[化学]河南省濮阳市南乐县豫北名校2023-2024学年高一下学期5月月考试题(解析版)

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1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活联系紧密。下列说法错误的是（ ）
A. 千家万户通光纤，光纤的主要成分为Si
B. 工业上一般用淀粉水解的方法生产葡萄糖
C. 大米酿酒过程中碳元素既有被还原又有被氧化
D. 聚乙烯材料可制成食品包装袋
【答案】A
【解析】
【详解】A．光纤的主要成分为SiO2，故A错误；
B．淀粉是多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，因此工业上一般用淀粉水解的方法生产葡萄糖，故B正确；
C．大米酿酒过程中，淀粉在催化剂作用下先水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化生成C2H5OH和CO2，葡萄糖中的碳元素化合价为0价，一部分碳元素被氧化为CO2，化合价升高为+4价，另一部分碳元素被还原为C2H5OH，化合价降低为-2价，即碳元素既有被还原又有被氧化，故C正确；
D．聚乙烯塑料无毒，可制成食品包装袋，故D正确；
故选A。
2. 下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，同时属于氧化还原反应的是（ ）
A. 大理石受热分解B. 乙醇的燃烧
C. 焦炭与水蒸气反应制水煤气(CO、)D. 与NaOH的中和反应
【答案】C
【解析】
【分析】生成物的总能量高于反应物的总能量为吸热反应，有元素化合价发生变化属于氧化还原反应；
【详解】A．大理石即碳酸钙受热分解属于吸热反应，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．乙醇的燃烧是放热反应，故B错误；
C．碳与水反应生成CO和氢气，该反应是吸热反应，且H、C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．NaOH溶液与H2SO4溶液反应是放热反应，不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
3. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质。下列关于这三类有机物的说法正确的是（ ）
A. 棉花和蚕丝完全燃烧的产物都是和
B. 油脂能与发生加成反应，所以油脂属于烯烃
C. 用新制检验淀粉是否已水解
D. 糖类、油脂都是小分子，蛋白质是高分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．蚕丝属于蛋白质含有氮元素，所以产物还含有氮氧化合物，故A错误；
B．烃只含有碳氢两种元素，油脂含有氧元素，故B错误；
C．新制的可检验葡萄糖，淀粉水解则产生砖红色沉淀，反之不产生砖红色沉淀，故C正确；
D．油脂相对分子质量较小，属于小分子，糖类中的单糖和低聚糖属于小分子；多糖如淀粉、纤维素属于高分子，蛋白质相对分子质量较大，是高分子，故D正确；
答案选C。
4. 现有下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
下列有关说法正确的是（ ）
A. ①④都属于烯烃，互为同系物B. ②⑤都属于醇，互为同分异构体
C. ③⑥具有相同官能团，都属于羧酸D. ⑦⑧都属于芳香烃，互为同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A．①为乙烯，④可能是环丁烷，则两者结构不相似，不是同系物，故A错误；
B．②⑤都含有羟基属于醇，分子式相同但两者结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C．③含有羧基，⑥含有酯基属于酯类，故C错误；
D．⑦含有官能团碳碳双键，⑦⑧结构不相似，不是同系物，故D错误；
故选B。
5. 氮元素及其化合物在自然界中广泛存在且具有重要应用。自然界中部分氮的循环过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 过程①中每生成1 ml，转移的电子为6 ml
B. 过程②中与的物质的量之比为2∶1
C. 选择在较高的温度条件下，可提高氮循环的速率
D. 氮的循环过程中还有氢、氧元素的参与
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮元素从-3价的铵根离子和氨气到+3价的，每生成1 ml，转移的电子为6 ml，故A正确；
B．根据得失电子守恒，到+5价与到-2价，两者的物质的量之比为2∶1，故B正确；
C．较高的温度条件下，植物蛋白和细菌可能降低活性，不一定提高氮循环的速率，故C错误；
D．由氮的循环过程图可知，过程②有氧元素的参与，大气中的氮到氨气有氢元素的参与，故D正确；
答案选C。
6. 烃的组成元素只有碳、氢两种，但烃的种类多、结构复杂。下列有关烃的结构与性质的说法正确的是（ ）
A. 烃分子中一定存在非极性共价键
B. 丙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
C. 可用如图所示装置鉴别与乙烯或除去中的乙烯
D. 通过乙烯加成比通过乙烷取代所得的纯度更高
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷就不存在非极性共价键，故A错误；
B．丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色为加成反应，丙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化反应，故B错误；
C．不可除去中的乙烯，因为酸性高锰酸钾会将乙烯氧化为二氧化碳，引入新杂质，故C错误；
D．乙烯加成得到氯乙烷，乙烷取代制氯乙烷，副反应比较多，所以乙烯制法纯度更高，故D正确；
答案选D。
7. 下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成二氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式为，故A错误；
B．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，不属于取代反应，故B错误；
C．乙醇和氧气发生氧化反应生成乙醛，属于氧化反应，故C错误；
D．在碱性条件下，乙酸乙酯发生水解反应生成乙酸和乙醇，乙酸继续与NaOH反应生成乙酸钠，属于取代反应，故D正确；
故选D。
8. 在容积为2 L的恒容密闭容器中，将1 ml CO₂和3 ml 混合后在一定条件下发生反应：，其中的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 前10 min内的反应速率比后10 min内的快
B. 0~20 min内，ml⋅L⋅min
C. 10 min时，的转化率为70%
D. 气态转化成液态，放出热量
【答案】B
【解析】
【详解】A．随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，则前10min内的速度快于后10min内的速度，且从图像可看出，前10min内生成甲醇物质的量比后10min内生成甲醇物质的量多，故前10 min内的反应速率比后10 min内的快，A正确；
B．，B错误；
C．10 min时，，CO2转化率为，C正确；
D．气态放出热量转化成液态，D正确；
故选B。
9. 铅酸蓄电池是一种常用的可充电电池，电池放电时的反应为。下列说法错误的是（ ）
A. 电池工作过程中化学能主要转化为电能
B. Pb电极为负极，放电过程中该极质量不断减小
C. 电子由Pb电极通过外电路流向电极
D. 电池工作一段时间后，电解质溶液的pH增大
【答案】B
【解析】
【分析】铅酸蓄电池是可充电电池，放电时Pb为负极，电极反应式为：，PbO2为正极，正极反应式为：，据此作答。
【详解】A．电池工作过程中储存在化合物中的化学能主要转化为电能，故A正确；
B．根据分析可知，Pb电极为负极，电极反应式为：，则放电过程中该极质量不断增加，故B错误；
C．Pb作负极，电子由Pb电极通过外电路流向电极，故C正确；
D．根据总反应式可知，氢离子被消耗，有水生成，则电解质溶液的pH增大，故D正确；
故选B。
10. 微观探析是认识物质及其变化的一种途径。设为阿伏加德罗常数的值，有关反应，下列说法正确的是（ ）
A. 18 g中所含的质子数为
B. 28 g 与足量混合后反应制备，形成个键
C. 17 g 通入水中，所得溶液中的分子数为
D. 反应生成1 ml NO，转移电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．18gH2O的物质的量为1ml，含10ml质子，则含质子数为，故A错误；
B．28gN2的物质的量为，氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，1ml氮气反应生成小于2ml氨气，形成键小于个，故B错误；
C．17 g的物质的量为1ml，由于能部分电离铵根离子和氢氧根离子，则所得溶液中的分子数小于，故C错误；
D．氮元素从-3升高至+2，反应生成1 ml NO，失去5ml电子，转移的电子数为，故D正确；
故选D。
11. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是（ ）
A. 实验室用甲装置制取少量B. 用乙装置验证CaO与水反应放热
C. 用丙装置分离制得的乙酸乙酯D. 实验室用丁装置蒸馏米酒
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜和浓硫酸反应需要加热，缺少加热装置，故A错误；
B．可通过观察品红溶液右侧液柱高于左侧，证明CaO与水反应放热，故B正确；
C．乙酸乙酯和碳酸钠溶液互不相溶，用分液法可分离，故C正确；
D．该装置为蒸馏操作，温度计测量馏分温度，能用来蒸馏米酒，故D正确；
故选A。
12. 肉桂酸广泛应用于香精香料、食品添加剂等方面，其结构如图所示。下列有关肉桂酸的结构与性质的说法正确的是（ ）
A. 分子中所有碳原子都不可能共面 B. 与HBr在一定条件下加成生成一种产物
C. 1 ml肉桂酸中含有4 ml碳碳双键 D. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中所有碳原子都是sp2杂化，所有碳原子可以共面，故A错误；
B．与HBr加成，溴原子加在双键左边和右边，会生成两种产物，故B错误；
C．1 ml肉桂酸中含有1ml碳碳双键，故C错误；
D．羧基能发生取代反应、碳碳双键能加成反应、肉桂酸可以燃烧即氧化反应，故D正确；
答案选D。
13. 化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，乙醇发生氧化反应，故A正确；
B．鸡蛋清成分含有蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入少量饱和溶液，溶液中有沉淀析出，蛋白质发生盐析，故B错误；
C．碘和NaOH溶液反应，干扰碘检验淀粉，故C错误；
D．常温下Fe和浓硝酸发生氧化反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以不能根据实验现象判断还原性：Cu＞Fe，故D错误；
故选A。
14. 一种利用硫铁矿(主要成分是，含少量、、等以及其他难溶物)制备绿矾()的工艺流程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A. 粉碎矿石、延长反应时间都可以提高反应速率
B. “酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有、、
C. “还原”时发生的离子反应为
D. 将溶液加热，经蒸发结晶可制得绿矾
【答案】C
【解析】
【分析】和空气中氧气焙烧生成氧化铁和SO2，加入硫酸与、、反应得到Al3+、Fe3+、Fe2+，加入FeS与Fe3+反应生成Fe2+和S，不与酸反应，过滤为滤渣，滤液含Al3+、Fe2+，加入FeCO3调节pH使Al3+沉淀为Al(OH)3，滤液为FeSO4；
【详解】A．延长反应时间不能提高反应速率，故A错误；
B．加入硫酸与、、反应得到Al3+、Fe3+、Fe2+，为使固体充分反应溶解，硫酸应过量，则“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有Al3+、Fe3+、Fe2+、H+，故B错误；
C．“还原”时加入FeS与Fe3+反应生成Fe2+和S，离子方程式为，故C正确；
D．滤液中含有FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4•7H2O，如果直接蒸发结晶易失去结晶水，故D错误；
故选：C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 甲醇是一种“绿色”燃料，之所以将其称为“绿色”，是因为甲醇在合成、消耗过程中的量实现零增长。
（1）从物质组成分类看，甲醇()属于_____(填标号)。
A. 氧化物B. 碱C. 烃 D. 烃的衍生物
（2）从物质结构看，甲醇()分子中与氧原子形成共价键的原子为______(填元素符号)。
（3）和都是饱和一元醇，两者互为_______。
（4）甲醇合成、消耗过程的原理如图所示：
①过程ⅰ中，1 ml 完全燃烧转移电子的物质的量为_____。
②过程ⅱ中，催化加制，该反应由以下两步反应实现：a．。b……，写出一定条件下反应b的化学方程式：_____。
（5）甲醇燃料电池的能量转化率高、对环境无污染，甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的工作原理如图所示(离子交换膜只允许通过)：
①的移动方向是由左____右(填“→”或“←”)。
②溶液X中的阴离子除了外，主要有_____(填离子符号)。
【答案】（1）D
（2）C、H
（3）同系物
（4）①. 6ml ②.
（5）①. ← ②.
【解析】甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，甲醇端甲醇失去电子为负极，电极式为，氧气端氧气得到电子为正极电极式为，据此作答。
（1）从物质组成分类看，甲醇()属于烃的衍生物，答案：烃的衍生物；
（2）从物质结构看，甲醇()分子中与氧原子形成共价键的原子为C、H，答案：C、H；
（3）和都饱和一元醇，结构相似，相差一个-CH2，两者互为同系物，答案：同系物；
（4）1ml完全燃烧生成CO2，从-2价到+4价，转移电子的物质的量为6ml，总反应为，a．，根据盖斯定理可得，总反应- a=b，得到b的化学方程式，答案：6ml、；
（5）①由分析可知，左端消耗，右端生成，所以的移动方向是由左←右，②由分析可知，溶液X中的阴离子除了外，主要有，答案：←、。
16. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，同时乙烯在烟气处理中有着重要应用。
（1）乙烯的电子式为______。
（2）乙烯与的加成反应经过两步，其简要原理如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。
①断裂化学键生成带微正电荷和带微负电荷的过程______(填“放出”或“吸收”)能量。
②第Ⅱ步反应过程为_____(填“放热”或“吸热”)过程。
③依据图1反应历程，推测与HCl加成反应第ⅰ步产物的结构简式为______。
（3）在一定催化条件下，用乙烯脱除烟气中的反应原理为。某兴趣小组在实验室模拟该反应并检验产物中的。
①为检验反应后的气体中的，选择以上装置的连接顺序为气体→_______(填装置编号)。
②证明有产生的实验现象为___。
（4）乙烯可用于消除氮氧化物，在催化作用下发生反应：，反应过程如图3所示。
①在不改变初始浓度的条件下，加快反应速率的措施有___ (答出一点即可)。
②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明上述反应达到平衡状态是___ (填标号)。
A． B．混合气体中NO的物质的量分数不再改变
C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变
③上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
④反应历程步骤Ⅲ中，每消耗1 ml ，转移的电子为___ml。
【答案】（1）
（2）①. 吸收 ②. 放热 ③.
（3）①. BAC ②. 澄清的石灰水变浑浊
（4）①. 升高温度（其他答案合理即可） ②. B ③. 9:2 ④. 6
【解析】（1）乙烯的电子式为，答案：；
（2）①断裂化学键需要吸收能量，答案：吸收；
②由能量图可知第Ⅱ步反应物能量高于产物，所以反应过程为放热过程；
③依据图1反应历程，推测与HCl加成反应第ⅰ步产物，即氯原子替代图1中溴原子的位子，结构简式为，答案：吸收、放热、；
（3）①为检验反应后的气体中的，还可能含有乙烯或二氧化硫，二氧化硫也可以使澄清的石灰水变浑浊，造成干扰，乙烯或二氧化硫都可以和溴的四氯化碳、高锰酸钾反应，但高锰酸钾可以使乙烯氧化为二氧化碳，所以乙烯不可以用二氧化碳除，只能用溴的四氯化碳除去，选择以上装置的连接顺序为气体→BAC；
②证明有产生的实验现象为澄清的石灰水变浑浊，答案：BAC；澄清的石灰水变浑浊；
（4）①在不改变初始浓度的条件下，加快反应速率的措施有升高温度（其他答案合理即可）；
②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明上述反应达到平衡状态即“变量不变”；
A．，反应速率一直不变，故不符合题意；
B．混合气体中NO的物质的量分数不再改变，NO的物质的量分数是个变化量，不再改变说明平衡，故符合题意；
C．混合气体的密度等于，质量一直不变，密度不变，故不符合题意；
D．恒容体系，气体物质的量不变，则混合气体的压强不改变，故不符合题意；故B当选；
③反应中氧化剂（化合价降低的物质：一氧化氮、氧气）与还原剂（化合价升高的物质：乙烯）的物质的量之比为9:2；
④反应历程步骤Ⅲ中为催化剂，二氧化氮和乙烯发生反应，根据得失电子守恒，化学式为，每消耗1 ml ，转移的电子为6ml，答案：升高温度（其他答案合理即可）、B、9:2、6。
17. 丙烯酸乙二酯可以用于合成水性涂料，其合成路线如图所示：
（1）通过石油的____可以得到乙烯、丙烯等化工原料(填字母)。
A．分馏 B．裂化 C．裂解
（2）反应③的反应类型为_______。
（3）反应②③④中原子利用率为100%的有____(填序号)。
（4）B中官能团的名称为_______。
（5）反应④的化学方程式为_______。反应④生成一种分子组成为的副产物，该副产物的结构简式为_______。
（6）仿照本题题干补充完整苯甲酸甲酯的合成过程：_______、_______。
【答案】（1）BC
（2）取代反应
（3）②
（4）碳碳双键、羧基
（5）①. CH2=CH-COOH+HOCH2CH2OHCH2=CH-COOCH2CH2OH+H2O ②. CH2=CH-COOCH2CH2OOC-CH=CH2
（6）①. ②.
【解析】乙烯和Br2发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，与NaOH水溶液发生取代反应生成乙二醇，和B发生酯化反应生成丙烯酸乙二酯，则B为丙烯酸CH2=CH-COOH；
（1）石油的裂化的主要目的是为了获得轻质油，也能得到少量的乙烯和丙烯；裂解的主要目的是获得“三烯”，即乙烯、丙烯和1，3-丁二烯，即通过石油裂化和裂解可以得到乙烯和丙烯等，故选BC；
（2）A为BrCH2CH2Br，与NaOH水溶液发生取代反应生成乙二醇，反应③的反应类型为取代反应；
（3）反应②是加成反应，生成物只有一种，原子利用率为100%，反应③和④都是取代反应，有两种生成物，则原子利用率不是为100%，故选②；
（4）B为丙烯酸CH2=CH-COOH，B中官能团的名称为碳碳双键、羧基；
（5）B为丙烯酸CH2=CH-COOH，与乙二醇发生酯化反应生成丙烯酸乙二酯和水，反应④的化学方程式为CH2=CH-COOH+HOCH2CH2OHCH2=CH-COOCH2CH2OH+H2O；反应④生成一种分子组成为的副产物，由碳原子个数可知有2分子丙烯酸和1分子乙二醇反应得到该副产物，结构简式为CH2=CH-COOCH2CH2OOC-CH=CH2；
（6）甲苯和氯气发生取代反应生成一氯甲苯，与NaOH水溶液发生取代反应生成苯甲醇，-CH2OH发生催化氧化生成-CHO，则①为，醛基继续氧化生成苯甲酸，苯甲酸与甲醇发生酯化反应得到苯甲酸甲酯，则②为。
18. 是常见的亚硫酸盐，在潮湿的空气中易被氧化，在工业生产和实验室都有广泛的应用。
（1）某兴趣小组为探究溶液的性质，配制了100 mL 0.1 ml⋅L 溶液。
①在实验室中配制溶液需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、_______。
②同学依据S元素的化合价推测具有氧化性，将0.1 ml⋅L 溶液和溶液混合，滴加适量稀硫酸，有乳白色浑浊出现，该反应的离子方程式为_______。
（2）工业上利用将废水中的Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)()，然后加入石灰乳转化为沉淀。转化过程中测得相同时间内废水中残留的Cr(Ⅵ)浓度与废水pH的关系如图所示。
①该转化过程说明具有_____(填“氧化性”或“还原性”)。
②废水的pH比较小时，不利于Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)，是由于溶液中发生了副反应，该副反应的离子方程式为______；废水的pH大于2.5时，残留Cr(Ⅵ)的浓度升高，其原因可能是______。
（3）亚硫酸氢钠纯度的测定。
Ⅰ．在250 mL碘量瓶中加入30.00 mL 0.1000 ml⋅L 溶液和5 mL稀盐酸。
Ⅱ．称取0.2500 g 样品，快速加入250 mL碘量瓶中，立即盖上瓶塞，在暗处放置5 min。
Ⅲ．向碘量瓶中逐滴加入0.1000 ml⋅L溶液至20.00 mL恰好反应。
已知步骤Ⅲ发生的反应为。
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为______。
②该亚硫酸氢钠样品的纯度为_______。
【答案】（1）①. 100mL容量瓶、胶头滴管 ②.
（2）①. 还原性 ②. ③. 溶液pH大，溶液中氢离子浓度低，反应速率较慢
（3）①. ②. 83.2%
【解析】（1）①在实验室中配制100 mL 0.1 ml⋅L 溶液需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管。
②将0.1 ml⋅L 溶液和溶液混合，滴加适量稀硫酸，有乳白色浑浊出现，应为S单质，该反应的离子方程式为。
（2）①该转化过程中，S元素的化合价升高，被氧化，说明具有还原性；
②由图可知，溶液pH偏小，氢离子浓度大，易与离子反应生成SO2气体逸出，导致Cr(Ⅵ)去除率降低，故该副反应的离子方程式为；
废水的pH大于2.5时，残留Cr(Ⅵ)的浓度升高，其原因可能是溶液pH大，溶液中氢离子浓度低，反应速率较慢。
（3）①步骤Ⅱ中与碘单质发生氧化还原反应，反应的离子方程式为。
②与碘单质反应，剩余的碘单质与反应，由可知，剩余的碘单质物质的量为，与反应的碘单质物质的量为，则的物质的量为0.002ml，故该亚硫酸氢钠样品的纯度为。
选项
实验操作和现象
结论
A
向无水乙醇中滴加酸性溶液，红色褪去
乙醇发生氧化反应
B
向鸡蛋清溶液中加入少量饱和溶液，溶液中有沉淀析出
蛋白质发生变性
C
向淀粉水解后的溶液中加入过量NaOH溶液，然后滴加几滴碘水，溶液不变蓝
淀粉完全水解
D
常温时，向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解
还原性：Cu>Fe