3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),n(C):n(D)═1:1,因为生成C和D的物质的量之比等化学计量数之比,所以n═2。
28. 已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系,请回答有关问题。
(1)中官能团的名称为_____、中官能团的名称为_____
(2)上述转化中,属于取代反应的是_____(填序号)。
(3)可以用于鉴别和的试剂是_____(填字母)。
A.溴的四氯化碳溶液 B.氢氧化钠溶液 C.酸性高锰酸钾溶液
(4)写出上述流程中②、③、④的化学方程式:
②_____。
③_____。
④_____
(5)由可以制得一种高分子化合物,其结构简式为_____。
(6)含有3个碳原子,且与互为同系物的物质的结构简式是_____。
【答案】(1) ①. 羟基 ②. 醛基
(2)③ (3)AC
(4) ①. ②. ③.
(5) (6)CH3CH2CH
【解析】
【分析】乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷;乙烯与水发生加成反应生成乙醇;乙醇发生催化氧化反应生成乙醛;乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,据此回答
【小问1详解】
中官能团的名称为羟基;中官能团的名称为醛基;
【小问2详解】
由上述分析可知③为酯化反应,属于取代反应;
【小问3详解】
A.乙烯可与溴发生加成反应,使溴的四氯化碳溶液褪色,乙烷不与溴的四氯化碳溶液反应,可以鉴别,A正确; B.氢氧化钠与二者均不反应,B错误;C.乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化,使其褪色,乙烷不能被酸性高锰酸钾溶液氧化, C正确;答案选AC;
【小问4详解】
反应②乙烯与水发生加成反应,反应方程式:;反应③是酯化反应,反应方程式;反应④乙醇催化氧化,反应方程式:;
【小问5详解】
发生加聚反应生成聚乙烯,结构简式为;
【小问6详解】
是乙烷,属于烷烃,与其互为同系物,含有3个碳原子的烷烃为丙烷,结构简式为CH3CH2CH3。W
X
Y
Z