人教版中考化学备考学案

这是一份人教版中考化学备考学案，共44页。学案主要包含了初中化学必背元素及其符号，初中化学易错符号和汉字)，常见元素的化合价)，常见离子和原子团)，初中常见物质化学式的书写，粒子结构示意图，化学与人体健康等内容，欢迎下载使用。
一、初中化学必背元素及其符号
1. 前二十号元素
2. 补充其他常见的11种元素
eq \a\vs4\al(二、初中化学易错符号和汉字)
1. 易错符号
(1)大小写易书写错误
Cl· Al· Mg· Cu· Mn·
CO· CO·2 MgCl·2 CuCl· 2 Mg· O Mn· O2 Al· Cl· 3
备注：书写元素符号时应注意，由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
(2)角码易书写错误
CO2 Na2CO3 NaHCO3 P2O5 KClO3 FeO Fe2O3 Fe3O4 FeCl2 FeCl3 FeSO4 Fe2(SO4)3
KMnO4 K2MnO4 MnO2 CuCl2 CuSO4 Al2O3 AlCl3 Al2(SO4)3 AgNO3 SO3 SO2 CaCO3
Ca(OH)2 ZnSO4
2. 易错汉字
(1)仪器名称
酒精灯 试管 集气瓶 铁架台 长颈漏斗
锥形瓶 分液漏斗 量筒 蒸发皿 试管夹
药匙 橡皮塞 砝码 镊子 坩埚钳
(2)物质名称
木炭 甲烷 活性炭 蒸馏水 水蒸气 二氧化碳 二氧化锰 石墨 氢气 碳酸 氨气 氯化铵
天然纤维 合成橡胶 二氧化氮 乙醇 天然气
石蕊 酚酞 金刚石 汞 维生素 澄清石灰水
(3)其他
混合物 化合物 化学反应 蒸发 溶解
置换反应 融化 熔化 熔点 熔融 蓝色
吸附 冶炼 沉淀 煅烧 原子 元素 干燥剂
制冷剂 饱和溶液 自燃 爆炸 腐蚀性
催化剂 质量守恒定律
eq \a\vs4\al(三、常见元素的化合价)
常见元素的化合价(结合口诀记忆)
一价 钾 钠 氯 银 氢
K＋1 Na＋1 Cl－1 Ag＋1 H＋1
二价 氧 钙 钡 镁 锌
O－2 Ca＋2 Ba＋2 Mg＋2 Zn＋2
三铝 四硅 五价磷 二三铁 二四碳
Al＋3 Si＋4 P＋5 Fe＋2 Fe＋3 C＋2 C＋4
二 四 六硫都齐全 莫忘单质都为零
S－2 S＋4 S＋6
eq \a\vs4\al(四、常见离子和原子团)
1. 常见的离子
2. 常见的原子团
备注：化合价和离子的区别和联系
区别：① 数字和正负号所标的位置不同，化合价标在正上方，离子符号标在右上角。
② 数字和正负号所标的顺序不同，离子符号先标数字，后标正负号；而化合价先标正负号，后标数字。
③“1”的用法不同，化合价为“1”时，“1”必须写；而离子符号所带电荷数为“1”时，“1”省略不写。
联系：常见的离子符号所带的电荷数与对应元素或者原子团在化合物中显示的化合价数字相同。
五、初中常见物质化学式的书写
1. 单质化学式的书写
单质eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(金属单质：元素即可表示该物质的化学式，, 如：钠—Na、钾—K,\a\vs4\al(非金属,单质)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(元素即可表示该物质的化学式——单原,子单质型，如：碳—C、磷—P,\a\vs4\al(元素和原子个,数组合表示该,物质的化学式)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(双原子单质型，,如：氧气—O2、氢气—H2,多原子单质型，,如：臭氧—O3))))))
2. 化合物化学式的书写(利用交叉法)
六、化学符号的意义及符号中数字的含义
1. 元素符号的含义
(1)表示一种元素；
(2)表示这种元素的一个原子；
(3)对于由原子构成的物质还表示这种物质。
例如：eq \x(Cu\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(铜元素,（1个）铜原子,金属铜)))
2. 离子符号的含义
表示该离子及其带多少个单位的正(或负)电荷。例如：Mg2＋表示一个镁离子，还表示一个镁离子带两个单位的正电荷。
3. 化学式的含义
4. 化学符号周围数字的含义
eq \a\vs4\al(（1）左边,nM)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(M为元素符号，一般表示n个M原子，,如：,M为化学式，除由原子直接构成的物质外，,一般表示n个分子，如：,M为离子符号，一般表示n个M离子，,如： ))
(2)右上角 表示离子所带的电荷，如：
(3)正上方 表示元素或原子团在化合物中所显的化合价，如：
(4)右下角 表示一个分子中含有该原子的个数，如：
七、粒子结构示意图、元素周期表
1. 粒子结构示意图
例：如图为几种粒子的结构示意图，请回答相关问题：
图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。
图A～F中属于同种元素的是A与D。
【元素种类由核电荷数(即质子数)决定】
微粒化学性质相似的是A、F。
【化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似】
属于原子的是A、B、C、F； 【质子数＝核外电子数】
属于阳离子的是D； 【质子数＞核外电子数】
属于阴离子的是E。 【质子数＜核外电子数】
化学反应中易失去电子的是A、F，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。 【8电子稳定结构】
A的原子符号为Na，B的原子符号为Cl，C的原子符号为Ne，D的离子符号为Na＋，E的离子符号为F－，F的原子符号为Li。
【在书写元素符号时应注意：由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写；离子的表示方法：在元素符号右上角标出该离子所带正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，“1”要省略】
根据原子(离子)结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。
2. 元素周期表
(1)如图是元素周期表中碘元素一格的信息，请回答下列问题：
a. 碘属于非金属元素。 【碘的偏旁为“”，属于非金属元素；偏旁若为“钅”，则属于金属元素(汞除外)】
b. 碘原子的核外电子数为53。 【核外电子数 ＝ 原子序数】
c. 碘原子的质子数为53。 【核内质子数 ＝ 原子序数】
d. 碘的相对原子质量为126.9。 【相对原子质量是质量的比值，其单位为“1”，通常省略不写】
e. 碘的元素符号是I。
f. 碘的中子数约为74。 【中子数≈相对原子质量－质子数】
(2)下列是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：
a.硼原子结构示意图中的X＝5。
【元素周期表中每一横行质子数从左到右依次增大】
b. 镁原子的结构示意图为，上图中与其化学性质相似的元素是铍。
【对原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似(氢、氦除外)】
c. 表中的规律：核电荷数(质子数)：从左向右依次增加；最外层电子数：从左向右依次增加；元素种类：从左到右依次为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
【元素周期表同一横行的元素，原子的电子层数相同，最外层电子数(第一层除外)由1逐渐递增至8，且金属元素→非金属元素→稀有气体；元素周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多】
d. 根据图示信息，确定1个一氧化碳分子中所含电子总数为14。
【一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成，所以一个一氧化碳分子中所含电子的总数就是一个碳原子和一个氧原子的核外电子数的总和，即6＋8＝14】
八、化学与人体健康、环境
1. 六大营养素
2. 化学与环境问题
抢分必背二 化学物质
eq \a\vs4\al(一、常见物质)
1. 空气和水
2. O2、CO2、H2、CO的比较
3. H2、CO、C的比较
4. 金属的性质
(1)物理性质
(2)化学性质
①金属与氧气反应(金属＋氧气→金属氧化物)
【特别提醒】铝与空气中的氧气反应能生成致密的氧化薄膜覆盖在铝表面，保护内部的铝不再被腐蚀，因此铝具有很好的抗腐蚀性。
②某些金属与酸反应(金属＋酸→盐＋氢气)
③金属与某些盐的反应(金属＋盐→新金属＋新盐)
5. 盐酸和硫酸
(1)浓盐酸与浓硫酸
(2)稀盐酸与稀硫酸
(3)酸的通性(简记：酸五条)
酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出H＋(或酸溶液中都含有H＋)
酸的5条通性归纳如下：
①酸＋紫色石蕊溶液―→变红；酸＋酚酞溶液―→不变色
②酸＋碱―→盐＋H2O
③酸＋某些金属―→盐＋H2↑
④酸＋某些金属氧化物―→盐＋H2O
⑤酸＋盐―→新酸＋新盐
6. 氢氧化钠和氢氧化钙
(1)氢氧化钠与氢氧化钙
【特别提醒】①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
②氢氧化钠必须要密封保存的原因：
a. 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解；
b．氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质，发生反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O。
③氢氧化钠可以用来干燥氢气、氧气等气体，不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
④氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，因此敞口放置的氢氧化钠溶液质量会增加。
(2)碱的通性(简记：碱四条)
碱具有通性的原因：碱在水溶液中都能解离出OH－(或碱溶液中都含有OH－)
碱的4条通性归纳如下：
①与酸碱指示剂作用(简记：“蕊”蓝“酚”红)
②与非金属氧化物(酸性氧化物)反应(碱＋酸性氧化物→盐＋水)
③与酸反应(碱＋酸→盐＋水)
④与某些盐反应(碱＋盐→新碱＋新盐)
7. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
(1)常见的盐
(2)盐的通性(简记：盐四条)
盐的通性归纳如下：
①盐＋金属―→新盐＋新金属
②盐＋酸―→新盐＋新酸
③盐＋碱―→新盐＋新碱
④盐＋盐―→新盐＋新盐二、有关物质反应的相关规律
1. 金属活动性
(1)金属活动性顺序表
eq \(――→,\s\up7(K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au),\s\d5(金属活动性由强逐渐减弱))
【记忆口诀】
(2)规律
① 在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前活动性越强。
② 在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
③ 在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。
(3)应用
① 判断某些置换反应能否发生。
② 判断几种金属的活动性顺序。
③ 判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。
2. 复分解反应
(1)定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫作复分解反应。表示如下：
AB＋CD=== AD＋CB。
(2)类型
3. 初中化学质量增加或减轻的问题
(1)质量增加：
①由于吸水而质量增加：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸。
②由于与水反应而质量增加：氧化钙、硫酸铜。
③由于与二氧化碳反应而质量增加：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液。
(2)质量减轻：
①由于挥发而质量减小：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水。
②由于风化而质量减小：碳酸钠晶体。
(3)活泼金属与酸反应：
活泼金属与酸反应后，金属质量减轻，溶液质量增大(因为金属被消耗，溶液中溶质质量增加)。
Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑
98 120
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
98 152
(4)金属与金属盐溶液反应
凡金属与金属盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只比较反应金属与生成金属的相对原子质量与系数乘积的大小。即“大换小增重，小换大减重” 。 如铁片与硫酸铜溶液反应后，“铁片”的质量增大，溶液质量减轻(反应置换出的铜附着在铁片上)。
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
56 160 152 64
4. 初中化学5个优先反应原则
(1)当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。如将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁优先置换出银，若银完全置换出来后，铁粉有剩余，才能置换出铜。
化学方程式：
先 Fe＋2AgNO3=== 2Ag＋Fe(NO3)2
后 Fe＋Cu(NO3)2=== Cu＋Fe(NO3)2
(2)酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应。如将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，稀盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，氢氧化钠完全反应之后稀盐酸才与碳酸钠反应，冒出气泡。
化学方程式：
先 HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
后 2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)金属与酸反应时，较活泼金属优先反应。如将锌铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
化学方程式：
先 Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
后 Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
(4)欲检验某混合物溶液中同时含有COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－，应先检验COeq \\al(2－,3)，然后再检验SOeq \\al(2－,4)，最后检验Cl－。具体方法为：取混合溶液少量，先加入少量稀硝酸，若能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有COeq \\al(2－,3)(注意：此步不能加入稀盐酸或稀硫酸)；然后加入少量的硝酸钡溶液，若能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SOeq \\al(2－,4)(注意此步不能加入氯化钡溶液)；最后加入少量的硝酸银溶液，若能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有Cl－。
化学方程式：
Na2CO3＋2HNO3=== 2NaNO3＋H2O＋CO2↑
Ba(NO3)2＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaNO3
AgNO3＋NaCl=== AgCl↓＋NaNO3
(5)金属氧化物优先于金属单质与酸反应。如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸反应，当氧化铜完全反应后，铁再与硫酸铜反应，当硫酸铜完全反应后，过量的铁才会与稀硫酸反应。
化学方程式：
先 CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O(溶液变蓝)
后 CuSO4＋Fe=== Cu＋FeSO4 (析出紫红色固体)
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ (有气泡冒出) 抢分必背三 化学实验
一、实验基本操作
1. 液体药品的取用
2. 稀释浓硫酸
3. 给液体加热
4. 酒精灯的使用
5. 闻药品的气味
6. 测定溶液的pH
7. 量筒的读数
8. 过滤
9. 检查装置的气密性
10. 蒸发
11. 少量液体的滴加
12. 给固体加热
13. 固体药品的取用
14. 固体药品的称量
二、常见实验现象
1. 物质在空气或氧气中燃烧的现象
【温馨提示】①物质在空气或氧气中燃烧的现象描述
a. 发出……色的光(火焰)，放出热量；
b. 产生大量的白烟；
c. 生成……色(味)气体；
d. 生成……色固体。
②描述物质燃烧现象的常见误区
a. “烟”和“雾”的区别
“烟”是固体小颗粒悬浮于空气中形成的现象；而“雾”是小液滴悬浮于空气中形成的现象。
b. “实验现象”与“实验结论”的区别
“实验现象”是指我们通过视觉、嗅觉、听觉、触觉等感觉器官感知到的，故不能描述生成物的名称；“实验结论”是指根据实验现象得到的结论。
c. “光”和“火焰”的区别
气体或沸点低的固、液体的蒸气燃烧时，产生火焰；高沸点的固体燃烧时，只是发光(或冒火星)。
2. 物质发生反应过程中的实验现象
【温馨提示】物质发生反应过程中的实验现象描述
①有关溶液的现象描述
a. 颜色由……变成……；
b. 液面上升或下降(形成液面差)；
c. 溶液变浑浊或生成(产生)……颜色沉淀；
d. 产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)；
e. 溶液中有晶体析出。
②有关固体物质的现象描述
a. ……(固体)表面产生大量气泡；
b. ……(固体)逐渐溶解；
c. ……(固体)体积逐渐变小(变细)；
d. ……(固体)颜色由……变成……等；
e. ……(固体)表面覆盖了一层……(颜色)的固体。
③有关气体的现象描述
a. 生成……色(味)气体；
b. 气体由……色变成……色；
c. 气体先变……后……(加深、变浅、褪色)等。
3. 其他实验现象
三、常见气体的制取(O2、CO2)
多功能瓶的使用：
四、物质的检验、鉴别、分离与除杂
1. 气体的检验
2. 离子的检验
3. 常见物质的鉴别
(1)天然纤维和合成纤维的鉴别
取两种纤维，依次灼烧，其中有烧焦羽毛气味的为天然纤维，如羊毛；无烧焦羽毛气味，且燃烧产物凝固成球状、捏不碎的为合成纤维，如涤纶。
(2)黄铜和金的鉴别
取等量的两种金属，加入等浓度、等体积的稀盐酸，有气泡冒出的为黄铜，无现象的为金。
(3)合金和纯金属的鉴别
合金的硬度通常比纯金属的硬度大，可用相互刻划的方法鉴别，如硬铝和纯铝。
(4)化肥的鉴别：a.看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。b.加水：氮肥、钾肥都能溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。c.加熟石灰研磨：铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的气体。
(5)氢氧化钙和氢氧化钠的鉴别
通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成的为氢氧化钙，无明显现象的为氢氧化钠。
(6)硝酸铵和氢氧化钠的鉴别
分别取适量溶于水，溶液温度降低的为硝酸铵，溶液温度升高的为氢氧化钠。
(7)硬水和软水的鉴别
加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的为软水，反之则为硬水。
4. 物质的分离与除杂
分离与除杂的原则eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(不增：不能引入新杂质,不减：不能使被提纯物质减少,易分：操作简单；易于分离))
(1)气体的除杂
(2)固体的除杂
(3)液体的除杂
抢分必背四 推断题题眼
题眼一 物质的俗名、主要成分
1. 物质的俗名
2. 物质的主要成分
题眼二 物质的用途
※熟记物质的特有用途，根据题干中的题眼，即可直接确定具体物质
1. 以气体的用途为题眼
(1)支持燃烧、供给呼吸、医疗急救、光合作用的产物——氧气
(2)灭火、(固体时)用于人工降雨、光合作用的原料、气体肥料——二氧化碳
(3)可用作燃料，冶金—— 一氧化碳
(4)最简单的有机物，天然气和沼气的主要成分，常用作燃料——甲烷
(5)作保护气、食品袋内的填充气(防腐)——氮气
(6)最轻的气体，理想的燃料——氢气
(7)制造氮肥——氨气
(8)通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源(如闪光灯、霓虹灯)——稀有气体
2. 以液体的用途为题眼
(1)最常用的溶剂——水
(2)常用于除铁锈，人体胃液中含有的酸——盐酸
(3)汽车铅蓄电池，浓溶液可用于干燥气体——硫酸
(4)调味品、除水垢——食醋
(5)鉴别硬水和软水——肥皂水
(6)用于制作动物标本——甲醛溶液
(7)实验室的常用燃料，消毒剂——酒精
3. 以固体的用途为题眼
(1)常见的干燥剂、碱石灰的成分之一——生石灰
(2)改良酸性土壤、处理含酸量超标的污水——氢氧化钙
(3)发酵粉的主要成分，可焙制糕点，可治疗胃酸过多症——碳酸氢钠
(4)重要的建筑材料，补钙剂——碳酸钙
(5)裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属——金刚石
(6)制作铅笔芯、电刷、电极——石墨
(7)吸附色素和异味——活性炭/木炭
(8)配制波尔多液、杀菌消毒——硫酸铜
(9)消除公路上的积雪、调味品、生理盐水——氯化钠
(10)厨房清洗剂的主要成分，碱性气体的干燥剂——氢氧化钠
(11)广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产——碳酸钠
(12)中性干燥剂——氯化钙
(13)炉具、炊具、机床底座等——生铁
(14)用作导线——铜丝
(15)用于制造人造骨——钛合金
(16)用作灯丝——钨丝
(17)焊接金属——焊锡
(18)用作钡餐——硫酸钡
(19)为人体提供能量——葡萄糖
题眼三 物质的颜色
1. 常见固体的颜色
(1)白色固体(14种)：P(白磷)、P2O5、CaO、MgO、Ca(OH)2、NaOH、KCl、NaCl、CaCO3、Na2CO3、KClO3、BaSO4、无水硫酸铜、NaHCO3
(2)黑色固体(6种)：C粉、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4、铁粉
(3)银白色固体(5种)：Fe、Al、Mg、Zn、Ag
(4)红色固体(3种)：Cu、P(红磷)、Fe2O3
(5)蓝色晶体(1种)：CuSO4·5H2O
(6)绿色固体(1种)：Cu2(OH)2CO3(铜绿)
(7)暗紫色(1种)：KMnO4
(8)深灰色(1种)：C(石墨)
(9)淡黄色(1种)：S
2. 常见液体的颜色
(1)蓝色溶液：CuSO4、CuCl2等含Cu2＋的溶液
(2)棕黄色溶液：FeCl3、Fe(NO3)3等含Fe3＋的溶液
(3)浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4等含Fe2＋的溶液
(4)紫红色溶液：高锰酸钾溶液
(5)紫色溶液：紫色石蕊溶液
3. 常见沉淀的颜色
(1)蓝色沉淀：Cu(OH)2
(2)红褐色沉淀：Fe(OH)3
(3)白色沉淀(6种)：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
其中不溶于稀硝酸的白色沉淀(2种)：BaSO4、AgCl
溶于酸并有气体放出的白色沉淀(2种)：CaCO3、BaCO3
溶于酸但没有气体放出的白色沉淀(2种)：Mg(OH)2、Al(OH)3
题眼四 反应条件
1. 点燃：有氧气参加的反应
2. 高温条件下发生的反应包括三类：
(1)CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温)) CaO ＋ CO2↑
(2)碳作还原剂的反应：
C＋CO2eq \(=====,\s\up7(高温)) 2CO
C＋2CuOeq \(=====,\s\up7(高温)) 2Cu＋CO2↑
3C＋2Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温)) 4Fe＋3CO2↑
(3)铁的氧化物被还原成铁：
3H2＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3H2O
3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2
3. 加热
(1)高锰酸钾分解：2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(2)氢气还原氧化铜：H2＋CuOeq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋H2O
(3)一氧化碳还原氧化铜：CO＋CuOeq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋CO2
4. 通电
水的电解：2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电)) 2H2↑＋O2↑
(氧化铝的电解：2Al2O3eq \(=====,\s\up7(通电)) 4Al＋3O2↑)
5. 催化剂
(1)KClO3分解制取氧气：2KClO3 eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△)) 2KCl＋3O2↑
(2)H2O2分解制取氧气：2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑
题眼五 反应现象
1. 使带火星木条复燃的气体是O2
2. 使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2(但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是氢氧化钡溶液)
3. 能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，固体是C
4. 与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐或碳酸氢盐
5. 与碱反应(研磨)有NH3产生的物质是铵盐(铵态氮肥)
6. 能使白色硫酸铜粉末变蓝的气体是水蒸气
7. 常温下有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3
题眼六 元素或物质之最
1. 化学元素篇
(1)地壳中含量最多的元素：氧元素；含量前四位的元素：氧元素，硅元素，铝元素，铁元素
(2)地壳中含量最多的金属元素：铝元素(Al)
(3)相对原子质量最小的元素：氢元素(H)
(4)组成物质种类最多的元素：碳元素(C)
(5)人体中含量最高的金属元素：钙元素(Ca)
(6)生物细胞中含量最多的元素：氧元素(O)
(7)空气中含量最多的元素：氮元素(N)
2. 化学物质篇
(1)空气中体积分数含量最多的气体：氮气(N2)
(2)相对分子质量最小、最轻的气体、未来最理想的燃料：氢气(H2)
(3)天然存在的最硬的物质：金刚石(C)；石墨是最软的矿物之一
(4)相对分子质量最小的氧化物、最常用的溶剂：水(H2O)
(5)最简单的有机化合物：甲烷(CH4)
(6)当今世界上最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然气
(7)世界上年产量最高的金属：铁(Fe)
(8)日常生活中应用最广泛的金属：铁(Fe)
(9)人类最早使用的金属：铜(Cu)
(10)熔点最低的金属：汞(Hg)
(11)最富延展性的金属：金(Au)，其次是银(Ag)
(12)导电性能最好的金属：银(Ag)，其次为铜(Cu)、金(Au)、铝(Al)
题眼七 组成元素相同的物质
※若推断题中出现“两物质组成元素相同”字眼时，可尝试用以下物质进行推导：
氧化物eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(CO和CO2,H2O和H2O2,Fe2O3和Fe3O4)) 盐eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(FeCl2和FeCl3,FeSO4和Fe2（SO4）3))
题眼八 常见物质的特征描述
1. 若题干中出现某物质在常温下为无色无味的液体，则首选代入水进行推导
2. 若题干中出现某物质是常见的金属氧化物，则首选代入Fe2O3或CuO进行推导
3. 若题干中出现某物质是常见的酸，则首选代入稀盐酸或稀硫酸进行推导
4. 若题干中出现某物质是常见的碱，则首选代入氢氧化钙或氢氧化钠进行推导
5. 若题干中出现某物质是常见的盐，则首选代入碳酸钠或碳酸钙或氯化钠进行推导
抢分必背五 化学计算
一、有关化学式的计算
1. 相对分子质量＝各元素的相对原子质量与原子个数乘积之和。
如：C6H12O6的相对分子质量＝12×6＋1×12＋16×6＝180
2. 各元素质量比＝各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比(注意：元素质量比≠原子个数比)。
如：C6H12O6中碳元素、氢元素、氧元素质量比＝(12×6)∶(1×12)∶(16×6)＝6∶1∶8
3. 某元素的质量分数＝
eq \f(某元素的相对原子质量×原子个数,化合物的相对分子质量)×100%。
如：C6H12O6中氧元素的质量分数＝
eq \f(16×6,（12×6）＋（1×12）＋（16×6）)×100%≈53.3%
二、有关溶液配制和稀释的计算
1. 溶质的质量分数＝eq \f(溶质的质量,溶液的质量)×100%＝
eq \f(溶质的质量,溶质的质量＋溶剂的质量)×100%
2. 溶液稀释的计算
溶液稀释前后，溶质的质量不变，即m1·a1%＝m2·a2%(m1为浓溶液的质量，a1%为浓溶液溶质的质量分数；m2为加水稀释后稀溶液的质量，a2%为加水稀释后稀溶液溶质的质量分数)
三、有关不纯物质的计算
纯净物的质量分数＝eq \f(某纯净物的质量,混合物的质量)×100%
四、有关化学方程式的计算
以求6.8 g H2O2分解可以得到氧气的质量为例。
设、写、找、列、求、答，即：
【答题模板】

抢分必背六 推断题题眼突破讲解
导语：分析全国各地市中考推断题，推断题题眼总体可以归纳为八种，分别为物质的俗名及主要成分、物质的用途、物质的颜色、反应条件、反应现象、元素或物质之最、组成元素相同的物质、常见物质的特征描述，我们选取以各个题眼为代表的典型例题做讲解，然后以类型划分放中考真题去练习，让学生从小点去理解，然后综合解决实际的考题。
推断题四步：第一步：突破题眼；第二步：“顺藤摸瓜”即根据题眼推断出的物质以及与其他物质之间的相互转化可以推断出其他物质；第三步：“代入验证”将推出的物质一一代入框图中可得出推断正确，第四步：根据推断出的物质解答题目。
抢分必背七 探究性试题能力点突破讲解
导语：分析全国各地市中考实验探究题发现，其考查能力点基本可以归纳为以下七点：1.化学方程式书写，2.作出猜想，3.实验方案(步骤)设计，4.实验现象，5.实验结论，6.实验方案的评价、分析与改进，7.纯知识考查。每个探究题都是其中部分点的综合体，因此解答探究题时学会分解，会让你更容易解题，更容易得分。对此我们针对前六个能力点特选例题做以下讲解，让学生从单点开始理解与掌握。而后按类型划分放中考真题去练习，让学习的单点分析方法综合起来解决实际的考题。
名称
锂离子
钾离子
钠离子
钙离子
镁离子
钡离子
符号
Li＋
K＋
Na＋
Ca2＋
Mg2＋
Ba2＋
名称
铝离子
锌离子
亚铁离子
铁离子
铜离子
银离子
符号
Al3＋
Zn2＋
Fe2＋
Fe3＋
Cu2＋
Ag＋
名称
氢离子
氯离子
溴离子
碘离子
硫离子
氧离子
符号
H＋
Cl－
Br－
I－
S2－
O2－
名称
碳酸根
硫酸根
硝酸根
氢氧根
氯酸根
符号
COeq \\al(2－,3)
SOeq \\al(2－,4)
NOeq \\al(－,3)
OH－
ClOeq \\al(－,3)
名称
磷酸根
碳酸氢根
高锰酸根
锰酸根
铵根
符号
POeq \\al(3－,4)
HCOeq \\al(－,3)
MnOeq \\al(－,4)
MnOeq \\al(2－,4)
NHeq \\al(＋,4)
硫酸铝
氧化钙
氢氧化钾
分析名称，
找出组成成分
铝离子
硫酸根
钙离子
氧离子
钾离子
氢氧根
写出组成成分的符号
Al3＋
SOeq \\al(2－,4)
Ca2＋
O2－
K＋
OH－
标上化合价
eq \(Al,\s\up6(＋3)) eq \(SO,\s\up6(－2))eq \\al(2－,4)
eq \(Ca,\s\up6(＋2)) eq \(O,\s\up6(－2))
eq \(K,\s\up6(＋1)) eq \(OH,\s\up6(－1))－
化合价绝对值交叉
即为原子(或原子团)
个数(若有公约数，先
约简后交叉)
理论依据
化合物中各元素正负化合价代数和为零
化合物化学式的书写口诀
氧化物，酸碱盐，结构微粒符号现，负排后，正排前，标价态，交叉看，数有公约应约简，得出数字写在右下边
化学式的含义
以SO2为例
宏观
意义
表示一种物质
表示二氧化硫这种物质
表示物质的元素组成
表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成
微观
意义
由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子(又叫分子式)
表示一个二氧化硫分子
表示物质的分子构成
表示一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成
量的
意义
表示物质中各元素的原子个数比
表示二氧化硫中硫元素和氧元素的原子个数比为1∶2
表示物质中各元素的质量比
表示二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为1∶1
元素
名称
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
元素
符号
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
原子
结构
蛋白质
(供能)动物蛋白——鱼、蛋、肉；植物蛋白——大豆、花生
糖类
(人体主要供能物质)淀粉——米、面；葡萄糖——人体能直接吸收；蔗糖
油脂
(供能与储能)动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油
维生素
(不供能)蔬菜、水果。缺维生素A——夜盲症；缺维生素C——坏血病
无机盐
(不供能)微量元素缺乏：铁——贫血；锌——生长迟缓、发育不良；硒——表皮角质化、癌症；碘——甲状腺肿大；氟——龋齿。常量元素缺乏：钙——佝偻病、骨质疏松，易骨折
水
(不供能)占人体体重的60%～70%
环境问题
来源
酸雨(pHPd>Pt
能力点6 实验方案的评价、分析与改进
【例】(2015广东改编)
如图为某家长带着小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮发生爆炸的画面。现要探究某下水道的可燃性气体成分：
【猜想】(Ⅰ)含可燃性气体CO; (Ⅱ)含可燃性气体CH4；
(Ⅲ)含可燃性气体CO和CH4。
【收集气体】用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使______________，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用。
【进行实验】
步骤
实验操作
实验现象
结论
(1)
导出瓶中气体，通过装有________的洗气瓶
/
目的是除去CO2等酸性气体
(2)
再通过装有浓硫酸的洗气瓶
/
目的是除去________
(3)
将步骤(2)的气体导出点燃：
①用吸附少量无水硫酸铜粉末的石棉贴在小烧杯内壁，再把小烧杯斜罩于火焰上方；
②用内壁粘有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方
①无水硫酸铜________；
②烧杯内壁变浑浊
①证明有H2O生成；
②证明有____________生成
【作出判断】根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确；而乙同学认为甲的判断________(填“严谨”或“不严谨”)。因为__________________。如需进一步确认还应检验________的存在，其方法是____________________________。
【拓展】若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后应首先进行的操作是____________________________________。
答案见《参考答案及解析》P67
eq \a\vs4\al(巧取分数)
示例：对于此能力点就本题分析
评价：甲根据实验现象认为猜想Ⅲ正确，乙认为甲的实验不严谨
分析：分析实验，检测的是燃烧后生成的水和CO2，CH4燃烧生成H2O和CO2，但猜想Ⅱ和Ⅲ中都含CH4，故可得出甲同学的判断不严谨
改进：由于实验方案设计不合理导致不能完全确定燃气的成分，可做进一步的改进，探究CO是否存在，可将燃气通过灼热的氧化铜，探测是否有CO2生成
eq \a\vs4\al(方法指导) 对实验方案评价时一般从以下几个方面入手：
(1)方案在理论上是否科学合理，是否具有严密性；
(2)在满足安全性的前提下，操作上是否简单易行
(3)从环境角度考虑，是否会给环境造成污染
(4)从经济角度评价，是否节约试剂、降低成本和提高产品质量
实验方案的分析：
根据评价，首先确定是实验方案的那个方面出现的问题，其次分析题干、猜想、实验方案、结论等等，最后为评价找出证据(即相应的例子)
实验方案的改进：
对实验方案已经做出了评价及分析，即可了解到实验方案存在的本质问题所在，然后可通过对理论或装置进行改进以达到目的(注意改进时遵循科学合理性、严密性、易操作、重环保)