第1章　第1讲　物质的组成、性质和转化（含答案） 2025年高考化学大一轮复习全新方案 讲义

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[复习目标] 1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。2.熟知同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。3.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一 物质的组成与分类
1．物质的组成
(1)元素与物质的关系
(2)同素异形体
①定义：由同一种元素形成的________________________。
②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是________变化。
③常见元素的同素异形体
氧元素：________；碳元素：________________；磷元素：________________。
2．纯净物和混合物
纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
[应用举例]
现有下列物质：
①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥有机玻璃 ⑦漂白粉
⑧TNT ⑨H2SO4 ⑩含氧40%的氧化镁 ⑪花生油 ⑫福尔马林 ⑬密封保存的NO2气体 ⑭CuSO4·5H2O ⑮液氯 ⑯王水 ⑰KAl(SO4)2·12H2O ⑱分子式为C5H10的烃 ⑲分子式为C7H8的芳香烃
其中一定为纯净物的是____________(填序号，下同)；一定为混合物的是________________；可能是纯净物，也可能是混合物的是________。
3．物质的分类
分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有________分类法和________分类法。
(1)树状分类法应用举例
请把下列物质的序号填写到下图的横线上：
①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④明矾 ⑤小苏打 ⑥氧化钠 ⑦Fe(OH)3 ⑧NaCl溶液
⑨H2SO3 ⑩淀粉溶液 ⑪泥水
(2)交叉分类法应用举例
将下列氧化物与指定类别连线：
1．某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质( )
2．Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式( )
3．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物( )
4．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱( )
5．酸溶于水一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸( )
6．CO2、NO2都能和水反应生成酸，故两者都是酸性氧化物( )
氧化物的再分类
(1)酸性氧化物。(2)碱性氧化物。(3)两性氧化物。(4)不成盐氧化物：既不能与酸反应，也不能与碱反应生成(相应价态的)盐和水的氧化物。例如NO、CO等。(5)过氧化物：含有过氧基(—O—O—)的化合物。例如：H2O2、Na2O2、CaO2等。
一、依据“标准”对常见无机物分类
1．对下列物质分类，并完善表格内容
①HCl ②HNO3 ③H2SO4 ④H2S ⑤H3PO4 ⑥HF ⑦BaSO4 ⑧NaHCO3 ⑨Cu2(OH)2CO3 ⑩FeSO4
二、各物质类别包含关系判断
2．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)________，都不正确的是________。
A．NaClO(碱式盐)、C2H5OH(碱)、H2SO4(离子化合物)、玻璃钢(金属材料)
B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强碱)
C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)
3．如图表示了一些概念之间的从属关系，下列各项不符合图示关系的是( )
考点二 物质的性质与转化
1．多角度认识物理变化与化学变化
(1)通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题：
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③钠的焰色试验 ④碘的升华 ⑤氯化铵分解 ⑥蛋白质的变性 ⑦蛋白质的显色反应 ⑧电解食盐水 ⑨CaCl2的潮解 ⑩冰的融化 ⑪FeCl3的水解 ⑫石油的裂化、裂解 ⑬蛋白质的盐析 ⑭食物的缓慢氧化 ⑮同素异形体间的转化
其中属于物理变化的是__________________(填序号，下同)；属于化学变化的是________________________________________________________________________。
(2)分别从物质变化(宏观)和化学键变化(微观)的视角说明化学变化的特征。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2．不同类别的无机物之间的转化
(1)金属单质及其化合物的转化
金属单质eq \(――→,\s\up7(O2))碱性氧化物eq \(――→,\s\up7(H2O))碱eq \(――→,\s\up7(酸))盐
如：Naeq \(――→,\s\up7(O2))Na2Oeq \(――→,\s\up7(H2O))NaOHeq \(――→,\s\up7(H2SO4))Na2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。
(2)非金属单质及其化合物的转化
非金属单质eq \(――→,\s\up7(O2))酸性氧化物eq \(――→,\s\up7(H2O))酸eq \(――→,\s\up7(碱))盐
如：Seq \(――→,\s\up7(O2))SO2eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SO3eq \(――→,\s\up7(NaOH))Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
1．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现( )
2．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3( )
3．232Th转化成233Th是化学变化( )
4．石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化( )
5．判断下列转化能否实现，能实现的打“√”，不能实现的打“×”。
①SiO2eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SiO3( )
②SO3eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SO4( )
③Fe2O3eq \(――→,\s\up7(H2O))Fe(OH)3( )
④BaOeq \(――→,\s\up7(H2O))Ba(OH)2( )
一、不同类别物质的转化
1．含碳元素的常见物质有CH4、单质碳(C)、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3，下面是这些物质的“价—类”二维图及它们的转化关系：
请用化学方程式表示标有序号的物质间的转化(写出一个即可)。
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________；
⑦________________________________________________________________________。
二、物质性质与转化
2．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜eq \(――→,\s\up7(①))铜绿eq \(――→,\s\up7(②))Aeq \(――→,\s\up7(③))Cu(OH)2eq \(――→,\s\up7(④))Beq \(――→,\s\up7(⑤),\s\d5(H2))Cu
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：________________________。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)写出④⑤的化学方程式：
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是______(填序号，下同)，属于复分解反应的是______，属于分解反应的是________。
三、基于物质类别预测陌生物质的性质
3．已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式：
(1)________________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________________。
考点三 分散系 胶体
1．分散系
(1)组成
(2)分类：根据____________________________________________________________的大小。
2．胶体
(1)分类
请把下列物质的序号填到对应的横线上：
①Fe(OH)3胶体 ②云 ③烟水晶 ④雾 ⑤蛋白质溶液 ⑥烟 ⑦有色玻璃
气溶胶：____________；液溶胶：____________；固溶胶：________。
(2)性质与应用
使胶体聚沉的常见方法：①加入电解质溶液，②加入与胶粒带相反电荷的胶体，③加热、搅拌。
3．三种分散系的比较
1．可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开( )
2．胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化( )
3．将1 mL 1 ml·L－1 FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得的Fe(OH)3胶体粒子数少于0.001NA( )
4．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水( )
Fe(OH)3胶体的制备
(1)制备方法：向沸水中逐滴加入__________________________，继续煮沸至液体呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
(2)制备原理：__________________________________________________________________
____________________________________________________________(用化学方程式表示)。
(3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是______(填字母)。
A．Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径在1～100 nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(4)问题讨论
①可以利用______________证明Fe(OH)3胶体已经制成。
②在制备Fe(OH)3胶体时，某些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体产生，请预测现象并分析原因：甲同学在做实验时没有使用蒸馏水，而用自来水，结果会__________________，其原因可能是__________________________________________________________________；乙同学在制备Fe(OH)3胶体时长时间加热，结果会__________________，原因可能是________________________________________________________________________。
1．(2023·新课标卷，7)化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是( )
A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2
D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
2．(2023·浙江6月选考，1)材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是( )
A．石墨烯 B．不锈钢
C．石英光导纤维 D．聚酯纤维
3．(2023·辽宁，1)科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是( )
A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐
C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀
4．(2022·湖北，1)化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是( )
A．加入明矾后泥水变澄清
B．北京冬奥会用水快速制冰
C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜
D．切开的茄子放置后切面变色物质
分类依据
物质类别
实例
酸
根据酸根离子是否含有氧元素
含氧酸
无氧酸
根据一定条件下能电离出H＋的数目
一元酸
二元酸
三元酸
根据电离程度
强酸
弱酸
根据沸点高低
高沸点酸
低沸点酸
盐
根据生成盐时酸、碱中和反应进行的程度
正盐
酸式盐
碱式盐
选项
X
Y
Z
A
硫酸铜
盐
纯净物
B
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
C
酸性氧化物
非金属氧化物
氧化物
D
强电解质
电解质
化合物
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质微粒成分
离子或小分子
大分子或离子集合体
巨大分子或离子集合体
分散质粒子直径大小
外观特征
稳定性
稳定
介稳定
不稳定
分散质能否透过滤纸或半透膜
均能
能透过滤纸，不能透过半透膜
均不能
鉴别