[化学][期末]广西北海市2023-2024学年高一下学期期末教学质量检测试卷(解析版)

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注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：必修第二册。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活及科技密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A. 生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物
B. 几千年以前，人们就知道用粮食发酵来制作美酒，酒的主要成分为乙酸
C. 生物实验室里，常用福尔马林来保存动物标本，福尔马林是乙醛溶液的俗称
D. 用二氧化硅可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片
【答案】A
【解析】
【详解】A．聚乙烯无毒、耐化学腐蚀、耐寒，可制成薄膜，作为食品、药物包装材料，故A正确；
B．酒的主要成分为乙醇，故B错误；
C．福尔马林是甲醛溶液的俗称，故C错误；
D．用高纯硅可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片，故D错误；
故选A。
2. 从微观角度认识物质是掌握物质性质的途径之一。下列有关说法错误的是（ ）
A. 乙烯分子的电子式：
B. 乙酸中含有的官能团：或
C. 甲烷分子的空间填充模型：
D. 乙醇的结构简式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯分子的两个碳原子间以碳碳双键相连，电子式为，故A错误；
B．乙酸的结构简式为CH3COOH，含有的官能团：或，故B正确；
C．甲烷的分子式为CH4，空间填充模型为，故C正确；
D．乙醇的结构简式：，故D正确；
答案选A。
3. 在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应正确的是（ ）
A. 加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于着色剂
B. 制作馒头、面包时加入的小苏打属于膨松剂
C. 糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于增味剂
D. 食物中添加的味精（即谷氨酸钠）属于防腐剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂，A错误；
B．制作馒头、面包时加入的碳酸氢铵、小苏打属于膨松剂，B正确；
C．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂，C错误；
D．食物中添加的味精（即谷氨酸钠）属于增味剂，D错误；
故选B。
4. “绿色化学”也称作环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法。下列实验或叙述中不符合“绿色化学”理念的是（ ）
A. 用乙醇汽油代替普通汽油作汽车燃料
B. 工业合成氨时，氨分离后剩余的气体再利用
C. 制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应
D. 通过化学方法去治理排放到环境中的废气、废渣、废液
【答案】D
【解析】
【详解】A．用乙醇代替汽油作汽车燃料，能够减少有害气体的排放，有利于环境保护，符合“绿色化学”的理念，故A正确；
B．工业合成氨时，氨分离后剩余的气体再利用，能够提高原料利用率，符合“绿色化学”的理念，故B正确；
C．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应，不会产生有毒气体，消耗的硫酸的量少，符合“绿色化学”理念，故C正确；
D．做法为“先污染后治理”，不符合“绿色化学”理念，故D错误。
答案为：D。
5. 氮的化合物对人类社会发展意义重大，下列说法错误的是（ ）
A. 氮元素是动植物生长的必需元素，自然界有丰富的固氮途径
B. 人工固氮的途径发展到今天已经很成熟，没有继续研究的必要
C. 液氨汽化吸收大量热，因此可用作工业制冷剂
D. 浓硝酸常温下可以用铁或铝制容器盛装
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮元素广泛存在于生命体中，是动植物生长的必需元素，自然界有丰富的固氮途径，例如豆科植物的根瘤菌可进行自然固氮，A正确；
B．优化固氮方法，能有效提高固氮效率，B错误；
C．液氨汽化时吸收大量热，使周围温度急剧降低，因此液氨可用作工业制冷剂，C正确；
D．常温下铁或铝遇浓硝酸钝化，故浓硝酸常温下可以用铁或铝制容器盛装，D正确；
故选B。
6. 白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如图。下列说法中不正确的是（ ）
A. 红磷比白磷稳定B. 白磷、红磷燃烧均是放热反应
C. 等质量的红磷和白磷完全燃烧释放的热量相同D. 红磷转变为白磷是吸热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．图中白磷能量高于红磷，能量越高物质越不稳定，所以红磷比白磷稳定，A正确；
B．白磷、红磷燃烧后生成物的能量低于反应物的能量，因此都是放热反应，B正确；
C．等质量白磷的能量高于红磷，则完全燃烧释放的热量不同，C错误；
D．图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，红磷转变为白磷是吸热反应，D正确；
故答案为：C。
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，1ml的体积为22.4L
B. 1mlS在足量氧气中燃烧生成的数目小于
C. 1ml铁和过量稀硝酸反应，转移的电子数目为
D. 叠氮化铵可发生反应：，收集标准状况下44.8L转移的电子数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下为液体，1ml在标准状况下的体积不是22.4L，A错误；
B．1mlS在足量氧气中燃烧只能生成，不能生成，B错误；
C．1ml铁和过量稀硝酸反应，生成硝酸铁，则转移的电子数目为，C错误；
D．叠氮化铵中氢元素化合价为+1价，反应中氢元素化合价由+1价变为0价，则收集标准状况下44.8L（即2ml），转移电子数为，D正确；
答案选D。
8. 下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是（ ）
A. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖
B. 油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油
C. 麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体
D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质
【答案】C
【解析】
【详解】A．人体中没有能水解纤维素的酶，摄入人体的纤维素不能水解为葡萄糖，A错误；
B．油脂的皂化反应是在碱性条件下，得到高级脂肪酸盐和甘油，B错误；
C．麦芽糖和蔗糖的分子式都是，但分子结构不同，两者互为同分异构体，C正确；
D．棉花的主要成分是纤维素，D错误；
故选C。
9. 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”“”电池。以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，放电时该电池“吸入”，充电时“呼出”。“吸入”时。该电池“吸入”时的总化学方程式为：。其工作原理如图所示，下列说法错误的是 （ ）
A. “吸入”时，电流流向为MWCNT→导线→钠箔
B. 每吸收6.72L（标准状况下），转移的电子数目为0.4ml
C. 放电时，MWCNT处的电极反应式为
D. 该电池可用NaCl溶液做电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．“吸入”时，碳纳米管为正极，故电流流向为MWCNT→导线→钠箔，A正确；
B．标准状况下，6.72L为0.3ml，由总化学方程式可知，每吸收0.3ml，消耗0.4mlNa，转移的电子为0.4ml，B正确；
C．放电时，正极上得电子和反应生成和C，C正确；
D．NaCl溶液中的水会与金属钠反应，D错误；
故选D。
10. 维生素C是一种重要的抗氧化剂，其结构简式如图，下列有关说法正确的是（ ）
A. 该分子中含四种官能团
B. 该分子中所有原子共平面
C. 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 1ml该物质与足量金属钠反应可生成3ml
【答案】C
【解析】
【详解】A．该分子中含三种官能团，分别为羟基、碳碳双键，酯基，A错误；
B．该分子中左边的碳原子类似甲烷的结构，碳四个价键与其他原子连接，因此不是所有原子共平面，B错误；
C．该物质含有碳碳双键，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．该物质含有羟基，因此可与金属钠反应生成，该分子中有四个羟基，故可生成2ml，D错误；
故选C。
11. 向恒温恒容的密闭容器中加入一定量的和，在一定条件下发生可逆反应：，反应一定达到平衡的标志是（ ）
A. 气体的平均相对分子质量不变
B. 混合气体的密度不变
C. 、、的物质的量之比为
D. 单位时间内n ml 键断裂，同时2n m 键形成
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应前后气体的总物质的量减少，总质量不变由可知，当反应达到平衡时，总物质的量不变，气体的平均相对分子质量不变，A符合题意；
B．容器内混合气体的总质量与总体积没有改变，所以反应前后混合气体的密度不变，B不符合题意；
C．题中未给出加入的和的物质的量及转化率，所以无法判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意；
D．单位时间内n ml 键断裂，同时2n ml 键形成，反应均向正向进行，D不符合题意；
故选A。
12. 海洋中部分化学资源的利用如图所示，下列说法错误的是 （ ）
A. 步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出是利用了溴的挥发性
B. 工业上，X常用SO2气体作吸收剂
C. 工业上步骤“沉镁”中，可将Ca(OH)2替换为NaOH
D. “氯化”过程中生成的可燃气体为CO
【答案】C
【解析】
【分析】海水浓缩之后得到苦卤水，通入氯气得到溴单质；将热空气通入吹出塔，可将溴单质吹入吸收塔中，在吸收塔里氧化二氧化硫气体，得到溴离子，再次通入氯气得到含溴单质的溶液，经过萃取、分液、蒸馏之后可得到液溴；往苦卤水中加入石灰乳，得到氢氧化镁沉淀，煅烧之后得到氧化镁，通入氯气和C氯化后得到一氧化碳和氯化镁，电解熔融状态下的氯化镁可得到镁单质。
【详解】A．步骤①、②都是将溴离子氧化为溴单质，利用了Cl2的氧化性，热空气吹出利用了溴的沸点低的易挥发性，A正确；
B．二氧化硫具有还原性，物质X用于将溴转化为溴离子，故X常选用SO2，B正确；
C．工业上应选用廉价的石灰乳进行“沉镁”，而不能采用价格高的NaOH，C错误；
D．由图知，“氯化”过程中MgO、C和Cl2反应生成MgCl2和可燃性气体CO，发生的反应为，D正确；
故合理选项是C。
13. 根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，出现浑浊，是硫酸铜使蛋白质变性，A错误；
B．甲烷与氯气在光照下反应后的混合物中，有HCl能使湿润的石蕊试纸变红，B正确；
C．要检验，滴入氢氧化钠溶液后必须加热，若试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明原溶液中含，C错误；
D．银镜反应是在碱性条件下进行的，向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜是必然的，因为没有加氢氧化钠中和硫酸，所以不能说明蔗糖未水解，D项错误；
故选B。
14. 我国科学工作者首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其合成路线中的第一步反应为。在不同温度、条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中投入2ml和6ml，发生上述反应，实验测得两容器中或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A. cd段用表示平均反应速率为
B. 曲线cd对应条件下物质的量随时间的变化曲线
C. 当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
D. 条件下达到平衡时，容器内的压强与起始压强之比
【答案】D
【解析】
【分析】由图知，ab段物质的量增加，则为甲醇物质的量随时间的变化曲线；cd段物质的量减小，为二氧化碳物质的量随时间的变化曲线；且ab段曲线在10min达到平衡状态，cd段在12min达到平衡状态，故ab段对应的温度较高，cd对应的温度较低，曲线cd为条件下物质的量随时间的变化曲线，曲线ab为条件下的物质的量变化曲线。
【详解】A．cd段CO2的物质的量减少1.5ml，用表示平均反应速率为，故A错误；
B．cd段物质的量减小，为二氧化碳物质的量随时间的变化曲线，故B错误；
C．反应为恒容条件下的气体反应，总体积和总质量不变，密度是恒量，故容器中混合气体的密度不随时间变化时，反应不一定达到平衡状态，故C错误；
D．曲线ab为条件下的物质的量变化曲线。条件下达到平衡（b点）时，反应生成的物质的量为1.2ml，由方程式可得：
由阿伏加德罗定律可得，同温同体积下气体的压强之比等于气体的物质的量之比，
则平衡时容器内的压强与起始压强之比：，故D正确；
选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 按要求回答下列问题：
Ⅰ．一定条件下，在容积为0.5L的密闭容器中发生化学反应，测得气体A(g)、B(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为______。
（2）0~4min内，容器内的压强______（填“增大”“减小”或“不变”）；B(g)的平均反应速率为______。
（3）8min时，此时______（填“”“”或“”）；混合气体中B的体积分数为______（保留三位有效数字）；此时体系内压强与开始时的压强之比为______。
（4）下列措施能增大反应速率的是______（填字母）。
A. 升高温度B. 降低压强
C. 减小B的浓度D. 将反应容器体积缩小
Ⅱ．某同学根据外界条件对化学反应速率影响的原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验数据记录表如下所示：
（5）写出上述反应的离子方程式：______。
（6）若实验探究温度对该反应速率的影响，则______，采用比较实验的序号是______（填实验序号）。
（7）比较A和B组合可得，两组所研究的问题是______。
【答案】（1）
（2）①. 减小 ②. 0.1
（3）①. ②. 71.4% ③.
（4）AD
（5）
（6）①. 5 ②. BD
（7）浓度不同对反应速率的影响
【解析】（1）由图可知，随着时间的推移，A的物质的量减小、B的物质的量增大，A为反应物、B为生成物，前4min内A的物质的量减少0.8ml-0.4ml=0.4ml、B的物质的量增加0.4ml-0.2ml=0.2ml，则A与B的化学计量数之比为0.4ml∶0.2ml=2∶1，最终反应达到平衡状态，则反应的化学方程式为2A(g)B(g)；
（2）0~4min内随着时间的推移，混合气体总物质的量减小，在恒温恒容容器中，容器内的压强减小；0~4min内B(g)的平均反应速率为=0.1ml/(L∙min)。
（3）由图可知，8min时A、B的物质的量保持不变，说明反应达到平衡状态，此时v(正)=v(逆)；混合气体中B的体积分数=B的物质的量分数=×100%=71.4%；此时体系内压强与开始时压强之比=体系内气体总物质的量与开始时气体总物质的量之比=(0.2ml+0.5ml) ∶(0.8ml+0.2ml)=7∶10。
（4）A．升高温度，能加快反应速率，A项符合题意；
B．降低压强，化学反应速率减慢，B项不符合题意；
C．减小B的浓度，化学反应速率减慢，C项不符合题意；
D．将反应容器体积缩小，即增大压强，化学反应速率加快，D项符合题意；
选AD。
（5）Na2S2O3与H2SO4反应生成S、SO2、Na2SO4和H2O，反应的离子方程式为+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
（6）若实验探究温度对该反应速率的影响，必须控制其他条件相同、只有温度不同，根据表中的数据，实验B、D用于探究温度对该反应速率的影响，则a=5。
（7）A、B反应温度相同，H2SO4溶液浓度相同，只有Na2S2O3溶液浓度不同，故A、B用于研究浓度不同对化学反应速率的影响。
16. 利用菱镁矿（含少量、和杂质）制取镁的工艺流程如图所示：
已知：氧化镁的熔点为2852℃，氯化镁的熔点为714℃。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时主要发生反应的离子方程式为______。
（2）为提高“酸浸”速率，可采取的措施有______、______（写出两条）。所加盐酸不宜太多的原因是______。
（3）加入溶液的目的是______，发生反应的离子方程式为______。
（4）滤渣的主要成分为______（填化学式）。
（5）写出工业上电解熔融的氯化镁制镁的化学方程式：______，不采用电解熔融的氧化镁制镁的理由是______。
【答案】（1）
（2）①. 适当增大盐酸浓度 ②. 适当升高酸浸温度 ③. 避免沉淀时消耗过多的氧化镁
（3）①. 将氧化为 ②.
（4）
（5）①. ②. 氧化镁的熔点远高于氯化镁，熔融时耗能大，成本高
【解析】菱铁矿（主要成分为MgCO3，含少量Al2O3、FeCO3、SiO2）加入稀盐酸酸浸，二氧化硅不反应，过滤分离，滤渣为SiO2，过滤得到滤液中含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铝、未反应的盐酸，滤液中加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，加入氧化镁调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，Al3+转化为Al(OH)3，过滤除去，滤液中含有氯化镁，一系列操作得到金属镁，据此回答。
（1）“酸浸”时主要是碳酸镁转化为氯化镁，发生的主要反应的离子方程式为；
（2）升高温度和粉碎可以加快反应速率，所加盐酸不宜太多的原因是避免沉淀时消耗过多的氧化镁(或其他合理答案)；
（3）酸性条件下，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）据分析，滤渣的主要成分为SiO2；
（5）工业上电解熔融的氯化镁制镁的化学方程式：，工业上不采用电解熔融的氧化镁制镁的理由是氧化镁的熔点远高于氯化镁，熔融时耗能大，成本高(或其他合理答案)。
17. A~H是常见有机物，A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实；B、F为高分子物质，其中F主要成分遇碘变蓝。各有机物的转化关系如图所示。回答下列问题：
（1）G的分子式为______；E中含有的官能团名称为______。
（2）1mlE与足量的碳酸钠溶液发生反应，标准状况下可生成的体积为______L。
（3）C与E生成H的反应条件为______，反应类型为______反应，要除去H中混有的C和E可选用______溶液。
（4）写出A在催化剂的作用下生成B的化学方程式：______。
（5）写出C→D发生反应的化学方程式：______。
（6）J与I互为同系物，相对分子质量为72，J的同分异构体有______种。
【答案】（1）①. ②. 羧基
（2）11.2
（3）①. 浓硫酸、加热条件 ②. 取代（酯化） ③. 饱和碳酸钠
（4）
（5）
（6）3
【解析】A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，A是乙烯；乙烯在催化剂作用下生成B，B为高分子物质，B是聚乙烯；乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷，I是乙烷；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，C是乙醇；乙醇催化氧化生成D，D是乙醛；乙醛氧化为乙酸，E是乙酸；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，H是乙酸乙酯；F主要成分遇碘变蓝，F是淀粉；淀粉水解生成葡萄糖，G是葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇。
（1）G是葡萄糖，分子式为；E是乙酸，结构简式为CH3COOH，含有的官能团名称为羧基。
（2）E是乙酸，1ml乙酸与足量的碳酸钠溶液发生反应，可生成0.5ml，标准状况下二氧化碳的体积为11.2L。
（3）C是乙醇、E是乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应类型为取代反应，要除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸可选用饱和碳酸钠溶液。
（4）A是乙烯、B是聚乙烯，乙烯在催化剂的作用下生成聚乙烯的化学方程式为 ；
（5）C是乙醇、D是乙醛，C→D发生反应的化学方程式为；
（6）I是乙烷J与I互为同系物，相对分子质量为72，则J是C5H12，C5H12的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、、，共3种。
18. 某化学兴趣小组为了探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
回答下列问题：
（1）装置A中须加上______（填仪器名称）方能产生二氧化硫，其反应的化学方程式为______。
（2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是______、______，这些现象分别说明SO2具有的性质是______和______。
（3）装置B中发生反应的离子方程式为______。
（4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作、现象及结论：______。
（5）尾气可采用______（填化学式）溶液吸收。
【答案】（1）①. 酒精灯 ②. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）①. 溶液由紫红色变为无色 ②. 无色溶液中出现黄色浑浊 ③. 还原性 ④. 氧化性
（3）
（4）D中品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，则证明SO2与品红作用具有可逆性
（5）NaOH
【解析】在装置A中Cu与浓硫酸共热，发生氧化还原反应制取SO2气体，在装置B中通过酸性KMnO4溶液褪色判断SO2的还原性，在装置C中根据溶液变浑浊现象判断SO2的氧化性，在装置D中根据SO2使品红溶液褪色判断SO2的漂白性，然后将溶液褪色的品红溶液加热，溶液红色恢复，说明反应产生的无色物质不稳定，加热溶液恢复红色，据此判断SO2与品红作用具有可逆性。最后可根据SO2是酸性氧化物，用NaOH溶液进行尾气处理。
（1）在装置A中Cu与浓硫酸共热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，根据装置图可知：需在蒸馏烧瓶下方增加一个酒精灯进行加热，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）装置B中盛有酸性KMnO4溶液，该物质具有强氧化性，能够将SO2氧化为H2SO4，KMnO4被还原为无色MnSO4，因此会看到装置B中溶液由紫红色变为无色；在装置C中SO2与Na2S溶液发生氧化还原反应产生难溶性的S单质，使溶液变浑浊，故看到装置C的现象是无色溶液中出现黄色浑浊；在装置B增体现了SO2的还原性，在装置C中体现了SO2的氧化性；
（3）在装置B中盛有酸性KMnO4溶液，该物质具有强氧化性，能够将SO2氧化为H2SO4，KMnO4被还原为无色MnSO4，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式为：；
（4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，操作方法、现象及结论是：先向D中通入SO2气体后，看到D中品红溶液褪色，然后关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，则证明SO2与品红作用具有可逆性；
（5）SO2是有毒气体，可根据SO2是酸性氧化物，能够与碱NaOH溶液反应产生可溶性Na2SO3将其除去，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
选项
实验操作与现象
结论
A
向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，出现浑浊
蛋白质发生了盐析
B
甲烷与氯气在光照下反应后的液体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
甲烷氯代反应中有酸性产物
C
向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝
该盐中一定不含
D
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜
蔗糖未水解
实验序号
反应温度（℃）
参加反应的物质
A
20
10
0.1
10
0.1
0
B
20
5
0.1
10
0.1
a
C
25
10
0.1
5
0.1
5
D
25
5
0.1
10
0.1
5