人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应复习练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应复习练习题，共6页。


2．下列对X＋2Y===X2＋＋2Y－的叙述中正确的是( )
A．X失电子，发生氧化反应
B．X得电子，发生还原反应
C．Y得电子，发生氧化反应
D．Y失电子，发生还原反应
3．下列变化过程发生还原反应的是( )
A．SO2―→H2SO3 B．HCl―→Cl2
C．N2―→NH3 D.Fe(OH)2―→Fe(OH)3
4．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A.氧化还原反应前后元素化合价有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．Fe3＋―→Fe2＋的变化过程中，Fe元素发生氧化还原反应
D．元素化合价升高的反应是还原反应
5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸
B．盐酸和Fe2O3反应
C．将铁片放入CuSO4溶液中
D．H2还原CuO
6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
7．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是( )
A．图中的反应物都是化合物
B．该反应属于置换反应
C．该反应属于非氧化还原反应
D．该反应不符合质量守恒定律
8．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
C．H2＋CuO eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋H2O
D．2H2O eq \(=====,\s\up7(电解)) 2H2↑＋O2↑
9．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
10.实验室取等物质的量的KClO3分别发生下列反应：
反应①：2KClO3 eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 2KCl＋3O2↑；
反应②：4KClO3 eq \(=====,\s\up7(△)) 3KClO4＋KCl。
下列关于反应①和②的说法正确的是( )
A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变
B．两个过程生成KCl的物质的量相同
C．发生氧化反应的元素相同
D．发生还原反应的元素相同
11．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．H2还原CuO的反应只属于还原反应
B．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO＋Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应
C．3O2 eq \(=====,\s\up7(电火花)) 2O3是氧化还原反应
D．复分解反应一定不是氧化还原反应
12．“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应
B．该反应中碳元素的化合价发生了变化
C．该反应中铜失去电子，发生还原反应
D．该反应中氧元素的化合价降低，说明反应中氧气得到电子
13．我国的“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为
S＋2KNO3＋3C eq \(=====,\s\up7(点燃)) K2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应中，化合价降低的元素是( )
A．N B．C
C．N和S D．N和C
14.化学反应按照不同的分类方法，可以分为四大基本反应类型、离子反应和非离子反应、氧化还原反应和非氧化还原反应等。回答下列问题：
①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②2Mg＋CO2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2MgO＋C
③AlCl3＋4NaOH===Na[Al(OH)4]＋3NaCl
④Cl2＋2KI===2KCl＋I2
(1)上述反应中的单质被氧化的是________(填序号，下同)。
(2)上述反应中无电子转移的是________。
(3)上述反应中，属于氧化还原反应且不属于四大基本反应类型的是________。
(4)写出一个满足下列条件的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
a．是分解反应 b．是氧化还原反应
c．产物中有单质
15．已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色。
回答下列问题：
(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。
(2)写出电离方程式：Cr2(SO4)3===________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？______(填“能”或“否”)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
课时作业5 氧化还原反应
1．解析：A、B项涉及金属铜、铁被氧化的过程，属于氧化还原反应；C项中涉及金属元素的化合价降低，属于氧化还原反应；D项发生的是复分解反应，不属于氧化还原反应。
答案：D
2．解析：X2＋与Y－中X、Y分别显＋2价、－1价。分析离子方程式知，X失电子，发生氧化反应；Y得电子，发生还原反应，故A正确。
答案：A
3．解析：SO2―→H2SO3，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故A错误；HCl―→Cl2，Cl元素的化合价升高，发生氧化反应，故B错误；N2―→NH3，N元素的化合价降低，发生还原反应，故C正确；Fe(OH)2―→Fe(OH)3，Fe元素的化合价升高，发生氧化反应，故D错误。
答案：C
4．解析：氧化还原反应前后元素化合价有升降，且升降总数相等，A项正确；氧化还原反应前后不一定有氧参加，如反应H2＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2HCl中就没有氧参加，B项错误；Fe3＋―→Fe2＋中Fe元素化合价降低，发生还原反应，C项错误；物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应，D项错误。
答案：A
5．解析：A、B、C项的反应均为离子反应，A、B项的反应为复分解反应，C项的反应为置换反应，有元素化合价发生变化，故也属于氧化还原反应。
答案：C
6．解析：A项是置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应；B项属于分解反应，没有化合价变化，属于非氧化还原反应；C项是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应；D项是氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。
答案：D
7．答案：B
8．解析：A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原；D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。
答案：B
9．答案：B
10．解析：反应①中氯元素的化合价由反应前KClO3中的＋5价变为反应后KCl中的－1价，化合价降低，得到电子发生还原反应；氧元素的化合价由反应前KClO3中的－2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应；每2 ml KClO3发生反应，产生2 ml KCl、3 ml O2，转移12 ml电子。反应②中部分氯元素的化合价由反应前的＋5价变为反应后KCl中的－1价，化合价降低，得到电子发生还原反应；部分氯元素的化合价由反应前的＋5价变为反应后KClO4中的＋7价，化合价升高，失去电子发生氧化反应；每4 ml KClO3发生反应，产生1 ml KCl、3 ml KClO4，转移6 ml电子；若反应的氯酸钾的物质的量也是2 ml，则会产生0.5 ml KCl、1.5 ml KClO4。根据上述分析可知发生还原反应的元素都是氯元素，故正确选项是D。
答案：D
11．解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2＋CuO eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋H2O的过程中，对Cu而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应，所以A错。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错；复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应，D正确；C中反应前后氧元素的化合价都未变化，属于非氧化还原反应，所以C错。
答案：D
12．解析：在该反应中，铜元素的化合价由0价变成＋2价，失去电子，发生氧化反应，氧元素的化合价由0价变成－2价，得到电子，发生还原反应，其余元素的化合价都没有发生变化。
答案：D
13．解析：反应过程中化合价降低的元素是N(＋5价→0价)和S(0价→－2价)。
答案：C
14．解析：(1)②2Mg＋CO2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2MgO＋C中镁元素化合价升高，被氧化。(2)③AlCl3＋4NaOH===Na[Al(OH)4]＋3NaCl反应中没有元素化合价发生变化，是非氧化还原反应，无电子转移。(3)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中氧元素化合价既有升又有降，属于氧化还原反应，且不属于四大基本反应类型。(4)由一种物质生成多种物质，是分解反应，并且有元素化合价变化，属于氧化还原反应，且产物中有单质生成，，符合要求。
答案：(1)② (2)③ (3)①
(4) (答案合理即可)
15．解析：(3)很容易判断铬元素的化合价在反应前后发生了变化，是氧化还原反应。(4)由于该反应前后有物质颜色的变化，可以用来检测司机是否酒后驾车。
答案：(1)是 (2)2Cr3＋＋3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
(3)是 铬元素在反应后化合价降低，碳元素在反应后化合价升高
(4)能 该反应前后有颜色变化，酸性K2Cr2O7遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色
基础性训练
综合性训练