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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表课堂检测
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表课堂检测，共6页。试卷主要包含了结合元素周期表回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
A．第三周期第ⅤA族
B．第四周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅢA族
D．第四周期第ⅤA族
2．1919年，科学家实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下： eq \\al(\s\up1(14),\s\d1( 7)) N＋ eq \\al(\s\up1(4),\s\d1(2)) He―→ eq \\al(\s\up1(17),\s\d1( 8)) O＋ eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H，下列有关叙述正确的是( )
A． eq \\al(\s\up1(17),\s\d1( 8)) O原子核内有9个质子
B．通常情况下，He和N2化学性质都较稳定
C． eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H原子核内有1个中子
D．O2和O3互为同位素
3．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．每一族不一定只包含一个纵列
B．元素周期表有18个族
C．第ⅠA族的元素全部是金属元素
D．短周期是指第一至第四周期
4．下列说法中不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定属于同一种元素
⑤一种元素不可能形成不同的单质
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．①②⑤⑥ B．①②④⑤
C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥
5．下列说法正确的是( )
①元素周期表中有7个横行，也就是7个周期
②元素周期表中有9个横行，分为7个周期
③元素周期表中有18个纵列，分为16个族
④元素周期表中有18个纵列，也就是18个族
A．①② B．②③
C．①③ D．①④
6．下列说法中正确的是( )
A．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束
B．同一主族元素都是从非金属元素开始，以金属元素结束
C．第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8
D．第3周期有4种金属元素和4种非金属元素
7．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于( )
A．ⅢA或ⅢB B．ⅣA
C．ⅠB D．ⅠA
8．已知A为第ⅡA族的元素，B为第ⅢA族的元素，它们的原子序数分别为X和Y，且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是( )
A．Y＝X＋1 B．Y＝X＋11
C．Y＝X＋25 D．Y＝X＋10
9.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字对应的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )
10．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序
数的4倍，则A、B、C符合的一组是( )
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl D．C、Al、P
11．下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是( )
12．核能利用有利于早日实现“碳达峰、碳中和”。核裂变的原理为 eq \\al(\s\up1(235),\s\d1( 92)) U＋ eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(0)) n―→ eq \\al(\s\up1(141),\s\d1( 56)) Ba＋ eq \\al(\s\up1(92),\s\d1(36)) Kr＋3 eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(0)) n，下列说法错误的是( )
A． eq \\al(\s\up1(238),\s\d1( 92)) U与 eq \\al(\s\up1(235),\s\d1( 92)) U互为同素异形体
B． eq \\al(\s\up1(235),\s\d1( 92)) U的中子数为143
C． eq \\al(\s\up1(141),\s\d1( 56)) Ba核外电子数为56
D．Kr在周期表中的位置为第四周期0族
13.结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。
(2)表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________；g元素位于第________周期________族；i元素位于第________周期第________族。
(3)元素f位于第________周期第________族，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
(4)主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系为________________________________________________________________________。
14．Ⅰ.填空：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。
(2)元素周期表中位于第9纵列的元素属于________族。
(3)元素周期表中最活泼的非金属元素位于第______纵列。
(4)所含元素超过18种的周期是第____周期。
Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如下表所示，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。
(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第____________族。
(2)y的氧化物与n的最高价含氧酸反应的离子方程式为______________________________________________，与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________。
15．Fe有四种稳定同位素，分别是 eq \\al(\s\up1(54),\s\d1(26)) Fe、 eq \\al(\s\up1(56),\s\d1(26)) Fe、 eq \\al(\s\up1(57),\s\d1(26)) Fe、 eq \\al(\s\up1(58),\s\d1(26)) Fe，近年来，科学家又发现了Fe的一种罕见同位素， eq \\al(\s\up1(45),\s\d1(26)) Fe。回答下列问题：
(1) eq \\al(\s\up1(56),\s\d1(26)) Fe原子的核内中子数为__________，该原子的核外电子数为________。
(2)以下关于 eq \\al(\s\up1(45),\s\d1(26)) Fe的叙述正确的是________。
A． eq \\al(\s\up1(45),\s\d1(26)) Fe与 eq \\al(\s\up1(56),\s\d1(26)) Fe是两种核素
B．科学家获得了一种新元素
C． eq \\al(\s\up1(45),\s\d1(26)) Fe的衰变不是化学变化
D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成 eq \\al(\s\up1(43),\s\d1(26)) Fe
(3)某同学认为 eq \\al(\s\up1(45),\s\d1(26)) Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
16．碘－131是元素碘(元素周期表中第53号元素)的一种放射性同位素，符号为131I。在核医学中，131I以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病。
(1)131I原子的质量数为__________，质子数为________，中子数为________。
(2)131I和127I互为同位素，这两种原子的中子数差值为________。
(3)碘元素在元素中位于第__________周期第__________族。
(4)写出一个由原子序数1、7、17三种元素组成的化合物的化学式________________________________________________________________________。
课时作业20 元素周期表 核素
1．答案：B
2．答案：B
3．答案：A
4．解析：①质子数相同的原子一定属于同一种元素，不正确；②同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，不正确；③由于中性微粒中，质子数＝核外电子数，带电微粒（离子）中，质子数≠核外电子数，所以质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子，正确；④电子数相同的粒子不一定属于同一种元素，例如O2－和F－等都是10电子微粒，正确；⑤一种元素可能形成不同的单质，如O2和O3，不正确；⑥质量数是原子的一种说法，而元素没有质量数，不正确。
答案：A
5．答案：C
6．答案：C
7．解析：在元素周期表中，第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，在第四、五、六、七周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为（n＋1）的元素位于第ⅢA或ⅢB族，A正确。
答案：A
8．解析：在同一周期的前提下，第ⅡA族、第ⅢA族在短周期中原子序数相差1；第4、5周期中由于中间有副族元素的存在，故第ⅡA族、第ⅢA族原子序数相差11；第6、7周期中由于镧系、锕系元素的存在，两者相差25。
答案：D
9．解析：A项，1号元素正下方为3号元素，1号和2号元素间隔16列，A错误；B项，10号元素在周期表中位于第18列（最后一列），B错误；C项，13号元素正上方为13－8＝5号元素，正下方为13＋18＝31号元素，C错误。
答案：D
10．解析：由于A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置可知，A只能处在第二周期，而B、C处在第三周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为（x＋8－1）＝x＋7，C的原子序数为（x＋8＋1）＝x＋9，则（x＋7）＋（x＋9）＝4x，x＝8。所以，A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O、P、Cl。故选C。
答案：C
11．解析：A项中1号元素和2号元素不应只隔1列，且1号元素与11号元素之间还应有一横行，故A项错误。B项中4号元素（Be）和13号元素（Al）中间应隔有10列过渡元素，B项错误。C项中10号元素不和15、16号元素在同一周期，且6、32号元素不和10号元素在同一族，C项错误；D项正确。
答案：D
12．答案：A
13．解析：（1）根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，分别位于第1、18列；第二、三周期均有8种元素，分别位于第1、2、13～18列；第四、五、六、七周期为长周期，包括1～18列。由此可画出元素周期表的边界。（2）画出元素周期表的边界后，很容易找出各元素在周期表中的位置。（3）第三周期第ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。
答案：（1）
（2）a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三 0 四 ⅡB
（3）三 ⅥA eq \x(\a\al(16 S, 硫, 32))
（4）主族元素的族序数与原子的最外层电子数相同，元素的周期数与原子核外的电子层数相同
14．解析：Ⅰ.（1）表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为 eq \\al(\s\up1(18),\s\d1( 8)) O。（2）元素周期表中位于第9纵列的元素属于第Ⅷ族。（3）元素周期表中最活泼的非金属元素是F，位于第17纵列。（4）所含元素超过18种的周期是第六、七周期。
Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是Al，因此x是Mg，则m是C，n是N。（1）镁元素在周期表中的位置是第三周期、第ⅡA族。（2）Al2O3分别与HNO3、NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－＋3H2O===[Al（OH）4]－。
答案：Ⅰ.（1） eq \\al(\s\up1(18),\s\d1( 8)) O （2）Ⅷ （3）17 （4）六、七
Ⅱ.（1）三 ⅡA （2）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al（OH）4]－
15．答案：（1）30 26 （2）AC
（3） eq \\al(\s\up1(45),\s\d1(26)) Fe与 eq \\al(\s\up1(56),\s\d1(26)) Fe的原子核外电子排布相同，化学性质相同
16．答案：（1）131 53 78 （2）4
（3）五 ⅦA
（4）NH4Cl
基础性训练
综合性训练
m
n
x
y
A．第三周期第ⅤA族
B．第四周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅢA族
D．第四周期第ⅤA族
2．1919年，科学家实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下： eq \\al(\s\up1(14),\s\d1( 7)) N＋ eq \\al(\s\up1(4),\s\d1(2)) He―→ eq \\al(\s\up1(17),\s\d1( 8)) O＋ eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H，下列有关叙述正确的是( )
A． eq \\al(\s\up1(17),\s\d1( 8)) O原子核内有9个质子
B．通常情况下，He和N2化学性质都较稳定
C． eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H原子核内有1个中子
D．O2和O3互为同位素
3．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．每一族不一定只包含一个纵列
B．元素周期表有18个族
C．第ⅠA族的元素全部是金属元素
D．短周期是指第一至第四周期
4．下列说法中不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定属于同一种元素
⑤一种元素不可能形成不同的单质
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．①②⑤⑥ B．①②④⑤
C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥
5．下列说法正确的是( )
①元素周期表中有7个横行，也就是7个周期
②元素周期表中有9个横行，分为7个周期
③元素周期表中有18个纵列，分为16个族
④元素周期表中有18个纵列，也就是18个族
A．①② B．②③
C．①③ D．①④
6．下列说法中正确的是( )
A．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束
B．同一主族元素都是从非金属元素开始，以金属元素结束
C．第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8
D．第3周期有4种金属元素和4种非金属元素
7．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于( )
A．ⅢA或ⅢB B．ⅣA
C．ⅠB D．ⅠA
8．已知A为第ⅡA族的元素，B为第ⅢA族的元素，它们的原子序数分别为X和Y，且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是( )
A．Y＝X＋1 B．Y＝X＋11
C．Y＝X＋25 D．Y＝X＋10
9.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字对应的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )
10．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序
数的4倍，则A、B、C符合的一组是( )
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl D．C、Al、P
11．下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是( )
12．核能利用有利于早日实现“碳达峰、碳中和”。核裂变的原理为 eq \\al(\s\up1(235),\s\d1( 92)) U＋ eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(0)) n―→ eq \\al(\s\up1(141),\s\d1( 56)) Ba＋ eq \\al(\s\up1(92),\s\d1(36)) Kr＋3 eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(0)) n，下列说法错误的是( )
A． eq \\al(\s\up1(238),\s\d1( 92)) U与 eq \\al(\s\up1(235),\s\d1( 92)) U互为同素异形体
B． eq \\al(\s\up1(235),\s\d1( 92)) U的中子数为143
C． eq \\al(\s\up1(141),\s\d1( 56)) Ba核外电子数为56
D．Kr在周期表中的位置为第四周期0族
13.结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。
(2)表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________；g元素位于第________周期________族；i元素位于第________周期第________族。
(3)元素f位于第________周期第________族，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
(4)主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系为________________________________________________________________________。
14．Ⅰ.填空：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。
(2)元素周期表中位于第9纵列的元素属于________族。
(3)元素周期表中最活泼的非金属元素位于第______纵列。
(4)所含元素超过18种的周期是第____周期。
Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如下表所示，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。
(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第____________族。
(2)y的氧化物与n的最高价含氧酸反应的离子方程式为______________________________________________，与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________。
15．Fe有四种稳定同位素，分别是 eq \\al(\s\up1(54),\s\d1(26)) Fe、 eq \\al(\s\up1(56),\s\d1(26)) Fe、 eq \\al(\s\up1(57),\s\d1(26)) Fe、 eq \\al(\s\up1(58),\s\d1(26)) Fe，近年来，科学家又发现了Fe的一种罕见同位素， eq \\al(\s\up1(45),\s\d1(26)) Fe。回答下列问题：
(1) eq \\al(\s\up1(56),\s\d1(26)) Fe原子的核内中子数为__________，该原子的核外电子数为________。
(2)以下关于 eq \\al(\s\up1(45),\s\d1(26)) Fe的叙述正确的是________。
A． eq \\al(\s\up1(45),\s\d1(26)) Fe与 eq \\al(\s\up1(56),\s\d1(26)) Fe是两种核素
B．科学家获得了一种新元素
C． eq \\al(\s\up1(45),\s\d1(26)) Fe的衰变不是化学变化
D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成 eq \\al(\s\up1(43),\s\d1(26)) Fe
(3)某同学认为 eq \\al(\s\up1(45),\s\d1(26)) Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
16．碘－131是元素碘(元素周期表中第53号元素)的一种放射性同位素，符号为131I。在核医学中，131I以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病。
(1)131I原子的质量数为__________，质子数为________，中子数为________。
(2)131I和127I互为同位素，这两种原子的中子数差值为________。
(3)碘元素在元素中位于第__________周期第__________族。
(4)写出一个由原子序数1、7、17三种元素组成的化合物的化学式________________________________________________________________________。
课时作业20 元素周期表 核素
1．答案：B
2．答案：B
3．答案：A
4．解析：①质子数相同的原子一定属于同一种元素，不正确；②同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，不正确；③由于中性微粒中，质子数＝核外电子数，带电微粒（离子）中，质子数≠核外电子数，所以质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子，正确；④电子数相同的粒子不一定属于同一种元素，例如O2－和F－等都是10电子微粒，正确；⑤一种元素可能形成不同的单质，如O2和O3，不正确；⑥质量数是原子的一种说法，而元素没有质量数，不正确。
答案：A
5．答案：C
6．答案：C
7．解析：在元素周期表中，第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，在第四、五、六、七周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为（n＋1）的元素位于第ⅢA或ⅢB族，A正确。
答案：A
8．解析：在同一周期的前提下，第ⅡA族、第ⅢA族在短周期中原子序数相差1；第4、5周期中由于中间有副族元素的存在，故第ⅡA族、第ⅢA族原子序数相差11；第6、7周期中由于镧系、锕系元素的存在，两者相差25。
答案：D
9．解析：A项，1号元素正下方为3号元素，1号和2号元素间隔16列，A错误；B项，10号元素在周期表中位于第18列（最后一列），B错误；C项，13号元素正上方为13－8＝5号元素，正下方为13＋18＝31号元素，C错误。
答案：D
10．解析：由于A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置可知，A只能处在第二周期，而B、C处在第三周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为（x＋8－1）＝x＋7，C的原子序数为（x＋8＋1）＝x＋9，则（x＋7）＋（x＋9）＝4x，x＝8。所以，A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O、P、Cl。故选C。
答案：C
11．解析：A项中1号元素和2号元素不应只隔1列，且1号元素与11号元素之间还应有一横行，故A项错误。B项中4号元素（Be）和13号元素（Al）中间应隔有10列过渡元素，B项错误。C项中10号元素不和15、16号元素在同一周期，且6、32号元素不和10号元素在同一族，C项错误；D项正确。
答案：D
12．答案：A
13．解析：（1）根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，分别位于第1、18列；第二、三周期均有8种元素，分别位于第1、2、13～18列；第四、五、六、七周期为长周期，包括1～18列。由此可画出元素周期表的边界。（2）画出元素周期表的边界后，很容易找出各元素在周期表中的位置。（3）第三周期第ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。
答案：（1）
（2）a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三 0 四 ⅡB
（3）三 ⅥA eq \x(\a\al(16 S, 硫, 32))
（4）主族元素的族序数与原子的最外层电子数相同，元素的周期数与原子核外的电子层数相同
14．解析：Ⅰ.（1）表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为 eq \\al(\s\up1(18),\s\d1( 8)) O。（2）元素周期表中位于第9纵列的元素属于第Ⅷ族。（3）元素周期表中最活泼的非金属元素是F，位于第17纵列。（4）所含元素超过18种的周期是第六、七周期。
Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是Al，因此x是Mg，则m是C，n是N。（1）镁元素在周期表中的位置是第三周期、第ⅡA族。（2）Al2O3分别与HNO3、NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－＋3H2O===[Al（OH）4]－。
答案：Ⅰ.（1） eq \\al(\s\up1(18),\s\d1( 8)) O （2）Ⅷ （3）17 （4）六、七
Ⅱ.（1）三 ⅡA （2）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al（OH）4]－
15．答案：（1）30 26 （2）AC
（3） eq \\al(\s\up1(45),\s\d1(26)) Fe与 eq \\al(\s\up1(56),\s\d1(26)) Fe的原子核外电子排布相同，化学性质相同
16．答案：（1）131 53 78 （2）4
（3）五 ⅦA
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