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山东省济宁市第一中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（解析版）
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这是一份山东省济宁市第一中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（解析版），共22页。试卷主要包含了回答非选择题时，必须使用0等内容，欢迎下载使用。
高三化学
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 2024年7月第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。下列属于有机高分子材料的是
A. 奥林匹克烯(五环标志)—B. 举重运动员使用的“镁粉”—碳酸镁
C. 篮球和排球运动鞋底—顺丁橡胶D. 跳高运动员使用的撑杆—碳纤维
【答案】C
【解析】
【详解】A．属于小分子，故A不符；
B．碳酸镁属于无机物，故B不符；
C．顺丁橡胶主要成分是顺式-1，4-聚丁二烯，属于有机高分子材料，故C符合；
D．碳纤维属于无机材料，故D不符；
故选C。
2. 在溶液中能大量共存的离子组是
A. B.
C D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；
B．会生成离子而不能大量共存，故B不符合题意；
C．会生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；
D．虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意；
答案D。
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数目之和为
B. 石墨中含有的碳碳单键数目为
C. 常温常压下，与足量反应，共生成，转移电子的数目为
D. 的溶液显中性，该溶液中含的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶于水的反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，A错误；
B．石墨中含有碳碳单键，B错误；
C．由，计算该反应转移的电子数月为，C正确；
D．该溶液中含数小于，D错误；
故选C。
4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 向溶液中通入足量的氯气：
B. 泡沫灭火器的工作原理：
C. 同浓度同体积溶液与溶液混合：
D. 将通入冷的石灰乳中制备漂白粉：
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液中通入足量的氯气反应生成氯化铁和溴单质，离子方程式为：，A错误；
B．泡沫灭火器是硫酸铝与碳酸氢钠发生双水解反应，离子方程式为：，B正确；
C．同浓度同体积溶液与溶液混合，氢离子先反应，离子方程式为：，C错误；
D．石灰乳在离子反应中不能拆开，离子方程式为：，D错误；
答案选B。
5. 对下列一些实验事实的理论解释，错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．C原子处在4个F原子所组成的四面立中心，键的极性的向量和为零，A错误；
B．氟电负性大于溴的电负性，F吸电子能力强于Br，导致一氟乙酸的酸性大于一溴乙酸的酸性，B正确；
C．的溶解度在乙醇中比水中要小，因此向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体，C正确；
D．P原子3p能级轨道半充满较稳定，第一电离能大于相邻元素，D正确；
故选A。
6. 已知的结构为，下列叙述错误的是
A. 的结构中，两边的S原子无孤电子对B. 的结构中，中间的两个S原子均有两对孤电子对
C. 的结构中，a、b为键长，则D. 沸点：>
【答案】D
【解析】
【详解】A．的结构中两边的S原子形成4个σ键，中间的硫原子形成2个σ键且含有两对孤电子对，杂化方式都是sp3杂化，两边的S原子均形成4个σ键和两个键，无孤电子对，A正确；
B．中间的两个S原子均形成两个单键，均有两对孤电子对，B正确；
C．O=S的键能大于O-S的键能，键能越大，共价键的键长越短，故aD． 能形成分子内氢键，形成的是分子间氢键，故的沸点高于，D错误；
故选D。
7. 关于有机物检测，下列说法正确的是
A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B. 用红外光谱可确定有机物的元素组成
C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
【答案】A
【解析】
【详解】A．溴乙烷可萃取浓溴水中的溴，出现分层，下层为有色层，溴水具有强氧化性、乙醛具有强还原性，乙醛能还原溴水，溶液褪色，苯酚和浓溴水发生取代反应产生三溴苯酚白色沉淀，故浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚，A正确；
B．红外吸收峰的位置与强度反映了分子结构的特点，红外光谱可确定有机物的基团、官能团等，元素分析仪可以检测样品中所含有的元素，B错误；
C． 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，不可据此推断其分子式为，相对分子质量为72的还可以是、等， C错误；
D． 麦芽糖及其水解产物均具有还原性，均能和新制氢氧化铜在加热反应生成砖红色沉淀Cu2O，若按方案进行该实验，不管麦芽糖是否水解，均可生成砖红色沉淀，故不能判断麦芽糖是否水解，D错误；
故选A。
8. 兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是
A. 还原性：
B 按上述方案消耗可回收
C. 反应①的离子方程式是
D. 溶液①中的金属离子是
【答案】C
【解析】
【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。
【详解】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为 Fe > Cu > Ag，A不正确；
B．由电子转移守恒可知，1 ml Fe可以置换1 ml Cu，而1 ml Cu可以置换2 ml Ag，因此，根据按上述方案消耗1 ml Fe可回收2 ml Ag，B不正确；
C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是，C正确；
D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成，然后被通入的氧气氧化为，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是，D不正确；
综上所述，本题选C。
9. 下列实验的对应操作中，不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理；
B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；
C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理；
答案选D。
10. 制造隐形眼镜的功能高分子材料O的合成路线如下：
下列说法错误的是
A. 试剂a为乙醇溶液B. Y易溶于水
C. Z的结构简式可能为D. M分子中有3种官能团
【答案】A
【解析】
【分析】X可与溴的四氯化碳溶液反应生成C2H4Br2，可知X为乙烯；C2H4Br2发生水解反应生成HOCH2CH2OH，在浓硫酸加热条件下与Z发生反应生成单体M，结合Q可反推知单体M为；则Z为。
【详解】A．根据分析可知，1,2-二溴乙烷发生水解反应，反应所需试剂为水溶液，A错误；
B．Y的乙二醇，含有两个羟基，易溶于水，B正确；
C．根据分析可知Z的结构简式可能为，C正确；
D．M结构简式：，含酯基、羟基和碳碳双键3种官能团，D正确；
故选A。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是
A. X表示
B. 可用替换
C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为
D. 若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确；
B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确；
C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确；
D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5ml，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确；
综上所述，本题选C。
12. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
A AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A． 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，A正确；
B． 具有漂白性，可用作漂白剂，B错误；
C． 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确；
D． 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近，可识别，使K+存在于其空腔中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，D正确；
故选B。
13. 氮化钙是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组用如图所示装置(部分夹持装置已略去)制备 (易与水反应)，下列说法错误的是
A. 与水反应主要生成氢氧化钙和肼
B. 实验开始前，首先应检查装置的气密性
C. 实验中每消耗，同时消耗
D. 前后两处浓硫酸的作用分别是干燥及防止空气中的水进入装置乙
【答案】AC
【解析】
【分析】本实验利用氮气和钙反应制备氮化钙。装置甲为制备氮气的装置，发生的反应是：，浓硫酸干燥氮气，乙中为制备装置，由于氮化钙与水易反应，最后一处的浓硫酸可以防止空气中的水蒸气进入装置乙。
【详解】A．与水发生非氧化还原反应生成氢氧化钙和氨气，A错误；
B．该装置要制备气体，实验开始前要检查装置的气密性，B正确；
C．实验进行过程中，每消耗6gCa，转移电子的物质的量为，亚硝酸根中N元素为+3价，1ml亚硝酸根参与反应转移电子物质的量为3ml，故消耗亚硝酸根的物质的量为0.1ml，C错误；
D．据以上分析可知，前后两处浓硫酸的作用分别是干燥N2及防止空气中的水进入装置乙，D正确；
故选AC。
14. 一种新型层状笼目结构超导体，(A=Cs，Rb，K)晶体结构如图所示。
下列说法错误的是
A. 同周期中，单电子数与基态V原子相同的元素有1种
B. 若A为Cs原子，则晶体的化学式为
C. 二维笼目平面内与Sb原子距离最近的V原子有3个
D. A原子1的分数坐标为，则体心V原子的分数坐标为
【答案】AC
【解析】
【详解】A．V是23号元素，基态V原子的核外电子排布式为，V的价电子排布式为， V的未成对电子数为3，故同周期元素中价电子排布式为 的C以及价电子排布式为的As，均与其未成对电子数相同，共2种，A错误；
B．由晶胞图可知，原子位于顶点，其个数为；位于面上和体内，其个数为；位于棱上和体内，其个数为，所以该晶体的化学式为，B正确；
C．根据该晶胞结构可知，二维笼目平面内有4个原子形成一个菱形，其内角为60°的顶点上的原子与邻近的位于晶胞面心的2个V原子最近，根据晶胞的重复性可知，该原子参与形成6个晶胞，面心的原子为2个晶胞所共用，因此，二维笼目平面内与Sb原子距离最近的V原子有个，C错误；
D．由该晶胞图可知，若A原子1的分数坐标为，则体心V原子的分数坐标为，D正确；
故选AC。
15. 丙烯可发生如下转化(反应条件略)：
下列说法不正确的是
A. 产物M有2种且互为同分异构体(不考虑立体异构)
B. 可提高Y→Z转化的反应速率
C. Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂
D. Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应
【答案】D
【解析】
【分析】丙烯与HOCl发生加成反应得到M，M有CH3-CHCl-CH2OH和CH3-CHOH-CH2Cl两种可能的结构，在Ca(OH)2环境下脱去HCl生成物质Y()，Y在H+环境水解引入羟基再脱H+得到主产物Z；Y与CO2可发生反应得到物质P()。
【详解】A． 据分析，产物M有2种且互为同分异构体(不考虑立体异构)，A正确；
B． 据分析，促进Y中醚键的水解，后又脱离，使Z成为主产物，故其可提高Y→Z转化的反应速率，B正确；
C．从题干部分可看出，是a处碳氧键断裂，故a处碳氧键比b处更易断裂，C正确；
D． Y→P是CO2与Y发生加聚反应，没有小分子生成，不是缩聚反应，该工艺有利于消耗CO2，减轻温室效应，D错误；
故选D。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 研究化学物质有利于科技的发展和社会的进步。现有以下物质：
①②③④⑤⑥超氧化钾⑦电石⑧⑨盐酸，回答下列有关问题。
（1）以上物质中不属于电解质的是___________，既含离子键又含共价键的是___________。
（2）向盛有溶液的烧杯中逐滴滴入的溶液(可忽略溶液体积变化)，混合溶液的导电能力最弱时溶液中大量存在的离子有___________。
（3）酒精仪中酸性重铬酸钾(稀硫酸酸化)可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成。请写出反应原理(用离子方程式表示)___________。
（4）以电石为原料制得的气体，可与2-甲基-1，3-丁二烯合成六元环状化合物H，H的结构简式为___________。
【答案】（1） ①. ①④⑦⑨ ②. ②③⑥⑦
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，符合的为①④⑦⑨；①由碳原子、氢原子和氧原子组成，只含有共价键，②由钡离子和氢氧根离子组成，既含离子键又含共价键，③由钠离子和硫酸氢根离子组成，既含离子键又含共价键，④由硫原子和氧原子组成，只含有共价键，⑤由银离子和氯离子组成只含有离子键，⑥超氧化钾由钾离子和超氧根离子组成，既含离子键又含共价键，⑦电石由Ca2+和组成，既含离子键又含共价键，⑧由铁离子和氯离子组成，只含有离子键，⑨盐酸由氢原子和氯原子组成，只含有共价键，则既含离子键又含共价键的是②③⑥⑦。
【小问2详解】
向盛有溶液的烧杯中逐滴滴入的溶液(可忽略溶液体积变化)，混合溶液的导电能力最弱时钡离子和硫酸根沉淀完全，溶液中大量存在的离子有。
【小问3详解】
根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式为。
【小问4详解】
以电石为原料制得的气体为乙炔，其与2-甲基-1，3-丁二烯发生加成反应生成六元环状化合物H，H的结构简式为。
17. 我国在新材料领域研究中取得一系列重大突破，为中华民族伟大复兴奠定了坚实的物质基础。N、P、等是新材料中常见的元素。回答下列问题：
（1）在元素周期表中的位置是___________，和是锡的常见氯化物，的分子构型为___________，的键是由锡的___________轨道与氯的轨道重叠形成的键。
（2）白磷晶胞属于面心立方最密堆积，每个周围距离最近的个数为___________；白磷隔绝空气加热转化为红磷，红磷是巨型分子，无定型结构，能证明白磷是晶体的实验仪器为___________。
（3）叠氮酸常用于引爆剂，可用联氨制取。比较联氨与双氧水分子中键角大小：___________(填“>”、“=”或“<”，下同)。叠氮酸结构如图所示：，为杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长：①___________②。
（4）某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数。图丙中与N的距离为___________；化合物的化学式是___________，其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值是，则晶体的密度为___________(列出计算表达式)。
【答案】（1） ①. 第五周期族 ②. V形(或角形) ③. 杂化
（2） ①. 12 ②. X射线衍射仪
（3） ①. > ②. <
（4） ①. ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
Sn与C位于同一主族，在元素周期表中的第五周期族；的孤电子对数为，价层电子对数为3，所以空间构型为V形；的价层电子对数为4，杂化方式为sp3杂化，则键是由锡的sp3杂化轨道和氯的轨道重叠形成的键；
【小问2详解】
由于白磷晶胞属于面心立方最密堆积，每个周围距离最近的个数为12个；区别晶体与非晶体最可靠的方法是X射线衍射法，所用的仪器为X射线衍射仪；
【小问3详解】
联氨中N原子为sp3杂化，有1个孤电子对，双氧水O原子为sp3杂化，有2对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对斥力越大，键角越小，故＞；N原子最外层一共5个电子，，*表示形成π键的电子，由图可知，①处有三个电子形成π键，②处有2个电子形成π键，所以①处的键长要短一些；
【小问4详解】
图丙中，Ca位于正方形顶点，N位于正方形中心，故Ca与N的距离为pm；由均摊法可知，晶胞中Ca的个数为，N的个数为，B的数目为，所以化学式为；该晶胞的体积为，则晶体的密度为。
18. 化合物G是防晒剂的有效成分，其合成路线如下：
已知：。
（1）A的名称是___________；反应①的反应类型为___________。
（2）反应②所需试剂是___________。
（3）反应④的化学方程式为___________。
（4）芳香化合物X是F的同分异构体。X的结构只含一个环，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为。X可能的结构有___________种，其中可与溶液发生显色反应的X的结构简式为___________。
（5）化合物可由烯烃H和合成。路线如下：
H存在顺反异构体，则H的结构简式：___________，反应②所需要的试剂和条件是___________。
【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 取代反应
（2）酸性高锰酸钾等强氧化剂
（3） （4） ①. 6 ②. 、
（5） ①. ②. 或，加热
【解析】
【分析】A（C7H8）不饱和度为4，根据G的结构逆向推导A中有苯环，故A的结构简式为，与反应生成的B为，B→C是将-CH3氧化为-COOH，C为，C再与甲醇发生酯化反应生成(D)，由F结构简式可知E为，D与F发生题中所给已知反应生成G，据此解题。
【小问1详解】
根据A的结构简式可知，A的化学名称为甲苯；反应①的反应类型为取代反应，上的C—O键断裂，取代苯环上甲基对位的H，得到；
【小问2详解】
反应②所需试剂是酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂，甲基被氧化为羧基；
【小问3详解】
据分析E为，与乙酸酐反应生成F，方程式为＋＋CH3COOH；
【小问4详解】
芳香化合物X是F的同分异构体，X的结构只含一个环，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6:2:1:1。X可能的结构有6种，、、、、、；酚类可与FeCl3溶液发生显色反应，则X的结构简式为：、；
【小问5详解】
和为原料可以制备，合成路线为；则H为，反应②在Cu或Ag、O2，加热的条件下发生。
19. (三草酸合铁酸钾)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。
回答下列问题：
Ⅰ.现利用如下装置检验三草酸合铁酸钾受热分解所得产物中是否含有。
（1）正确的连接顺序为___________(填小写标号，仪器可重复使用)。
（2）实验过程中需持续通入的目的是___________、___________。
（3）证明产物中有的现象是___________。
Ⅱ.测定三草酸合铁酸钾中铁元素的含量。
（4）称取三草酸合铁酸钾样品(摩尔质量为)，配成待测溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有___________(填仪器名称)。
（5）取上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加溶液至与恰好反应，反应的离子方程式为___________。
（6）向(5)反应后溶液中加入适量还原剂将恰好完全还原为，加入稀硫酸酸化后，继续加溶液时恰好与反应。晶体中铁元素的质量分数表达式为___________%，若配制样品溶液定容时仰视读数会导致测定结果___________(填偏高、偏低或无影响)。
【答案】（1）
（2） ①. 排尽装置中空气 ②. 使反应产生的气体全部进入后续装置
（3）E中澄清石灰水不变浑浊，B中黑色固体变红，B后面的C中澄清石灰水变浑浊
（4）容量瓶、胶头滴管
（5）
（6） ①. ②. 偏低
【解析】
【分析】检验三草酸合铁酸钾受热分解所得产物是否含有CO、CO2，先将分解产物通入D、E、F检验CO2，再依次通入氧化铜、澄清石灰水检验CO；若气体产物中含有CO，则装置中的现象是B中黑色固体变红，E中澄清石灰水不变浑浊，且B后面的C中澄清石灰水变浑浊。
【小问1详解】
检验三草酸合铁酸钾受热分解所得产物是否含有CO、CO2，先将分解产物通入C检验CO2，再通入D、E、F吸收CO2和水，再依次通入氧化铜、澄清石灰水检验CO，所以连接装置的顺序为：；
【小问2详解】
实验过程中需持续通入N2的目的是将排尽装置中空气并将生成的CO、CO转移到后续的检验装置中；
【小问3详解】
若气体产物中含有CO，则装置中的现象是E中澄清石灰水不变浑浊，B中黑色固体变红，B后面的C中澄清石灰水变浑浊；
【小问4详解】
称取三草酸合铁酸钾样品(摩尔质量为)，溶于水配成溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有250mL容量瓶、胶头滴管；
【小问5详解】
酸性溶液与发生氧化还原反应，根据得失电子守恒可得反应的离子方程式为；
【小问6详解】
用cml•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL，消耗MnO的物质的量为：n（MnO）=cml/L×L=ml，根据化合价升降相等可得反应关系式：5Fe2+～MnO，则n（Fe2+）=5n（MnO）=5×ml，m（Fe2+）=56g/ml×5×ml，所以铁的质量分数==，若配制样品溶液定容时仰视读数会导致溶液体积偏大，待测液浓度偏小，测定结果偏低。
20. 为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。
（1）利用工业废碱渣(主要成分为)来吸收含的烟气，同时得到粗品。其流程如图所示：
①操作1和操作2中均包含的分离技术为___________。
②被溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为___________
（2）利用含有的烟气制备。其流程如图所示：
①反应a的化学方程式为___________。
②反应b中的还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。
（3）以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的，一定时间内，温度对脱除率的影响如图1所示，酸碱性对脱除率的影响如图2所示：
已知烟气中与的体积比为，且吸收后转化为：。
①在吸收过程中，反应的离子方程式是___________。
②时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为___________。
③由图2可知溶液的初始越小，转化率越高，其原因是___________。
【答案】（1） ①. 过滤 ②.
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. ③. 溶液越小，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强
【解析】
【分析】（1）工业废碱渣(主要成分为)经过操作1后得废渣和碳酸钠溶液，所以操作1为溶解、过滤；亚硫酸酸性强于碳酸，所以SO2被Na2CO3溶液吸收时，释放出的无色无味气体为二氧化碳，反应的离子方程式为：，Na2CO3溶液转化为NaHSO3溶液，NaHSO3溶液与加入的NaOH反应生成Na2SO3溶液，经操作2得到Na2SO3粗品，故操作2为蒸发浓缩（隔绝氧气）、冷却结晶、过滤。
（2）NaClO3、H2SO4中通入SO2发生反应a生成NaHSO4和ClO2，则反应a的化学方程式为：；ClO2 、 H2O2 与NaOH发生反应b生成NaClO2，则反应b的化学方程式为：2ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2+ O₂↑+2H2O，该反应中，ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为为1:2。
【小问1详解】
①根据分析，工业废碱渣经过操作1后得废渣和碳酸钠溶液，所以操作1为溶解、过滤，，NaHSO3溶液与加入的NaOH反应生成Na2SO3溶液，经操作2得到Na2SO3粗品，故操作2为蒸发浓缩（隔绝氧气）、冷却结晶、过滤，均包含过滤；
②亚硫酸酸性强于碳酸，所以SO2被Na2CO3溶液吸收时，释放出的无色无味气体为二氧化碳，反应的离子方程式为：；
【小问2详解】
①NaClO3、H2SO4中通入SO2发生反应a生成NaHSO4和ClO2，则反应a的化学方程式为：；
②根据分析，反应b的化学方程式为：2ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2+ O₂↑+2H2O，该反应中，ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为为1:2；
【小问3详解】
① NaClO溶液吸收烟气中NO，NaClO溶液吸收烟气中NO，发生氧化还原反应生成硝酸和氯化钠，反应的离子方程式是：；
② 吸收SO2发生的反应为，烟气中SO2和NO的体积比为4:1，50℃时的SO2和NO脱除率见图别为100%和80%，根据反应、，则此吸收液中烟气转化生成的和Cl－的物质的量之比为；
③溶液越小，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强，所以溶液的初始越小，转化率越高。实验事实
理论解释
A
是非极性分子
C原子处在4个F原子所组成正方形中心，键的极性的向量和为零
B
一氟乙酸的大于一溴乙酸
F的电负性比的大
C
向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体
乙醇的加入降低了的溶解度
D
P原子的第一电离能大于S原子
磷原子的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用标准溶液滴定溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的溶液获得晶体
D．配制一定物质的量浓度的溶液
选项
结构或性质
用途
A
石墨呈层状结构，层间以范德华力结合
石墨可用作润滑剂
B
具有氧化性
可用作漂白剂
C
聚丙烯酸钠()中含有亲水基团
聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
D
冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近
冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度
高三化学
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 2024年7月第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。下列属于有机高分子材料的是
A. 奥林匹克烯(五环标志)—B. 举重运动员使用的“镁粉”—碳酸镁
C. 篮球和排球运动鞋底—顺丁橡胶D. 跳高运动员使用的撑杆—碳纤维
【答案】C
【解析】
【详解】A．属于小分子，故A不符；
B．碳酸镁属于无机物，故B不符；
C．顺丁橡胶主要成分是顺式-1，4-聚丁二烯，属于有机高分子材料，故C符合；
D．碳纤维属于无机材料，故D不符；
故选C。
2. 在溶液中能大量共存的离子组是
A. B.
C D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；
B．会生成离子而不能大量共存，故B不符合题意；
C．会生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；
D．虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意；
答案D。
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数目之和为
B. 石墨中含有的碳碳单键数目为
C. 常温常压下，与足量反应，共生成，转移电子的数目为
D. 的溶液显中性，该溶液中含的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶于水的反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，A错误；
B．石墨中含有碳碳单键，B错误；
C．由，计算该反应转移的电子数月为，C正确；
D．该溶液中含数小于，D错误；
故选C。
4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 向溶液中通入足量的氯气：
B. 泡沫灭火器的工作原理：
C. 同浓度同体积溶液与溶液混合：
D. 将通入冷的石灰乳中制备漂白粉：
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液中通入足量的氯气反应生成氯化铁和溴单质，离子方程式为：，A错误；
B．泡沫灭火器是硫酸铝与碳酸氢钠发生双水解反应，离子方程式为：，B正确；
C．同浓度同体积溶液与溶液混合，氢离子先反应，离子方程式为：，C错误；
D．石灰乳在离子反应中不能拆开，离子方程式为：，D错误；
答案选B。
5. 对下列一些实验事实的理论解释，错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．C原子处在4个F原子所组成的四面立中心，键的极性的向量和为零，A错误；
B．氟电负性大于溴的电负性，F吸电子能力强于Br，导致一氟乙酸的酸性大于一溴乙酸的酸性，B正确；
C．的溶解度在乙醇中比水中要小，因此向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体，C正确；
D．P原子3p能级轨道半充满较稳定，第一电离能大于相邻元素，D正确；
故选A。
6. 已知的结构为，下列叙述错误的是
A. 的结构中，两边的S原子无孤电子对B. 的结构中，中间的两个S原子均有两对孤电子对
C. 的结构中，a、b为键长，则D. 沸点：>
【答案】D
【解析】
【详解】A．的结构中两边的S原子形成4个σ键，中间的硫原子形成2个σ键且含有两对孤电子对，杂化方式都是sp3杂化，两边的S原子均形成4个σ键和两个键，无孤电子对，A正确；
B．中间的两个S原子均形成两个单键，均有两对孤电子对，B正确；
C．O=S的键能大于O-S的键能，键能越大，共价键的键长越短，故a
故选D。
7. 关于有机物检测，下列说法正确的是
A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B. 用红外光谱可确定有机物的元素组成
C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
【答案】A
【解析】
【详解】A．溴乙烷可萃取浓溴水中的溴，出现分层，下层为有色层，溴水具有强氧化性、乙醛具有强还原性，乙醛能还原溴水，溶液褪色，苯酚和浓溴水发生取代反应产生三溴苯酚白色沉淀，故浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚，A正确；
B．红外吸收峰的位置与强度反映了分子结构的特点，红外光谱可确定有机物的基团、官能团等，元素分析仪可以检测样品中所含有的元素，B错误；
C． 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，不可据此推断其分子式为，相对分子质量为72的还可以是、等， C错误；
D． 麦芽糖及其水解产物均具有还原性，均能和新制氢氧化铜在加热反应生成砖红色沉淀Cu2O，若按方案进行该实验，不管麦芽糖是否水解，均可生成砖红色沉淀，故不能判断麦芽糖是否水解，D错误；
故选A。
8. 兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是
A. 还原性：
B 按上述方案消耗可回收
C. 反应①的离子方程式是
D. 溶液①中的金属离子是
【答案】C
【解析】
【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。
【详解】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为 Fe > Cu > Ag，A不正确；
B．由电子转移守恒可知，1 ml Fe可以置换1 ml Cu，而1 ml Cu可以置换2 ml Ag，因此，根据按上述方案消耗1 ml Fe可回收2 ml Ag，B不正确；
C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是，C正确；
D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成，然后被通入的氧气氧化为，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是，D不正确；
综上所述，本题选C。
9. 下列实验的对应操作中，不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理；
B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；
C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理；
答案选D。
10. 制造隐形眼镜的功能高分子材料O的合成路线如下：
下列说法错误的是
A. 试剂a为乙醇溶液B. Y易溶于水
C. Z的结构简式可能为D. M分子中有3种官能团
【答案】A
【解析】
【分析】X可与溴的四氯化碳溶液反应生成C2H4Br2，可知X为乙烯；C2H4Br2发生水解反应生成HOCH2CH2OH，在浓硫酸加热条件下与Z发生反应生成单体M，结合Q可反推知单体M为；则Z为。
【详解】A．根据分析可知，1,2-二溴乙烷发生水解反应，反应所需试剂为水溶液，A错误；
B．Y的乙二醇，含有两个羟基，易溶于水，B正确；
C．根据分析可知Z的结构简式可能为，C正确；
D．M结构简式：，含酯基、羟基和碳碳双键3种官能团，D正确；
故选A。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是
A. X表示
B. 可用替换
C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为
D. 若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确；
B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确；
C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确；
D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5ml，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确；
综上所述，本题选C。
12. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
A AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A． 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，A正确；
B． 具有漂白性，可用作漂白剂，B错误；
C． 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确；
D． 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近，可识别，使K+存在于其空腔中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，D正确；
故选B。
13. 氮化钙是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组用如图所示装置(部分夹持装置已略去)制备 (易与水反应)，下列说法错误的是
A. 与水反应主要生成氢氧化钙和肼
B. 实验开始前，首先应检查装置的气密性
C. 实验中每消耗，同时消耗
D. 前后两处浓硫酸的作用分别是干燥及防止空气中的水进入装置乙
【答案】AC
【解析】
【分析】本实验利用氮气和钙反应制备氮化钙。装置甲为制备氮气的装置，发生的反应是：，浓硫酸干燥氮气，乙中为制备装置，由于氮化钙与水易反应，最后一处的浓硫酸可以防止空气中的水蒸气进入装置乙。
【详解】A．与水发生非氧化还原反应生成氢氧化钙和氨气，A错误；
B．该装置要制备气体，实验开始前要检查装置的气密性，B正确；
C．实验进行过程中，每消耗6gCa，转移电子的物质的量为，亚硝酸根中N元素为+3价，1ml亚硝酸根参与反应转移电子物质的量为3ml，故消耗亚硝酸根的物质的量为0.1ml，C错误；
D．据以上分析可知，前后两处浓硫酸的作用分别是干燥N2及防止空气中的水进入装置乙，D正确；
故选AC。
14. 一种新型层状笼目结构超导体，(A=Cs，Rb，K)晶体结构如图所示。
下列说法错误的是
A. 同周期中，单电子数与基态V原子相同的元素有1种
B. 若A为Cs原子，则晶体的化学式为
C. 二维笼目平面内与Sb原子距离最近的V原子有3个
D. A原子1的分数坐标为，则体心V原子的分数坐标为
【答案】AC
【解析】
【详解】A．V是23号元素，基态V原子的核外电子排布式为，V的价电子排布式为， V的未成对电子数为3，故同周期元素中价电子排布式为 的C以及价电子排布式为的As，均与其未成对电子数相同，共2种，A错误；
B．由晶胞图可知，原子位于顶点，其个数为；位于面上和体内，其个数为；位于棱上和体内，其个数为，所以该晶体的化学式为，B正确；
C．根据该晶胞结构可知，二维笼目平面内有4个原子形成一个菱形，其内角为60°的顶点上的原子与邻近的位于晶胞面心的2个V原子最近，根据晶胞的重复性可知，该原子参与形成6个晶胞，面心的原子为2个晶胞所共用，因此，二维笼目平面内与Sb原子距离最近的V原子有个，C错误；
D．由该晶胞图可知，若A原子1的分数坐标为，则体心V原子的分数坐标为，D正确；
故选AC。
15. 丙烯可发生如下转化(反应条件略)：
下列说法不正确的是
A. 产物M有2种且互为同分异构体(不考虑立体异构)
B. 可提高Y→Z转化的反应速率
C. Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂
D. Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应
【答案】D
【解析】
【分析】丙烯与HOCl发生加成反应得到M，M有CH3-CHCl-CH2OH和CH3-CHOH-CH2Cl两种可能的结构，在Ca(OH)2环境下脱去HCl生成物质Y()，Y在H+环境水解引入羟基再脱H+得到主产物Z；Y与CO2可发生反应得到物质P()。
【详解】A． 据分析，产物M有2种且互为同分异构体(不考虑立体异构)，A正确；
B． 据分析，促进Y中醚键的水解，后又脱离，使Z成为主产物，故其可提高Y→Z转化的反应速率，B正确；
C．从题干部分可看出，是a处碳氧键断裂，故a处碳氧键比b处更易断裂，C正确；
D． Y→P是CO2与Y发生加聚反应，没有小分子生成，不是缩聚反应，该工艺有利于消耗CO2，减轻温室效应，D错误；
故选D。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 研究化学物质有利于科技的发展和社会的进步。现有以下物质：
①②③④⑤⑥超氧化钾⑦电石⑧⑨盐酸，回答下列有关问题。
（1）以上物质中不属于电解质的是___________，既含离子键又含共价键的是___________。
（2）向盛有溶液的烧杯中逐滴滴入的溶液(可忽略溶液体积变化)，混合溶液的导电能力最弱时溶液中大量存在的离子有___________。
（3）酒精仪中酸性重铬酸钾(稀硫酸酸化)可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成。请写出反应原理(用离子方程式表示)___________。
（4）以电石为原料制得的气体，可与2-甲基-1，3-丁二烯合成六元环状化合物H，H的结构简式为___________。
【答案】（1） ①. ①④⑦⑨ ②. ②③⑥⑦
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，符合的为①④⑦⑨；①由碳原子、氢原子和氧原子组成，只含有共价键，②由钡离子和氢氧根离子组成，既含离子键又含共价键，③由钠离子和硫酸氢根离子组成，既含离子键又含共价键，④由硫原子和氧原子组成，只含有共价键，⑤由银离子和氯离子组成只含有离子键，⑥超氧化钾由钾离子和超氧根离子组成，既含离子键又含共价键，⑦电石由Ca2+和组成，既含离子键又含共价键，⑧由铁离子和氯离子组成，只含有离子键，⑨盐酸由氢原子和氯原子组成，只含有共价键，则既含离子键又含共价键的是②③⑥⑦。
【小问2详解】
向盛有溶液的烧杯中逐滴滴入的溶液(可忽略溶液体积变化)，混合溶液的导电能力最弱时钡离子和硫酸根沉淀完全，溶液中大量存在的离子有。
【小问3详解】
根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式为。
【小问4详解】
以电石为原料制得的气体为乙炔，其与2-甲基-1，3-丁二烯发生加成反应生成六元环状化合物H，H的结构简式为。
17. 我国在新材料领域研究中取得一系列重大突破，为中华民族伟大复兴奠定了坚实的物质基础。N、P、等是新材料中常见的元素。回答下列问题：
（1）在元素周期表中的位置是___________，和是锡的常见氯化物，的分子构型为___________，的键是由锡的___________轨道与氯的轨道重叠形成的键。
（2）白磷晶胞属于面心立方最密堆积，每个周围距离最近的个数为___________；白磷隔绝空气加热转化为红磷，红磷是巨型分子，无定型结构，能证明白磷是晶体的实验仪器为___________。
（3）叠氮酸常用于引爆剂，可用联氨制取。比较联氨与双氧水分子中键角大小：___________(填“>”、“=”或“<”，下同)。叠氮酸结构如图所示：，为杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长：①___________②。
（4）某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数。图丙中与N的距离为___________；化合物的化学式是___________，其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值是，则晶体的密度为___________(列出计算表达式)。
【答案】（1） ①. 第五周期族 ②. V形(或角形) ③. 杂化
（2） ①. 12 ②. X射线衍射仪
（3） ①. > ②. <
（4） ①. ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
Sn与C位于同一主族，在元素周期表中的第五周期族；的孤电子对数为，价层电子对数为3，所以空间构型为V形；的价层电子对数为4，杂化方式为sp3杂化，则键是由锡的sp3杂化轨道和氯的轨道重叠形成的键；
【小问2详解】
由于白磷晶胞属于面心立方最密堆积，每个周围距离最近的个数为12个；区别晶体与非晶体最可靠的方法是X射线衍射法，所用的仪器为X射线衍射仪；
【小问3详解】
联氨中N原子为sp3杂化，有1个孤电子对，双氧水O原子为sp3杂化，有2对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对斥力越大，键角越小，故＞；N原子最外层一共5个电子，，*表示形成π键的电子，由图可知，①处有三个电子形成π键，②处有2个电子形成π键，所以①处的键长要短一些；
【小问4详解】
图丙中，Ca位于正方形顶点，N位于正方形中心，故Ca与N的距离为pm；由均摊法可知，晶胞中Ca的个数为，N的个数为，B的数目为，所以化学式为；该晶胞的体积为，则晶体的密度为。
18. 化合物G是防晒剂的有效成分，其合成路线如下：
已知：。
（1）A的名称是___________；反应①的反应类型为___________。
（2）反应②所需试剂是___________。
（3）反应④的化学方程式为___________。
（4）芳香化合物X是F的同分异构体。X的结构只含一个环，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为。X可能的结构有___________种，其中可与溶液发生显色反应的X的结构简式为___________。
（5）化合物可由烯烃H和合成。路线如下：
H存在顺反异构体，则H的结构简式：___________，反应②所需要的试剂和条件是___________。
【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 取代反应
（2）酸性高锰酸钾等强氧化剂
（3） （4） ①. 6 ②. 、
（5） ①. ②. 或，加热
【解析】
【分析】A（C7H8）不饱和度为4，根据G的结构逆向推导A中有苯环，故A的结构简式为，与反应生成的B为，B→C是将-CH3氧化为-COOH，C为，C再与甲醇发生酯化反应生成(D)，由F结构简式可知E为，D与F发生题中所给已知反应生成G，据此解题。
【小问1详解】
根据A的结构简式可知，A的化学名称为甲苯；反应①的反应类型为取代反应，上的C—O键断裂，取代苯环上甲基对位的H，得到；
【小问2详解】
反应②所需试剂是酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂，甲基被氧化为羧基；
【小问3详解】
据分析E为，与乙酸酐反应生成F，方程式为＋＋CH3COOH；
【小问4详解】
芳香化合物X是F的同分异构体，X的结构只含一个环，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6:2:1:1。X可能的结构有6种，、、、、、；酚类可与FeCl3溶液发生显色反应，则X的结构简式为：、；
【小问5详解】
和为原料可以制备，合成路线为；则H为，反应②在Cu或Ag、O2，加热的条件下发生。
19. (三草酸合铁酸钾)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。
回答下列问题：
Ⅰ.现利用如下装置检验三草酸合铁酸钾受热分解所得产物中是否含有。
（1）正确的连接顺序为___________(填小写标号，仪器可重复使用)。
（2）实验过程中需持续通入的目的是___________、___________。
（3）证明产物中有的现象是___________。
Ⅱ.测定三草酸合铁酸钾中铁元素的含量。
（4）称取三草酸合铁酸钾样品(摩尔质量为)，配成待测溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有___________(填仪器名称)。
（5）取上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加溶液至与恰好反应，反应的离子方程式为___________。
（6）向(5)反应后溶液中加入适量还原剂将恰好完全还原为，加入稀硫酸酸化后，继续加溶液时恰好与反应。晶体中铁元素的质量分数表达式为___________%，若配制样品溶液定容时仰视读数会导致测定结果___________(填偏高、偏低或无影响)。
【答案】（1）
（2） ①. 排尽装置中空气 ②. 使反应产生的气体全部进入后续装置
（3）E中澄清石灰水不变浑浊，B中黑色固体变红，B后面的C中澄清石灰水变浑浊
（4）容量瓶、胶头滴管
（5）
（6） ①. ②. 偏低
【解析】
【分析】检验三草酸合铁酸钾受热分解所得产物是否含有CO、CO2，先将分解产物通入D、E、F检验CO2，再依次通入氧化铜、澄清石灰水检验CO；若气体产物中含有CO，则装置中的现象是B中黑色固体变红，E中澄清石灰水不变浑浊，且B后面的C中澄清石灰水变浑浊。
【小问1详解】
检验三草酸合铁酸钾受热分解所得产物是否含有CO、CO2，先将分解产物通入C检验CO2，再通入D、E、F吸收CO2和水，再依次通入氧化铜、澄清石灰水检验CO，所以连接装置的顺序为：；
【小问2详解】
实验过程中需持续通入N2的目的是将排尽装置中空气并将生成的CO、CO转移到后续的检验装置中；
【小问3详解】
若气体产物中含有CO，则装置中的现象是E中澄清石灰水不变浑浊，B中黑色固体变红，B后面的C中澄清石灰水变浑浊；
【小问4详解】
称取三草酸合铁酸钾样品(摩尔质量为)，溶于水配成溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有250mL容量瓶、胶头滴管；
【小问5详解】
酸性溶液与发生氧化还原反应，根据得失电子守恒可得反应的离子方程式为；
【小问6详解】
用cml•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL，消耗MnO的物质的量为：n（MnO）=cml/L×L=ml，根据化合价升降相等可得反应关系式：5Fe2+～MnO，则n（Fe2+）=5n（MnO）=5×ml，m（Fe2+）=56g/ml×5×ml，所以铁的质量分数==，若配制样品溶液定容时仰视读数会导致溶液体积偏大，待测液浓度偏小，测定结果偏低。
20. 为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。
（1）利用工业废碱渣(主要成分为)来吸收含的烟气，同时得到粗品。其流程如图所示：
①操作1和操作2中均包含的分离技术为___________。
②被溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为___________
（2）利用含有的烟气制备。其流程如图所示：
①反应a的化学方程式为___________。
②反应b中的还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。
（3）以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的，一定时间内，温度对脱除率的影响如图1所示，酸碱性对脱除率的影响如图2所示：
已知烟气中与的体积比为，且吸收后转化为：。
①在吸收过程中，反应的离子方程式是___________。
②时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为___________。
③由图2可知溶液的初始越小，转化率越高，其原因是___________。
【答案】（1） ①. 过滤 ②.
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. ③. 溶液越小，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强
【解析】
【分析】（1）工业废碱渣(主要成分为)经过操作1后得废渣和碳酸钠溶液，所以操作1为溶解、过滤；亚硫酸酸性强于碳酸，所以SO2被Na2CO3溶液吸收时，释放出的无色无味气体为二氧化碳，反应的离子方程式为：，Na2CO3溶液转化为NaHSO3溶液，NaHSO3溶液与加入的NaOH反应生成Na2SO3溶液，经操作2得到Na2SO3粗品，故操作2为蒸发浓缩（隔绝氧气）、冷却结晶、过滤。
（2）NaClO3、H2SO4中通入SO2发生反应a生成NaHSO4和ClO2，则反应a的化学方程式为：；ClO2 、 H2O2 与NaOH发生反应b生成NaClO2，则反应b的化学方程式为：2ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2+ O₂↑+2H2O，该反应中，ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为为1:2。
【小问1详解】
①根据分析，工业废碱渣经过操作1后得废渣和碳酸钠溶液，所以操作1为溶解、过滤，，NaHSO3溶液与加入的NaOH反应生成Na2SO3溶液，经操作2得到Na2SO3粗品，故操作2为蒸发浓缩（隔绝氧气）、冷却结晶、过滤，均包含过滤；
②亚硫酸酸性强于碳酸，所以SO2被Na2CO3溶液吸收时，释放出的无色无味气体为二氧化碳，反应的离子方程式为：；
【小问2详解】
①NaClO3、H2SO4中通入SO2发生反应a生成NaHSO4和ClO2，则反应a的化学方程式为：；
②根据分析，反应b的化学方程式为：2ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2+ O₂↑+2H2O，该反应中，ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为为1:2；
【小问3详解】
① NaClO溶液吸收烟气中NO，NaClO溶液吸收烟气中NO，发生氧化还原反应生成硝酸和氯化钠，反应的离子方程式是：；
② 吸收SO2发生的反应为，烟气中SO2和NO的体积比为4:1，50℃时的SO2和NO脱除率见图别为100%和80%，根据反应、，则此吸收液中烟气转化生成的和Cl－的物质的量之比为；
③溶液越小，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强，所以溶液的初始越小，转化率越高。实验事实
理论解释
A
是非极性分子
C原子处在4个F原子所组成正方形中心，键的极性的向量和为零
B
一氟乙酸的大于一溴乙酸
F的电负性比的大
C
向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体
乙醇的加入降低了的溶解度
D
P原子的第一电离能大于S原子
磷原子的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用标准溶液滴定溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的溶液获得晶体
D．配制一定物质的量浓度的溶液
选项
结构或性质
用途
A
石墨呈层状结构，层间以范德华力结合
石墨可用作润滑剂
B
具有氧化性
可用作漂白剂
C
聚丙烯酸钠()中含有亲水基团
聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
D
冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近
冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度
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