高考化学模拟试题分类汇编专题1物质及其变化-离子反应、离子方程式含解析答案

这是一份高考化学模拟试题分类汇编专题1物质及其变化-离子反应、离子方程式含解析答案，共10页。试卷主要包含了下列离子方程式错误的是，下列对应的离子方程式错误的是，下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
B．硫化钠溶液加入过量亚硫酸：
C．将浓氨水滴入AgCl沉淀中：
D．NaOH溶液溶解：
2．可以正确表示下列过程的离子方程式是
A．过量的Fe与稀硝酸反应：
B．Zn与浓硫酸反应：
C．通入水中：
D．与足量NaOH溶液反应：
3．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．氢氟酸溶蚀石英玻璃：
B．盐酸除锅炉水垢：
C．溶液吸收电石气中的：
D．侯氏制碱法：
4．下列离子方程式错误的是
A．饱和碳酸钠溶液中通入足量：
B．硫化钠溶液与稀硝酸混合：
C．用铁氰化钾溶液检验：
D．将少量通入溶液中：
5．下列离子方程式错误的是
A．证明氧化性：：
B．稀硫酸与溶液混合：
C．在酸性环境下不能稳定存在：
D．与烧碱溶液反应制水玻璃：
6．下列对应的离子方程式错误的是
A．通入酸性溶液中，溶液紫色褪去：
B．利用双氧水除去自来水中的氯气：
C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀：
D．工业上用足量纯碱溶液吸收氯气：
7．SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是
A．硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H2SO3+O2=4H++2SO
B．用过量Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
C．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3•H2O+SO2=NH+HSO
D．将SO2通入H2S溶液中：SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．和过量溶液相混合：
B．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：
C．向足量氨水中通入少量气体：
D．用石墨做电极电解饱和食盐水溶液：
9．下列化学反应与相应的离子(或化学)方程式不相符的是
A．AgCl沉淀溶于氨水：
B．将过量通入冷氨水中：
C．用盐酸处理铜器表面的铜锈：
D．氯水中加入小苏打提高漂白性：
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．将过量的通入溶液中：
B．向酸性溶液中滴入溶液：
C．溶液与少量溶液混合：
D．用纯碱溶液转化水垢中的
11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．金属与溶液反应：
B．将粉末浸没在足量的蓝矾溶液中：
C．向溶液中通入：
D．（弱酸）与酸性溶液反应：
12．下列离子方程式错误的是
A．氯化银溶于氨水：
B．铜与浓硝酸反应：
C．漂白粉用于环境消毒的原理：
D．铁上镀锌的阴极反应：
13．下列离子方程式书写正确的是
A．将CO2通入BaCl2溶液中：CO2+Ba2++H2O=BaCO3↓+2H+
B．向 AgCl的悬浊液中继续滴加氨水：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2] ++Cl-
C．将少量SO2气体通入Ca(ClO) 2溶液中：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-
D．乙酰胺在盐酸中加热水解： CH3CONH2+H2OCH3COOH+NH3
14．下列离子方程式书写正确的是
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：
B．少量氯水滴入到碳酸钠溶液中：
C．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：
D．标准状况下，11.2 LCl2通入1 L0.5 ml/LFeI2溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2
15．一氧化二氯()是国际公认的高效安全的灭菌消毒剂，易溶于水。某学习小组设计如图所示实验装置，利用和潮湿的碳酸钠制备。装置乙中无其它气体生成，装置丙中生成HClO。以下装置中发生反应的方程式书写错误的是
A．甲：
B．乙：
C．丙：
D．丁：
参考答案：
1．D
【详解】A．将NO2通入NaOH溶液中，生成可溶的亚硝酸钠和硝酸钠，选项所给离子方程式正确，A正确；
B．硫化钠中的硫元素为-2价，亚硫酸中的硫元素为+4价，两者反应生成硫单质，由于亚硫酸过量，生成亚硫酸氢根，选项所给离子方程式正确，B正确；
C．银离子和氨可以形成[Ag(NH3)2]+离子，配合物离子较稳定，可以通过平衡移动将氯化银沉淀溶解，选项所给离子方程式正确，C正确；
D．氧化铝是两性氧化物，可以溶于强碱，选项所给离子方程式配平不正确，正确的离子方程式为Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]−，D错误；
本题选D。
2．C
【详解】A．过量的Fe与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，A错误；
B．Zn与浓硫酸反应的离子方程式为Zn+2H2SO4(浓)=Zn2+++2H2O+SO2↑，B错误；
C．NO2通入水中，离子方程式为，C正确；
D．SO2与足量NaOH溶液反应，离子方程式为SO2+2OH-=H2O+，D错误；
故答案选C。
3．A
【详解】A．氢氟酸溶蚀石英玻璃的化学方程式为：，故A正确；
B．水垢中含有碳酸钙，盐酸除锅炉水垢：，故B错误；
C．溶液吸收电石气中的：，故C错误；
D．侯氏制碱法：，故D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入足量反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体：，A错误；
B．硫化钠溶液与稀硝酸混合，硫离子被硝酸根离子氧化为硫单质，同时硝酸根离子被还原为NO，B正确；
C．亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀：，可以用于检验亚铁离子，C正确；
D．少量通入溶液中，次氯酸根离子过量，二氧化硫被次氯酸氧化为硫酸根离子，同时过量次氯酸根离子会生成弱酸次氯酸，D正确；
故选A。
5．A
【详解】A．与反应的离子方程式应为，A项错误；
B．稀硫酸与溶液混合：，B项正确；
C．在酸性环境下不能稳定存在：，C项正确；
D．与烧碱溶液反应制水玻璃：，D项正确；
答案选A。
6．A
【详解】A．通入酸性溶液中，发生反应的离子方程式为：，故A项错误；
B．氯气氧化双氧水生，成盐酸和氧气，，故B项正确；
C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，发生反应的离子方程式为，故C项正确；
D．氯气与足量碳酸钠溶液反应，生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠，离子方程式为，故D项正确；
故本题选A。
7．A
【详解】A．硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强，是因为亚硫酸被氧化为硫酸：2H2SO3+O2=4H++2SO，A正确；
B． 因为Ca(ClO)2过量，应该是：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，B错误；
C．用过量氨水吸收废气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O，C错误；
D．H2S是弱酸，不能拆成离子形式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D错误；
故选A。
8．C
【详解】A．和过量溶液相混合，铵根离子、碳酸氢根离子完全反应生成氨气和水、碳酸钠，，A错误；
B．碘离子还原性强于亚铁离子，通入少量氯气，只有碘离子被还原为碘单质：，B错误；
C．向足量氨水中通入少量气体生成亚硫酸铵：，C正确；
D．用石墨做电极电解饱和食盐水溶液生成氢氧化钠和氢气、氯气：，D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．AgCl沉淀溶于氨水生成[Ag(NH3)2]Cl,离子方程式为：AgCl+2NH3＝[Ag(NH3)2]++Cl-，A正确；
B．将过量SO2通入冷氨水中生成NH4HSO3，故离子方程式为：：，B正确；
C．铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3而不是CuO，故用盐酸处理铜器表面的铜锈的反应方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，C错误；
D．已知酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，故氯水中加入小苏打提高漂白性的离子方程式为：，D正确；
故答案为：C。
10．D
【详解】A．将过量的通入溶液中发生反应的离子方程式应为，酸性条件下不能生成，H2S是弱电解质离子方程式不能拆，A错误；
B．向酸性溶液中滴入溶液的离子方程式应为，B错误；
C．溶液与少量溶液混合，碳酸氢根过量，即，C错误；
D．用纯碱溶液转化水垢中的的离子方程式为，D正确；
故选D。
11．B
【详解】A．金属钠与氯化镁溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠再与氯化镁溶液反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，不能发生置换反应置换出镁，故A错误；
B．硫化锌与硫酸铜溶液反应生成溶解度小的硫化铜和硫酸锌，反应的离子方程式为，故B正确；
C．氯气与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和盐酸，反应的离子方程式为，故C错误；
D．草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．氯化银溶于氨水，生成Ag(NH3)2Cl溶液，Ag(NH3)2Cl发生完全电离：，A正确；
B．铜与浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO2气体等，题中反应物、生成物正确，但得失电子不守恒：，B错误；
C．漂白粉用于环境消毒时，与空气中溶解的CO2作用，生成CaCO3和HClO：，C正确；
D．铁上镀锌时，在阴极，溶液中的Zn2+得电子生成Zn，附着在铁镀件表面，则阴极反应：，D正确；
故选B。
13．B
【详解】A．二氧化碳通入氯化钡溶液无现象，A错误；
B．向AgCl的悬浊液继续滴加氨水，形成一氯二氨合银，AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2] ++Cl-，B正确；
C．少量SO2通入漂白粉溶液中生成HClO，Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，C错误；
D．乙酰胺在盐酸中加热水解，，D错误；
故答案为：B。
14．D
【详解】A．硫化亚铁溶于稀硝酸中，因为稀硝酸具有强氧化性，FeS具有还原性，二者发生产生Fe(NO3)3、S、NO、H2O，离子方程式应该为：FeS+4H++=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，A错误；
B．Cl2与溶液中的水反应产生HCl、HClO，Na2CO3与酸反应分步进行，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO＞，所以少量氯水滴入到碳酸钠溶液中，HCl、HClO与反应产生，不会生成CO2气体，离子方程式应该为Cl2+H2O+=Cl-+ClO-+2，B错误；
C．由于在相同温度下载水中的溶解度NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会发生生成的NaHCO3沉淀，离子方程式应该为：2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓，C错误；
D．标准状况下，11.2 LCl2的物质的量是0.5 ml，在1 L0.5 ml/LFeI2溶液中含有溶质的物质的量n(FeI2)=0.5 ml。由于I-还原性强于Fe2+，0.5 ml Cl2恰好与1 ml I-发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，D正确；
故合理选项是D。
15．C
【分析】利用甲装置通过反应制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，为防止干扰的制取，需要先使用饱和食盐水除去HCl杂质，再利用装置乙发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取，丙中溶于水，同时与水反应生成次氯酸，由于氯气、都是大气污染物，最后要用丁装置进行尾气处理；
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，A正确；
B．乙中碳酸钠、氯气发生氧化还原反应生成氯化钠、，同时生成碳酸氢钠，发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O，B正确；
C．溶于水，同时与水发生反应生成弱酸次氯酸，，C错误；
D．氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为，D正确；
故选C。