人教版中考化学必背知识点总结

这是一份人教版中考化学必背知识点总结，共32页。学案主要包含了重要元素名称及其符号，常见的原子团，元素化合价口诀，常见物质名称与化学式，元素符号周围数字的含义，元素周期表一格显示的信息，常考化学图标分类等内容，欢迎下载使用。

氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca
锰Mn 铁Fe 铜Cu 锌Zn 银Ag 钡Ba 汞Hg 碘I 铅Pb 锡Sn
二、常见的原子团
氢氧根OH－ 硝酸根NO3－ 碳酸根CO3 2－ 硫酸根SO4 2－ 磷酸根 PO43－
铵根NH4＋ 碳酸氢根HCO3－ 氯酸根ClO3－ 锰酸根MnO42－ 高锰酸根MnO4－
三、元素化合价口诀（背黑色部分，红色部分帮助理解）
钾钠氢银正一价（K Na H Ag均为＋1价） 钙镁锌钡正二价（Ca Mg Ba Zn 均为＋2价）
铜一、二 (Cu有＋1、＋2价) 铁二、三（Fe有＋2、＋3价）
二、四、六硫 (硫有－2、＋4、＋6价) 二、四碳（碳有＋2、＋4价）
三铝四硅三五磷 (Al＋3、Si＋4、P＋3、＋5价) 氮有负三一到五 (N有—3、＋1到＋5)
锰有正二到正七(Mn有＋2到＋7价) 氯有一一五七价 (Cl有－1、＋1、＋5、＋7价)
通常氧是负二价（O为－2价） 单质元素是零价
由定议变是原则 记住定价全不怕
四、常见物质名称与化学式
氧化铁Fe2O3 五氧化二磷P2O5 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化碳CO
二氧化碳CO2 二氧化锰MnO2 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化镁MgO
氯化钾KCI 氯化钙CaCl2 氯化钠NaCl 氯化镁MgO 氯化铝AlCl3
氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3 氯化铜CuCl2 氯化银AgCl 氯化铵NH4Cl
硫酸钾K2SO4 硫酸钙CaSO4 硫酸钠Na2SO4 硫酸钡BaSO4 硫酸镁MgSO4
硫酸铝Al2(SO4)3 硫酸锌ZnSO4 硫酸亚铁FeSO4 硫酸铁Fe2(SO4)3 硫酸铜CuSO4
硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸钠Na2CO3 碳酸钾K2CO3 碳酸钙CaCO3 硝酸钾KNO3
硝酸钠NaNO3 硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸银AgNO3 硝酸铵NH4NO3 氢氧化钾KOH
氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钠NaOH 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化铜Cu(OH)2 盐酸HCl
硫酸H2SO4 水H2O 过氧化氢H2O2 氯酸钾KClO3 甲烷CH4
乙醇C2H5OH 四氧化三铁Fe3O4 氨气NH3 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4
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五、原子结构示意图含义及常见原子结构示意图
以11号元素Na为例：
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1
六、元素符号周围数字的含义

举例如下：
（1）元素符号前面的系数，表示原子个数。
如2H：表示两个氢原子
（2）化学式前面的系数，表示该物质的分子个数。
如2H2：表示+1
1
两个氢分子
（3）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷
如H＋：表示带一个单为正电荷的氢离子
（4）元素符号右下角的数字表示每个分子含的原子个数
如H2：表示一个氢分子由两个氢原子构成
（5）元素符号的左下角的数字表示该原子的质子数
如1H：表示氢原子的质子数为1
（6）元素符号左上角的数字表示该原子的质量数（质子数+中子数）
如2H ：表示该氢原子的质量数为2（质子数为1，中子数为1）
（7）元素符号的正上方的数字表示该元素的化合价
如EQ \* jc2 \* hps16 \\ad(\s\up 10(+2),Cu)：表示铜元素的化合价为+2价
+17
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+17
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+1
1
七、元素周期表一格显示的信息
即所得信息为：
氢原子的质子数（原子序数）为1
氢元素的元素符号为H
氢的相对原子质量为1.008
元素的名称为氢元素
专题02 常见的分类
一、常见物质的分类
金属单质（ 如 Na、 Mg、 Al 、Fe 、Cu 等）
单质 非金属单质(H2、 O2、S 、P、 C等)
纯净物 稀有气体(He、 Ne 、Ar 等)
有机物(如甲烷CH4、乙醇C2H5OH等)
氧化物（如CO2、CuO、Fe2O3等）
物质 化合物
酸（如HCl、 H2SO4等）
无机物
混合物 碱（如NaOH、 Ca(OH)2等）
(如空气、溶液、合金、悬浊液等)
盐（如NaCl、 CaCO3等）
二、化学基本反应分类
化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
A＋B+…… C “多变一”
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应。
C A＋B+…… “一变多”
置换反应：由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
A＋BC B＋AC “单换单”
复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
AB＋CD AD＋CB “双交换，价不变”
三、环境污染的分类
大气污染（烟尘、有害气体，如SO2和氮的氧化物造成的酸雨）
措施：工业废气处理达标后排放；开发利用清洁能源；植树造林等
水体污染（工业废水、生活污水、化肥和农药过度使用）
措施：工业废水净化达标后排放；生活污水集中处理；合理使用化肥农药
环境污染 温室效应（CO2等气体的过量排放）
措施：使用新能源；植树造林；低碳生活等
白色污染（废弃塑料随意丢弃）
措施：用布袋代替塑料；开发使用可降解的新型材料；重复使用塑料制品
四、材料的分类
纯金属：金、银、铜、铁、铝等
金属材料
合金：黄铜、生铁、不锈钢等
无机材料 玻璃
无机非金属材料 陶瓷
水泥
热塑性（链状）：如聚乙烯
塑料
材 有机合 热固性（网状）：如酚醛树脂（电木）
料 成材料 合成纤维：锦纶（尼龙）、涤纶、腈纶（人造羊毛）
有机材料 合成橡胶：丁苯橡胶、氯丁橡胶
天然纤维：棉花、蚕丝、羊毛等
天然有机高分子材料
天然橡胶
复合材料：玻璃钢、碳纤维、钢筋混凝土等
五、人体中化学元素和营养素的分类
（一）人体中的化学元素
常量元素：氧、碳、、氮、钙、磷、钾、硫、钠等
微量元素：铁、碘、氟、铜、锰、锌、硒等
必需元素：铁、钙、锌、硒、碘、氟等
有害元素：铅、汞、镉、砷等
（二）人体中的营养素
蛋白质（提供能量）：动物蛋白（鱼、蛋、肉）；植物蛋白（大豆）
糖 类（提供能量）：淀粉（米、面）；葡萄糖；蔗糖
油 脂（提供能量）：动物脂肪（牛油、奶油）；植物油（菜籽油、花生油、豆油）
维生素：蔬、水果（缺维生素A夜盲症；缺维生素C坏血病）
无机盐：缺铁（贫血）；缺氟（龋齿）；缺锌（生长迟缓、发育不良）；缺碘（甲状腺肿大）；
缺硒（表皮角质化、癌症）；缺钙（佝偻病、骨质疏松）
水：人体中含量最多的物质
六、化肥分类
氮肥：尿素［CO(NH2)2］、氨水（NH3·H2O）、氯化铵（NH4Cl）、碳酸氢铵（NH4HCO3）
（壮叶，促进农作物枝繁叶茂）
磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙 (壮果，抗寒、抗旱)
钾肥：硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl）（壮茎，抗倒伏和抗病虫害）
复合肥：硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）(兼具以上化肥功效)
七、能源的分类
可再生能源：风能、水能、太阳能、沼气、乙醇等
不可再生能源：煤、石油、天然气、核能等
常规能源：煤、石油、天然气
新能源：风能、水能、太阳能、地热能、潮汐能等
八、常考化学图标分类
专题03 重要的物质
碳
（一）常见单质的物理性质
金刚石：无色透明，硬度大
点燃
石 墨：深灰色，有金属光泽，不透明，质软，可导电
C60：分子状似足球，常态不导电
（二）化学性质
点燃
①可燃性：
点燃
点燃
完全燃烧：C＋O2 CO2
不完全燃烧：2C＋O2 2CO
②还原性：还原金属氧化物
（三）用途
用作燃料、冶炼金属制成铁制品
铁
（一）物理性质
银白色固体（铁粉为黑色）
（二）化学性质
点燃
①与氧气反应：
在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 Fe3O4
与水、氧气反应导致锈蚀
②与酸反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
③与盐反应：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
三、常见钠盐
（一）氯化钠
俗名：食盐（主要成分）；白色晶体，易溶，水溶液显中性；调味品；消除积雪；配制生理盐水（0.9%）
氯化钠溶液中氯离子的鉴定：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓
（二）碳酸钠和碳酸氢钠
四、盐酸与硫酸
五、氢氧化钠和氢氧化钙
六、氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷
（一）物理性质
（二）化学性质
专题04 重要规律
一、金属活动规律（按5个一组背诵）
（一）金属活动性由强至弱：
K Ca Na Mg Al； Zn Fe Sn Pb （H） ；Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 ； 锌 铁 锡 铅 （氢） ；铜 汞 银 铂 金
（二）排在氢以前的金属能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气
如：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
（三）较活泼的金属能与盐溶液中较不活泼金属的 \t "" 阳离子发生置换
如：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
（四）金属与酸反应有关量的规律
1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
（五）金属与盐溶液反应有关量的规律：
1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
二、元素周期表规律
（一）元素周期表编排规律
1、周期表中有7个横行、18个纵行，7个周期、16个族。
2、不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是电子层数相同。
3、周期序数=电子层数，族序数=最外层电子数（0族除外）。
4、罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示族序数，A表示主族、B表示副族。
5、由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。
（二）元素周期表递变规律
1、同一族的元素性质相近.
2、同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小.
3、同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大.
4、在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；
5、同一周期中,元素的最高正化合价从左到右递增（没有正价的除外）,最低负化合价从左到右逐渐增高；
三、质量守恒定律
参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和
参与反应的反应物和生成物的总质量不变
宏观 元素的种类不变
元素的质量不变
六个不变
原子的种类不变
微观 原子的数目不变
原子的质量不变
宏观：物质的种类一定改变
两个一定改变
微观：分子的种类一定改变
可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。
四、酸碱指示剂变色规律
（1）紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝
（2）无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红
五、酸碱度（pH）规律
（1）pH=7，溶液呈中性；pH <7，溶液呈酸性；pH >7，溶液呈碱性。
（2）pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
六、酸碱盐间的反应规律
（一）酸与碱反应：
如：2NaOH+H2SO4 AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT Na2SO4+2H2O
（二）酸与盐反应：
如：Na2CO3+2HCl AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT 2NaCl+H2O+CO2↑
（三）碱（可溶）与盐（可溶）反应：
如：Ca(OH)2+Na2CO3 AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT CaCO3↓+2NaOH
（四）盐（可溶）与盐（可溶）反应：
如：Na2SO4+BaCl2 AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT BaSO4↓+2NaCl
（五）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
如： Fe2O3+3H2SO4 AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT Fe2(SO4)3+3H2O
（六）酸性氧化物＋碱→盐＋H2O
如：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
专题05 重要化学方程式及现象
一、重要元素名称及其符号
（一）化合反应
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3.铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6.红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2
现象：
A.在纯的氧气中（1）发出明亮的蓝紫火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
B.在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
10.二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
（二）分解反应
11.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：电极上有气泡产生
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
12.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
13.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3

2KCl + 3O2 ↑
14.加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
16.加热氧化汞：2HgO△ 2Hg + O2↑
17.锻烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
18.碳酸不稳定而分解：H2CO3
H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
19.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O△ CuSO4 + 5H2O
现象：蓝色晶体变成无色。
(三)置换反应
20．金属单质 + 酸 盐 + 氢气
（1）－（6）的现象：固体逐渐消失，有气体产生。
（1）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
（2）镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
（3）铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑
（4）锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
（5）镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑
（6）铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑
（7）－（8）的现象：固体逐渐消失，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（7）铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
（8）铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
21.金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐
（1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
（2）锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
（3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
22.金属氧化物＋木炭或氢气 金属＋二氧化碳或水
（1）焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
（3）氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
（4）镁和氧化铜反应：Mg+CuO△Cu+MgO
（5）氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O
（6）水蒸气通过灼热碳层：H2O + C高温H2 + CO
（四）复分解反应
23.酸与碱反应：NaOH+HCl NaCl+H2O
24.酸与盐反应：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
现象：有气泡生成
25.碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
现象：溶液变浑浊（有白色沉淀生成）
26.盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
现象：溶液变浑浊（有白色沉淀生成）
27.碱性氧化物与酸的反应 ： CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
现象：黑色固体逐渐消失，无色溶液变成蓝色溶液
（五）其他反应
28.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
29.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
30.酸性氧化物＋水 酸
如：SO2 + H2O H2SO3 SO3 + H2O H2SO4
31.生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)2（此反应放出热量）
32. 碱性氧化物＋水 碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O 2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O 2KOH
33.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
34.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O CuSO4•5H2O
35.二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
36.氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H2O
37.氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H2O
38.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
39.氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
40.氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：36－40都是：酸性氧化物 +碱 盐 + 水
41.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
42.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
43.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
44.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
45.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2
46.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
47.光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
48.葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O
专题07 化学计算公式
一、有关化学式的计算
1、相对分子量：各元素相对原子质量与原子个数乘积之和
如： CaCO3的相对分子量=钙的相对原子质量×钙原子个数＋碳的相对原子质量×碳原子个数＋氧的相对原子质量×氧原子个数=40+12+16×3=100
2、各元素质量比：各元素相对原子质量与原子个数乘积比
如：H2O中各元素的质量比=氢的相对原子质量×氢原子个数：氧的相对原子质量×氧原子个数=1×2:16×1=1:8
3、某元素的质量分数： EQ \f(某元素相对原子质量×原子个数,该化合物的相对分子量) ×100%
如：NaOH中O的质量分数= EQ \f(氧的相对原子质量,氢氧化钠的相对分子量) ×100%= EQ \f(16,23+1+16 )×100%=40%
4、某元素质量：化合物质量×化合物中该元素的质量分数
如：100g氢氧化钠中氧元素的质量=100g×40%（上面已经算出氧的质量分数）=40g
二、溶液里的相关计算
（一）溶液、溶质、溶剂间的关系
溶质的质量分数= EQ \f(溶质的质量,溶液的质量) ×100%
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量=溶液的质量×（1-溶质的质量分数）
溶液的质量= EQ \f(溶质的质量 ,溶质的质量分数)
（二）溶解度的相关计算
1、一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度（S）：
2、溶解度与溶质的质量分数间的关系（饱和溶液中）:
溶质的质量分数= EQ \f(S,100+S) ×100%
3、由溶解度的定义推导的比列关系：（饱和溶液中）
（三）溶液稀释的计算
m（浓溶液）×ω（浓溶液）＝m（稀溶液）×ω（稀溶液）
m（溶液）＝ρ（溶液）×V（溶液）
m（加水）＝m（稀溶液）-m（浓溶液）
三、化学方程式的相关计算
（一）根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
比如：要制取4克氢气，需要多少克锌？
解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 2
x 4g

x =130 g
答：需要锌130克。
（二）含杂质的物质的化学方程式计算：
混合物的质量×纯物质的质量分数=纯物质的质量
物质的纯度= EQ \f(纯净物质量,混合物质量) ×100%=1一杂质的质量分数量
专题08 化学实验
一、常用仪器的使用
二、实验基本操作
1、药品的存放方法
（1）广口瓶——固体；细口瓶——液体；集气瓶——气体(密度比空气大，正放；密度比空气小，倒放)。
（2）遇光、受热易分解的药品用棕色瓶(如：硝酸银溶液)；盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮塞。
（3）白磷存放在水中。
（4）浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试剂要密封后妥善保存。
（5）易燃物、易爆物要远离火源。
2、药品的取用
（1）固体药品一般用药匙，粉末状固体常用纸槽，块状固体可用镊子；操作时一般是“一平、二送、三直立”
（2）液体药品需要的量多时，一般采用倾倒（倾倒液体时要瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧贴管口）；需要量少时，用胶头滴管滴加（滴加液体时，要保持胶头滴管竖直悬空于试管口正上方，不可把胶头滴管伸入试管内或触及试管壁）；需要一定量时用量筒量取（量筒放平，读数时视线与凹液面最低处相平）
3、物质的加热
（1）给试管中的固体加热时，试管口略低于试管底，先预热后固定加热
（2）用试管夹给试管中的液体加热时，试卷夹从试管底部套上，试管口向上倾斜45°角，液体不超过试管容积的1/3，管口不能对着人，先预热后固定加热
4、仪器的连接
连接玻璃管和橡胶管（橡皮塞）：一手拿橡胶管（橡皮塞），一手拿玻璃管并润湿，转动插进
5、检查装置的气密性
管端浸在水中，热毛巾捂住容器外壁，管口冒出均匀的气泡，当手离开后导管内形成一段水柱，证明装置气密性良好（一密封、二变压、三现象、四结论）
6、闻药品的气味
用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔
7、过滤
分离不溶性固体与液体的一种方法（如：粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离）。
一贴：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
二低：（1）滤纸边缘稍低于漏斗边缘；（2）滤液液面稍低于滤纸边缘；
三靠：（1）烧杯紧靠玻璃棒；（2）玻璃棒下端紧靠三层滤纸边；（3）漏斗末端紧靠烧杯内壁。
8、蒸发
（1）溶液倒入蒸发皿中，蒸发皿放在铁架台的铁圈上
（2）加热时，用玻璃棒不断搅动液体
（3）蒸发皿里出现较多量固体时，即停止加热
9、测定溶液的PH
用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的PH试纸上，观察到的颜色对比标准比色卡，读出PH值
10、托盘天平的使用
（1）称量前把游码放在标尺的零刻度线处，通过调节平衡螺母来调节天平平衡。
（2）干燥固体药品放在纸上称量（应在两盘上各放一张质量相同的纸），易潮解、有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。
（3）要“左物右码”，即左方放药品，右边放砝码
（4）药瓶的质量=砝码的质量+游码的质量
11、实验室常见事故处理
（1）洒在桌面上的酒精燃烧：立即用湿抹布扑盖
（2）浓酸、浓碱流到实验台上
浓酸：加碳酸氢钠溶液→水冲洗→抹布擦干
浓碱：加稀醋酸→水冲洗→抹布擦干
（3）浓酸、浓碱沾到皮肤或衣物上
浓酸：立即用较多的水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
浓碱：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
（4）眼睛里溅进了酸溶液或碱溶液立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗
专题09 常见物质的检验、鉴别和除杂
一、常见气体的检验
二、常见离子的检验
二、常见物质的除杂
除杂原理：“不增、不减、易分离”
（1）除杂过程中不能引入新杂质，即“不增”
（2）加入的试剂不能与所需要的物质反应，所需物质可增多但不可减少，即“不减”
（3）杂质转化为原物质或沉淀、气体等易分离的物质，即“易分离”
三、常见物质的鉴别
专题10 重要的定量、定性实验和制备实验
一、空气中氧气含量的测定
1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间均分为5份。用止水夹加紧橡胶管。点燃燃烧匙内的红磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。
4.注意事项：
红磷要取足量或过量；
实验前检查装置气密性；
点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧；
要冷却完全。
二、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
以配制50g溶质质量分数为15％的氯化钠溶液为例
1.实验步骤
（1）计算：需要氯化钠固体的质量是7.5g，需要水42.5mL。
（2）称取氯化钠：使用托盘天平称取7.5g氯化钠，将称好的氯化钠倒入烧杯中。
（3）量取水：选择量程为50mL的量筒，先向量筒中倒入接近40mL的水，当量筒内的水接近刻度线时，改用胶头滴管吸取水滴加到刻度线，将量好的水倒入烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠完全溶解。
（5）转移：氯化钠完全溶解后，将氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签
2.误差分析
（1）溶质质量分数偏低的原因:
①用量筒量取水时，仰视读数。
②称量氯化钠固体时天平左盘放砝码（使用游码），右盘放固体
③溶解时烧杯内有水珠，不干燥。
④样品中有杂质。
（2）溶质质量分数偏高的原因
如：量取液体时俯视读数。
三、粗盐中难溶性杂质的去除
1.实验步骤
（1）溶解：使粗盐中可溶性的物质完全溶于水（玻璃棒的作用是加快物质的溶解速率）。
（2）过滤：注意“一贴、二低、三靠”
（3）蒸发：玻璃棒的作用是使溶液均匀受热，防止局部受热不均造成液滴飞溅；待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热利用余热将滤液蒸干
2.过滤后滤液仍浑浊的原因量
（1）滤纸破损，部分液体未经过滤直接流入盛接滤液的烧杯中。
（2）过滤时，液面高于滤纸边缘。
（3）盛接滤液的烧杯不干净。
3.粗盐纯度的计算
粗盐纯度= EQ \f(提纯的产物质量,粗盐样品质量) ×100％
4.误差分析
（1）纯度偏高的原因:
①过滤操作不当，过滤后滤液仍浑浊；
②蒸发不干，产物含有水分。
（2）纯度偏低的原因:
①溶解时倒水量不足，氯化钠只有部分溶解；
②溶解时有液体溅出；
③过滤时没用玻璃棒引流导致有液体溅出；
④过滤时没有等滤液全部流入烧杯，就拿走烧杯；
⑤蒸发时蒸干后才停止加热；
⑥蒸发时没用玻璃棒搅拌，局部过热，液滴飞溅等。
四、实验室制取氧气、氢气和二氧化碳
五、电解水实验
1.操作步骤：在点解水实验装置里装满水，接通直流电源，观察电极的两管内有什么现象发生。切断装置的电源，用燃着的木条分别放在两电极管出气口，打开活塞，观察现象。
2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。正极管里上燃烧的木条燃烧得更旺，负极管里的气体燃烧并出现淡蓝色火焰。
3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。
4.注意事项：水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。
在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分。
六、铁制品锈蚀条件探究
1.操作步骤：
(1)在第一支试管中放入一根铁钉，注入蒸馏水，不要浸没铁钉，使铁钉与空气和水接触。
(2)在第二支试管中放入一根铁钉，注入刚煮沸过的蒸馏水(去除水中溶解的氧气)至浸没铁钉，然后在水面上加一层植物油，使铁钉只与水接触。
(3)将第三支试管用酒精灯烘干，放入一根铁钉，用橡皮塞塞紧试管口，使铁钉只与干燥的空气接触。
观察铁钉生锈的情况，并认真做好记录。
2.实验现象：中铁钉生锈，中铁钉不生锈，中铁钉不生锈。
3.实验结论：铁生锈的过程实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程。
4.注意事项：要用蒸馏水；要用洁净无锈的铁钉。
七、氢气、碳、一氧化碳还原性实验
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱 苏打
小苏打
颜色状态
白色固体
白色固体
溶解性
都能溶解于水，但 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度
用途
制玻璃、造纸、制肥皂、纺织工业
发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多、泡沫灭火
与盐酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
若逐滴滴加盐酸反应先后顺序为：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度大于Na2CO3与盐酸反应的剧烈程度
与NaOH溶液反应
不反应
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
与Ca(OH)2溶液反应
产生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
产生白色沉淀
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O
与CaCl2溶液反应
产生白色沉淀
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
不反应
与CO2反应
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
若向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中析出白色固体，因为NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解
不反应
热稳定性
稳定，受热不分解
△
不稳定，受热分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O
盐酸HCl
硫酸 H2SO4
物理性质
颜色：无色
状态：液态
挥发性：浓盐酸
颜色：无色
状态：黏稠、油状、液态
挥发性：难挥发
浓酸性质
= 1 \* GB3 ①浓盐酸具有挥发性
= 2 \* GB3 ②如果不盖试剂瓶盖敞口放置，则：溶质减少。
= 1 \* GB3 ①浓硫酸中溶质的质量分数一般为98％
= 2 \* GB3 ②浓硫酸具有吸水性（物理变化）
= 3 \* GB3 ③浓硫酸具有脱水性（化学变化）：浓硫酸能将由碳、氢、氧元素组成的化合物里氢、氧元素按水的组成比例脱去，生成黑色的炭。（脱水过程也称为炭化过程。）
= 4 \* GB3 ④浓硫酸具有氧化性：与金属作用时生成水（非氢气）
= 5 \* GB3 ⑤浓硫酸具有腐蚀性（脱水性），因此使用时要防止浓硫酸接触衣物与皮肤。
与指示剂作用
紫色石蕊溶液
变红色
无色酚酞溶液
不变色
与金属作用
= 1 \* GB3 ①基本规律：
金属＋盐酸 H2↑＋氯化物（盐）
= 2 \* GB3 ②需掌握的方程式：
Zn＋2HCl H2↑＋ZnCl2
Mg＋2HCl H2↑＋MgCl2
Fe＋2HCl H2↑＋FeCl2
2Al＋6HCl 3H2↑＋2AlCl3
= 3 \* GB3 ③注意事项：
A.能与HCl反应的金属皆为金属活动性在H之前的金属
B.单质Fe在于HCl反应后显＋2价
C.K、Ca、Na由于化学性质过于活泼，会与HCl溶液中的水相反应，因此暂不研究
D.反应速率：Mg>Al>Zn>Fe
E.产氢能力：Al>Mg>Fe>Zn
F.Mg与HCl反应时会放热
= 4 \* GB3 ④溶液颜色：FeCl2溶液呈浅绿色
= 1 \* GB3 ①基本规律：
金属＋硫酸 H2↑＋盐(硫酸盐)
= 2 \* GB3 ②需掌握的方程式：
Zn＋H2SO4 H2↑＋ZnSO4
Mg＋H2SO4 H2↑＋MgSO4
Fe＋H2SO4 H2↑＋FeSO4
2Al＋3H2SO4 3H2↑＋Al2(SO4)3
= 3 \* GB3 ③溶液颜色：
FeSO4溶液呈浅绿色
与金属氧化物作用
= 1 \* GB3 ①基本规律：
金氧＋盐酸 H2O↑＋氯化物（盐）
= 2 \* GB3 ②需掌握的方程式：
Fe2O3＋6HCl 3H2O＋FeCl3
CuO＋2HCl H2O＋CuCl2
= 3 \* GB3 ③溶液颜色：
FeCl3溶液呈黄色，CuCl2加水稀释后历尽黄－绿－蓝三色
= 1 \* GB3 ①基本规律：
金氧＋硫酸 H2O↑＋盐（硫酸盐）
= 2 \* GB3 ②需掌握的方程式：
Fe2O3＋3H2SO4 3H2O＋Fe2(SO4)3
CuO＋2H2SO4 H2O＋CuSO4
= 3 \* GB3 ③溶液颜色：
Fe2(SO4)3溶液呈黄色，CuSO4呈蓝色
用途
= 1 \* GB3 ①实验室制二氧化碳
= 2 \* GB3 ②给金属除锈
= 3 \* GB3 ③用于稀有金属的湿法冶金
= 1 \* GB3 ①作为气体的干燥剂（NH3除外）
= 2 \* GB3 ②给金属除锈
= 3 \* GB3 ③用于生产肥料硫酸铵和过磷酸钙
= 4 \* GB3 ④用于生产农药
氢氧化钠NaOH
氢氧化钙Ca(OH)2
物理性质
白色片状固体；极易溶于水且放热；
易潮解；强腐蚀性
白色粉末状固体；微溶于水；有腐蚀性
俗称
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
用途
化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业
建筑材料；降低土壤的酸性；
配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）
吸收二氧化硫，降低大气污染
化
学
性
质
石蕊
蓝
酚酞
红
酸
氢氧化钠与盐酸、硫酸反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
氢氧化钙与盐酸反应
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2常用来改良酸性土壤
反应类型：复分解反应类型
无明显现象的反应，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O
有明显现象的反应，例如：Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
非金属氧化物
氢氧化钠与二氧化碳的反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
用途：可以用来吸收二氧化碳气体
氢氧化钙与二氧化碳反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
用途：可以用来检验二氧化碳气体
与SO2、SO3的反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
盐
氢氧化钠与硫酸铜的反应
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（蓝色）
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
（红褐色）
氢氧化钙与硫酸铜反应
Ca(OH)2+ CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
（蓝色）
3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
（红褐色）
反应类型：复分解反应类型
碱具有共同的化学性质的原因：碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子
制备
氢氧化钙与碳酸钠反应制取氢氧化钠
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
熟石灰的制取方法
CaO+H2O= Ca(OH)2
物质
颜 色
气 味
状 态
密 度
溶 解 性
H2
无色
无味
气体
比空气小
难溶于水
O2
无色
无味
气体
比空气大
不易溶于水
CO2
无色
无味
气体
比空气大
能溶于水
CO
无色
无味
气体
比空气略小
难溶于水
CH4
无色
无味
气体
比空气小
难溶于水
O2
与金属反应
3Fe+ 2O2 Fe3O4
与非金属反应
C+ O2CO2
与化合物反应
CH4+2O2 CO2+ 2H2O
CO2
与水反应
CO2+ H2OH2CO3
与石灰水反应
CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
与碳反应
CO2+ C2CO
H2
可燃性
H2、CO、CH4的检验
2H2+ O22H2O
点燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁没有水雾，该气体是CO；⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变浑浊，该气体是CH4；另一气体就是H2。
CO
2CO+ O22CO2
CH4
CH4+2O2 CO2+ 2H2O
俗称
化学名
化学式
金刚石、石墨
碳
C
生石灰
氧化钙
CaO
红磷、白磷
磷
P
铁屑、铁粉
铁
Fe
熟石灰、消石灰
氢氧化钙
Ca(OH)2
干冰
二氧化碳
CO2
火碱、烧碱、 苛性钠
氢氧化钠
NaOH
铁锈、赤铁矿（主要成分氧化铁）
氧化铁
Fe2O3
胆矶、蓝矶
硫酸铜晶体
CuSO4·5H2O
水银
汞
Hg
纯碱、苏打
碳酸钠
Na2CO3
小苏打
碳酸氢钠
NaHCO3
酒精
乙醇
C2H5OH
醋酸
乙酸
CH3COOH
钡餐
硫酸钡
BaSO4
草木灰（主要成分碳酸钾）
碳酸钾
K2CO3
食盐（主要成分氯化钠）
氯化钠
NaCl
沼气、天然气 （主要成分甲烷）
甲烷
CH4
仪器
主要用途
注意事项
试管
用作少量试剂的反应容器，还可以进行少量物质的溶解或配制少量溶液，在常温或加热时使用
①装液体不超过试管容积的1/2，如需加热则不超过1/3；加热时需要试管夹，并使受热均匀，外壁要干燥
②加热后不能骤冷，防止炸裂
③手拿试管要用拇指、食指和中指拿住离管口约1/3处
酒精灯
常见的加热工具
①加入酒精的量不能超过酒精灯容积的
②在酒精灯燃着时不能向酒精灯内添加酒精
③只能用燃着的火柴或细木条去点燃酒精灯
④熄灭酒精灯时只允许用灯帽盖灭
⑤洒出的酒精在桌上燃烧，应用湿抹布盖灭
⑥不用酒精灯时要盖上灯帽（防止酒精挥发）
⑦酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，外焰温度最高（燃烧最充分），因此用外焰加热
胶头滴管
胶头滴管用于吸取或滴加少量液体
①使用过程中，胶头滴管不能平放或倒置，防止液体进入胶头内
②滴加液体时，管口不能伸入容器内接触器壁，要把滴管竖直悬空在容器正上方
③使用后，应及时洗涤干净
铁架台
①固定和支持各种仪器
②用于过滤、加热等
烧杯
①配制溶液
②可用作较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用
①加热时应垫上石棉网，且外部擦干
②反应液体不超过容积的2/3,加热时液体不超过容量的1/2
③搅拌时玻璃棒不可触及杯壁和杯底
量筒
用于量取一定量的液体
①量筒没有零刻度线，最大刻度在上方
②读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液体凹液面的最低处保持水平
③不能量取温度过高的液体，更不能加热
④不能用作反应容器或用于配制溶液
集气瓶
①收集或贮存少量气体
②也可用于进行气体间相互反应或固体物质在气体中的燃烧
①瓶口平面磨砂，瓶口内侧不磨砂
②燃烧反应有固体生成时，瓶底加少量的水或铺少量细沙
长颈漏斗
气体发生装置里用于添加液体
长颈漏斗要插入液面以下,防止气体从长颈漏斗逸出.
漏斗
①向小口径容器中加液
②过滤
过滤操作时：漏斗的末端要仅靠烧杯内壁,防止滤液迸溅；滤纸用水润湿紧靠漏斗壁,不要留有气泡；滤纸要低于漏斗边缘
气体
检验方法
实验现象及结论
O2
用带火星的木条伸入气体中
若带火星的木条复燃,则为O2
NH3
用湿润的红色石蕊试纸伸入气体中
若试纸变蓝,则为NH3
CO
①通过灼热的氧化铜,再通过澄清石灰水
②导出点燃,能在空气中燃烧,发出蓝色火焰,用干冷的烧杯罩在火焰上方, 用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方
①固体由黑色变成红色,澄清石灰水变浑浊,即为 CO
②干冷烧杯无变化,澄清石灰水变浑浊,即为 CO
H2O
通过白色的无水硫酸铜
若无水硫酸铜由白色变成蓝色,则为 H2O
H2
①导出点燃,能在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,用干冷的烧杯罩在火焰上方,用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方
②通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
①干冷的烧杯内壁有水珠,澄清石灰水无变化,则为H2
②固体由黑色变成红色,无水硫酸铜由白色变成蓝色,则为 H2
CH4
导出点燃,能在空气中燃烧,发出蓝 色火焰,分别用干冷的烧杯,内壁涂有 澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方
干冷的烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊,则为CH4
HCl
通入稀硝酸酸化的硝酸银溶液
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则为 HCI
离子
检验方法
现象
H＋
滴入紫色石蕊溶液
加入锌粒
用pH试纸测pH
紫色石蕊溶液变红
有气泡冒出
pH<7
NH4＋
滴入碱液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
有剌激性气味的气体放出,红色石蕊试纸变蓝
Cu2＋
滴入NaOH溶液
有蓝色沉淀生成
Fe3+
滴入NaOH溶液
有红褐色沉淀生成
OH－
滴入无色酚猷溶液
②滴入紫色石蕊溶液
③用pH试纸测pH
无色酚猷溶液变红
紫色石蕊溶液变蓝
pH>7
SO42－
滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
Cl－
滴入AgNO3溶液和稀硝酸
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
CO32－
HCO3－
滴入盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
Ag＋
取少量试剂滴加少量NaCL溶液
和稀硝酸
有白色沉淀生成
Ba2+
取少量试剂滴加少量Na2SO4溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
Ca2+
滴加Na2CO3溶液
产生白色沉淀
物质
杂质
除杂方法
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
CO
CO2
先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
CO2
HC1气体
先通过饱和的碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
H2
HC1气体
先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰
H2
水蒸气
通过氧化钙或浓硫酸或氢氧化钠固体
CO2
水蒸气
通过浓硫酸
物质
杂质
除杂方法
CuO
Cu
在空气中（或氧气中）灼烧
Cu
CuO/Fe/Zn
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
CuO/Fe/Zn
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
CaO
CaCO3
高温锻烧
CaCO3
CaCl2
加水溶解，过滤、干燥
NaCl溶液
NaOH/NaHCO3
加入适量的盐酸
NaCl溶液
Na2SO4
加入适量的氯化钡溶液，过滤
NaCl溶液
HC1
加入适量的氢氧化钠溶液
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
NaNO3溶液
NaCl
加入适量的硝酸银溶液，过滤
CuSO4溶液
H2SO4
加入足量的氧化铜或氢氧化铜粉末，过滤
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量的铁粉，过滤
CaCl2溶液
HC1
加入足量的碳酸钙粉末，过滤
稀盐酸
H2SO4
加入适量的氯化钡溶液，过滤
常见物质
检验方法
现象和结论
硬水和软水
加肥皂水
g,
出现泡沫多的是软水，反之是硬水
聚乙烯和
聚氯乙烯
看透明度
摸粗糙感
点燃(灼烧)
不透明的为聚氯乙烯
粗糙的为聚氯乙烯
无气味的是聚乙烯，有剌激性气味产生的
是聚氯乙烯
棉花、羊毛、 合成纤维
灼烧
灼烧时有烧纸气味的是棉花；有烧焦羽毛气味的是羊毛；有特殊气味，灰烬是黑色或褐色硬块的是合成纤维
黄金和假黄 金（铜锌合金）
加热
加入稀盐酸
变黑的是假黄金
产生气泡的是假黄金
热固性塑料 和热塑性塑料料
加热，观察外 形变化
加热后变软变形的为热塑性塑料
化肥
鉴别方法:“一看、二闻、三溶、四加碱”。氨水为液态；钾肥多为白色;磷肥是灰白色且多数难溶于水；氮肥、钾肥易溶于水；碳酸氢铵有刺激性气味;铵态氮肥与碱混合研磨有刺激性气味的气体产生
氧气
氢气
二氧化碳
原
理
2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

2H2O2 2H2O＋O2↑
活泼金属与稀盐酸或稀硫酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
大理石（或石灰石）和稀盐酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
装
置
固体＋固体气体
固体＋液体→气体
固体＋液体→气体
收收集
排水法或向上排空气法
排水法或向下排空气法
向上排空气法
检验
使带火星的木条复燃
点燃，火焰呈淡蓝色，不纯时有爆鸣声。
使澄清石灰水变浑浊
H2
C
CO
化学反应方程式
CuO+H2∆Cu+H2O
2CuO+C高温2Cu+CO2
CuO+CO∆Cu+CO2
反应装置及现象
黑色粉末变为红色，试管壁上有水珠生成
黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体