湖南省长沙市周南中学2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试卷（解析版）

这是一份湖南省长沙市周南中学2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试卷（解析版），共16页。
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列制备并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．制备NH3应使用固固加热型装置，装置中试管口略向下倾斜，A错误；
B．氨气和五氧化二磷反应，不能干燥，B错误；
C．氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集，C错误；
D．氨气不溶于四氯化碳上升过程中遇到水溶解吸收，同时防止了倒吸，D正确；
故选D。
2. 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A. 该反应有可能是放热反应
B. 1 ml A2(g)和1 ml B2(g)反应生成2 ml AB(g)吸收的热量为(a-b) kJ
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1 ml A-A和1 ml B-B键，放出a kJ能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应，A项错误；
B．该反应为吸热反应，1 ml A2(g)和1 ml B2(g)反应生成2 ml AB(g)吸收的热量为(a-b) kJ，B项正确；
C．由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，C项错误；
D．断裂化学键吸收能量，根据图示可知断裂1 ml A-A和1 ml B-B键，吸收a kJ能量，D项错误；
答案选B。
3. 把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为
A. a>c>d>bB. a>c>b>dC. b>d>c>aD. a>b>c>d
【答案】A
【解析】
【详解】原电池中负极金属活泼性大于正极，a、b相连，a负极；活动性a>b；
c、d相连，d上有气泡逸出，d是正极，活动性c>d；
a、c相连时，a质量减少，a是负极，活动性a>c；
b、d相连，b为正极，活动性d>b；
4种金属的活动性顺序由大到小排列为a>c>d>b，
故选A。
4. 新型锂-空气电池具有能量最大、密度高的优点，具有巨大的应用前景。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许通过。下列说法正确的是

A. 有机电解液可以用水性电解液代替
B. 金属锂为负极，发生还原反应
C. 当外电路转移1ml电子，理论上石墨烯电极消耗标准状况下11.2L的O2
D. 放电时电池的总反应为
【答案】D
【解析】
【详解】A．锂可以与水反应，故有机电解液不可以用水性电解液代替，A项错误；
B．金属锂为负极，发生失电子的氧化反应，B项错误；
C．当外电路转移1ml电子，消耗0.25ml的氧气，即理论上石墨烯电极消耗标准状况下5.6L的，C项错误；
D．该电池的负极反应为，正极反应为，将电极反应相加可得总反应的化学方程式，D项正确。
答案选D。
5. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述不正确的是
A. 6min时反应达到平衡状态
B. 该反应为可逆反应
C. 该反应中，X和Z是反应物，Y是生成物
D. 10min内，用Z表示的反应速率为
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，反应进行到6min时X、Z的物质的量仍在减少，Y的物质的量仍在增多，则反应没有达到平衡状态，A错误；
B．反应进行到10min时各物质的物质的量不变，即达到平衡状态，则反应为可逆反应，B正确；
C．由图可知，反应中X、Z的物质的量在减少，Y的物质的量在增多，则X和Z是反应物，Y是生成物，C正确；
D．10min内，用Z表示的反应速率，D正确；
故选A。
6. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是
A. 1 ml该有机物能与2 ml NaOH反应
B. 该有机物中有4种官能团
C. 该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应
D. 该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中只有羧基与NaOH反应，1 ml该有机物只能与1 ml NaOH反应，故A错误；
B．该分子中含有官能团为碳碳双键、羧基、羟基，所以含有3种官能团，故B错误；
C．醇羟基和羧基能发生酯化反应，酯化反应是取代反应，故C错误；
D．该有机物分子中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有碳碳双键和羟基，共2种，故D正确；
答案选D。
7. 某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH3，关于该有机物可能发生的反应，下列说法不正确的是
A. 能与Na发生置换反应
B. 能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
C. 能与溴水发生加成反应
D. 能与NaHCO3溶液发生复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．有机物中含有-OH，能与Na发生置换反应，故A正确；
B．有机物中含有碳碳双键和羟基，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故B正确；
C．有机物中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故C正确；
D．有机物中无羧基，故不能与NaHCO3溶液发生复分解反应，故D错误；
故选D。
8. 下列有关物质表示方法不正确的是
A. 乙烷的结构式：B. 乙烯的球棍模型：
C. 醋酸的分子式：C2H4O2D. 羟基的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烷的分子式为C2H6，则结构式：，A正确；
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，球棍模型：，B正确；
C．醋酸的结构简式为CH3COOH，则分子式：C2H4O2，C正确；
D．羟基的结构简式为-OH，则电子式为，D不正确；
故选D。
9. 全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是
A. 太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”
B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
C. 如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想
D. 让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用
【答案】B
【解析】
【分析】A．太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等是新能源；
B．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量；
C．从图示分析，看是否符合“节能减排”思想；
D．让煤变成合成气，能提高能源利用率．
【详解】A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”，故A正确；
B．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，故B错误；
C．从图示可知，氯化氢循环利用，排出的水无污染，符合“节能减排”思想，故C正确；
D．让煤变成合成气，能提高能源利用率，节能减排，故D正确。
故选B
10. 一定温度下，可逆反应 在体积固定的密闭容器中反应， 达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成 n ml O2，同时生成 2n ml NO2
②v 正（NO）=v 逆（NO2）
③每消耗 32g 氧气，同时生成 60g NO
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑦混合气体密度不再改变
A. ①④⑤⑥B. ①②③⑤C. ①②③④⑤D. ①②③④⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①单位时间内生成n ml O2，同时生成2n mlNO2，说明反应v正=v逆，故正确；
②v 正（NO）=v 逆（NO2）= v逆（NO），说明反应v正=v逆，故正确；
③每消耗 32g 氧气，即1ml氧气，同时生成 60g NO，即2mlNO，说明反应v正=v逆，故正确；
④反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故正确；
⑤混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故正确；
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故正确。
⑦反应在体积固定的密闭容器中进行，气体的总质量及容器的体积始终不变，混合气体的密度始终不改变，密度不变不能为平衡状态的标志，故错误；
故达到平衡状态的是①②③④⑤⑥；
答案选项C。
【点睛】本题考查化学平衡的判断，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，利用化学平衡状态的特征“等”、“定”来判断反应达到平衡状态。
11. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是
A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应
B. CO2、H2O两种物质可循环使用
C. 每生成1ml，转移3ml电子
D. 除去氨氮的总反应方程式为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①③属于双交换、价不变的复分解反应，②中有化合价的升降，属于氧化还原反应，A正确；
B．CO2、H2O两种物质既是反应物又是生成物，可循环使用，B正确；
C．每生成1ml ，N元素由-3价升高到了0价，需要2mlNH3参与反应同时转移6ml电子，C错误；
D．由图可知，除去氨氮的总反应方程式为，D正确；
故选C。
12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A. 常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA
B. 标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
C. 92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
D. 100g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．只有在标准状况下，气体摩尔体积等于22.4L/ml，11.2L混合气体的物质的量才等于0.5ml，而在常温常压，11.2L气体的物质的量不等于0.5ml，则含有的碳原子数目不等于0.5NA，A项错误；
B．7.1g氯气物质的量为0.1ml，根据化学反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 转移1e－，则0.1ml氯气与足量NaOH溶于反应转移的电子数为0.1NA，B项错误；
C．NO2和N2O4的混合气体可以看成(NO2)x，92g混合气体中含有NO2部分的物质的量为 92g÷46g/ml=2ml，含有的原子总数为6NA，C项正确；
D．氨气溶于水，大部分与水反应生成NH3•H2O，所以100g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数小于NA，D项错误；
答案选C。
13. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的氢化物种类繁多，其中含氢量最高的为25%，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Y和W同族，Z和Y同周期，Z的核外电子数比Q少8个，下列有关说法正确的是
A. 最简单气态氢化物的沸点：Y