高考化学模拟试题分类汇编专题3金属及其化合物-铜及其重要化合物含解析答案

这是一份高考化学模拟试题分类汇编专题3金属及其化合物-铜及其重要化合物含解析答案，共5页。试卷主要包含了下列离子方程式的书写错误的是，下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．用甲装置制备氢氧化铁胶体
B．用乙装置配制的盐酸
C．用丙装置检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
D．用丁装置对和浓盐酸加热反应生成的气体进行净化
2．某变质的废铜屑主要成分为(其他杂质不参加化学反应)，为将其转化为铜单质，同时制备绿矾，某实验小组设计如图所示流程。下列说法错误的是
A．基态铜原子的价层电子排布式为
B．滤液1的溶质主要成分为
C．若分铜过程生成铜，则浸泡过程理论上有电子转移
D．可用铁氰化钾溶液检验滤液2中的存在
3．下列离子方程式的书写错误的是
A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：
B．用二氧化锰和浓盐酸制备氯气：
C．用三氯化铁溶液腐蚀覆铜电路板：
D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
4．下列反应的离子方程式正确的是
A．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—
B．室温下，用稀硝酸溶解铜：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向0.1ml·L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓
D．同体积同浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH—=NH3·H2O
5．下列有关离子方程式的书写正确的是
A．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3•H2O=AlO+2H2O+4NH
B．FeCl3溶液刻蚀电路铜板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C．向水垢中滴加足量醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O
6．中国三星堆出土了大量文物，如青铜面具、青铜大立人等。下列有关说法正确的是
A．铜在空气中主要发生析氢腐蚀
B．三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，其主要成分为Cu2(OH)2CO3
C．用硝酸清洗铜器可以除去铜锈，保护铜器
D．青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀
参考答案：
1．C
【详解】A．制备氢氧化铁胶体时，不能直接将饱和溶液滴入溶液中，这样会直接生成沉淀，应该将饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色停止，即可制得氢氧化铁胶体，A错误；
B．盐酸不能直接倒入容量瓶中，应该在烧杯中稀释后再转移到容量瓶中，B错误；
C．反应后溶液中还有过量的浓硫酸，检验其中的必须将溶液倒入盛水的烧杯，搅拌散热观察现象，C正确；
D．浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有，应用饱和食盐水除去，而不能用饱和溶液，D错误。
故选C。
2．C
【分析】废铜屑与稀硫酸、过氧化氢溶液，反应生成硫酸铜和水，过滤后分离出不溶性杂质，“滤液1”中所含溶质的主要成分为；再加入，与溶液发生置换反应生成和，过滤分离出铜，滤液2的溶质主要成分为，再进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到绿矾，据此回答。
【详解】A．基态铜原子的价层电子排布式为，A正确；
B．浸泡过程中铜单质及其化合物在硫酸和双氧水的作用下，均发生化学反应，转化为，其他不溶性杂质形成滤渣，因此滤液1的溶质主要成分为，B正确，
C．若分铜过程生成铜，则与的反应中有电子转移，但浸泡过程中生成时，部分铜元素化合价未发生变化，来自氧化铜或者碱式碳酸铜，因此浸泡过程中理论上电子转移的量小于，C错误；
D．与铁氰化钾反应可生成蓝色沉淀，因此可用铁氰化钾溶液检验滤液2中的存在，D正确。
故选C。
3．A
【详解】A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，会发生氧化还原反应生成S单质，正确的离子方程式为：，A项错误；
B．二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气和水，离子方程式正确，B项正确；
C．用三氯化铁溶液腐蚀覆铜电路板，铁离子氧化铜单质生成铜离子，自身被还原为亚铁离子，离子方程式正确，C项正确；
D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，硫酸钙转化为碳酸钙，离子方程式正确，D项正确；
故选A。
4．B
【详解】A．碘离子的还原性强于亚铁离子，则碘化亚铁溶液与少量氯气反应时，碘离子优先与氯气反应生成碘和氯离子，反应的离子方程式为2I—+Cl2=I2+2Cl—，故A错误；
B．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；
C．氯化镁溶液与足量石灰乳反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应的离子方程式为Mg2++ Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，故C错误；
D．体积同浓度的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液反应时，氢离子优先与氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为H++OH—=H2O，故D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．Al(OH)3只溶于强碱不溶于氨水，所以离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，A项错误；
B．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+，B项错误；
C．醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆写为离子，离子方程为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，C项错误；
D．Na2S2O3在酸性条件下发生气化反应产生SO2和S，离子方程式为2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O，D项正确；
故选D。
6．B
【详解】A．铜在空气中主要发生吸氧腐蚀，故A错误；
B．铜锈的主要成分为，故B正确；
C．铜可以和硝酸反应，用硝酸清洗铜器可以除去铜绿，但也会破坏铜器，故C错误；
D．铅、锡比铜活泼，腐蚀反应中铜做正极，会减缓铜的腐蚀，故D错误；
故答案选B。