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四川省凉山州宁南中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份四川省凉山州宁南中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含四川省凉山州宁南中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题原卷版docx、四川省凉山州宁南中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27Cu-64
一、选择题(每题3分，共45分，每题只有一个最佳答案)
1. 化学与生产、生活密切相关，化学使生活更加美好。下列有关叙述正确的是
A. 医疗上常用95%的酒精进行杀菌消毒
B. 重金属盐能使蛋白质变性，但服用“钡餐”不会引起中毒
C. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
D. 绿色化学的核心思想是利用化学原理对环境污染进行治理
2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1ml羟基()含有的电子数目为
B. 的氨水溶液中，含有、、的数目为
C. 与足量充分反应，转移电子数
D. 已知：，则相同条件下，在密闭容器中，和混合充分反应后，放出的热量
3. 下列化学用语正确的是
A. 空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B. NH3的电子式为
C. 乙醇的分子式为C2H5OH
D. 离子结构示意图可以表示32S2-，又可以表示34S2-
4. 一种用于合成青蒿素类似物的原料的结构如图所示，关于该有机物的说法正确的是
A. 可发生水解反应
B. 分子式为C13H22O2
C. 属于烃的衍生物，能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 能发生加成反应，不能发生取代反应
5. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入CO2；④恒容下充入N2；⑤恒压下充入N2；上述能够使反应速率增大的措施是
A. ①④B. ①③④C. ①③⑤D. ①③
6. 在一定温度下的恒容容器中，发生反应：，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是
A. 混合气体的压强不变
B.
C. 混合气体的密度不变
D. 单位时间内生成，同时生成
7. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜只允许通过)，该电池工作时，下列说法正确的是
A. 装置中左侧多孔石墨棒为该电池的正极
B. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动
C. 放电过程中，若产生1ml，消耗的氧气的物质的量为0.75ml
D. 放电过程中负极的电极反应式为NO-3e-+4OH-=NO+H2O
8. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 该图可表示为酸和碱的反应图像
C. 断裂反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量
D. A和B的总能量高于C和D的总能量
9. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是
A. 可以发生水解反应B. 所有碳原子处于同一平面
C. 含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应
10. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 可知氢气的燃烧热
B. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定
C. OH-(aq)＋H+(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·ml-1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.65kJ
D. S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2=SO2(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2
11. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
A. AB. BC. CD. D
12. 某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意图如图。已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列有关该电池说法不正确的是
A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料
B. 电子从A电极经过外电路流向B电极，再经过电解质流回A电极
C. A电极为该电源的负极，发生氧化反应
D. B电极的反应：2Li++S8+2e-=Li2S8
13. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是
A. 元素X和元素Z的最高正化合价相同
B. 单核阴离子半径的大小顺序为
C. 气态简单氢化物的热稳定性顺序为
D. 元素Y的氧化物对应水化物都是强酸
14. 已知： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ·ml-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283.0kJ·ml-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ·ml-1
则反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H为
A. -247.3kJ·ml-1B. -375.6kJ·ml-1C. +247.3kJ·ml-1D. +375.6kJ·ml-1
15. 在恒温恒容条件下，发生反应2A(g)+xB(g)⇌2C(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数。下列说法不正确的是
A. x=3
B. 10~30min内v(C)=0.05ml·L-1·min-1
C. 曲线甲表示的是物质B在反应进程中的浓度变化
D. 当混合气体的密度不再随时间的变化而变化，不能说明该反应达到平衡
二、非选择题(本大题有4个小题，共55分，除标注外，每空2分)
16. 研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。回答下列问题：
（1）化学反应中伴随着能量变化，下列变化属于吸热反应的是___________
a．镁条与稀硫酸反应b．盐酸与碳酸氢钠c．碳酸钙分解d．固体与固体e．硝酸铵溶于水
（2）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时释放的能量不同引起的，气缸中1mlN2和1mlO2反应生成2mlNO的能量变化如图所示。
该条件下，N2和O2反应生成NO的热化学方程式为___________。
（3）合成氨工业中，合成塔中N2与H2反应，每产生2ml，放出92kJ热量，已知断开1ml键、1ml键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；则1ml键断裂吸收的能量等于___________kJ。
（4）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-8903kJ・ml-1
C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ・ml-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJkJ・ml-1
则C(s，石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=___________。
（5）某甲醇燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为石墨电极。
①b为原电池___________(填“正”或“负”)极。
②a极的电极反应式为___________。
③溶液中K+移向___________(填“a”或“b”)极。
17. 在2L密闭容器中，800℃时，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，分别加入0.02mlNO和0.01mlO2，n(NO)随时间变化如下表所示。
（1）上图中，A点处v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=___________。
（3）反应进行到1s时，NO2的体积分数为___________。
（4）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。
a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2)d．容器内的密度保持不变
（5）下列能使该反应的反应速率增大的是___________。
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．恒容，充入Ne气
d．增大O2的浓度e．选择高效的催化剂
（6）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池正极的电极反应式是___________。
18. 请回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组用除去表面氧化物铁钉(碳素钢)与一定量浓硫酸共热，对产生的气体的成分进行探究。为检验气体成分，设计了下图所示装置：
①A装置产生的气体的成分除SO2、CO2之外，可能还有H2(水蒸气除外)。
②为检验并吸收SO2，装置B中加入的试剂为___________。
③装置C中品红溶液的作用是___________。
④证明气体中含有CO2的实验现象___________。
⑤装置H的作用为___________。
（2）兴趣小组同学设计下图装置验证二氧化硫的化学性质。
a装置可验证SO2具有___________，(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)，写出b中反应的离子方程式___________。
19. 乙酸乙酯是日常生活中饮料、糖果中常使用的香料，聚丙烯酸乙酯是一种安全的化妆品粘合剂。它们均可用石油裂化和裂解得到的熔经来合成，合成路线如下图，其中有机物F的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，回答下列问题：
已知：
（1）F的结构式为___________，H中所含官能团名称是___________。
（2）由M通过加聚反应反应得到的高分子化合物N，则N的结构简式为___________。
（3）由C和E生成P化学方程式为___________。
（4）写出C→D反应化学方程式___________，反应类型为___________。
（5）关于丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3的说法正确的是___________。
A．易溶于水B．是平面结构的分子
C．与乙酸乙酯互为同系物
D．能够发生水解反应
E．可以使酸性KMnO4溶液褪色
（6）写出两种P的同分异构体的结构简式___________。
（7）分子式为C4H8BrCl的有机物共有___________种(不含立体异构)实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
取2mL0.1ml/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1ml/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液
溶液变血红色
KI与FeCl3的反应有一定限度
D
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27Cu-64
一、选择题(每题3分，共45分，每题只有一个最佳答案)
1. 化学与生产、生活密切相关，化学使生活更加美好。下列有关叙述正确的是
A. 医疗上常用95%的酒精进行杀菌消毒
B. 重金属盐能使蛋白质变性，但服用“钡餐”不会引起中毒
C. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
D. 绿色化学的核心思想是利用化学原理对环境污染进行治理
2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1ml羟基()含有的电子数目为
B. 的氨水溶液中，含有、、的数目为
C. 与足量充分反应，转移电子数
D. 已知：，则相同条件下，在密闭容器中，和混合充分反应后，放出的热量
3. 下列化学用语正确的是
A. 空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B. NH3的电子式为
C. 乙醇的分子式为C2H5OH
D. 离子结构示意图可以表示32S2-，又可以表示34S2-
4. 一种用于合成青蒿素类似物的原料的结构如图所示，关于该有机物的说法正确的是
A. 可发生水解反应
B. 分子式为C13H22O2
C. 属于烃的衍生物，能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 能发生加成反应，不能发生取代反应
5. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入CO2；④恒容下充入N2；⑤恒压下充入N2；上述能够使反应速率增大的措施是
A. ①④B. ①③④C. ①③⑤D. ①③
6. 在一定温度下的恒容容器中，发生反应：，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是
A. 混合气体的压强不变
B.
C. 混合气体的密度不变
D. 单位时间内生成，同时生成
7. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜只允许通过)，该电池工作时，下列说法正确的是
A. 装置中左侧多孔石墨棒为该电池的正极
B. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动
C. 放电过程中，若产生1ml，消耗的氧气的物质的量为0.75ml
D. 放电过程中负极的电极反应式为NO-3e-+4OH-=NO+H2O
8. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 该图可表示为酸和碱的反应图像
C. 断裂反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量
D. A和B的总能量高于C和D的总能量
9. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是
A. 可以发生水解反应B. 所有碳原子处于同一平面
C. 含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应
10. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 可知氢气的燃烧热
B. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定
C. OH-(aq)＋H+(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·ml-1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.65kJ
D. S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2=SO2(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2
11. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
A. AB. BC. CD. D
12. 某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意图如图。已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列有关该电池说法不正确的是
A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料
B. 电子从A电极经过外电路流向B电极，再经过电解质流回A电极
C. A电极为该电源的负极，发生氧化反应
D. B电极的反应：2Li++S8+2e-=Li2S8
13. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是
A. 元素X和元素Z的最高正化合价相同
B. 单核阴离子半径的大小顺序为
C. 气态简单氢化物的热稳定性顺序为
D. 元素Y的氧化物对应水化物都是强酸
14. 已知： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ·ml-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283.0kJ·ml-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ·ml-1
则反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H为
A. -247.3kJ·ml-1B. -375.6kJ·ml-1C. +247.3kJ·ml-1D. +375.6kJ·ml-1
15. 在恒温恒容条件下，发生反应2A(g)+xB(g)⇌2C(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数。下列说法不正确的是
A. x=3
B. 10~30min内v(C)=0.05ml·L-1·min-1
C. 曲线甲表示的是物质B在反应进程中的浓度变化
D. 当混合气体的密度不再随时间的变化而变化，不能说明该反应达到平衡
二、非选择题(本大题有4个小题，共55分，除标注外，每空2分)
16. 研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。回答下列问题：
（1）化学反应中伴随着能量变化，下列变化属于吸热反应的是___________
a．镁条与稀硫酸反应b．盐酸与碳酸氢钠c．碳酸钙分解d．固体与固体e．硝酸铵溶于水
（2）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时释放的能量不同引起的，气缸中1mlN2和1mlO2反应生成2mlNO的能量变化如图所示。
该条件下，N2和O2反应生成NO的热化学方程式为___________。
（3）合成氨工业中，合成塔中N2与H2反应，每产生2ml，放出92kJ热量，已知断开1ml键、1ml键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；则1ml键断裂吸收的能量等于___________kJ。
（4）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-8903kJ・ml-1
C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ・ml-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJkJ・ml-1
则C(s，石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=___________。
（5）某甲醇燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为石墨电极。
①b为原电池___________(填“正”或“负”)极。
②a极的电极反应式为___________。
③溶液中K+移向___________(填“a”或“b”)极。
17. 在2L密闭容器中，800℃时，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，分别加入0.02mlNO和0.01mlO2，n(NO)随时间变化如下表所示。
（1）上图中，A点处v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=___________。
（3）反应进行到1s时，NO2的体积分数为___________。
（4）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。
a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2)d．容器内的密度保持不变
（5）下列能使该反应的反应速率增大的是___________。
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．恒容，充入Ne气
d．增大O2的浓度e．选择高效的催化剂
（6）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池正极的电极反应式是___________。
18. 请回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组用除去表面氧化物铁钉(碳素钢)与一定量浓硫酸共热，对产生的气体的成分进行探究。为检验气体成分，设计了下图所示装置：
①A装置产生的气体的成分除SO2、CO2之外，可能还有H2(水蒸气除外)。
②为检验并吸收SO2，装置B中加入的试剂为___________。
③装置C中品红溶液的作用是___________。
④证明气体中含有CO2的实验现象___________。
⑤装置H的作用为___________。
（2）兴趣小组同学设计下图装置验证二氧化硫的化学性质。
a装置可验证SO2具有___________，(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)，写出b中反应的离子方程式___________。
19. 乙酸乙酯是日常生活中饮料、糖果中常使用的香料，聚丙烯酸乙酯是一种安全的化妆品粘合剂。它们均可用石油裂化和裂解得到的熔经来合成，合成路线如下图，其中有机物F的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，回答下列问题：
已知：
（1）F的结构式为___________，H中所含官能团名称是___________。
（2）由M通过加聚反应反应得到的高分子化合物N，则N的结构简式为___________。
（3）由C和E生成P化学方程式为___________。
（4）写出C→D反应化学方程式___________，反应类型为___________。
（5）关于丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3的说法正确的是___________。
A．易溶于水B．是平面结构的分子
C．与乙酸乙酯互为同系物
D．能够发生水解反应
E．可以使酸性KMnO4溶液褪色
（6）写出两种P的同分异构体的结构简式___________。
（7）分子式为C4H8BrCl的有机物共有___________种(不含立体异构)实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
取2mL0.1ml/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1ml/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液
溶液变血红色
KI与FeCl3的反应有一定限度
D
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
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