第5章　第23讲　氨　铵盐（含答案） 2025年高考化学大一轮复习全新方案 讲义

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考点一 氨
1．氨的结构特征
2．氨的物理性质
无色、有________气味的气体，密度比空气的____，易________，液氨可作________剂，极易溶于水(1∶700)，可由________实验证明。
思考 试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因。
________________________________________________________________________
3．氨的化学性质
(1)较稳定：N的________________，N—H的________，因而NH3比较稳定。
(2)
(3)较强的配位能力
Cu(OH)2溶于氨水：_____________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(4)还原性
催化氧化：_____________________________________________________________________。
1．向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生白色沉淀，最后白色沉淀溶解( )
2．氨溶于水显弱碱性是因为氨气分子能电离出OH－( )
3．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)( )
4．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物( )
5．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)( )
6．氨水显弱碱性，是弱电解质( )
7．现有1 ml·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 ml·L－1( )
一、氨的还原性
1．依据信息完成下列反应的化学方程式。
(1)在加热条件下，氨气容易被氧化铜氧化生成氮气：_________________________________。
(2)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄露，Cl2能将NH3氧化为N2，同时产生白烟。用化学方程式解释检验原理：_____________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)工业上制取硝酸的流程如下：
NH3eq \(――→,\s\up7(氧化),\s\d5(①))NOeq \(――→,\s\up7(O2),\s\d5(②))NO2eq \(――→,\s\up7(H2O),\s\d5(③))HNO3
写出各步转化的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
2．氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是( )
A．甲装置中的固体可以是NaOH或CaO
B．乙装置中的干燥剂可以是碱石灰
C．丙中发生的反应是4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O
D．若戊中观察到紫色石蕊溶液变红，则说明已制得HNO3
二、肼(N2H4)的结构与性质
3．联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
(1)联氨的电子式为_____________________________________________________________，
其中氮的化合价为________。
(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：______________________________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为____________。
(3)实验室可用NaClO溶液与NH3反应制备联氨，反应的化学方程式为__________________
_______________________________________________________________________________。
已知2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1 048.9 kJ·ml－1，分析联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因：______________
_______________________________________________________________________________。
考点二 铵盐及氨的实验室制法
1．铵盐
(1)物理性质
铵盐大多数是____色固体，绝大多数易溶于水。
(2)化学性质
2．NHeq \\al(＋,4)的检验步骤
未知液eq \(――――→,\s\up7(强碱，△))产生使湿润的红色石蕊试纸变______的气体，则证明含NHeq \\al(＋,4)。
3．氨的实验室制法
(1)加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物制取氨气
简易装置示意图如图。
(2)用浓氨水制备氨气
1．加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华( )
2．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气( )
3．草木灰(含K2CO3)与铵盐混用降低肥效( )
4．铵盐加热均易分解产生NH3( )
5．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性( )
1．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )
A．加热时，①中试管上部汇集了固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
2．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：
(1)写出实验室制氨气的化学方程式：_______________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)实验装置和所用样品都正确的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(3)检验试管里是否收集满氨气的方法是_____________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)上述装置肯定收集不到氨气的是_______________(填“甲”“乙”或“丙”)，其原因是_______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
(5)尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是________(填字母)。
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性(2017·全国卷Ⅱ,13C)( )
(2)用烧碱处理含高浓度NHeq \\al(＋,4)的废水并回收利用氨(2017·天津，1D)( )
(3)NH4HCO3受热易分解，因而可用作化肥(2019·江苏，3A)( )
(4)氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀，反应中氨气被还原(2017·北京，8D)( )
2．(2023·广东，4)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是( )
A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥NH3
C．图3：收集NH3 D．图4：制备NH3
3．[2015·广东，33(1)(2)](1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。
(2)按如图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________________________，
原因是__________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________，
稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是__________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨水
NH3·H2Oeq \(=====,\s\up7(△))H2O＋NH3↑
浓氨水＋固体NaOH
NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的放出
浓氨水＋固体CaO
CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2