北京市顺义区第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（Word版附解析）

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考试说明：
1.本试卷共8页，答题卡1张；考试结束只交答题卡。
2.试卷满分100分，考试时间90分钟。
3.试卷共两部分，第一部分为选择题，共计42分；第二部分为非选择题，共计58分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Cu-64
第一部分(选择题)
本部分每小题3分，共42分。在每题列出的四个选项中选出最符合题目要求的一项。
1. 下列有关试剂的保存方法不正确的是
A. Na保存于煤油中B. 过氧化钠应密封保存
C. 氯水保存于无色试剂瓶中D. 浓硫酸保存于铁质容器中
2. 镓(31Ga)与K位于元素周期表中同一周期，下列关于Ga的说法不正确的是
A. 位于元素周期表第ⅢA族B. 原子半径比K小
C. 单质的还原性比K弱D. Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3弱
3. 下列图示装置所表示的实验中，没有发生氧化还原反应的是
A. AB. BC. CD. D
4. 实验室需要460mL0.20ml∙L-1Na2CO3溶液，某同学配制过程如图所示。
下列关于该实验的叙述错误的是
A. 将药品放在称量纸上称取10.6gNa2CO3固体
B. Na2CO3固体在烧杯中完全溶解后，恢复至室温转移到容量瓶中定容
C. ⑤中定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏低
D. 容量瓶不宜长期贮存配制好的溶液
5. 下列对应离子方程式书写正确的是
A. 铜溶于稀硝酸：
B. 向Al2O3中滴加NaOH溶液：
C. 将少量Na2O2投入水中：
D. 向水中通入适量
6. 能实现下列物质间直接转化的元素是
单质氧化物酸(或碱)盐
A. NB. AlC. SD. Fe
7. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
8. S2Cl2常用作橡胶的硫化剂，能改变生橡胶遇冷变硬的性质。S2Cl2各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易反应：S2Cl2+H2O—S↓+SO2+HCl(未配平)，下列说法不正确的是
A. S2Cl2中硫元素化合价：+1
B. S2Cl2中存在极性共价键和非极性共价键
C. S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3
D 向硝酸银溶液中滴加S2Cl2，若有白色沉淀产生，则S2Cl2中含有Cl-
9. 某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、、、Cl-中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②向其中再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是
A. 经过实验可以不能确定是否含有K+离子
B. 经过实验可以确定一定存在的离子是、、Cl-
C. 步骤②中发生反应的化学方程式为
D. 步骤③中发生反应的离子方程式为
10. 已知：A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。物质间的转化关系如图所示，其中部分产物已略去，则下列说法错误的是
A A、B互换位置也满足该流程
B. 反应①中每生成转移电子
C. F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D. C为，D为，C可以在D中燃烧生成氮气
11. 下列实验或装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 以MgCl2为原料可生产碱式碳酸镁[Mgx(OH)y(CO3)z·pH2O]。某研究性学习小组称取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到2.00gMgO和标准状况下0.896LCO2。下列说法错误的是
A. x、y、z存在电荷守恒关系2x=y+2z
B. 碱式碳酸镁具有阻燃作用的原因之一是高温下有CO2生成
C. 碱式碳酸镁的化学式为Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O
D. 由以上数据无法计算碱式碳酸镁的化学式
13. 煤燃烧排放的烟气中含有和，是大气的主要污染源之一。用溶液对烟气同时脱硫脱硝(分别生成、，得到、)脱除率如图，下列说法不正确的是
A. 脱除的反应：
B. 依据图中信息，在时，吸收液中
C. 脱除率高于的原因可能是在水中的溶解度大于
D. 随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的逐渐减小
14. 硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：
下列结论不正确是
A. 盐酸与石灰石反应离子反应方程式：
B. 由实验不能说明酸性H2CO3>H2SiO3
C. 若想比较碳酸和硅酸的酸性强弱，应该让气体在通入a之前先通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反应：
第二部分 (非选择题)
本部分共5题，共58分。
15. 实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。
（1）盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为___________，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成段液柱，若___________则整个装置气密性良好。
（2）A中如果用浓硫酸和铜反应，也可制得SO2进行实验，反应的化学方程式为___________。
（3）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填代号)。
a．蒸馏水 b．饱和NaHCO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaOH溶液
（4）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。
（5）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是方案___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；SO2通入试管D中发生的主要反应的离子方程式为___________。
（6）装置E的作用是做安全瓶，防止F中的液体倒吸入D中，装置F中为___________溶液。
16. 硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程(其中空气等基础原料已略去)。
（1）关于合成氨工艺，下列说法不正确的是___________(填序号)。
a．合成氨是一种重要的人工固氮方法
b．该反应过程中氮元素被氧化
c．合成的氨气还可以用于化肥工业
d．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与N2化学性质很稳定有关
（2）氮氧化装置中，先生成NO，反应的化学方程式为___________。然后NO被氧化成NO2。
（3）吸收装置中，发生的反应为，若用VaLxml·L-1的稀硝酸作为吸收液，反应后得到VbLyml·L-1的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的O2的物质的量为___________ml(写出计算式)。
（4）为实现制硝酸的绿色化改进，技术人员将①分离液态空气、②电解水等工艺整合在上述流程中。请在①、②中任选一种，说明该工艺的产物如何应用于硝酸生产流程：___________。
（5）NH3催化还原氯氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示：
若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程式为___________。
17. 元素周期表是学习化学的重要工具。A-H为短周期主族元素，其原子半径→原子序数→最高正化合价(或最低负化合价)的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）F原子的结构示意图为___________，写出质量数为35的H原子符号：___________。
（2）B、D形成的化合物BD2的电子式为___________，结构式为___________。
（3）A与H形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物；元素B、G、H的最高价氧化物的水化物中，酸性由大到小的是___________(用“>”连接化学式)。
（4）D、E的简单离子半径由大到小顺序为___________(填离子符号)。
（5）元素G的简单气态氢化物与GD2的水溶液反应的实验现象为___________。
（6）单质F与E最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。
18. 碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。
①气体a的成分是____________________。
②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5 O21____+3_____。
（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式：_________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：_________________。
（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。
①气体a通过B和C的目的是_____________________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________________。
19. 某化学小组研究硝酸与金属的反应。下列实验中硝酸与金属的反应均在注射器中完成，实验操作及实验现象记录如表：
（1）铜与浓HNO3反应产生红棕色气体化学方程式是___________。
（2）对实验1所得溶液呈绿色，而实验2所得溶液呈蓝色的原因提出猜想。
查阅资料：
i．NO2溶于稀硝酸会反应：而溶于浓硝酸不反应，使溶液呈黄色；
ⅱ.NO2与水反应时会有部分发生反应：，HNO2是弱酸，无色，不稳定。
ⅲ.离子颜色为绿色。
猜想1：NO2溶于浓硝酸，与蓝色溶液混合而呈现绿色。
猜想2：HNO2电离出的与结合为(绿色)。
①向浓硝酸中通入NO2，溶液呈黄色，加入___________(填试剂)后呈绿色，证实猜想1合理。
②研究猜想2是否为实验I所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。
a．证明溶液A中含有HNO2的证据是___________。
b．向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想2不是实验I所得溶液呈绿色的主要原因，说明理由：___________。
（3）实验2中充入O2后气体变为红棕色的反应的化学方程式是___________。
（4）查阅文献：铁粉与稀硝酸反应会生成H2.由实验3中的实验现象可知，过量的铁粉与0.5ml/L稀HNO3反应的还原产物中除了H2外，还有___________生成。写出白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色的化学方程式___________。
（5）甲同学对实验3产生H2的原因提出假设：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于。乙同学认为该假设不合理。依据是实验2中观察到了___________(填实验现象)，该现象能说明假设不合理。
（6）结合以上实验可知，金属与硝酸反应的产物与___________等因素有关。A
B
C
D
蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近
铝丝伸入硫酸铜溶液中
氯气通入溶液变成黄色
向蔗糖中加入浓硫酸
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
原溶液中一定含有NH
B
向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
原溶液中一定含有Cl-
C
向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去
原溶液中一定含Fe2+
D
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
原溶液中一定有SO
A
B
C
D
制备氢氧化铁胶体
比较卤素单质氧化性强弱
洗气除去SO2中的CO2
测浓硫酸的pH
实验
现象
a中产生凝胶状沉淀
序号
实验操作与实验现象
实验1
加入适量铜片与2mL的浓硝酸。反应剧烈，产生红棕色气体，溶液立即呈绿色。
实验2
加入过量的铜片与2mL0.5ml/LHNO3溶液。产生无色气泡，溶液逐渐变为蓝色。注射器中的气体始终无色。反应结束后，向注射器中充入一定量的O2，气体迅速变为红棕色
实验3
加入过量的铁粉与2mL0.5ml/LHNO3溶液，立即有无色气体生成，溶液为很浅的绿色，反应结束后将气体通入有空气的容器无明显变化，点燃，有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴；取反应后溶液，加入足量NaOH溶液，立刻得到白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。