[化学][期中]安徽省亳州市2023-2024学年高二下学期6月期中考试(解析版)

这是一份[化学][期中]安徽省亳州市2023-2024学年高二下学期6月期中考试(解析版)，共18页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，5ml，故B错误；等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册，选择性必修1、2，选择性必修3第一章～第三章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列各组物质，互为同系物的是
A. 与B. 与
C. 与D. 与
【答案】D
【解析】
A．前者官能团是碳氯键，后者是碳溴键，官能团不同，结构不相似，因此两者不互为同系物，故A错误；
B．属于链状烯烃， 属于环状烯烃，两者结构不相似，不是同系物，故B错误；
C．属于酚，属于醇，两者物质类别不同，不互为同系物，故C错误；
D．是甲烷，是新戊烷，两者结构相似，分子组成相差4个−CH2−原子团，互为同系物，故D正确；
综上所述，答案为D。
2. 下列说法正确的是
A. 苯能与发生加成反应，说明其含有碳碳双键
B. 甲烷分子是正四面体结构，其二取代物只有一种
C. 乙醇能与Na反应放出，说明乙基上的氢原子活泼
D. 乙烯能与水发生加成反应产生乙醇，说明乙烯易溶于水
【答案】B
【解析】
A．苯不含碳碳双键，其化学键是介于单双键之间的特殊的键，可与氢气发生加成反应生成环己烷，故A错误；
B．甲烷是正四面体结构，分子中只有一种氢原子，因此二氯甲烷是四面体结构，两个氯原子处于相邻位置，二氯甲烷只有1种，故B正确；
C．乙醇能与Na反应放出，但是乙烷与钠不反应，可说明乙醇分子羟基中的氢原子活泼，故C错误；
D．乙烯能与水发生加成反应产生乙醇，是因为乙烯中含有碳碳双键，与其溶解性无关，故D错误；
答案选B。
3. 下列各有机物的命名正确的是
A. 二丁烯B. 2-甲基-2-丙烯
C. 2-乙基-丙烷D. 间氯甲苯
【答案】D
【解析】
A．根据烯烃的系统命名，正确的命名为2-丁烯，A错误；
B．根据烯烃的系统命名，正确的命名为2-甲基-1-丙烯，B错误；
C．根据烷烃的系统命名，最长碳链为主链，主链有4个碳原子，正确的命名为2－甲基丁烷，C错误；
D．命名正确，D正确；
故选D。
4. 下列关于苯酚性质的叙述正确的是
A. 苯酚浊液中加紫色石蕊后，溶液变红
B. 苯酚溶液中加入浓溴水产生一溴苯酚
C. 苯酚溶液中滴加溶液显紫色
D. 苯酚能与溶液反应生成
【答案】C
【解析】
A．苯酚酸性很弱，不能使指示剂变色，故A错误；
B．苯酚与溴发生反应生成白色沉淀2，4，6-三溴苯酚，故B错误；
C．苯酚能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液，故C正确；
D．苯酚酸性比碳酸弱，则与碳酸氢钠不反应，故D错误。
答案选C。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液中加入盐酸：
B. 与盐酸反应：
C. 向溶液中加入溶液：
D. 溶液中通入少量：
【答案】A
【解析】
A．溶液中加入盐酸发生反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，故A正确；
B．不溶于水，在离子方程式中不能拆，与盐酸反应的离子方程式为：FeS+2H+==Fe2++H2S↑，故B错误；
C．是弱酸，在离子方程式中不能拆，故C错误；
D．溶液中通入少量生成FeCl3，离子方程式为：，故D错误；
故选A。
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中，氢原子数为
B. 标准状况下，中含数为
C. 中含孤电子对数
D. 通入足量水中，转移电子数为
【答案】C
【解析】
A．溶液中，H2O2和H2O都含有氢原子，氢原子数大于，故A错误；
B．标准状况下，CCl4不是气体，的物质的量不是0.5ml，故B错误；
C．H2S中S原子含有=2个孤电子对，中含孤电子对数，故C正确；
D．氯气与水的反应为可逆反应，反应不彻底，所以通入足量水中反应的氯气的物质的量小于1ml，转移电子的数目小于，故D错误；
故选C。
7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误；
B．浓氨水和CaO反应能够生成氨气，故B正确；
C．蒸馏操作时，温度计水银球不能插入液面以下，应该放在支管口，故C错误；
D．除去气体中混有的需要用饱和NaHCO3溶液，故D错误；
故选B。
8. 下列各组反应，属于同一反应类型的是
A. 由溴乙烷制乙醇；由乙烯制乙醇
B. 由甲苯制三氯甲苯；由甲苯制苯甲酸
C. 由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1，2－二溴丙烷
D. 由甲烷制四氯化碳；由苯制溴苯
【答案】D
【解析】
A. 由溴乙烷制乙醇属于取代反应；由乙烯制乙醇属于加成反应，故A不符；
B. 由甲苯制三氯甲苯属于取代反应；由甲苯制苯甲酸属于氧化反应，故B不符；
C. 由氯代环己烷制环己烯属于消去反应；由丙烯制1，2－二溴丙烷属于加成反应，故C不符；
D. 由甲烷制四氯化碳属于取代反应；由苯制溴苯属于取代反应，属于同一反应类型，故D符合；
故选D。
9. 对于，若断裂O—C键则可能发生的反应有
①与钠反应 ②卤代反应 ③消去反应 ④催化氧化反应
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④
【答案】B
【解析】
①与钠反应产生，断裂H-O键，①不符合题意；
②发生卤代反应时，-OH被卤素原子取代，断裂O-C键，②符合题意；
③ 分子中由于-OH连接的C原子的邻位C原子上有H原子，可以与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生 ，断裂C-O键、C-H键，③符合题意；
④ 由于羟基连接的C原子上含有H原子，可以发生催化氧化反应，产生环己酮，断裂H-O键和C-H键，④不符合题意；
综上所述可知：发生反应断裂O—C键的物质序号是②③，故合理选项是B。
10. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；原子半径在短周期主族元素中最大；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：B. 与可形成共价化合物
C. 最简单氢化物的沸点：D. 第一电离能；
【答案】C
【解析】原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W为O；原子半径在短周期主族元素中最大，X为Na；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体，Y为S，为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z为Cl。
A．核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，A错误；
B．X为Na，Z为Cl ，可形成离子化合物，B错误；
C．W为O，Y为S，H2O中存在分子间氢键，最简单氢化物的沸点：，C正确；
D．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，Y为S，Z为Cl，第一电离能；，D错误；
故选C。
11. C、Ni均位于第四周期VIII族，属于副族元素。某C-Ni合金的立方晶胞结构如图所示，已知其晶胞参数为a nm。下列说法错误的是
A. C-Ni合金中含有金属键
B. 基态C原子价层电子排布式为
C. 晶体中，C与Ni原子个数比为3∶4
D. C与Ni之间的最短距离为
【答案】C
【解析】
A．C-Ni合金由金属C和金属Ni组成，含有金属键，故A正确；
B．C27号元素，处于第四周期第VIII族，价电子排布式为3d74s2，故B正确；
C．根据均摊法可知，该晶体中C的个数为6=3，Ni原子的个数为8=1，C与Ni原子个数比为3:1，故C错误；
D．由晶胞结构可知，C与Ni之间的最短距离为面对角线的一半即，故D正确；
故选C。
12. 利用电解法可以实现向的转化，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电极a应与电源的正极相连
B. 电解质可能是稀硫酸
C. 电极的电极反应式为
D. 每生成，转移
【答案】B
【解析】
A．电极a上二氧化硫失去电子被氧化，故应与电源的正极相连，A项正确；
B．可传导O2－，说明是非水溶液环境，B项错误；
C．电极b上氧气得到电子转化为O2－，电极反应式为，C项正确；
D．a极的电极反应式为SO2－2e－+O2－＝SO3，每生成，转移，D项正确。
答案选B。
13. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
A．溴在苯中溶解度更大，而苯与水不互溶，向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅，是因为溴溶解在苯中，该现象不能说明溴与苯发生了加成反应，故A错误；
B．向某溶液中加入溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4或AgCl，该溶液可能含有或，故B错误；
C．铜粉加入稀硝酸中产生无色的NO气体，NO被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2气体，故C错误；
D．室温下，向稀硫酸中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升，说明镁与稀硫酸反应放热，故D正确；
故选D
14. 常温下，用的溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 常温下，
B. 点①溶液中：
C. 达到点②时，滴入
D. 点①到点④过程中，水的电离程度始终减小
【答案】A
【解析】①点反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，②点pH=7，即c(OH−)=c(H+)，c(CH3COO−)=c(Na+)；③点恰好完全反应生成CH3COONa，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，以此解答。
A．由图可知，当未加入NaOH溶液时，的pH=3，在水溶液中的电离方程式为，由于电离程度减小，c()≈0.1ml/L，，则，故A正确；
B．由分析可知，①点反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，CH3COOH会发生电离，则，故B错误；
C．②点pH=7，由于CH3COONa是强碱弱酸盐，此时溶液应该是CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，滴入，故C错误；
D．由分析可知，③点恰好完全反应生成CH3COONa，此时水的电离被促进，电离程度最大，④点NaOH溶液过量，水的电离由被抑制，则点①到点④过程中，水的电离程度先增大后减小，故D错误；
故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 1，2-二溴乙烷(密度为2.2，沸点为132℃)是重要的化工原料，在实验室中可用如图所示装置制备(加热和夹持装置已略去)。
回答下列问题：
（1）装置B中盛放的药品是___________；反应控制的最佳温度是___________。
（2）装置A中主要反应的化学方程式为___________；装置D中发生反应的化学方程式为___________，该反应类型为___________。
（3）容器E中NaOH溶液的作用是___________。
（4）若产物中有少量副产物乙醚(沸点为34.6℃)，可用___________(填操作名称)的方法提纯。
【答案】（1）①. 浓硫酸 ②. 170℃
（2）①. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O ②. CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br ③. 加成反应
（3）吸收挥发出来的溴，防止污染环境
（4）蒸馏
【解析】装置A中乙醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成乙烯，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，可能生成酸性气体二氧化硫、二氧化碳，故装置C中要盛放足量的NaOH溶液来进行吸收；装置D中，乙烯和液溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，最后用NaOH溶液做尾气处理。
【小问1详解】
乙醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成乙烯，装置B中盛放的药品是浓硫酸，反应控制的最佳温度是170℃；
【小问2详解】
装置A中乙醇在浓硫酸加热170℃的条件下发生消去反应生成乙烯，主要反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；装置D中乙烯和液溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，反应类型是加成反应；
【小问3详解】
液溴易挥发，且为有毒物质，能与NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO，装置E中NaOH溶液的作用是：吸收挥发出来的溴，防止污染环境；
【小问4详解】
产物1，2-二溴乙烷的沸点为132℃，乙醚的沸点为34.6℃，对于沸点差异较大且互溶的有机物之间分离常用蒸馏的方法。
16. 五氧化二钽()主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废料(主要成分为、以及少量的FeO、、等)为原料制备的工艺流程如图所示：
已知：是弱酸。回答下列问题：
（1）“酸溶”时，发生反应的基本反应类型为___________，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
（2）“氧化”时，反应的离子方程式为___________。
（3）“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的pH=5，列式计算是否沉淀完全？___________{已知：，溶液中离子浓度小于或等于时可视为沉淀完全}。
（4）“浸钽”时，加入4的HF溶液，浸出时间为4h，钽的浸出率随温度的变化如图所示。HF溶液的物质的量浓度为___________，浸出的最佳温度为___________℃。
（5）“沉钽”时，生成，反应化学方程式为___________。
【答案】（1）①. 复分解反应 ②. SiO2
（2）2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+
（3）沉淀完全 （4）①. 0.2 ②. 80
（5）H2TaF7+7NH3•H2O=Ta(OH)5+7NH4F+2H2O
【解析】以含钽废料(主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5，含钽废料显粉碎，然后加入稀硫酸酸溶，SiO2不溶于硫酸，FeO、Fe2O3、Al2O3等溶解生成Fe2+、Fe3+、Al3+，加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入氢氧化钠溶液调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到对应沉淀，“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3，“浸钽”时生成H2TaF7和水，“沉钽”时，H2TaF7与NH3•H2O反应生成Ta(OH)5，焙烧得Ta2O5。
【小问1详解】
“酸溶”时，Fe2O3发生Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O反应，属于复分解反应，SiO2不溶于硫酸，滤渣的主要成分是SiO2，故答案为：复分解反应；SiO2；
【小问2详解】
加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，发生反应的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+，故答案为：2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；
【小问3详解】
常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的pH=5，此时溶液中c(OH-)=1×10-9ml/L，可得c(Al3+)= =1.9×10-6ml/L＜＜1×10-5ml/L，Al3+沉淀完全，故答案为：沉淀完全；
【小问4详解】
的HF溶液的物质的量浓度c(HF)==0.2ml/L，浸出的最佳温度为80℃，故答案为：0.2；80；
【小问5详解】
“沉钽”时通入氨气，生成了一水合氨，H2TaF7与NH3•H2O反应生成Ta(OH)5，反应化学方程式为H2TaF7+7NH3•H2O=Ta(OH)5+7NH4F+2H2O。
17. 有机物C是合成治疗肿瘤药物的中间体，其部分合成路线如下：
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称为___________。
（2）反应①的反应条件为___________，写出发生该反应的化学方程式：___________，该反应属于___________(填反应类型)。
（3）下列有关C的说法正确的是___________(填字母)。
a．该物质属于芳香烃
b．C分子中含有2个手性碳原子
c．1ml C可与4ml 发生加成反应
d．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别化合物B与C
（4）写出符合下列要求的苯甲酸的芳香族同分异构体的结构简式：___________。
①能与溶液发生显色反应
②分子中有4种不同化学环境的氢原子
（5）B在一定条件下发生加聚反应可得到一种高吸水性树脂，其反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）酯基、羟基
（2）①. NaOH水溶液、加热 ②. +2NaOH +2NaBr ③. 取代反应
（3）bc （4）
（5）n
【解析】
【小问1详解】
C中含氧官能团的名称为酯基、羟基；
【小问2详解】
反应①为-Br水解生成-OH的反应，反应条件为NaOH水溶液、加热；该反应的化学方程式：+2NaOH +2NaBr，该反应属于取代反应；
【小问3详解】
a．烃是指只含有C、H元素的有机化合物，物质C含O元素，该物质不属于烃，故a错误；
b．物质C中含有的手性碳原子(用“*标注”)为，C中只有一个手性碳原子，故b错误；
c．C中含有的苯环、碳碳双键均能与H2加成反应，1ml C可与4ml 发生加成反应，故c正确；
d．化合物C与B均含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别两者，故d错误；
答案选bc；
【小问4详解】
苯甲酸的结构简式为，①能与溶液发生显色反应说明含有酚羟基，②分子中有4种不同化学环境的氢原子，满足条件的芳香族同分异构体的结构简式：；
【小问5详解】
B含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物，产物的结构简式为，反应方程式为：n。
18. 环氧丙烷()是重要的基本有机化工合成原料，主要用于生产聚醚、丙二醇等。丙烯()直接氧化法、电解法均能制备环氧丙烷。回答下列问题：
（1）丙烯直接氧化法的反应原理为 H，已知相关化学键的键能如表所示，则H=___________，利于该反应自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)___________。
（2）在四个恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体(容器I、II、III的容积互不相同，容器I、IV的容积均为2L)，发生反应： H，容器I、II、III中的平衡转化率与温度的关系如图乙所示：
①容积：容器I___________(填“<”或“>”)容器II。
②容器III中，若℃反应开始时压强为，则A点处压强___________(用含的分式表示)。
③E点对应的平衡常数___________(保留两位有效数字)，℃容器IV中反应开始时(填“<”“>”或“=”)___________。
（3）电化学氧化技术制备的反应原理如图所示，电解质溶液为稀。
①阳极电极反应式为___________。
②若有1ml电子通过外电路，则理论上有___________L(标准状况下)丙烯被氧化。
【答案】（1）①. -410 ②. 低温
（2）①. < ②. p0 ③. ④. >
（3）①. H2O+CH3CH=CH2-2e-=+2H+ ②. 11.2
【解析】
【小问1详解】
根据化学反应△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和，该反应的ΔH=2×(414×6+346+610)+494-2×(414×6+346×2+358×2)=-410kJ⋅ml−1，ΔG=ΔH-T·ΔS，反应的ΔS<0，故低温有利于反应自发进行；
【小问2详解】
①正反应是气体体积减小的反应，起始反应物物质的量相同时，容器体积越小，越有利于平衡正向进行，由图乙，相同温度下，I中丙烯平衡转化率更大，说明容积：容器I<容器II；
②容器III中，T1℃时达到平衡为A点，丙烯平衡转化率为20%，列出三段式
平衡时气体总物质的量与起始时之比为，容器体积一定，气体物质的量和压强成正比，开始时压强为p0，故A点处压强pA=p0；
③E点为T3℃，在容器I中达到平衡时，丙烯的平衡转化率也为20%，容器体积为2L，由②中三段式结果可知，c(CH3CH=CH2)=0.8ml/L，c(O2)=0.4ml/L，c()=0.2ml/L，平衡常数Kc==；
T3℃容器IV中反应开始时Q=，反应正向进行，故v正>v逆；
【小问3详解】
由图，装置为电解池，右侧电极氢离子得电子生成氢气，为阴极，左侧为阳极，水分子失电子生成氢离子和活性氧原子，活性氧原子氧化丙烯得环丙烷；
①阳极的电极反应式为H2O+CH3CH=CH2-2e-=+2H+；
②1个水分子失2个电子生成1个活性氧原子生成1个环氧丙烷分子，故若有1ml电子通过外电路，有0.5ml丙烯被氧化，标准状况下体积为11.2L。
A
B
C
D
配制一定浓度的稀硫酸
制备少量
分离沸点不同的混合物
除去气体中混有的
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
B
向某溶液中加入溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生
该溶液一定含
C
铜粉加入稀硝酸中产生红棕色气体
铜粉与稀硝酸反应产生大量
D
室温下，向稀硫酸中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与稀硫酸反应放热
化学键
C—H
C—C
O=O
C=C
C—O
键能/
414
346
494
610
358