[化学][期末]河南省开封市2023-2024学年高一下学期7月期末联考试题(解析版)

这是一份[化学][期末]河南省开封市2023-2024学年高一下学期7月期末联考试题(解析版)，共16页。试卷主要包含了考试结束，监考人员将答题卡收回等内容，欢迎下载使用。

1．本试卷共两大题，18小题，本卷考试时间为75分钟，满分为100分。
2．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
4．非选择题题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
5．考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 环境保护与化学密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 将生活垃圾进行分类处理
B. 将废旧塑料制品焚烧回收热能
C. 酸雨形成主要是大量燃烧含硫化石燃料
D. 绿色化学的目标是防患于未然，最终杜绝化学污染源
【答案】B
【解析】
【详解】A．将生活垃圾进行分类处理，有利于环境保护，A正确；
B．将废旧塑料制品焚烧回收热能，会产生大量污染气体，不利于环境保护，B错误；
C．大量燃烧含硫化石燃料，生成的二氧化硫溶于水，生成亚硫酸或硫酸，当酸性达到一定程度时会形成酸雨，C正确；
D．绿色化学”的核心是从源头上减少污染物的使用，而不能先污染后进行治理，最终杜绝化学污染源，D正确；
故选B。
2. 下列关于食品添加剂类别的说法错误的是（ ）
A. 糖果中添加的柠檬黄属于着色剂
B. 奶粉中添加的硫酸锌属于营养强化剂
C. 水果罐头中添加的维生素C属于抗氧化剂
D. 加工馒头、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．柠檬黄是合成色素，属于着色剂，故A正确；
B．锌元素属于人体必需的微量元素，硫酸锌属于营养强化剂，故B正确；
C．维生素C具有还原性，属于抗氧化剂，故C正确；
D．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使馒头、饼干蓬松，属于疏松剂，故D错误；
故选D。
3. 下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是（ ）
A. 糖类都是高分子
B. 油脂都不能使溴水褪色
C. 蛋白质在人体内水解最终转换成氨基酸
D. 糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
【答案】C
【解析】
【详解】A．糖类中单糖和二糖都有确定的分子式，相对分子质量小，不属于高分子化合物，而多糖都是高分子化合物，A错误；
B．油脂的烃基中若含有不饱和的碳碳双键，则能与溴水发生加成反应而使使溴水褪色，B错误；
C．蛋白质在人体内初步水解为多肽，最终水解生成氨基酸，C正确；
D．糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的，而蛋白质则是由C、H、O、N等元素组成，D错误；
故合理选项是C。
4. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
B. 具有漂白作用，可漂白纸浆、毛、丝等
C. 碳纳米管具有优良的电学性能，可用于生产电池
D. 二氧化硅具有半导体性能，可用于制造计算机芯片
【答案】D
【解析】
【详解】A．液氨汽化吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用作制冷剂， A 正确；
B．SO2具有漂白作用，可漂白纸浆、毛、 丝等，B正确；
C．碳纳米管具有优良的电学性能， 可用于生产电池，C正确；
D．二氧化硅是制造光纤的原料；硅具有半导体性能， 可用于制造计算机芯片，D错误；
答案选D。
5. 下列做法与调控化学反应速率无关的是（ ）
A. 用冰箱冷藏以保鲜食物B. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘
C. 用煤粉代替煤块使炉火更旺 D. 食品包装内放置除氧剂延长保质期
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．用冰箱冷藏以保鲜食物的目的是降低储存温度，使食物的变质速率降低，延长保质期，则用冰箱冷藏以保鲜食物与反应速率有关，故A不合题意；
B．向食盐中添加碘酸钾目的是防止人体缺碘而患甲状腺肿大的疾病，则食盐中添加碘酸钾预防缺碘与反应速率无关，故B符合题意；
C．用煤粉代替煤块可以增大固体的表面积，使反应物的接触面积增大，反应速率加快，则用煤粉代替煤块使炉火更旺与反应速率有关，故C不合题意；
D．食品包装内放置除氧剂的目的是吸收包装袋中的氧气，降低氧气的浓度，使食物的变质速率降低，延长保质期，则食品包装内放置除氧剂延长保质期与反应速率有关，故D不合题意；
故选B。
6. 实验室进行氨溶于水的喷泉实验（如图）。下列说法错误的是（ ）
A. 该实验证明氨极易溶于水
B. 红色喷泉说明氨水是碱
C. 形成喷泉的原因是，氨溶于水使烧瓶内的气压小于大气压
D. 若烧瓶充满，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉
【答案】B
【解析】
【详解】A．喷泉实验是利用压强差产生的，氨气极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，导致烧杯中液体通过导管进入烧瓶而产生喷泉，故A 正确；
B．无色的酚酞试液遇碱变红色，证明氨水溶液呈碱性，不能证明氨水是碱，故B错误；
C．氨气极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，导致烧杯中液体通过导管进入烧瓶而产生喷泉，故C正确；
D．烧瓶充满二氧化硫，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液，二氧化硫和碱溶液反应，可以降低烧瓶内压强，也可形成喷泉，故D正确；
故选B。
7. 下列关于甲烷、乙烯的说法正确的是（ ）
A. 甲烷、乙烯均能使溴水褪色
B. 甲烷中混有乙烯可通入足量除去
C. 可用酸性溶液鉴别甲烷和乙烯
D. 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧生成的质量相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．溴水与乙烯发生加成反应使溴水褪色，而甲烷和溴水不发生反应，不能使溴水褪色，A错误；
B．乙烯与氢气加成生成乙烷，在甲烷中引入新的杂质，而且乙烯和氢气的加成反应需要在催化剂条件下进行，故达不到除杂的目的，B错误；
C．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能反应，因此能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，C正确；
D．乙烯的分子式为C2H4，甲烷的分子式为CH4，两者的含碳量不相等，所以同质量的甲烷和乙烯完全燃烧后生成的CO2的质量不相等，D错误；
故合理选项是C。
8. 某兴趣小组模拟纸电池进行实验（如图）。下列说法错误的是（ ）
A. 该装置把化学能转化为电能B. 锌电极为负极，发生氧化反应
C. 工作时由锌电极向铜电极迁移D. 工作一段时间后铜电极质量增加
【答案】C
【解析】
【分析】Zn-Cu-CuSO4构成了原电池。由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，Cu为正极，负极发生失去电子的氧化反应，正极上发生还原反应。在电解质溶液中，阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动。在外电路中，电子由负极经导线流向正极。
【详解】A．该装置为原电池，把化学能转化为电能，A正确；
B．锌电极失去电子为负极，发生氧化反应，B正确；
C．阴离子向负极移动，则工作时由Cu电极向Zn电极迁移，C错误；
D．Cu电极反应式为：Cu2＋+2e—= Cu，质量增加，D正确；
故答案为C。
9. 下列物质间转化能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性氧化物二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸酸性弱于碳酸，所以硅酸钠溶液能与二氧化碳反应生成硅酸，则物质间转化能实现，故A正确；
B．一氧化氮是不成盐氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应，则物质间转化不能实现，故B错误；
C．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则物质间的转化不能实现，故C错误；
D．铁在氧气中燃烧只能生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，且氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，则物质间的转化不能实现，故D错误；
故选A。
10. 一定温度下，在2L容器中，A、B两种气体转化时，其物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 4min时，
B. 该反应的化学方程式为
C. 8min后，容器中A、B的百分含量不再变化
D. 反应开始至4min，用A表示的平均反应速率为
【答案】A
【解析】
【详解】A．4min时，A的物质的量等于B，但4min后，A的物质的量减小，B的物质的量增加，说明4min时反应未达到平衡，v正≠v逆，A错误；
B．由图示可知，4min时，A的物质的量减少0.8ml-0.4ml=0.4ml，B的物质的量增加0.4ml-0.2ml=0.2ml，则A为反应物，B为生成物，达平衡时A、B的物质的量均不为0，反应为可逆反应，而物质的量变化量之比为化学计量数之比，则反应的化学方程式为：2A⇌B，B正确；
C．8min时，A、B的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，容器中 A、B的百分含量不在变化，C正确；
D．反应开始至4min，，D正确；
答案选A。
11. 下列关于烃类有机物的说法正确的是（ ）
A. 含碳量：
B. 丙烷分子中三个碳原子在一条直线上
C. 的同分异构体有3种，其沸点和化学性质均不相同
D. 烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烷、乙烯、苯的最简式分别为CH3、CH2、CH，最简式中碳原子数目相同，氢原子数目越多，含碳量越低，则含碳量：乙烷＜乙烯＜苯，故A正确；
B．丙烷分子中含有3个碳原子，每个碳原子连接的原子、基团都呈四面体结构，则3个碳原子呈锯齿状，不在一条直线上，故B错误；
C．的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷3种，其沸点不同，但化学性质相同，故C错误；
D．烃分子中碳原子间以单键、双键、三键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合，故D错误；
故选A。
12. 实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是（ ）
A. 反应中浓硫酸除做催化剂外，还体现了脱水性
B. 加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
C. 右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸
D. 实验结束，右侧试管内液体下层为无色透明的油状液体
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中浓硫酸作催化剂、吸水剂，有利于乙酸乙酯的生成，A错误；
B．加入过量乙醇，可提高乙酸的转化率，但由于该反应是可逆反应，因此不能使乙酸完全转化为乙酸乙酯，B错误；
C．乙试管中导管不伸入液面下，这既可以防止倒吸现象的发生，又可以溶解乙醇、消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，C正确；
D．乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，在溶液的上层，D错误；
故选C。
13. 维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示。下列关于维生素A的说法错误的是（ ）
A. 分子式为 B. 分子中含有3种官能团
C. 能使溴的CCl4溶液褪色 D. 1ml分子最多能与5ml 发生加成反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据结构简式，维生素A的分子式为C20H30O，故A正确；
B．分子中含有碳碳双键、羟基2种官能团，故B错误；
C．分子中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应使溶液褪色，故C正确；
D．1ml维生素A分子中含有5ml碳碳双键，最多能与5ml氢气发生加成反应，故D正确；
故选B。
14. 将铜丝插入热的浓硫酸中进行如图所示的实验，a～c均为浸有相应试液的棉花。下列说法正确的是（ ）
A. a处变红，说明是酸性氧化物
B. b、c处颜色褪去，均说明具有漂白性
C. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
D. Cu与浓硫酸反应，体现的酸性和强氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】铜丝和热的浓硫酸会发生反应
【详解】A．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，A错误；
B．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，B错误；
C．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水硫酸铜，而非蓝色的五水硫酸铜，其原因是浓硫酸具有吸水性，将生成的水吸收，C错误；
D．铜与浓硫酸反应过程中，生成硫酸铜体现出浓硫酸的酸性，生成二氧化硫体现出浓硫酸的强氧化性，D正确；
故选D。
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15. 化学兴趣小组利用如图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。回答下列问题。
（1）仪器a的名称是________。
（2）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧锥形瓶c和试管d的胶塞，加热c，其目的是________。
（3）在c中放一小块铜片，d中加适量NaOH溶液，由a向c中加入5mL稀硝酸，c中反应的离子方程式为________，实验中观察到锥形瓶中气体略有红棕色，其原因是________（用化学方程式表示）。
（4）若用上述装置进行实验，证明酸性。
①d中加入的试剂是________溶液（填“”或“”或“”），观察到的实验现象为________。
②有同学认为上述现象不足以证明酸性比酸性强，理由是________，改进该装置的方法是________。
（5）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是________________。（用化学方程式表示）
【答案】（1）分液漏斗
（2）检查装置气密性
（3）①. ②.
（4）①. ②. 溶液变浑浊 ③. 硝酸有挥发性，挥发出的也可以和溶液反应，生成 ④. 在c和d之间连一个盛有饱和溶液的洗气瓶
（5）
【解析】分液漏斗中加入硝酸，锥形瓶放入铜片，两者反应生成氮的氧化物，据此结合题目分析。
（1）仪器a的名称是分液漏斗。
（2）实验前需要检查装置气密性，具体操作：关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧锥形瓶c和试管d的胶塞，加热c，故其目的是检查装置气密性。
（3）铜和稀硝酸反应生成NO气体，则c中反应的离子方程式为，NO可以被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2，故原因是。
（4）①若用上述装置进行实验，证明酸性，则分液漏斗加入稀硝酸，c中加入碳酸钠，d中加入的试剂是，结合硅酸为白色沉淀，观察到的实验现象为溶液变浑浊。
②有同学认为上述现象不足以证明酸性比酸性强，结合硝酸的挥发性，理由是硝酸有挥发性，挥发出的也可以和溶液反应，生成，可以用试剂除去挥发的硝酸，故改进该装置的方法是在c和d之间连一个盛有饱和溶液的洗气瓶。
（5）硝酸不稳定，光照下或受热易分解，故一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是。
16. 氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停歇。
回答下列问题。
（1）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。
①氢气的燃烧热________。
②该反应的热化学方程式为________。
③已知H—O键能为，O＝O键能为，1ml 完全燃烧生成1ml 放出241kJ热量，计算H—H键能为________。
④已知甲烷的燃烧热，乙醇的燃烧热，计算25℃和101kPa时1g甲烷和1g乙醇完全燃烧放出的热量分别为________、________，并据此说明氢气作为能源的优点是________。
（2）工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是：
已知：
①
②
③
则________。
【答案】（1）①. ②. ③. 436 ④. 55.6kJ ⑤. 29.7kJ ⑥. 相同质量时，三种物质中燃烧放出的热量最多
（2）
【解析】（1）①1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则1ml氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，故氢气的燃烧热，故答案为：；②根据①的分析，该反应的热化学方程为 ，故答案为： ；③设H—H键能为x根据反应热与键能的关系，，解得x=436，故答案为436；④1g甲烷完全燃烧放出的热量为890.3kJ÷16≈55.6kJ，1g乙醇完全燃烧放出的热量为1366.8kJ÷46≈29.7kJ；相同质量的氢气、甲烷、乙醇完全燃烧，氢气放出的热量最多，且燃烧产物为水，无污染，故答案为：55.6kJ；29.7kJ；相同质量时，三种物质中燃烧放出的热量最多；
（2）已知①
②
③
则反应可由得到，则，故答案为。
17. 以淀粉为原料合成具有水果香味的物质E（）和F（）的路线如图。已知D分子中含有一个甲基（），D在哺乳动物体内或自然界中最终都可降解为二氧化碳和水。
回答下列问题。
（1）检验淀粉是否水解完全，可用的试剂为________。
（2）葡萄糖的分子式为________；B的名称为________。
（3）D中含有的官能团为________；E的结构简式为________。
（4）A、C反应生成F的化学方程式为________，反应类型为________。
（5）物质G是A的同系物，其分子式为，G可能的结构简式有________、________。
【答案】（1）碘水
（2）①. ②. 乙醛
（3）①. 羟基、羧基 ②.
（4）①. ②. 取代反应（或酯化反应）
（5）①. ②.
【解析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成A为CH3CH2OH，A被催化氧化生成B为CH3CHO，B被催化氧化生成C为CH3COOH，A和C发生酯化反应生成F为CH3COOCH2CH3，D分子中含有一个甲基（），D在哺乳动物体内或自然界中最终都可降解为二氧化碳和水，则D为CH3CH(OH)COOH，D和A能发生酯化反应生成E为。
（1）淀粉遇到碘变蓝，检验淀粉是否水解完全，可用的试剂为碘水。
（2）葡萄糖的分子式为；B为CH3CHO，名称为乙醛。
（3）D为CH3CH(OH)COOH，含有的官能团为羟基、羧基；根据分析，E的结构简式为。
（4）A、C发生酯化反应生成F，化学方程式为，反应类型为取代反应（或酯化反应）。
（5）A为CH3CH2OH，物质G是A的同系物，则G含有羟基，G分子式为，G可能的结构简式有、。
18. 海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分。海水综合利用的部分流程图如下：
回答下列问题。
（1）由海水晒制的“粗盐”中含有、和。“提纯”时，所加下列四种试剂的先后顺序是________。（填序号）
①盐酸 ②溶液 ③NaOH溶液 ④溶液
（2）反应Ⅰ和Ⅱ分别表示氯碱工业和工业制备金属钠的反应原理。
①依据图中转化，反应Ⅰ的化学方程式为________。
②已知NaCl在水中或熔融状态下均完全电离，从反应物的微粒和性质的角度，分析反应Ⅰ和Ⅱ还原产物不相同的原因是________。
（3）向“母液”中通入热空气的目的是________。
（4）用吸收转化为“含的溶液”，反应的离子方程式为________；由海水提溴过程中的反应可得出、、还原性由强到弱的顺序为________。
（5）“含的溶液”中存在，设计简易实验证明________。
【答案】（1）③④②①或④③②①或④②③①
（2）①. ②. NaCl水溶液中，得电子的微粒有和，因为得电子能力强于，故还原产物为；NaCl在熔融状态下，得电子微粒只有，故还原产物为Na
（3）吹出溴蒸气等
（4）①. ②.
（5）取少量含的溶液于试管中，先加入稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含的溶液中存在
【解析】从海水中得粗盐和含溴离子的母液，粗盐提纯得氯化钠，电解氯化钠溶液得氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融氯化钠得钠和氯气，往含溴离子的母液中加稀硫酸、通氯气之后，通热空气吹出溴单质，用二氧化硫和水吸收吹出来的Br2，得含溴离子的溶液，往其中通入氯气生成溴单质。
（1）由海水晒制的“粗盐”中含有、和，“提纯”时，可用足量溶液除去，可用足量溶液除去，可用足量NaOH溶液除去，除时由于足量，则多余的可用溶液除去，所以④溶液一定要在②溶液之前，多余的和NaOH可用盐酸除去，所以①盐酸在最后，而③NaOH溶液只要在盐酸之前即可，即所加下列四种试剂的先后顺序是③④②①或④③②①或④②③①；
（2）①依据图中转化，反应Ⅰ表示氯碱工业反应原理，其化学方程式为；
②NaCl在水中或熔融状态下均完全电离，NaCl水溶液中，得电子的微粒有和，因为得电子能力强于，故还原产物为；NaCl在熔融状态下，得电子微粒只有，故还原产物为Na，所以反应Ⅰ和Ⅱ还原产物不相同；
（3）经过稀硫酸酸化、通氯气后，母液中的溴离子被氧化为Br2，溴易挥发，向“母液”中通入热空气的目的是吹出溴蒸气等；
（4）用吸收转化为“含的溶液”，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为；氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，海水提溴过程中，氯气氧化溴离子：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溴离子是还原剂、氯离子是还原产物，还原性＞；，二氧化硫是还原剂、溴离子是还原产物，还原性＞，所以从反应可得出、、还原性由强到弱的顺序为；
（5）要证明“含的溶液”中存在，即检验，可取少量含的溶液于试管中，先加入稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含的溶液中存在。