广东省中山市华侨中学2025届高三上学期第一次模拟考试化学试题（原卷版）

这是一份广东省中山市华侨中学2025届高三上学期第一次模拟考试化学试题（原卷版），共10页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，5 Ni， 生活离不开化学等内容，欢迎下载使用。
考试时间90分钟 满分100分
注意事项：
1.答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ni：58.7
第I卷(选择题，共50分)
一、选择题(本题包括20题，1-15题，每小题2分，16-20题，每题4分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2020 年12月17日1时59分，嫦娥五号返回器携带“月球土特产”在内蒙古四子王旗预定区域安全着陆，探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功。经探测，月壤中含有大量3He ，这是一种未来可能进行热核聚变发电的清洁能源，而地球上主要是 4He。下列有关说法中正确的是
A. 1 个 3 He 原子中有 3 个中子B. 3 He 与 4 He 互为同位素
C. 3 He 与 4 He 互为同素异形体D. 3 He 与 4 He 的性质完全相同
2. 下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V形的是
A. B. C. D.
3. 生活离不开化学。下列说法不正确的是
A. 食盐的主要成分是，用电子式表示其形成过程为：
B. 食醋的溶质是醋酸，醋酸的分子结构模型：
C. 天然气是一种清洁的化石燃料，主要成分的空间结构为正四面体形
D. 蔗糖和核糖都是二糖，它们的水解产物都是葡萄糖
4. 反应(NH4)2SiF6+4NH3•H2O=SiO2↓+6NH4F+2H2O可制纳米SiO2。下列说法正确的是
A 电离能：I1(N)H
C. (c)的一氯代物有3种
D. (c)可增加KI在苯中的溶解度
7. 、、、是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是
A. 键角：B. 第一电离能：
C. 碱性：D. 半径：
8. 工业上制备乙苯，其反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 苯分子中，所含碳碳双键的数目为
B. 常温下，分子中，所含电子总数为
C. 乙苯分子中，所含键的数目为
D. 理论上，最多可消耗的数目为
9. 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，且Y的原子半径小于M。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Y＞E＞ZB. 简单氢化物沸点：
C. 第一电离能：D. 和空间结构均为三角锥形
10. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C，具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：
下列说法正确的是
A. 上述反应为取代反应
B. 维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物
C. 维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂
D. 脱氢维生素C的分子式为C6H8O6
11. 已知辣椒素的结构如图所示，下列有关该物质的叙述正确的是
A. 分子中发生杂化的碳原子数为8个
B. 该分子最多与发生加成反应
C. 既是苯乙烯的同系物也是硝基苯的同系物
D. 一定存在能与碳酸氢钠反应的芳香族同分异构体
12. 、可与分别形成(无色)、配离子。将无水固体溶于水，得到蓝色溶液，加入浓盐酸后，溶液由蓝色变为绿色。该反应过程为：。下列说法正确的是
A. 等物质的量的和中σ键数之比为1∶1
B. 往绿色溶液中加入少量固体，溶液变蓝色，可知配离子稳定性：
C. 往绿色溶液中加水稀释，溶液变蓝色，是由于增大导致平衡逆向移动
D. 无水固体中，与通过配位键结合
13. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的半径在主族元素中最小，Y的一种单质在自然界中硬度最大，Z与Y同周期且Z基态原子核外有2个未成对电子，M与Z同主族。下列说法一定正确的是
A. X与Y能形成直线型分子B. 第一电离能：M>Z
C. 氧化物对应的水化物的酸性：W>MD. 沸点：X2M>X2Z
15. 已知Mg、Al、O三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点(如图)，下列分析错误是
A. 该晶体为离子晶体
B. 该物质的化学式为
C. 晶胞中，距离等距且最近的数为12
D. 与之间最近的距离是
16. 下列说法正确的是
A. 分子式为C10H12O2的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种
B. 对苯二甲酸()与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维()
C. 分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种
D. 分子中的所有原子有可能共平面
17. 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等功效，结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 分子中碳原子的杂化类型只有一种
B. 分子中所有碳原子可能共平面
C. 1ml异甘草素在一定条件下最多能与8mlH2发生反应
D. 1ml异甘草素与足量溴水反应最多消耗4ml溴单质
18. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是
A. 分子中Y原子采用杂化
B. 简单离子半径：
C. 中并非所有原子均为8电子稳定结构
D. 第二周期中，第一电离能介于元素之间的元素共有2种
19. 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是 （ ）
A. 五种元素中原子半径最大是E，最小的是A
B. A和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最差的是A、D形成的化合物
C. E最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4
D. C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O
20. 下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是
A. AB. BC. CD. D
二、填空题(本题包括4大题，共50分)
21. 苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇（在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）和苯甲酸。反应原理如下：2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa、C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl，有关物质物理性质如表：
实验流程如下：
（1）第①步需连续加热1小时（如图1），其中加热和固定装置未画出。若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因________。

（2）操作中有关分液漏斗的使用不正确的是___。
A．分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水
B．分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡
C．充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液
D．分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下
（3）操作③用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集___℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为_______。
（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用___冲洗杯壁上残留的晶体，抽滤完成后洗涤晶体。
（5）用电子天平准确称取0.244 0 g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100 mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.100 0 ml•L﹣1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20 mL，则苯甲酸样品的纯度为___%（保留4位有效数字）。
22. 铁(Fe)、钴(C)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素，相关化合物在生产生活中应用广泛。
（1）铁在元素周期表中位置(周期、族)为___________，属于___________区，基态的价电子排布式为___________。
（2）铁系元素能与CO形成、等金属羰基化合物。金属羰基化合物的配位原子为(填元素名称)，其更容易进行配位的原因是___________。CO与结构相似，其中CO分子内键和键的个数比为___________。
（3）可形成两种钴配合物。已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为___________，第二种配合物的结构式可表示为___________。若在第二种配合物的溶液中滴加溶液，则产生的现象是___________。(提示：这种配合物的结构式可表示为)
（4）NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：
NiO晶胞中，每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有___________个。晶胞参数为apm，代表阿伏伽德罗常数的值。则NiO晶体的密度为___________(只列出计算式)。
23. 有机物的世界缤纷多彩，回答下列问题：
苯乙烯在一定条件下有如图转化关系
（1）苯乙烯与反应生成B的实验现象为___________，1ml苯乙烯最多能和___________ml的的溶液反应。
（2）苯乙烯生成高聚物D的的化学方程式为___________，该反应类型是___________。
（3）苯乙烯与水反应生成C的可能生成物有___________、___________。
（4）苯乙烯与足量一定条件下充分反应的生成物A的分子式为___________，A的一氯代物有___________种，有机物(正二十烷)存在于烤烟烟叶中，正二十烷与A的关系是___________。
A．同分异构体 B．同系物 C．同素异形体 D．都不是
24. 化合物M是一种功能高分子材料。实验室由A制备M的一种合成路线如下：
已知：
①
②
回答下列问题；
（1）A的结构简式为________________（写一种）。B分子中含有____________个手性碳原子。由C生成D时，C中碳原子的杂化方式_____________改变（填“发生”或“没有发生”）。
（2）Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构简式为________________（任写一种）。
ⅰ分子中含有苯环
ⅱ.苯环上有3个取代基，其中2个是酚羟基
ⅲ.核磁共振氢谱有5组峰
（3）由G生成M的化学方程式为_____________________________。
（4）根据化合物F的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（5）参照上述合成路线和信息，以和甲醇为原料（其他试剂任选），分三步合成化合物。
①的化学名称为_____________________________。
②第一步反应生成的相对分子质量较大的有机产物的结构简式为____________________。
③第三步反应的化学方程式为______________________________。选项
A
B
C
D
目的
实验室制乙炔
分离苯和甲苯
实验室制备乙酸乙酯
分离出有机层
实验装置
选项
操作
现象
解释
A
向酸性溶液中加入甲苯
溶液褪色
苯环对甲基有影响
B
将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热后，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热
没有产生红色沉淀
蔗糖未水解
C
将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体直接通入酸性KMnO溶液中
溶液褪色
气体中含有乙烯
D
向溶液里逐滴加入氨水至过量
先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液
沉淀溶解时主要反应
苯甲醛
苯甲醇
苯甲酸
苯
沸点/℃
178
205
249
80
熔点/℃
26
﹣15
12
5.5
苯甲酸在水中的溶解度
17℃
25℃
100℃
0.21 g
0.34 g
5.9 g
序号
反应试剂、条件
有机产物的结构简式
反应类型
a
足量浓氢溴酸，加热
______________________
___________
b
足量乙酸、浓硫酸，加热
______________________
__________