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[化学][期末]贵州省毕节市2023-2024学年高一下学期期末考试试题(解析版)
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这是一份[化学][期末]贵州省毕节市2023-2024学年高一下学期期末考试试题(解析版),共20页。试卷主要包含了5 Cu-64, 设为阿伏加德罗常数的值等内容,欢迎下载使用。
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
供参考的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Cu-64
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每个小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产和科技密切相关。下列说法错误的是( )
A. 纯碱可用于清洗厨房用具的油污
B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
C. 二氧化硅可以制成计算机、通信设备或家用电器的芯片
D. 溶液可用作覆铜板制作印刷电路板的“腐蚀液”
【答案】C
【解析】
【详解】A. 纯碱水解呈碱性,可用于清洗厨房用具的油污,故A正确;
B. 铝及其表面的氧化铝均能氢氧化钠等碱反应,则铝制餐具不可以用来蒸煮或长期存放碱性食物,故B正确;
C. 硅是半导体,可以制成计算机、通信设备或家用电器的芯片,二氧化硅具有导光性,是制造光导纤维的原料,故C错误;
D. 溶液可用作覆铜板制作印刷电路板的“腐蚀液”,铁离子将铜氧化,故D正确;
故选C。
2. 下列化学用语表达正确的是( )
A. 中子数为10的氧原子:B. HClO的电子式
C. 乙醇的分子式:D. 甲烷的空间填充模型:
【答案】D
【解析】
【详解】A.中子数为10的氧原子:,故A错误;
B.HClO的电子式为,故B错误;
C.乙醇的分子式为C2H6O,故C错误;
D.由于原子半径:C>O,CH4是正四面体,所以该图示是甲烷的填充模型,故D正确;
答案选D。
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1 L 0.1 ml/L的溶液中含有氧原子数为
B. 标准状况下,22.4 L 中含有共价键数目为
C. 过量的铁粉在71 g的氯气中燃烧,转移的电子数为
D. 28 g CO和的混合气体中含有原子总数为
【答案】D
【解析】
【详解】A. 水分子中含有氧原子,1 L 0.1 ml/L的溶液中含有氧原子数大于,故A错误;
B. 标准状况下,是液态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和氯原子个数,故B错误;
C. 过量的铁粉在71 g的氯气中燃烧,71 g氯气(为1ml)与足量铁粉充分反应,氯元素化合价由0变为-1,则反应中1ml氯气转移个电子,故C错误;
D. CO、氮气均为双原子分子,且相对分子质量均为28,28 g CO和的混合气体中分子为1ml,28 g CO和的混合气体中含有原子总数为,故D正确;
故选D。
4. 抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂,能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用,其转化关系如下图。下列说法错误的是( )
A. 抗坏血酸的分子式为B. 脱氢抗坏血酸可以发生酯化反应
C. 两种物质均能使溴的溶液褪色D. 抗坏血酸分子中含有3种官能团
【答案】C
【解析】
【详解】A.由结构简式可知抗坏血酸的分子式为,故A正确;
B.脱氢抗坏血酸含羟基,能发生酯化反应,故B正确;
C.脱氢抗坏血酸不含碳碳双键,不能使溴的溶液褪色,故C错误;
D.抗坏血酸分子中含有碳碳双键、羟基、酯基3种官能团,故D正确;
答案选C。
5. 下列离子方程式书写正确是( )
A. 溶液与过量的NaOH溶液混合:
B. 将水加入固体中:
C. 向溶液滴加稀盐酸:
D. 将通入水中:
【答案】B
【解析】
【详解】A.氢氧化铝能和氢氧化钠溶液反应,则溶液与过量的NaOH溶液混合得到四羟基合铝酸根,A错误;
B.将水加入固体中:,B正确;
C.向溶液滴加稀盐酸:,C错误;
D.将通入水中:,D错误;
故选B。
6. 下列实验装置能够达到实验目的的是( )
【答案】B
【解析】
【详解】A.浓盐酸和二氧化锰制备,需要加热,故A错误;
B.饱和碳酸氢钠与CO2不反应,但可以和HCl气体反应,生成二氧化碳,能达到实验目的,故B正确;
C.NO气体略大于空气,会和空气中的氧气发生反应,生成二氧化氮,故C错误;
D.实验室利用乙酸、乙醇在浓硫酸加热条件下反应制备乙酸乙酯,制备的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇杂质,可用饱和碳酸钠溶液进行吸收杂质,氢氧化钠溶液使乙酸乙酯发生水解,故D错误;
答案选B
7. 下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A.因为存在,说明碱性环境,所以各离子之间互不反应,能大量共存,故A正确;
B.和会反应,生成碳酸根和水,碳酸根又可以和钙离子沉淀,故B错误;
C.、结合生成血红色的配合物,不能大量共存,故C错误;
D.、会生成沉淀,故D错误;
答案选A。
8. 丁烷是石油化工产品之一、其中正丁烷是一种重要的燃料掺合物,一定条件下可以与异丁烷相互转化,其能量变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 石油是由多种烃组成的混合物B. 正丁烷比异丁烷稳定
C. 正丁烷的沸点比异丁烷低D. 正丁烷和异丁烷互为同系物
【答案】A
【解析】
【详解】A.石油是多种烷烃、环烷烃和少量芳香烃的混合物,即石油是多种烃的混合物,A正确;
B.由题干图示信息可知,正丁烷具有的总能量高于异丁烷,故正丁烷比异丁烷更不稳定,B错误;
C.正丁烷和异丁烷具有相同的分子式,异丁烷具有支链,故正丁烷的沸点比异丁烷高,C错误;
D.正丁烷和异丁烷具有相同的分子式,不同的结构,互为同分异构体,而不是同系物,D错误;
故答案为:A。
9. W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素,其最外层电子数之和为17。W的最外层电子数是其内层电子数的3倍,X为短周期中原子半径最大的元素,Z的最高正化合价和最低负化合价代数和为6。下列叙述错误的是( )
A. 工业上常用电解W与Y形成的化合物制备Y单质
B. W与X形成的常见化合物的阴阳离子个数比均为1∶2
C. 简单离子半径:Z>X>Y>W
D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素,其最外层电子数之和为17,W的最外层电子数是其内层电子数的3倍,推测为O,X为短周期中原子半径最大的元素,推测为Na,Z的最高正化合价和最低负化合价代数和为6,推测为Cl,因为四种元素最外层电子数之和为17,则17-6-1-7=3,推测Y为Al,据此解答。
【详解】A.工业上常用电解Al2O3形成的化合物制备Al单质,故A正确;
B.W与X形成的常见化合物Na2O2、Na2O,阴阳离子个数比均为1∶2,故B正确;
C.电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布完全相同时,核电荷数大的离子半径小,则简单离子半径Cl->O2->Na+>Al3+,故C错误;
D.NaOH、Al(OH)3、HClO4,能两两相互反应,故D正确;
答案选C。
10. 从物质类别和元素价态的视角研究元素及其化合物的性质和用途。下图是某元素的“价-类”二维图,其中单质b是空气主要成分之一;常温下,a与e反应生成f。下列说法正确的是( )
A. a催化氧化可直接生成d
B. 常温下,铜与e的稀溶液反应可生成c
C. e的浓溶液应保存在带橡胶塞的棕色试剂瓶里
D. f是一种高效化肥,且过量施用对环境无污染
【答案】B
【解析】
【分析】由题干信息可知,单质b是空气主要成分之一,即b为N2,则该价类二维图为氮元素的价类二维图,结合图示信息可知,常温下,a与e反应生成f,a为NH3,c为NO、d为NO2、e为HNO3、f为NH4NO3,据此分析解题。
【详解】A.由分析可知,a为NH3,NH3催化氧化先生成NO,而后NO和O2反应生成NO2,即NH3催化氧化不可直接生成NO2,A错误;
B.由分析可知,e为HNO3,常温下,铜与e的稀溶液即稀硝酸反应可生c即NO,B正确;
C.由分析可知,e为HNO3,浓硝酸见光易分解且具有强氧化性,能够腐蚀橡胶,故e的浓溶液即HNO3应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶里,C错误;
D.由分析可知,f即NH4NO3是一种高效化肥,但过量施用会导致水体富营养化,对环境产生污染,D错误;
故答案为:B。
11. 硫酸是重要的化工原料,工业上一般以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸,其原理示意图如下,下列说法错误的是( )
A. V2O5的作用是增大反应速率,提高生产效率
B. 试剂A为98.3%的浓硫酸
C. 尾气可选用稀氨水进行吸收
D. 图中涉及的化学反应均为氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【分析】制硫酸涉及到下列反应:硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫,反应的化学方程式:S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,二氧化硫催化剂作用下加热反应生成三氧化硫,反应的化学方程式:2SO2+O22SO3,SO3+H2O═H2SO4,生产中用浓硫酸代替水吸收SO3,制得发烟硫酸(H2SO4•xSO3),将发烟硫酸稀释后可制得浓硫酸,据此分析解题。
【详解】A.由分析可知,V2O5的作用是催化剂,可以增大反应速率,提高生产效率,A正确;
B.由分析可知,试剂A为98.3%的浓硫酸,而不用水吸收防止产生酸雾,腐蚀设备,B正确;
C.由分析可知,尾气中主要含有SO2、SO3等酸性气体,故可选用稀氨水进行吸收,反应原理为:2NH3•H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O, 2NH3•H2O+SO3=(NH4)2SO4+H2O,C正确;
D.由分析可知,图中涉及的化学反应中SO3+H2O=H2SO4未有元素化合价发生改变,不属于氧化还原反应,其余均为氧化还原反应,D错误;
故答案为:D。
12. 某同学用相同质量、相同形状的锌粒与同体积、不同物质的量浓度的盐酸反应,记录相关数据,得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的是( )
A. 所用盐酸的浓度为:甲
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