浙教版（2024）八年级上册第6节 物质的分离课时练习

这是一份浙教版（2024）八年级上册第6节 物质的分离课时练习，共23页。
【知识点分析】
一.物质的结晶
1.晶体和非晶体
（1）晶体有固定的熔点和凝固点，而非晶体则没有固定的熔点和凝固点；
（2）晶体有规则的几何外形，而非晶体则没有固定的几何外形。
晶体的形成
蒸发结晶：一般适用于溶解度受温度影响较小的物质。
蒸发为了浓缩溶液，减少溶剂，溶质析出（剩余少量液体时关火，利用余温蒸干）
冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响较大的物质。
温度降低溶解度降低，溶质析出
二.常见的分离方法
1.沉淀法：加入明矾或活性炭作凝聚剂吸附水中的悬浮杂质，使其凝聚成较大的固体颗粒而沉到水底。这种使水中的杂质沉淀到水底的方法称为沉淀法。
2.过滤：
（1）定义：利用装置把体积不同的物质分离（中学的过滤即为分离不溶的固体和液体）
（2）需要的仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台。
（3）过滤器的制作：将圆形滤纸两次对折,成为 1/4 圆形，,然后一边一层另外一边三层从中间拉开成锥形。放入漏斗，使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。

（4）过滤的操作要求：要做到“一贴、二低、三靠”
“一贴”指：滤纸紧贴漏斗内壁；
“二低”指：滤纸低于漏斗口、液体低于滤纸上沿；
“三靠”指：漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒末端轻靠在有三层滤纸一侧、上面烧杯嘴紧靠玻璃棒中下部。
3.蒸馏：
（1）定义：利用液体沸点不同，先汽化，再液化之后液体分离
（2）装置：
（3）注意：冷凝水从下向上流，温度计在支管口
三.粗盐提纯
1.实验目的：除去粗盐中的不溶性固体
2.实验器材：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、滤纸、天平
3.实验步骤：
（1）溶解：称取适量粗盐置于烧杯，加入蒸馏水，搅拌至固体不再溶解
（2）过滤：将溶解后的混合物进行过滤
（3）蒸发：滤液置于蒸发皿中，边加热边搅拌蒸发结晶（剩余少量液体停止加热）。
四.自来水的净化
【例题分析】
一、选择题
1.下表列出了甲、乙两物质的部分性质。由此可知，要将由它们组成的混合物相互分离的最佳操作方法是（ ）
A．过滤法B．结晶法C．蒸馏法D．沉淀法
2．食盐中混有下列杂质，可以用过滤方式除去的是（ ）
A．食盐中有蔗糖 B．食盐中有沙子 C．食盐水中有红墨水D．食盐中有水
3．下列有关粗盐提纯的各个步骤，操作规范的是（ ）
A．取粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发结晶
4．我国汉朝就掌握了豆腐的制作工艺。下列制作豆腐的流程中与实验室过滤的原理相同的是（ ）

A．黄豆磨浆 B．分离渣浆 C．煮沸豆浆 D．点卤凝固
5．下列哪个操作过后形成的是纯净物的是（ ）
A．泥水中加入明矾后得到的上层清水 B．海里粗盐经过溶解、过滤、蒸发以后得到的盐
C．“3M”家庭厨房净水器处理过后的水 D．经过蒸馏以后得到的水
6．下列关于过滤操作的叙述中不正确的是（ ）
A．滤纸的边缘要低于漏斗口B．漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁
C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D．液面不要低于滤纸的边缘
7．自来水的处理通常包括以下几个步骤，如图。其中没有涉及到的净水步骤是（ ）
A．沉淀B．过滤C．蒸馏D．杀菌消毒
8．图甲可表示“与的并列关系”，图乙可表示“属于的从属关系”。下列概念间的关系符合图丙所示关系是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
9．粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。提纯粗盐的实验流程如图：
（1）操作②为图的 （填图序号）。
（2）玻璃棒在蒸发结晶时所起的作用是 。
（3）根据图回答：
①在温度约为 ℃时（収整数），硫酸镁（MgSO4）饱和溶液的溶质质量分数最大，此时结晶出的氯化钠（NaCl）纯度较高。
②当硝酸钾（KNO3）中混有少量氧化钠（NaCl）时，可采用 的方法提纯KNO3物质。
10．兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。
实验一：上图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）操作③中玻璃棒搅拌的作用是 ；
（2）操作⑥中的错误是 ；
（3）粗盐提纯的操作顺序为（填操作序号） 、称量精盐质量。
（4）操作④中，当观察到 时，停止加热；
实验二：用得到的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液，经检测溶质质量分数偏小。原因可能有 （填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时所用砝码生锈（实际质量比所标要大）
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
11．小金同学收集到一瓶浑浊的河水，他模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，实验过程如图所示：
操作①的名称是 ，操作③的名称是 ；操作②常用 做吸附剂除去液体C中的色素和异味。
12．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。实验室提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（1）操作④中除用到铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、火柴外，还需用到 等仪器。上述①②③④四个过程中，需要用到玻璃棒的过程是 。（填序号）
（2）用提纯得到的精盐配制13%的溶液40克。称量精盐时，若发现天平指针向左偏，则应怎么处理？ ；经检测，所配制的精盐溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是
A．氯化钠固体仍然含有不溶性杂质 B．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出
13．从自然界中获得的粗盐含有较多的杂质，需要精制。为了除去机盐中的泥沙等不溶性杂质，设计了如图所示的三个步骤。
（1）B步骤中玻璃棒的作用是 ，
（2）C步骤中，当 时，应移去酒精灯并用玻璃棒继续搅拌。
14．小海做自然界中“冬季排碱”模拟实验，他首先配制了40℃的碳酸钠热饱和溶液，然后冷却至4℃，其操作过程如图：
（1）在向甲烧杯中添加碳酸钠粉末过程中，充分搅拌，若观察到 现象，则甲溶液已饱和。
（2）乙丙溶液中溶质的质量分别为a、b，则a、b的大小关系为 。
（3）用图2装置回收丙烧杯中的固体，当蒸发皿中出现大量固体，仅剩少许液体时，该如何操作 。
15．如图是实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题：
（1）指出图中两处明显的错误：① ；② 。
（2）实验时A中需要加入少量的碎瓷片，其作用是 。
（3）现有下列三组物质，能用此原理来提纯的是 （填字母）。
A．酒精和水 B．食盐水溶液 C．蔗糖溶液
16.利用过滤器，把不溶于水的固体物质跟水分离开来的方法叫过滤，是一种常用的净化水的方法。请回答
（1）在过滤实验中，要用到上图中的仪器有 (填图中序号)。
（2）制作过滤器时，还需要将圆形滤纸折叠处理，折叠过程中，右图不该出现的情形是 (填字母编号)。
17．水是生命之源，“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
（1）如图是自来水厂净化水的主要步骤，有关说法错误的是 （填字母）；
A．步骤①中可加入明矾作凝聚剂 B．X试剂可以是活性炭
C．步骤④的作用是消毒杀菌 D．净化后的水为纯净物
（2）新冠疫情使用口罩防护，主要原理与上述实验中的 （填上图数字序号）相似。
18．如图甲是自来水的生产过程。据图回答：
（1）由图甲可知，自来水生产过程中使用的净水方法有 。
A． 沉淀B． 过滤 C． 蒸馏
（2）在物质分类上，杀菌后输送给用户的水属于 ；（选填 “混合物”或“纯净物”）
19．海洋是地球上最大的储水库，人类可以对海洋进行合理利用。
（1）如图，海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，水在该过程中不发生变化的是 （填字母）。
A．分子间隔 B．分子种类
（2）人们通过晒盐从海水中获得氯化钠晶体，这种结晶方法叫 ，利用这种结晶法是因为氯化钠的溶解度 。
20．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
（1）粗盐提纯的操作顺序为 （填选项）、称量精盐并计算产率；
A．①⑤③⑥②④ B．①⑤②③⑥④ C．①②③⑤⑥④ D．①⑤②⑥③④
【实验二】用提纯得到的精盐配制了50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
（2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体 克；
（3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 ；
（4）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有 （填选项）。
A．氯化钠固体不纯 B．称量时所用砝码生锈
C．量取水时，仰视读数 D．将水倒入烧杯时，有少量水溅出
E．将溶液装入试剂瓶时，有部分溶液倒出
（5）称量食盐过程中，不慎将砝码放在了左盘，食盐放在了右盘，其余操作均正确（1克以下用游码），那么最终配出的食盐溶液质量分数是 。
（6）如果不小心将少量氯化钠混到了硝酸钾晶体中，可用 提纯硝酸钾。
浙教版八年级上册第一章第六节
物质的分离
【知识点分析】
一.物质的结晶
1.晶体和非晶体
（1）晶体有固定的熔点和凝固点，而非晶体则没有固定的熔点和凝固点；
（2）晶体有规则的几何外形，而非晶体则没有固定的几何外形。
晶体的形成
蒸发结晶：一般适用于溶解度受温度影响较小的物质。
蒸发为了浓缩溶液，减少溶剂，溶质析出（剩余少量液体时关火，利用余温蒸干）
冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响较大的物质。
温度降低溶解度降低，溶质析出
二.常见的分离方法
1.沉淀法：加入明矾或活性炭作凝聚剂吸附水中的悬浮杂质，使其凝聚成较大的固体颗粒而沉到水底。这种使水中的杂质沉淀到水底的方法称为沉淀法。
2.过滤：
（1）定义：利用装置把体积不同的物质分离（中学的过滤即为分离不溶的固体和液体）
（2）需要的仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台。
（3）过滤器的制作：将圆形滤纸两次对折,成为 1/4 圆形，,然后一边一层另外一边三层从中间拉开成锥形。放入漏斗，使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。

（4）过滤的操作要求：要做到“一贴、二低、三靠”
“一贴”指：滤纸紧贴漏斗内壁；
“二低”指：滤纸低于漏斗口、液体低于滤纸上沿；
“三靠”指：漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒末端轻靠在有三层滤纸一侧、上面烧杯嘴紧靠玻璃棒中下部。
3.蒸馏：
（1）定义：利用液体沸点不同，先汽化，再液化之后液体分离
（2）装置：
（3）注意：冷凝水从下向上流，温度计在支管口
三.粗盐提纯
1.实验目的：除去粗盐中的不溶性固体
2.实验器材：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、滤纸、天平
3.实验步骤：
（1）溶解：称取适量粗盐置于烧杯，加入蒸馏水，搅拌至固体不再溶解
（2）过滤：将溶解后的混合物进行过滤
（3）蒸发：滤液置于蒸发皿中，边加热边搅拌蒸发结晶（剩余少量液体停止加热）。
四.自来水的净化
【例题分析】
一、选择题
1.下表列出了甲、乙两物质的部分性质。由此可知，要将由它们组成的混合物相互分离的最佳操作方法是（ ）
A．过滤法B．结晶法C．蒸馏法D．沉淀法
【答案】C
【解析】由表中数据知，甲、乙两物质的沸点差异较大，可用蒸馏法分离，故选C。
2．食盐中混有下列杂质，可以用过滤方式除去的是（ ）
A．食盐中有蔗糖B．食盐中有沙子
C．食盐水中有红墨水D．食盐中有水
【答案】B
【解析】过滤是将固体和液体分离的一种操作。
A、氯化钠和蔗糖都是易溶于水的物质，不能用过滤的方法分离，不符合题意；
B、沙子不溶于水，氯化钠易溶于水，可以用过滤的方法分离，符合题意；
C、红墨水中的物质易溶于水，氯化钠易溶于水，不能用过滤的方法分离，不符合题意；
D、食盐中的水和食盐溶液都是液体，不能用过滤方法分离，不符合题意。
故选B。
3．下列有关粗盐提纯的各个步骤，操作规范的是（ ）
A．取粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发结晶
【答案】D
【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，故A错误；
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故B错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中没有用玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故C错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故D正确。
故选D。
4．我国汉朝就掌握了豆腐的制作工艺。下列制作豆腐的流程中与实验室过滤的原理相同的是（ ）

A．黄豆磨浆 B．分离渣浆 C．煮沸豆浆 D．点卤凝固
【答案】B
【解析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，根据题意知道，分离渣浆，是将豆浆与豆渣分离，与实验室过滤的原理相同，故B符合题意。
故选B。
5．下列哪个操作过后形成的是纯净物的是（ ）
A．泥水中加入明矾后得到的上层清水 B．海里粗盐经过溶解、过滤、蒸发以后得到的盐
C．“3M”家庭厨房净水器处理过后的水 D．经过蒸馏以后得到的水
【答案】D
【解析】A、泥水中加入明矾后得到的上层清水含有可溶性杂质，不是纯净物，故A错误。
B、海里粗盐经过溶解、过滤、蒸发以后得到的盐含有一些钙、镁等离子，不是纯净物，故B错误。
C、净水器处理过后的水含有一些可溶性杂质，不是纯净物，故C错误。
D、经过蒸馏以后得到的水只有一种物质，属于纯净物，故D正确。
故选D。
6．下列关于过滤操作的叙述中不正确的是（ ）
A．滤纸的边缘要低于漏斗口B．漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁
C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D．液面不要低于滤纸的边缘
【答案】D
【解析】A、滤纸的边缘要低于漏斗口，说法正确。
B、漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，说法正确。
C、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，说法正确。
D、过滤时液面要低于滤纸边缘，防止液体从滤纸与漏斗壁之间的缝隙流下，说法错误。
故选D。
7．自来水的处理通常包括以下几个步骤，如图。其中没有涉及到的净水步骤是（ ）
A．沉淀B．过滤C．蒸馏D．杀菌消毒
【答案】C
【解析】A、由图可知，（2）处的沉积池中，水中的大颗粒的难溶性杂质从水中沉降下来，形成沉淀，选项正确；
B、（3）处的滤网能够将水中的难溶性杂质与水进行分离，起到过滤的作用，选项正确；
C、由图可知，上述净化水的过程中，没有用到蒸馏，选项错误；
D、（4）处向水中通入适量的氯气能够杀死水中的有害微生物，起到杀菌消毒的作用，选项正确，故选C。
8．图甲可表示“与的并列关系”，图乙可表示“属于的从属关系”。下列概念间的关系符合图丙所示关系是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A、结晶、蒸馏和沉淀都是分离化合物的方法，属于并列关系，故A错误。
B、悬浊液是不溶性固体分散到液体中形成的不均一，不稳定的混合物，乳浊液是不溶性液体分散到液体中形成的不均一，不稳定的混合物，溶液是一种或几种物质分散到另一种物质，形成均一稳定的混合物，所以悬浊液、乳浊液和溶液之间是并列关系，故B错误。
C、溶质和溶剂组成溶液，则溶质与溶剂是并列关系，溶质和溶剂都从属于溶液，故C正确。
D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液，不饱和溶液是指在一定温度下、一定量溶剂里，能再溶解某种物质的溶液，浓溶液是指溶质质量分数大的溶液，浓溶液可能为饱和溶液也可能为不饱和溶液，则饱和溶液与不饱和溶液是并列关系，与浓溶液之间没有必然的关系，故D错误。
故选C。
二、填空题
9．粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。提纯粗盐的实验流程如图：
（1）操作②为图的 （填图序号）。
（2）玻璃棒在蒸发结晶时所起的作用是 。
（3）根据图回答：
①在温度约为 ℃时（収整数），硫酸镁（MgSO4）饱和溶液的溶质质量分数最大，此时结晶出的氯化钠（NaCl）纯度较高。
②当硝酸钾（KNO3）中混有少量氧化钠（NaCl）时，可采用 的方法提纯KNO3物质。
【答案】 A 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 70 降温结晶
【解析】（1）根据流程图可知，操作②通过蒸发食盐水得到食盐晶体，所以操作②为图的A操作；
（2）玻璃棒在蒸发结晶时所起的作用是：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
（3）①由溶解度曲线的意义可知，在温度约为70℃时，MgSO4溶解度最大，其饱和溶液的溶质质量分数最大，此时结晶出的NaCl纯度较高；
②由溶解度曲线的意义可知，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法。
10．兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。
实验一：上图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）操作③中玻璃棒搅拌的作用是 ；
（2）操作⑥中的错误是 ；
（3）粗盐提纯的操作顺序为（填操作序号） 、称量精盐质量。
（4）操作④中，当观察到 时，停止加热；
实验二：用得到的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液，经检测溶质质量分数偏小。原因可能有 （填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时所用砝码生锈（实际质量比所标要大）
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】 搅拌，加速溶解 没用玻璃棒引流 ①⑤②③⑥④ 出现较多固体 ①③
【解析】（1）操作③是溶解，其中玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加速溶解；
（2）操作⑥是过滤，其中的错误是没用玻璃棒引流；
（3）粗盐提纯的操作顺序为溶解、过滤、蒸发、计算产率，所以操作顺序是①⑤②③⑥④。
（4）操作④中，当观察到出现较多固体时，停止加热，利用余热使剩余水分蒸干；
实验二：用得到的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液，经检测溶质质量分数偏小。原因可能有氯化钠质量偏少或水偏多。
①氯化钠固体仍然不纯，使氯化钠偏少，此选项符合题意；
②称量时所用砝码生锈（实际质量比所标要大），使得称量的氯化钠偏多，此选项不符合题意；
③量取水时，仰视读数，量取的水偏多，溶质质量分数偏小，此选项符合题意；
④溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响瓶内溶液的溶质质量分数，此选项不符合题意；
故选①③。
11．小金同学收集到一瓶浑浊的河水，他模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，实验过程如图所示：
操作①的名称是 ，操作③的名称是 ；操作②常用 做吸附剂除去液体C中的色素和异味。
【答案】 过滤 蒸馏 活性炭
【解析】操作①将水与水中的难溶性固体进行了分离，其名称是过滤，故填过滤；
经过操作③得到蒸馏水，则操作③的名称是蒸馏，故填蒸馏；
操作②能够除去液体C中的色素和异味，其中用做吸附剂的是活性炭，故填活性炭。
12．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。实验室提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（1）操作④中除用到铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、火柴外，还需用到 等仪器。上述①②③④四个过程中，需要用到玻璃棒的过程是 。（填序号）
（2）用提纯得到的精盐配制13%的溶液40克。称量精盐时，若发现天平指针向左偏，则应怎么处理？ ；经检测，所配制的精盐溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是
A．氯化钠固体仍然含有不溶性杂质 B．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】 蒸发皿、铁圈 ②③④ 减少药品至天平平衡 D
【解析】（1）通过操作④由滤液得到精盐，所以操作④是蒸发，蒸发中除用到铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、火柴外，还需用到蒸发皿、铁圈等仪器。
溶解、过滤、蒸发中都要用到玻璃棒，①是粉碎，②是溶解，③是过滤，④是蒸发，故上述①②③④四个过程中，需要用到玻璃棒的过程是②③④。
（2）使用天平时，左盘放被称物体，右盘放砝码。用提纯得到的精盐配制13%的溶液40克。称量精盐时，若发现天平指针向左偏，是药品取多了，此时应该减少药品至天平平衡。
经检测，所配制的精盐溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是氯化钠质量偏少或水的质量偏多。
A.氯化钠固体仍然含有不溶性杂质，使得氯化钠的质量偏少，所配制的精盐溶液的溶质质量分数偏小，此选项不符合题意；
B.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，使得氯化钠的质量偏少，所配制的精盐溶液的溶质质量分数偏小，此选项不符合题意；
C.量取水时，仰视读数，量取的水偏多，所配制的精盐溶液的溶质质量分数偏小，此选项不符合题意；
D.溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响所配制的精盐溶液的溶质质量分数，此选项符合题意。
故选D。
13．从自然界中获得的粗盐含有较多的杂质，需要精制。为了除去机盐中的泥沙等不溶性杂质，设计了如图所示的三个步骤。
（1）B步骤中玻璃棒的作用是 ，
（2）C步骤中，当 时，应移去酒精灯并用玻璃棒继续搅拌。
【答案】 引流 蒸发皿中出现较多固体
【解析】（1）B是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（2）C是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，应移去酒精灯，利用余热可使水分蒸干。
14．小海做自然界中“冬季排碱”模拟实验，他首先配制了40℃的碳酸钠热饱和溶液，然后冷却至4℃，其操作过程如图：
（1）在向甲烧杯中添加碳酸钠粉末过程中，充分搅拌，若观察到 现象，则甲溶液已饱和。
（2）乙丙溶液中溶质的质量分别为a、b，则a、b的大小关系为 。
（3）用图2装置回收丙烧杯中的固体，当蒸发皿中出现大量固体，仅剩少许液体时，该如何操作 。
【答案】 碳酸钠粉末不再溶解 a>b 停止加热，继续用玻璃棒搅拌
【解析】（1）向甲烧杯中添加碳酸钠粉末过程中，充分搅拌，若观察到碳酸钠粉末不再溶解，说明溶液是饱和溶液，故填碳酸钠粉末不再溶解。
（2）碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，烧杯乙中的溶液降温形成丙中的溶液，碳酸钠的溶解度减小，则乙烧杯中溶液中的溶质质量大于丙烧杯中溶液中溶质的质量，即a>b，故填a>b。
（3）蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体，仅剩少许液体时，停止加热，继续用玻璃棒搅拌，利用余热将剩余的水分蒸干，故填停止加热，继续用玻璃棒搅拌。
15．如图是实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题：
（1）指出图中两处明显的错误：① ；② 。
（2）实验时A中需要加入少量的碎瓷片，其作用是 。
（3）现有下列三组物质，能用此原理来提纯的是 （填字母）。
A．酒精和水 B．食盐水溶液 C．蔗糖溶液
【答案】 温度计液泡浸入水中 冷凝管中的冷凝水上进下出 防止暴沸 A
【解析】（1）蒸馏时，温度计的液泡应位于蒸馏烧瓶的支管口出，不能浸入水中，故填温度计液泡浸入水中；
冷凝时，为增强冷凝效果，冷凝管中的冷凝水下进上出，而图中冷凝管中的冷凝水上进下出，故填冷凝管中的冷凝水上进下出。
（2）蒸馏时，蒸馏烧瓶中需要加入少量的碎瓷片，目的是防止液体暴沸，故填防止暴沸；
（3）A 酒精和水的沸点不同，可以通过蒸馏的方法进行分离，选项正确；
B 食盐水溶液可以通过蒸发结晶的方法分离，选项错误；
C 蔗糖溶液可以通过蒸发结晶的方法分离，选项错误；
故填A。
16．利用过滤器，把不溶于水的固体物质跟水分离开来的方法叫过滤，是一种常用的净化水的方法。请回答
（1）在过滤实验中，要用到上图中的仪器有 (填图中序号)。
（2）制作过滤器时，还需要将圆形滤纸折叠处理，折叠过程中，右图不该出现的情形是 (填字母编号)。
【答案】 ①③④⑥ C
【解析】（1）在过滤实验中，要用到上图中的仪器有铁架台、玻璃杯、烧杯、漏斗，即①③④⑥。
（2）制作过滤器时，还需要将圆形滤纸折叠处理，折叠过程中，先对折，再对折一次，然后撑开，呈圆锥形，所以不该出现的情形是C，C滤纸出现缝隙，液体会不经过滤纸直接流入烧杯。
17．水是生命之源，“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
（1）如图是自来水厂净化水的主要步骤，有关说法错误的是 （填字母）；
A．步骤①中可加入明矾作凝聚剂 B．X试剂可以是活性炭
C．步骤④的作用是消毒杀菌 D．净化后的水为纯净物
（2）新冠疫情使用口罩防护，主要原理与上述实验中的 （填上图数字序号）相似。
【答案】 D ②
【解析】（1）A．由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，步骤①中可加入明矾作凝聚剂，故A正确；
B．由于活性炭具有吸附性，X试剂可以是活性炭，故B正确；
C．由净化水的过程可知，步骤④的作用是消毒杀菌，故C正确；
D．净化后的水还含有可溶性的杂质，不是纯净物，故D错误。
故选D。
（2）口罩能将飞沫与空气分离，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，则口罩的防护原理与化学中的过滤相似，即序号②。
18．如图甲是自来水的生产过程。据图回答：
（1）由图甲可知，自来水生产过程中使用的净水方法有 。
A． 沉淀B． 过滤 C． 蒸馏
（2）在物质分类上，杀菌后输送给用户的水属于 ；（选填 “混合物”或“纯净物”）
【答案】 AB 混合物
【解析】（1）自来水净化过程包括沉淀、过滤、吸附和消毒，故选AB。
（2）杀菌后的自来水看似无色透明，其中仍然含有大量的可溶性的钙镁化合物，因此属于混合物。
19．海洋是地球上最大的储水库，人类可以对海洋进行合理利用。
（1）如图，海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，水在该过程中不发生变化的是 （填字母）。
A．分子间隔
B．分子种类
（2）人们通过晒盐从海水中获得氯化钠晶体，这种结晶方法叫 ，利用这种结晶法是因为氯化钠的溶解度 。
【答案】 B 蒸发 溶剂受温度影响不大
【解析】（1）水变成水蒸气的过程中是物理变化，分子种类不变，分子间隔改变。
（2）人们通过晒盐从海水中获得氯化钠晶体，这种结晶方法叫蒸发，利用蒸发法来结晶是因为氯化钠溶解度受温度影响不大。
20．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
（1）粗盐提纯的操作顺序为 （填选项）、称量精盐并计算产率；
A．①⑤③⑥②④ B．①⑤②③⑥④ C．①②③⑤⑥④ D．①⑤②⑥③④
【实验二】用提纯得到的精盐配制了50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
（2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体 克；
（3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 ；
（4）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有 （填选项）。
A．氯化钠固体不纯 B．称量时所用砝码生锈
C．量取水时，仰视读数 D．将水倒入烧杯时，有少量水溅出
E．将溶液装入试剂瓶时，有部分溶液倒出
（5）称量食盐过程中，不慎将砝码放在了左盘，食盐放在了右盘，其余操作均正确（1克以下用游码），那么最终配出的食盐溶液质量分数是 。
（6）如果不小心将少量氯化钠混到了硝酸钾晶体中，可用 提纯硝酸钾。
【答案】 B 2.5 从左盘取下一些氯化钠，直至天平平衡 BD 3.1% 降温结晶
【解析】（1）做粗盐提纯实验时，先从广口瓶中取粗盐，称取一定质量的粗盐，将称量好的粗盐放到烧杯中，再将量取好的水倒入盛有粗盐的烧杯中，搅拌溶解，然后过滤，最后进行蒸发，即该实验的正确操作步骤是①⑤②③⑥④，故填B。
（2）配50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=50g×5%=2.5g，故填2.5。
（3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，说明氯化钠固体偏多，接下来的操作是从左盘取下一些氯化钠，直至天平平衡，故填从左盘取下一些氯化钠，直至天平平衡。
（4）A 氯化钠固体不纯，则称得的氯化钠的质量偏小，配制的溶液的溶质质量分数偏小，选项错误；
B 砝码生锈后质量偏大，则称量时所用砝码生锈，称得的氯化钠的质量偏大，配制的溶液的溶质质量分数偏大，选项正确；
C 量取水时，仰视读数，读数小于水的实际体积数，即量取的水的体积偏大，配制的溶液的溶质质量分数偏小，选项错误；
D 将水倒入烧杯时，有少量水溅出，则溶液中的水的质量偏少，配制的溶液的溶质质量分数偏大，选项正确；
E 溶液具有均一性，将溶液装入试剂瓶时，有部分溶液倒出，不影响溶液的溶质质量分数，至少试剂瓶中的溶液的质量少一点，选项错误，故填BD。
（5）配50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=50g×5%=2.5g，称量食盐过程中，不慎将砝码放在了左盘，食盐放在了右盘，其余操作均正确（1克以下用游码），则所称食盐的实际质量=2g−0.5g=1.5g，所配溶液的实际质量=50g−2.5g+1.5g=49g，最终配出的食盐溶液质量分数=×100%≈3.1%，故填3.1%。
（6）不小心将少量氯化钠混到了硝酸钾晶体中，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故填降温结晶。
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/（g/cm3）
水中的溶解性
甲
-98
57.5
0.93
可溶
乙
-84
87
0.90
可溶
A
结晶
蒸馏
沉淀
B
悬浊物
乳浊液
溶液
C
溶质
溶剂
溶液
D
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/（g/cm3）
水中的溶解性
甲
-98
57.5
0.93
可溶
乙
-84
87
0.90
可溶
A
结晶
蒸馏
沉淀
B
悬浊物
乳浊液
溶液
C
溶质
溶剂
溶液
D
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液